物質(zhì)的構(gòu)成與組成（考點(diǎn)清單）（原卷版）-2024-2025學(xué)年科粵版九年級(jí)化學(xué)上學(xué)期期中復(fù)習(xí)

專題03物質(zhì)的構(gòu)成與組成（原卷版）

考點(diǎn)01分子構(gòu)成的物質(zhì)考點(diǎn)02原子與原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)

考點(diǎn)03原子的質(zhì)量考點(diǎn)04離子

考點(diǎn)05元素考點(diǎn)06元素的名稱和符號(hào)

考點(diǎn)07元素周期表考點(diǎn)08物質(zhì)簡(jiǎn)單分類

考點(diǎn)09水的組成及變化的探究考點(diǎn)10微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用

■考點(diǎn)01分子構(gòu)成的物質(zhì)

1.構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子

物質(zhì)是由、、等微觀粒子構(gòu)成的。

2.分子

（1）由分子構(gòu)成的物質(zhì)，在物理變化中，分子本身,仍保持該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)；在化學(xué)變化

中，分子本身，生成新分子，新分子不再保持原物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。所以由分子構(gòu)成的物質(zhì)，

分子是O

（2）分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微觀粒子，不同種分子構(gòu)成的物質(zhì)o

（3）分子的特性：①質(zhì)量、體積都很；

②分子在，且與有關(guān)，溫度越高，運(yùn)動(dòng)速率越快；

③分子之間存在0同一物質(zhì)氣態(tài)時(shí)分子間隔最大，固體時(shí)分子間隔最??；物體的現(xiàn)象就

是分子間的間隔受熱時(shí)增大，遇冷時(shí)變小的緣故。

【特別提醒】同種分子構(gòu)成的物質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)相同。如氧氣和液氧，都能使燃著的木條燃燒的更旺。

■考點(diǎn)02原子與原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)

1.原子

（1）原子是最小的粒子。如：氫原子、氧原子是電解水中的最小粒子。在化學(xué)變化中，發(fā)生

變化的是,而原子本身沒有發(fā)生改變，變化的是原子的組合方式。即在化學(xué)變化中，的種類

發(fā)生了改變，而的種類沒有改變。

(2)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)變化中，分子分裂成原子，原子重新結(jié)合成新的。

2.原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)

,質(zhì)子(帶—電)

"原子核＜

原子〔中子(不帶電)

核外電子(帶—電)

【特別提醒】

(1)在原子中，核電荷數(shù)==；

(2)原子核內(nèi)不一定有,如氫原子，核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子；

(3)不同種類的原子，其根本區(qū)別在于它們的不同，這也決定了元素的種類。

3.原子結(jié)構(gòu)示意圖

(1)原子結(jié)構(gòu)圖各部分的含義:

①圓圈內(nèi).的數(shù)字：表示原子的;

質(zhì)子數(shù)

②+：表示原子核的;

③弧線：表示;

④弧線上的數(shù)字：表示該電子層上的

(2)核外電子排布的規(guī)律：①第一層最多容納2個(gè)電子；②第二層最多容納一個(gè)電子;

③最外層最多容納一個(gè)電子(若第一層為最外層時(shí)，最多容納2個(gè)電子)。

【特別提醒】

(1)金屬原子：最外層電子數(shù)一般4個(gè)，為不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在反應(yīng)中較易電子，趨于里層

的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

(2)非金屬原子：最外層電子數(shù)一般或4個(gè)(氫原子特殊)，屬于不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在反應(yīng)

中較易電子，趨于本層的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

(3)稀有氣體原子：最外層電子數(shù)等于個(gè)(氮原子除外，最外層電子數(shù)為2)，為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

