元素周期律-2024年人教版初升高化學(xué)銜接講義（原卷版）

第19講元素周期律

01自學(xué)導(dǎo)引02知識精講03對點(diǎn)精練04易錯(cuò)辨析

05基礎(chǔ)測評06能力提升

4自學(xué)導(dǎo)引

i.原子核外電子排布的周期性變化

以原子序數(shù)為1?18的元素為例，探究原子最外層電子數(shù)的變化,圖示如下:

最,

8

外

層

6

電

子

4

數(shù)

A7葉

L//

2H/7/

I\7///

\///

\0UIH///

一///

9101112131415161718原子序數(shù)

規(guī)律：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)的周期性變化（第一周期除外）。

2.原子半徑的周期性變化

以第二、三周期元素為例，探究元素的原子半徑的變化，圖示如下：

原子序數(shù)（z）原子序數(shù)（Z）

第二周期第三周期

規(guī)律：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子半徑呈現(xiàn)的周期性變化。

［提醒］原子半徑的遞變規(guī)律指同一周期第IA族?第VDA族之間的變化規(guī)律，不包括稀有氣體的原子

半徑。

3.元素化合價(jià)的周期性變化

以原子序數(shù)為1?18的元素為例，探究元素化合價(jià)的變化，圖示如下:

最

高

正

化

合

價(jià)

或

最

低

負(fù)

化

合

價(jià)

規(guī)律：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的化合價(jià)呈_____變化，即每周期：最高正價(jià)為（0無最高正

價(jià)、F無正價(jià)），負(fù)價(jià)為o

■正誤判斷（對的打錯(cuò)的打“X”）

1堿金屬元素由Li到Cs,隨著核電荷數(shù)的遞增，單質(zhì)密度逐漸增大，熔、沸點(diǎn)逐漸降低。（_____)

2因?yàn)闊岱€(wěn)定性：CH4>SiH4,所以非金屬性：OSio（一）

3元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)，其水溶液的酸性越強(qiáng)，還原性越弱。（—）

4同周期非金屬氧化物對應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)。（______）

5HF、HC1、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性依次增強(qiáng)。（_____）

6元素金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)單質(zhì)的還原性越強(qiáng)；元素非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)。（_）

7同周期金屬元素的化合價(jià)越高，其原子失電子能力越強(qiáng)。（_____）

8元素的原子得電子越多，非金屬性越強(qiáng)；失電子越多，金屬性越強(qiáng)。（_____）

9同周期第IIA族和第OA族的原子序數(shù)相差1。（_____）

10隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小。（_____）

X知識精講

1.探究Na、Mg、Al金屬性強(qiáng)弱

（l）Na、Mg與水的反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

與冷水發(fā)生劇烈反

將綠豆大小的鈉投入水中，滴

Na應(yīng)，有—產(chǎn)生，溶液與鈉和水的反應(yīng)相比，鎂

加2滴酚醐溶液

變—和水的反應(yīng),鎂在冷

取一小段鎂條，用砂紙除去表水中反應(yīng)很緩慢，與沸水

面的氧化膜，放入水中，滴加與冷水反應(yīng)緩慢反應(yīng)加快，反應(yīng)生成

Mg2滴酚酰溶液了______;Mg與水反應(yīng)的

在之前的基礎(chǔ)上加熱至液體反應(yīng)加快，有氣泡產(chǎn)化學(xué)方程式：________

沸騰生，溶液變組

（2）探究NaOH、Mg（OH）2、A1（OH）3堿性強(qiáng)弱

AlMg

(3)結(jié)論

___________NaMgAl

單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)的劇烈程度越來越弱一

最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越來越弱

即隨著原子序數(shù)的遞增，同周期的Na、Mg、Al失去電子的能力,金屬性

2.Si、P、S、Cl非金屬性強(qiáng)弱的比較

SiPSC1

磷蒸氣與

判斷高溫加熱光照或點(diǎn)燃

與氫氣化合氫氣反應(yīng)

依據(jù)

由易到難的順序是_________

HC104

最高價(jià)氧化HSiOH3P。4H2so4

23強(qiáng)酸(酸性比

判斷物對應(yīng)水化弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸

H2s。4強(qiáng))

依據(jù)物的酸性強(qiáng)

酸性：HC1O4>H2SO4>H3PO4

弱

>H2SiO3

Si、P、s、a.隨著原子序數(shù)的遞增,同周期的Si、P、S、Cl得電子的能力非金

結(jié)論

屬性______

3.同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律

NaMgAlSiPSCl「

同周期元素從左到右，金屬性逐漸邈，非金屬性逐漸增強(qiáng)

4.相關(guān)問題

(l)Mg、Al分別與鹽酸反應(yīng)，Mg與鹽酸反應(yīng)更劇烈，因?yàn)镸g的金屬性比A1的強(qiáng)。

(2)元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；同周期元素隨著原子序數(shù)的遞增，非金屬性逐漸增強(qiáng),

如非金屬性強(qiáng)弱的順序?yàn)镾i<P<S<Cl,氫化物的穩(wěn)定性順序?yàn)镾iH4<PH3<H2S<HCl?

