中考化學(xué)考前知識整合專題二物質(zhì)的化學(xué)變化

專題二

物質(zhì)化學(xué)改變第1頁一二三四一、物質(zhì)性質(zhì)和改變1.物質(zhì)改變判斷從宏觀上判斷是否有新物質(zhì)生成,從微觀上判斷組成反應(yīng)物粒子是否發(fā)生了改變。若改變后有新物質(zhì)生成、組成反應(yīng)物粒子發(fā)生了改變,則是化學(xué)改變,反之是物理改變。爆炸不一定都是化學(xué)改變。如鍋爐爆炸、車胎爆炸是物理改變。2.物質(zhì)性質(zhì)辨析關(guān)鍵是看物質(zhì)性質(zhì)是不是只有經(jīng)過化學(xué)改變才能表現(xiàn)出來,假如是,就是化學(xué)性質(zhì),不需要發(fā)生化學(xué)改變就表現(xiàn)出來性質(zhì)是物理性質(zhì)。第2頁一二三四3.物質(zhì)改變和性質(zhì)(1)性質(zhì)與改變區(qū)分:性質(zhì)是物質(zhì)本身固有屬性,是一個靜態(tài)概念,慣用“易、會、能、能夠”等詞匯描述;改變是一個過程,是一個動態(tài)概念,表示正在或已經(jīng)發(fā)生,多用“變成了”“生成了”等詞語。比如,酒精能燃燒,是化學(xué)性質(zhì);酒精燃燒,是化學(xué)改變。(2)性質(zhì)與改變、用途聯(lián)絡(luò):物質(zhì)性質(zhì)決定其改變和用途,物質(zhì)改變和用途反應(yīng)其性質(zhì)。4.影響化學(xué)反應(yīng)速率原因影響化學(xué)反應(yīng)速率原因有:溫度、反應(yīng)物濃度、反應(yīng)物接觸面積及催化劑等。溫度升高,反應(yīng)物濃度增大,增加反應(yīng)物接觸面積,都能夠加緊反應(yīng)速率;加入催化劑能夠改變反應(yīng)速率。第3頁一二三四二、質(zhì)量守恒定律1.質(zhì)量守恒定律特征質(zhì)量守恒定律能夠了解為“五個不變”“兩個一定改變”和“一個可能改變”,即:(3)可能改變:分子總數(shù)可能改變。質(zhì)量守恒定律是從量意義上揭示了化學(xué)改變基本規(guī)律。第4頁一二三四2.應(yīng)用和驗證質(zhì)量守恒定律應(yīng)注意問題應(yīng)用質(zhì)量守恒定律來定量解釋一些化學(xué)改變前后物質(zhì)質(zhì)量發(fā)生改變原因,關(guān)鍵要明確反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量“總和”中內(nèi)含物,即反應(yīng)前物質(zhì)必須是“參加反應(yīng)”全部物質(zhì),反應(yīng)后物質(zhì)必須是“生成”全部新物質(zhì)。對于有氣體參加或生成反應(yīng),要把氣體質(zhì)量計入反應(yīng)前或反應(yīng)后總質(zhì)量中,不能遺漏。經(jīng)過相關(guān)試驗對質(zhì)量守恒定律進(jìn)行驗證或設(shè)計試驗探究時,設(shè)計化學(xué)反應(yīng)原理中若有氣體參加或有氣體生成,該反應(yīng)必須在密閉容器中進(jìn)行。第5頁一二三四三、化學(xué)反應(yīng)類型1.化學(xué)反應(yīng)類型劃分(1)四種基本反應(yīng)類型。抓住各反應(yīng)特點記憶:①化合反應(yīng)——多變一;②分解反應(yīng)——一變多;③置換反應(yīng)——一換一;④復(fù)分解反應(yīng)——交換成份。(2)從得氧、失氧角度劃分。①氧化反應(yīng):物質(zhì)得到氧反應(yīng);②還原反應(yīng):物質(zhì)失去氧反應(yīng)。氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同一化學(xué)反應(yīng)中兩個過程,二者必定同時發(fā)生,這種反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。第6頁一二三四(3)從能量角度劃分。①吸熱反應(yīng):吸收熱量化學(xué)反應(yīng)。從始至終需要加熱或高溫反應(yīng)都屬于吸熱反應(yīng)。如:C+CO22CO。②放熱反應(yīng):放出熱量化學(xué)反應(yīng)。如:物質(zhì)燃燒,金屬與酸反應(yīng),生石灰與水反應(yīng)等都屬于放熱反應(yīng)。第7頁一二三四2.基本類型與特殊類型關(guān)系(1)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時存在,且普通存在于化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)中,復(fù)分解反應(yīng)中不存在氧化與還原。其關(guān)系以下列圖左所表示:(2)中和反應(yīng)與復(fù)分解反應(yīng)(見上圖右)。第8頁一二三四四、化學(xué)方程式及其計算1.化學(xué)方程式書寫(1)書寫化學(xué)方程式時要以客觀事實為基礎(chǔ),恪守質(zhì)量守恒定律,按照“一寫二配三條件,四要瞄準(zhǔn)放暗箭(標(biāo)注‘↓’或‘↑’)”步驟書寫。(2)檢驗化學(xué)方程式是否正確要從以下方面檢驗:反應(yīng)物、生成物化學(xué)式是否正確;是否配平;反應(yīng)條件是否已注明;生成物狀態(tài)是否標(biāo)正確;是否符合客觀事實。第9頁一二三四2.化學(xué)方程式計算(1)含雜質(zhì)物質(zhì)計算。解題時,要把不純凈反應(yīng)物換算成純凈物才能進(jìn)行計算。計算出純凈物質(zhì)量后再換算成實際不純凈物。(2)天平問題計算。要依據(jù)天平兩邊反應(yīng)前后質(zhì)量改變情況進(jìn)行判斷。(3)無數(shù)據(jù)或缺乏數(shù)據(jù)計算。解答這類題關(guān)鍵是尋找“相等”“相同”“反應(yīng)前后質(zhì)量不變”等關(guān)鍵詞。利用等量關(guān)系,列式進(jìn)行計算。(4)數(shù)據(jù)處理型計算。解題時,要從數(shù)據(jù)中發(fā)覺規(guī)律或結(jié)論,排除干擾數(shù)據(jù),選出完全反應(yīng)物質(zhì)相關(guān)數(shù)據(jù)進(jìn)行計算。第10頁考向一考向二考向三考向四考向五考向一