■考點(diǎn)03原子的質(zhì)量

1.原子的質(zhì)量

在原子中，整個(gè)原子的質(zhì)量幾乎都集中在上。因?yàn)槊總€(gè)質(zhì)子和中子的質(zhì)量，都大約等于1個(gè)氫原

子的質(zhì)量，而電子的質(zhì)量?jī)H僅約等于質(zhì)子質(zhì)量的1/1836。

2.相對(duì)原子質(zhì)量

（1）為更方便地書寫和使用原子的質(zhì)量，國(guó)際上采用相對(duì)質(zhì)量，即以一種碳原子（核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)

中子）質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與它相比較得到的比值，作為這種原子的0

原子的實(shí)際質(zhì)量

（2）計(jì)算公式：相對(duì)原子質(zhì)量=T。

一個(gè)碳12原子的質(zhì)量x12

（3）相對(duì)原子質(zhì)量（近似值）=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。

【特別提醒】

（1）相對(duì)原子質(zhì)量不是原子的真實(shí)質(zhì)量；

（2）相對(duì)原子質(zhì)量是個(gè)比值,單位為1,一般不寫；

（3）相對(duì)原子質(zhì)量與原子的真實(shí)質(zhì)量成正比。

■考點(diǎn)04離子

1.離子

最外層的電子數(shù)不為8的原子，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到或者失去電子，趨于變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。當(dāng)原子得到或

失去電子之后便變?yōu)椤?/p>

2.離子的形成及分類（以氯化鈉為例）

鈉原子失去1個(gè)電子，變成帶1個(gè)單位的正電荷的（Na+,像這樣帶正電的原子叫）；

氯原子則得到1個(gè)電子，變成帶1個(gè)單位的負(fù)電荷的（CF,像這樣帶負(fù)電的原子叫）,

陰陽離子相互作用結(jié)合成氯化鈉（NaCl）?

由此可見，也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微觀粒子。

3.離子符號(hào)書寫

離子符號(hào)的主體是元素符號(hào)，在元素符號(hào)的右上角標(biāo)上數(shù)字和正負(fù)號(hào)，用來表明離子所帶電荷的數(shù)量和正

22+

負(fù)。書寫的基本規(guī)則是數(shù)字在前，符號(hào)在后。如：0\MgO

【特別提醒】

當(dāng)離子所帶電荷為1時(shí)，1可以省略不寫，直接用正負(fù)號(hào)表示離子帶一個(gè)單位的正電荷或負(fù)電荷，如Na卡、

0H等。

?@

■考點(diǎn)05元素

1.元素

(1)概念：元素是具有相同(即核內(nèi))的一類原子的總稱。

(2)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子的種類發(fā)生了變化，而原子和的種類沒有變化。

【特別提醒】

(1)元素的種類由原子的質(zhì)子數(shù)決定，質(zhì)子數(shù)不同，元素種類就不同；同種元素的原子的中子數(shù)不一定相

同。

(2)元素是宏觀概念，不能用“個(gè)”等單位形容，只區(qū)分元素種類。

2.元素的分布

(1)世界上的物質(zhì)都是由組成的，組成物質(zhì)的元素卻只有100余種。

(2)地殼里各種元素的含量差別很大，其中元素最多，含量接近50%；—元素其次，超過1/4,加

上鋁、鐵、鈣、鈉、鉀、鎂、氫元素，這9種元素占了地殼總質(zhì)量的98.8%,其余元素約點(diǎn)1.2虬

在地殼中：含量居于前五位的元素是：。

■考點(diǎn)06元素的名稱和符號(hào)

1.元素符號(hào)

為了書寫和學(xué)術(shù)交流的方便，國(guó)際上采用統(tǒng)一的符號(hào)來表示各種元素，這就是元素符號(hào)。

2.元素符號(hào)書寫規(guī)律

(1)我們用元素拉丁文名稱的第一個(gè)字母來表示元素，如氫元素的符號(hào)為—，氧元素的符號(hào)為—；

(2)如果幾種元素拉丁文名稱的第一個(gè)字母相同時(shí)，就附加一個(gè)小寫字母來區(qū)別，如用Mg表示,

用Ca表示，用C1表示。

【特別提醒】由一個(gè)字母表示的元素符號(hào)要大寫；由兩個(gè)字母表示的元素符號(hào)，第一個(gè)字母大寫，第二個(gè)

