四川省樂(lè)山市2019-2020學(xué)年高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題(解析版)

PAGE四川省樂(lè)山市2019-2020學(xué)年高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1

C-12O-16

I-

127一、選擇題(共16小題，每小題3分，共48分，每題均只有一個(gè)正確選項(xiàng))1.樂(lè)山盛產(chǎn)西紅柿，常溫下某鮮榨西紅柿汁的pH=3，則c(H+

)為A.3mol/L B.0.

003mol/L C.1×10-11mol/L D.1×10-3mol/L【答案】D【解析】【詳解】由pH的概念可知，pH=-lgc(H+)得，pH=3，即-lgc(H+)=3，解之c(H+)=1×10-3mol/L，D正確；答案為D。2.下列能量的轉(zhuǎn)化過(guò)程中，由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是A.車載鉛蓄電池啟動(dòng) B.夾江千佛巖電站水力發(fā)電C.西藏拉薩太陽(yáng)能發(fā)電 D.新疆吐魯番風(fēng)力發(fā)電【答案】A【解析】【分析】根據(jù)題意，選擇的能量轉(zhuǎn)化是由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，即發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，據(jù)此進(jìn)行分析解答。【詳解】A．車載鉛蓄電池啟動(dòng)，蓄電池放電，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A符合題意；B．夾江千佛巖電站水力發(fā)電，水力發(fā)電是水的位能轉(zhuǎn)變成機(jī)械能，機(jī)械能再轉(zhuǎn)變成電能的過(guò)程，故B不符合題意；C．西藏拉薩太陽(yáng)能發(fā)電，太陽(yáng)能發(fā)電，是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程，故C不符合題意；D．新疆吐魯番風(fēng)力發(fā)電，風(fēng)力發(fā)電是風(fēng)能轉(zhuǎn)化為機(jī)械能，機(jī)械能再轉(zhuǎn)換為電能的過(guò)程，故D不符合題意；答案為A。3.水垢的主要成分包括CaCO3、CaSO4等，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.容易產(chǎn)生水垢的水一般是硬水B.鹽酸去除水垢的能力比醋酸更好C.可用小蘇打去除電水壺中的水垢，因?yàn)樾√K打溶液顯酸性D.水垢中的CaSO4可先用Na2CO3溶液浸泡，再用酸去除【答案】C【解析】【詳解】A項(xiàng)，硬水一般是指含有較低鈣、鎂離子的水，在加熱過(guò)程中，硬水容易產(chǎn)生水垢，故A正確；B項(xiàng)，鹽酸和醋酸都能去除水垢，鹽酸的酸性強(qiáng)于醋酸，更易與水垢中碳酸鈣反應(yīng)，去除水垢的能力比醋酸更好，故B正確；C項(xiàng)，小蘇打的主要成分是碳酸氫鈉，碳酸氫鈉溶液呈堿性，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，微溶的硫酸鈣不能與酸反應(yīng)，與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成難溶的碳酸鈣，碳酸鈣與酸反應(yīng)生成溶于水的鈣鹽，達(dá)到去除水垢的目的，故D正確；故選C?！军c(diǎn)睛】燒水壺有了水垢，可將幾勺醋放入水中，燒一二個(gè)小時(shí)，水垢即除；如水垢中的主要成分是硫酸鈣，則可將純堿溶液倒在水壺里燒煮，可去垢。4.下列敘述中與鹽類水解有關(guān)的是A.自來(lái)水殺菌、消毒B.實(shí)驗(yàn)室制H2時(shí)，在稀H2SO4溶液中滴入少許CuSO4溶液C.不能用玻璃瓶盛放NH4F濃溶液D.酸雨在空氣中放置一段時(shí)間后，pH降低【答案】C【解析】【詳解】A.自來(lái)水殺菌、消毒是利用了氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，或者其他的消毒劑的強(qiáng)氧化性，如ClO2、臭氧等，故與水解無(wú)關(guān)，故A不符合；B.實(shí)驗(yàn)室用鋅與硫酸反應(yīng)制H2時(shí)，在稀H2SO4溶液中滴入少許CuSO4溶液，鋅與置換出的銅形成原電池，加快反應(yīng)速率，故與水解無(wú)關(guān)，故B不符合；C.NH4F濃溶液水解產(chǎn)生氫氟酸，氫氟酸與玻璃成分中的二氧化硅反應(yīng)，故與水解有關(guān)，故不符合；D.酸雨在空氣中放置一段時(shí)間后，亞硫酸被氧化為硫酸，酸性增強(qiáng)，pH降低，故與水解無(wú)關(guān)，故D不符合；故選C。5.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中記錄了下列數(shù)據(jù)，其中正確的是A.