中考化學復習考點知識梳理模塊一身邊的化學物質專題四金屬金屬礦物

專題四金屬金屬礦物第1頁第2頁知識網絡考點掃描第3頁知識網絡考點掃描考點1

常見金屬及合金常見金屬及合金相關知識是安徽省中考必考點,通常在第11題以填空題形式結合生活中常見物品一個或多個圖片考查金屬材料判斷、金屬和合金性質以及金屬用途等。1.大多數金屬在常溫下呈固態(tài)(汞除外),含有延展性,是熱和電優(yōu)良導體。

2.地殼中含量最高金屬元素是鋁,人體中含量最高金屬元素是鈣,當前世界年產量最高金屬是鐵,熔點最高金屬是鎢,熔點最低金屬是汞。

3.合金:由一個金屬與其它金屬(或非金屬)加熱熔合而成、含有金屬特征物質。

4.普通來說,合金熔點比各成份金屬低,硬度比各成份金屬大,抗腐蝕性能強。

第4頁知識網絡考點掃描5.常見鐵合金有生鐵和鋼(它們主要區(qū)分是含碳量不一樣,生鐵含碳量相對較高);我國使用最早合金是青銅;與人體有很好“相容性”合金是鈦合金。

6.金屬材料:包含純金屬和合金。如不銹鋼屬于合金。

1.誤認為合金都是由金屬組成。實際上,凡是在金屬中加熱熔合一些金屬或非金屬而得到含有金屬特征物質都是合金。合金許多性能都優(yōu)于純金屬,但并不是全部性能都比純金屬好,需依據實際需要,靈活選擇純金屬或合金。2.誤認為金屬材料都是由金屬單質制成。實際上,很多金屬材料都是合金,合金比純金屬含有更遼闊應用范圍。

第5頁知識網絡考點掃描典例1

(·江蘇徐州)國產大飛機C919機殼采取了先進鋁鋰合金材料。已知金屬鋰(Li)活動性比鋁強。以下相關說法錯誤是

(

)A.鋁鋰合金硬度大、密度小B.鋁在空氣中表面會形成致密氧化膜C.鋰能與鹽酸反應,放出熱量、生成氫氣D.鋰能與氧氣反應,生成Li2O中Li顯+2價【解析】D項,Li2O中,氧顯-2價,依據化合物中正負化合價代數和為零可知,Li顯+1價,錯誤?！敬鸢浮緿第6頁知識網絡考點掃描考點2

金屬性質該考點是安徽省中考高頻考點,普通在第11題結合金屬材料考查金屬物理性質和化學性質(以書寫反應化學方程式為主),另外探究金屬化學性質或金屬與酸反應快慢影響原因也是?？键c。1.金屬物理性質金屬物理性質包含其金屬光澤、導電性、導熱性、延展性、硬度等。如用金屬作導線主要是利用了金屬導電性;鐵鍋可用來燒水、炒菜主要是利用了鐵導熱性。

2.金屬化學性質(1)與氧氣反應大多數金屬都能與氧氣發(fā)生反應,但反應難易和猛烈程度是不一樣。

第7頁知識網絡考點掃描①鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應。鋁在空氣中與氧氣反應,其表面會生成一層致密氧化鋁(Al2O3)

薄膜,從而阻止鋁深入被氧化,所以鋁含有很好抗腐蝕性能。相關反應化學方程式為

4Al+3O22Al2O3

。

②鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應,但在高溫時能與氧氣反應。如在點燃條件下,鐵可在氧氣中猛烈燃燒,火星四射,生成黑色固體,反應化學方程式為

3Fe+2O2Fe3O4

;銅在空氣中加熱,表面會變成黑色,反應化學方程式為2Cu+O22CuO

。

③“真金不怕火煉”說明金即使在高溫下也不與氧氣發(fā)生反應。

第8頁知識網絡考點掃描(2)與酸反應

第9頁知識網絡考點掃描金屬活動性次序表中,位于氫前面金屬能置換出鹽酸或稀硫酸中氫。1.等質量金屬與足量稀酸反應,放出氫氣由多到少次序:Al>Mg>Fe>Zn。2.等質量、等濃度同種稀酸與足量不一樣金屬反應,放出氫氣一樣多。

第10頁知識網絡考點掃描(3)與鹽溶液反應

第11頁知識網絡考點掃描金屬與鹽溶液反應規(guī)律金屬活動性次序表中,位于前面金屬能把位于后面金屬從其可溶性鹽溶液中置換出來。當原金屬相對原子質量>新生成金屬相對原子質量時,反應后溶液質量變大,固體變輕;當原金屬相對原子質量<新生成金屬相對原子質量時,反應后溶液質量變小,固體變重。3.置換反應(1)定義:由一個單質與一個化合物反應生成另一個單質和另一個化合物反應稱為置換反應。