字母小寫。

3.元素符號(hào)的意義

(1)表示；

(2)表示；

(3)有些元素符號(hào)還可表示,如Fe、He、C、Si(由原子直接構(gòu)成的物質(zhì))。

【特別提醒】符號(hào)的含義：

(1)H：表示氫元素；一個(gè)氫原子；

(2)2H：2個(gè)氫原子；

(3)Cu：表示銅元素；一個(gè)銅原子；表示銅這種物質(zhì)；

(4)由原子構(gòu)成的物質(zhì)，元素符號(hào)可以表示三種含義。

(5)2Mg2+：2個(gè)鎂離子；每個(gè)鎂離子帶兩個(gè)單位的正電荷；

(6)2s32個(gè)硫離子；每個(gè)硫離子帶兩個(gè)單位的負(fù)電荷。

(7)當(dāng)離子所帶的電荷數(shù)為1時(shí)，通常省略。如Na：Cl\

■考點(diǎn)07元素周期表

1.元素周期表的制定

1869年，俄國(guó)化學(xué)家根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，按相對(duì)質(zhì)量由小到大排列，元素性質(zhì)會(huì)呈現(xiàn)周

期性的變化，從而制定了元素周期表。

2.元素周期表結(jié)構(gòu)

將元素按原子核電荷數(shù)從小到大的順序排列而成的，共有7個(gè)橫行，18個(gè)縱列。每一橫行叫作一個(gè)周期，

每一縱列叫作一個(gè)族(8、9、10三個(gè)縱列共同組成一個(gè)族)。即7個(gè)周期，16個(gè)族(7個(gè)橫行18個(gè)縱行)。

3.元素排列規(guī)律

(1)同周期：相同，逐漸增加；

(2)同族：原子相同(He例外)，逐漸增加(化學(xué)性質(zhì)相似)。

4.元素周期表中每一方格提供的信息:

表示元素的.-1H-衣ZJ、_

衣小_

氫

表示元素的_____

【特別提醒】原子序數(shù)===;相對(duì)原子質(zhì)量心

+O

■考點(diǎn)08物質(zhì)的簡(jiǎn)單分類

1.混合物和純凈物、單質(zhì)、化合物與氧化物的分類

-：由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成，如空氣、牛奶等

分類，「單質(zhì)：一種元素組成的純凈物

〔：只由一種物質(zhì)組成-r氧化物

如氧氣、氫氣等。〔化合物：由不同元素組成的純凈物

I其他化合物

2.常見的單質(zhì)、化合物、氧化物

(1)常見的單質(zhì)：如：金剛石、液氧、鐵、氧氣、氫氣等；

(2)常見的化合物:如：氯化鈉、冰水混合物、干冰(固態(tài)的二氧化碳)等；

(3)氧化物：由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物，如水、五氧化磷、氧化鎂等。

【特別提醒】由同種元素組成的物質(zhì)不一定是純凈物。單質(zhì)由同種元素組成，但是由同種元素組成的物質(zhì)

不一定是單質(zhì)，必須是由同種元素組成的純凈物才是單質(zhì)，如氧氣和臭氧混合在一起，雖只有氧元素，但

因有兩種不同的分子，屬于混合物。

■考點(diǎn)09水的組成及變化的探究

1.水的電解裝置

2.水的電解實(shí)驗(yàn)

(1)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：通電后兩極上開始產(chǎn)生氣泡。通電一段時(shí)間后，兩個(gè)玻璃管內(nèi)收集了一些氣體，與正極相

連的玻璃管內(nèi)的氣體體積小，與負(fù)極相連玻璃管內(nèi)的氣體體積大，體積比約為1：2。

(2)氣體的檢驗(yàn)

