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裝訂線裝訂線PAGE2第1頁(yè),共3頁(yè)內(nèi)蒙古機(jī)電職業(yè)技術(shù)學(xué)院
《高分子化學(xué)(新創(chuàng)碳谷)》2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷院(系)_______班級(jí)_______學(xué)號(hào)_______姓名_______題號(hào)一二三四總分得分批閱人一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題1分,共15分.在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的.)1、在實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的反應(yīng)中,MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O,被氧化的HCl與參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量之比為()A.1:2B.1:4C.2:1D.2:42、在一定溫度下,向容積固定的密閉容器中充入2molA和1molB,發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)?3C(g),達(dá)到平衡時(shí),C的濃度為1.2mol/L。若保持溫度和容積不變,再向容器中充入2molA和1molB,達(dá)到新平衡時(shí),C的濃度()A.大于2.4mol/LB.小于2.4mol/LC.等于2.4mol/LD.無(wú)法確定3、對(duì)于反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g),下列說(shuō)法不正確的是()A.達(dá)到平衡時(shí),SO?、O?、SO?的濃度不再變化B.增大壓強(qiáng),正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小C.升高溫度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率也增大D.加入催化劑,能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率4、在25℃時(shí),將pH=11的氫氧化鈉溶液與pH=3的鹽酸溶液等體積混合,混合后溶液的pH為()A.7B.3.7C.10.3D.無(wú)法確定5、在一定溫度下,向密閉容器中充入2molSO?和1molO?,發(fā)生反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g),達(dá)到平衡時(shí),若再向容器中通入1molSO?、1molO?和1molSO?,則平衡()A.向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.不移動(dòng)D.無(wú)法判斷6、在一定溫度下,有可逆反應(yīng):2A(g)+3B(g)?4C(g),達(dá)到平衡時(shí),若A、B、C的濃度分別為0.5mol/L、0.1mol/L、0.4mol/L,則下列關(guān)系式正確的是?()A.K=1/6B.K=6C.K=8/3D.K=3/87、在一定溫度下,向飽和的碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳?xì)怏w,有晶體析出,該晶體是()A.碳酸鈉B.碳酸氫鈉C.碳酸鈉和碳酸氫鈉D.無(wú)法確定8、在一定條件下,反應(yīng)2A(g)+B(g)?3C(g)達(dá)到平衡,若保持溫度和容積不變,向容器中再加入一定量的A氣體,重新達(dá)到平衡時(shí),下列說(shuō)法正確的是()A.B的轉(zhuǎn)化率增大B.A的轉(zhuǎn)化率減小C.C的體積分?jǐn)?shù)增大D.平衡不移動(dòng)9、在一定溫度下,向容積固定的密閉容器中充入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g)?3C(g),達(dá)到平衡時(shí),C的體積分?jǐn)?shù)為W%。若維持容器的容積和溫度不變,按起始物質(zhì)的量A為0.6mol、B為0.3mol、C為1.4mol充入容器中,達(dá)到平衡時(shí),C的體積分?jǐn)?shù)仍為W%,則x的值可能為?()A.1B.2C.3D.無(wú)法確定10、對(duì)于反應(yīng)4NH?+5O??4NO+6H?O,若反應(yīng)速率分別用v(NH?)、v(O?)、v(NO)、v(H?O)表示,則下列關(guān)系正確的是?()A.4v(NH?)=5v(O?)B.5v(O?)=6v(H?O)C.2v(NH?)=3v(H?O)D.4v(O?)=5v(NO)11、在一定條件下,反應(yīng)N?+3H??2NH?在2L密閉容器中進(jìn)行,5min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了1.7g,則反應(yīng)速率為()A.v(H?)=0.03mol/(L·min)B.v(N?)=0.02mol/(L·min)C.v(NH?)=0.17mol/(L·min)D.v(NH?)=0.01mol/(L·min)12、在0.1mol/L的碳酸氫鈉溶液中,下列離子濃度關(guān)系不正確的是()A.c(Na?)>c(HCO??)>c(OH?)>c(H?)B.c(Na?)