鹽類的水解-2025年高考化學一輪復習講義（解析版）

第47講鹽類的水解

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01了解鹽類水解的原理及一般規(guī)律。

02了解影響鹽類水解程度的主要因素。

03了解鹽類水解的應用。

04能利用水解常數(shù)(感)進行相關計算。

考點一：鹽類水解原理及規(guī)律

重點?夯基易錯

1.定義

在溶液中由鹽電離產生的弱酸酸根離子或弱堿陽離子與水中的H+或OH-結合生成弱電解質的過程o

2.鹽類水解的結果

使溶液中水的電離平衡向正反應方向移動，使溶液中c(H+)和c(OJT)發(fā)生變化，促進了水的電離。

3.特點

(1)可逆：鹽類的水解是可逆反應。

(2)吸熱：鹽類的水解可看作是酸堿中和反應的逆反應。

(3)微弱：鹽類的水解程度很微弱。

4.鹽類水解的規(guī)律

有弱才水解，越弱越水解；誰強顯誰性，同強顯中性。

鹽的類型實例是否水解水解的離子溶液的酸堿性

強酸強堿鹽NaChNaNO3否中性

強酸弱堿鹽是NH；、Cu2+酸性

NHQ、CU(NO3)2

強堿弱酸鹽CH3coONa、Na2cO3是CH3coeT、COF堿性

5.水解反應的離子方程式的書寫

(1)鹽類水解的離子方程式一般用“”連接，且一般不標“t”“|”等狀態(tài)符號。

(2)多元弱酸鹽：分步書寫，以第一步為主。

(3)多元弱堿鹽：水解反應的離子方程式一步完成。

(4)陰、陽離子相互促進的水解

①若水解程度不大，用"；~~”表示。

②相互促進的水解程度較大的，書寫時用“一”“t””1”。

【例】寫出下列鹽溶液中水解的離子方程式。

+

(1)NH4C1：NHt+H20;——NH3H2O+H?

--

(2)Na2co3：COF+H2O;——HCO^+OH>HCO?+H2O;——H2CO3+OH?

(3)FeCl3：Fe3++3H2O^^Fe(OH)3+3H+。

(4)CH3COONH4：CH3coeT+NHt+H2O7——'CH3coOH+NH3H2Oo

(5)A12S3：2AF++3s2-+6H2O=2AHOH)3I+3H2st。

3+

(6)AlCb溶液和NaHCCh溶液混合：Al+3HCO^=A1(OH)3I+3CO2t?

R易錯辨析

1.鹽溶液顯酸堿性，一定是由水解引起的（）

2.溶液呈中性的鹽一定是強酸、強堿生成的鹽（）

3.pH相同的鹽酸和氯化鏤溶液中由水電離出的c（H+）相同（）

4.鹽類加入水中，水的電離一定被促進（）

5.酸式鹽溶液不一定呈酸性。（）

6.離子能夠發(fā)生水解的鹽溶液一定呈酸性或堿性。（）

7.CH3co0NH4溶液呈中性是因為CH3co0NH4溶液不能發(fā)生水解。（）

8.已知酸性：HF>CH3COOH,所以等濃度的CH3coONa溶液的堿性強于NaF溶液。（）

【答案】1.義2.X3.X4.X5.V6.X7.X8.V

方法?規(guī)律總結

1.鹽類水解程度大小比較的規(guī)律

（1）組成鹽的弱堿陽離子水解使溶液顯酸性，組成鹽的弱酸根離子水解使溶液顯堿性。

（2）鹽對應的酸（或堿）越弱，水解程度越大，溶液堿性（或酸性）越強。

（3）多元弱酸的酸根離子比相應的酸式酸根離子的水解程度大得多。如相同濃度時，COM比HCO,的水解程

度大。

（4）相同條件下的水解程度

①正鹽>相應酸式鹽，如COr,HCO,。

②水解相互促進的鹽>單獨水解的鹽〉水解相互抑制的鹽。如相同條件下NH：的水解程度：（NH4）2CO3>

（NH4）2SO4>（NH4）2Fe（SO4）2。

2.弱酸酸式鹽溶液酸堿性的判斷方法

弱酸的酸式鹽溶液的酸堿性，取決于酸式酸根離子電離程度和水解程度的相對大小。

(1)若電離程度小于水解程度，溶液呈堿性。如NaHCCh溶液中：HCO9;——COr(次要),HCO?+H2O

一2co3+OIT(主要)。同類離子還有HS，HPOFO

(2)若電離程度大于水解程度，溶液顯酸性。如NaHSCh溶液中：HSO?1——^才+SO歹(主要),HSO；+H2O

一2so3+OH-(次要)。同類離子還有H2PO/。

(3)弱酸弱堿鹽陰、陽離子都水解，其溶液的酸堿性取決于弱酸陰離子和弱堿陽離子水解程度的相對強弱。

當為電離常數(shù))時，溶液顯中性，如CH3coONH4；當K馥AK堿時，溶液顯酸性，如HCOONH4；

當Ki?<K堿時，溶液顯堿性，如NH4CN。

點撥*能力培養(yǎng)

