化學(xué)用語(yǔ)-2020-2024年高考化學(xué)試題分類匯編（解析版）

專集02也轡用得

五年考情-探規(guī)律

考點(diǎn)五年考情(2020-2024)命題趨勢(shì)

2024?黑吉遼卷

2024?山東卷

2024?浙江6月卷

2023?遼寧卷

2023?湖南卷

2023?浙江卷

化學(xué)用語(yǔ)是化學(xué)學(xué)科基本技能，是每年高考

考點(diǎn)一表示物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)2023?江蘇卷

的必考內(nèi)容。在選擇題中，主要考查化學(xué)用

2022?北京卷

語(yǔ)的正誤判斷，包括化學(xué)用語(yǔ)中“四種符

2022?江蘇卷

號(hào)”、“八種圖式”和“兩種模型”的正確書寫。

2022?遼寧卷

高考重點(diǎn)考查微粒的電子式；核素的表示；

2022?重慶卷

原子結(jié)構(gòu)示意圖；價(jià)電子排布式；分子的空

2022?浙江卷

間構(gòu)型；物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；電子云圖；化學(xué)

2021?全國(guó)乙卷

鍵類型等。另外，各類型方程式的正誤判斷

2024?湖北卷

也時(shí)有考查。

2024河北卷

2024?湖南卷

考點(diǎn)二表示物質(zhì)的變化過程2023?全國(guó)乙卷

2023?江蘇卷

2023?湖北卷

2023?湖南卷

分考點(diǎn)?精準(zhǔn)練1

考向一表示物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)

1.(2024?黑吉遼卷)下列化學(xué)用語(yǔ)或表述正確的是

A.中子數(shù)為1的氯核素：；HeB.Si。Z的晶體類型：分子晶體

c.Fz的共價(jià)鍵類型：P-P◎鍵D.PCI3的空間結(jié)構(gòu)：平面三角形

K答案』C

（解析』A.中子數(shù)為1的He核素其質(zhì)量數(shù)為1+2=3,故其表示應(yīng)為；He,A錯(cuò)誤；

B.SiCh晶體中只含有共價(jià)鍵，為共價(jià)晶體，B錯(cuò)誤；

C.兩個(gè)F原子的2P軌道單電子相互重疊形成p-p◎鍵，C正確；

D.PCb的中心原子存在1對(duì)孤電子對(duì)，其VSEPR模型為四面體型，PCb的空間結(jié)構(gòu)為三角錐型，D錯(cuò)誤;

故［［答案』選C。

2.（2024?山東卷）下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示正確的是

A.的系統(tǒng)命名：2-甲基苯酚

'CH3

B.O3分子的球棍模型：TV

c.激發(fā)態(tài)H原子的軌道表示式：I__ILLJ_

IsIp

（答案』A

K解析』

?。H

A.含有的官能團(tuán)為羥基’甲基與羥基相鄰’系統(tǒng)命名為：2-甲基苯酚’故A正確；

、CH3

B.臭氧中心0原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：2+”|氾=3,屬于sp2雜化，有1個(gè)孤電子對(duì)，臭氧為V形分

子，球棍模型為：，故B錯(cuò)誤；

C.K能層只有1個(gè)能級(jí)1s,不存在Ip能級(jí)，故C錯(cuò)誤；

D錯(cuò)誤；

故選Ao

3.（2024.浙江6月卷）下列表示不亞項(xiàng)的是

A.CO2的電子式：（）（：oB.Cl?中共價(jià)鍵的電子云圖：c^>o

C.NH3的空間填充模型：RD.3,3-二甲基戊烷的鍵線式：

K答案》A

（解析》

A.COZ的電子式：0：：C：：0-故A錯(cuò)誤；

????

B.CL中的共價(jià)鍵是由2個(gè)氯原子各提供1個(gè)未成對(duì)電子的3P原子軌道重疊形成的，共價(jià)鍵電子云圖為:

，故B正確；

c.NH3的中心原子N形成3個(gè)。鍵和1個(gè)孤電子對(duì)，為sp3雜化，NHs為三角錐形，空間填充模型：

故C正確；

D.3,3-二甲基戊烷的主鏈上有5個(gè)C,3號(hào)碳上連接有2個(gè)甲基，鍵線式為：乂二，故D正確；

故選Ao

4.（2023?遼寧卷）下列化學(xué)用語(yǔ)或表述正確的是

A.BeCb的空間結(jié)構(gòu)：V形B.P4中的共價(jià)鍵類型：非極性鍵

CHKH

\/

C.基態(tài)Ni原子價(jià)電子排布式：3d10D.順—2—丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：（-（

