鹽類的水解（解析版）-2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講義（新教材新高考）

備戰(zhàn)2025年高考化學(xué)【一輪-考點(diǎn)精講精練】復(fù)習(xí)講義

考點(diǎn)49鹽類的水解

疆本講?講義概要

鹽類的水解及其規(guī)律

二.鹽類水解的影響因素及其應(yīng)用

知識(shí)精講

三.鹽類水解的應(yīng)用

四.水解常數(shù)(題)與電離常數(shù)的關(guān)系及應(yīng)用

選擇題：20題建議時(shí)長：60分鐘

課后精練

非選擇題：5題實(shí)際時(shí)長：分鐘

%夯基?知識(shí)精講________________________________________________________

一.鹽類的水解及其規(guī)律

1.鹽類的水解的定義

在水溶液中，鹽電離出來的離子與水電離出來的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)?？扇茺}中必須有

弱酸根陰離子或弱堿根陽離子，即有弱才水解，強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解。

2.水解的實(shí)質(zhì)：生成弱酸或弱堿，使水的電離平衡被破壞而建立起新的平衡。

鹽電離-｛器儒卻二熏黑卜促進(jìn)水的電離-c(H+)￥c(OH-)-溶液呈堿性或酸性。

3.水解的特點(diǎn)

①一般是可逆反應(yīng)，在一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡。

②鹽類水解反應(yīng)是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。

③鹽類水解是吸熱反應(yīng)。

④水解反應(yīng)程度很小。

4.鹽類水解方程式的書寫

鹽類水解的離子方程式一般應(yīng)用連接，且一般不標(biāo)"r"丁’等狀態(tài)符號(hào)，且鹽類水解的離子方程

式同樣遵循質(zhì)量守恒定律和電荷守恒規(guī)律。

鹽的離子+a0弱酸（或弱堿）+0H-（或H+）

（1）一元強(qiáng)酸弱堿鹽水解：如NH4C1水解的離子方程式為NH++H2ONH3H2O+H+O

（2）一元強(qiáng)堿弱酸鹽水解：如CH3coONa水解的離子方程式為CH3coCT+H?。CH3coOH+OH-；

（3）多元弱酸鹽水解：多元弱酸根離子水解的離子方程式應(yīng)分步書寫，水解是以第一步水解為主。如Na2c。3

水解的離子方程式為COi-+H2OHCO3+OH-、HCO3+H2OH2CO3+OHo

（4）多元弱堿鹽水解：多元弱堿陽離子的水解比較復(fù)雜，一般一步寫出。值得注意的是，其最終生成的弱

堿即使是難溶物也不標(biāo)飛”等狀態(tài)符號(hào)，因其水解生成的量極少，不會(huì)生成沉淀。如AlCb水解的離子方程

式常寫成：AF++3H2。-A1（OH）3+3H+。

（5）陰、陽離子相互促進(jìn)的水解（雙水解），若水解程度不大，用表示。如CH3co0NH4水解的離子

方程式為CH3COO-+NHt+H2OCH3COOH+NH3H2O?

若雙水解程度較大的，書寫時(shí)用“一"寸”“廣。離子方程式書寫技巧：書寫離子方程式時(shí)，一般要根據(jù)

水解的特征、水解生成的酸和堿的特點(diǎn)確定反應(yīng)物和生成物，以離子的電荷守恒和質(zhì)量守恒相結(jié)合的方法

進(jìn)行配平。如：

2

Al2s3水解的離子方程式為2AP++3S-+6H2O=2A1（OH）3；+3H2ST?

A1C13溶液和Na2c。3溶液混合：2Al3++3COr+3H2O=2A1（OH）31+3CO2T

+

NH4CI和NaAlO,溶液混合：NH4+A102+2H2O=A1（OH）3；+NH3-H20

5.水解的規(guī)律

（1）規(guī)律：有弱才水解，無弱不水解；誰弱誰水解，誰強(qiáng)顯誰性；越弱越水解，都弱雙水解；同強(qiáng)顯中性。

（2）類型

鹽的類型實(shí)例是否水解水解的離子溶液的酸堿性溶液的pH(25℃)

強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽中性

Na2SO4>KNO3否pH=7

強(qiáng)酸弱堿鹽是，3+酸性

NHQ、Fe(NO3)3NHFepH<7

弱酸強(qiáng)堿鹽HCOONa、Na2cO3是HCOO>CO歹堿性pH>7

弱酸弱堿鹽CH3COONH4是CH3co0-、NH1中性pH=7

①“誰弱誰水解，越弱越水解”：鹽對(duì)應(yīng)的酸(或堿)越弱，水解程度越大，溶液的堿性(或酸性)越強(qiáng)。

如酸性：HCN<CH3COOH,則相同條件下堿性：NaCN>CH3COONao

+

②強(qiáng)酸的酸式鹽只電離，不水解，溶液顯酸性。如NaHSCU在水溶液中：NaHSO4=Na+H++SOF?