1.根據(jù)相關物質的電離常數(shù)(25℃),回答下列問題：

511017-1

CH3coOH^a=1.8X10~mol-L^,HCN^a=4.9X10mol-L,H2CO3^ai=4.3X10-mol-L

&2=5.6XIO—"mol-L1

(1)相同物質的量濃度的①CH3coONa、②Na2co3、③NaHCCh、④NaCN溶液，pH由大到小的順序：@>

④①,水的電離程度由大到小的順序：②>④酒>①。

⑵相同pH的①CH3coONa,②Na2co3,③NaHCCh，④NaCN溶液，物質的量濃度由大到小的順序：?>

?>?>?o

(3)NaCN溶液中，c(Na+)、c(CN-)>c(HCN)由大到小的順序：c(Na+)>c(CNl>c(HCN)。

2.室溫下，0.1mol-L-1的NH(N溶液的pH等于9.32,據(jù)此，下列說法錯誤的是()

A.上述溶液能使甲基橙試劑變黃色

B.室溫下，NH3-H2O是比HCN更弱的電解質

C.上述溶液中CfT的水解程度大于NH；的水解程度

D.室溫下，0」molL-NaCN溶液中，CN」的水解程度小于上述溶液中CN」的水解程度

【答案】B

【解析】室溫下，溶液呈堿性，能使甲基橙試劑變黃色，故A正確；HCN和NH3H2O均是弱電解質，溶

液呈堿性，說明CN-的水解程度大于NH：的水解程度，由越弱越水解知NH3H2O是比HCN強的電解質，

故B錯誤、C正確；CN，NHI相互促進水解，所以0.1mol-L-1NaCN溶液中，CN-的水解程度小于同濃

度下NH4CN溶液中CN-的水解程度，故D正確。

51

3.己知常溫下三種物質的電離常數(shù)：CH3coOH(Ka=1.8X10-5moLL/i),NH3-H2O(7Cb=1.8XWmol-L-),

H2cC)3(Kai=4.5X10-7mol.L-i),則CH3coONH4溶液顯________性(填“酸”“堿”或“中"，下同)，

NH4HCO3溶液顯________性。

【答案】中堿

真題*明考向

1.（2024.北京.高考真題）關于Na2c。3和NaHCOs的下列說法中，不正確的是

A.兩種物質的溶液中，所含微粒的種類相同

B.可用NaOH溶液使NaHCO3轉化為Na2CO3

C.利用二者熱穩(wěn)定性差異，可從它們的固體混合物中除去NaHCOs

D.室溫下，二者飽和溶液的pH差約為4,主要是由于它們的溶解度差異

【答案】D

+

【解析】A.Na2c和NaHCC>3的溶液中均存在HQ、H2CO3,H>OH>Na*、CO；、HCO3,A正確；

B.NaHCOs力口入NaOH溶液會發(fā)生反應：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O,B正確；

C.NaHCOs受熱易分解，可轉化為Na2c而Na2cO3熱穩(wěn)定性較強，利用二者熱穩(wěn)定性差異，可從它們

的固體混合物中除去NaHCCh,C正確；

D.室溫下Na2c。3和NaHCOs飽和溶液pH相差較大的主要原因是CO；的水解程度遠大于HCC）3,D錯誤;

故選D。

2.（2024.廣東?高考真題）設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.26gH—C=C-H中含有。鍵的數(shù)目為3NA

B.ILlmol-L1NH4NO3溶液中含NH：的數(shù)目為NA

C.1molCO和H?的混合氣體含有的分子數(shù)目為3NA

D.Na與HQ反應生成11.2LH2,轉移電子數(shù)目為NA

【答案】A

【解析】A.26gC2H2的物質的量為Imol,一個C2H2分子中含有3個b鍵，故26gC2H2中含有b鍵的數(shù)目

為3NA,A正確；

B.在水溶液中發(fā)生水解，ILlmol-L-NH4NO3溶液中含的數(shù)目小于NA,B錯誤；

C.CO和H2均由分子構成，ImolCO和H2的混合氣體含有的分子數(shù)目為NA,C錯誤；

D.Na與H2O反應生成11.2LH2,由于未給出氣體所處的狀態(tài)，無法求出生成氣體的物質的量，也無法得

出轉移電子數(shù)目，D錯誤；

故選A?

3.（2024?湖南.高考真題）中和法生產NazHPO,JZHzO的工藝流程如下:

13

已知:①H3Po4的電離常數(shù)：K]=6.9x10-3,K?=6.2x10-8,K3=4.8xl0

②NazHPOrlZH?。易風化。

下列說法錯誤的是

A.“中和”工序若在鐵質容器中進行，應先加入Na2c。3溶液

B.“調pH”工序中X為NaOH或H3PO4

C.“結晶”工序中溶液顯酸性

D.“干燥”工序需在低溫下進行

【答案】C

【分析】H3PO4和Na2cO3先發(fā)生反應，通過加入X調節(jié)pH,使產物完全轉化為NazHPO,,通過結晶、過

濾、干燥，最終得到NazHPO/lZH2。成品。

【解析】A.鐵是較活潑金屬，可與H3PO’反應生成氫氣，故“中和”工序若在鐵質容器中進行，應先加入

Na2cO3溶液，A項正確；

B.若“中和”工序加入Na2c過量，則需要加入酸性物質來調節(jié)pH,為了不引入新雜質，可加入H3PO’；

若“中和”工序加入H3P0,過量，則需要加入堿性物質來調節(jié)pH,為了不引入新雜質，可加入NaOH,所以“調

pH”工序中X為NaOH或H3PoqB項正確；

13

C.“結晶”工序中的溶液為飽和NazHPO,溶液，由已知可知H3PO,的K2=6.2X10-8,K3=4.8X1Q-,則HPO1

K10x10-14

的水解常數(shù)Kh=^="”1.6x10-7,由于Kh>K3,則Na2Hpe）4的水解程度大于電離程度，溶液顯

堿性，C項錯誤；

D.由于Na2HPO「12HQ易風化失去結晶水，故“干燥”工序需要在低溫下進行，D項正確；

故選C。

4.（2024?湖南?高考真題）常溫下Ka（HCOOH）=1.8x107,向20mLQlOmollTNaOH溶液中緩慢滴入相同

濃度的HCOOH溶液，混合溶液中某兩種離子的濃度隨加入HCOOH溶液體積的變化關系如圖所示，下列說

法錯誤的是

0.10

or

wMN

。

0-^~~1--------------1-----------------

5101520

r（HCOOH）/mL

A.水的電離程度：M<N

B.M點：2c（0H-）=c（Na+）+c（H+）

C.當叭HCOOH）=10mL時，c（0H-）=c（H+）+2c（HC00H）+c（HC0CT）

D.N點：c（Na+）>c（HCOO'）>C（OH）>c（H+）>c（HCOOH）

【答案】D

【分析】結合起點和終點，向20mLO.lOmoLLjiNaOH溶液中滴入相同濃度的HCOOH溶液，發(fā)生濃度改變

的微粒是Na+、OJT、H+和HCOCF；當V（HCOOH）=OmL,溶液中存在Na+、H+和OIT,

c（OH）=c（Na+）=0.10mol-C1,隨著加入HCOOH溶液，c（Na卡）減少但不會降到0,當V（HCOOH）=20mL,

c（Na+）=0.05mol-L，隨著加入HCOOH溶液，C（OH）會與HCOOH反應而減少，當V（HCOOH）=20mL,

溶質為HCOONa,n(HCOONa)=0.05mol-U1

c(OH)210-10-i

Kh工上工c(OH-)c(HCOOH)

c(OH)=-yyxO.05=^xl0-5moir'C(OH)很

Ka1.8x10^c(HCOO1c(HCOO)

少，接近于0,則斜率為負的曲線代表C（OH）當V（HCOOH）=OmL時，QlOmoLLNaOH中c（fT）=

lOxlO^mol.L1,很小，隨著加入HCOOH溶液，溶質由NaOH變?yōu)镹aOH和HCOONa混物，最終為

HCOONa,c（H+）增力口的很少，而c（HCOO）增力口的多，當V（HCOOH）=20mL,溶質為HCOONa,HCOO

少部分水解，nfHCOO^O.OSmolU1,斜率為正的曲線代表c（HCOO）,即經過M點在下降的曲線表示

的是OIT濃度的改變，經過M點、N點的在上升的曲線表示的是HCOCF濃度的改變。

【解析】A.N點HCOOH溶液與NaOH溶液恰好反應生成HCOONa,此時僅存在HCOONa的水解，M點

時仍剩余有未反應的NaOH,對水的電離是抑制的，故水的電離程度M<N,故A正確；

B.M點溶液中電荷守恒有c（Na+）+c（H+）=c（HCOCF）+c（OH-）,M點為交點可知c（HC0Cr）=c（0IT）,

聯(lián)合可得2c（OH）=c（Na+）+c（H+）,故B正確；

C.當V（HCOOH）=10mL時，溶液中的溶質為以油0〃）:以><（：00m）=1:1,根據(jù)電荷守恒有

c（Na+）+c（H+）=c（HC00）+c（0H）,根據(jù)物料守恒c（Na+）=2c（HCOCF）+2c（HCOOH）,兩式整理可得

c（OH-）=c（H+）+2c（HCOOH）+c（HCOO'）,故C正確；

D.N點HCOOH溶液與NaOH溶液恰好反應生成HCOONa,甲酸根發(fā)生水解，因此c（Na+）>c（HCO。1及

c（OH[>c（H+）觀察圖中N點可知，c（HCOO）?0.05/W/L,根據(jù)

Ka（HCOOH）='濡OOH）,"Xi。，可知c（HCOOH）>c（H'）,故D錯誤；

故答案選D。

考點二：鹽類水解的影響因素及應用

重點?夯基易錯

1.影響鹽類水解的因素

（1）內因：形成鹽的弱酸或弱堿越弱，其對應的弱酸根離子或弱堿陽離子的水解程度越大，溶液的堿性或酸

性越強。

如水解程度：Na2CO3>Na2SO3，Na2CO3>NaHCO3?