(3)因同周期元素原子的電子層數(shù)相同，但原子序數(shù)依次增大，原子半徑逐漸減小，原子核對最外層電

子的吸引能力逐漸增強(qiáng)，失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)，故金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸

增強(qiáng)。

對點(diǎn)精練

i.鹵族元素是最活潑的一族非金屬元素，下列關(guān)于鹵族元素的說法正確的是

A.從上到下鹵素單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)

B.從上到下，鹵素原子的電子層數(shù)依次增多，原子半徑依次減小

C.從F到I,原子核對最外層電子的吸引能力依次減弱，原子得電子能力依次減弱

D.鹵素單質(zhì)與H2化合的難易程度為F2<Cl2<Br2<I2

2.下列有關(guān)堿金屬的說法正確的是

A.從鋰到鈉，密度依次降低

B.從鋰到葩，熔點(diǎn)依次升高

C.鈉與水反應(yīng)不如鉀與水反應(yīng)劇烈

D.鋰與過量氧氣加熱反應(yīng)，生成過氧化鋰

3.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是()

A.熱穩(wěn)定性：HC1>HI

B.原子半徑：Na>Mg

C.酸性：H2SO3>H2SO4

D.非金屬性：S<C1

4.運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中正確的是

A.HF、HC1、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，酸性依次減弱

B.鋰(Li)在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是Li2c>2

C.硫酸鍋(SrSOj是難溶于水的白色固體

D.氯單質(zhì)與水的反應(yīng)比氟單質(zhì)與水的反應(yīng)更劇烈

5.X、Y、Z三種短周期元素，X的原子半徑小于周期表中任何其他元素原子的半徑，丫的最外層電子數(shù)是

次外層電子數(shù)的兩倍，Z的單質(zhì)是空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體。下列說法正確的是

A.X的氣體單質(zhì)可以在Z的氣體單質(zhì)中燃燒

B.Y原子的半徑大于Z原子的半徑

C.Y與Z形成的化合物中，Z元素顯正價(jià)

D.Z與X形成的簡單化合物為離子化合物

6.下列敘述中能肯定說明金屬A比金屬B的活潑的是

A.A原子電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多

B.常溫時(shí)，A能從酸中置換出氫，而B不能

C.A原子最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少

D.ImolA從酸中置換生成的H2比ImolB從酸中置換生成的H2多

一.易錯(cuò)辨析

元素推斷突破口

（1）元素的典型特征推斷

①形成化合物種類最多的元素、形成的某種單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)

量分?jǐn)?shù)最高的元素為C。

②空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素為N。

③地殼中含量最多的元素、氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素為O。

④單質(zhì)最輕的元素為H；最輕的金屬單質(zhì)為Li。

⑤單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素為Br；金屬元素為Hg。

⑥最高價(jià)氧化物及其水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的短周期元素為AL

⑵由特定物質(zhì)的特性推斷

①有顏色的氣體：F2（淡黃綠色）、。2（黃綠色）、。3（淡藍(lán)色）。

②有毒的氣體：F2、CL、NO2、SO2、CO、NO、H2S0

③在空氣中能產(chǎn)生白霧的氣體：HC1、HBr、HE

④能使?jié)駶櫟钠芳t試紙褪色的氣體：。2、。3等。

⑤在空氣中燃燒時(shí)火焰呈藍(lán)色或淡藍(lán)色的氣體：H2、CO、CH40

⑥能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體：。2（常見的）。

⑦鐵的化合物的顏色：FeO（黑色）、Fe3CU（黑色）、FezChC紅棕色）、Fe（OH）2（白色）、Fe（OH）3（紅褐色）、FeS（黑

色）、FeCb（棕黃色）、Fe2+（溶液中為淺綠色）、Fe3+（溶液中為黃色）。

⑧銅的化合物的顏色：Cu2O（暗紅色）、CuO（黑色）、Cu（OH）2（藍(lán)色）、CuSC）4（白色）、CuSO‘5H2O（藍(lán)色）。

⑨銀的化合物的顏色：AgCl（白色）、AgBr（淡黃色）、Agl（黃色）、Ag2s（黑色）。

⑩有漂白性的物質(zhì)：Ch、Na2O2>H2O2。

（3）綜合利用“位、構(gòu)、性”的關(guān)系推斷

這類題目綜合性強(qiáng)，難度較大，但若熟練掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)和元素周期表的結(jié)構(gòu)知識，這一類問題便

能順利解決。

（4）由典例轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷

。2。2

①Na---->NaiO-------->Na2（）2

O2O2

②C-->co--->co2

OH-OH"

