遼寧重點(diǎn)高中協(xié)作校2024年高一年級(jí)上冊期中考試化學(xué)試卷+答案

2024-2025學(xué)年度上學(xué)期期中考試高一試題

化學(xué)

考試時(shí)間：75分鐘滿分：100分

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-lC-12N-140-16Na-23S-32Ba-137

第I卷（選擇題，共45分）

一、單項(xiàng)選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合要求）

1.化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)。下列有關(guān)物質(zhì)用途敘述錯(cuò)誤的是（）

A.常在包裝袋中放入生石灰，防止月餅因氧化而變質(zhì)

B.碳酸鈣和二氧化硅可作為牙膏中的摩擦劑

C.漂粉精可用作游泳池等場所的消毒劑

D.高溫下鋁粉與氧化鐵的反應(yīng)可用來焊接鋼軌

2.實(shí)驗(yàn)安全至關(guān)重要，下列行為不符合安全要求的是（）

A.實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生有害氣體，應(yīng)開啟排風(fēng)管道或排風(fēng)扇

B.不要用手直接接觸鈉，而要用鑲子夾取

C.將適量水滴入盛有l(wèi)~2gNa2（）2固體的試管中，用手抓緊試管感受溫度變化

D.聞氣體時(shí)用手輕輕地在瓶口扇動(dòng)，使極少量的氣體飄進(jìn)鼻孔

3.分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常用的科學(xué)方法。下列敘述正確的是（）

A.根據(jù)Si。2是酸性氧化物，判斷其可與NaOH溶液反應(yīng)

B.金屬氧化物一定是堿性氧化物

C.電離時(shí)生成H+的化合物均叫做酸

D.氧氣和臭氧是氧元素的同素異形體，因此兩者的性質(zhì)相同

4.下列離子組能在無色溶液中大量共存的是（）

A.Mg2\SO廣、Cl\Al3+B.Na+、MnOj、Ba2\NO；

+2+-2-++

C.K、Ca、I、SO4D.H、NH4、OH、NO；

5.下列物質(zhì)中含原子總數(shù)最多的是（）

A.2.408x1（）23個(gè)N2B.48gSO3

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6LCH4D.0.3moic2H50H（乙醇）

6.以下物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)且均為氧化還原反應(yīng)的是（）

A.Cu—>CuO—>CuSO4B.CaO—>Ca（OH）2->CaCO?

C.Na2c。3-?NaCl—NaNO3D.C12->HC10-HC1

7.下列關(guān)于金屬鈉的敘述中，錯(cuò)誤的是（）

A.鈉保存在石蠟油或煤油中，以隔絕空氣

B.鈉在空氣中長期放置，可得到產(chǎn)物過氧化鈉

C.鈉著火時(shí)應(yīng)用干燥的沙土滅火

D.鈉在硫酸銅溶液液面上四處游動(dòng)，溶液中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

8.下列試劑不能用于鑒別等濃度碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液的是（）

A.酚酗溶液B.稀鹽酸C.澄清石灰水D.氯化鈣溶液

9.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.lmolFeCl3制得Fe（OH）3膠體,含有膠體粒子數(shù)為NA

B.lmolH?在足量的Cl?中完全燃燒，生成HC1分子數(shù)為NA

C.將ImolNa2。？加入足量的水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

D.將ImolNaClO溶于水，電離產(chǎn)生NA個(gè)C「

10.在測定電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置（如右圖所示）中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液時(shí)，則燈泡

由亮變暗至熄滅后又逐漸變亮的是（）

A.鹽酸中逐滴加入食鹽溶液B.硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液

C.氨水中滴加醋酸溶液D.硫酸銅中逐滴加入氫氧化鎖溶液

II.下列描述相關(guān)事實(shí)的離子方程式正確的是（）

A.氯氣通入冷的石灰乳制漂白粉：C12+2OH=cr+cio+H2O

2-

B.碳酸氫鈉溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO,+Ca2++2OH-=CaCO3J+2H2O+CO3

