福建省廈門市2017-2018學(xué)年高一下學(xué)期期末質(zhì)量檢測化學(xué)試題含答案

福建省廈門市2017-2018學(xué)年高一下學(xué)期期末質(zhì)量檢測化學(xué)試題含答案可能用到的和對原子質(zhì)量H-1C-12O-16Na-23S-32Fe-56Cu64Cr-52一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題意)1、霧霾(其中的PM2.5，即大氣中粒徑小于或等于2.5μm的顆粒物；1μm=110-6m)中物質(zhì)轉(zhuǎn)化如下圖所示。下列說法正確的是A.PM2.5屬于膠體B.一次顆粒物(如BC)中不含碳元素C.二次無機顆粒物(SNA)主要成分為NH4NO3和(NH4)2SO4D.二次有機顆粒物(SOA)主要成分屬于醇類2、下列屬于金屬材料的是A.鈦合金B(yǎng).生物陶瓷C.聚四氟乙烯D.鋼化玻璃3、下列說法正確的是A.向蛋白質(zhì)溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，蛋白質(zhì)析出，再加入水也不溶解B.有萄糖在人體組織發(fā)生緩慢氧化為生命活動提供能量C.淀粉、蛋白質(zhì)、油脂均為高分子化合物D.棉花、蠶絲、羊毛的主要成分均屬于纖維素4、下列金屬用途和有關(guān)性質(zhì)的對應(yīng)關(guān)系錯誤的是5無素鉝(293116Lv)，該核素的中子數(shù)為A.116B.293C.409D.1776、下列實驗過程中發(fā)生取代反應(yīng)的是A.油狀乙酸乙酯在堿性條件下水解B.乙烯使酸性mnO4溶液退色C.將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色D.點燃甲烷氣體，產(chǎn)生淡藍色火焰7、漂白粉與硫酸反應(yīng)制氯氣的原理為Ca(C1O)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O。該實驗的發(fā)生裝置為8、下列說法正確的是A.Li、Be、B原子半徑依次增大B.Cl、Br、I含氧酸的酸性依次減弱C.Na與Na+化學(xué)性質(zhì)相同D.147N與157N得電子能力相同9、以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化，不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是A.S→SO2→SO3B.A1→Al2O3→Al(OH)3C.Fe→FeCl2→Fe(OH)2D.NH3→NO→NO210、下列能作為判斷氧、硫兩種元素非金屬性強弱的依據(jù)是A.單質(zhì)的氧化性B.單質(zhì)的穩(wěn)定性C.氣態(tài)氫化物的沸點D.簡單離子的氧化性11、分子馬達是依靠分子中化學(xué)鍵的旋轉(zhuǎn)，在可控制的條件下，使分子進行有方向的轉(zhuǎn)動并輸出動力。某分子馬達的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法錯誤的是A.分子式為C26H18B.所有原子共平面C.可發(fā)生加成反應(yīng)D.一氯代物有5種12、工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為A12O3，還有少量的Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))提取氧化鋁作冶煉鋁的原料，提取的操作過程如下下列說法錯誤的是A.濾渣A主要成分為SiO2B.濾液乙含有的陰離子主要為[Al(OH)4]-、Cl-、OH-C.濾液丙中溶質(zhì)的主要成分為Na2CO3D.④的基本反應(yīng)類型為分解反應(yīng)13、氫氣燃燒生成水蒸氣的能量變化如圖所示。下列說法正確的是A.燃燒時化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能B.斷開1mol氧氫鍵吸收930J能量C.相同條件下，1mol氫原子的能量為E1，1mol氫分子的能量為E2，則2E1<e2<p="">D.該反應(yīng)生成1mol水蒸氣時能量變化為245J14、W、、Y和為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W、Y、最外層電子數(shù)之和為10；W與形成的化合物可與的單質(zhì)反應(yīng)，其中一種有機產(chǎn)物曾被用做麻醉劑。下列說法正確的是A.