③弱酸的酸式酸根既能電離又能水解，鹽溶液的酸堿性取決于酸式酸根離子的電離程度和水解程度的相對(duì)

大小。

2

a.若電離程度小于水解程度，則溶液顯堿性，如HCO3、HS-,HPO4O

如NaHCCh溶液中：HC03U;B^+COr(次要)，HCO3+比0-0H2co3+OH-(主要)。

(H2CO3：&=4.30xl0-7,&=5.6卜10-11)

b.若電離程度大于水解程度，則溶液顯酸性，如HSO3、HC2O4.H2P03;

如NaHSCh溶液中：HS05+歹(主要)，HSOJ+H2。H2so3+0匕(次要)。

(H2so3：Ki=1.54xl0-2,&=1.02乂10-7)

④相同條件下的水解程度

a.正鹽〉相應(yīng)酸式鹽，如CO歹,HCO晨

b.水解相互促進(jìn)的鹽〉單獨(dú)水解的鹽〉水解相互抑制的鹽。

如NH-的水解:(NH4)2CO3>(NH4)2SO4>(NH4)2Fe(SO4)2。

6.關(guān)于鹽類水解的注意事項(xiàng)

(1)只要是弱堿的陽離子或弱酸的陰離子，在水溶液中就會(huì)水解。

(2)鹽類發(fā)生水解后，其水溶液往往顯酸性或堿性，但也有特殊情況，如CH3coONH4溶液顯中性。

(3)AP+與CO/、HC05、S2-、HS05、A105或Fe3+與CO/、HC05、A105發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，

水解程度較大，進(jìn)行完全，書寫時(shí)要用“=”“廣”廣。

(4)NH：與CH3co0-、HCO］、CO/等在水解時(shí)相互促進(jìn)，其水解程度比單一離子的水解程度大，但水

解程度仍然較弱，不能反應(yīng)完全，在書寫水解方程式時(shí)用“一”。

二.鹽類水解的影響因素

(1)內(nèi)因：弱酸根離子、弱堿陽離子對(duì)應(yīng)的酸、堿越弱，就越易發(fā)生水解。

決定

例如：酸性CH3COOH>H2CO3------>相同濃度的NaHCC>3、CH3coONa溶液的pH大小關(guān)系為NaHCO3

>CH3COONao

(2)外因

因素及其變化水解平衡水解程度水解產(chǎn)生離子的濃度

溫度升高右移增大增大

增大右移減小增大

濃度

減小(即稀釋)右移增大減小

酸弱堿陽離子力K解程度減小

外加酸堿

堿弱酸陰離子水解程度減小

例如：不同條件對(duì)FeCl3水解平衡的影響[Fe3++3H2。Fe(OH)3+3H+]

條件移動(dòng)方向H+數(shù)PH水解程度現(xiàn)象

升溫向右增多減小增大顏色變深

通入HCl(g)向左增多減小減小顏色變淺

加H2O向右增多增大增大顏色變淺

生成紅褐色沉淀，放出氣體

加NaHCO3向右減少增大增大

加入固體FeCb右移增多減小減小顏色變深

加少量NaF[向右減升增大顏色變深

加少量NaOH向右減升增大紅褐色沉淀

(3)鹽類水解平衡移動(dòng)方向的理解

①水解形式相同的鹽，相互抑制水解，如NH4cl和FeCb水解相互抑制。

②水解形式相反的鹽，相互促進(jìn)水解，如Ab(SO4)3和NaHCC>3水解相互促進(jìn)。

③稀釋鹽溶液時(shí)，鹽的濃度越小，水解程度越大，但由于溶液體積的增大是主要的，故水解產(chǎn)生的H

+或0H-的濃度是減小的，則溶液酸性或堿性減弱。

④向CH3coONa溶液中加入少量冰醋酸，并不會(huì)與CH3coONa溶液水解產(chǎn)生的0H-反應(yīng)，使平衡向

水解方向移動(dòng)，原因是體系中c(CH3coOH)增大是主要因素，會(huì)使平衡CH3co0-+H20nteH3coOH+

OH-左移。

三.鹽類水解的應(yīng)用

1.鹽類水解的應(yīng)用

應(yīng)用舉例

判斷溶液的酸堿性FeCb溶液顯酸性，原因是Fe3++3H2。=Fe(OH)3+3H+

C0§在水中水解為cog+H20.——HCO3+0H,加熱可使CO32的水解程度

熱的純堿液去油污效果

增大，產(chǎn)生c(0H-)較大，而油污中的油脂在堿性較強(qiáng)的條件下，水解受到促進(jìn)，

更好

故熱的純堿比冷的效果好

NH4cl與ZnCb溶液可作焊接時(shí)的除銹劑(NH1和Zd+水解溶液顯酸性)：

鹽溶液除銹

NH：+H20^^NH3H2O+H+

2+

Zn+2H2O^^Zn(OH)2+2H+

分析某些活潑金屬與強(qiáng)