①正極：用帶火星的木條接近液面下降較少的玻璃管尖嘴處，打開活塞，發(fā)現(xiàn)木條復(fù)燃，證明是氧氣。

②負(fù)極：用點(diǎn)燃的火柴接近液面下降較多的玻璃管尖嘴處，打開活塞，發(fā)現(xiàn)該氣體能夠燃燒，火焰呈淡

藍(lán)色，證明是o

(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：水是由和組成的；同時(shí)驗(yàn)證了在化學(xué)反應(yīng)里______可分，而不

可分；文字表達(dá)式：水箕氧氣+氧氣。

【特別提醒】電解水時(shí)通常在水中加入少量稀硫酸(或氫氧化鈉)是為了,它們本身并未參

加反應(yīng)。

■考點(diǎn)10微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用

1.微粒觀點(diǎn)的應(yīng)用

微粒觀點(diǎn)的應(yīng)用就是從物質(zhì)的微粒性角度來分析解決實(shí)際問題。就是運(yùn)用分子、原子或離子等微觀粒子的

知識(shí)來分析解釋實(shí)際問題。如，水受熱變成了水蒸氣，是由于水受熱時(shí)，水分子獲得的能力大，運(yùn)動(dòng)加劇,

分子間隔逐漸變大，從而使水由液態(tài)變成了氣態(tài)。

【特別提醒】由微觀示意圖判斷物質(zhì)的類別和粒子化學(xué)式。

ABCDE

微觀示意圖

小C>Dco

OO

g■8-

物質(zhì)類別氧化物氧化物單質(zhì)化合物混合物

2.微粒模型圖的應(yīng)用

微粒模型圖的應(yīng)用是指把看不見的、抽象的微觀粒子，用能夠看到的模型圖的形式形象展現(xiàn)出來，以便用

來解釋抽象的概念、化學(xué)反應(yīng)或?qū)嶋H問題等。

圉國(guó)闌隔

1.今年5月19日是第14個(gè)“中國(guó)旅游日”，20萬朵桅子花空降長(zhǎng)沙、武漢，桅香飄滿城。請(qǐng)用分子的觀

點(diǎn)解釋，桅子花飄香主要是因?yàn)椋ǎ?/p>

A.分子的質(zhì)量和體積都很小B.分子在不斷運(yùn)動(dòng)

C.分子的化學(xué)性質(zhì)改變D.分子之間有間隔

2.下列圖示是幾種物質(zhì)的分子模型，能表示水分子的是（）

3.保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的粒子是（）

A.03B.OC.02D.20

4.在①水（及0）②過氧化氫（H2O2）③液氧④空氣幾種物質(zhì)中，含有氧分子的是（）

A.③④B.①③④C.②③④D.①②③④

5.決定元素化學(xué)性質(zhì)的是原子的（）

A.最外層電子數(shù)B.中子數(shù)C.相對(duì)原子質(zhì)量D.質(zhì)子數(shù)

6.下列關(guān)于原子的敘述中，正確的是（）

A.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上

B,原子中質(zhì)子數(shù)一定等于中子數(shù)

C.原子一定是由質(zhì)子、中子、電子三種微粒構(gòu)成

D.原子核帶正電荷，電子帶負(fù)電荷，因此原子是顯電性的

7.在醫(yī)學(xué)工作中，主要用作“1氣呼氣試驗(yàn)”，可以用來檢測(cè)是否有幽門螺旋桿菌的感染。14c表示含

有6個(gè)質(zhì)子和8個(gè)中子的碳原子，下列有關(guān)說法不正確的是（）

A.該碳原子的核外電子數(shù)是6B.該碳原子的相對(duì)原子質(zhì)量是14

C.該碳原子的核電荷數(shù)是8D.該碳原子的質(zhì)量主要集中在原子核上

8.日本政府正式?jīng)Q定將福島第一核電站的上百萬噸核污水排入大海，多國(guó)對(duì)此表示反對(duì)。核污水中含有次,

如圖為旅原子結(jié)構(gòu)示意圖，由圖可知旅原子（）

?質(zhì)子

0中子

?e電子

A.含有2個(gè)質(zhì)子B.核電荷數(shù)為1

C.相對(duì)原子質(zhì)量為4D.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等

9.分子和原子的根本區(qū)別是（）

A.是否直接構(gòu)成宏觀物質(zhì)

