化學計算題（解析版）-人教版2024年秋九年級化學期中試題

題型04化學計算題

經典基礎題

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1.(23-24九年級上?四川眉山?期中)常溫下乙烷(C2H6)氣體和酒精(C2H5OH)蒸氣的混合物中，氧元素的質

量分數(shù)為25%,則其混合物中碳元素的質量分數(shù)是()

A.69%B.60%

C.46.9%D.37.5%

【答案】B

【解析】由兩種物質的化學式可知，混合物中碳元素和氫元素的質量比為(12x2)：6=4：1,氧元素的質

量分數(shù)為25%,則碳元素和氫元素的質量分數(shù)之和為1-25%=75%,則該混合物中碳元素的質量分數(shù)為

4

-x75%=60%o故選B。

2.(23-24九年級上?黑龍江大慶?期中)中國是把香椿當做蔬菜的唯一國家，它不僅營養(yǎng)豐富，而且具有極

高的藥用價值，如香椿中含有的皂貳，具有抗菌、防癌的作用，皂式的化學式為C27H42。3,下列有關說法

正確的是()

A.皂貳的相對分子質量為410

B.皂位中氫元素的質量分數(shù)最小

C.皂或中C、H、O三種元素的質量比為9:14:1

D.1個皂貳分子由27個碳原子、42個氫原子、1個臭氧分子構成

【答案】B

【解析】A、皂貳(C27H42O3)的相對分子質量為12x27+1x42+16x3=414,故A錯誤；

B、皂貳中碳、氫、氧元素的質量比為(12x27):(1x42):06x3)=54:7:8,故皂成中氫元素的質量分數(shù)最小，

故B正確；

C、皂貳中碳、氫、氧元素的質量比為(12x27):0x42):(16x3)=54:7:8,故C錯誤；

D、分子是由原子構成的，貝個皂虱分子由27個碳原子、42個氫原子、3個氧原子構成，故D錯誤。

故選B。

3.(23-24九年級?湖北襄陽?期中)含有相等質量的氧元素時，CO2與CO的質量比為()

A.11：7B.7：11

C.14：11D.11：14

【答案】D

【解析】要使CO2與co含有相同質量的氧元素，則氧原子的個數(shù)應相等，CO2和2co中氧原子個數(shù)相等，

則C02與co的質量比為44：(2x28)=11：14。

故選D。

4.(23-24九年級上?河南信陽?期中)蘋果中富含蘋果酸(C4H4O4)。下列關于蘋果酸的說法正確的是()

A.蘋果酸中含有12個原子B.相對分子質量為112

C.碳元素的質量分數(shù)約為41.4%D.C、H、O的質量比為1：1：1

【答案】C

【解析】A、物質是由元素組成的，分子是由原子構成的，根據(jù)蘋果酸的化學式為C4H4。4可知，應該為1

個蘋果酸分子中含有12個原子，故錯誤；

B、蘋果酸的相對分子質量為12x4+1x4+16x4=116,故錯誤；

i?x4

C、蘋果酸中碳元素的質量分數(shù)約為匚=xlOO%y41.4%,故正確；

116

D、蘋果酸中C、H、O三元素質量比為(12x4)：(1x4)：(16x4)=12:1:16；故錯誤。

故選C。

4.(23-24九年級上?江蘇無錫?期中)今年央視“3/5”特別節(jié)目曝光，某品牌肉制品中含有毒物質瘦肉精。

某種瘦肉精的化學式為Ci2H19CI3N2O,下列有關該瘦肉精的說法中正確的是()