用托盤天平稱取5.85g食鹽B.用10mL量筒量取7.35mL鹽酸C.用廣泛pH試紙測(cè)出某溶液pH為3.5D.從酸式滴定管放出酸性KMnO4溶液15.60mL【答案】D【解析】【詳解】A.托盤天平的精確度為0.1g，故A錯(cuò)誤；B.10mL量筒的精確度為0.1mL，故B錯(cuò)誤；C.廣泛pH試紙可以識(shí)別的pH差值約為1，故用廣泛pH試紙測(cè)定的pH值應(yīng)為整數(shù)，故C錯(cuò)誤；D.酸性KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)盛放在酸式滴定管中，且酸式滴定管的精確度為0.01mL，故D正確；故選D。6.具有解熱鎮(zhèn)痛及抗生素作用的藥物“芬必得”主要成分的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，它屬于①芳香族化合物②脂肪族化合物③有機(jī)羧酸④有機(jī)高分子化合物⑤芳香烴A.③⑤ B.②③ C.①③ D.①④【答案】C【解析】【分析】由題給結(jié)構(gòu)可知，該有機(jī)物含苯環(huán)、-COOH，其余結(jié)構(gòu)飽和。詳解】①該有機(jī)物含苯環(huán)，屬于芳香族化合物，①正確；②含苯環(huán)的有機(jī)物不屬于脂肪族化合物，②錯(cuò)誤；③該有機(jī)物含-COOH，屬于有機(jī)羧酸，③正確；④該有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量不夠大，不屬于有機(jī)高分子化合物，④錯(cuò)誤；⑤該有機(jī)物含O，不屬于芳香烴，⑤錯(cuò)誤；所以，①③符合題意，C選項(xiàng)正確；答案選C。7.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.在強(qiáng)堿性溶液中：Na+、K+、AlO2-、COB.由水電離出的c(H+)=1×10–l4mol/L的溶液中：Ca2+、C1-、HCO3-、K+C.顯中性的溶液中：Fe3+、Na+、C1-、SOD.在含大量Fe2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、[Fe(CN)6]3-【答案】A【解析】【詳解】A.在強(qiáng)堿性溶液中，還存在大量OH-，離子之間均不發(fā)生反應(yīng)，故可以大量共存，故A正確；B.由水電離出的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液，可能為酸性溶液，也可能為堿性溶液，若為酸性溶液，HCO3-與H+反應(yīng)生成二氧化碳和水；若為堿性溶液，HCO3-與OH-反應(yīng)生成CO和水，CO再與Ca2+結(jié)合生成碳酸鈣沉淀，故不可以大量共存，故B錯(cuò)誤；C.Fe3+水解顯酸性，中性溶液中不能大量存在Fe3+，故不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D.Fe2+與[Fe(CN)6]3-反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀Fe3[Fe(CN)6]2，故不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選A?！军c(diǎn)睛】離子共存問(wèn)題，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)離子反應(yīng)發(fā)生的條件及其實(shí)質(zhì)的理解能力，題型不難，需要注意的是，溶液題設(shè)中的限定條件。如無(wú)色透明，則常見(jiàn)的有顏色的離子如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-、Cr2O72-、CrO42-等不符合題意；還有一些限定條件如：常溫下與Al反應(yīng)生成氫氣的溶液時(shí)，該溶液可能為酸溶液，也可能為堿溶液。做題時(shí)只要多加留意，細(xì)心嚴(yán)謹(jǐn)，便可快速選出正確答案。還有一些限定條件如：常溫下水電離出來(lái)的H+和OH-濃度為1×10-10，小于1×10-7時(shí)，該溶液可能為酸溶液，也可能為堿溶液。做題時(shí)只要多加留意，細(xì)心嚴(yán)謹(jǐn)，便可快速選出正確答案。8.下列除去雜質(zhì)的方法中正確的是A.除去溴苯中的溴：加入CCl4后分液B.除去苯甲酸中的NaCl：重結(jié)晶C.除去乙烷中的乙烯：加入氫氣后在一定條件下充分反應(yīng)D.除去乙醇中的乙酸：加入NaOH溶液后分液【答案】B【解析】【詳解】A.溴、溴苯均易溶于四氯化碳，不能除雜，應(yīng)選NaOH溶液、分液，故A錯(cuò)誤；B.苯甲酸與氯化鈉的溶解度隨溫度的變化不同，苯甲酸的溶解度受溫度的影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度的影響較小，所以可用重結(jié)晶的方法分離，故B正確；C.乙烷中易引入新雜質(zhì)氫氣，不能除雜，可用溴水、洗氣，故C錯(cuò)誤；D.