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化學(xué)反應(yīng)與能量變化-2025屆高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí)特訓(xùn)
一、單選題
1.在25℃、lOlkPa的條件下,下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()
A.C2H5OH(1)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g)AH=-1367.0kJ-mo『(燃燒熱)
1
B.2NO2^=O2+2NOAH=+lie.ZkJmol
C.2H2s(g)+C>2(g)^=2S(s)+2H2O(g)AH=+xkJ-mo『(》為正值)
D.HC。-aq)+H+(aq)^=CO2(g)+H2。⑴AH=+akJmo『(a為正值)
2.向CuSC)4溶液中加入Hz。2溶液,很快有大量氣體逸出,同時(shí)放熱,一段時(shí)間
后,藍(lán)色溶液變?yōu)榧t色渾濁(CU2。),繼續(xù)加入H2O2溶液,紅色渾濁又變?yōu)樗{(lán)色溶
液,這個(gè)反應(yīng)可以反復(fù)多次。下列關(guān)于上述過(guò)程的說(shuō)法不正確的是()
A.C/+將Hz。2還原為°2
B.H2O2既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性
2+
C.Cu是H2O2分解反應(yīng)的催化劑
+2+
D.發(fā)生了反應(yīng):CU2O+H2O2+4H-2CU+3H2O
3.在A(g)+3B(g)-2C(g)+2D(g)反應(yīng)中,下列四個(gè)選項(xiàng)是在不同的情況下測(cè)得的
不同物質(zhì)的反應(yīng)速率。其中表示的反應(yīng)速率最快的是()
A.v(A)=2mol-U'-min-1B.v(B)=0.6mol-I71-s-1
-11-1
C.v(C)=0.5mol-1??sD.V(D)=0.4mol-17-s
4.用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w,實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示,圖中各段時(shí)
間間隔相同,下列說(shuō)法不正確的是()
A/~,2段收集的C。?最多,化學(xué)反應(yīng)速率最快
B.用CO,表示L段的反應(yīng)速率為人戶(hù)^17111^
13T2
C.。收集到的氣體體積不再增加說(shuō)明碳酸鈣消耗完全
D.從圖象中可以推測(cè)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
5.已知2so21)+。2值)-2SO3(g)AH<0,T℃時(shí)體積相同的甲、乙、丙三個(gè)容器
中,甲容器絕熱恒容,充入6moiSO2和3moi。2,乙容器恒溫恒容,充入6moiSCX,,丙
容器恒溫恒壓,充入6moiSC>3,充分反應(yīng)達(dá)到平衡,下列說(shuō)法正確的是()
A.乙中SO3的體積分?jǐn)?shù)大于丙
B.轉(zhuǎn)化率:a甲(S02)+a乙(S03)>1
C.乙和丙中的SO2的生成速率:匕<丫丙
D.甲和丙中反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù):長(zhǎng)甲>犬丙
6.反應(yīng)4A(g)+5B(g)—4C(g)+6D(g),在5L的密閉容器中進(jìn)行,半分鐘
后,C的物質(zhì)的量增加了0.30mol。下列敘述正確的是()
A.容器中含D物質(zhì)的量至少為0.45mol
B.A的平均反應(yīng)速率是ooiomol.!?
C.容器中A、B、C、D的物質(zhì)的量之比一定是4:5:4:6
D.容器中A的物質(zhì)的量一定增加了0.30mol
7.200mL濃度為lmol/L的鹽酸跟過(guò)量的鋅片反應(yīng),為加快反應(yīng)速率,又不影響生成
氫氣的量,可采用的方法是()
A.加入適量的6mol/L的鹽酸B.加入數(shù)滴氯化銅溶液
C.加入適量蒸儲(chǔ)水D.加入適量的氯化鈉溶液
8.下列熱化學(xué)方程式正確的是(△〃的絕對(duì)值均正確)()
A.2NO2^2NO+O2AH=+116.2kJ/mol(反應(yīng)熱)
B.C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)AH=-1360.7kJ/mol(燃燒熱)
C.NaOH(aq)+HCl(aq)—NaCl(aq)+H2O(1)AH=+57.3kJ/mol(中和熱)
D.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)AH=-196.6kJ/mol
9.一定條件,2CO(g)+2NON2(g)+2CC)2(g)反應(yīng)的反應(yīng)歷程如圖所示,描述
A.該反應(yīng)歷程中共有兩個(gè)基元反應(yīng).