A.該瘦肉精由12個碳原子，19個氫原子、3個氯原子、2個氮原子和1個氧原子構成

B.該瘦肉精分子中含有氮分子

C.該瘦肉精由碳、氫、氯、氮、氧五種元素組成

D.該瘦肉精中氫元素的質量分數(shù)最大

【答案】C

【解析】A、瘦肉精是由瘦肉精分子構成的，1個瘦肉精分子是由12個碳原子、19個氫原子、3個氯原子、

2個氮原子和1個氧原子構成的，故A錯誤；

B、由瘦肉精的化學式可知，瘦肉精分子中含有氮原子，故B錯誤；

C、由瘦肉精的化學式可知，瘦肉精是由碳、氫、氯、氮、氧五種元素組成的，故C正確；

D、瘦肉精(Ci2H19CI3N2O)中碳、氫、氯、氮、氧五種元素的質量比為

(12x12):(1x19):(35.5x3):(14x2):16=144:19:106.5:28:16,則該瘦肉精中碳元素的質量分數(shù)最大，故D

錯誤。

故選C。

5.(23-24九年級上?陜西咸陽?期中)工業(yè)上用分離液態(tài)空氣制取氧氣，現(xiàn)用工業(yè)方法制取210L氧氣，氧

氣密度為1.429g/L,請計算：

(1)制得的氧氣質量為(結果保留兩位小數(shù))克。

(2)至少要消耗空氣多少升？(寫出計算過程)

【答案】(1)300.09

(2)氧氣約占空氣總體積的21%,至少要消耗空氣的體積為210L+21%=1000L；答：至少要消耗空氣

lOOOLo

【解析】（1）制得的氧氣質量為m=pV=1.429g/Lx210L=300.09g；

（2）見答案。

6.（23-24九年級上?江西宜春?期中）在探究鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時，小明進行了如下實驗：集氣瓶中

裝有80%的水（如圖1所示），用排水法收集氧氣后，集氣瓶中仍留有15%的水（如圖2所示）。

0

巨哥80%水層多一15%水

圖1圖2

（1）在進行鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時，鐵絲要繞成螺旋狀的目的是,集氣瓶中需留少量水的原

因是。

（2）鐵絲在氧氣中燃燒的文字表達式是,現(xiàn)象是劇烈燃燒，火星四射，,放出大量的熱。

（3）圖2所示集氣瓶內氣體中氧氣的體積分數(shù)是多少？（寫出計算過程）

【答案】（1）增大鐵絲的受熱面積防止高溫熔融物濺落，炸裂瓶底

（2）鐵+氧氣—鯉-四氧化三鐵生成黑色固體

（3）解：設集氣瓶的體積為匕氧氣約占空氣體積為21%或20%,則集氣瓶內氣體中氧氣的體積分數(shù)是：

80%K-15%K+（l-80%）Vx21%—80%V-15%V+（l-80%）Vx20%

---------------------』----------x100%=69.2%或--------------------------x100%=69%

VV

答：集氣瓶內氣體中氧氣的體積分數(shù)是69.2%或69%?

【解析】（1）在進行鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時，鐵絲要繞成螺旋狀的目的是增大鐵絲的受熱面積；

鐵在氧氣中燃燒，放出大量的熱，集氣瓶中需留少量水的原因是：防止高溫熔融物濺落，炸裂瓶底；

（2）鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，該反應的文字表達式為：鐵+氧氣雪四氧化三鐵；

現(xiàn)象是：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體，放出大量的熱；

（3）見答案。

7.（23-24九年級上?重慶大渡口?期中）蛋白質在人體胃腸內與水反應，最終生成氨基酸被人體吸收，丙氨

酸（化學式為C3H7O2N）就是其中的一種。請回答下列問題：（提示：H-IC-12N-140-16）

（1）丙氨酸分子中C、H、0、N各原子的個數(shù)比為—o

（2）丙氨酸的相對分子質量是—=

（3）丙氨酸中碳、氫、氧三種元素的質量比-0

（4）丙氨酸中氮元素的質量分數(shù)是多少？（計算結果精確到0.1%）

（5）17.8g丙氨酸中含氧元素的質量和多少克水中的氧元素質量相等？（寫出計算過程）

【答案】（1）3：7：2：1

（2）89

(3)36：7：32

（4）15.7%

32

（5）17.8g丙氨酸中含氧元素的質量為：17.8gx蒜xl00%=6.4g,設需要水的質量為

89

6.4g+j|xl00%=7.2g

【解析】（1）由丙氨酸的化學式可知，丙氨酸分子中C、H、O、N原子個數(shù)比=3：7：2：1；

（2）由丙氨酸的化學式可知，它的相對分子質量=12x3+1x7+16x2+14=89；

（3）丙氨酸分子中C、H、O各元素質量比為（12x3）：（1x7）：（16x2）=36：7：32；

14

（4）丙氨酸中氮元素的質量分數(shù)為：—xlOO%?15.7%

89;