（2）外因：鹽類水解平衡同電離平衡一樣，當溫度、濃度等條件改變時，會引起水解平衡的移動，從而影響

鹽類水解的程度。其中濃度的影響通常包括：加水稀釋、加入適量的酸或堿及能與酸或堿反應的鹽等。

【例】1.判斷向碳酸鈉溶液中加水稀釋，水解平衡的移動方向。并通過計算比較濃度商（。）和水解平衡常數(shù)

（&）的大小，證明你的結論。

【點撥】假設加水稀釋10倍。

c（HCOr）c（OH-）

Kh~c（cor）

c（HCOD<?（OH"）

1。?1。_屈

-c（CO歹）-10

10

Q<Kh,加水稀釋水解平衡正向移動。

2.設計實驗證明Na2cCh溶于水后溶液呈堿性是由COr水解引起的。（可選用的試劑有CaCL溶液、酚醐、

NaCl溶液）

【點撥】取少量Na2cCh溶液于試管中，往其中滴加幾滴酚SL再滴加足量的氯化鈣溶液。開始滴加酚酰后，

溶液變紅，加入氯化鈣溶液之后產生白色沉淀，溶液變?yōu)闊o色。

2.鹽類水解在生產生活中的應用

（1）水解產物性質的應用

①純堿溶液不能保存在玻璃塞的試劑瓶中的原因：溶液中碳酸根離子水解：C0r+H20^^HC0F+0H,

使溶液顯堿性，會與玻璃中成分SiCh反應。

②明研凈水的原理：明磯溶液中的鋁離子水解：A13++3H2O^^A1（OH）3（膠體）+3H+,A1（OH）3膠體能吸

附水中的懸浮物，起到凈水作用。

③ZnCb溶液可作焊接時的除銹劑的原因：Z/+水解使溶液顯酸性，能溶解鐵銹。

（2）促進鹽類水解的應用舉例

①熱的純堿溶液去油污效果好，原因是碳酸鈉的水解為吸熱反應，升高溫度水解平衡向右移動，溶液的堿

性增強，去污效果增強。

②錠態(tài)氮肥與草木灰不得混用的理由：鏤態(tài)氮肥中的NH：■水解顯酸性，草木灰中的COr水解顯堿性，相互

促進，使氨氣逸出降低肥效。

③加MgO除去MgCb溶液中的Fe3+雜質的原理：Fe3++3H2O;——^（0田3+311+,MgO+2H+=Mf++

旦0,使Fe3+水解平衡向右移動，從而轉化為Fe（0H）3沉淀除去，且不引入新的雜質。

④泡沫滅火器反應原理：NaHCCh與Ab（SO4）3飽和溶液發(fā)生相互促進的水解反應：A13++3HCO7

=A1（OH）3（+3CO2to

⑶抑制鹽類水解的應用舉例

①在配制FeCb、AlCb、SnCb等溶液時為抑制水解，常先將鹽溶于少量濃鹽酸中,再加蒸儲水稀釋到所需

濃度。

②用MgCl2-6H2O晶體得到純的無水MgCb操作方法及理由是在干燥的HC1氣流中加熱MgCb^HzO,可以

得到無水MgCL，HC1氣流能抑制MgCb的水解，且?guī)ё進gCb6H2O因受熱產生的水蒸氣。

IH易錯辨析

1.稀溶液中，鹽的濃度越小，水解程度越大，其溶液酸性（或堿性）也越強（）

2.水解平衡右移，鹽的離子的水解程度一定增大（）

3.用Na2s溶液與A1CL溶液混合可以制備Al2s3（）

4.水解相互促進的離子在同一溶液中一定不能共存（）

5.降低溫度和加水稀釋，都會使鹽的水解平衡向逆反應方向移動。（）

6.配制和貯存Fe2（SO4）3溶液時，常常加入少量鹽酸，目的是抑制Fe3+水解。（）

7.加熱蒸干MgCb溶液，可得到MgCb晶體。（）

8.明帆凈水與鹽類水解有關。（）

9.NaHSCU溶液顯酸性，是因為NaHSCU溶于水發(fā)生了水解反應。()

10.碳酸鈉溶液可以用于除去油污。()

【答案】LX2.X3.X4.X5.X6.X7.X8.V9.X10.V

二一方法?規(guī)律總結

1.解決鹽類水解問題的方法

鹽類的水解存在平衡，外界條件(如溫度、濃度、溶液的酸堿性等)的改變會引起平衡的移動。解答此類問題

一般采用如下步驟：找出影響平衡的條件一判斷平衡移動的方向一分析平衡移動的結果及移動結果與所解

答問題的聯(lián)系。

2.認識鹽類水解的三個誤區(qū)

誤區(qū)一：誤認為水解平衡向正向移動，離子的水解程度一定增大。如向FeCb溶液中，加入少量FeCb固體，

平衡向水解方向移動，但Fe3+的水解程度減小。

誤區(qū)二：誤認為弱酸強堿鹽都因水解而顯堿性。如NaHSCh溶液顯酸性。

誤區(qū)三：誤認為可水解的鹽溶液在蒸干后都得不到原溶質。

對于水解程度不大且水解產物不離開平衡體系的情況［如A12(SO4)3］來說，溶液蒸干仍得原溶質。

一丁點撥?能力培養(yǎng)

1.下列說法正確的是()