B.總反應(yīng)速率快慢由第二步?jīng)Q定
C.第二步基元反應(yīng)為O-N-N-O+CO-COz+N?。
D.該反應(yīng)所有基元反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)
10.化學(xué)反應(yīng)原理的研究始終與物質(zhì)變化、能量變化緊密相連,化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中釋放
或吸收的能量在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中具有廣泛的應(yīng)用。下列變化過(guò)程中,屬于放
熱反應(yīng)的是()
①NaOH固體溶于水;②燃燒木炭取暖;③煨燒石灰石制生石灰;④鋁熱反應(yīng);⑤酸
與堿的中和反應(yīng);⑥NH4C1與Ba(OH)2.8H2O混合攪拌
A.①③⑥B.①④⑤C.②③④.D.②④⑤
11.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng),且能量變化如圖所示的是()
能量木
/生成物
反應(yīng)物
反應(yīng)過(guò)程
A.甲烷在空氣中燃燒的反應(yīng)
B.Ba(OH)2-8H2O晶體與NH4C1晶體的反應(yīng)
C.鋅粒和稀硫酸反應(yīng)
D.灼熱的木炭與C02反應(yīng)
12.一定溫度下,向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)中各物
質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示,對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是()
A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B+4D簿96A+2C
B.反應(yīng)進(jìn)行到1s時(shí),v(A)=v(C)
C.反應(yīng)從開(kāi)始到6s的時(shí)間內(nèi),B的平均反應(yīng)速率為0.05mol.I?i『
D.反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí),各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等
13.通過(guò)以下反應(yīng)均可獲取H?。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()
,
①太陽(yáng)光催化分解水制氫:2H2O(1)—2H2(g)+O2(g)A^l=+571.6kJ-mor
1
②焦炭與水反應(yīng)制氫:C(s)+H2O(g)—CO(g)+H2(g)AH2=+131.3kJ-mor
1
③甲烷與水反應(yīng)制氫:CH4(g)+H2O(g)-CO(g)+3H2(g)A^3=+206.IkJ.moP
A.反應(yīng)①中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B.反應(yīng)②為放熱反應(yīng)
C.反應(yīng)③使用催化劑,A&減小
1
D.反應(yīng)CH4(g)^C(s)+2H2(g)的A//=+74.8kJ-mol
14.大氣中的臭氧層能有效阻擋紫外線、已知反應(yīng):。3+。--2。2,在有C1?存在時(shí)
(C1?對(duì)反應(yīng)有催化作用)的反應(yīng)機(jī)理為:基元反應(yīng)①:基元反應(yīng)
②:C1O+O=C1+O2,反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()
A.a表示存在C1?時(shí)反應(yīng)過(guò)程的能量變化
B.C1?是反應(yīng)的催化劑,改變了反應(yīng)歷程,降低了AH
C.決定。3+。--2。2反應(yīng)速率的是基元反應(yīng)①
D.增大壓強(qiáng)和加入催化劑都能增大活化分子百分?jǐn)?shù)
15.0.5molCH4完全燃燒生成CO?和液態(tài)H2。時(shí),放出445kJ量,則下列熱化學(xué)方程
式正確的是()
1
A.2CH4(g)+4O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)AH=-1780kJ-moF
B.CH4(g)+2O2(g)^CO2(g)+2H2O(l)AH=+890kJ
C.|cH4(g)+O2(g)—1cO2(g)+H2O(g)AH=-445kJ
1
D.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)AH=-890kJ-mol
16.一定條件下,工業(yè)合成氨反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
AH=-92kJmin-'o下列說(shuō)法正確的是()