最高正價W<<y<<p="">B.常溫常壓下的單質(zhì)為氣態(tài)C.Y的氧化物對應(yīng)水化物難溶于水D.的氫化物為離子化合物15、取含Cr2O72-的模擬水樣若干份，在不同pH條件下，分別向每個水樣中加一定量的FeSO4或NaHSO3固體，充分反應(yīng)后再滴加堿液生成Cr(OH)3沉淀，從而測定除鉻率，實驗結(jié)果如圖所示。下列說法正確的是A.理論上FeSO4的除鉻率比等質(zhì)量的NaHSO3高B.用NaHSO3除鉻時，pH越低，越有利于提高除鉻率C.pH>8，F(xiàn)eSO4的除鉻率下降與廢水中溶解氧參與反應(yīng)有關(guān)D.從提高除鉻率的角度分析，處理酸性含鉻廢水應(yīng)選用NaHSO3二、填空題(本題包括5小題，共55分)16、(10分)根據(jù)要求完成下列化學(xué)方程式或離子方程式。(1)利用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌的化學(xué)方程式為_________________________。(2)實驗室利用二氧化錳和濃鹽酸制取氧氣的化學(xué)方程式為__________________。(3)乙醇與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。(4)苯與濃硫酸和濃硝酸混合液共熱制取硝基苯的化學(xué)方程式為__________________。(5)氯化鋁溶液與氨水制備氫氧化鋁的離子方程式為_________________。17、(10分)硼酸(H3BO3)為一元弱酸，廣泛用于玻璃、醫(yī)藥、冶金、皮革等工業(yè)。回答下列問題：(1)H3BO3中B元素的化合價為______，其在元素周期表的位置是_________________。(2)已知A(OH)3+H2O[Al(OH)4]-+H+，H3BO3的電離方程式為_______。酸性H3BO3_____(填*>”或“<”)Al(OH)3。(3)H3BO3受熱分解得到的B2O3和鎂粉混合點燃可得單質(zhì)B，生成單質(zhì)B的化學(xué)方程式為________。(4)H3BO3可用于生產(chǎn)儲氫材料NaBH4。涉及的主要反應(yīng)為I.H3BO3+3CH3OH→B(OCH3)3+3H2OII.B(OCH3)3+4NaH→NaBH4+3CH3ONa①“反應(yīng)I”的類型為__________(填標號)。A.取代反應(yīng)B.加成反應(yīng)C.加聚反應(yīng)D.氧化反應(yīng)②NaH的電子式為_______________。③在堿性條件下，NaBH4與CuSO4溶液反應(yīng)可得Cu和Na[B(OH)4]，其中H元素由-1價升高為+1價，該反應(yīng)的離子方程式為_____________________。18、(12分)工業(yè)上可利用地溝油制備乙醇，乙醇再加工制備多種化工材料。(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________________。(2)“反應(yīng)I”的現(xiàn)象是__________________________。(3)B的官能團名稱為______________________。(4)實驗室合成草酸二乙酯的步驟為如圖，在a中加入10.6g無水乙醇、9.0g無水草酸、脫水劑甲苯、催化劑TsOH(有機酸)和2~3片碎瓷片，在74~76℃充分反應(yīng)。a中所得混合液冷卻后依飲用水、飽和碳酸鈉溶液洗滌，再用無水硫酸鈉干燥。減壓蒸餾，得到草酸二乙酯12.8g。①儀器的名稱是____，碎瓷片的作用是____________________________。②合成過程最合適的加熱方式是__________。a.酒精燈直接加熱b.油浴C.水浴d.砂?、埏柡吞妓徕c溶液的作用是__________________________。④合成草酸二乙酯的化學(xué)方程式為______________________________。⑤草酸二乙酯的產(chǎn)率為____________________(保留小數(shù)點后一-位)。19、(12分)NO2為紅棕色氣體，可在火箭燃料中作氧化劑?；卮鹣铝袉栴}(1)火箭用N2H4和NO2作燃料，產(chǎn)物綠色無污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。(2)為探究NO2和鐵粉反應(yīng)的產(chǎn)物，某小組按下圖所示裝置進行實驗。