鎂條放入NH4CI、FeCb、CuCb溶液中產(chǎn)生氫氣

酸弱堿鹽溶液的反應(yīng)

等物質(zhì)的量濃度的Na2c。3、NaHCCh溶液均顯堿性，且堿性：Na2CO3>NaHCO3；

分析鹽溶液的酸堿性，

等物質(zhì)的量濃度的、、三種鹽溶液的分別為、、則酸性：

并比較酸堿性的強(qiáng)弱NaXNaYNaZpH8910,

HX>HY>HZ

判斷鹽溶液中粒子的種如Na2cO3溶液中存在的粒子有Na+、COr、HCO］、H2co3、OH,H+、H20,

類及濃度的大小且c(Na+)>2c(CO歹)，c(0H)>c(H+)?

若陰、陽離子發(fā)生水解相互促進(jìn)的反應(yīng)，水解程度較大而不能大量共存，有的甚

至水解完全。常見的水解相互促進(jìn)的且反應(yīng)進(jìn)行完全的有：

判斷溶液中離子能否大

量共存AF+與CO歹、HCO5、S2-、HS-、A10F；

Fe3+與HCO5、CO歹、AlOz;

NH：與A102、SiO「；

因相互促進(jìn)水解強(qiáng)烈而不能大量共存

如配制FeCb溶液時(shí)，為防止出現(xiàn)Fe(OH)3沉淀，常加幾滴鹽酸來抑制FeCb的水

解；

配制或貯存易水解的鹽

配制CuSO4溶液時(shí)，加入少量H2so4，防止Cu2+水解；

溶液

在實(shí)驗(yàn)室盛放Na2c。3、CH3coONa、Na2S>NaF等溶液的試劑瓶不能用磨口玻

璃塞，應(yīng)用橡膠塞。

將飽和FeCl3溶液滴入沸水中因水解而得到紅褐色Fe(OH)3膠體，制取Fe(OH)3

膠體的制取

3+

膠體的離子方程式：Fe+3H2OaFe(0H)3(膠體)+3H+

3+

在較小的傷口上，涂上FeCb可有效止血。因?yàn)镕e3+在水解時(shí)：Fe+3H2O

FeCl3溶液止血Fe(OH)3+3H+產(chǎn)生的Fe(0H)3膠體，其膠粒帶的正電荷中和了和血液中帶負(fù)電荷

膠粒，發(fā)生聚沉，從而使血液凝固。

明磯溶于水，生成膠狀物氫氧化鋁，能吸附水中懸浮的雜質(zhì)，并形成沉淀使水澄

作凈水劑

清，離子方程式為AF++3H2O=A1(OH)3(膠體)+3H+

鏤態(tài)氮肥不能與草木灰混合使用，NHI與CO/水解相互促進(jìn)放出氨氣而降低銹

化肥的使用

態(tài)氮肥的肥效。

泡沫滅火器中分別盛裝A12(SC>4)3溶液與小蘇打溶液，使用時(shí)兩者混合發(fā)生水解

泡沫滅火器的反應(yīng)原理

相互促進(jìn)反應(yīng)，產(chǎn)生CO2氣體和Al(0H)3沉淀，將燃燒物質(zhì)與空氣隔離開，其水

(相互促進(jìn)水解)