（5）解析見答案。

8.（23-24九年級上?陜西西安?期中）結合所學知識填空或計算：

（1）核廢水中含有的瓶是氫元素的一種原子，它具有放射性，相對原子質量為3,則其原子核內的質子數(shù)

為，中子數(shù)為。

（2）某原子R的中子數(shù)為20,相對原子質量為39,則該原子形成的離子R的核外電子數(shù)。

（3）己知一個碳-12原子的質量是L993xlO-26kg,鈦原子的相對原子質量為48,求一個鈦原子的實際質量

是多少？（列式計算，結果保留三位小數(shù)）

【答案】（1）12

（2）18

（3）鈦原子的實際質量=48xL993xl0-26kgx、M.97xl0-26kg

【解析】（1）原子中，核電荷數(shù)=核內質子數(shù)=核外電子數(shù)、相對原子質量=質子數(shù)+中子數(shù)，氫原子中質子

數(shù)為1,中子數(shù)=3-1=2；

（2）原子中，核電荷數(shù)=核內質子數(shù)=核外電子數(shù)、相對原子質量=質子數(shù)+中子數(shù)，某原子R的中子數(shù)為

20,相對原子質量為39,,所以R原子的質子數(shù)=39-20=19,核外電子數(shù)為19,根據(jù)核電子排布規(guī)律可知，

質子數(shù)為19的原子核外電子排布是第1層2個電子，第2層排8個電子，第3層排8個電子，第4層排1

個電子，形成的離子R時，會失去最外層電子，形成穩(wěn)定結構，核外電子數(shù)為18；

該元素的一個原子的質量

（3）根據(jù)某原子的相對原子質量=~一種碳原子質量x，_一可知，鈦原子的實際質量=鈦的相對原子質量x

碳原子質量x］。詳見答案。

9.（23-24九年級上?遼寧遼陽?期中）計算：

（1）酒精中碳元素的質量分數(shù):

（2）23g酒精中碳的質量為go

【答案】（1）52.2%

(2)12

【解析】(1)酒精的化學式為C2H5OH,所以酒精中碳元素的質量分數(shù)

=------------------------xlOO%~52.2%。

12x2+1x5+16+1

12x2

(2)23g酒精中碳的質量=23gx.,；，-100%=12g。

12x2+1x5+16+1

10.(23-24九年級上?四川眉山?期中)鈣是維持人體正常功能所必需的元素，有時需要服用補鈣劑滿足人

體需求。如圖分別為兩種補鈣劑說明書的一部分。

金鈣爾奇

葡萄糖酸鈣片【主要原料】碳酸鈣氧化鎂硫酸鋅

硫酸銅維生素等

【主要成分】每片含葡萄糖酸鈣【含量】每片含鈣280mg鎂99.7mg

(Ci2H22O14Ca)0.5g鋅3.08mg銅0.51mg等

【用法】口服【用量】每日2次，一次1片

請根據(jù)圖示中的信息回答下列問題：

(1)葡萄糖酸鈣(Ci2H220wCa)中碳元素與氫元素的質量比為o

(2)碳酸鈣(化學式為CaCCh)中鈣元素的質量分數(shù)為。

(3)每片金鈣爾奇中含碳酸鈣的質量為mgo

【答案】(1)72:11

(2)40%

(3)700

【解析】(1)葡萄糖酸鈣中碳元素與氫元素的質量比為：(12x12):22=72:11；

40

(2)碳酸鈣中鈣元素的質量分數(shù)為：————xl00%=40%

40+12+16x3;