+c(H?)=c(HCO??)+c(OH?)+2c(CO?2?)C.c(H?CO?)+c(H?)=c(CO?2?)+c(OH?)D.c(Na?)=c(HCO??)+c(CO?2?)+c(H?CO?)13、在一定條件下,可逆反應(yīng)2NO??N?O?達(dá)到平衡。在恒溫恒容下,再充入一定量的NO?,則()A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.平衡不移動(dòng)D.無(wú)法判斷平衡移動(dòng)方向14、在一定溫度下,有反應(yīng):2A(g)+B(g)?2C(g)ΔH<0?,F(xiàn)將2molA和1molB充入體積為V的甲容器,將4molA和2molB充入體積為2V的乙容器,一段時(shí)間后兩容器均達(dá)到平衡狀態(tài)。下列說(shuō)法正確的是?()A.甲容器中A的轉(zhuǎn)化率小于乙容器中A的轉(zhuǎn)化率B.平衡時(shí),甲容器中壓強(qiáng)小于乙容器中壓強(qiáng)C.平衡時(shí),兩容器中C的濃度相等D.平衡時(shí),兩容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量相等15、在一定溫度下,向容積固定的密閉容器中充入2molA和1molB,發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g),達(dá)到平衡時(shí),容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始時(shí)的5/6,則A的轉(zhuǎn)化率為()A.25%B.50%C.75%D.80%二、實(shí)驗(yàn)題(本大題共4個(gè)小題,共20分)1、(本題5分)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的制備方法。選擇一種化合物,如某種鹽或某種氣體,通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)方法進(jìn)行制備,描述實(shí)驗(yàn)所需的原料、儀器設(shè)備、實(shí)驗(yàn)操作步驟、產(chǎn)物的收集和提純方法,分析實(shí)驗(yàn)中的注意事項(xiàng)和可能的失敗原因,同時(shí)考慮產(chǎn)物的純度檢驗(yàn)方法。2、(本題5分)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究沉淀的轉(zhuǎn)化。選擇兩種可以相互轉(zhuǎn)化的沉淀,如氫氧化鎂和氫氧化鐵,通過(guò)改變?nèi)芤旱臈l件,觀察沉淀的轉(zhuǎn)化現(xiàn)象,分析沉淀轉(zhuǎn)化的原理和條件。3、(本題5分)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的分離和提純方法在天然產(chǎn)物中的應(yīng)用。選擇一種天然產(chǎn)物(如植物提取物、中草藥成分),運(yùn)用萃取、蒸餾、結(jié)晶等分離和提純技術(shù),得到純凈的目標(biāo)產(chǎn)物,分析實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的關(guān)鍵環(huán)節(jié)和影響因素,討論天然產(chǎn)物分離提純?cè)卺t(yī)藥和化工領(lǐng)域的重要意義。4、(本題5分)實(shí)施實(shí)驗(yàn)研究有機(jī)物的燃燒性質(zhì)。選取甲烷、乙烯、乙炔等常見有機(jī)物,在氧氣中燃燒,通過(guò)觀察火焰顏色、生成產(chǎn)物等,分析不同有機(jī)物的含碳量與燃燒現(xiàn)象的關(guān)系,探討有機(jī)物燃燒在能源利用和環(huán)境影響方面的意義。三、論述題(本大題共5個(gè)小題,共25分)1、(本題5分)分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)中使用分光光度計(jì)進(jìn)行定量分析的實(shí)驗(yàn)條件優(yōu)化。2、(本題5分)從熱力學(xué)自由能函數(shù)角度論述化學(xué)反應(yīng)的平衡條件。3、(本題5分)詳細(xì)論述物理化學(xué)中的滲透壓概念及其在生物化學(xué)中的意義。4、(本題5分)從分子的構(gòu)象角度論述其對(duì)物質(zhì)物理化學(xué)性質(zhì)的影響。5、(本題5分)以某一具體的無(wú)機(jī)酸式鹽(如碳酸氫鈉)為例,論述其化學(xué)性質(zhì)與用途。四、計(jì)算題(本大題共4個(gè)小題,共40分)1、(本題10分)在101.3kPa、473K條件下,將2.0L氮?dú)夂?.0L氫氣充入4.0L密閉容器中合成氨,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),氨氣的體積分?jǐn)?shù)為40%,計(jì)算氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率和平衡常數(shù)K。2、(本題10分)用0.00200mol/L的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定25.00mL濃度未知的金屬離子溶液,滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗EDTA溶液40.00mL,計(jì)算金屬離子溶液的濃度。3
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