A.稀釋0.1mol.L「iNa2cCh溶液，溶液的pH增大

B.水解反應NHl+H2O^^NH3?H2O+H+達到平衡后，升高溫度平衡逆向移動

C.加熱0.1molL-iNa2cCh溶液，CO歹的水解程度增大

D.向Na2c。3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，CO歹水解程度減小，溶液的pH減小

【答案】C

【解析】COr+H2O^=^HCOr+OH,稀釋時平衡右移，但c(O1T)減小，pH減小，A項錯誤；水解

反應是吸熱反應，升溫平衡正向移動，B項錯誤；COf+H2O——HCOr+OH",加入少量Ca(OH)2固體，

CO歹與Ca2+生成沉淀，平衡左移，COr水解程度減小，c(OH-)增大，pH增大，D項錯誤。

2.常溫下，下列各組微粒在指定溶液中因水解反應而不能大量共存的是()

A.純堿溶液：K+、SOF>OH>Cl

B.含有大量［A1(OH)4「的溶液中：Na+、K+、HCO,、NO5

C.NH：、Na+、CH3coeT、NO；

D.中性溶液中：K+、AP+、cr>sor

【答案】D

【解析】B項，［A1(OH)4「+HCO,=A1(OH)3I+CO歹+H2O,不是因水解反應而不能共存；C項，NH：

與CH3coeT雖然發(fā)生相互促進的水解反應，但促進程度很小，能大量共存；D項，AF+水解呈酸性，因而

在中性溶液中不能大量存在。

真題■明考向

1.（2024?江蘇?高考真題）室溫下，根據(jù)下列實驗過程及現(xiàn)象，能驗證相應實驗結論的是

選

實驗過程及現(xiàn)象實驗結論

項

用（Mmol.廠NaOH溶液分別中和等體積的0.ImolL1H2s0,溶液和

A酸性：H2so4>CH3coOH

O.lmolL-'CH3COOH溶液，H2s0,消耗的NaOH溶液多

B向2mLO.lmoll-Na2s溶液中滴加幾滴濱水，振蕩，產生淡黃色沉淀氧化性：Br2>S

向濃度均為1的和混合溶液中滴加少量

2mLO.lmol-UCaCl2BaCl2溶度積常數(shù)：

C

CaCO>BaCO

CUmoLL-Na2cO3溶液，振蕩，產生白色沉淀33

結合H+能力：

用pH試紙分別測定CH3coONa溶液和NaNO2溶液pH,CH3coONa溶

D

液pH大CH3coe）一>NO-

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】A.H2s04是二元酸，CH3coOH是一元酸，通過該實驗無法說明H2s。4和CH3co0H酸性的強弱，

故A錯誤；

2

B響2mL（Mmol.「Na2s溶液中滴加幾滴浪水，振蕩，產生淡黃色沉淀，說明發(fā)生反應：S-+Br2=2Bk+SJ,

氧化劑的氧化性大于氧化產物，因此氧化性：Br2>S,故B正確；

C.CaCOs和BaCOs均為白色沉淀，無法通過現(xiàn)象確定沉淀種類，無法比較CaCOs和BaCOs溶度積常數(shù)的

大小，故C錯誤；

D.比較CH3coeF和NO；結合可能力,應在相同條件下測定相同濃度CHaCOONa溶液和NaNO2溶液的pH,

但題中未明確指出兩者濃度相等，故D錯誤；

故選Bo

2.（2021?北京?高考真題）下列實驗中，均產生白色沉淀。

/應602溶液、yCa4溶液、

U-Na2cO3溶液UN3HCO3溶液U~Na2c。3溶液^^^83溶液

下列分析不正確的是

A.Na2cCh與NaHCO3溶液中所含微粒種類相同

B.CaCb能促進Na2cCh、NaHCCh水解

C.A12（SC）4）3能促進Na2co3、NaHCCh水解

D.4個實驗中，溶液滴入后，試管中溶液pH均降低

【答案】B

【解析】A.Na2cCh溶液、NaHCCh溶液均存在Na+、CO：、HCO］、H2co3、H\OH\H2O,故含有的

微粒種類相同，A正確；

B.HCC）3簿與H++CO；,加入Ca2+后，Ca?+和CO；反應生成沉淀，促進HCO3的電離，B錯誤；

C.AF+與CO；、HCO1都能發(fā)生互相促進的水解反應，C正確；

D.由題干信息可知形成沉淀時會消耗碳酸根和碳酸氫根，則它們濃度減小，水解產生的氫氧根的濃度會減

小，pH減小，D正確；

故選B。

3.（2024?貴州?高考真題）下列離子方程式書寫錯誤的是

+

A.用氫氟酸雕刻玻璃：SiO2+4H+4F-=SiF,T+2H2O

+3+3+

B.用綠磯（Fes。4-7旦0）處理酸性廢水中的CrQ，：6Fe2++Cr2O^+14H=6Fe+2Cr+7H2O

c.用泡沫滅火器滅火的原理：A『++3HCO;=AI（OH）3J+3co2T

電解

D.工業(yè)電解飽和食鹽水制燒堿和氯氣：2CF+2H2O-2OH+H2T+C12T

【答案】A

【解析】A.氟化氫是弱酸，不能拆寫成離子，用氫氟酸雕刻玻璃：SiO2+4HF=SiF4T+2H2O,A錯誤;

B.用綠磯（FeSO「7H。）處理酸性廢水中的Crq；,生成餡離子和鐵離子，

2++3+3+

6Fe+Cr2O^~+14H=6Fe+2Cr+7H2O,B正確；

C.泡沫滅火器滅火的原理，鋁離子、碳酸氫根水解反應完全生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳：