乙酸與NaOH反應(yīng)生成乙酸鈉，易溶于水，與乙醇不分層，不能分液，可蒸餾法分離，故D錯(cuò)誤；故選B。9.下列用于解釋事實(shí)的方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是A.0.1mol/L氨水的pH約為11：NH3·H2O?NH4++OH-B.用明礬[KAl(SO4)2·12H2O]作凈水劑：A13++3H2O?Al(OH)3(膠體)+3H+C.向K2Cr2O7溶液中滴加少量濃H2SO4溶液橙色加深：Cr2O(橙色)+H2O?2CrO(黃色)+2H+D.向AgCl懸濁液加入KBr溶液，有淡黃色沉淀生成：Ag++Br-=AgBr↓【答案】D【解析】【詳解】A．0.1mol/L氨水pH約為11，說(shuō)明氨水部分電離，電離方程式是NH3·H2O?NH4++OH-，故A正確，不選；B．鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，吸附水中的不溶性雜質(zhì)，沉降而凈水，故用明礬[KAl(SO4)2·12H2O]作凈水劑，離子方程式是Al3++3H2O?Al(OH)3(膠體)+3H+，故B正確，不選；C．向K2Cr2O7溶液中滴加少量濃H2SO4，溶液橙色加深，說(shuō)明Cr2O72－濃度增大，Cr2O72－(橙色)+H2O?2CrO42－(黃色)+2H+平衡逆向移動(dòng)，故C正確，不選；D．AgCl難溶于水，加入KBr溶液，生成淡黃色沉淀AgBr，發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，離子方程式是AgCl+Br-=AgBr+Cl-，故D錯(cuò)誤，符合題意；故選D。10.下列有關(guān)電化學(xué)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用分析正確的是A.圖1：鐵釘發(fā)生析氫腐蝕 B.圖2：可以在鐵件上鍍銅C.圖3：溶液中c(Cu2＋)保持不變 D.圖4：將輸油管與電源負(fù)極相連可以防止腐蝕【答案】D【解析】【詳解】A.圖1：右側(cè)導(dǎo)管內(nèi)液面升高，所以鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕，故A錯(cuò)誤；在鐵件上鍍銅，鐵件應(yīng)該作陰極，銅作陽(yáng)極，故B錯(cuò)誤；C.圖3是電解法精煉銅，溶液中c(Cu2＋)濃度減小，故C錯(cuò)誤；D.圖4：將輸油管與電源負(fù)極相連，屬于外接電流陰極保護(hù)法，可以防止輸油管腐蝕，故D正確；選D。11.常溫下，下列溶液的粒子濃度關(guān)系式正確的是A.0.1mol/L的NaHCO3溶液中：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO)＞c(H2CO3)B.pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a＞b+1C.pH=2的H2SO3溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：c(Na+)

+c(H+)=c(OH-)

+c(HSO

)+2c(SO)D.0.2mol/L的CH3COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)【答案】C【解析】【詳解】A．0.1mol/L的NaHCO3溶液，NaHCO3屬于鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離即NaHCO3=Na++HCO3-，HCO存在水解平衡，HCO3-+H2OH2CO3+OH-，又存在電離平衡，HCO3-H++CO，由于NaHCO3溶液呈堿性，水解程度大于電離程度，則0.1mol/L的NaHCO3溶液粒子濃度關(guān)系為c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H2CO3)＞c(CO)，故A錯(cuò)誤；B．一水合氨是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離，導(dǎo)致稀釋10倍后溶液中c(OH?)大于原來(lái)的，pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b＞a?1，則a＜b+1，故B錯(cuò)誤；C．pH=2的H2SO3溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，由于H2SO3屬于弱酸，則混和后溶液中有Na+、SO、HSO3-、H+、OH-等離子，由電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO3-)+2c(SO)，故C正確；D．0.2mol/L的CH3COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后，得到的是等濃度的醋酸和醋酸鈉的混合物，由物料守恒得2c(Na+)═c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，故D錯(cuò)誤；答案為C。12.