中考化學(xué)復(fù)習(xí)專練：水和溶液（原卷版+解析）

重難點07水和溶液

?命題趨勢

溶液知識是初中化學(xué)的重點，也是歷年中考的?？紵狳c。從溶液概念的建立到溶液的分類、組成、配制

及計算，用心剖析近幾年各省市的中考試題我們就不難發(fā)現(xiàn)，溶液知識的考查重點主要分布在以下幾個方

面：

（1）考查水的凈化，電解水重點考查實驗現(xiàn)象、實驗結(jié)論，軟硬水的鑒別，水的污染及其防治。

（2）考查溶液、飽和溶液、溶解度、溶解度曲線和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等概念；

（3）考查溶質(zhì)、溶劑與溶液之間質(zhì)量關(guān)系及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算問題；

（4）考查溶液的稀釋和配制實驗問題；

（5）考查化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計算等問題。其中中考考查熱點主要集中在利用溶解度曲線等

圖像和表格數(shù)據(jù)解決相關(guān)的綜合性問題。

.重難詮釋

重難點01水的組成

實驗一實驗二

干燥燒杯彳，

活塞—活塞

實驗裝置

O

通電點燃

原理2H2。------2H2廿02T2H2+。2--------2H2。

玻璃管a和尖嘴玻璃管b中所收集的氣體體積比

現(xiàn)象點燃后產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，放熱

約為2：1

+極：是氧氣在火焰上罩一個干冷的燒杯，燒杯壁上出現(xiàn)

檢驗

-極：是氫氣白霧

重難點02水的凈化

L水凈化的過程

（1）第一步加絮凝劑（明磯），絮凝劑（明磯）的作用是吸附懸浮物并使之沉降。

（2）第二步操作是沉淀,作用是使泥沙等顆粒較大的雜質(zhì)沉淀下來，有利于快速過濾。

（3）第三步操作是過濾,作用是除去不溶性雜質(zhì)。

（4）第四步操作是吸附,其中活性炭的作用是吸附掉有顏色、有異味、有毒的物質(zhì)（仍無法得到純水）。

（5）第五步操作常將氯氣等消毒劑通入自來水中，其作用是殺菌消毒.

2.硬水、軟水

（1）軟水和硬水的區(qū)別是含可溶性鈣、鎂化合物的量不同,含得多為硬水，含得少為軟水。

（2）可用肥皂水檢驗硬水和軟水,若泡沫少（或浮渣多）為硬水,若泡沫多為軟水。

（3）生活中把硬水軟化的方法是煮沸,實驗室中用蒸儲法。

重難點03溶液、乳濁液、懸濁液和乳化

1.溶液、乳濁液、懸濁液

溶液乳濁液懸濁液

分散質(zhì)溶質(zhì)的分子或離子不溶性的小液滴不溶性的固體小顆粒

特征均一、穩(wěn)定不均一、不穩(wěn)定不均一、不穩(wěn)定

2.乳化現(xiàn)象

油與水互不相溶，不能形成溶液，洗滌劑能使植物油在水中分散成無數(shù)細(xì)小的液滴，而不聚成大的油滴，從

而使油和水不再分層，所形成的乳濁液穩(wěn)定性增強的現(xiàn)象。

應(yīng)用：生活中洗滌劑洗衣物、餐具等；農(nóng)業(yè)上把不溶于水的液體農(nóng)藥配制成乳濁液。

小結(jié)：去污原理不同：洗滌劑去油污是乳化作用;酒精、汽油去油污是溶解。

特征：不均一、不穩(wěn)定（靜置后分層）（如牛奶，油水混合物）

重難點04飽和溶液和不飽和溶液

1.飽和溶液：在一定溫度下,向一定量的溶劑里加入某種溶質(zhì),溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解所得到的該溶質(zhì)的溶液。