A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B.根據(jù)能量守恒定律,反應(yīng)物的燧=生成物的熔
C.若生成NH3⑴,則AH>—92kJ.mo『
D.該條件下,〃[NH3(g)]由0到2mol,最終放出92kJ熱量
二、多選題
17.某化學(xué)興趣小組在三頸燒瓶中模擬雷雨條件下氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng),利用伽伐尼式氧
氣傳感器測(cè)量反應(yīng)過(guò)程中含量,實(shí)驗(yàn)裝置、氧氣含量及氧氣傳感器結(jié)構(gòu)如圖所示。
已知三頸燒瓶高壓放電過(guò)程中有大量o+等活性氧產(chǎn)生。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()
mwwm
A.該傳感器工作時(shí)Pt電極電勢(shì)低于Pb電極
B.工作時(shí)Pb電極反應(yīng)為Pb+2OH--2e-^PbO+H2。
C.高壓放電時(shí),0+與均參與電極反應(yīng),導(dǎo)致氧氣傳感器數(shù)值異常增大
D.當(dāng)空氣中存在較多Cl2時(shí),氧氣傳感器測(cè)量數(shù)值偏小
18.利用氫氧燃料電池可實(shí)現(xiàn)由白磷電解法制備Li[P(CN)2],并能實(shí)現(xiàn)H2的循環(huán)利
用,其工作原理如圖所示。(已知:Me為甲基;電極均為石墨電極)
住電極a電極bI。2
;3SiCN+LiOH
^O(SiMe3):
LiCN+HCN
Li[P(CN)2]
K2so4(叫)隔膜eKOH(aq)
下列說(shuō)法正確的是()
A.電池工作時(shí)電極a連接電極d
B.當(dāng)生成9gLi[P(CN)2]時(shí),電極a消耗H2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為2.24L
C.通電一段時(shí)間后,若隔膜e為陰離子交換膜,則c(KOH)減小
+
D.電極c的電極方程式為P4-4e-+8LiCN=4Li[P(CN)2]+4Li
19.一定條件下鐵可以和CO?發(fā)生反應(yīng):Fe(s)+CO2(g)<?>FeO(s)+CO(g)o一定
溫度下,向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體,反應(yīng)過(guò)程中CO2氣
體和CO氣體的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示下列說(shuō)法正確的是()
A.在4min時(shí)y正=4s
Bqmin時(shí)該化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C.4min內(nèi),C02的轉(zhuǎn)化率約為71.4%
D.4min內(nèi),CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=0.25mol-U1-min-1
20.一定條件下,反應(yīng)H2(g)+Br2(g)L,2HBr(g)的速率方程為
a/?
v=kcc(H2).c(Br2)c^(HBr),某溫度下,該反應(yīng)在不同濃度下的反應(yīng)速率如下:
111
c(H2)/mol-L-c(Br2)/mol-L-cCHB^/mol-L反應(yīng)速率
0.10.12V
0.10.428v
0.20.4216v
0.40.142v
0.20.1c4v
根據(jù)表中的測(cè)定結(jié)果,下列結(jié)論錯(cuò)誤的是()
A.a的值為1
B.表中c的值為2
C.反應(yīng)體系的三種物質(zhì)中,Br2(g)的濃度對(duì)反應(yīng)速率影響最大
D.在反應(yīng)體系中保持其他物質(zhì)濃度不變,增大HBr(g)濃度,會(huì)使反應(yīng)速率降低
21.反應(yīng)C(s)+H2(D(g).CO(g)+H2(g)在同一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行,下列條
件的改變可使反應(yīng)速率增大的是()
A.增加C的量
B.將容器的體積縮小一半
C.保持體積不變,充入氮?dú)馐贵w系的壓強(qiáng)增大
D.保持壓強(qiáng)不變,充入氮?dú)馐贵w系的體積增大
三、填空題
22.A、B、C、D均為石墨電極,E、F為兩種活潑金屬,這兩種金屬元素均位于短周
期,且位置相鄰,E能與NaOH溶液反應(yīng)。按圖示接通線路,反應(yīng)一段時(shí)間。
(1)判斷裝置的名稱(chēng):甲池為(填“電解池”或“原電池”,下同),乙池為o
(2)F極為(填“正極”“負(fù)極”“陽(yáng)極”或“陰極)電極反應(yīng)式為;B極為
(填“正極”“負(fù)極”“陽(yáng)極”或“陰極”),電極反應(yīng)式為o
(3)溶液會(huì)變藍(lán)的是(填"a”或"b"),U形管中先變紅的是(填"C”或"D”)極