(3)每片金鈣爾奇中含碳酸鈣的質量為：280,Mg-x100%|=700mgo

11.(23-24九年級上?安徽馬鞍山?期中)某同學測得海水中含有CI的質量分數(shù)為3.55%,如果其中的C1全

部以NaCl計算，則海水中所含NaCl的質量分數(shù)是=

【答案】解：假設海水的質量為100g,則100g海水中所含c/一的質量為100gx3.55%=3.55g；

NaC/的質量為3.55g100%]=5.85g

\乙。IJJ?JJ

則海水中所含NaC/的質量分數(shù)為(等xl00%]=5.85%；

[100g)

故填：5.85%。

【解析】見答案。

12.(23-24九年級上?黑龍江大慶?期中)尿素[CO(NH2)2]是農業(yè)中廣泛使用的氮肥。試計算：

(1)尿素的相對分子質量為。

（2）尿素中碳、氧、氮、氫原子的個數(shù)比為；尿素中碳、氧、氮、氫元素的質量比為o

（3）尿素中氮元素的質量分數(shù)為多少？

（4）硝酸鏤［NH4NO3］也是一種重要的氮肥，多少克NH4NO3所含氮的質量與120克尿素中所含氮質量相

等？

（5）有一包尿素樣品中含氮元素為44.8%,則尿素的含量為多少？

【答案】（1）60

（2）1:1:2:43:4:7:1

］4x2

（3）尿素中氮元素的質量分數(shù)100%。46.7%；

60

答：尿素中氮元素的質量分數(shù)為46.7%。

14x2

（4）120g尿素中所含氮的質量為：120gXF-xl00%=56g,

60

14x?

硝酸鏤中氮元素的質量分數(shù)為：———-xl00%=35%,

14x2+1x4+16x3

硝酸鏤的質量為：56g+35%=160g,

答：160克硝酸鏤中所含氮的質量與120克尿素中所含氮質量相等。

（5）假設尿素樣品的質量為100g,

該樣品中氮元素的質量為：100x44.8%=44.8g,

44.8g:46.7%

xl00%?95.9%

尿素的含量為:~

答：尿素的含量為95.9%。

【解析】（1）根據(jù)尿素的化學式可知，它的相對分子質量=12+16+14x2+1x4=60；故填：60；

（2）1個尿素分子是由1個碳原子、1個氧原子、2個氮原子和4個氫原子構成的，則尿素中碳、氧、氮、

氫的原子個數(shù)比為1:1:2:4；

尿素中碳、氧、氮、氫四種元素的質量比為：12:16:（14x2）:（1x4）=347:1；

故填：1:1:2:4；3:4:7:1；

氮原子的相對原子質量x氮原子的個數(shù)

(3)根據(jù)尿素中氮元素的質量分數(shù)=x100%進行計算，過程詳見答

尿素的相對分子質量

案；

（4）詳見答案;

（5）詳見答案。

13.（23-24九年級上?江西吉安?期中）高鐵酸鈉（NazFeOQ是一種高效多功能水處理劑，工業(yè)上常采用次

氯酸鈉（NaClO）氧化法生產，反應原理用化學方程式表示為：3NaC10+2Fe（NC）3）

3+10NaOH=2Na2FeO4J.+3NaCl+6NaNO3+5H2O

（1）次氯酸鈉（NaClO）中Cl元素的化合價為；

（2）高鐵酸鈉（NazFeOQ中鐵元素和氧元素的質量比為（填最簡比）；

(3)現(xiàn)要制得830kg含雜質20%的高鐵酸鈉，至少需要次氯酸鈉的質量是多少?(列式計算)

【答案】(1)+1(2)7：8(3)447kg

【解析】本題考查了根據(jù)化學式、化學方程式的計算。難度不大，計算時要注意規(guī)范性和準確性。

(1)在NaClO中，鈉元素的化合價為+1價，氧元素的化合價為-2價，設：次氯酸鈉中氯元素的化合價為

x,根據(jù)化合物中元素的正負化合價的代數(shù)和為0,貝U+1+X+(-2)=0,解得x=+l；

(2)高鐵酸鈉(NazFeOQ中鐵元素和氧元素的質量之比為56：(16x4)=7：8；

(3)設：次氯酸鈉的質量為x,

3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH=2Na2FeO4i+3NaCl+6NaNO3+5H2O