2.不飽和溶液：在一定溫度下,向一定量的溶劑里加入某種溶質(zhì),溶質(zhì)還能繼續(xù)溶解所得到的該溶質(zhì)的溶液。

3.飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化

特殊：某些物質(zhì)如氫氧化鈣、氣體應(yīng)升溫

增加溶質(zhì)蒸發(fā)溶劑降低溫度

不飽和溶液飽和溶液

加溶劑升高溫度

特殊：某些物質(zhì)如氫氧化鈣、氣體應(yīng)降溫

將某不飽和溶液轉(zhuǎn)化成飽和溶液最可靠的方法是增加溶質(zhì)蒸發(fā)溶劑

將某飽和溶液轉(zhuǎn)化成不飽和溶液最可靠的方法是加溶劑

重難點05溶解度

溶解度曲線的認(rèn)識

*溶解度曲線上的溶解度數(shù)值對應(yīng)的是在100父水中的溶質(zhì)質(zhì)量。

（1）曲線上的點—表示某物質(zhì)在對應(yīng)溫度下的溶解度

A點：表示20吧時硝酸鉀的溶解度為90g。

B點：表示70℃時氯化鏤的溶解度為60g?

（2）曲線以上的區(qū)域—-表示對應(yīng)溫度下該溶質(zhì)的飽和溶液，且溶液中有溶質(zhì)剩余

c點：表示2（rc時硝酸鉀的飽和溶液，且有固體剩余。

（3）曲線以下的區(qū)域—表示對應(yīng)溫度下該溶質(zhì)的不飽和溶液

D點：表示20℃時硝酸鉀的不飽和溶液。

（4）兩曲線的交點—表示兩物質(zhì)在該對應(yīng)溫度下的溶解度相等

E點：表示7（TC時硝酸鉀和硝酸鈉的溶解度相同，都為140g。

（5）比較兩種物質(zhì)溶解度大?。ㄖ付囟确秶俦容^）

①如70℃時，硝酸鉀的溶解度大于氯化鏤的溶解度。

②如比較硝酸鈉和硝酸鉀的溶解度大?。?/p>

0℃<t<70℃：硝酸鉀的溶解度小于硝酸鈉

70℃<t：硝酸鉀的溶解度大于硝酸鈉

重難點06結(jié)晶

1.結(jié)晶方法分為蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶兩種

（1）蒸發(fā)結(jié)晶是指蒸發(fā)溶劑，使溶液由不飽和變?yōu)轱柡?，繼續(xù)蒸發(fā)，過剩的溶質(zhì)就會呈晶體析出；它使用

于分離可溶性固體和水的混合物；

（2）降溫結(jié)晶是指先加熱溶液,蒸發(fā)溶劑成飽和溶液,再降低熱飽和溶液的溫度,溶解度隨溫度變化較大

的溶質(zhì)就會呈晶體析出

2.海水曬鹽的原理是通過風(fēng)吹日曬蒸發(fā)溶劑得到食鹽晶體。

重難點07溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

1、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=鷗震-X100%（注意單位統(tǒng)一）

溶液質(zhì)量

*溶質(zhì)的質(zhì)量：指溶解在溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量，沒溶解的不計算在內(nèi)。

*溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量x溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

*溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶液的體積X溶液的密度。

2、飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算

對飽和溶液，當(dāng)溶劑的質(zhì)量為100g,溶質(zhì)的質(zhì)量等于此溫度下的溶解度。

任意質(zhì)量的飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量比是一定值。

計算公式：飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)?分?jǐn)?shù)=/嘉祟『XI。。％。

溶解度+100g

重難通關(guān)練

重難點01水的組成

1.（2023?湘潭）今年“中國水周”的主題是“強化依法治水，攜手共護母親河”。下列有關(guān)水的說法

錯誤的是（）

A.水是一種最常用的溶劑

B.淡水資源是取之不盡，用之不竭的

C.生活中可以用加熱煮沸的方法降低水的硬度

D.電解水實驗中，電源負(fù)極端玻璃管內(nèi)得到的氣體可以燃燒

2.（2023?廣州）用電解水實驗探究水的元素組成，下列說法不正確的是（）

A.a管和b管中氣體體積比約為2：1

B.b管中的氣體能使燃著的木條燒得更旺

C.該探究說明水中含有氫分子和氧分子

D.該探究的依據(jù)是化學(xué)變化前后元素種類不變

重難點02水的凈化

3.（2023?包頭）項目式學(xué)習(xí)小組利用自制的簡易凈水器處理黃河水樣（如圖）。下列對水樣處理過程分

B.能除去水樣中難溶性雜質(zhì)