附近的溶液,U形管中發(fā)生的總反應(yīng)為O
(4)已知燒杯和U形管中的溶液均足量,當(dāng)燒杯中有38」gL生成時(shí),甲池中溶液的質(zhì)量
會(huì)減少go
23.填空。
(1)下列反應(yīng)中,屬于放熱反應(yīng)的是,屬于吸熱反應(yīng)的是o(填序號(hào))
①物質(zhì)燃燒
②石灰石在高溫下的分解反應(yīng)
③酸堿中和反應(yīng)
④二氧化碳通過(guò)熾熱的炭
⑤食物因氧化而腐敗
⑥Ba(OH),?8H2O與NH4C1反應(yīng)
⑦氧化鈣與水反應(yīng)
工業(yè)上用co生產(chǎn)燃料甲醇,一定條件下發(fā)生反應(yīng):
CO(g)+2H2(g)CH30H(g),反應(yīng)過(guò)程中的能量變化情況如圖所示。
;能量(kJ?mo「)
ImolCH30H(g)
反應(yīng)過(guò)程
(2)曲線i和曲線n分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。該反應(yīng)是
(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(3)推測(cè)反應(yīng)CH30H(g).CO(g)+2H2(g)是(填“吸熱”或“放熱,)反應(yīng)。
(4)斷開(kāi)ImolH-H鍵、ImolN-H鍵、ImolN三N鍵分別需要吸收能量為436kJ、
391kJ、946kJ,則ImolH2與足量N2反應(yīng)生成NH3需(填“吸收”或'放出")能量
kJo(小數(shù)點(diǎn)后保留兩位數(shù)字)。
(5)NaBH/s)與H2。⑴反應(yīng)生成NaBC)2(s)和氫氣。在25℃、lOlkPa下,已知每消
耗0.5molNaBH4(s)放熱108kJ,寫(xiě)出該反應(yīng)熱化學(xué)方程式是。
24.800℃,在2L密閉容器內(nèi)投入一定量的NO和。2,發(fā)生反應(yīng):
2NO(g)+O2(g),2NO2(g),體系中"(NO)隨時(shí)間的變化如下表:
時(shí)間(S)012345
n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007
(1)上圖中表示NC>2變化的曲線是0
(2)用。2表示從o~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率:v=mol-L1.s10
C1
(3)NO2的平衡濃度(NC)2)=molL。
四、實(shí)驗(yàn)題
25.實(shí)驗(yàn)一:已知Na2s2O3+H2sC)4-Na2sO4+SJ+SC)2個(gè)+凡。,甲同學(xué)通過(guò)測(cè)定
該反應(yīng)發(fā)生時(shí)溶液變渾濁的時(shí)間,研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
設(shè)計(jì)如下(所取溶液體積均為10mL)0
11
實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)溫度/℃c(Na2S2O3)/(molU)c(H2SO4)/(mol-I7)
①250.10.1
②250.20.1
③250.10.2
④500.20.1
⑤500.10.1
(1)其他條件不變時(shí),探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,應(yīng)選擇實(shí)驗(yàn)(填
實(shí)驗(yàn)編號(hào));若同時(shí)選擇實(shí)驗(yàn)①、實(shí)驗(yàn)②、實(shí)驗(yàn)③,測(cè)定混合液變渾濁的時(shí)間,可探
究對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
實(shí)驗(yàn)二:已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2so4-K2SO4+2MnSO4+8H.0+10CO2T,
乙同學(xué)通過(guò)室溫下溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間,研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
(實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄如下表)。
室溫下,試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色
實(shí)驗(yàn)
0.6mol/LH2C2O43mol/L稀0.05mol/LKMnO4褪至無(wú)色所需時(shí)
編號(hào)H2O
溶液硫酸溶液間/min
13.02.02.03.01.5
22.03.02.0匕2.7
31.0匕2.03.03.9
(2)表中匕=,=。