/\

HCHj

K答案』B

[[解析XA.BeCb的中心原子為Be,根據(jù)VSEPR模型可以計(jì)算，BeCb中不含有孤電子對(duì)，因此BeCL

為直線型分子，A錯(cuò)誤；

B.P4分子中相鄰兩P原子之間形成共價(jià)鍵，同種原子之間形成的共價(jià)鍵為非極性共價(jià)鍵，P4分子中的共價(jià)

鍵類型為非極性共價(jià)鍵，B正確；

C.Ni原子的原子序數(shù)為28,其基態(tài)原子的價(jià)電子排布為3d84s2,C錯(cuò)誤；

HCCH

D.順-2-丁烯的結(jié)構(gòu)中兩個(gè)甲基在雙鍵的同一側(cè)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為'3\/3，D錯(cuò)誤;

HC=CH

故K答案』選B。

5.（2023?湖南卷）下列化學(xué)用語(yǔ)表述錯(cuò)誤的是

????

A.HC1。的電子式：H：O：C1：

????

B.中子數(shù)為10的氧原子：

C.NH3分子的VSEPR模型：

7c2P

D.基態(tài)N原子的價(jià)層電子排布圖:回

R答案》c

(解析』A.HC10中。元素成負(fù)化合價(jià)，在結(jié)構(gòu)中得到H和C1共用的電子，因此HC10的電子式為

H：O：C1：*A正確；

????

B.中子數(shù)為10,質(zhì)子數(shù)為8的O原子其相對(duì)原子質(zhì)量為10+8=18,其原子表示為［O,B正確；

C.根據(jù)VSEPR模型計(jì)算，NH3分子中有1對(duì)故電子對(duì)，N還連接有3和H原子，因此NH3的VSEPR模

型為四面體型，C錯(cuò)誤；

2s2n

D.基態(tài)N原子是價(jià)層電子排布為2s22P3,其電子排布圖為血|?|?||,D正確;

故K答案》選C。

6.(2023?浙江卷)下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是

A.H2s分子的球棍模型：O—O-O

B.Aic"的價(jià)層電子對(duì)互斥模型：_rS-o

C.KI的電子式：K:1

D.CH3cH(CH2cH3%的名稱：3-甲基戊烷

K答案］］D

K解析RA.H2s分子是“V”形結(jié)構(gòu)，因此該圖不是H2s分子的球棍模型，故A錯(cuò)誤；

B.A1C4中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+；(3-1x3)=3+0=3,其價(jià)層電子對(duì)互斥模型為平面三角形，故B錯(cuò)

誤；

c.KI是離子化合物，其電子式：K+［：!：］■,故C錯(cuò)誤；

CH.CH.CHCH.CH.

D.CH3cH(CH2cH3),的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為\，其名稱為3-甲基戊烷，故D正確。

綜上所述，K答案X為D。

7.(2023?江蘇卷)反應(yīng)NHQ+NaNO2=NaCl+N2T+2H2。應(yīng)用于石油開采。下列說(shuō)法正確的是

H

A.NH；的電子式為H：N：HB.NO；中N元素的化合價(jià)為+5

ii

c.N2分子中存在NmN鍵D.H2。為非極性分子

K答案XC

K解析X

H

A.NH：的電子式為［H：N：H］+,A錯(cuò)誤；

ii

B.NO：中N元素的化合價(jià)為+3,B錯(cuò)誤；

C.N2分子中存在N三N鍵，C正確；

D.也0為V形分子，分子中正負(fù)電荷中心未重合，為極性分子，D錯(cuò)誤。

故選C。

8.（2022.北京卷）下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)不歪理的是

A.乙快的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：HCmCH

B.順-2-丁烯的分子結(jié)構(gòu)模型:

C.基態(tài)Si原子的價(jià)層電子的軌道表示式:E3EEZD

3s3p

++

D.陶。2的電子式：Na［：b：b：rNa

K答案』c

K解析XA.乙快中含有碳碳三鍵，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HC三CH,A項(xiàng)正確；

B.順-2-丁烯中兩個(gè)甲基位于雙鍵同側(cè)，其結(jié)構(gòu)模型為B項(xiàng)正確；

C.基態(tài)Si原子的價(jià)層電子排布式為3s23P2,其軌道表示式為回ItItI1,C項(xiàng)錯(cuò)誤;

3s3p

+2+'

