2024屆高考二輪復習 鹵族與碳族及其應用 作業(yè)

2024屆高三化學二輪復習——鹵族與碳族及其應用

一、單選題

1.氨氣可以做噴泉實驗，這是利用氨氣下列性質(zhì)中的（）

A.易液化B.比空氣輕

C.極易溶于水D.有刺激性氣味

2,硫和氮及其化合物對人類生存和社會發(fā)展意義重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的環(huán)境問題也日益受

到關(guān)注，下列說法正確的是（）

A.汽車尾氣中NO,主要來源于汽油、柴油的燃燒

B.二氧化硫不僅可以漂白紙漿，還能殺菌消毒

C.植物直接吸收利用空氣中的NO和NCh作為肥料，實現(xiàn)氮的固定

D.工業(yè)廢氣中的SO?和CO?均可采用石灰法進行脫除

3.“藍天、碧水、凈土“二大環(huán)保保單戰(zhàn)正加快生態(tài)環(huán)境治理和現(xiàn)代化建設°下列說法錯誤的是（）

A.廢舊電池必須回收處理，可以防止重金屬污染

B.盡量少用或不用含磷洗滌劑，以防止水體富營養(yǎng)化

C.農(nóng)田使用鐵態(tài)氮肥要深施覆土，以防止氮肥被氧化

D.在燃油車上安裝三元催化轉(zhuǎn)化器，以降低污染氣體的排放

4.化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列做法或說法錯誤的是（）

八.將煤氣中擊患者移至空氣流通處進行救治

B.醫(yī)用藥品常在低溫、干燥的環(huán)境中密封保存

C.農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中草木灰和鐵態(tài)氮肥混合使用以增加肥效

D.NHWl和ZnC）溶液可作為焊接除銹劑

5.下列實驗操作不能達到實驗目的的是（）

ABCD

說察液

而變化Jo11'電

a*

提

3勿

配制一定物質(zhì)的量濃度的溶實驗室制FeCh溶液蒸干制備無水

裝置氣密性檢查

液NH

3FeCl3

A.AB.BC.CD.D

6.化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列物質(zhì)的性質(zhì)、用途都正確且有相關(guān)性的是（)

選項性質(zhì)用途

AC04難溶于水，難于燃燒CC14常用作有機溶劑和滅火劑

BALO3既能與強酸反應，又能與強堿反應ALO3常用作耐高溫材料

CSiO2透明，折射率合適，能夠發(fā)生全反射SiO2用作光導纖維材料

D02具有漂白性常用C12對自來水進行殺菌消毒

A.AB.BC.CD.D

7.下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應關(guān)系正確的是（）

操作和現(xiàn)象結(jié)論

A向氯水中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生氯水中已無CI2

B將SO2通入酸性高鋅酸鉀溶液，溶液紫色褪去SO2具有漂白性

向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCL溶液，有白色沉淀

C該溶液中含有soj

生成

向FeCl3和CuCh混合溶液中加入少量鐵粉，沒有紅色固體析

D氧化性：Fe3+>Cu2+

出

A.AB.BC.CD.D

8.某元素常見物質(zhì)的“價類”二維圖，其中d為紅棕色氣體，f和g均為正鹽且焰色反應（試驗）火焰為黃

色。下列說法錯誤的是（）

B.氣體a、c均可用濃硫酸干燥

2

C.1mold與足量水反應轉(zhuǎn)移一mol電子

3

D.d可與NaOH溶液反應生成f和g

9.下列物質(zhì)的保存方法正確的是（）

A.氯水保存在無色細口瓶中

B.氫氧化鈉保存作帶玻璃塞的試劑瓶中

C.漂白粉長期放置在燒杯中

D.金屬鈉保存在煤油中

10.下列有關(guān)實驗室制取C12的裝置正確的是（）

A.

氣體

B.

C.收集。2

D.尾氣處理

11.有關(guān)氯及其化合物的說法，正確的是（）

A.以氯氣和石灰乳為原料制取漂白粉

B.氯堿工業(yè)中，陽極得到燒堿

C.可在“84”消毒液中加入潔廁靈（主要成為HC1）以增強漂白性

D.C12能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，所以C12具有漂白性

12.下列關(guān)于含氮化合物的說法錯誤的是（)

A.工業(yè)上可使用液氮做制冷劑

B.NOz能導致“光化學煙霧”的形成

C.濃硝酸可用鋁槽車運輸

D.硫酸鐵又稱肥田粉，屬于硝態(tài)氮肥

13.下列各組物質(zhì)中，不滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應的是（）

物質(zhì)物質(zhì)物質(zhì)

AChAlNaOH(aq)

(

BNH3O2H2so3aq)

)

Cso2(NH42SO3(aq)Ca(OH)2

DCuFcCb(叫)HNO3

A.AB.BC.CD.D

14.2019年12月以來，我國部分地區(qū)突發(fā)的新冠病毒肺炎威脅著人們的身體健康。下列有關(guān)說法正確的

是（）

A.新型冠狀病毒由C,H,O三種元素組成

B.口罩中間的熔噴布具有核心作用，其主要原料為聚丙烯，屬于有機高分子材料

C.過氧化氫、乙醇、過氧乙酸等消毒液均可以將病毒氧化而達到消毒的目的

D.“84”消毒液（有效成分為NaClO）可以與潔廁靈（主要成分為鹽酸）混合使用

15.碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應產(chǎn)生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋼溶液的洗氣

