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自覺遵守考場紀律如考試作弊此答卷無效密自覺遵守考場紀律如考試作弊此答卷無效密封線第1頁,共3頁青島幼兒師范高等專科學校

《實驗化學》2023-2024學年第一學期期末試卷院(系)_______班級_______學號_______姓名_______題號一二三四總分得分批閱人一、單選題(本大題共30個小題,每小題1分,共30分.在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的.)1、在化學鍍鎳的過程中,溶液中的Ni2?被還原為Ni,則作為還原劑的是()A.H2B.Ni2?C.次磷酸鈉D.氫氧化鈉2、在0.1mol/L的CH3COOH溶液中,加入少量CH3COONa固體,溶液的pH()A.增大B.減小C.不變D.無法確定3、在25℃時,某溶液中c(H?)=1×10^-6mol/L,則該溶液的pH為()A.6B.8C.4D.104、某溫度下,純水中的c(H?)=2.0×10??mol/L,則此時溶液的c(OH?)為?()A.2.0×10??mol/LB.0.5×10??mol/LC.1.0×10?1?mol/LD.無法確定5、在一定溫度下,有反應:X(g)+Y(g)?2Z(g),達到平衡時,若升高溫度,Z的濃度減小,則該反應的正反應是?()A.吸熱反應B.放熱反應C.無法判斷D.以上都不對6、在25℃時,某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H?)=10?13mol/L,下列有關該溶液的敘述正確的是()A.該溶液一定呈酸性B.該溶液一定呈堿性C.該溶液的pH可能為1或13D.該溶液的pH一定為137、在一定溫度下,向飽和的BaSO?溶液中加水,下列敘述正確的是?()A.BaSO?的溶解度增大,Ksp不變B.BaSO?的溶解度、Ksp均增大C.BaSO?的溶解度不變,Ksp增大D.BaSO?的溶解度、Ksp均不變8、在一定溫度下,向一個容積固定的密閉容器中充入2molNO2發(fā)生反應:2NO2(g)?N2O4(g),達到平衡時,容器內(nèi)壓強為起始時的4/5。則此時NO2的轉化率為?()A.20%B.40%C.60%D.80%9、在一定溫度下,可逆反應3A(g)+2B(g)?C(g)達到平衡。若增加A的濃度,則B的轉化率()A.增大B.減小C.不變D.無法確定10、在恒溫恒容的密閉容器中,能表示反應X(g)+2Y(g)?2Z(g)一定達到化學平衡狀態(tài)的是()A.X、Y、Z的物質的量之比為1:2:2B.容器內(nèi)壓強不再變化C.單位時間內(nèi)消耗nmolX,同時生成2nmolZD.容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化11、在一定條件下,反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)達到平衡,若保持溫度和容積不變,充入一定量的氮氣,下列說法正確的是()A.平衡向正反應方向移動B.平衡向逆反應方向移動C.平衡不移動D.無法判斷12、對于反應:4NH?(g)+5O?(g)?4NO(g)+6H?O(g),在10L的密閉容器中進行,半分鐘后,水蒸氣的物質的量增加了0.45mol,則此反應的平均速率v(X)可表示為?()A.v(NH?)=0.010mol/(L·s)B.v(O?)=0.0010mol/(L·s)C.v(NO)=0.0010mol/(L·s)D.v(H?O)=0.045mol/(L·s)13、對于反應:3A(g)+B(g)?2C(g)+D(g),在一定溫度下達到平衡。若增大壓強,平衡向正反應方向移動,則下列關系正確的是?()A.A為氣體,B、C、D為非氣體B.A、B、C、D均為氣體C.A、B為氣體,C、D至少有一種為氣體D.A、B至少有一種為氣體,C、D為氣體14、對于反應2A(g)+B(g)?4C(g),在恒溫恒容條件下,達到平衡的標志是()A.單位時間內(nèi)生成2nmolA,同時生成nmolBB.容器內(nèi)氣體的密度不再變化C.A、B、C的濃度之比為2:1:4D.容器內(nèi)氣體的壓強不再變化15、在一定溫度下,有反應:H?(g)+I?(g)?2HI(g),將1molH?和1molI?充入一密閉容器中,充分反應后,生成HI的物質的量?()A.等于2molB.小于2molC.大于2molD.無法確定16、在25℃時,將pH=2的鹽酸與pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合,混合后溶液的pH為()A.7B.10C.11D.1217、在2A+B?3C+4D反應中,若v(A)=0.6mol/(L·s),v(B)=0.3mol/(L·s),v(C)=0.9mol/(L·s),v(D)=1.2mol/(L·s),則反應速率最快的是()A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)18、已知在一定條件下,2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH=-196.6kJ/mol?,F(xiàn)向一密閉容器中充入2molSO?和1molO?,一段時間后達到平衡,測得反應放出的熱量為157.28kJ,則此時SO?的轉化率為?()A.80%B.60%C.40%D.20%19、某原電池總反應的離子方程式為2Fe3?+Fe=3Fe2?,不能實現(xiàn)該反應的原電池是()A.正極為Cu,負極為Fe,電解質溶液為FeCl?溶液B.正極為C,負極為Fe,電解質溶液為Fe(NO?)?溶液C.正極為Ag,負極為Fe,電解質溶液為Fe?(SO?)?溶液D.正極為Fe,負極為Zn,電解質溶液為Fe?(SO?)?溶液20、在一定溫度下,向一個容積為2L的密閉容器中通入1molN?