解的離子方程式為AF++3HC0]=A1(OH)31+3C02T

由于某些弱酸弱堿鹽在水中強(qiáng)烈水解，因此這些弱酸弱堿鹽的制取不能通過溶液

之間的反應(yīng)而得到。

一些鹽(如Al2s3)的制取如：AI2S3的制取，若用含AF+的物質(zhì)與含S?一的物質(zhì)在溶液中進(jìn)行反應(yīng)，則由于

它們相互促進(jìn)水解而生成A1(OH)3和H?S,得不到AI2S3,應(yīng)用硫粉和鋁混合加熱

制取。

工業(yè)制備某些無水鹽時(shí)，不能用蒸發(fā)結(jié)晶的方法。如：由MgCb6H2。制無水

無水鹽的制備

△

MgCb要在HC1氣流中加熱，否則：MgCl2-6H2OMg(OH)2+2HClt+4H2O

如AlCb、FeCb溶液蒸干后得到Al(0H)3、Fe(OH)3,灼燒后得到AI2O3、Fe2O3,

判斷鹽溶液的蒸干產(chǎn)物

C11SO4溶液蒸干后得到CuSO4固體。

如MgCb溶液中混有少量Fe3+雜質(zhì)時(shí)，因Fe3+水解的程度比Mg2+的水解程度大，

可加入MgO、Mg(0H)2或MgCCh等調(diào)節(jié)溶液的pH,除去MgCb溶液中的FeCb

某些鹽的分離除雜

3+2

雜質(zhì)：Fe+3H2O^iFe(OH)3+3H+,MgO+2H+=Mg++H2O,使Fe3+水

解平衡右移直至沉淀完全，生成Fe(OH)3沉淀而除去。

利用水解反應(yīng)來制納米如利用TiCL水解制備TiCVxH?。：TiCl4+(x+2)H2OTiO2-xH2O+4HCl

材料(氫氧化物可變?yōu)?/p>

制備時(shí)加入大量的水，同時(shí)加熱，促進(jìn)水解趨于完全，所得TiCVxHzO經(jīng)焙燒得

氧化物)

TiO2

判斷電解質(zhì)的強(qiáng)弱CH3coONa溶液能使酚麟變紅(pH>7),說明CH3coOH是弱酸

證明弱酸或弱堿的某些

證明Cu(0H)2為弱堿時(shí)，可用CuCb溶液能使藍(lán)色石蕊試紙變紅(顯酸性)來證明

實(shí)驗(yàn)可以考慮鹽的水解

比較非金屬的非金屬性相同濃度時(shí)，硅酸鈉、碳酸氫鈉、硫酸鈉的pH依次減小，則非金屬性：Si<C<

強(qiáng)弱S

3.因相互促進(jìn)水解不能大量共存的離子組合

(1)A13+與HC03、CO歹、A1O2、SiO歹、HS->S2~.C1CT。

(2)Fe3+與HCO3、CO「、A10)、SiO歹、CIO、

(3)NH才與SiO歹、A1O2O

【注意】①NHI與CH3coer、HCO3雖能相互促進(jìn)水解，但程度較小，能大量共存。

②Fe3+在中性條件下已完全水解。

4.鹽溶液蒸干灼燒時(shí)所得產(chǎn)物類型的判斷

(1)鹽溶液水解生成難揮發(fā)性酸時(shí)，蒸干后一般得原物質(zhì)，如

塞干

Al2(SO4)3(aq)-->Al2(SO4)3(s)；

蒸干

CuSO4(aq)->CuSO4(s)；

(2)鹽溶液水解生成易揮發(fā)性酸時(shí)，蒸干灼燒后一般得對(duì)應(yīng)的氧化物，如

蒸干灼燒

AlCb(aq)>A1(OH)3>A1203O

(3)酸根陰離子易水解的強(qiáng)堿鹽，如Na2cCh溶液等蒸干后可得到原物質(zhì)。

是干

Na2CO3(aq)->Na2CO3(s)

(4)考慮鹽受熱時(shí)是否分解，弱酸的鍍鹽溶液蒸干后無固體剩余。Ca(HCO3)2>NaHCCh、KMnO4>NH4C1

固體受熱易分解，因此蒸干灼燒后得到的物質(zhì)分別為：

Ca(HCO3)2^CaCO3(CaO)；NaHCChfNa2cO3；KMnO4^K2MnO4+MnO2;NRCl-NH3T+HCIT。

(5)還原性鹽在蒸干時(shí)會(huì)被O2氧化，如：

是干蒸干

Na2so3(aq)--——>Na2SO4(s)；FeS04(aq)--——>Fe2(SO4)3(s)

四.水解常數(shù)儂》與電離常數(shù)的關(guān)系及應(yīng)用

1.水解常數(shù)的概念

(1)含義：鹽類水解的平衡常數(shù)，稱為水解常數(shù)，用島表示。

(2)表達(dá)式：

…cHA-c0H

①對(duì)于A~+HoOHA+OH-,&=--------------z-----------；

cA

_cBOH-cH+

②對(duì)于B++H,OBOH+H+,K=----------------。

hcB十

(3)意義和影響因素

①凡越大，表示相應(yīng)鹽的水解程度越大；

②&只受溫度的影響，升高溫度，&增大。

2.水解常數(shù)(再)與電離常數(shù)的定量關(guān)系

(1)強(qiáng)堿弱酸鹽：鳥=粵

Ka

如：CH3COONa：CH3COO+H2O^^CH3COOH+OH-

c(CH3coOH)?c(O『)c(CH3coOH)?c(OH—)?c(H+)___________________Kw

h-c(CH3coeT)-c(CH3coeT》c(H+)-c(CH3coe~K<CH3coOH)