瓶中（如圖裝置），下列有關(guān)說法錯誤的是

A.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是亞硫酸鋼

B.在Z導管出來的氣體中有二氧化碳

C.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋼

D.在Z導管口有紅棕色氣體出現(xiàn)

16.關(guān)于漂粉精的說法錯誤的是（）

A.工業(yè)上用氯氣與石灰乳反應制備

B.漂粉精在空氣中會變質(zhì)

C.漂粉精的有效成分是Ca（CIO）2與CaCl2

D.漂粉精溶液有堿性與強氧化性

17.在海水提浪過程中，常用熱空氣或水蒸氣將浪吹出，是因為漠單質(zhì)（）

A.化學性質(zhì)穩(wěn)定B.沸點低，易揮發(fā)

C.不溶于水D.易升華

18.實驗室制備下列氣體的方法可行的是（）

氣體方法

A氨氣加熱氯化鏤固體

B二氧化氮將鋁片加到冷濃硝酸中

C硫化氫向硫化鈉固體滴加濃硫酸

D氧氣加熱氯酸鉀和二氧化錦的混合物

A.AB.BC.CD.D

19.化學是辯證的科學，化學原理和實際應用具有邏輯關(guān)聯(lián)。下列陳述【和陳述II均正確，且具有因果

關(guān)系的是：（）

選項陳述I陳述II

ASiO2為共價晶體，Si-0鍵能大SiO2熔沸點高，不能與強誠反應

BNa2FeO4具有強氧化性且Fe3+可水解產(chǎn)生膠體Na2FeO4可做消毒劑和凈水劑

CN的電負性較大N2較穩(wěn)定，常溫下不易發(fā)生反應

D硅酸鈉溶液水解呈酸性，形成硅酸沉淀硅酸鈉溶液可用于木材防腐

A.AB.BC.CD.D

20.通過實驗得出的結(jié)論正確的是（）

A.將某固體試樣完全溶于鹽酸，再滴加Ba（NCh）2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該固體試樣中存在S（V-

B.將某固體試樣完全溶于鹽酸，再滴加KSCN溶液，沒有出現(xiàn)血紅色，則該固體試樣中不存在Fe3+

C.在某固體試樣加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，沒有產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，該

固體試樣中仍可能存在NHr

D.在某固體試樣加水后的上層清液中，滴加鹽酸出現(xiàn)白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解，則該固

體試樣中存在SiOB

二、綜合題

21.已知：RO2為短周期主族元素中某元素的氧化物。根據(jù)下列信息，回答相關(guān)問題：

（1）若鎂條在RO?中燃燒生成黑色粉末（單質(zhì)）和白色粉天，則RO2的化學式為。

（2）若常溫下，RO?能與氫氟酸反應生成一種氣體和一種液態(tài)化合物。RO2和純堿混合在鐵用煙中

熔觸生成R的含氧酸鹽，RO?和純堿反應的化學方程式

為。

（3）若向酸性KMnO4溶液、含酚醐的燒堿溶液中分別通入無色氣體R0八兩溶液顏色均逐漸褪

去。酸性KMnOj溶液吸收R0?的離子方程式為；向燒堿溶

液中通入過量RO?的離子方程式為o

（4）設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。若燒杯中固體W為銀粉，向該燒杯中通入R。？，固體W逐漸溶

解〔如圖所示），則RO2的化學式為，向某密閉容器中充入2moiRO?和Imo1。？，則產(chǎn)物的分子

數(shù)（填“大于”、“小于”或“等于"）2NA。

（5）若RO?是一種綠色飲用水消毒劑，則R0?具有性而能殺菌消毒；工業(yè)上，常用+5價

R的含氧酸的鈉鹽和HR的濃溶液在常溫下反應制備氣態(tài)RO?,同時還有R單質(zhì)和水生成，該反應的離

子方程式為。

22.碘及其化合物廣泛用于醫(yī)藥、染料等方面。碘酸是一種強酸，其水溶液有強氧化性。己知氧化性：

3+

Cl2>HIO3>Fe>I2o回答下列問題：

（|）一種以含有少量r的廢液為原料制備k的方法如圖所示。

被&ch

-淞坐一?船注液,3化—?,化—?b

1

Ag

①“轉(zhuǎn)化”生成的Ag溶于稀硝酸可獲得硝酸銀，寫出Ag與稀硝酸反應的離子方程

式：。

niCU）1

②通入Q,的過程中，若一^^二二，則反應中被氧化的元素為________（填元素符號）；當

n（FeI2）2

Md)

>1.5后，單質(zhì)碘的產(chǎn)率會降低，原因是

n|FeI2)

（2）大量的碘由自然界的Nai。,與還原劑NZ1HSO3反應制得，則該制備I?的反應中的氧化劑和還原

劑的物質(zhì)的量之比為,

（3）鹵素互化物I耳可發(fā)生水解反應，生成鹵離子和鹵氧離子（為非氧化還原反應），寫出反應的離子

方程式：。

（4）碘酸鈣是食品及飼料添加劑中補碘補鈣的常用試劑，微溶于水。Ca（IO3）2,6H2。加熱升溫過程

剩余固體的質(zhì)量

中剩余固體的質(zhì)量分數(shù)w（）隨溫度變化的關(guān)系如圖所示。為獲得無水碘酸鈣，可將

原始固體的質(zhì)量

Ca（IO3）2（H2。晶體（滇實驗操作）。若將加熱溫度提高至540℃,

23.亞硝酸鈉（化學式為NaN02）是一種常用的防腐劑，回答下列問題：

（1）NaNO2中N元素的化合價為.