B.原子能保持單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)而分子不能

C.在化學(xué)變化中能否可分

D.是否保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)

10.高純硼常用作半導(dǎo)體摻雜劑。硼原子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，下列說法正確的是（）

A.圖中x為2B.硼原子的核外電子帶正電

C.硼原子的質(zhì)子數(shù)為3D.硼元素的相對(duì)原子質(zhì)量為5g

11.俄國(guó)科學(xué)家門捷列夫?qū)υ刂芷诒淼木幹谱龀鼍薮筘暙I(xiàn)，人們將101號(hào)元素命名為“鉗”來紀(jì)念他。

鋁原子的核電荷數(shù)為101,相對(duì)原子質(zhì)量為258,則知原子的中子數(shù)為（）

A.101B.157C.258D.359

12.一個(gè)硫原子的質(zhì)量為5.314X10-26kg,其相對(duì)原子質(zhì)量為32,已知氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為16,則一

個(gè)氧原子的質(zhì)量為（）

A.1.0628X10-25kgB.2.657X1026C.64kgD.2.657X10-26kg

13.下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖表示陽離子的是（）

14.）氯原子、碘原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。下列說法正確的是（）

A.氯元素和碘元素的化學(xué)性質(zhì)相似B.符號(hào)“2C1”可表示2個(gè)氯元素

C.圖中“+”表示兩種原子帶正電荷D.碘原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子

15.如圖是五種微粒結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法正確的是（）

A.④和⑤是同種元素B.①和⑤化學(xué)性質(zhì)相似

C.②和③都是陰離子D.②和④屬于陽離子

16.下列說法中，正確的是（）

A.氯化鈉是由氯離子和鈉離子構(gòu)成

B.過氧化氫是由氫分子和氧分子構(gòu)成

C.二氧化碳是由一個(gè)碳元素和兩個(gè)氧元素組成

D.保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是氫原子和氧原子

17.“化學(xué)”一詞最早出于清朝的《化學(xué)鑒原》一書，該書把硅元素翻譯成

“矽（xi）”，硅元素的元素符號(hào)是（）

A.SIB.GiC.SiD.S

18.奶制品、豆類、蝦皮等食物中含鈣豐富，這里的“鈣”是指（）

A.鈣元素B.鈣原子C.鈣離子D.鈣單質(zhì)

19.地殼中含量最高的元素是（）

A.鐵B.氧C.鋁D.硅

20.“中國(guó)天眼”射電望遠(yuǎn)鏡使用了碳化硅（SiC）。碳元素和硅元素的本質(zhì)區(qū)別是（）

A.質(zhì)子數(shù)不同B.相對(duì)原子質(zhì)量不同

C.中子數(shù)不同D.最外層電子數(shù)不同

21.我國(guó)科學(xué)家開發(fā)了一種基于二氧化鋼的“冷熱雙吸”材料，有望助力實(shí)現(xiàn)“雙碳”目標(biāo)。帆元素在周

期表中的信息如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.帆為金屬元素B.帆原子核外電子數(shù)為23

C.二氧化鋼的化學(xué)式為VO2D.機(jī)的相對(duì)原子質(zhì)量為50.94g

22.科學(xué)家利用“基因剪刀”技術(shù)降低了水稻中碎的含量。神元素在元素周期表中的部分信息及原子結(jié)構(gòu)

示意圖如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.碑是元素周期表第四周期的元素B.碑原子質(zhì)量為74.92