第12頁知識網絡考點掃描4.常見金屬活動性次序(1)金屬位置越靠前,活動性越強,越易失去電子變?yōu)殡x子,在相同條件下與酸反應速率越快。(2)位于氫前面金屬能置換出HCl、稀H2SO4中氫而放出氫氣,位于氫后面金屬不能置換出HCl、稀H2SO4中氫。(3)位于前面金屬能把位于后面金屬從它們可溶性鹽溶液中置換出來。(4)混合鹽溶液與一個金屬、混合金屬與一個鹽溶液發(fā)生置換反應次序是“先遠后近”。一些活動性很強金屬(如鉀、鈣、鈉等)投入到鹽溶液中時,其先與溶液中水發(fā)生反應,整個反應是一系列綜合反應,較為復雜。

第13頁知識網絡考點掃描典例2(·成都)如圖是鋁與硫酸銅溶液反應,以下相關說法錯誤是

(

)A.鋁絲需用砂紙打磨B.溶液由藍色變?yōu)闊o色C.金屬活動性強弱:Al>Cu【解析】A項,鋁表面有一層致密氧化鋁薄膜,故鋁絲需要砂紙打磨,正確;鋁與硫酸銅反應生成硫酸鋁和銅,溶液由藍色變?yōu)闊o色,說明Al金屬活動性比Cu強,B、C項正確;D項,發(fā)生反應化學方程式為2Al+3CuSO43Cu+Al2(SO4)3,錯誤。【答案】D第14頁知識網絡考點掃描針對訓練1.某同學為了探究甲、乙、丙三種金屬活動性強弱,做了以下試驗,則三種金屬活動性次序是

(B)A.甲>乙>丙 B.乙>甲>丙C.丙>甲>乙 D.丙>乙>甲【解析】甲、乙表面有氣泡產生,丙無顯著改變,說明金屬活動性:甲、乙>H>丙。位于前面金屬能把位于后面金屬從其鹽溶液中置換出來,由步驟②知金屬活動性:乙>甲,故金屬活動性:乙>甲>丙。

第15頁知識網絡考點掃描考點3

金屬資源利用和保護該考點是安徽省中考?？键c,主要以填空題形式考查金屬銹蝕原因及防銹辦法等。另外常以流程圖形式考查金屬冶煉或以金屬銹蝕為載體考查相關試驗探究等。1.鐵礦石及鐵冶煉(1)在自然界中鐵主要以化合物形式存在,原因是鐵化學性質比較活潑;常見鐵礦石有赤鐵礦(主要成份為Fe2O3)、磁鐵礦(主要成份為Fe3O4)和菱鐵礦(主要成份為FeCO3)等。

(2)慣用來煉鐵原料除鐵礦石外,還有焦炭和石灰石,其中石灰石主要作用是將鐵礦石中二氧化硅轉變?yōu)闋t渣;煉鐵原理是經過化學改變使化合態(tài)鐵轉變成單質鐵,如利用CO與Fe2O3反應煉鐵。

第16頁知識網絡考點掃描(3)鐵冶煉試驗①試驗裝置如圖所表示:②現象:玻璃管中紅色粉末逐步變成黑色,澄清石灰水變渾濁,玻璃導管尖嘴處出現藍色火焰。③解釋:氧化鐵和一氧化碳在高溫條件下發(fā)生反應,生成單質鐵和二氧化碳,反應化學方程式為

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

。在該反應中,氧化鐵中氧被一氧化碳奪去,氧化鐵被還原,一氧化碳是還原劑。化學中把含氧化合物中氧被奪去反應叫做還原反應。

④試驗注意事項:a.加熱前先通入CO;b.試驗結束后繼續(xù)通入CO至玻璃管冷卻;c.CO有毒,必須進行尾氣處理。

第17頁知識網絡考點掃描在學習一氧化碳(或氫氣)還原金屬氧化物試驗時,要記住試驗步驟特殊性。記憶口訣:一氧化碳(或氫氣)“早出晚歸”;酒精燈“遲到早退”。2.金屬資源保護(1)鐵制品生銹原因是鐵與空氣中水蒸氣、氧氣等發(fā)生化學反應,生成鐵銹主要成份是

Fe2O3·xH2O

。

(2)生活中預防鐵制品銹蝕方法有刷漆、涂油、鍍上一層其它金屬等。

(3)保護金屬資源有效路徑有金屬防腐、回收利用、合理有效地開采礦物以及尋找金屬替換品等。

第18頁知識網絡考點掃描典例3

(·安徽)自行車作為慣用代步工具,既輕便靈活,又符合環(huán)境保護要求。如圖是一款自行車示意圖。(1)所標物質中,屬于有機合成材料是

(填一個即可,下同);屬于合金是

;含有金屬元素是

。

(2)車架表面刷油漆主要是為了防銹,其原理是

;