（2）亞硝酸鈉在320℃時能分解產(chǎn)生氧化鈉固體、一氧化氮和一種常見的助燃性氣體。該反應的化

學方程式o

（3）我國規(guī)定火腿腸中亞眼酸鈉添加標準為每千克食品含量不超過150毫克，以此計算，200g15%

的亞硝酸鈉溶液至少可用于生產(chǎn)火腿腸千克。

（4）在酸性條件下，NaN6與按物質(zhì)的量1：1恰好完全反應，且I被氧化為12時，產(chǎn)物中含氮的

物質(zhì)為（填化學式）。

（5）工業(yè)廢水中的NaNO2可用鋁粉除去，已知此體系口包含AhNiiAKh、NaNCh、NaOH>

N%、H2O六種物質(zhì)。該反應的化學方程式為。

（6）某同學設計實驗對工業(yè)產(chǎn)品中NaNOz的含量進行測定，你取固體樣品2g,完全溶解配制成溶

液100mL取出25mL溶液用0.100mol/L酸性KMnO4溶液進行滴定（雜質(zhì)不與KMnO4反應），實

驗所得數(shù)據(jù)如下表所示：

滴定次數(shù)1234

消耗KMnCh溶液體積/mL20.7020.0220.0019.98

該樣品中亞硝酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為.（已知；5NOr+2MnO4-+6H+=5NOy+2Mn2++3H2O）

24.利用。2和PCI3為原料可制備三氯氧磷，其制備裝置如圖所示（夾持裝置略去）：

已知PC15和三氯氧磷的性質(zhì)如下表：

熔點沸點

其他物理或化學性質(zhì)

/℃/℃

PC13-112.076.0

PC13和POC1,互溶，均為無色液體，遇水均劇烈水解，發(fā)

POC131.25106.0生復分解反應生成磷的含氧酸和HC1

（1）儀器乙的名稱是O

（2）實驗過程中儀器丁的進水口為（選填“?！被?h”）口。

（3）裝置B的作用是（填標號）。

a.氣體除雜b加注濃硫酸c.觀察氣體流出速度由調(diào)節(jié)氣壓

(4)整個裝置必須干燥，若未干燥，寫出所有副反應的化學方程

式

（5）制備三氯氧磷所用PCh測定純度的方法如下：迅速稱取mg產(chǎn)品，水解完全后配成250mL

1

溶液，取出25.00mL入過量的c,molL-'V,mL碘溶液，充分反應后再用c2molL-Na2S2O3溶

液滴定過量的碘，終點時消耗MmLNa2s2O3溶液。

己知：H3PO3+H2O+12=H3PO4+2HI；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6；假沒測定過程中沒

有其他反應。根據(jù)上述數(shù)據(jù)，該產(chǎn)品中PC13（相對分子質(zhì)量為137.5）的質(zhì)量分數(shù)的計算式

為%。（用含q、Q、K、匕的代數(shù)式表示）

25.工業(yè)廢氣和機動車尾氣排放的氮氧化物（NOx）是大氣中細顆粒物（PM2.5）的主要

前體物之一，還可產(chǎn)生光化學煙霧和硝酸型酸雨，嚴重危害人類生命健康和破壞生態(tài)環(huán)境?；卮鹣铝?/p>

問題:

(1)一種脫硝方法是利用臭氧將NO,氧化為高價態(tài)氮氧叱物NzO,,然后溶解在液相中。

氧化反應如下：

I.NO(g)+O?(g).NO2(g)+O2(g)△Hi=-200.9kJ-mol-1

II.2NO2(g)+O3(g)-N2O5(g)+O2(g)△OH2

①在298K,lOlkPalW，反應I的活化能為10.7kJ?moH,則其逆反應的活化能為kJ-mol-1

②在2L密閉容器中充入2moiNO2和ImolCh,在不同溫度下，平衡時NO2的物質(zhì)的量分數(shù)(P(NOz)

隨溫度變化的曲線如圖甲所示。

i.反應H的△生0(填“大于""小于''或“等于"，下同)，a點的V.b點的v正，

a點的v正v逆。

ii.圖甲中，T2c時，若考患2NCh(g).N2O4(g),平衡后，Ch和N2O4的平衡分壓相同，則反應

II以物質(zhì)的量分數(shù)表示的平衡常數(shù)Kx=(保留兩位小數(shù)，不考慮反應I的影響)。

iii.對反應體系無限加壓，得平衡時a(O3)與壓強的關(guān)系如圖乙所示。壓強增大至piMPa之后，Ch的

平衡轉(zhuǎn)化率a(O3)不再增大的原因是______________________________________________________________