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A將Na2CO3溶液由0.1mol/L稀釋到0.01mol/L，測(cè)溶渡pH溶液pH變小稀釋后CO32-的水解程度減小B向一定濃度的CuSO4溶液中通入適量的H2S氣體出現(xiàn)黑色沉淀H2S的酸性比H2SO4強(qiáng)C將盛有棕紅色NO2氣體的注射器由10mL壓縮至5mL氣體顏色比壓縮前變淺反應(yīng)2NO2N2O4向右移動(dòng)D在新生成的AgCl沉淀中滴入稀KI溶液，振蕩白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．碳酸鈉溶液中：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，加水稀釋促進(jìn)水解，但c(OH－)降低，pH降低，A錯(cuò)誤；B．發(fā)生CuSO4＋H2S=CuS↓＋H2SO4，利用的是CuS不溶于H2SO4，不是利用酸性強(qiáng)的制取酸性弱的，故B錯(cuò)誤；C．壓縮注射器，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但容器的體積減小，NO2濃度增大，氣體顏色比壓縮前深，故C錯(cuò)誤；D．加入KI溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化成黃色沉淀，說(shuō)明AgI比AgCl更難溶，即Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，故D正確。答案選D。13.一種突破傳統(tǒng)電池設(shè)計(jì)理念的鎂—銻液態(tài)金屬儲(chǔ)能電池工作原理如下圖所示，該電池所用液體密度不同，在重力作用下分為三層，工作時(shí)中間層熔融鹽的組成及濃度不變。下列說(shuō)法不正確的是A.放電時(shí)，Mg(液)層的質(zhì)量減小B.放電時(shí)．正極反應(yīng)為：Mg2++2e-=MgC.該電池充電時(shí)，Mg—Sb(液)層發(fā)生還原反應(yīng)D.該電池充電時(shí)，Cl-有向下層移動(dòng)的趨勢(shì)【答案】C【解析】放電時(shí)，Mg(液)層發(fā)生反應(yīng)，Mg(液)層的質(zhì)量減小，故A正確；放電時(shí)Mg—Sb(液)層是正極，正極反應(yīng)為：Mg2++2e-==Mg，故B正確；該電池充電時(shí)，Mg—Sb(液)層是陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；該電池充電時(shí)，上層是陰極、下層是陽(yáng)極，Cl-向陽(yáng)極移動(dòng)，故D正確。14.青出于藍(lán)而勝于藍(lán)，“青”指的是靛藍(lán)，是人類使用歷史悠久的染料之一，下列為傳統(tǒng)制備靛藍(lán)的過(guò)程：下列說(shuō)法不正確的是A.吲哚酚的苯環(huán)上的一氯代物有2種B.靛藍(lán)的分子式為C16H10N2O2C.1mol吲哚酮與H2加成時(shí)可消耗4molH2D.浸泡發(fā)酵過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)為取代反應(yīng)【答案】A【解析】【詳解】A.吲哚酚的苯環(huán)上有4種氫原子，故其一氯代物有4種，故A錯(cuò)誤；B.由靛藍(lán)分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，其分子式為C16H10N2O2，故B正確；C.吲哚酮分子中，苯環(huán)和羰基均可以與H2發(fā)生加成反應(yīng)，故1mol吲哚酮與H2加成時(shí)可消耗4molH2，故C正確；D.由流程圖可知，浸泡發(fā)酵過(guò)程中，水分子中的羥基取代了中的-R，生成吲哚酚，故發(fā)生的反應(yīng)為取代反應(yīng)，故D正確；故選A。15.常溫下，向20mL某濃度的鹽酸溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水電離的氫離子濃度隨加入氨水的體積變化如圖所示，下列分析不正確的是A.該鹽酸的濃度為0.1mol/LB.b點(diǎn)所示溶液中：c(NH4+)=c(Cl-)C.V=20D.c點(diǎn)所示溶液中：c(H+)-c(OH-)=c(NH3?H2O)【答案】B【解析】【詳解】A.由圖象的起點(diǎn)可知，20mL該鹽酸溶液中，水電離出的氫離子濃度是10-13mol/L，根據(jù)水的離子積公式可知，鹽酸電離出的氫離子濃度是0.1mol/L，故鹽酸的濃度為0.1mol/L，故A正確；B.由電荷守恒可知，c(H+)+c(NH4+)═c(Cl-)+c(OH-)，c點(diǎn)水電離出氫離子濃度最大，故c點(diǎn)為恰好反應(yīng)點(diǎn)，則b點(diǎn)時(shí)，氨水不足，溶液為鹽酸和氯化銨的混合溶液，溶液呈酸性，則c(H+)＞c(OH-)，故c(NH4+)＜c(Cl-)，故B錯(cuò)誤；C.c點(diǎn)水電離程度最大，說(shuō)明此時(shí)銨根離子濃度最大，對(duì)水的電離促進(jìn)程度最大，所以兩者恰好完全反應(yīng)生成氯化銨，而鹽酸的濃度為0.1mol/L，所以氨水的體積也是20mL，即V=20，故C正確；D.c點(diǎn)所示溶液是氯化銨溶液，由質(zhì)子守恒得：c(H+)-c(OH-)=c(NH3?H2O)，故D正確；故選B。