223.5332

x830kgx80%

223.5_x

332-830館x80%X=447Kg

答：至少需要次氯酸鈉的質量是447kg。

14.(23-24九年級上?山東青島?期中)化學興趣小組用一瓶久置的過氧化氫溶液制取氧氣并測量過氧化氫

的質量分數(shù)?，F(xiàn)稱量68g過氧化氫溶液和0.1g二氧化錦進行實驗，反應前后質量隨時間變化關系如圖。

個液體和二氧

［化鎰質量

68.1gl

67.3g

時間/s

計算：

(1)最后反應的剩余物中二氧化錦的質量是；

(2)制得氧氣的質量是g；

(3)由反應圖線可知，隨著反應的進行，反應速率逐漸減小，你認為可能的原因是:

(4)計算參加反應的過氧化氫質量是多少？

【答案】(1)0.1g

(2)0.8g

(3)過氧化氫的濃度越來越小

(4)解：設參加反應的過氧化氫的質量為x

MnO2

2H2O22H2O+O2t

6832

x0.8g

68_x

32-Oig

x=1.7g

答：參加反應的過氧化氫的質量為1.7g。

【解析】（1）二氧化錦在過氧化氫分解制氧氣的過程中是催化劑，催化劑的質量在化學反應前后不變，故

最后反應的剩余物中二氧化銃的質量是0.1g；

（2）根據(jù)質量守恒定律可知，化學反應前后物質的總質量不變，故制得氧氣的質量是68.1g-67.3g=0.8g；

（3）隨著反應的進行，過氧化氫的質量減少，濃度減小，反應速率逐漸減??；

（4）解析見答案。

優(yōu)選提升題

1.（23-24九年級上?四川瀘州?期中）燒烤在煙熏、烘烤并發(fā)生焦糊過程中，高活性致癌劑苯并花

（C20Hl2）的含量比普通食物增加約10?20倍，對苯并茂的描述正確的一項是（）

A.它由碳、氫兩種原子構成

B.它含有6個氫分子

C.它含有碳、氫兩種元素組成

D.其中碳、氫元素的原子個數(shù)比為12:1

【答案】C

【解析】A、苯并茂是由苯并茂分子構成的，錯誤；

B、苯并花中不含有氫分子，錯誤；

C、根據(jù)化學式可知，苯并茂由碳、氫兩種元素組成，正確；

D、根據(jù)化學式可知，其中碳、氫元素的原子個數(shù)比=20：12=5:3,錯誤。

故選Co

2.（23-24九年級上?陜西商洛?期中）地球上的動植物都離不開氧氣。人體每分鐘需從空氣中得到5L的氧

氣。已知在標準狀況下，空氣的密度為1.293g/L。

（1）空氣中氧氣的體積分數(shù)約為%□

（2）計算小華10分鐘可呼吸空氣的質量。（寫出計算過程，結果保留一位小數(shù)）

【答案】（1）21

（2）小華10分鐘可呼吸氧氣的體積為：5L/minxl0min=50L,則可呼吸空氣的質量為：

50L-21%xl.293g/L=307.9go

答：小華10分鐘可呼吸空氣的質量約為307.9g

【解析】（1）空氣中氧氣的體積分數(shù)約為21%,是空氣中含量第二多的氣體；

（2）見答案。

3.（23-24九年級上?四川德陽?期中）（1）已知碳的相對原子質量為12,氧的相對原子質量為16。已知一

個二氧化碳分子是由一個碳原子和兩個氧原子構成。則每個二氧化碳分子中共有個原子核，

個質子，個中子；

(2)鈉的相對原子質量為23,核內有11個質子，則核內有個中子，核外有_電子。