-c(CH3coOH)-

(2)強(qiáng)酸弱堿鹽：&=三

%

++

如：NH4CI：NH4+H2O^^NH3H2O+H

K_C(NH3?HO?C(H+)C(M/3?凡O)?C(H+)?C(?！币?K"K”

+-+

「c(NH：)-c(W4)?￡(<?//-)C(W4)?C(<9/7")A：b(W3?H2O)

C(NH3?H2O)

(3)多元弱酸強(qiáng)堿鹽：

Na2co3：co3+H2O—士HCO3+0H

HCO3+H2O-=^H2CO3+OH

即Ka「Kh2=Kw,&2，甌1=降。

可以用電離平衡常數(shù)與水解常數(shù)的大小關(guān)系判斷弱酸的酸式鹽溶液的酸堿性，以HCO3為例，已知:

+

hcHCO3-cH

Kal~cH2cO3:

_?cCOj~-cH+

Ka2=--------------------------

電離方程式：HCO3=H++Cor

cHCO3

_cH2CO3-COH-KW

水解方程式：HCO+HOHCO+OH辰=--------------------=—,

3223CHCO3Kal

K

只需比較&2和Kh，的大小即可判斷弱酸的酸式鹽溶液的酸堿性。

Kal

3.水解常數(shù)的應(yīng)用

(1)計(jì)算鹽溶液中c(H+)或c(OH-)

①對(duì)于A-+氏0不—HA+OH-

起始c00

平衡c-c(HA)c(HA)c(OH-)

c(HA)-c(OH]c2(OH-)

&=

c-c(/M)C

c(OH-)='/九七。

?

②同理對(duì)于B++H2OBOH+H+,C(H+)=A/^C?

(2)判斷鹽溶液的酸堿性和比較微粒濃度的大小

A.單一溶液

K

11

①如一定濃度的NaHCC)3溶液，Kai(H2co3)=4.4x10-7,^a2(H2CO3)=5.6x10-,&=”=

Kal

10-14

——^2.27x10-8>^,HCO5的水解程度大于其電離程度，溶液呈堿性，c(OH-)>c(H+),c(H2co3)>

4.4Xlu'a2

e(coF)=

K

7

②又如一定濃度的NaHSCh溶液，Kai(H￡C>3)=1.54x10-2,^a9(H,SO3)=1.2xl0-,Kh=-^=

Kal

10-14

―—不大6.5義10T3<a2,HSO5的水解程度小于其電離程度，溶液呈酸性，c(H+)>c(OH-),c(SOF)>

1.54X1U

C(H2so3)。

③再如一定濃度的CH3coONH4溶液，由于Ka(CH3coOH)=1.75xlO-5uKb(NH3-H2O)=1.71xl0-5,貝ij

CH3co0-與NH】的水解常數(shù)近似相等，二者水解程度相同，CH3coONH4溶液呈中性，c(CH3coCT)=c(NH

t)o

B.混合溶液

①如物質(zhì)的量濃度相等的CH3coOH和CH3coONa混合溶液，Ka(CH3coOH)=1.75x10-5,&=

K10—14

〃八八口、HA—j5.7><l°T°VKa(CH3coOH),CH3co°一的水解程度小于CH3coOH的電離程

Ka[CH3cl)1./5X1U'

度，溶液呈酸性，c(H+)>c(OH-),c(CH3coeT)>c(Na+)>c(CH3coOH)。

K

②又如物質(zhì)的量濃度相等的HCN和NaCN混合溶液，<(HCN)=4.9、W10,&=——^――=

Ka[HCN)

10-14

49Xio-io”2.OxlO-5>Ka(HCN),CN-的水解程度大于HCN的電離程度,溶液呈堿性,c(OH-)>c(H+),c(HCN)

>c(Na+)>c(CN-)o

盜提能?課后精練_________________________________________________

1.為配制c(N~Q與c(NO)比為1:1的溶液，可在NH4NO3溶液中加入適量的

①NH4cl②KNO3③Nl^HQ④NH4NO3

A.①②B.③④C.①③D.①④

【答案】C

【詳解】①加入適量的NHWl,溶液中c(W)濃度增大，故①符合題意；

②加入適量的KNO3,溶液中硝酸根離子濃度增大，故②不符合題意；

③加入適量NHa-HQ,由于氨水電離產(chǎn)生鏤根離子，故③符合題意；

④加入適量原物質(zhì)，鏤根水解，導(dǎo)致溶液中c(MC)<c(NOj,故④不符合題意；

故選Co

2.常溫下，稀釋O.lmol/L的NaHSOj溶液，圖中的橫坐標(biāo)表示加水的量，則縱坐標(biāo)可以表示的是

A.HSO；的水解平衡常數(shù)B.溶液的pH

C.溶液中”(HSOjD.溶液中c(Na+)