16.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述符合的是A.圖甲實(shí)線、虛線分別表示某可逆反應(yīng)未使用催化劑和使用催化劑的正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化B.圖乙表示反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)的平衡常數(shù)K與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系C.據(jù)圖丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH=4左右D.圖丁表示常溫下向20mL0.001mol/L的醋酸溶液中滴加0.001mol/L的NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化關(guān)系【答案】C【解析】【分析】本題主要考查化學(xué)平衡結(jié)合圖像的運(yùn)用。A．使用催化劑化學(xué)反應(yīng)速率加快；B．平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變；C．由圖像可知pH=4左右Fe3＋完全沉淀，Cu2＋還未開(kāi)始沉淀；D．0.001mol/L的醋酸溶液pH>3【詳解】A．使用催化劑化學(xué)反應(yīng)速率加快，所以正反應(yīng)速率的虛線在實(shí)線的上方，故A錯(cuò)誤；B．平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，所以溫度相同而壓強(qiáng)不同時(shí)，兩者的平衡常數(shù)相同，故B錯(cuò)誤；C．由圖像可知pH=4左右Fe3＋完全沉淀，Cu2＋還未開(kāi)始沉淀，由于CuO+2H+=Cu2++H2O反應(yīng)發(fā)生，所以加入CuO可以調(diào)節(jié)PH=4左右，此時(shí)Fe3+完全沉淀，過(guò)濾即可，故C項(xiàng)正確；D．0.001mol/L的醋酸溶液PH>3，圖像中起點(diǎn)PH=3，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。17.學(xué)好化學(xué)有助于理解生活中某些現(xiàn)象的本質(zhì)，從而提高生活質(zhì)量。(1)泡菜過(guò)酸時(shí)加入少量白酒，既可減少酸昧又可增加香味，該過(guò)程生成有機(jī)物的類別是________，醋湯過(guò)酸時(shí)，加入少量的面堿(Na2CO3)可以減弱酸味，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________。(2)在和面炸油條時(shí)，加入適量水、明礬和小蘇打，可以使油條更蓬松酥脆，這是由于明礬和小蘇打在溶液中發(fā)生雙水解反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________。(3)研究發(fā)現(xiàn)，長(zhǎng)期使用鐵鍋炒菜，可有效減少缺鐵性貧血病癥的發(fā)生。炒完菜之后若不及時(shí)洗鍋擦干，鐵鍋會(huì)發(fā)生_________腐蝕(選填“化學(xué)”或“電化學(xué)”)，負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______。(4)現(xiàn)需要對(duì)農(nóng)作物同時(shí)施用氮肥、磷肥、鉀肥三種化肥，對(duì)給定的下列化肥①K2CO3②KCl③Ca(H2PO4)2④(NH)2SO4⑤氨水，最適當(dāng)?shù)慕M合是_________。a．①③④b．③⑤c．②③⑤d．②③④【答案】(1)酯類(2)2CH3COOH+CO32?═2CH3COO?+CO2↑+H2O(3)Al3++3HCO3?=Al(OH)3↓+3CO2↑(4)電化學(xué)(5)Fe2+-2e-=Fe2+(6)d【解析】【分析】(1)根據(jù)酯化反應(yīng)的原理和復(fù)分解反應(yīng)的原理解答；(2)根據(jù)雙水解原理分析；(3)根據(jù)金屬的電化學(xué)腐蝕分析；(4)根據(jù)物質(zhì)之間是否反應(yīng)分析解答?！驹斀狻?1)泡菜過(guò)酸時(shí)加入少量白酒，產(chǎn)生的有香味的物質(zhì)為乙酸乙酯，屬于酯類；醋酸的酸性比碳酸強(qiáng)，可與碳酸鈉反應(yīng)生成醋酸鈉和二氧化碳，從而減弱酸味，反應(yīng)的離子方程式為2CH3COOH+CO32?═2CH3COO?+CO2↑+H2O；明礬中的Al3+與小蘇打中的HCO3?發(fā)生雙水解反應(yīng)，生成大量的CO2氣體，同時(shí)還有氫氧化鋁生成，由電荷守恒、原子守恒可知，該反應(yīng)的離子方程式為Al3++3HCO3?