(3)鐵原子的質子數(shù)為26,中子數(shù)比質子數(shù)多4個，則鐵原子核內的微?？倲?shù)為一，該原子中微?？倲?shù)為_

個。

【答案】(1)3；22；22；(2)12；11；(3)56；82。

【解析】(1)一個二氧化碳分子是由一個碳原子和兩個氧原子構成。則每個二氧化碳分子中含有3個原子,

共有3個原子核；

一個碳原子含有6個質子，一個氧原子含有8個質子，故一個二氧化碳分子中質子數(shù)=6+8x2=22；

一個碳原子的中子數(shù)=相對原子質量=質子數(shù)=12-6=6,一個氧原子的中子數(shù)=相對原子質量=質子數(shù)=16-8=8,

故一個二氧化碳分子中子數(shù)=6+8x2=22；

(2)鈉的相對原子質量為23,核內有11個質子，則核內中子數(shù)=23-11=12；核外電子數(shù)=質子數(shù)=11；

(3)鐵原子的質子數(shù)為26,中子數(shù)比質子數(shù)多4個，即中子數(shù)=26+4=30,則鐵原子核內的微?？倲?shù)=質子

數(shù)+中子數(shù)=26+30=56；

該原子中微粒總數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)+電子數(shù)=26+30+26=82。

4.(23-24九年級上?黑龍江綏化?期中)食醋中主要含有醋酸(CH3coOH),它能調節(jié)血液酸堿度，預防

三高。試計算：

(1)醋酸中碳、氫、氧原子個數(shù)之比？

(2)醋酸的相對分子質量？

(3)醋酸中碳氫元素質量之比？

(4)醋酸中碳元素的質量分數(shù)？

(5)120g醋酸中含有多少氧元素？

【答案】(1)1;2:1；(2)60；(3)6:1；(4)40%；(5)64g

【解析】(1)醋酸中碳原子的個數(shù)為2,氫原子的個數(shù)為4,氧原子的個數(shù)為2,醋酸中碳、氫、氧原子的

個數(shù)比為2:4:2=121。

(2)根據(jù)醋酸的化學式計算12+1x3+12+16x2+1=60,故醋酸的相對分子質量為60。

(3)(12x2):(1x4)=6:1,醋酸中碳氫元素質量比為6:1。

17x9

(4)——xl00%=40%,醋酸中碳元素的質量分數(shù)為40%。

60

16x2x

(5)設120g醋酸中含氧元素的質量為x,7鼠=茂-,x=64g。

120g中醋酸中含氧元素的質量為64go

5.(23-24就年級上?山東煙臺?期中)國家質量標準規(guī)定市售尿素的含量在96%以上為達標一級產品?，F(xiàn)某

化工集團公司生產的尿素外包裝標簽如圖所示。

尿素

化學式：CO（NH2）2

凈重：50kg/袋

含氮量：45%

XX化工集團公司

（1）尿素的化學式量為—。

（2）該公司生產的市售尿素是（填“純凈物或混合物"）=

（3）通過計算說明，該尿素是否可以按一級品出售？

【答案】（1）60

（2）混合物

（3）該公司生產的尿素中尿素的含量為：^^xl00%?96.4%>96%

故該尿素可以按一級品出售。

【解析】（1）尿素的化學式量為：12+16+（14+2）x2=60；

14x?