3+

Al+3HCO；=A1（OH）3J+3CO2T,C正確；

電解

D.工業(yè)電解飽和食鹽水生成燒堿、氯氣和氫氣：2C1-+2H2O-2OH-+H2T+C12T,D正確;

故選Ao

4.（2023?北京?高考真題）下列過程與水解反應無關的是

A.熱的純堿溶液去除油脂

B.重油在高溫、高壓和催化劑作用下轉化為小分子燒

C.蛋白質在酶的作用下轉化為氨基酸

D.向沸水中滴入飽和FeM溶液制備Fe（OH）3膠體

【答案】B

【解析】A.熱的純堿溶液因碳酸根離子水解顯堿性，油脂在堿性條件下能水解生成易溶于水的高級脂肪酸

鹽和甘油，故可用熱的純堿溶液去除油脂，A不符合題意；

B.重油在高溫、高壓和催化劑作用下發(fā)生裂化或裂解反應生成小分子燒，與水解反應無關，B符合題意;

C.蛋白質在酶的作用下可以發(fā)生水解反應生成氨基酸，C不符合題意；

D.Fe3+能發(fā)生水解反應生成Fe（OH）3,加熱能增大Fe3+的水解程度，D不符合題意；

故選B。

考點三：利用平衡移動原理解釋問題

重點?夯基易錯

（1）解答此類題的思維過程

①找出存在的平衡體系（即可逆反應或可逆過程）

②找出影響平衡的條件

③判斷平衡移動的方向

④分析平衡移動的結果及移動結果與所解答問題的聯(lián)系

（2）答題模板

……存在……平衡，……（條件）……（變化），使平衡向……（方向）移動，……（結論）。

點撥?能力培養(yǎng)

1.為探究鹽類水解是一個吸熱過程，請用Na2cCh溶液和其他必要試劑，設計一個簡單的實驗方案:

【答案】取Na2cCh溶液，滴加酚酥溶液呈紅色，然后分成兩份，加熱其中一份，若紅色變深，則鹽類水

解吸熱

2.常溫下，0.1molL-1NaHCCh溶液的pH大于8,則溶液中c(H2co3)次填“=”或)c(COF)，

原因是HCO亍^^CO/+H+,HCO亍+H2O^^H2co3+OH，pH大于8貝)HCO亍的水解程度大于電離

程度(用離子方程式和必要的文字說明)。

3.把A1CL溶液蒸干灼燒，最后得到的主要固體是什么？為什么？如何操作溶質不變？(用化學方程式表示

并配以必要的文字說明)。

【答案】A12O3；在AlCb溶液中存在著如下平衡：AICI3+3H2OA1(OH)3+3HC1,加熱時水解平衡

右移，HC1濃度增大，蒸干時HC1揮發(fā)，使平衡進一步向右移動得到A1(OH)3,在灼燒時發(fā)生反應：

2A1(OH)3^^A12O3+3H2O,因此最后得到的固體是AI2O3；在HC1氣流中加熱蒸發(fā)溶質不變。

4.Mg粉可溶解在NH4cl溶液中，分析其原因。

+

【答案】在NH4cl溶液中存在水解平衡：NH4+H2ONH3-H2O+H,加入Mg,Mg與H+反應放出

H2,使溶液中c(H+)降低，平衡向右移動，使Mg粉不斷溶解。

真題?明考向

1.(2023?浙江?高考真題)氯化鐵是一種重要的鹽，下列說法不正確的是

A.氯化鐵屬于弱電解質B.氯化鐵溶液可腐蝕覆銅板

C.氯化鐵可由鐵與氯氣反應制得D.氯化鐵溶液可制備氫氧化鐵膠體

【答案】A

【解析】A.氯化鐵能完全電離出鐵離子和氯離子，屬于強電解質，A錯誤；

B.氯化鐵溶液與銅反應生成氯化銅和氯化亞鐵，可用來蝕刻銅板，B正確；

C.氯氣具有強氧化性，氯氣與鐵單質加熱生成氯化鐵，C正確；

D.向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)加熱呈紅褐色，鐵離子發(fā)生水解反應可得到氫氧化鐵膠體，D正確；

故選：Ao

2.(2022?浙江?高考真題)水溶液呈酸性的鹽是

A.NH4clB.BaChC.H2SO4D.Ca(OH)2

【答案】A

【解析】A.NH4cl鹽溶液存在NH：+H?。/NH3XH2O+H+而顯酸性，A符合題意;

B.BaCb溶液中Ba?+和C1-均不水解，是強酸強堿鹽，溶液顯中性，B不符合題意;

C.H2s04屬于酸，不是鹽類，C不符合題意；

D.Ca(0H)2是堿類物質，溶液顯堿性，D不符合題意；

故選A。

3.(2022.北京.高考真題)下列實驗中，不能達到實驗目的的是

由海水制取蒸儲水萃取碘水中的碘分離粗鹽中的不溶物由FeCl3-6H2O制取無水FeCl3固體

冷凝水

a

:X

nd

ABCD

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】A.實驗室用海水制取蒸儲水用蒸儲的方法制備，蒸儲時用到蒸儲燒瓶、酒精燈、冷凝管、牛角管、