3+

C.實(shí)驗(yàn)室用鐵粉和鹽酸制氫氣：2Fe+6H+=2Fe+3H2T

2+2-+

D.向NaHSC>4溶液中滴加Ba（OH）2至溶液呈中性：Ba+SO4+H+OH^=BaSO4J+H2O

12.下列用雙線橋或單線橋法表示氧化還原反應(yīng)正確的是（）

2入I+6HCI=2Ale『3叫］

洛叢生的曬駕化失2x3e,化合價(jià)升高，被還原

2HCI+NaCIO=NaCI+CI2f+H2O

得2e,化合價(jià)降低》被還原mcxe,化合tn降低被氧化

A.B.

4e2e

nV7℃

D+

c2CU+O2>H2O+CO2=CU2（OH）2CO3Na2O2SO2=Na2sO,

13.下列實(shí)驗(yàn)裝置正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?

NaHCO)

MNtaCOj

潔凈的的絲

FeCh飽

和溶液

It清

石及水

干燥的氯氣使有色鮮

焰色試驗(yàn)檢測待測液中是

分別加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉，比

花褪色，證明ci2具有制備氫氧化鐵膠體

否含有K+較兩者的熱穩(wěn)定性

漂白性

ABCD

A.AB.BC.CD.D

14.工業(yè)廢水中含有重銘酸根離子（Cr2O^）有毒，必須處理達(dá)標(biāo)后才能排放。工業(yè)上常用綠磯（FeSO4-7H2O）

2+2+3+3+

做處理劑，反應(yīng)離子方程式為：Fe+Cr2O7-+H—Fe+Cr+H20（方程式未配平），下列說法正確

的是（）

A.Cr2。；是氧化劑，發(fā)生氧化反應(yīng)

B.生成ImolCF+時(shí)，消耗H+7moi

C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3:2

D.在酸性條件下，還原能力Fe3+>Fe2+

15.如下圖所示，120℃時(shí)向密閉容器內(nèi)可自由滑動(dòng)隔板的兩側(cè)分別充入NH3、凡和CD2的混合氣體，隔板

2

處于容器的中央。將H2和。2的混合氣體點(diǎn)燃引爆，假設(shè)氣體充分反應(yīng)。隔板先左彈，最后停留在容器右側(cè),

處。下列說法正確的是（）

NH3［也和。2的

|：［混合氣體

隔板

A.反應(yīng)前，隔板左右兩側(cè)氣體的原子總數(shù)相等

B.隔板移動(dòng)情況說明右側(cè)氣體的物質(zhì)的量先增加后減少

C.反應(yīng)前H2和02的體積之比為2:1

D.反應(yīng)后，隔板右側(cè)氣體質(zhì)量大于左側(cè)氣體質(zhì)量

n卷非選擇題(55分)

二、填空題(共55分)

16.(15分)

I.已知下列十種物質(zhì)①CH3co0H②Na③CO?④冰水混合物⑤稀硫酸⑥FeC^溶液⑦Fe(0H)3膠體

⑧液氨⑨酒精Na2c根據(jù)上述提供的物質(zhì)，回答下列問題：

(1)上述物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是(填序號(hào))。

(2)寫出①在水溶液中的電離方程式：-

(3)判斷⑥和⑦兩種液體分散系種類的簡單實(shí)驗(yàn)方法是。

(4)寫出②和④的離子反應(yīng)方程式o

II.某無色溶液由Na+、Cu2+>Mg2+、SO：、CO，、C「、NO；中的若干種離子組成，且各種離子的物

質(zhì)的量相等，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作：

①取少量溶液于試管中，滴加過量稀HNO3,無明顯現(xiàn)象；

②向①的溶液中滴加過量Ba(NC)3)2溶液，產(chǎn)生4.66g白色沉淀；

③取少量②的溶液，滴加AgNC)3溶液有白色沉淀生成。

回答下列問題：

(5)通過觀察即可確定溶液中不存在的離子是，步驟③發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

(6)原溶液中含有的離子是，各種離子的物質(zhì)的量均為mol=

17.(13分)氯氣和漂白粉均可用作水的消毒劑。實(shí)驗(yàn)室制取氯水和漂白粉的裝置如圖所示。

已知：①氯氣和堿的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；②Ca(C10)2受熱會(huì)分解。