C.碑原子的質(zhì)子數(shù)為33D.x=5,碑原子在化學(xué)反應(yīng)中一般較易得到電子

23.黑火藥的爆炸過程涉及到下列物質(zhì)，其中屬于氧化物的是（）

A.KN03B.N2C.CO2D.K2s

24.下列各圖中?和O分別表示不同元素的原子，從物質(zhì)分類看，下面有純凈物和混合物，也有單質(zhì)和化

合物，則其中表示化合物的是（）

25.生活中處處可見化學(xué)物質(zhì)。下列物質(zhì)中前者屬于純凈物，后者屬于單質(zhì)的是（）

A.葡萄糖、不銹鋼B.食鹽、冰

C.沼氣、黃銅D.干冰、金剛石

26.如圖表示的是電解水的實(shí)驗(yàn)裝置，下列敘述正確的是（）

A.電解水實(shí)驗(yàn)表明水由氫氣和氧氣組成

B.試管a中收集到的氣體能使帶火星木條復(fù)燃

C.在水中加入少許氫氧化鈉，能增強(qiáng)水的導(dǎo)電性

D.a、b中收集到的氣體質(zhì)量比為2：1

27.下列關(guān)于電解水實(shí)驗(yàn)的說法中，正確的是（）

A.管a中的氣體為H2B.與管a相連的是電源的正極

C.管a與管b中氣體質(zhì)量比為2：1D.該實(shí)驗(yàn)可說明水由H2和02組成

28.化學(xué)家拉瓦錫將“精確定量”的概念引入化學(xué)實(shí)驗(yàn)，他用定量的方法研究空氣成分，其中一項(xiàng)實(shí)驗(yàn)就是加

熱氧化汞粉末得到了汞和氧氣（微觀示意圖如下），下列說法正確的是（）

A.該實(shí)驗(yàn)可說明分子質(zhì)量大、原子質(zhì)量小

B.該實(shí)驗(yàn)所得氧氣與空氣中的氧氣化學(xué)性質(zhì)相同

C.該實(shí)驗(yàn)可說明原子的數(shù)目在化學(xué)反應(yīng)前后是發(fā)生變化的

D.該實(shí)驗(yàn)可說明元素的種類在化學(xué)反應(yīng)前后是發(fā)生改變的

29.用微粒的觀點(diǎn)解釋下列問題：

（1）保持氧氣的化學(xué)性質(zhì)的微粒（填寫名稱）是;

（2）氧氣和液氧的化學(xué)性質(zhì)相同是因?yàn)椋?/p>

（3）過氧化氫分解的過程中一定不變的微粒是；由此得出，原子是中的最

小粒子。

30.“宏觀辨識(shí)與微觀探析”是化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)之一。

（1）從宏觀知微觀。

①把50mL水和50mL酒精混合在一起，結(jié)果總體積小于100mL,從微觀角度解釋，主要是因?yàn)?/p>

②保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是;溫度計(jì)中的水銀是由構(gòu)成的。

（2）從微觀知宏觀

圖中黑、白小球分別表示兩種不同元素的原子，請(qǐng)用A、B、C、D填空，表示純凈物的是；表

示純凈物由分子構(gòu)成的是，由原子直接構(gòu)成的是

ABCD

31.化學(xué)是從微觀的角度研究物質(zhì)的性質(zhì)、組成、結(jié)構(gòu)及其變化規(guī)律的學(xué)科，構(gòu)成物質(zhì)的粒子之間關(guān)系如

圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

（1）甲是

（2）在水、汞和氯化鈉三種物質(zhì)中，由離子構(gòu)成的物質(zhì)是；保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子

是O

（3）用微觀粒子（分子、原子）的觀點(diǎn)說明下列事實(shí)。酒香不怕巷子深

32.如圖是表示氣體分子的示意圖，圖中“?”和“?！狈謩e表示兩種不同質(zhì)子數(shù)的原子，則其中表示混合

物的是，表示單質(zhì)的是,表示化合物的是

ABCD

33.（2024?廣安）金