錐形瓶等儀器，注意溫度計水銀球應處在蒸儲燒瓶的支管口附近，冷凝管應從下口進水，上口出水，A正

確；

B.碘在水中的溶解度很小，在四氯化碳中的溶解度很大，可以用四氯化碳萃取碘水中的碘，四氯化碳的密

度大于水，存在于下層，B正確；

C.粗鹽中含有較多的可溶性雜質和不溶性雜質，將粗鹽溶與水形成溶液，用過濾的方法將不溶于水的雜質

除去，c正確；

D.直接加熱FeCly6小。會促進水解，生成的HC1易揮發(fā)，得到氫氧化鐵，繼續(xù)加熱會使氫氧化鐵分解產

生氧化鐵，得不到FeCL固體，D錯誤;

故選Do

L，演練?提能力

1.（2024?安徽?模擬預測）廣義的水解反應可以表示為AB+HZOAOH+HB。下列不屬于廣義的水解反應

的是

A.Cl2+H2OHC1O+HC1B.NaH+H2O=NaOH+H2T

C.BC13+3H2O=H3BO3+3HC1D.2Na+2H2O=2NaOH+H2T

【答案】D

【分析】根據(jù)題意可知，形如A"-B丁+HO<r-H<r=AOH+HB的反應定義為廣義的水解反應。

【解析】A.Cb在極性環(huán)境中受極性分子的電荷誘導歧化，可以看成C產-CH+110丁-H5*UC1OH+HC1，

故A正確；

B.可以看成Na+TT+HC^-H5=NaOH+H-Hf，故B正確；

5-6+&

C.可以看成d廠ClH-HO^-H^=B（OH）3+3HC1,故C正確；

Cl5-

D.選項中Na無法拆成兩部分，不屬于題中所定義的水解反應，故D錯誤；

故選擇D選項。

2.（2024?廣東江門?三模）勞動創(chuàng)造美好生活。下列勞動項目與所述的化學知識有關聯(lián)的是

選項勞動項目化學知識

A技術人員用葡萄糖進行銀鏡反應制備保溫瓶內膽葡萄糖在人體內氧化分解時放出能量

B焊接金屬時用NH4cl溶液除銹NH4cl溶液顯酸性

C游泳池中加硫酸銅進行消毒硫酸銅的氧化性

D釀酒師：在葡萄酒中添加適量的二氧化硫son是酸性氧化物

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】A.葡萄糖含有醛基，具有強還原性，能與銀氨溶液反應生成銀，可用于制備保溫瓶內膽，與葡萄

糖在人體內反應放出能量的性質無關，A錯誤；

B.氯化鍍?yōu)閺娝崛鯄A鹽，水解顯酸性，能夠與氧化鐵反應生成可溶性鐵鹽，可用于NH4cl溶液除銹，B正

確;

C.游泳池中加硫酸銅進行消毒是由于銅離子為重金屬離子，能使蛋白質變性，C錯誤；

D.在葡萄酒中添加適量的二氧化硫是由于二氧化硫具有還原性，能作抗氧化劑，D錯誤；

故選B。

3.(2024.山東泰安.模擬預測)實驗是化學的最高法庭。下列所示裝置或操作能達到實驗目的的是

A.檢驗CH2=CHCHO有碳碳雙鍵B.制備Al2s3固體

H,醇

瓷

酸性KMnO,

‘溶液

C.驗證乙烯具有還原性D.在鐵制品上鍍致密銅鍍層

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】A.過量銀氨溶液呈堿性，Br2與OH反應褪色，而不能說明是碳碳雙鍵的緣故，A錯誤；

23+

B.S'、AF+會雙水解，3S+2A1+6H2O=3H2ST+2A1(OH)3,B錯誤；

C.由于乙醇易揮發(fā)，且乙醇也能使酸性高精酸鉀溶液褪色，故在通入酸性高錦酸鉀溶液之前需通過盛水的

洗氣瓶來除去乙烯中的乙醇，且還可能產生還原性氣體SO2,c錯誤；

D.一般情況下，在鐵制品上鍍銅時用純銅作陽極，電極反應為：Cu-2e=Cu2+,電解質溶液為CuSCU溶液，

鐵作陰極，電極反應為：Cu2++2e-=Cu,但若用CuSCU和過量氨水作電解質溶液，加入氨水可以形成銅氨絡

離子，使游離的銅離子濃度維持在一個穩(wěn)定的狀態(tài)，此時鍍上的鍍銅層會更一致，鍍層的孔隙率下降，使

鐵制品上鍍致密銅鍍層，D正確；

故選Do

4.(2024.貴州貴陽.模擬預測)下列有關方程式錯誤的是

+

A.利用TiCl4水解制備TiO?：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2.xH2OJ+4H+4C1

+

B.鉛蓄電池放電時正極反應：PbO2+2e+4H+SO；'=PbSO4+2H2O

+2+3

C.K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeC12溶液中：K+Fe+[Fe(CN)J'=KFe[Fe(CN)6]