(3)利用實(shí)驗(yàn)1中數(shù)據(jù)計(jì)算,若用KMnC)4溶液的濃度變化表示的反應(yīng)速率為:
v(KMnO4)=-
(4)在開(kāi)始一段時(shí)間內(nèi),反應(yīng)速率較小,溶液褪色不明顯;但不久突然褪色,反應(yīng)速
率明顯增大。針對(duì)上述現(xiàn)象,某同學(xué)認(rèn)為該反應(yīng)放熱,導(dǎo)致溶液溫度上升,反應(yīng)速率
增大。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看,你猜想還可能是的影響。
(5)若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想,除酸性高鎰酸鉀溶液、草酸溶液外,可以在反應(yīng)一開(kāi)始
時(shí)加入(填字母)。
A.硫酸鉀B.硫酸鎰C.氯化鎰D.水
參考答案
1.答案:D
解析:燃燒熱要求產(chǎn)物中水為液態(tài),A錯(cuò)誤;熱化學(xué)方程式中,應(yīng)該注明反應(yīng)物和生
成物的聚集狀態(tài),B錯(cuò)誤;該反應(yīng)為放熱反應(yīng),反應(yīng)熱為負(fù)值,C錯(cuò)誤;NaHCC)3與
HC1的反應(yīng)為吸熱反應(yīng),則HCO式aq)+H+(aq)^=CO2(g)+H2O⑴AH=+akJ?molT
(a為正值),D正確。
2.答案:A
解析:硫酸銅與H2O2溶液首先發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氧化亞銅,銅元素的化合價(jià)降低,硫
酸銅作氧化劑,則H2O2作還原劑被氧化成氧氣,故A錯(cuò)誤;
開(kāi)始過(guò)氧化氫被氧化成氧氣表現(xiàn)還原性,繼續(xù)滴加過(guò)氧化氫溶液后氧化亞銅轉(zhuǎn)變成
銅離子,則過(guò)氧化氫又表現(xiàn)氧化性,故B正確;
整個(gè)過(guò)程中反應(yīng)開(kāi)始有銅離子,反應(yīng)結(jié)束時(shí)還有銅離子,銅離子的量沒(méi)有變化,符
合催化劑的特點(diǎn),故C正確;
反應(yīng)的第二階段是過(guò)氧化氫與氧化亞銅反應(yīng)產(chǎn)生銅離子的過(guò)程,根據(jù)價(jià)態(tài)變化,可
知過(guò)氧化氫應(yīng)被還原成水,根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等可得離子方程式:
+2+
CU2O+H2O2+4H=2CU+3H2O,故D正確。
3.答案:C
解析:同一化學(xué)反應(yīng)中,同一時(shí)間段內(nèi),各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比:
A.v(A)=2mol-U'-min-1=0.03mol-U1?s-1;
Rv(B)0.6mol-L,sT--1
33
v(C)O.5mol-L-1-s_11_i
Cr—=--------------------=0.25mol-L-s;
22
v(D)0.4mol-L,sT-1
Dn.'/=--------------------=0.2mol-L-s;
22
所以表示該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率最快的是C,故本題選C。
4.答案:C
解析:A.圖中各段時(shí)間間隔相同,由圖可知4段縱坐標(biāo)差值最大,則段收集
的CC)2最多,化學(xué)反應(yīng)速率最快,A正確;
B.%2~%3段AV(CX)2)是吟V2,A%是%3%2,故用CC)2表示的速率為
丫=匕"L/min,B正確;
t3T2
C。收集到的氣體體積不再增加可能是碳酸鈣消耗完全,也可能是鹽酸消耗完全,C
錯(cuò)誤;
D.隨反應(yīng)進(jìn)行,氫離子濃度降低,反應(yīng)速率應(yīng)該降低,但%段化學(xué)反應(yīng)速率比。F
段大,說(shuō)明反應(yīng)為放熱反應(yīng),D正確;
答案選C。
5.答案:A
解析:A.該反應(yīng)的正反應(yīng)氣體分子數(shù)減小,乙容器恒溫恒容,充入6moiSC)3,丙容器
恒溫恒壓,充入6moiSC)3,丙相當(dāng)于在乙達(dá)到平衡后增大體積、減小壓強(qiáng),平衡逆向
移動(dòng),故達(dá)到平衡時(shí)乙中SO3的體積分?jǐn)?shù)大于丙,A項(xiàng)正確;
B.若甲容器和乙容器都為恒溫恒容容器,則兩者達(dá)到平衡時(shí)互為完全全等的等效平
衡,a甲(S0)十a(chǎn)乙(SC>3)=1,該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng),甲容器為絕熱恒容容器,
甲容器平衡時(shí)溫度升高,在恒溫恒容容器的基礎(chǔ)上升高溫度,平衡逆向移動(dòng),SO?的
轉(zhuǎn)化率減小,故a甲(SO)+a乙($。3)<1,B項(xiàng)錯(cuò)誤;