=Al(OH)3↓+3CO2↑；(3)炒完菜之后若不及時(shí)洗鍋擦干，會(huì)構(gòu)成原電池，加速金屬鐵的銹蝕，屬于電化學(xué)腐蝕，鐵作負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為Fe2+-2e-=Fe2+；(4)a.K2CO3水解顯堿性，(NH)2SO4水解顯酸性，二者混合會(huì)發(fā)生相互促進(jìn)的雙水解反應(yīng)生成氨氣，會(huì)降低肥效；K2CO3與Ca(H2PO4)2反應(yīng)會(huì)生成沉淀，會(huì)降低肥效；b.Ca(H2PO4)2與氨水反應(yīng)會(huì)生成沉淀，會(huì)降低肥效；c.Ca(H2PO4)2與氨水反應(yīng)會(huì)生成沉淀，會(huì)降低肥效；；d.KCl、Ca(H2PO4)2、與(NH)2SO4相互不反應(yīng)，故可以混合使用；故最適當(dāng)?shù)慕M合是②③④，故選d?！军c(diǎn)睛】電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學(xué)腐蝕＞有防護(hù)腐蝕措施的腐蝕，并且原電池的正極金屬腐蝕速率大于電解池的陰極金屬腐蝕速率。18.按要求回答下列問(wèn)題：(1)的系統(tǒng)命名為_(kāi)______。(2)3-甲基-2-戊烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。(3)中的官能團(tuán)名稱為_(kāi)______。(4)的1H-核磁共振譜圖中有______組特征峰。(5)分子式為C5H10且屬于烯烴的同分異構(gòu)體有_______種。(6)某有機(jī)物由C、H、O三種元素組成，相對(duì)分子質(zhì)量為62，它的紅外吸收光譜表明有羥基O-H鍵和烴基C-H鍵的吸收峰，且核磁共振氫譜中兩組吸收峰面積比為1：2，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______?！敬鸢浮?1)2?甲基丁烷(2)CH3CH=C(CH3)CH2CH3(3)碳碳雙鍵和醛基(4)4(5)5(6)HOCH2CH2OH【解析】【分析】

【詳解】(1)是烷烴，選取含碳原子最多的碳鏈作為主鏈，主鏈含有4個(gè)碳原子，從離甲基最近的一端編號(hào)，故其名稱為：2?甲基丁烷；(2)依據(jù)烯烴的系統(tǒng)命名法可知，該烯烴最長(zhǎng)碳鏈含有5個(gè)碳原子，在2號(hào)和3號(hào)碳原子間有一個(gè)碳碳雙鍵，在3號(hào)碳原子上有一個(gè)甲基，故3-甲基-2-戊烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH=C(CH3)CH2CH3；(3)中的官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵和醛基；(4)該有機(jī)物中共有4種等效氫原子，故其1H-核磁共振譜圖中有4組特征峰；(5)戊烷的同分異構(gòu)體有CH3CH2CH2CH2CH3、、，若為CH3CH2CH2CH2CH3，相應(yīng)烯烴有CH2=CHCH2CH2CH3、CH3CH=CHCH2CH3，共2種同分異構(gòu)體；若為，相應(yīng)烯烴有：CH2=C(CH3)CH2CH3、(CH3)2C=CHCH3、(CH3)2CHCH═CH2，共3種同分異構(gòu)體；若為，沒(méi)有相應(yīng)烯烴，故分子式為C5H10且屬于烯烴的同分異構(gòu)體有2+3=5種；(6)該有機(jī)物的紅外吸收光譜表明有羥基O-H鍵和烴基C-H鍵的吸收峰，且核磁共振氫譜中兩組吸收峰面積比為1：2，則該有機(jī)物由烴基和羥基兩種基團(tuán)構(gòu)成，烴基與羥基上氫原子個(gè)數(shù)之比為1：2，這表明有機(jī)物含有的烴基為-CH2-，且n(CH2)：n(OH)=1：1，即有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式為CH2OH，由于該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為62，由M(CH2OH)n=62，可得31n=62，n=2，故該有機(jī)物的分子式為C2H6O2，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH2OH?！军c(diǎn)睛】烯烴的系統(tǒng)命名法是選擇含碳碳雙鍵的最長(zhǎng)碳鏈作為主鏈，根據(jù)主鏈上所含碳的數(shù)目稱為某烯，然后從碳鏈上靠近雙鍵的一端開(kāi)始，進(jìn)行編號(hào)，將雙鍵上的第一個(gè)碳原子的號(hào)碼加在烯烴名稱的前面以表示雙鍵位置，取代基的名稱和位置的表示方法與烷烴相同。19.化學(xué)上把外加少量酸、堿，而pH基本不變的溶液，稱為緩沖溶液?，F(xiàn)有25°C時(shí)，濃度均為0.10mol/L的CH3COOH和CH3COONa的緩沖溶液，pH=4.76?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)寫(xiě)出CH3COONa水解的離子方程式_____________，改變下列條件，能使CH3COONa稀溶液中保持增大的是_______。a．升溫b．加入NaOH固體c．稀釋d．加入CH3COONa固體(2)該緩沖溶液中除水分子外，所有粒子濃度由大到小的順序_____________。(3)人體血液里主要通過(guò)碳酸氫鹽緩沖體系()維持pH穩(wěn)定。己知正常人體血液在正常體溫時(shí)，H2CO3的一級(jí)電離常數(shù)Ka1=10-6.1，≈，1g2=0.3。由題給數(shù)據(jù)可算得正常人體血液的pH約為_(kāi)______，當(dāng)過(guò)量的酸進(jìn)入血液中時(shí)，血液緩沖體系中的值將__________(填“變大”