請再提出一條可延長自行車使用壽命提議:

。

第19頁知識網絡考點掃描【解析】(1)塑料(或橡膠)

鋼(或不銹鋼)

Fe(或Cr、Ni,填元素名稱也可)

(2)隔絕空氣和水

不用時擦拭潔凈,停放在干燥通風處(合理即可)【答案】

(1)塑料和橡膠屬于合成材料,不銹鋼和鋼屬于合金,鋼中含有金屬元素鐵,不銹鋼中普通含有金屬鐵、鎳、鉻等。(2)金屬銹蝕主要是因為金屬與空氣中氧氣和水反應造成,故為防止金屬銹蝕采取辦法應能隔絕氧氣和水,如刷漆、涂油等。

第20頁知識網絡考點掃描針對訓練2.(·阜陽聯考)依據圖示回答以下問題:(1)所標物質中,屬于金屬材料是不銹鋼,此材料屬于合金(填“純金屬”或“合金”)。

(2)生活中鐵制品很輕易生銹,請你寫出一個防銹辦法:保持鐵制品表面潔凈、干燥(合理即可)

。

(3)我們能夠用稀鹽酸(或稀硫酸)

除鐵銹,寫出相關反應化學方程式:

Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O[或Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O]

。

第21頁試驗一試驗二試驗一:金屬活動性次序探究金屬活動性次序探究是安徽省中考?？键c,在年第11題、年第11題考查過,主要以填空題和探究題形式考查。命題點:1.探究兩種或三種金屬活動性強弱次序試驗設計與評價;

2.寫出能直接比較出兩種金屬活動性強弱化學方程式。

第22頁試驗一試驗二1.試驗方案設計思緒(1)比較兩種金屬活動性強弱

第23頁試驗一試驗二(2)比較三種金屬活動性強弱

第24頁試驗一試驗二2.探究金屬鋁、銅、銀活動性次序(1)試驗設計

第25頁試驗一試驗二(2)試驗注意事項①試驗前必須用砂紙打磨金屬表面至光亮,目標是除去表面氧化物和污物。②金屬與鹽溶液反應,鹽必須可溶于水。針對訓練1.某?；瘜W興趣小組同學在試驗室整理化學藥品時,發(fā)覺一瓶金屬鉻。為了解鉻與常見金屬鋁、銅在金屬活動性次序中相對位置關系,他們進行了以下探究活動:【查閱資料】鉻(Cr)是銀白色金屬,在空氣中其表面能形成致密氧化膜?！咎岢黾僭O】考慮到鋁活動性比銅強,提出了以下三種假設:假設①:Cr>Al>Cu;假設②:Al>Cr>Cu;假設③:Al>Cu>Cr。【試驗過程】取大小相同Cr、Cu、Al三種金屬薄片,用砂紙打磨光亮后,分別放入三支試管中,再分別加入等體積20%稀硫酸。

第26頁試驗一試驗二【試驗現象】【試驗結論】假設

②

成立(填序號)。

【問題與反思】(1)由上述結論可知,鉻能夠與硫酸銅溶液發(fā)生反應。請寫出該反應化學方程式:

2Cr+3CuSO4

3Cu+Cr2(SO4)3

(已知在該反應生成物中鉻元素顯+3價)。

(2)小麗提出,按上述試驗操作,用硫酸銅溶液代替稀硫酸也能得出三種金屬活動性次序,你認為不可行(填“可行”或“不可行”),理由是無法比較鉻和鋁活動性強弱。

第27頁試驗一試驗二2.(·山東聊城)某化學興趣小組同學為了比較金屬R與鐵、銅金屬活動性強弱,進行了以下探究活動?！静殚嗁Y料】鐵活動性比銅強。【提出猜測】對三種金屬活動性次序提出了以下猜測:猜測一:R>Fe>Cu;猜測二:

Fe>R>Cu

;

猜測三:Fe>Cu>R。【搜集證據】為了驗證哪一個猜測成立,甲、乙、丙三位同學分別展開了以下試驗探究。

第28頁試驗一試驗二第29頁試驗一試驗二寫出鐵絲在氧氣中燃燒化學方程式:

3Fe+2O2

Fe3O4

。

【交流反思】三位同學交流討論后認為,比較金屬活動性強弱方法有各種?！練w納總結】他們總結得出比較金屬活動性強弱方法有:(1)金屬與氧氣反應難易和猛烈程度;(2)金屬與酸溶液是否反應或反應猛烈程度;(3)金屬與鹽溶液是否反應。

第30頁試驗一試驗二試驗二:鐵制品銹蝕條件探究鐵制品銹蝕條件探究是安徽省中考常考點,普通在試驗探究題中考查,要求掌握探究鐵制品銹蝕方法和影響銹蝕快慢原因,如年第14題。命題點:1.探究鐵制品銹蝕條件以及影響鐵制品銹蝕原因