C.該過程能將水樣轉(zhuǎn)化為軟水

D.該過程中發(fā)生的是物理變化

4.（2023?江西）再生水是指廢水經(jīng)處理后達到一定指標(biāo)的水，其生產(chǎn)工序中活性炭的主要作用是（）

A.沉降B.吸附C.消毒D.乳化

5.（2023?德州）如圖是自來水廠凈水過程示意圖。下列有關(guān)說法正確的是（

A.吸附沉降和消毒是物理變化

B.過濾可以使硬水軟化

C.活性炭可以去除色素和異味

D.凈化后的水是純凈物

重難點03溶液、乳濁液、懸濁液和乳化

6.（2023?自貢）溶液用途廣泛，與人們的生活息息相關(guān)。下列說法正確的是（）

A.溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的

B.溶液都是無色透明的液體

C.溶液是具有均一性、穩(wěn)定性的純凈物

D.飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液

7.（2023?湘潭）把少量下列物質(zhì)分別放入水中，充分?jǐn)嚢?，可以得到溶液的是（?/p>

A.蔗糖B.面粉C.植物油D.大理石

8.（2023?南京）洗滌在生活、生產(chǎn)中不可缺少。下列洗滌方法中利用了乳化原理的是（）

A.用汽油洗去手上的油污

B.用洗潔精洗去餐具上的油污

C.用酒精洗去試管中的碘

D.用稀鹽酸洗去鐵制品表面的鐵銹

重難點04飽和溶液和不飽和溶液

9.（2023?海南）氯化鉉在不同溫度時的溶解度如表。20℃時，小明開展了如下圖所示的實驗探究（假設(shè)

加熱過程中溶劑的量不減少）。下列說法錯誤的是（）

溫度/℃20406080

溶解度/g37.245.855.265.6

5g氯化鉉5g氯化鉉

20g水溶液①溶液②溶液③

A.溶液①和溶液③都是氯化鏤的不飽和溶液

B.向溶液②中加入少量硫酸銅，溶液不變色

C.溶液③的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于溶液①

D.溶液③降低溫度至40℃時已變成飽和溶液

10.（2023?河北）20℃和60℃時KC1的溶解度分別為34.0g和45.5g,如圖所示為對KC1進行的溶解實驗。

下列分析錯誤的是（

A.①中溶液為KC1的飽和溶液

B.②中溶液的質(zhì)量為25.0g

C.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量：①〈②二③

D.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：①〈②二③

重難點05溶解度

11.（2023?揚州）KNO3和NaCl的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（）

020406080

溫度/氣

A.KNO3的溶解度比NaCl大

B.將室溫下KNO3的飽和溶液升高溫度，溶液仍飽和

C.KNO3和NaCl均屬于難溶物質(zhì)

D.除去KNO3中少量NaCl可用冷卻熱飽和溶液結(jié)晶的方法

12.（2023?廣西）甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法一定正確的是（）

溶甲

解

度

/g乙

50

丙

r一4_

rr=

溫度/p

tt

oti

23

的溶液

的是甲

體最多

析出晶

時，

到ti℃

降溫

溶液

丙的

乙、

甲、

量的

等質(zhì)

時，

t3°c

A.

3.3%

約為3

分?jǐn)?shù)

質(zhì)量

溶質(zhì)

液的

得溶

,所

到ti℃

降溫

，再

水中

到50g

加入

g乙

將25

時，

t2°c

B.

=丙

＜甲

為乙

關(guān)系

大小

質(zhì)量

水的

所需

液，

和溶

成飽

，配

于水

別溶

丙分

乙、

甲、

量的

等質(zhì)

，將

ti℃時

C.

=丙

＞甲

為乙

關(guān)系

大小

質(zhì)量

質(zhì)的

含溶

中，所

溶液

飽和

丙的

乙、

甲、

時，

ti°C

D.

）

是（

確的

法正

列說

線。下

度曲

溶解

中的

在水

物質(zhì)

固體

丙三種

乙、

甲、

圖是

）如

?婁底

（2023

13.

相同

溶解度

物質(zhì)的

乙兩種

甲、

時，

20℃

A.

來

結(jié)晶出

溶液中

的飽和

丙從它

方法將

結(jié)晶的

用降溫

B.可

于20%