“變小”或“不變”)?！敬鸢浮?1)CH3COO?+H2O?CH3COOH+OH?(2)d(3)c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH-)(4)7.4(5)變小【解析】【分析】(1)根據(jù)外界因素對(duì)水解平衡移動(dòng)的影響分析；(2)根據(jù)醋酸的電離和醋酸根離子的水解程度分析；(3)根據(jù)電離常數(shù)的公式計(jì)算；根據(jù)緩沖溶液的作用原理分析?！驹斀狻?1)CH3COONa水解生成醋酸和NaOH，離子方程式為CH3COO?+H2O?CH3COOH+OH?；a.，升溫促進(jìn)水解，n(CH3COO-)減小，n(OH-)增大，故減小，故不符合；b.加入NaOH固體，c(OH-)增大，水解平衡逆向移動(dòng)，c(CH3COOH)減小，溫度不變，水解常數(shù)Kh不變，，故減小，故不符合；c.稀釋促進(jìn)水解，n(CH3COO-)減小，n(OH-)增大，，故減小，故不符合；d.加入CH3COONa固體，c(CH3COO-)增大，水解平衡正向移動(dòng)，c(CH3COOH)增大，，故增大，故符合；故選d；(2)該緩沖溶液的pH=4.76，呈酸性，說(shuō)明醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，又弱酸的電離和弱酸根離子的水解均是微弱的，故該緩沖溶液中除水分子外，所有粒子濃度由大到小的順序c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH-)；(3)H2CO3的一級(jí)電離平衡常數(shù)Ka1=，，pH=-lgc(H+)=7.1+0.3=7.4；血液中的緩沖體系可抵抗少量酸或堿的影響，不能抵抗過(guò)量酸或堿的影響，否則緩沖溶液失去作用，當(dāng)血液中進(jìn)入過(guò)量的酸時(shí)，HCO3-與H+反應(yīng)生成H2CO3，的值減小?！军c(diǎn)睛】稀CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COO?+H2O?CH3COOH+OH?，向稀CH3COONa溶液中加入蒸餾水稀釋過(guò)程中，水解程度增大(稀釋促進(jìn)水解)，各微粒濃度的變化：c(CH3COOH)、c(CH3COO-)、c(OH-)均減小，由于Kh不變，則c(H+)增大，各微粒物質(zhì)的量的變化n(CH3COOH)、n(OH-)均增大，n(CH3COO-)減小，其中，溫度不變，醋酸根離子的水解常數(shù)不變，這是?？键c(diǎn)，也是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)。20.每100克鮮榨橙汁中含有大約37.5毫克的維生素C。某學(xué)習(xí)小組欲用碘量法測(cè)定市售橙汁飲料中維生素C的含量，反應(yīng)的方程式為C6H8O6+I2=C6H6O6+2HI(維生素C化學(xué)式為C6H8O6。相對(duì)分子質(zhì)量為176)，其實(shí)驗(yàn)步驟及相關(guān)數(shù)據(jù)如下：步驟1：移取20.00mL飲料樣品(設(shè)密度為1.0g/cm3)于錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液。步驟2：在滴定管中裝入0.0008mol/L的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液，進(jìn)行滴定。步驟3：滴定至終點(diǎn)，讀取并記錄相關(guān)數(shù)據(jù)，重復(fù)三次實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：第一次第二次第三次滴定前讀數(shù)/mL0.000.441.33滴定后讀數(shù)/mL30.0130.4431.32回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)中盛裝碘標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)選擇_______(選填“酸式”或“堿式”)滴定管。(2)右圖表示某次放液后50mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積為_(kāi)_______。a.是amLb.一定大于amLc.是(50-a)mLd.一定大于(50-a)