③AICI3----->A1（OH）3-------->A1O2

+

H,Cl2*

@Fe------>Fe2+-------->Fe3+

Mn02H2O

⑤HC1-------->C12------>HC1O

基礎(chǔ)測評

1.元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化規(guī)律的根本原因是

A.核電荷數(shù)依次增大B.元素的相對原子質(zhì)量逐漸增大

C.元素化合價(jià)呈周期性變化D.元素原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化

2.下列關(guān)于元素周期律的敘述正確的是（）

A.隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子數(shù)總是從1到8重復(fù)出現(xiàn)

B.隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素最高正價(jià)從+1到+7重復(fù)出現(xiàn)

C.隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素的最低負(fù)價(jià)從-7到-1重復(fù)出現(xiàn)

D.金屬元素?zé)o負(fù)化合價(jià)，隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素最低負(fù)價(jià)從-4到-1重復(fù)出現(xiàn)

3.根據(jù)元素周期律，下列關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)比較正確的是

A.酸性：HC1O4>H3PO4>H2SO4B.簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H2S>HF>H2O

C.氧化性:H>ci2>Br2>I2D.堿性：NaOH>KOH>Mg(OH)?

4.下列敘述正確的是

A.最高正價(jià)：P>S>C1

B.非金屬性：F>O>N

C.原子半徑：N>P>As

D.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2O強(qiáng)于H2s強(qiáng)于HC1

5.下列物質(zhì)性質(zhì)比較正確的是

A.熱穩(wěn)定性：HF<HC1<H2S

B.離子半徑：K+>Na+>Cl->F-

C.酸性：HC1O4>H2SO4>H3PO4

D.沸點(diǎn)：H2S>H2O

6.下列關(guān)于堿金屬元素的說法中，不亞強(qiáng)的是

A.原子半徑：Li<Na<K<Rb<Cs<Fr

B,單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度：K>Na

C.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性：LiOHvKOH

D.堿金屬元素的單質(zhì)在氧氣中燃燒均生成過氧化物

7.下列事實(shí)不能說明C1的非金屬性比S強(qiáng)的是

A.C12和S分別與鐵反應(yīng)，產(chǎn)物中鐵的化合價(jià)不同

B.Ch+H2S=2HC1+S；

C.氯原子最外電子層上有7個(gè)電子，而硫最外電子層上有6個(gè)電子

D.HC1比H2s熱穩(wěn)定性更強(qiáng)

8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，丫原子的最外層有2

個(gè)電子，Z的單質(zhì)晶體是應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料，W與X位于同一主族。下列說法正確的是

A.原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

B.Z元素位于元素周期表的第3周期WA族

C.Z最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng)

D.W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強(qiáng)

4能力提升

1.下圖分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(X為核電荷數(shù),丫為元素的有關(guān)結(jié)構(gòu)或性質(zhì))。下列說

法錯(cuò)誤的是

A.表示第VIA族元素原子的最外層電子數(shù)變化規(guī)律的是b

B.表示第三周期主族元素的最高化合價(jià)變化規(guī)律的是c

C.表示。2-、丁、Na+、Mg2+、AF+的離子半徑變化規(guī)律的是a

D.表示鹵族元素單質(zhì)熔點(diǎn)的變化規(guī)律的是d

2.元素Na、Mg、S、Cl位于元素周期表的第三周期，下列說法正確的是

A.原子半徑：r(Na)<i?⑸B.元素最高化合價(jià)：Mg<Cl

C.堿性：NaOH<Mg(OH)2D.熱穩(wěn)定性：H2S>HC1

3.化學(xué)中常用類推的方法預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)。以下類推的結(jié)論正確的是

A.由“A1(OH)3能與NaOH反應(yīng)”推出“Mg(OH)2能與NaOH反應(yīng)”

B.由“Si、S均能與在受熱時(shí)反應(yīng)”推出“p與H?在受熱時(shí)能反應(yīng)”

AA

C.由“2Na+O2^=Na2O2”推出"2Li+O2^=Li2O2”

D.由“Cl?+H?。=HC1+HC1O”推出“F?+Hz。QHF+HFO”

4.下列關(guān)于鹵族元素性質(zhì)的變化規(guī)律，描述不正確的是（）

①顏色深淺：UABrrCl/E

②氧化性：l2<Br2<C12VB

③還原性：HI<HBr<HCl<HF

④穩(wěn)定性：HI>HBr>HCl>HF

⑤酸性：HIO4<HBrO4<HClO4

A.③⑤B.③④C.①③D.②⑤

5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，丫在短周期中原子半徑最大，Z是地殼中含量最高

的金屬元素，X和W同主族，W的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為4.下列說法正確的是

A.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X<W

B.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性：Y<Z

C.X與Z形成的化合物可用于制造耐高溫容器

D.單質(zhì)丫可將Z從其鹽溶液中置換出來

6.應(yīng)用元素周期律可預(yù)測我們不知道的一些元素及其化合物的性質(zhì)。下列預(yù)測不正確的是

①被Be的氧化物的水化物可能具有兩性

②銘