C.該反應(yīng)的正反應(yīng)氣體分子數(shù)減小,乙容器恒溫恒容,充入6moiSC)3,丙容器恒溫恒
壓,充入6moiSC)3,建立平衡的過(guò)程中和平衡時(shí)乙容器中壓強(qiáng)大于丙容器中壓強(qiáng),故
乙和丙中的S。?,的生成速率:V乙〉V丙,C項(xiàng)錯(cuò)誤;
D.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)甲為絕熱恒容容器從正反應(yīng)開(kāi)始建立平衡,丙為恒溫恒
壓容器,故平衡時(shí)甲容器的溫度高于丙容器,升高溫度化學(xué)平衡常數(shù)減小,故甲和丙
中反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)七<K丙,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
6.答案:A
A.CA.C的物質(zhì)的量增加了0.30mol,根據(jù)方程式4A(g)+5B(g)—4C(g)+6D
(g)可知,生成D的物質(zhì)的量為0.45moL容器中含D物質(zhì)的量至少為0.45mol,故
A正確;
0.3mol
B工=o,oo2m02.『,速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,所以
30s
v(A)=v(C)=0.002mol?I7I?sT,故B錯(cuò)誤;
C.半分鐘后,容器中A、B、C、D的物質(zhì)的量的比與物質(zhì)的起始投入量及轉(zhuǎn)化率有
關(guān),可能是4:5:4:6,也可能不是,故C錯(cuò)誤;
D.C的物質(zhì)的量增加了0.30mol,根據(jù)方程式4A(g)+5B(g)—4C(g)+6D
(g)可知,參加反應(yīng)的A的物質(zhì)的量為0.3mol,A的物質(zhì)的量一定減少了0.30mol,
故D錯(cuò)誤;
故選Ao
7.答案:B
解析:A.加入適量的6moi/L的鹽酸,氫離子濃度變大,反應(yīng)速率加快,氫離子總的質(zhì)
量的增加,產(chǎn)生氫氣的量增加,A不符合題意;
B.加入數(shù)滴氯化銅溶液,鋅將銅置換出來(lái)形成原電池,反應(yīng)速率加快,沒(méi)有改變氫氣
的總量,B符合題意;
C.加入適量蒸儲(chǔ)水,氫離子濃度變小,反應(yīng)速率減慢,C不符合題意;
D.加入適量的氯化鈉溶液,氫離子濃度減小,反應(yīng)速率減慢,生成氫氣的量不變,D
不符合題意;
故選B。
8.答案:D
解析:A.未注明各物質(zhì)的狀態(tài),A錯(cuò)誤;
B.燃燒熱必須生成液態(tài)水,B錯(cuò)誤;
C.中和反應(yīng)是放熱反應(yīng),AH<0,C錯(cuò)誤;
D.滿(mǎn)足熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)要求,D正確;
故選D。
9.答案:C
解析:根據(jù)圖示,該反應(yīng)歷程中共有三個(gè)基元反應(yīng),A錯(cuò)誤;
活化能越大,反應(yīng)速率越慢,慢反應(yīng)決定總反應(yīng)速率,第三步基元反應(yīng)的活化能最
大,總反應(yīng)速率快慢由第三步?jīng)Q定,B錯(cuò)誤;
根據(jù)圖示,第二步基元反應(yīng)為O-N-N-O十CO-CC>2十N?。,C正確;
根據(jù)圖示,該反應(yīng)第二步基元反應(yīng)為放熱反應(yīng),D錯(cuò)誤。
10.答案:D
解析:①NaOH固體溶于水放出熱量,但為物理變化,不是化學(xué)反應(yīng),故選;②木炭
燃燒放出熱量,屬于放熱反應(yīng),故選;
③燒石灰石制生石灰吸收熱量,屬于吸熱反應(yīng),故不選;
④鋁熱反應(yīng),放出熱量,為放熱反應(yīng),故選;
⑤酸與堿的中和反應(yīng),放出熱量,為放熱反應(yīng),故選;
⑥NH4cl與Ba(OH)2-8H2?;旌蠑嚢瑁磻?yīng)生成氯化、氨氣和水,吸收熱量為吸熱反
應(yīng),故不選:故答案為D。
11.答案:D
解析:A.甲烷在空氣中燃燒屬于放熱反應(yīng),A不符合題意;
B.Ba(OH)2-8H2。晶體與NH4cl晶體的反應(yīng)生成氯化領(lǐng)、氨氣和水,沒(méi)有化合價(jià)的變
化,是非氧化還原反應(yīng),B不符合題意;
C.鋅粒和稀硫酸是放熱反應(yīng),C不符合題意;
D.灼熱的木炭與CO2反應(yīng)生成CO,有化合價(jià)變化,是氧化還原反應(yīng)且該反應(yīng)吸熱,D
符合題意;
故選D。
12.答案:C
解析:A.從圖象解題思路,達(dá)到平衡時(shí)B、C物質(zhì)質(zhì)量分別較少0.6niol、0.8mol,A、
D物質(zhì)增加1.2mol、0.4mol,各物質(zhì)物質(zhì)的量變量比值是B:C:A:D=3:4:6:2,故該反應(yīng)
的化學(xué)方程式為3B+4c簿96A+2D,A錯(cuò)誤;
11