（2）尿素中氮元素的質量分數(shù)為：——xl00%?46.7%,而該公司生產的市售尿素中氮元素的質量分數(shù)為

60

45%小于46.7%,則該公司生產的市售尿素是混合物：

（3）見答案。

6.（23-24九年級上?河南開封?期中）維生素C（C6H8。6）又叫抗壞血酸。維生素C最初是在檸檬汁中發(fā)現(xiàn)的,

現(xiàn)已人工合成。維生素C主要存在于蔬菜和水果中。它是無色晶體，易溶于水，遇熱堿和重金屬離子容易

分解。據(jù)諾貝爾獎獲得者鮑林研究，服用維生素c對預防感冒和抗癌有一定作用。請根據(jù)以上信息回答：

（1）遇熱堿和重金屬離子容易分解，屬于維生素C的性質（填“物理”或“化學”）。

（2）組成維生素C的元素共有種；它的一個分子中共有個原子，其中C：H：O的原子個數(shù)比

為（化成最簡比）。

（3）維生素C的相對分子質量為。

（4）維生素C中碳、氫兩種元素的質量比為（化成最簡比）。

（5）維生素C中碳元素的質量分數(shù)是多少？（保留一位小數(shù)，要求必要的計算過程，下同）

（6）計算35.2克維生素C中含有多少克氧元素？

【答案】（1）化學

(2)3/三203：4：3

(3)176

(4)9：1

12x6

(5)維生素C中碳元素的質量分數(shù)=xl00%=40.9%=

12x6+1x8+16x6

答：維生素C中碳元素的質量分數(shù)為40.9%。

16x6

(6)35.2克維生素C中含有氧元素質量=35.2gxxl00%=19.2go

12x6+1x8+16x6

答：35.2克維生素C中含有19.2克氧元素。

【解析】(1)維生素C分解過程中有新物質生成，屬于化學變化，遇熱堿和重金屬離子容易分解，是通過

化學變化體現(xiàn)出來的性質，屬于維生素C的化學性質；

(2)化學式右下角的數(shù)字，表示一個分子中所含該原子的數(shù)目；根據(jù)維生素C的化學式為C6H8。6可知，

組成維生素C的元素共有3種，分別是碳(C)、氫(H)、氧(O)；它的一個分子中共有6+8+6=20

個原子，其中C：H：O的原子個數(shù)比為6：8：6=3：4：3；

(3)相對分子質量是指化學式中各個原子的相對原子質量(Ar)的總和；維生素C的相對分子質量為：

12x6+1x8+16x6=72+8+96=80+96=176；

(4)維生素C中碳、氫兩種元素的質量比為(12x6)：(1x8)=72：8=9：1

一事由日八江(元素)相對原子質量X原子個數(shù)1nn0/171g田

(5)兀素質量分數(shù)-------珀7八7H.--------X100%,見答案；

相對分子質s里

(6)元素質量=物質質量x該元素的質量分數(shù)，見答案。

7.(23-24九年級上?黑龍江綏化?期中)尿素［CO(NH2)2］是一種常見的氮肥，請計算:

(1)CO(NH2)2的相對分子質量為0

(2)CO(NH2)2中C、H、O元素的質量比為0

(3)CO(NH2)2中碳元素的質量分數(shù)0

(4)300g尿素中碳元素的質量與g二氧化碳中碳元素的質量相等。

【答案】(1)60

(2)3:1:4

(3)20%

(4)220

【解析】(1)CO(NH2)2的相對分子質量為12+16+(14+1x2)x2=60,故填：60；

(2)CO(NH2)2中C、H、O元素的質量比為12:(1x2x2):16=3:14故填:3:1:4；

12x1

(3)CO(NH2)2中碳元素的質量分數(shù)為2-><100%=20%,故填：20%；

(4)設質量為x的二氧化碳中碳元素的質量與300g尿素中碳元素的質量相等，則有300gx20%=/

1?

———xlOO%,得x=220g,故填：220o

12+16x2

8.(23-24九年級上?江西南昌?期中)如圖是某種品牌的補鈣藥品的部分說明書，請回答下列問題:

XX牌鈣片

【藥品規(guī)格】每片含CaCC>3,0.5g

【用法用量】每次1片，每天2次

(1)CaCOs的相對分子質量為o

(2)CaCOs中Ca、C、O三種元素質量比為。

(3)CaCOs中鈣元素的質量分數(shù)為。

(4)如果按用量服用，每天攝入鈣元素的質量為go

(5)若服用含5gCaCC>3的藥物，與多少克葡萄糖酸鈣［化學式Ca(C6HuC>7)2］中鈣元素的質量相等？(寫出

計算過程)