【答案】B

【詳解】A.溫度一定時(shí)，水解的平衡常數(shù)為定值，A不符合圖像；

B.NaHSOs溶液電離大于水解，溶液顯酸性，加水稀釋，根據(jù)勒夏特列原理，雖然電離程度增大，但氫離

子濃度減小，pH增大，B符合圖像；

C.隨著水的加入，電離程度增大，溶液中亞硫酸根數(shù)目減少，C不符合圖像；

D.隨著水的加入，體積增大，c(Na+)減小，D不符合圖像；

答案選B。

3.下列過程與水解反應(yīng)無關(guān)的是

A.用TiCL和沸水制備TiO?.xH?。

B.水垢用碳酸鈉溶液浸泡轉(zhuǎn)化將CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3

C.用調(diào)pH值的方法除去硫酸銅中的Fe"

D.核甘酸在酶的作用下得到核甘和磷酸

【答案】B

【詳解】A.用TiCL和沸水制備「(1工應(yīng)。，從而制得丁孫，A不符合題意；

B.水垢用碳酸鈉溶液浸泡轉(zhuǎn)化將CaSC>4轉(zhuǎn)化為CaCCh為沉淀轉(zhuǎn)化，不屬于水解，B符合題意；

C.溶液中存在水解平衡Fe3++3H2OUFe(OH)3+3H+,調(diào)pH值使得氫離子濃度減小，平衡正向移動(dòng)，F(xiàn)e3+

生成氫氧化鐵沉淀除去，與水解有關(guān)，C不符合題意；

D.核甘酸在酶的作用下發(fā)生水解反應(yīng)得到核昔和磷酸，與水解有關(guān)，D不符合題意；

故選B。

4.由下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，可得出相應(yīng)正確結(jié)論的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

產(chǎn)生紅棕色

A向熱的濃硝酸中加入紅熱的木炭，繼續(xù)加熱木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)

氣體

分別測(cè)濃度均為0.1mor?P的CH3COONH4和后者大于前

BK.(CH3coeT)〈陌(HCOJ

NaHCO?溶液的pH者

液流方向改

C用絲綢摩擦過的帶電玻璃棒靠近CF2CI2液流CF2c1?為正四面體結(jié)構(gòu)

變

產(chǎn)生黑色沉結(jié)合硫離子的能力：

D向CUSO4溶液中通入H2s氣體

淀Cu2+>H+

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【詳解】A.濃硝酸在加熱條件下會(huì)分解生成二氧化氮、氧氣和水，因此不能說明木炭與濃硝酸一定發(fā)生了

反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

+

B.CHWOONH”中NH；水解，NH：+H2ONH3-H2O+H,會(huì)消耗CH3g水解生成的OIT,測(cè)定相同

濃度的CH3coONH4和NaHCOs溶液的pH,后者大于前者，不能說明Kh(CH3co(HCOJ,B錯(cuò)誤;

C.由于絲綢摩擦過的玻璃棒帶正電，當(dāng)玻璃棒靠近水流時(shí)，液流方向改變，說明CF2cL的正負(fù)電荷重心不

重合，為極性分子，CF2cL不是正四面體結(jié)構(gòu)，C錯(cuò)誤；

D.向CuSC>4溶液中通入H2s氣體產(chǎn)生的黑色沉淀是CuS,說明該反應(yīng)生成的硫化銅難溶，也就是結(jié)合硫離

子的能力：Cu2+>H+,故D正確；

5.下列關(guān)于Na、Mg、Al、Fe、Cu五種金屬元素的說法中正確的是

A.向FeCl3和A1C13的溶液中分別加入足量NaOH溶液可得到Fe(OH)3和Al(OH)3

B.制備A1CL、Fe。、CuCl2,NaCl固體均不能采用將溶液直接蒸干的方法

C.將Mg棒和A1棒作為原電池的兩個(gè)電極插入NaOH溶液中，較活潑的Mg棒上發(fā)生氧化反應(yīng)

D.鐵銹的主要成分是氧化鐵的水合物，銅銹的主要成分是堿式碳酸銅

【答案】D

【詳解】A.A1(OH)3能溶于NaOH溶液，A1C§的溶液加入足量NaOH溶液生成NaAlO2，得不到A1(OH)3

沉淀，A錯(cuò)誤；

B.A1C13,FeCk、CuCl2溶液直接蒸干會(huì)發(fā)生水解得到相應(yīng)的氫氧化物沉淀，制備AICI3、FeCl3,CuCl2

均不能采用將溶液直接蒸干的方法，但制備NaCl可以，B錯(cuò)誤；

C.在堿性溶液中A1可以失去電子做原電池負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D.鐵在潮濕空氣中被氧化生成氧化鐵水合物，銅在潮濕空氣中生成堿式碳酸銅，D正確；