物質(zhì)性質(zhì)和改變【例1】

老師在課堂上演示了以下3個有趣試驗:①用坩堝鉗夾持一小塊石灰石,用酒精燈加熱,2分鐘后把石灰石放入含有酚酞蒸餾水中,酚酞溶液不變色。②用坩堝鉗夾持該石灰石,還用酒精燈加熱,同時向燈焰上通入氧氣,1分鐘后把石灰石再放入含有酚酞蒸餾水中,酚酞溶液馬上變成紅色。③向②變紅酚酞溶液中逐滴滴加鹽酸,酚酞溶液又變?yōu)闊o色。第11頁考向一考向二考向三考向四考向五請回答以下問題:(1)以下說法不正確是()A.石灰石不含有受熱分解化學(xué)性質(zhì)B.試驗①中,在受熱條件下,石灰石沒有發(fā)生化學(xué)改變C.化學(xué)反應(yīng)需要一定條件,在試驗①中,燈焰溫度達(dá)不到石灰石分解溫度(2)通入氧氣,能影響碳酸鈣分解反應(yīng)原因,正確是()A.氧氣能降低碳酸鈣分解所需溫度B.氧氣能改變碳酸鈣性質(zhì)C.氧氣是碳酸鈣分解反應(yīng)催化劑D.增加了單位時間內(nèi)酒精分子與氧分子發(fā)生有效碰撞次數(shù),提升了燈焰溫度第12頁考向一考向二考向三考向四考向五(3)在初中階段,包括物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)主要有:A.可燃性;B.熱穩(wěn)定性;C.酸性;D.堿性;E.金屬活動性;F.非金屬活動性。在上述改變中,酒精表現(xiàn)出化學(xué)性質(zhì)是(填代號,下同)

;鹽酸表現(xiàn)出化學(xué)性質(zhì)是

。

(4)寫出上述試驗中發(fā)生相關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式:

。

解析：試驗①用酒精燈加熱石灰石,石灰石沒有發(fā)生分解是因為溫度達(dá)不到石灰石分解溫度;通入氧氣,提升了酒精燈火焰溫度,使石灰石分解了,但氧氣不能降低碳酸鈣分解所需溫度,也不能改變其性質(zhì),更不是該反應(yīng)催化劑;酒精燃燒是化學(xué)改變,表達(dá)了酒精可燃這一化學(xué)性質(zhì);向變紅溶液中滴加鹽酸,紅色消失是因為鹽酸與氫氧化鈣發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),表達(dá)了鹽酸酸性。第13頁考向一考向二考向三考向四考向五答案：(1)A

(2)D

(3)AC第14頁考向一考向二考向三考向四考向五第15頁考向一考向二考向三考向四考向五考向二

質(zhì)量守恒定律【例2】

甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)混合后,在一定條件下充分反應(yīng),測得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)以下表所表示。說法正確是()A.丁一定是這個反應(yīng)催化劑B.參加反應(yīng)甲和乙質(zhì)量之和一定等于生成丙質(zhì)量C.甲一定是化合物,乙一定是單質(zhì)D.該反應(yīng)可能是分解反應(yīng)第16頁考向一考向二考向三考向四考向五解析：反應(yīng)前后相比較,甲反應(yīng)后質(zhì)量降低,為反應(yīng)物;乙質(zhì)量降低,為反應(yīng)物;丙質(zhì)量增加48.75-6.25=42.5,屬于生成物;丁在反應(yīng)前后質(zhì)量沒有改變,可能為該反應(yīng)催化劑,也有可能是沒有參加反應(yīng)雜質(zhì)。該反應(yīng)為甲+乙丙,丙一定是化合物,甲和乙有可能都是單質(zhì),也有可能是化合物,該反應(yīng)類型為化合反應(yīng)。答案：B第17頁考向一考向二考向三考向四考向五第18頁考向一考向二考向三考向四考向五考向三

化學(xué)反應(yīng)類型【例3】

化學(xué)反應(yīng)有不一樣分類方法,關(guān)于以下反應(yīng)說法中正確是()A.①屬于化合反應(yīng)B.②屬于置換反應(yīng)C.③屬于復(fù)分解反應(yīng)D.③屬于吸熱反應(yīng)第19頁考向一考向二考向三考向四考向五解析：化合反應(yīng)是兩種或兩種以上物質(zhì)生成一個物質(zhì),分解反應(yīng)是一個物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì),故①屬于分解反應(yīng);置換反應(yīng)是一個單質(zhì)和一個化合物反應(yīng)生成另一個單質(zhì)和另一個化合物,故②屬于置換反應(yīng);復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換成份生成另外兩種化合物,故③不屬于復(fù)分解反應(yīng),同時③屬于放熱反應(yīng),只有B正確。答案：B第20頁考向一考向二考向三考向四考向五第21頁考向一考向二考向三考向四考向五考向四

依據(jù)信息書寫化學(xué)方程式【例4】

請回答以下問題:(1)用CO高溫下還原赤鐵礦(主要成份Fe2O3)化學(xué)方程式為

。

(2)金屬鎂著火不能用CO2滅火,因為鎂能在CO2中燃燒生成碳和氧化鎂。該反應(yīng)化學(xué)方程式為

,反應(yīng)基本類型是

。

第22頁考向一考向二考向三考向四考向五解析：(1)CO在高溫條件下與Fe2O3反應(yīng)生成Fe和CO2。(2)在點燃條件下,CO2和Mg反應(yīng)生成C和MgO,反應(yīng)符合:“單質(zhì)+化合物單質(zhì)+化合物”,屬于置換反應(yīng)。(3)依據(jù)圖中信息,反應(yīng)物是過氧化氫(H2O2),生成物是H2O和O2,反應(yīng)條件是催化劑。第23頁考向一考向二考向三考向四考向五考向五依據(jù)化學(xué)方程式相關(guān)計算【例5】向10gCaCO3中不停加入稀鹽酸,其質(zhì)量改變?nèi)鐖D所表示,請回答以下問題:(1)當(dāng)10gCaCO3恰好完全反應(yīng)時,所加稀鹽酸質(zhì)量為g。

(2)所加稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少(寫出計算過程,結(jié)果準(zhǔn)確到0.01%)第24頁考向一考向二考向三考向四考向