(2)一種Ce-Ti固溶體催化劑選擇性催化還原NO-的原理如下。

①反應的化學方程式為__________________________________

②反應的催化劑為（填標號）。

答案解析部分

1.【答案】C

【蟀析】【解答】實驗的基本原理是使瓶內(nèi)外在短時間內(nèi)產(chǎn)生較大的氣壓差，利用大氣壓將瓶下面燒杯中

的液體壓入瓶內(nèi)，在尖嘴導管口處形成噴泉.1體積水可溶解700體積的氨氣（0攝氏度，1標準大氣壓

下），當?shù)喂軆?nèi)的水進入燒瓶內(nèi)時，氨氣大量溶于水，外界大氣壓將水壓入瓶中，剩余氨氣又溶于進入瓶

中的水，最終水充滿燒瓶.氨氣極易溶于水，所以氨氣可以做噴泉實驗，與沸點的高低、密度、氣味等

無關(guān)

故答案為：C

【分析】噴泉實驗是由于壓強差引起的，用氨氣進行噴泉實驗，是利用氨氣極易溶于水的性質(zhì)。

2.【答案】B

【辭析】【解答】A.汽車尾氣中NO,主要來源于汽車氣缸中氮氣和氧氣在高溫下反應生成的，與汽

油、柴油的燃燒無關(guān)，故A不符合題意；

B.二氧化硫具有漂白性和弱氧化性，不僅可以漂白紙漿，也能殺菌消毒，故B符合題意；

C.植物直接吸收利用的是錢鹽和硝酸鹽可作為肥料，不能吸收空氣中的NO和NO?,氮的固定為氮氣

轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過程，故C不符合題意；

D.生石灰的主要成分是CaO,能與SO?反應生成CaSC>3,再被氧化為硫酸鈣，則工業(yè)廢氣中的SO?可

采用石灰法進行脫除，但CO?穴可采用石灰法進行脫除，故D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】A.氮氣和氧氣在高溫下反應生成的一氧化氮；

B.二氧化硫具有漂白性和弱氧化性；

C.氮的固定為氮氣轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過程；

D.C。？不可采用石灰法進行脫除。

3.【答案】C

【解析】【解答】A.廢舊電池中含有重金屬離子，會污染環(huán)境，必須回收處理，防止重金屬污染，說法正

確，A不符合題意；

B.含磷洗滌劑可以促進茨類植物生長，導致水體富營養(yǎng)話，盡量少用或不用，說法正確，B不符合題

忌田.；

C.紙態(tài)氮肥不穩(wěn)定易分解，使用時要深施土壤，不是為了防氧化，說法錯誤，C是正確答案；

D.在燃油車上安裝三元催化轉(zhuǎn)化器，是為了將氮氧化物轉(zhuǎn)化為氮氣等無污染氣體，以降低污染氣體的排

放說法正確，D不符合題意；

故答案為：C

【分析】本題考查環(huán)境污染的相關(guān)知識，題目難度不大，本題注意常見環(huán)境污染處理方法，根據(jù)物質(zhì)的

性質(zhì)進行判斷。

4.【答案】C

【蟀析】【解答】A.煤氣中毒患者缺氧，轉(zhuǎn)移至空氣流通處可以增大氧氣的濃度，利于恢復呼吸，A選

項是正確的；

B.醫(yī)藥藥品很多都是具有生物活性的，需要在低溫、干燥的環(huán)境中密封保存，B選項是正確的；

C.草木灰顯堿性，鐵態(tài)氮肥中的筱根離子會和堿性物質(zhì)反應，使錢根轉(zhuǎn)化為氨氣逸出，所以二者混用會

降低肥效，C選項是錯誤的；

D.NH4cl和ZnCb溶液水解都顯酸性，可以與鐵銹反應，D選項是正確的。

故答案為：Co

【分析】A.煤氣中毒是患者吸收了可以與血紅蛋白結(jié)合的CO導致身體缺氧；

B.醫(yī)藥藥品很多都是具有生物活性的，需要在低溫、干燥的環(huán)境中密封保存；

C.草木灰顯堿性，鐵態(tài)氮肥中的錢根離子會和堿性物質(zhì)反應，使錢根轉(zhuǎn)化為氨氣逸出，所以二者混用會

降低肥效.草木灰顯堿性，筱態(tài)氮肥中的錢根離子會和堿性物質(zhì)反應，使錢根轉(zhuǎn)化為氨氣逸出，所以二者

混用會降低肥效；

D.NH4CI和ZnCb溶液水解都顯酸性，可以與鐵銹反應。

5.【答案】D

【解析】【解答】A.關(guān)閉止水夾，長頸漏斗中液面不再降低，說明裝置氣密性良好，故A不符合題意；

B.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時，當液面離刻度線l~2cm時用膠頭滴管加水，眼睛平視刻度