D.Na?。?是離子化合物，其電子式為Na［：d：O：］'NaD項(xiàng)正確；

K答案可選C。

9.（2022?江蘇卷）少量Na2。?與HQ反應(yīng)生成HQ?和NaOH。下列說(shuō)法正確的是

A.Na?。2的電子式為Na+［：6：『Na+B.凡。的空間構(gòu)型為直線形

C.凡。？中O元素的化合價(jià)為一1D.NaOH僅含離子鍵

R答案』C

K解析】A.過氧化鈉是離子化合物，電子式是N/［：3：6：F-N］，A錯(cuò)誤;

????J

B.H。中氧原子的成鍵電子對(duì)是2,孤電子對(duì)是2,根據(jù)價(jià)層電子對(duì)為4,根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，其

空間構(gòu)型為V形，B錯(cuò)誤；

C.HQ?中H顯+1價(jià)，根據(jù)正負(fù)化合價(jià)為0,可計(jì)算出O的化合價(jià)為-1,C正確；

D.NaOH中O和H之間是共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤；

故選C。

10.(2022?遼寧卷)下列符號(hào)表征或說(shuō)法正確的是

A.H2s電離：H2s2H++S2-B.Na位于元素周期表p區(qū)

。；空間結(jié)構(gòu)：平面三角形電子式：：：

C.CD.KOHKO??H

K答案』c

K解析』A.H2s是二元弱酸，電離分步進(jìn)行，其一級(jí)電離方程式為H2s.H++HS-,A錯(cuò)誤；

B.基態(tài)Na原子的價(jià)電子排布式是3s1，最后一個(gè)電子填充在s能級(jí)，位于元素周期表s區(qū)，B錯(cuò)誤；

C.CO：中心碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+1x(4+2-3x2)=3,故其空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，C正確；

D.KOH是離子化合物，電子式為K+［:O:H「，D錯(cuò)誤；

故K答案X選C。

11.(2022?重慶卷)BCL水解反應(yīng)方程式為：BC13+3H2O=B(OH)3+3HC1,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.C1的原子結(jié)構(gòu)示意圖為05287B.的空間填充模型為

j)H2O

：C1：OH

C.BCb的電子式為：.ci?B-crD-B(OH)3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為1

HO-B-OH

(答案』c

(解析］］A.C1為荷電核數(shù)為17,原子結(jié)構(gòu)示意圖為什17)287,A項(xiàng)正確;

B.H?。分子為V形結(jié)構(gòu)，且O原子的半徑比H原子的半徑大，B項(xiàng)正確;

C.BCL是缺電子化合物，B提供3個(gè)電子，與3個(gè)C1分別共用1對(duì)電子，電子式應(yīng)為，C項(xiàng)

?C1.D.

錯(cuò)誤;

OH

D.B（OHh的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為|D項(xiàng)正確；

HO-B-OH

（答案》選C。

12.（2022?浙江卷）下列表示正確的是

A.乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3COHB.2-丁烯的鍵線式：

一

C.S”的結(jié)構(gòu)示意圖：286D.過氧化鈉的電子式：Na+［：O：O：］2-Na+

（答案ID

K解析】A.乙醛含醛基，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3cHO,A錯(cuò)誤;

B.2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3cH=CHCH3,鍵線式為：，B錯(cuò)誤；

C.硫的原子序數(shù)為16,硫原子最外層有6個(gè)電子，得2個(gè)電子形成硫離子，硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為:

D.過氧化鈉為離子化合物，含離子鍵和氧氧非極性共價(jià)鍵，其電子式為：Na+［：O：6:］2-Na+-D正確;

（答案』選D。

13.（2021?全國(guó)乙卷）下列表示正確的是

A.甲醛的電子式H￥：HB.乙烯的球棍模型

C.2-甲基戊烷的鍵線式、D.甲酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3coOCH3

K答案』B

K解析》

：o：

A.O原子最外層有6個(gè)電子，故甲醛的電子式為A錯(cuò)誤;

H：C：H

B.乙烯中碳原子之間以雙鍵形式存在，乙烯的球棍模型為B正確;

c.2-甲基戊烷的鍵線式為C錯(cuò)誤;

D.甲酸乙酯甲酸和乙醇酯化得到，故甲酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCOOCH3,D錯(cuò)誤;

故(答案』選B。

考向二表示物質(zhì)的變化過程

14.(2024?湖北卷)化學(xué)用語(yǔ)可以表達(dá)化學(xué)過程，下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)錯(cuò)誤的是