已知①二者反應(yīng)可能的還原產(chǎn)物為N2或NO②沸點NO2(21℃)，NO(-152℃)③酸性MnO4溶液能氧化NO生成NO3-①按上圖所示組裝完實驗儀器后，下一步操作為______________________________。②實驗前需利用氣體將裝置的空氣排凈，氣體可以為_______(填標號)。A.ArB.H2C.COD.NO2③排凈空氣后，后續(xù)實驗的最佳操作順序是___e、b(填標號)。a.點燃酒精燈，加熱b.熄滅酒精燈c.打開1和2，關(guān)閉3，緩緩?fù)ㄈ霘怏wd.打開1和3，關(guān)閉2，緩緩?fù)ㄈ隢O2e.關(guān)閉1，停止通入NO2④裝置B的作用是__________________________________。(3)分析NO2和鐵粉反應(yīng)的產(chǎn)物①實驗過程中A、C裝置的物質(zhì)均無明顯顏色變化，D收集到無色氣體。由此可推知氣體產(chǎn)物為____________________________。②取少量固體產(chǎn)物于試管，先加入鹽酸充分溶解，再加入SCN溶液，溶液若無血紅色，則產(chǎn)物不含三價鐵。該方案是否可行并說明理由_______________________________。③實驗得到的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表2334”)；反應(yīng)生成20、(11分)氧化亞銅(Cu2O)是船舶防污劑的首選，可利用印刷電路板酸性蝕刻液(CuCl42-、Cl-、H+)和堿性蝕刻液[Cu(NH3)42+、NH4+、NH3、Cl-]制備，工藝流程如下：已知：強酸條件下，2Cu+==Cu+Cu2+(1)不同pH下“混合沉淀”實驗結(jié)果見下表。由表可知，pH應(yīng)控制在______左右。(3)“控溫脫硫”生成Cu2O的離子方程式為_________；該過程產(chǎn)生的SO2經(jīng)_____(填化學(xué)式)處理后生成可循環(huán)物質(zhì)Na2SO3。(4)“控溫脫硫”過程中溫度對Cu2O的產(chǎn)率影響及SO2在水中溶解度隨溫度變化如圖所示下列說法正確的是a.在60℃以下，溫度越高，SO2越易逸出，有利于提高生產(chǎn)中硫原子利用率b.反應(yīng)溫度的變化是影響Cu2O產(chǎn)率的主要因素c.結(jié)合工業(yè)生產(chǎn)實際，溫度應(yīng)控制在溶液呈沸騰狀態(tài)d.低溫時，Cu2O產(chǎn)率較低與SO2低溫時的溶解度較大有關(guān)(5)檢驗Cu2O是否洗滌干凈的方法是______________________________。(6)某工廠用V1，L含銅量120g·L-1的酸性蝕刻液和V2L含銅量160g·L-1的堿性蝕刻液制備Cu2O，最終得到產(chǎn)品mg，產(chǎn)率為____%。一、選擇題（每小題3分，共45分）1~5：CABCD6~10：ABDBA11~15：BCDCC二、填空題（共55分）16、（10分）(1)Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe（寫FeO或Fe3O4與Al反應(yīng)均給分）(2分)(2)4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O(2分)(3)2Na+2C2H5OH2C2H5ONa+H2↑(2分)(4)(2分)(5)Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+(2分)17、（10分）(1)+3第二周期ⅢA族(各1分，共2分)(2)H3BO3+H2OH++[B(OH)4]->(各1分，共2分)(3)3Mg+B2O32B+3MgO(2分)(4)①A(1分)②(1分)③BH4-+4Cu2++8OH-＝4Cu↓+[B(OH)4]-+4H2O(2分)18、（12分）(1)CH2Br-CH2Br（1分）(2)溴水顏色變淺（或退色）（1分）(3)醛基（1分）(4)①圓底燒瓶防止暴沸(各1分，共2分)②c（1分）③除去草酸、有機酸；溶解乙醇；降低酯的溶解度（2分，寫對2點得2分）④（2分）⑤87.7%（2分）19、（12分）(1)2NO2+2N2H43N2+4H2O(2分)(2)①檢查裝置氣密性(1分)②A(1分)③ade(1分)④將未反應(yīng)的NO2冷卻(1分)(3)①N2(1分)②若存在過量的鐵將溶液中的三價鐵全部還原，溶液也無血紅色(2分)③Fe3O4(1分)3Fe+2NO2Fe3O4+N2(2分)20、（11分）(1)6.50（答6.20~6.50之間的數(shù)值均給分）(1分)(2)NH4Cl