mL.(3)判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)現(xiàn)象是_________。(4)實(shí)驗(yàn)中下列操作可能導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低的是_________(填標(biāo)號(hào))。a.滴定時(shí)錐形瓶中有液體濺出b.滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)c.滴定前未用碘標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管d.滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失(5)計(jì)算該飲料樣品中維生素C含量為_(kāi)_____mg/100g(結(jié)果保留兩位小數(shù))，該含量____(選填“

高于”或“低于”)鮮榨橙汁?！敬鸢浮?1)酸式(2)d(3)滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色；(4)ab(5)21.12(6)低于【解析】【分析】(1)根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)選擇滴定管；(2)根據(jù)滴定管的構(gòu)造分析；(3)根據(jù)反應(yīng)過(guò)程分析；(4)根據(jù)滴定原理進(jìn)行誤差分析；(5)根據(jù)滴定原理和有關(guān)物質(zhì)的量計(jì)算公式進(jìn)行分析計(jì)算?！驹斀狻?1)碘標(biāo)準(zhǔn)溶液具有氧化性，應(yīng)選擇酸式滴定管盛裝；(2)滴定管刻度值從上到下刻度逐漸增大，由于滴定管最大刻度下方無(wú)刻度，50mL滴定管中實(shí)際盛放液體的體積大于50mL，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積大于(50?a)mL，故選d；(3)滴定反應(yīng)的方程式為C6H8O6+I2=C6H6O6+2HI，步驟1中加入的指示劑是淀粉溶液，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蔚鈽?biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色；(4)a.滴定時(shí)錐形瓶中有液體濺出，導(dǎo)致消耗的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積減小，結(jié)果偏低，故a符合；b.滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，導(dǎo)致讀取的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液體積減小，結(jié)果偏低，故b符合；c.滴定前未用碘標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管，碘標(biāo)準(zhǔn)溶液被稀釋，導(dǎo)致消耗的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，結(jié)果偏高，故c不符合；d.滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，導(dǎo)致讀取碘標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大，結(jié)果偏高，故d不符合；故選ab；(5)三次消耗的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積分別為30.01mL、30.44mL?0.44mL=30.00mL、31.32mL?1.33mL=29.9mL，故消耗碘標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為30.00mL，由方程式C6H8O6+I2=C6H6O6+2HI可知，維生素C的物質(zhì)的量n=n(I2)=0.0008mol/L×0.030L=2.4×10?5mol，移取的20.00mL飲料樣品(設(shè)密度為1.0g/cm3)的質(zhì)量為20g，則100g飲料中含維生素C物質(zhì)的量1.2×10?4mol，飲料樣品中維生素C含量=1.2×10?4mol×176g/mol/100g=21.12mg/100g，故其含量低于鮮榨橙汁?！军c(diǎn)睛】第(5)問(wèn)，該飲料樣品中維生素C含量的計(jì)算是難點(diǎn)，同學(xué)們要通過(guò)含量的單位理解該含量的意義為100g飲料樣品中含有的維生素C的質(zhì)量，且質(zhì)量的單位為mg，滴定中我們通過(guò)滴定計(jì)算出來(lái)的是20g飲料樣品中維生素C的物質(zhì)的量，再乘以5就是100g飲料樣品中的物質(zhì)的量，再轉(zhuǎn)為質(zhì)量即可。21.錳是一種銀白色脆性金屬，但把錳加到鋼鐵中，