B.反應(yīng)進(jìn)行到Is時(shí),v(A)=2^E21=0.3mol-L-.s-,貝。=
2Lxls
(1-O-6)mol=0.2mol-L-1-s-1,不相等,B錯(cuò)誤;
2Lxls
C.反應(yīng)從開(kāi)始到6s的時(shí)間內(nèi),B的平均反應(yīng)速率為(L°—°4)mol=0.05mol-LT『,C
2Lx6s
正確;
D.反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),各物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等,同向反應(yīng)速率
之比等于系數(shù)之比,D錯(cuò)誤;
故選C。
13.答案:D
解析:A.反應(yīng)①中,太陽(yáng)光催化分解水制氫,由光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,A不正確;
B.反應(yīng)②中,A//2>0,為吸熱反應(yīng),B不正確;
C.反應(yīng)③中,使用催化劑,對(duì)A4不產(chǎn)生影響,C不正確;
D.應(yīng)用蓋斯定律,將反應(yīng)③-反應(yīng)②得,反應(yīng)CHKg)-C(s)+2H2(g)的
AH=+74.8kJ-mo『,D正確;
答案選D。
14.答案:C
解析:催化劑能降低反應(yīng)活化能,結(jié)合圖示可知b過(guò)程活化能較低,應(yīng)為存在催化劑
C1.時(shí)反應(yīng)過(guò)程的能量變化,故A錯(cuò)誤;
C1.是反應(yīng)的催化劑,改變了反應(yīng)歷程,但催化劑不影響AH,故B錯(cuò)誤;
活化能越小反應(yīng)越快,活化能越大反應(yīng)越慢,決定總反應(yīng)速率的是慢反應(yīng);反應(yīng)①的
活化能更大,則決定總反應(yīng)速率的是基元反應(yīng)①,故C正確;
加入催化劑增大活化分子百分?jǐn)?shù),增大壓強(qiáng)不改變活化分子百分?jǐn)?shù),故D錯(cuò)誤。
15.答案:A
解析:0.5molCH4完全燃燒生成CO?和液態(tài)H?O時(shí),放出445kJ熱量,則在
氧氣中燃燒生成CO?和液態(tài)水,放出890kJ熱量。2moic應(yīng)在氧氣中燃燒生成CO2和
液態(tài)水,放出1780kJ熱量。放熱反應(yīng)的AH為負(fù)值,則熱化學(xué)方程式為
1
2CH4(g)+4O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)AH-lVSOkJ-moF,故選A。
16.答案:D
解析:A.Myu_gzij.minT<0為放熱反應(yīng),A錯(cuò)誤;
B.根據(jù)能量守恒定律,反應(yīng)前后體系與環(huán)境的總能量不變,化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量
變化反應(yīng)物的熔W生成物的焰,B錯(cuò)誤;
C.NHs(g)=NH3(1)放出熱量,若合成氨生成NH⑴,放出的熱量更多,即其AH更小,C錯(cuò)
誤;
D.可逆反應(yīng)的焰變絕對(duì)值是按化學(xué)計(jì)量數(shù)完全反應(yīng)所得能量變化的數(shù)值,D正確。
17.答案:AD
解析:A.該傳感器工作時(shí)Pt電極是正極,Pb電極是負(fù)極,因此Pt電極電勢(shì)高于Pb電
極,A錯(cuò)誤;B.工作時(shí)Pb電極是負(fù)極,失去電子轉(zhuǎn)化為PbO,則Pb電極反應(yīng)為
Pb+2OH-2e~PbO+H2O,B正確;C.三頸燒瓶高壓放電過(guò)程中有大量等活性
氧產(chǎn)生,從而導(dǎo)致高壓放電時(shí),CT與。2均參與電極反應(yīng),因此氧氣傳感器數(shù)值異常
增大,C正確;D.當(dāng)空氣中存在較多時(shí),氯氣會(huì)得到電子,參與反應(yīng),因此氧氣傳
感器測(cè)量數(shù)值偏大,D錯(cuò)誤;答案選AD。
18.答案:AD
解析:A.由解題思路可知,電池工作時(shí),右側(cè)裝置為電解池,與電極a連接的電極d
為陰極,故A正確;
B.由解題思路可知,左側(cè)裝置為氫氧燃料電池裝置,通入氫氣的電極a為負(fù)極,氫氣
在負(fù)極失去電子生成氫離子,右側(cè)裝置為電解池,電極c為陽(yáng)極,鼠化鋰作用下白磷
在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成U[P(CN)2]和鋰離子,由得失電子數(shù)目守恒可知,
標(biāo)準(zhǔn)狀況下,生成9gLi[P(CN)2]時(shí),電極a消耗氫氣的體積為
9g1
M:x-x22.4L/mol=1.12L,故B錯(cuò)誤;
90g/mol?2
C.由解題思路可知,左側(cè)裝置為氫氧燃料電池裝置,通入氧氣的電極b為正極,水分
子作用下氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子,氫氧根離子通過(guò)陰離子