【答案】(1)100

(2)10:3:12

(3)40%

(4)0.4

(5)解：設葡萄糖酸鈣的質量為X。

40x1

5gx40%=xx------------------------------------------x100%

40x1+(12x6+1x11+16x7)x2

解得：x=21.5g

答：服用含5gCaCOs的藥物，與21.5g葡萄糖酸鈣中鈣元素的質量相等。

【解析】(1)CaCOs的相對分子質量為40x1+12x1+16x3=100；

(2)CaCC>3中Ca、C、O三種元素質量比為(40x1)：(12x1):(16x3)=10:3:12；

40x1

(3)CaCOs中鈣元素的質量分數(shù)為一，「，xl00%=40%；

(4)如果按用量服用，每天攝入鈣元素的質量為lx2x0.5gx40%=0.4g；

(5)計算過程見答案。

9.(23-24九年級上?云南昆明?期中)貝殼的主要成分是碳酸鈣(CaCO3),請回答以下問題：

(1)碳酸鈣由一種元素組成，其中鈣、氧兩種元素的質量比為O

(2)現(xiàn)有一包CaCO3和CaO的固體混合物，已知O元素與C元素的質量比是16：3,則此混合物在

Ca元素與C元素的質量比是o

A.5：6B.10：3

C.20：3D.5：3

(3)若實驗測得某貝殼中碳酸鈣的質量分數(shù)為80%,則100g該貝殼中鈣元素的質量相當于克氧化鈣

(CaO)中含有的鈣元素的質量。(寫出計算過程)

【答案】⑴35:6

(2)C

(3)解：設生石灰的質量為x,貝！J：

40

100gx80%x------------------x100%=%xxl00%

640+12+16x340+16

x=44.8g

答：相當于44.8g氧化鈣(CaO)中含有的鈣元素的質量

【解析】(1)碳酸鈣由鈣、碳、氧三種元素組成，其中鈣、氧兩種元素的質量比為40：(16x3)=5:6；

(2)固體混合物中碳元素全部存在于碳酸鈣中，已知O元素與C元素的質量比是16：3；如果設碳元素

1?

質量為12g,那么氧元素質量為64g、碳酸鈣質量為12g+一丁二，xl00%=100g；那么100g碳酸鈣中

40+12+16x3

氧元素質量為100gx/c，xl00%=48g；所以氧化鈣中氧元素的質量為64g-48g=16g,所以氧化鈣的

40+12+16x3

質量為16g+Y7xl00%=56g；所以混合物中鈣的質量為

40+16

4040

10°gx^xl00%+56gx——xl00%=80g；則此混合物在Ca元素與C元素的質量比是80g：

40+12+16x340+16

12g=20:3；

故選c；

(3)見答案。

10.(23-24九年級上?河北保定?期中)同學們從山上采集到一種石灰石(主要成分為碳酸鈣),他們取50g

該樣品進行煨燒實驗(所含雜質在煨燒過程中不發(fā)生變化)，測得反應后固體的質量與反應時間的關系如

表，請計算：

反應時間/s%;“4，5

反應后固體的質量/g50464136.234.634.6

(1)生成二氧化碳的總質量為g；

(2)該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)。

【答案】⑴15.4

(2)解：設該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為x

高溫

==

CaCO3CaO+CO2T

10044

50gx15.4g

100_50gx

TT-15.4gx=70%

答：該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為70%

【解析】(1)根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后，物質的總質量不變，則生成二氧化碳的總質量為:

50g-34.6g=15.4g；

(2)見答案。

11.(23-24九年級上?甘肅蘭州?期中)將干燥、純凈的氯酸鉀與二氧化鎬混合，取31g混合物裝入試管中

加熱，待充分反應后，將剩余固體物質冷卻后稱得其質量為21.4g,試回答:

（1）根據(jù)定律，反應后可生成氧氣g;

（2）21.4g剩余固體中含有和兩種物質;

（3）求原混合物中氯酸鉀的質量。

【答案】（1）質量守恒9.6

（2）氯化鉀二氧化錦

（3）解：設原混合物中氯酸鉀的質量為X。

MnO2

2KC1O3^^2KC1+3O2T

245A96

x9.6g

答：原混合物中氯酸鉀的質量為24.5g。

【解析】（1）氯酸鉀在二氧化鎰和加熱條件下分解生成氯化鉀和氧氣，根據(jù)質量守恒定律可知，化學反應

前后物質的總質量不變，由于氧氣是氣體會逸散到空氣中，所以反應后物質的總質量減少，減少的質量為

生成氧氣的質量，gp31g-21.4g=9.6g;

（2）氯酸鉀在二氧化鋅和加熱條件下分解生成氯化鉀和氧氣，在該反應中，二氧化鎰作為催化劑在反應前

后的質量和化學性質不變，因