福建省漳州市2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題 含答案

漳州市2023--2024學(xué)年（上）期末高中教學(xué)質(zhì)量檢測高二化學(xué)（化學(xué)反應(yīng)原理）試題試卷說明：（1）本試卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。（2）本試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：O16CI35.5一、選擇題（本題包括14題，每小題3分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，共42分）1．人類在未來將由“碳素燃料文明時(shí)代”過渡至“太陽能文明時(shí)代”。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．煤、石油和天然氣屬于碳素燃料B．氫能、核能屬于新能源C．減少煤炭、石油等高碳能源消耗符合“低碳”理念D．太陽能電池將太陽能轉(zhuǎn)化為熱能再轉(zhuǎn)化為電能2．下列說法中，能夠解釋溶液呈酸性的是（）A．中含氫元素 B．溶液中C．能電離出 D．的水解促進(jìn)了水的電離3．下列離子方程式正確的是（）A．用食醋去除水垢中的：B．水溶液顯堿性的原因：C．用FeS處理含的污水：D．用胃舒平［主要成分為］治療胃酸過多：4．侯氏制堿法的化學(xué)方程式為，為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．2.24L含有的質(zhì)子數(shù)為2.2B．0.1溶液中，的數(shù)目小于0.1C．1mol與足量的合成轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6D．1LpH=5的溶液中，由水電離出的的數(shù)目為5．下列各組離子在水溶液中一定能大量共存的是（）A．、、 B．、、C．、、 D．、、6．一定溫度下，在恒容密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，下列說法正確的是（）A．再通入，可提高的平衡轉(zhuǎn)化率B．再通入稀有氣體，化學(xué)反應(yīng)速率增大C．再通入適量化學(xué)平衡常數(shù)K增大D．降低溫度，增大，減小，化學(xué)平衡正向移動(dòng)7．如圖為鋅銅原電池，鹽橋中裝有含KCl飽和溶液的瓊脂，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．銅片作正極 B．鹽橋中移向溶液C．鋅片不斷溶解 D．電子從銅片經(jīng)外電路流向鋅片8．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)目的的是（）A．測中和熱B．鐵發(fā)生析氫腐蝕C．測生成的速率D．比較與的水解程度9．某化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（）A． B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．該圖可以表示鋁熱反應(yīng)的能量變化 D．反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高10．氯氣-氯水體系中存在、HClO、和等微粒。25℃時(shí)部分含氯微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化情況如圖。下列說法正確的是（）A．25C時(shí)，B．氯氣與水反應(yīng)的離子方程式為C．NaClO溶液中：D．25℃時(shí)，等物質(zhì)的量濃度的HClO溶液和NaClO溶液等體積混合后，11．用含少量FeS的廢鐵屑為原料制備的流程如圖：下列說法錯(cuò)誤的是（）A．適當(dāng)升溫有利于“除油”B．“浸出”時(shí)產(chǎn)生的氣體主要是C．炭黑的作用是形成原電池，加速鐵屑溶解D．“沉鐵”的離子方程式為12．一定條件下將和按物質(zhì)的量之比2∶1充入反應(yīng)容器，發(fā)生反應(yīng)：。在其它條件相同時(shí)，分別測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)下隨溫度變化的曲線如圖。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．B．400℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值為C．400℃、條件下，的平衡轉(zhuǎn)化率為40%D．其他條件不變，溫度升高，該反應(yīng)的反應(yīng)限度減小13．亞砷酸（）可用于治療白血病，其在溶液中存在多種微粒形態(tài)，各種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．人體血液的pH為7.35~7.45，用藥后人體中含砷元素的主要微粒是B．當(dāng)時(shí)，溶液呈堿性C．pH=12時(shí)，溶液中D．溶液中：14．實(shí)驗(yàn)測得10mL0.50溶液的pH分別隨溫度與稀釋加水量的變化如圖所示。下列說法正確的是（）A．實(shí)線表示pH隨溫度的變化，虛線表示pH隨加水量的變化B．將溶液加水稀釋倍，溶液pH變化值為nC．溫度升高，的值減小D．溫度升高，溶液中增大、減小二、非選擇題（本題包括4個(gè)小題，共58分）15．（13分）研究與的反應(yīng)對減緩燃料危機(jī)和減弱溫室效應(yīng)具有重大意義。與發(fā)生反應(yīng)Ⅰ：在反應(yīng)過程中還發(fā)生反應(yīng)Ⅱ：（1）①反應(yīng)Ⅰ的______0（填“>”或“<”）。②已知部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵H-OH-HC=O鍵能（）4134368031076則______。（2）在剛性密閉容器中充入一定量的與，下列能判斷反應(yīng)Ⅰ達(dá)到平衡狀態(tài)的是______（填標(biāo)號(hào)）。A．在絕熱容器中，溫度保持不變B．恒溫時(shí)，混合氣體的密度保持不變C．恒溫時(shí)，混合氣體中與的物質(zhì)的量濃度相等D．恒溫時(shí)，和的物質(zhì)的量之和保持不變將與按物質(zhì)的量之比1∶1投料時(shí)，和的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化關(guān)系如圖所示。①923K時(shí)，的平衡轉(zhuǎn)化率大于的原因是______。②923K時(shí)，反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)平衡常數(shù)______（計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后兩位）。