交換膜進(jìn)入負(fù)極區(qū),則通電一段時(shí)間后,正極區(qū)中消耗水導(dǎo)致溶液體積偏小,氫氧化
鉀的濃度增大,故c錯(cuò)誤;
D.由解題思路可知,右側(cè)裝置為電解池,通入氧氣的電極b為正極,與電極b連接的
電極c為陽(yáng)極,富化鋰作用下白磷在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Li[P(CN)2]和鋰
離子,電極反應(yīng)式為P4-4e-+8LiCN-4Li[P(CN)2]+4Li+,故D正確;
故選ADo
19.答案:AC
解析:A.v正-V逆即平衡狀態(tài),此時(shí)各物質(zhì)的生成速率和消耗速率相等即各物質(zhì)的
濃度不再發(fā)生變化。從圖看4min各物質(zhì)濃度不變達(dá)平衡v正一v逆,A項(xiàng)正確;
B.由上解題思路山之后各物質(zhì)濃度發(fā)生變化即該點(diǎn)未達(dá)平衡,B項(xiàng)錯(cuò)誤;
C.從圖看4分內(nèi)CO2的變化量為0.7-0.2^0.5mol/L,則轉(zhuǎn)化率為起化量
君譽(yù)xlOO%^,xlOO%^7L4%,C項(xiàng)正確;
起始量0.7
D.4分內(nèi)CO的變化量為Q5a1O1/L,則該時(shí)間段內(nèi)的平均速率為
———05m°l/L_0125ml/(£-min),D項(xiàng)錯(cuò)誤;
△t4min
故選ACo
20.答案:B
解析:A.根據(jù)解題思路,a的值為1,A正確;
B.根據(jù)解題思路,c的值為1,B錯(cuò)誤;
C.由于v=kca(H2>c?(Br2)dc(HBr2),a=i,p=|,y=-l,速率與H2(g)和Br?(g)
的濃度成正比,與HBr(g)的濃度成反比,反應(yīng)體系的三種物質(zhì)中,Br?(g)的濃度對(duì)反
應(yīng)速率影響最大,C正確;
D.由于丫=-1,增大HBr(g)的濃度,dc(HBr)減小,在反應(yīng)體系中保持其他物質(zhì)濃度不
變,增大HBr(g)濃度,會(huì)使反應(yīng)速率降低,D正確;
答案選B。
21.答案:B
解析:因該反應(yīng)中C為固體,則增加C的量,對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)影響,故A錯(cuò)誤:將
容器的體積縮小一半,反應(yīng)體系中物質(zhì)的濃度增大,則化學(xué)反應(yīng)速率增大,故B正
確:保持體積不變,充入N?使體系的壓強(qiáng)增大,氯氣不參加反應(yīng),反應(yīng)體系中各物質(zhì)
的濃度不變,則反應(yīng)速率不變,故C錯(cuò)誤;保持壓強(qiáng)不變,充入N?使容器的體積變
大,反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度減小,則反應(yīng)速率減小,故D錯(cuò)誤。
22.答案:(1)電解池;原電池
2+
⑵正極;2H2O+2e-=H2T+20H-;陰極;Cu+2e^—Cu
(3)a;D;2H2O+2KC1=2KOH+H2T+C12T
⑷12
解析:(1)該整套裝置為原電池與電解池連接的裝置,由題意知E為Al,F為Mg,
則乙池為原電池,甲池為電解池。
(2)根據(jù)解題思路可知,E為A1,則E極為負(fù)極,F(xiàn)極為正極,正極上H?。得電子
生成H2,故正極的電極反應(yīng)式為2H2。十2廣—H2T十2OIT;
A連接正極,即A極為陽(yáng)極,故B極為陰極,陰極上Ci?+得電子生成Cu,電極反應(yīng)
式為Ci?++2e一一Cu。
(3)D是陰極,該電極上會(huì)產(chǎn)生氫氣,所以中冒氣泡,則D電極周?chē)写罅繗溲醺x
子,能使酚醐變紅;a中是氯離子失電子產(chǎn)生氯氣,能將碘離子氧化為單質(zhì)遇到淀粉
變藍(lán)色,所以燒杯中溶液會(huì)變藍(lán)的是a,故U形管內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)為:
電解小小
2H2O+2KC1^2K0H+H,T+C12T;
故答案為:a;D;2H2O+2KC1-2K0H+H,T+C12T0
-
2I+2e-12381g=o.l5mol
(4)D是陰極,根據(jù),則381g12的物質(zhì)的量為254g/mol,則
轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為°』5moix2=0.3mol,甲是電解池,B是碳且為陰極,發(fā)生反應(yīng)
2++
Cu+2e^Cu2H2O-4e^4H+O2T
為,A是陽(yáng)極,發(fā)生反應(yīng)為:,則甲池中溶
液減少質(zhì)量即為銅單質(zhì)和氧氣的質(zhì)量,轉(zhuǎn)移°-3mol電子時(shí),生成0.15mo
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