答案選D。

6.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是

A.室溫下，pH=3的CH3coOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，溶液pH>7

B.ILO.lmol/L的NH4cl溶液和0.1Llmol/L的NH4cl溶液中NH；的物質(zhì)的量后者大

c(CH,COO^

C.將CH3coONa溶液從20。(2升溫至30。(2,溶液中小增大

c(CH3coOH)?j

D.常溫下相同濃度的三種溶液：①NHQ溶液②(NH)SO4溶液③CH3COONH4溶液，c(NH：)濃度大

小排序?yàn)椋篅>@>@

【答案】B

【詳解】A.室溫下，pH=3的CH3COOH溶液與pH=ll的NaOH溶液等體積混合，因?yàn)镃H3coOH溶液

濃度遠(yuǎn)大于pH=11的NaOH溶液濃度，CH3coOH過量，等體積混合溶液呈酸性，A錯(cuò)誤；

B.兩個(gè)溶液中N元素的物質(zhì)的量相等，NH4cl溶液的濃度越小，NH；水解的程度越大，則錢離子的物質(zhì)

的量后者大，B正確；

c(CH,COO)

C.；「?是CH3coer水解常數(shù)的倒數(shù),升溫水解常數(shù)增大，倒數(shù)減小，c錯(cuò)誤；

C(CH3C00H)-C(0HJ

D.常溫下相同濃度的三種溶液：①NH4cl溶液②(NHjSC)4溶液③CH3coONH’溶液，③中陰、陽離子

發(fā)生雙水解，c(NlV)最低，②(NHjSC>4中若不考慮水解，鏤離子濃度最大，但NH；水解只是少量的，

所以c(NH：)濃度大小排序?yàn)椋篅>@>(3),D錯(cuò)誤；

故選B。

7.人體血液里存在H2cO3/HCO；緩沖體系，可使血液的pH穩(wěn)定在7.35?7.45,當(dāng)血液pH低于7.2或高于

7.5時(shí)，會(huì)發(fā)生酸中毒或堿中毒。H2cO3/HCO；緩沖體系的緩沖作用可用下列平衡表示：

+

H(aq)+HCO；(aq)UH2CO3(aq)UC02(g)+H2O(1)。已知該溫度下H2CO3的pK「6.1,=10.3,

lg2?0.3,lg3?0.48o下列說法不正確的是

A.人體發(fā)生酸中毒時(shí)注射NaHCO3溶液可以緩解癥狀

B.當(dāng)過量的堿進(jìn)入血液中時(shí)，只發(fā)生反應(yīng)：HCO-+OH=CO^-+H2O

C.當(dāng)人體血液中------^=30,人體出現(xiàn)堿中毒

C(H2CO3)

D.正常人體血液中，c(HCO-)>c(H2CO3)?c(CO；-)

【答案】B

【詳解】A.由緩沖作用表達(dá)式可知，注射NaHCOs溶液使平衡正向移動(dòng)，氫離子濃度降低，可以緩解癥狀,

故A正確；

B.當(dāng)過量的堿進(jìn)入血液中時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：H2CO3+OH"=HCO；+H2OHCO；+OH-=CO；-+H2O,故B

錯(cuò)誤；

C.當(dāng)人體血液中：：(H叫一3。時(shí)，由=10。得0(四)=mol-V1,

C(H2CO3)C(H2CO3)1)30

pH=-lgc（H+）=7.58,超過7.45的上限，人體出現(xiàn)堿中毒，故C正確;

c(H+)-c(HCO3)

D.正常人體血液中，以血液中pH=7.40為例，由&1==10《1得

C(H2CO3)

=1013=10()3X10=20,(H,CO)=L(HCO;

C33人由心一（HCO；）一1°得

Hc

C(2CO3)20

cfCO?)2901-3

~E=10--=10xl0,c(CO；-)=1001x1O_3c(HCO；)?1.26X10-3C(HCO；),說明血液中的碳的存在

c(HCOj

形式以HCO；為主，且c（H2co3）遠(yuǎn)大于｛COj）,故D正確;

選B。

8.下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）的除雜方法運(yùn)用到水解原理的是

A.FeCL溶液（FeClJ一通入C"