線，故B不符合題意；

C.實驗室加熱氯化鐵和氫氧化鈣的混合物制取氨氣，用向下排空氣法收集氨氣，故C不符合題意；

D.Fed、溶液直接蒸干生成Fe(OH)3,在氯化氫氣流中加熱蒸干FeCI3溶液制備無水FeCl;,故

D符合題意；

故答案為：Do

【分析】A.關(guān)閉彈簧夾，根據(jù)長頸漏斗中的液面差變化可判斷裝置氣密性；

B.定容時眼睛與刻度線凹液面的最低處相平；

C.加熱氯化鏈與氫氧化鈣固體的混合物可制備氨氣，氨氣的密度小于空氣，可用向下排空氣法收集：

D.挾離子水解生成氫氧化鐵和氯化氫，氯化氫易揮發(fā)，蒸干氯化鐵溶液生成氫氧化鐵。

6.【答案】C

【解析】【解答】A.CC14常用作有機溶劑是因為：四氯化碳常溫下是難溶于水的液態(tài)，是一種非極性分

子?、能溶解很多有機物，如燒、脂肪、油類、樹脂、油漆以及無機物碘等，四氯化碳能做滅火劑的原

因，除了它不可燃外，四氯化碳密度大，一經(jīng)化成蒸氣能覆蓋在可燃物的表面隔絕空氣、火焰自然熄

滅，A不符合；

B.ALCh因熔點高常用作耐高溫材料，B不符合；

C.SiCh透明，折射率合適，能夠發(fā)生全反射，且儲量豐富，成本價格較為低廉，C符合；

D.C12沒有有漂白性、常用C12對自來水進行殺菌消毒，是因為發(fā)生了反應：

C12+H2OF±HC1+HC1O,HC1O具有漂白性，D不符合；

故答案為：Co

【分析】A.四氯化碳能夠與多種有機物相互溶解，常用作有機溶劑；

B.AI2O3的熔點高，可作耐高溫材料；

C.二氧化硅具有良好的光學特性；

D.氯氣具有強氧化性，能殺菌消毒。

7.【答案】D

【辭析】【解答】A.向氯水中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，只能證明溶液中含有Ch不能證明氯

水中無CL,A不符合題意；

B.將SOz通入酸性高鎰酸鉀溶液，溶液紫色褪去，是由于二者發(fā)生氧化還原反應，SO2被氧化產(chǎn)生

H2so4,高錦酸鉀被還原產(chǎn)生Mr?+,證明SO2具有還原性，不能證明SO2具有漂白性，B不符合題意；

C.向某溶液中先滴加硝酸酸化，硝酸具有強氧化性，會將SO；氧化為SO；-,再滴加BaCL溶液，

有白色沉淀生成，該沉淀可能是AgCL也可能是BaS04沉淀，不能證明該溶液中是否含有SO；,C

不符合題意；

D.向FeCh和CuCb混合溶液中加入少量鐵粉，先發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+,再發(fā)生反應：

Fe+Cu2+=Fe2++Cu,故證明氧化性：Fe3+>Cu2+,D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A、氯水中與AgNCh反應產(chǎn)生沉淀的是C「；

B、SO2與酸性KMnCU溶液發(fā)生氧化還原反應；

C、檢驗SCV一時，應先加稀鹽酸，再加BaCL溶液；

D、加入少量鐵粉，沒有紅色固體析出，則首先反應的是F3+；

8.【答案】B

【解析】【解答】根據(jù)上述分析可知：a為NH3,b為Nz,c為NO,d為NCh,e為HNCh,f為NazNCh,

g為Na2NO2o

A.e的濃溶液為濃HNO3,該物質(zhì)具有強氧化性，會將金屬鋁氧化，使金屬表面產(chǎn)生一層致密的氧化物

保護膜，阻止金屬進一步氧化，即濃硝酸會使鋁鈍化，故e的濃溶液可以用鋁槽車運輸，A不符合題

意；

B.氣體a是NH3,NH3會與濃疏酸反應，故不能用濃硫酸干燥，B符合題意：

C.d為NO?,N02與水混合會發(fā)生反應：3NO2+H2O2HNO3+NO,在該反應中每有3moiNO?發(fā)生反

2

應，會轉(zhuǎn)移2moi電子，則當有1molNCh發(fā)生反應時轉(zhuǎn)移3moi電子，C不符合題意；

D.d為NO?,NO?與NaOH溶液反應生成NazNCh、NazNO?、H2O,D不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】A、濃硝酸可以使鐵、鋁鈍化；

B、氨氣可以和硫酸反應；

C、結(jié)合化合價變化進行判斷；

D、二氧化氮和氫氧化鈉反應生成硝酸鈉、亞硝酸鈉和水。

9.【答案】D

【解析】【解答】A、氯水中次氯酸見光易分解，應保存在棕色細口瓶中，故A不符合題意；

B、氫氧化鈉溶液會與玻璃中二氧化硅發(fā)生化學反應，應保存在帶有橡膠塞的試劑瓶中，故B不符合題

意；

C、漂白粉長期放置在燒杯中，有效成分次氯酸鈣會與空氣中的CO2及H2O反應產(chǎn)生CaCO3和HC10,

HQO遇光分解會導致漂白粉失效，應密封保存在試劑瓶中，故C不符合題意；

D、少量的金屬鈉保存在煤油中，可以起到隔絕金屬鈉與空氣中氧氣和水蒸氣反應的目的，故D符合題

意。

故答案為：Do

【分析】盛放藥品的儀器不能與儀器發(fā)生反應，否則會損害儀器并使藥品變質(zhì)；鈉的密度小于水并且與

水和空氣中的氧氣都會反應，所以儲存鈉的方法就是將鈉存放在燥油中。

10.【答案】D

【解析】【解答】A.濃鹽酸和二氧化鎘制取氯氣要加熱，該裝置沒有加熱，故A項不符合題意；

B.凈化氮氣應先用餉和食鹽水除去氟化氫，再用濃硫酸除去水，該裝皆順序顛倒，故B項不符合題

意；

C.該裝置只有通氣管，沒有排氣管，會導致瓶內(nèi)壓強過大，發(fā)生安全事故，故C項不符合題意;

