2024年第二學(xué)期人教版高三化學(xué)《元素周期表》學(xué)案復(fù)習(xí)資料（有答案）

第六講元素周期律化學(xué)鍵知識點一元素周期律1質(zhì)子數(shù)===2質(zhì)量數(shù)=，中，a代表，b代表。3堿金屬元素包括：鹵族元素包括：4核外電子層排布規(guī)律：每層最多，最外層不超過，次外層不超過。5化合價規(guī)律：最高正價由第ⅠA族到第ⅦA族，從到。最低負(fù)價由第ⅦA族到第ⅣA族，從到。其中沒有負(fù)價。6半徑規(guī)律：同一周期，原子半徑從左到右逐漸，同一主族，原子半徑從上到下逐漸。離子半徑：當(dāng)兩個不同離子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越。7金屬性規(guī)律：同一周期，元素的金屬性從左到右逐漸，（由金屬過渡到非金屬）（還原性）同一主族，元素的金屬性從上到下逐漸，（越下電子層越多越易失e-）元素的金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的堿的堿性越。8非金屬性規(guī)律：同一周期，元素的非金屬性從左到右逐漸，（還原性）同一主族，元素的非金屬性從上到下逐漸，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價含氧酸的酸性越，對應(yīng)的氫化物越。9過渡元素中可以找到材料，金屬元素與非金屬元素之間的分界線上的元素可以找到材料，非金屬元素中可以找到材料。10一般含有金屬元素的化合物具有鍵，除外。一般含有非金屬元素的化合物具有鍵，除外。11?？嫉碾娮邮戒@根、過氧化鈉、次氯酸、氯化鎂12相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越，溶沸點越。具有氫鍵的物質(zhì)有，氫鍵的作用力更強(qiáng)，對應(yīng)的溶沸點越高。1．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加．Y和W、Y和Z分別相鄰，且W、Y和三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為19，X原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等。下列說法錯誤的是A．單質(zhì)的沸點：Y>W>ZB．離子半徑：X<YC．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>YD．W與X可形成離子化合物2.常溫下，A是由X和Y兩種短周期元素組成的氣體，X的原子序數(shù)小于Y，甲、乙、丙分別是X、Y、Z元素對應(yīng)的單質(zhì)，Z是地殼中含量最高的元素，它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法不正確的是A.X、Y、Z三種元素可能組成是離子化合物B.反應(yīng)=2\*GB3②為化合反應(yīng)，反應(yīng)③為置換反應(yīng)C.常溫常壓下，Z的氫化物熔點為同族最高D.原子半徑：Y＞Z＞XmnpmnpqrsA.離子半徑大?。篩>Z>WB.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R>YC.W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性比Z的強(qiáng)D.單質(zhì)熔點：Z>R>X4．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y最外層電子數(shù)之和為X的最外層電子數(shù)的2倍，Z最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)，X、Y、Z的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，W的單質(zhì)是空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體。下列說法正確的是A．離子半徑的大小順序：r(W)>r(X)>r(Y)>r(Z)B．Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng)C．W的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定D．WX2與ZY2中的化學(xué)鍵類型相同5．短周期主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，W是原子半徑最小的短周期元素，W、Y同主族，X、Z同主族，且X、Z的原子序數(shù)之和是W、Y原子序數(shù)之和的2倍，下列敘述不正確的是A．W和X形成的化合物可能含有非極性共價鍵B．X和Z形成的化合物常溫下可能為固態(tài)C．W、X、Y、Z四種元素組成的化合物的水溶液可能呈酸性D．W、X、Y、Z四種元素兩兩之間均能形成化合物XYWZT6．如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是A．X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高B．由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵C．物質(zhì)WY2、W3X4、WZ4均有熔點高、硬度大的特性D．T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ47.X、Y、Z、M、W為五種短周期主族元素，X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15；X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物溶于水后溶液呈堿性；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是A．簡單的離子半徑：W＞Z＞Y＞XB．五種元素中只有X存在同素異形體C．W和M形成的化合物是離子化合物D．工業(yè)上采用電解W和Z形成的化合物制備W單質(zhì)8.A、B、C是元素周期表中前18號元素中的3種元素,甲是常見化合物,常溫下呈液態(tài),A原子在同周期中半徑最小,它們之間存在如左下圖所示關(guān)系。下列說法錯誤的是()A.原子半徑大小:B>A>CB.氣態(tài)時穩(wěn)定性:乙>甲[來源K]C.與甲含相同元素的另一化合物既有極性鍵也有非極性鍵D.等濃度時,乙的水溶液在A的同主族無氧酸中酸性最強(qiáng)9.X、Y、Z是短周期的三種主族元素，在周期表中的位置如圖，下列說法正確的是A．原子半徑：X＜Y＜ZXYZB．X的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性強(qiáng)于Z的氣態(tài)氫化物C．若Z的最高正價為＋m，則X的最高正價也一定為＋mD．Y和Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物可能均為強(qiáng)堿XYZW10.X、Y、Z、W均為短周期元素，在周期表中位置如圖。Y原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍。下列說法中不正確的是A.Y和Z的氣態(tài)氫化物，前者更穩(wěn)定B.Z和W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W＜ZC.X、W的氣態(tài)氫化物相互反應(yīng)，生成物中既含離子鍵又含共價鍵D.Y、W的單質(zhì)，均可通過電解的方法獲得11.已知X、Y、Z、W為短周期的主族元素，在周期表中的相對位置如圖所示，下列說法正確的是A.若HmXOn為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性(m、n均為正整數(shù))B．若四種元素均為非金屬，則W的最高價氧化物對應(yīng)水化物一定為強(qiáng)酸C．若四種元素中只有一種為金屬，則Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物一定為強(qiáng)酸D．若四種元素均為金屬，則Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物一定為強(qiáng)堿12．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的4種短周期主族元素，X、W均為所在周期數(shù)和族序數(shù)相等的元素，Y、Z易形成元素質(zhì)量比為7:8和7:16的兩種常見化合物。下列說法正確的是A．原子半徑：Y＜Z＜WB．原子最外層電子數(shù)：W＞Z＞YC．X、Y可以形成具有極性鍵也有非極性鍵的化合物D．由X、Y、Z三種元素形成的化合物的水溶液一定顯酸性13.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為15。X與Y、Z、W位于相鄰周期，Z最外層電子數(shù)與周期數(shù)相等，W的一種氧化物是主要的大氣污染物。下列敘述正確的是A．原子半徑的大小順序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性：Y>ZC.X、W的簡單氣態(tài)氫化物都易溶于水D.Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定能溶于X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物14短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序數(shù)依次增大，已知A、B、C、D是它們兩種或三種元素間形成的化合物，且A、B、C均含有Z元素。A的焰色反應(yīng)呈黃色，水溶液呈弱堿性；B是兩性氫氧化物；D是由W與Q形成的化合物，0.1mol·L-1D溶液的pH為1。在一定條件下它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A．X、Y、Z元素的離子半徑大小是X>Y>ZB．x元素的氫化物沸點比同主族元素的氫化物低C．Y與Q和W與Q元素形成的化合物化學(xué)鍵類型相同D．q的最高價氧化物對應(yīng)的水化物和氫化物的酸性在同主族元素中是最強(qiáng)的15．原子序數(shù)依次增大的短周期元素A、B、C、D分別位于不同的主族，m、p、n分別是元素A、B、C的單質(zhì)，D的單質(zhì)可與熱水發(fā)生置換反應(yīng)；x、y、z是由A、B、C組成的二元化合物，其中y、z是氣體，且z可用于配制碳酸飲料。它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法正確的是A.D的單質(zhì)起火燃燒時可用z作滅火劑B.元素的非金屬性:C>A>BC.B、C與A形成化合物的沸點：C>BD.原子半徑:D>B>C>A16．已知33As、35Br位于同一周期,下列關(guān)系正確的是()A．還原性：As3－＞S2－＞Cl－B．熱穩(wěn)定性：HCl＞AsH3＞HBrC．原子半徑：As＞Cl＞PD．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO417.右下圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖。說法正確的是A．X與W形成的化合物中只有共價鍵B．X與Z形成的化合物中只有離子鍵C．元素的非金屬性：X＞R＞W(wǎng)D．簡單離子的半徑：W＞R＞X18．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置關(guān)系如圖，X元素的單質(zhì)既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)。下列說法正確的是A．X的單質(zhì)投入冷濃硫酸中劇烈反應(yīng)B．最低價氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Z>WC．W的氧化物對應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸D．Y和Z的氧化物都屬于空氣污染物19.X、Y、Z三種短周期元素，原子半徑的大小關(guān)系為：，原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生右圖所示變化，其中B和C均為10電子分子。下列說法不正確的是A．X元素位于ⅥAB．A不能溶解于B中C．B的沸點高于C的沸點D．A和C不可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)20．短周期元素X、Y、Z和W的原子序數(shù)依次遞增，且在同一周期，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19，X和Y元素原子的原子序數(shù)比6∶7，X的最高正價是W的最低負(fù)價的絕對值的2倍。下列說法正確的是A．X單質(zhì)可以通過鋁熱法獲得B．X的氧化物和Z的最高價氧化物化合的產(chǎn)物中有共價鍵和離子鍵C．Y的氧化物是良好的半導(dǎo)體材料D．Z的氫化物比W的氫化物更穩(wěn)定21．短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。W的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，X2－和Y2+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是A．W與氫形成的原子比為1︰1的化合物有多種B．X的氫化物只含有極性共價鍵C．Y單質(zhì)可通過電解Y的氯化物獲得D．W與Z形成化合物WZ2中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)22．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、n、r是由這些元素組成的化合物，p、q分別是元素W、Z的氣體單質(zhì)。r溶液是實驗室中常見試劑，常溫下0.1mol·L–1r溶液的pH為13。工業(yè)上制備r和q的反應(yīng)如圖所示。下列說法正確的是mnmnpqr電解B．簡單離子半徑：Z＞Y＞XC．W與其他3種元素均能形成共價化合物D．X與其他3種元素均可形成至少兩種二元化合物23．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，a