回答下列問題:

（1）盛放濃鹽酸的儀器名稱是,裝置B中盛裝的試劑是o

（2）裝置A中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是。

（3）在新制氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應(yīng)中表現(xiàn)出各自的性質(zhì)。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論一致

且正確的是o

A.新制氯水呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明溶液中有C"分子存在

B.用強(qiáng)光照射新制氯水有氣泡產(chǎn)生，證明有氯氣逸出

C.將Na2cO3加入新制氯水中，有無色氣泡產(chǎn)生，說明溶液中有H+存在

D.向FeC1溶液中滴加新制氯水，溶液變成棕黃色，說明新制氯水中有HC10存在

（4）為了提高Ca（C10）2的產(chǎn)率，防止副反應(yīng)發(fā)生，裝置D需要控制一定溫度，采用方式為（填

“熱水浴”或“冷水浴”）。

（5）裝置E的作用是,可選用試劑（填標(biāo)號(hào)）。

A.NaClB.KIC.NaOHD.H2SO4

（6）漂白粉的殺菌消毒原理為（用化學(xué)方程式表述）。

18.（14分）純堿和小蘇打在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活有廣泛的用途。

I,我國化學(xué)家侯德榜發(fā)明的“聯(lián)合制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了巨大貢獻(xiàn)。下圖為聯(lián)合制堿法的主要過程

（部分物質(zhì)已略去）。

細(xì)小的NaCl顆粒NH￡l（化肥）

資料：溶解度

物質(zhì)NaClNH4HCO3NaHCO3NH4C1

20℃溶解度/g36.021.79.637.2

（1）沉淀池中注入NaCl飽和溶液，先通入（填“CO2”或“NH3”）氣體；物質(zhì)X為

（2）根據(jù)溶解度數(shù)據(jù)，沉淀池中發(fā)生的總反應(yīng)方程式為：=

II.食品工業(yè)經(jīng)常使用Na2cO3和NaHCC）3作膨松劑。室溫下，向含307g某膨松劑試樣

（xNa2CO3yNaHCO3-zH2O）溶液中逐滴加入稀鹽酸，溶液中含碳元素微粒的物質(zhì)的量隨pH變化的圖

像如圖所示。

（3）圖中曲線m代表（填化學(xué)式）離子物質(zhì)的量變化情況。

（4）達(dá)到A點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸的物質(zhì)的量為moL

（5）a<pH<9時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為。

（6）若某同學(xué)用酒精燈對(duì)該試樣固體充分加熱至恒重，從開始至恒重固體失重______g?

19.（13分）高鐵酸鉀（K^FeO/是一種新型綠色消毒劑，既能殺菌消毒，又能凈水。其制備過程如下:

NaCIONaOH嗎KOH溶液

溶液~一

FeCh—?—?Na?FeC)4K2FeO4^B^

NaCl

（1）高鐵酸鉀（LFeO,）屬于（填“酸”“堿”“鹽”或“氧化物”），反應(yīng)2的化學(xué)反應(yīng)類型為

（2）反應(yīng)1的離子方程式為：；通過該反應(yīng)說明：在堿性條件下，氧化

性C1CF（填或“<"）FeO）。

（3）干法制備高鐵酸鉀時(shí)，先制備得到NazFeO"反應(yīng)如下：

A

2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2T

①該反應(yīng)中，氧化劑是,氧化產(chǎn)物是。

②每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LO,,轉(zhuǎn)移_________mol電子。

2024-2025學(xué)年度上學(xué)期期中考試高一試題

化學(xué)答案

第I卷（選擇題，共45分）

題號(hào)12345678

答案ACAADDBC

題號(hào)9101112131415

答案CDBCDB