D.氯氣有毒，能與堿酚酣，多余的氯氣應用氫氧化鈉除去，故D項符合題意。

故答案為：Do

【分析】A.濃鹽酸和二氧化鎬制備氯氣需要加熱；

B.凈化氯氣應先通過飽和食鹽水除雜，再通過濃硫酸干燥；

C.該裝置沒有排空氣的出口。

1L【答案】A

【解析】【解答】A.工業(yè)上，氯氣和石灰乳反應生成氯化鈣和次氯酸鈣，即漂白粉，A符合題意；

B.電解飽和食鹽水，陽極上產(chǎn)生氯氣，陰極上生成氫氣，并得到氫氧化鈉，B不符合題意；

C.“84”消毒液主要成分為次氯酸鈉，具有強氧化性，把HCI氧化為氯氣，不是增加次氯酸鈉的漂白性，C

不符合題意；

D.CL與水反應生成次氯酸，具有強氧化性，能夠起到漂白作用；而氯氣沒有漂白作用；D小符合題意；

故答案為：Ao

【分析】A.氯氣與石灰乳反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水；

B.氯堿工業(yè)中，陽極氯離子發(fā)生氧化反應生成氯氣；

C.不同化合價的氯元素發(fā)生氧化還原反應；

D.氯氣本身沒有漂白性。

12.【答案】D

【解析】【解答】A.液氮氣化時吸收大量的熱，工業(yè)上可使用液氮做制冷劑，故A不符合題意；

B.氮氧化物在空氣中易形成光化學煙霧，NO?能導致“光化學煙霧”的形成，故B不符合題意；

C.常溫下鋁可被濃硝酸鈍化生成致密氧化物膜阻止反應繼續(xù)進行，則濃硝酸可用鋁槽車運輸，故C不

符合題意；

D.肥田粉的主要成分是硫酸俊，硝態(tài)氮肥，是指氮素以硝酸鹽形態(tài)存在的氮肥，肥田粉不屬于硝態(tài)氮

肥，故D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A.液氨汽化需要吸收大量的熱；

B.光化學煙霧與氮的氧化物的排放有關(guān)；

C.農(nóng)據(jù)濃硝酸的強氧化性解答；

D.以鍍鹽形式存在的氮肥為錢態(tài)氮肥。

13.【答案】D

【解析】【解答】A、鋁在氯氣中燃燒生成氯化鋁，鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，氯氣與

氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，兩兩均能反應，選項A不符合題意；

B、氨氣與氧氣反應生成一氧化氨和水，氨氣與亞硫酸反應生成亞硫酸錢，亞硫酸與氧氣反應生成硫酸，

兩兩均能反應，選項B不符合題意；

C、二氧化硫與亞硫酸鏤和水反應生成亞硫酸氫錢，亞硫酸錢與氫氧化鈣反應生成亞硫酸鈣和一水合氨，

二氧化硫與氫氧化鈣反應生成亞硫酸鈣和水，兩兩均能反應，選項C不符合題意；

D、氯化鐵與硝酸不反應，選項D選。

故答案為：Do

【分析】根據(jù)常見無機單質(zhì)及其化合物之間的反應進行判斷即可，注意硝酸與氯化鐵不能反應。

14.【答案】B

【解析】【解答】A.新型冠狀病毒成分為蛋白質(zhì)和核酸，組成元素有C、H、0、N等，故A不符合題

意；

B.」罩中間的熔噴布具有核心作用，其主要原料為聚內(nèi)烯，聚內(nèi)烯是內(nèi)烯加成聚合生成的高分子化合

物，屬于有機高分子材料，故B符合題意；

C.過氧化氫、過氧乙酸、乙醇都能使病毒的蛋白質(zhì)變性失去生理活性達到消毒口的，故C不符合題意；

D.若將“84”消毒液與潔廁靈（主要成分是鹽酸）混合使用，則會產(chǎn)生有毒氣體C3反應的離子方程式

為：C1+CIO+2H+=C12T+H2O,二者不能混合使用，故D不符合題意。

故答案為：B.