（4）以表面覆蓋的二氧化鈦為催化劑，可以將和直接轉(zhuǎn)化成乙酸。①為了提高該反應(yīng)中的平衡轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是______（任寫一種）。②催化劑在該反應(yīng)中的作用是______（填標(biāo)號(hào)）。A．降低反應(yīng)的活化能 B．降低反應(yīng)的焓變C．改變反應(yīng)的歷程 D．增大反應(yīng)的平衡常數(shù)K③不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如下圖所示。250~400℃，乙酸的生成速率先減小后增大的原因是______。16．（15分）二氧化氯（）是一種高效的殺菌消毒劑，有強(qiáng)烈刺激性氣味，易溶于水，沸點(diǎn)為11℃。某小組在實(shí)驗(yàn)室中制取并測定收集到的的質(zhì)量。（1）制?、貯中盛裝濃硫酸的儀器的名稱是______，B的作用是______。②C中還有生成，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。③D使用冰水浴的原因是______。④欲收集干燥的，選擇圖中的裝置，按氣流方向連接順序?yàn)閍→______→d（用小寫字母表示）。（2）測定的質(zhì)量錐形瓶中裝有足量的硫酸酸化的KI溶液，將收集到的，加入其中，發(fā)生反應(yīng)：。再往混合溶液中加入幾滴淀粉溶液，用標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定（），消耗，溶液VmL。①滴定過程的正確排序?yàn)椋旱味ü軝z漏→蒸餾水洗滌→______→______→a→______→b→f。a．加液至“0”刻度以上2-3mLb．調(diào)整液面至“0”刻度或“0”刻度下方，記錄讀數(shù)c．傾斜轉(zhuǎn)動(dòng)滴定管，使標(biāo)準(zhǔn)液潤濕滴定管內(nèi)壁，將潤洗液排出d．趕出尖嘴部分氣泡e．向堿式滴定管中加3~5mL標(biāo)準(zhǔn)液f．左手?jǐn)D壓玻璃珠，右手振蕩錐形瓶②滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______。③測得的質(zhì)量______g（用含c、V的代數(shù)式表示）。④下列操作會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是______（填標(biāo)號(hào)）。A．滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗 B．滴定前平視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)C．滴定前尖嘴內(nèi)無氣泡，滴定后有氣泡 D．滴定后，滴定管尖嘴處懸掛一滴液體17．（14分）工業(yè)上常用煉鋼殘?jiān)ㄖ饕?，還有少量鐵粉、、等雜質(zhì)）為原料提取金屬釩（V），其工藝流程如圖所示：已知：①焙燒時(shí)、均可與反應(yīng)生成相應(yīng)鈉鹽，鐵全部轉(zhuǎn)化為+3價(jià)氧化物。②溶于水，難溶于水。（1）“研磨”的目的是______，“磁選”后分離出的X為______（填物質(zhì)名稱）。（2）“焙燒”過程中，參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。（3）“酸浸”時(shí)，生成的離子方程式為______。（4）“沉釩”過程中，一般加入過量，原因是______。（5）若“沉釩”前溶液中，忽略溶液體積變化，“沉釩”后溶液中，則釩元素的沉降率為______（保留三位有效數(shù)字）。［已知：常溫下，］（6）“沉釩”得到的需洗滌，判斷沉淀是否洗滌干凈，可使用的檢驗(yàn)試劑有______。（7）溫度高于210℃時(shí)，分解得到、、，則生成的與的物質(zhì)的量之比為______。18．（16分）苯乙烯（）是重要的有機(jī)化工原料。Ⅰ．苯乙烯的制備（1）工業(yè)上常采用乙苯（）脫氫制備苯乙烯，原理如下：將0.40mol乙苯（g）充入1L恒溫真空密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測得不同時(shí)間各氣體的物質(zhì)的量如下表：時(shí)間/min010203040/mol0.400.300.240.200.20/mol0.000.100.160.200.20①0~10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率______。②該溫度下，化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值為______。③該溫度下，初始時(shí)通入一定量的乙苯（g）、苯乙烯（g）、。一段時(shí)間后，容器內(nèi)含0.20mol乙苯（g）、0.25mol和0.15mol苯乙烯（g），此時(shí)______（填“>”、“=”或“<”）。（2）工業(yè)上還可以利用氧化乙苯制備苯乙烯，原理如下：①②則______（用、表示），______（用、表示）Ⅱ．含苯乙烯的廢水的處理采用電解法處理含苯乙烯的廢水，其工作原理如圖所示。電解液是含苯乙烯和硫酸的廢水，苯乙烯（）完全被氧化成和。（3）①電極M為______（填“陽”或“陰”）極，電極N的電極反應(yīng)式為______。②若有0.05mol苯乙烯完全被氧化，則電路中通過______mol電子。

漳州市2023-2024學(xué)年（上）期末高中教學(xué)質(zhì)量檢測高二化學(xué)（化學(xué)反應(yīng)原理）試題參考答案評分說明：1．考生若寫出其它正確答案，可參照評分標(biāo)準(zhǔn)給分。2．化學(xué)式錯(cuò)不得分，化學(xué)方程式或離子方程式未能正確配平、未正確標(biāo)注反應(yīng)條件、“↑”、“↓”等總扣1分。一、選擇題（本題包括14小題，每小題3分，共42分，每小題只有一個(gè)正確答案）題號(hào)1234567891011121314答案DBCDCADDAABBCC二、非選擇題（本題包括4個(gè)小題，共58分，除標(biāo)注外，其余均2分）．15．（13分）（1）①>（1分）②+140（2）AD（3）①反應(yīng)Ⅰ中和的轉(zhuǎn)化率相同，又發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，轉(zhuǎn)化率增大（1分）②0.39（4）①增大濃度、增大壓強(qiáng)等（1分）②AC③250℃~300℃時(shí)，催化劑的催化效率下降，速率減?。?00℃~400℃時(shí)，速率主要受溫度的影響，溫度升高速率增大16．（15分）（1）①分液漏斗（1分）防倒吸（1分）②③的沸