B.BaSO4（BaCO3）-----加入稀硫酸

C.MgCl2溶液（AlCh）—用MgO調(diào)節(jié)溶液pH

D.CO2（CO）—通過灼熱的CuO

【答案】C

【詳解】A.氯氣能夠把氯化亞鐵氧化為氯化鐵，方程式為：2FeC12+C12=2FeCb，除雜過程涉及氧化還原反

應(yīng)，不涉及水解原理，故A不選；

B.稀硫酸能夠和BaCOj反應(yīng)生成BaSCU，方程式為：BaCO3+H2SO4=BaSO4+CO2?+H2O,不涉及水解原

理，故B不選；

C.用MgO消耗溶液中H+調(diào)節(jié)溶液pH,可以促進(jìn)水解平衡AF++3H2OUA1（OH）3+3H+正向移動(dòng)，然后過

濾除去A1（OH）3沉淀，該除雜方法運(yùn)用到水解原理，故c選；

D.CO和CuO在加熱條件下反應(yīng)生成Cu和CO?，該除雜方法不涉及水解原理，故D不選；

故選C。

9.如圖為某實(shí)驗(yàn)測(cè)得（Mmol-L-NaHCOs溶液在升溫過程中（不考慮水揮發(fā)）的pH變化曲線。下列說法錯(cuò)誤

的是

A.由a到b,HCO］的電離程度增大

B.a、c兩點(diǎn)溶液的c（OH—）相等

C.b點(diǎn)溶液中,c（Na+）+c（H+）=c（HC0；）+2c（C0^）+c（0H）

D.c點(diǎn)時(shí)，Kw>Kal（H2CO3）.Ka2（H2CO3）

【答案】B

【詳解】A.HCO；的電離平衡是吸熱的，由a到b,升高溫度，HCO；的電離程度增大，A正確；

B.隨著溫度升高，冷增大，a點(diǎn)溶液的pH與c點(diǎn)溶液的pH相同，即c（H+）相同，由于c點(diǎn)溶液中的Kw

大，則a點(diǎn)溶液的c（OH-）比c點(diǎn)溶液的小，B錯(cuò)誤；

C.b點(diǎn)溶液中存在電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（HCO；）+2c（COj）+c（OlT）,C正確；

D.c點(diǎn)時(shí)NaHCOs溶液顯堿性，則HCO；的水解程度大于電離程度，即

Kal

K

K>KHC

KKHWCQVR.H/OJ'wai（2°3）Ka2（H2CO3）,D正確；

故選B。

10.名代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A.1.0L1.0mol/L的Na2cO3溶液中CO：的數(shù)目為名

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯分子中含有的C原子數(shù)為3義

C.9gD?O含有電子數(shù)一定為4.5名

D.一定條件下，ImolN。與足量H?反應(yīng)，可生成2般個(gè)NH3分子

【答案】C

【詳解】A.碳酸鈉溶液中C。；「會(huì)水解，故1.0L1.0mol/L的Na2cCh溶液中C。；一的數(shù)目小于NA，A選項(xiàng)錯(cuò)

誤；

B.標(biāo)況下苯為液體，故無法根據(jù)體積計(jì)算物質(zhì)的量，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.9gD2。為0.45mol,1個(gè)D2O中含10個(gè)電子，故9gD2。含有電子數(shù)一定為4.5NA，C選項(xiàng)正確；

D.N2與反應(yīng)生成NE是可逆反應(yīng)，故lmolN2與足量的H2反應(yīng)生成NH3的分子數(shù)小于2NA，D選項(xiàng)錯(cuò)

誤；

故答案選Co

11.25℃時(shí)，向Na2c2O4溶液中滴入鹽酸，混合溶液的pOH與-IgX的變化關(guān)系如圖所示。

3一用或不

已知:

下列說法正確的是

c（HC2O；）

A.曲線L表示pOH與-1g的變化關(guān)系

C（H2C2O4）

+

B.當(dāng)溶液PH=7時(shí)，C（Na）=c（HC2O4）+2c（C2Ot）

KM（HCO,

C.>1000

^a2（H2C2O4）

c(C,O;)

D.滴入鹽酸過程中，/二、2人-\不變

C(H2C204)-C(0H)

【答案】D

【分析】Na2c2O4溶液中存在平衡：CX+H2O^HC2O4+OH\HC2O4+H2O^H2C2O4+OH,滴入鹽酸,

c（COt）

2c（HC2O4）

pH減小，pOH增大，平衡正向移動(dòng),則一電擊兩和2

C（H2C2O4）

c（C,O;）

都增大，又因?yàn)镠2c04得第一步電離常數(shù)大于第二步電離常數(shù)，同一溶液中，-1g-；~\>

C（^HC2O4J

_1.HCq）c（HC2O4）

g綜上所述,曲線P表示pOH與-1g的變化關(guān)系，曲線L表示p