和3molH?,發(fā)生反應:N?(g)+3H?(g)?2NH?(g),2min末時,測得容器內(nèi)氨氣的濃度為0.8mol/L,則2min內(nèi)氫氣的平均反應速率為?()A.0.6mol/(L·min)B.0.9mol/(L·min)C.1.2mol/(L·min)D.1.5mol/(L·min)21、對于反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g),下列說法不正確的是()A.達到平衡時,SO?、O?、SO?的濃度不再變化B.增大壓強,正反應速率增大,逆反應速率減小C.升高溫度,正反應速率增大,逆反應速率也增大D.加入催化劑,能同等程度地改變正、逆反應速率22、在恒溫恒容的密閉容器中,發(fā)生反應:2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g),起始時加入2molSO?和1molO?,達到平衡后,再向容器中通入一定量的O?。下列說法正確的是?()A.平衡向正反應方向移動,SO?的轉化率增大,O?的轉化率減小B.平衡向正反應方向移動,SO?、O?、SO?的濃度都增大C.新平衡時,SO?的濃度一定小于原平衡時SO?的濃度D.新平衡時,正反應速率大于原平衡時正反應速率,逆反應速率小于原平衡時逆反應速率23、已知反應2NO(g)+2CO(g)?N?(g)+2CO?(g),在一定溫度下,某密閉容器中投入一定量的NO、CO進行反應,達到平衡時,下列說法正確的是()A.平衡常數(shù)K不變,增大壓強,平衡正向移動,NO的轉化率增大B.平衡常數(shù)K不變,增大壓強,平衡正向移動,NO的轉化率減小C.平衡常數(shù)K增大,增大壓強,平衡正向移動,NO的轉化率增大D.平衡常數(shù)K增大,增大壓強,平衡正向移動,NO的轉化率減小24、在一定溫度下,有可逆反應:A(g)+2B(g)?C(g),達到平衡時,A、B、C的物質的量分別為2mol、4mol、4mol。若保持溫度和壓強不變,對平衡混合物中三者的物質的量做如下調整,可使平衡右移的是?()A.均減少1molB.均增加1molC.均減半D.均加倍25、在0.1mol/L的氯化銨溶液中,下列離子濃度關系正確的是()A.c(Cl?)>c(NH??)>c(H?)>c(OH?)B.c(NH??)>c(Cl?)>c(H?)>c(OH?)C.c(Cl?)=c(NH??)>c(H?)=c(OH?)D.c(NH??)=c(Cl?)>c(H?)>c(OH?)26、在0.1mol/L的Na?S溶液中,下列離子濃度關系不正確的是()A.c(Na?)=2c(S2?)B.c(OH?)=c(H?)+c(HS?)+2c(H?S)C.c(Na?)+c(H?)=c(OH?)+c(HS?)+2c(S2?)D.c(Na?)>c(S2?)>c(OH?)>c(H?)27、已知在25℃時,醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=1.75×10??,向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸鈉固體,下列說法正確的是?()A.溶液的pH增大B.醋酸的電離程度增大C.溶液中c(H?)增大D.溶液中c(OH?)減小28、在一定條件下,可逆反應N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)達到平衡。若保持溫度和容積不變,充入氦氣,平衡()A.向正反應方向移動B.向逆反應方向移動C.不移動D.無法判斷29、在一定溫度下,向飽和石灰水中加入少量生石灰,恢復到原溫度時,下列說法正確的是()A.溶液中溶質的質量不變B.溶液中溶質的質量分數(shù)不變C.溶液中鈣離子的濃度增大D.溶液中鈣離子的物質的量增大30、在恒溫恒容條件下,對于可逆反應2NO?(g)?N?O?(g),達到平衡后,再向容器中通入一定量的NO?,重新達到平衡時,與第一次平衡相比,NO?的轉化率將?()A.增大B.減小C.不變D.無法確定二、論述題(本大題共5個小題,共25分)1、(本題5分)以某一具體的交替共聚高分子(如丁二烯-丙烯腈交替共聚物)為例,論述其性能特點。2、(本題5分)闡述有機化學中芳香磺酸的化學性質及制備方法。3、(本題5分)論述電化學中的鋅錳干電池的工作原理、優(yōu)缺點及改進方向。4、(本題5分)論述物理化學中理想氣體狀態(tài)方程的適用條件和修正方法。5、(本題5分)論述無機化學中鑭系元素的分離方法及進展。三、實驗題(本大題共5個小題,共25分)1、(本題5分)構建實驗來檢驗不同類型的表面活性劑對乳化效果的影響。選取多種表面活性劑,準備油相和水相物質,在相同條件下進行乳化實驗,觀察乳液的穩(wěn)定性、粒徑分布等,評估不同表面活性劑的乳化性能。2、(本題5分)策劃實驗探究不同的pH緩沖體系對生物化學反應速率和平衡的影響。設計生物化學反應體系,采用不同的pH緩沖體系,監(jiān)測反應過程中反應物和產(chǎn)物濃度的變化,研究pH緩沖體系對反應動力學和熱力學的調控作用。3、(本題5分)進行實驗探究在不同酸堿度和溫度條件下,過氧化氫酶催化過氧化氫分解的反應速率和酶的活性。通過測量氧氣的生成速率或過氧化氫的剩余量,分析酸堿度和溫度對酶催化反應的影響,探討酶的作用機制和生物體內(nèi)的代謝調節(jié)。4、(本題5分)設計實驗研究溫度對化學平衡移動的影響。以存在化學平衡的可逆反應,如二氧化氮與四氧化二氮的轉化為例,改變反應體系的溫度,觀察氣體顏色的變化,分析溫度對化學平衡移動方向的影響,同時解釋如何準確控制溫度和判斷平衡移動的程度。5、(本題5分)策劃實驗探究不同表面處理方法對金屬材料耐腐蝕性的改善效果。對相同的金屬材料進行不同的表面處理,如鍍

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