+

D.用醋酸和淀粉-KI溶液檢驗加碘鹽中的IO；：IO；+5I+6H=3I2+3H2O

【答案】D

【解析】A.TiCk加入水中發(fā)生水解反應可以制備TiCh,反應的離子方程式為

+

TiCl4+(x+2)H2O=TiO2-XH2O；+4H+4C1-,故A正確；

B.原電池正極得電子，鉛酸電池放電時正極PbCh得電子轉化為PbSCU,正極反應式為PbO2+2e-+4H++SO;

=PbSO4+2H2O,故B正確;

C.K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCb溶液中生成KFe[Fe(CN)6]藍色沉淀，反應的離子方程式為

+2+3

K+Fe+[Fe(CN)6]-=KFe[Fe(CN)6],C正確；

D.醋酸是弱酸，書寫離子方程式時不能拆為離子形式，正確的離子方程式為

+51+6CH3COOH=3l2+3H2O+6CH3COO,D錯誤；

故選D。

5.(2023?安徽安慶?模擬預測)下列說法正確的是

不溶于氯仿

圖甲圖乙圖丙圖丁

A.圖甲用〈22^(杯酚)識別C6G和C,。，操作①②為過濾，操作③為蒸儲

B.圖乙裝置可用于收集NH3并驗滿

C.圖丙裝置可用于干燥MgCl「6H2。

D.圖丁裝置可用于探究鐵的析氫腐蝕

【答案】A

【解析】

A.圖甲用(杯酚)識別C60和C70,超分子不溶于甲苯，杯酚可溶于氯仿，故操作①②為過濾,

杯酚和氯仿沸點不同，操作③為蒸儲，A正確；

B.氨氣密度比空氣小，應用向下排空氣法收集，導氣管應伸入試管底部，B錯誤；

C.MnCb水解生成的氯化氫易揮發(fā)，水解平衡正向移動，會生成氫氧化鎰，氫氧化銃受熱會生成MgO,干

燥MgCl?-6凡。應在氯化氫氣流中進行，C錯誤；

D.食鹽水呈中性，發(fā)生的是吸氧腐蝕，D錯誤；

故選Ao

6.(2024?湖北?三模)室溫，向aInol/L的H2C2O4溶液中滴加等濃度的KOH溶液,測得pc(H2C2O4)、pc(HC2O4)、

pc(Cq：)隨pH的變化如圖所示。下列說法正確的是

A.曲線③表示pc(C2。：)隨pH的變化

B.KHC2O4溶液中c(H2c2O4)>C(C2。：)

C.b點對應溶液的pH約為5.07

D.過程中c(H2c2O4)+c(HC2O4)+C(C2O^)=amol/L

【答案】A

【分析】根據(jù)H2GO4UH++HC2O4；HCQIUIT+CQ：-,pH逐漸變大時，pc先減小后增大的是

pc(HC2O；);pH越大，c(H+)越小，則電離平衡正向移動程度越大，pc增大的曲線是pc(H2c2O4)，pc減小

的曲線是PC(C2O歹)，即曲線①、②、③分別表示pc(H2c2。4)、pc(HC2。；)、pc(C204-)?pH=1.25時，

C(H2C2O4)=C(HC2O4),可求得Kai=c(HC2Ojc(H)==10心,同理，pH=3.82時，

C(H2c2O4)

C(HC2O；)=C(C202-),可求得Ka2=10382,據(jù)此分析解答。

【解析】A.由分析得，曲線③表示pc(JOj)隨pH的變化，故A正確;

_K1014

B.HC?。：的電離常數(shù)K=10382,w=10-"75,電離程度大于水解程度，因此

水解常數(shù)Kh一二一10T25

c(C2Ot)>c(H2C2O4),故B錯誤;

C.由圖可知，b點橫坐標在2和3之間，故C錯誤;

D.過程中溶液混合體積增大，C(H2C2O4)+C(HC2O4)+C(C2O^')<amol/L,故D錯誤;

故選Ao

7.(2024.湖南衡陽.模擬預測)利用下列裝置及藥品能達到實驗目的的是

A.用裝置甲以標準濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的醋酸

B.用裝置乙制取無水氯化鎂

C.用裝置丙證明乙快可使酸性KMnO,溶液褪色

D.用裝置丁制備碳酸氫鈉

【答案】B

【解析】A.標準濃度的NaOH溶液標定醋酸濃度，由于醋酸恰好中和時，溶液顯堿性，應用酚酥作指示劑，

故A錯誤；

B.利用MgCl2-2H2O制備無水氯化鎂時應在干燥的氯化氫氣流中加熱脫去結晶水以抑制氯化鎂水解，故B

正確；

C.乙快中含有PH3和H2s雜質，H2s有還原性，也能使酸性KMnO,溶液褪色，因此不能驗證乙快使酸性

KMnO,溶液褪色，故C錯誤；

D.氨氣極易溶于水,氨氣通入水中要防倒吸,裝置丁通入氨氣時末防倒吸且通入CO2的導管末伸入溶液中,

故D錯誤；

故選：B?

8.（2024?浙江?模擬預測）下列實驗方案設計、現(xiàn)象和結論正確的是

選

實驗目的方案與現(xiàn)象結論

項

向2mLe）.lmol/L的KzCr?。7溶液，再

探究反應物濃度對化學說明增大氫離子濃度，平衡向生成

A滴加10滴3mol/L的H2SO4溶液,溶

平衡的影響CrOr的方向移動