A.用電子式表示c12的形成：：Cl?+-C1：—>：C1：C1：

2+

B.亞銅氨溶液除去合成氨原料氣中的CO：[CU(NH3)2]+CO+NH._

C.用電子云輪廓圖示意P-g鍵的形成:

O0

itit

D.制備芳綸纖維凱芙拉：HN

W2NH2+A?HO-CC-OH

HHOo

催化劑?itII

H—NN-CC--OH+(2H-1)H2O

n

K答案UB

(解析X

A.氯元素為VIIA族元素，最外層電子數(shù)為7,C1原子與C1原子共用1對(duì)電子形成C12,電子式表示CL

的形成過程為：：8-+.8：.：G：G：,故A正確;

B.亞銅氨中銅元素的化合價(jià)為+1價(jià)，而『中銅元素為+2價(jià)，亞銅氨溶液除去合成氨原料氣中

+

的CO的原理為:[CU(NH3)^+CO+NH3I[CM(AW3)3CO],故B錯(cuò)誤；

c.兀鍵是由兩個(gè)原子的p軌道“肩并肩”重疊形成的，用電子云輪廓圖表示P-P兀鍵的形成為

,故C正確；

未成對(duì)電子的原子軌道相互靠攏原子軌道相互重叁形成的n鍵

f/-"%5T/NH?^^-COOHrHH0o]

D.JT的氨基和fj的竣基發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物H/和水,

&N八/HOOC人??J

>—vO<O

7F

其反應(yīng)的化學(xué)方程式為?H2N-<ryNH2+WHO-C-/A-C-OH

催化劑

：--OH+(2H-1)H2O>故D正確;

故（答案』為：B。

15.（2024.河北卷）NH4CIO4是火箭固體燃料重要的氧載體，與某些易燃物作用可全部生成氣態(tài)產(chǎn)物，如:

NH4C1O4+2C=NH3T+2CO2T+HC1T0下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)或表述正確的是

A.HC1的形成過程可表示為H.+.C1：TH-［：C1：1

B.NH4cIO」中的陰、陽(yáng)離子有相同的VSEPR模型和空間結(jié)構(gòu)

C.在C6。、石墨、金剛石中，碳原子有sp、sp2和sp3三種雜化方式

D.NW和CO?都能作制冷劑是因?yàn)樗鼈冇邢嗤愋偷姆肿娱g作用力

（答案』B

K解析H

A.HC1是共價(jià)化合物，其電子式為HCl,HC1的形成過程可表示為H*+。1：一H；CI：,故A錯(cuò)誤；

B.NH4cIO4中NH：的中心N原子孤電子對(duì)數(shù)為;x（5-l-4）=0,價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,CIO4的中心C1原子孤

電子對(duì)數(shù)為:x（7+1-2x4）=0,價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,則二者的VSEPR模型和空間結(jié)構(gòu)均為正四面體形，故B

正確；

C.c6o,石墨、金剛石中碳原子的雜化方式分別為sp2、sp\sp3,共有2種雜化方式，故C錯(cuò)誤；

D.NH3易液化，其氣化時(shí)吸收熱量，可作制冷劑，干冰易升華，升華時(shí)吸收熱量，也可作制冷劑，NN分

子間作用力為氫鍵和范德華力，CO2分子間僅存在范德華力，故D錯(cuò)誤；

故選Bo

16.（2024■湖南卷）下列化學(xué)用語(yǔ)表述錯(cuò)誤的是

A.NaOH的電子式：Na+［：O：H］~

—CH—CH3

B.異丙基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：I

CH3

c.NaCl溶液中的水合離子：

D.a2分子中°鍵的形成：QO*.QO—QOGO—

軌道相互靠攏軌道相互重疊形成共價(jià)單鍵

K答案IC

k解析H

A.NaOH由Na+和OH-構(gòu)成，電子式為：Na+［：O：H『，故A正確;

—CH—CH3

B.異丙基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：I,故B正確；

CH3

8—

O,

C.Na+離子半徑比Cl-小，水分子電荷情況如圖/\,C1-帶負(fù)電荷，水分子在C1-周圍時(shí)，呈正電性的

HH

3+

H朝向CL水分子在Na+周圍時(shí)，呈負(fù)電性的。朝向Na+,NaCl溶液中的水合離子應(yīng)為:

故C錯(cuò)誤；

D.Cl2分子中的共價(jià)鍵是由2個(gè)氯原子各提供1個(gè)未成對(duì)電子的3P原子軌道重疊形成的p-pc鍵，形成過

程為:8一8一300一°O0,故口正確；

軌道相互靠攏軌道相互重疊形成共價(jià)單鍵

故選C。

17.（2023?全國(guó)乙卷）一些化學(xué)試劑久置后易發(fā)生化學(xué)變化。下列化學(xué)方程式可正確解釋相應(yīng)變化的是

A硫酸亞鐵溶液出現(xiàn)棕黃色沉淀6FeSO4+O2+2H2O=2Fe2(SO4)3+2Fe(OH)2J

硫化鈉溶液出現(xiàn)渾濁顏色變深

BNa2s+202=Na2SO4

C濱水顏色逐漸褪去4Br2+4H2O=HBrO4+7HBr

D膽磯表面出現(xiàn)白色粉末CuSO4-5H2O=CUSO4+5H2O

K答案XD

（解析》A.溶液呈棕黃色是因?yàn)橛蠪e3+,有渾濁是產(chǎn)生了Fe（OH）3,因?yàn)榱蛩醽嗚F久置后易被氧氣氧化,

化學(xué)方程式為：12FeSO4+3O2+6H2O=4Fe2（SO4）3+4Fe（OH）31，A錯(cuò)誤；

B.硫化鈉在空氣中易被氧氣氧化為淡黃色固體硫單質(zhì)，使顏色加深，化學(xué)方程式為：2NazS+02+2H2O

=4NaOH+2S；,B錯(cuò)誤；

C.濱水的主要成分是澳和水，它們會(huì)反應(yīng)，但速度很慢，Br2+H2O=HBrO+HBr,2HBrO=2HBr+O2,所以

濱水放置太久會(huì)變質(zhì)。但不是生成高澳酸，所以選項(xiàng)中的化學(xué)方程式錯(cuò)誤，C錯(cuò)誤；

D.膽研為CUSO#5H2O,顏色為藍(lán)色，如果表面失去結(jié)晶水，則變?yōu)榘咨腃uS04,化學(xué)方程式為：

CUSO4-5H2O=CUSO4+5H2O,方程式正確，D正確；

故選D。

18.(2023?江蘇卷)氫元素及其化合物在自然界廣泛存在且具有重要應(yīng)用。；H、；H、：H是氫元素的3種

核素，基態(tài)H原子小的核外電子排布，使得H既可以形成H+又可以形成H-,還能形成H?。、H2O2、NH3、

N2H4、CaH?等重要化合物;水煤氣法、電解水、光催化分解水都能獲得H2,如水煤氣法制氫反應(yīng)中，H2o(g)

與足量C(s)反應(yīng)生成lmolH2(g)和hnolCO(g)吸收131.3kJ的熱量。應(yīng)在金屬冶煉、新能源開發(fā)、碳中和

等方面具有重要應(yīng)用，如HCO；在催化劑作用下與H?反應(yīng)可得到HCOO--我國(guó)科學(xué)家在氫氣的制備和應(yīng)用

等方面都取得了重大成果。下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是

A.水煤氣法制氫：C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g)M=-l31.3kJ.mo「

催化劑

B.HCO；催化力口氫生成HCOCF的反應(yīng)：HCOJ+H2HCOO+H2O

C.電解水制氫的陽(yáng)極反應(yīng)：2H2O-2e-=H2t+2OH-

D.CaH?與水反應(yīng)：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+H2T

K答案』B

K解析》A.水煤氣法制氫的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，其熱化學(xué)方程式為

1

C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g)AH=+131.3kJmor,A錯(cuò)誤;

B.由題意可知HCO；在催化劑作用下與反應(yīng)可得到HCOO1根據(jù)原子守恒可得離子方程式為

催化劑

-

HCO；+H2HCOO+H2O,B正確；

C.電解水制氫的陽(yáng)極反應(yīng)為4(汨--4丫=02個(gè)+2凡0,C錯(cuò)誤;

D.CaH2與水反應(yīng)化學(xué)方程式為CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2f,CaH2+2H2(D=Ca(OH)2+H2T中H原

子不守恒，D錯(cuò)誤。

故選B。

19.(2023?湖北卷)化學(xué)用語(yǔ)可以表達(dá)化學(xué)過程，下列化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)錯(cuò)誤的是

A.用電子式表示K2s的形成：—>K+[^S^]2~K+

-

B.用離子方程式表示Al(OH)3溶于燒堿溶液：Al(OH)3+OH-=[AI(OH)4]

口

C.用電子云輪廓圖表示H