【分析】A、病毒中含蛋白質(zhì)和核酸，就一定含N元素

C、消毒的目的是使病毒的蛋白質(zhì)變性

15.【答案】A

【蟀析】【解答】A.因H2s04能與氯化鋼反應生成BaSCh,而CO2與氯化鋼不反應，則洗氣瓶中產(chǎn)生的沉

淀是硫酸鋼，故A選項是錯誤的；

B.二氧化碳與氯化鋼溶液不反應，則Z導管出來的氣體中有二氧化碳，故B選項是正確的；

C因H2s。4能與氯化鋼反應生成BaSCh,C02與氯化鋼不反應，洗氣瓶中有白色沉淀BaSCh產(chǎn)生，故C

選項是正確的；

D.反應生成的NO在Z導管口與空氣中的氧氣反應生成NO?.呈紅棕色，故D選項是正哺的；

故答案為：Ao

【分析】根據(jù)題意分析：X為SO2和CO2,Y為NO2,X和Y混合之后SO2和NO2會發(fā)生氧化還原反

應；

SO2+NCh+H2O=H2so4+NO.

16.【答案】C

【解析】【解答】A.漂粉精有效成分是次氯酸鈣，工業(yè)上用氯氣與石灰乳反應制備，A不符合題意；

B.漂粉精在空氣中易于二氧化碳和水反應生成次氯酸，次氯酸見光分解而變質(zhì)，B不符合題意；

C.漂粉精的有效成分是Ca(C10)2,C符合題意；

D.漂粉精溶液次氯酸鈣是弱酸強堿鹽顯堿性，次氯酸根具有強轉(zhuǎn)化性，D不符合題意：

故答案為：Co

【分析】A.漂粉精有效成分是次氯酸鈣；

B,漂粉精在空氣中易于二氧化碳和水反應；

C.漂粉精的有效成分是Ca(C10)2；

D.漂粉精溶液為弱堿性。

17.【答案】B

【解析】【解答】在海水提濱過程中，常用熱空氣或水蒸氣將浪吹出，是因為溟單質(zhì)沸點低，易揮發(fā)，

故答案為：Bo

【分析】海水提澳時由于澳單質(zhì)的濃度低，為了富集漠，澳易揮發(fā)利用空氣吹出法將浪吹出。

18.【答案】D

【蟀析】【解答】A.氯化鏤不穩(wěn)定，加熱易分解生成氨氣和氯化氫，但兩者遇冷又會化合生成氯化鏤固

體，所以不能用于制備氨氣，A不符合題意；

B.將鋁片加到冷濃硝酸中會發(fā)生鈍化現(xiàn)象，不能用于制備二氧化氮，B不符合題意；

C.疏化氫為還原性氣體，濃硫酸具有強氧化性，不能用濃硫酸與硫化鈉固體反應制備該硫化氫氣體，因

為該氣體會與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應，C不符合題意；

D.實驗室加熱氯酸鉀和二氧化鐳的混合物，生成氯化鉀和氧氣，二氧化錦作催化劑，可在此方法制備氧

氣，D符合題意；

故答案為：D

【分析】A.實驗室制氨氣一般用氫氧化鈣和氯化鐵加熱制各；

B.鋁片遇濃俏酸會發(fā)生鈍化；

C.根據(jù)氧化還原反應分析；

D.實險室可以用加熱氯酸鉀和二氧化缽的混合物制備氧氣；

19.【答案】B

20.【答案】C

【解析】【解答】A、當固體中含有SO./一時，在酸性條件下滴加Ba(NCh)2溶液會被氧化生成硫酸根離子，

看到相同現(xiàn)象，故不一定是SOP,A不符合題意；

B、若固體為FeCb和Fe的混合物時，也有相同的現(xiàn)象，故固體試樣中可能存在Fe3+,B不符合題意；

C、檢驗NH4+為加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，選項中沒有加熱，故不能

確定有沒有鉉根離子，C符合題意；

D、鹽酸出現(xiàn)白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解可能原固體中有AlOy,不一定為SiChLD不符合題

意；

故答案為：C

【分析】A.NCh?在酸性條件下具有氧化性，能將SO.7?氧化成.SCU%

B.沒有出現(xiàn)血紅色，只能說明溶液中沒有Fe31不能說明固體中沒有Fe3+；

C.能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體為NH3；

D.所產(chǎn)生的沉淀可能為AI(OH)3；

21.【答案】(1)CO2

高溫

(2)Na.CO3+SiO,^^Na.SiO.+CO.T

2++

(3)5SO2+2H2O+2MnO4=5SO^+2Mn+4H；OH+SO2=HSO；

(4)NO2;小于

+

(5)強氧化;2C1O；+4H+2CF=2C1O2T+C12T+2H2O

【釋析】【解答】(1)金屬鎂與CCh反應生成黑色固體碳單質(zhì)和MgOlA色固體，發(fā)生反應的化學方程式

占燃

為：CC>2+2MgV^2MgO+C,則RO2的化學式為82：

(2)二氧化硅與氫氟酸反應生成四氟化硅和水，故RO2為SiCh,在高溫下與純堿反應生成硅酸鈉和二氧

高溫

化碳，反應的化學方程式為：Na2CO3+SiO2^=^Na2SiO3+CO2T；

(3)①酸性KMnO’具有強氧化性，酚肽遇堿變?yōu)榧t色，則通入SO?能使兩溶液顏色褪去，酸性

2+4

KMnO4溶液與SO2反應的離子方程式為：2MnO；+5SO2+2Hq=5SO：+2Mn+4H；

②SO2為酸性氣體能與燒堿溶液發(fā)生反應，過量的S6與氫氧化鈉反應生成NaHSCh,反應的離子方程

式為：OH+S()2=HSO；；

(4)①硝酸具有強氧化性能溶解銀單質(zhì)，則R0?為NCh,二氧化氮溶于水產(chǎn)生硝酸的化學方程式為:

4NO2+2H2O+O2=4HNO3；

②NO2存在可逆反應：2叫「&0、,可逆反應分子總數(shù)減小，則2moiNCh和ImoQ充入容器反應后

產(chǎn)物分子總數(shù)小于2NA；

(5)①CIO2是自來水綠色消毒劑，二氧化氯中氯原子的化合價降低具有強氧化性，則。02具有強氧化

性而能殺菌消毒；

②用+5價R的含氧酸的鈉鹽為NaCQ和濃HC1在常溫下反應生成QCh、Cb和H20,根據(jù)化合價變化

規(guī)律可知，還原產(chǎn)物為二氧化氯，氧化產(chǎn)物為氯氣，則反應的離子方程式為：

2C10：+4H'+2CP=2a0,T+CLT+2Hqo

【分析】(1)金屬鎂與CO2反應生成C和MgO：

(2)二氧化硅與氫氟酸反應生成四氟化硅和水；

(3)高鎘酸鉀和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應；

(4)硝酸能溶解銀；

(5)CICh是自來水綠色消毒劑；NaCICh和濃HC1在常溫下反應生成CIO2、CL和HzO。

22.【答案】(1)3Ag+4H?+NO；=3Ag，+NOf+2H20；I；1進一步被C12氧化,產(chǎn)率降低

(2)2：5

(

(3)IF5+3H2O=5HF+IO；+H

(4)在33O~38OC條件下加熱至恒重;CaO

【解析】【解答】由題給流程可知，向含有碘離子的廢液中加入硝酸銀溶液富集得到碘化銀懸濁液，向懸

濁液中加入鐵粉將氯化銀轉(zhuǎn)化為碘化亞鐵和銀，過濾得到銀和碘化亞鐵溶液；向碘化亞鐵溶液中通入適

量的氯氣，將碘化亞鐵氧化為單質(zhì)碘。

(1)①銀與稀硝酸溶液反應生成硝酸銀、一氧化氮和水，反應的離子方程式為3Ag+4H-+NO；

=3Ag++N0f+2H2O,故答案為：3Ag+4H++NC)3=3Ag++NC)T+2H20；

②通入氯氣的過程中，若羋3=:說明還原性強的碘離子與氯氣恰好反應生成單質(zhì)碘，反應的離子

n(Fel2)2

n(CL)

方程式為21-+Cb=2CL+L,反應中碘元素化合價升高被氧化；當工；「L5時,碘化亞鐵溶液與氯氣

n(FeL)

恰好反應生成氯化鐵、碘，反應的離子方程式為2Fe2++4I-+3CL=2Fe3++6CL+12,若上色^>1.5,過量

n(Fek)

的氯氣能與碘反應生成碘酸和鹽酸使單質(zhì)碘的產(chǎn)率降低，故答案為：I；h進一步被C12氧化，產(chǎn)率降

低；

(2)由得失電子數(shù)目守恒可知，碘酸鉀溶液與亞硫酸氫鈉溶液反應生成碘的反應中，氧化劑碘酸鉀和還

原劑亞硫酸氫鈉的物質(zhì)的量比為2：5,故答案為：2：5；

(3)由題意可知，五氟化碘與水反應生成氫氟酸和碘酸，反應的離子方程式為IF5+3H2O5HF+IO3+

H+,故答案為：IFS+3H2O=5HF+IO；+H+；

(4)由圖可知，498g六水碘酸鈣的物質(zhì)的量為Imol,由鈣原子原子個數(shù)守恒可知，六水碘酸鈣受熱完

全失去結(jié)晶水牛.成碘酸鈣的質(zhì)量為390g,則獲得無水碘酸鈣的操作為在330—380℃條件卜加熱六水碘酸

鈣至恒重得到無水碘酸鈣；由鈣原子原子個數(shù)守恒可知，溫度提高至540℃得到的固體中含有40g鈣元

素,則56g固體中含有16g氧元素,則所得固體為氧化鈣，故答案為：在330—3X0°。條件下加熱至恒

重；CaOo

【分析】

(I)①銀與稀硝酸溶液反應生成硝酸銀、一氧化氮和水；

②依據(jù)氧化性的順序判斷；

(2)利用得失電子數(shù)目守恒計算；

(3)五氨化碘與水反應生成氫就酸和碘酸；

(4)利用原子原子個數(shù)守恒計算。

23.【答案】(1)+3

(2)4NaNO232QC2Na2O+4NOf+O2T

(3)200

(4)NO

(5)NaNO2+2Al+NaOH+H2O=2NaAlO2+NH4

(6)69%

【解析】【解答】(1)根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可設亞硝酸鈉中氮元素的化合價為x,則：

(+l)+x+(-2)x2=0,解得x=+3；

故答案是+3；

⑵因為亞硝酸鈉在320C時能分解產(chǎn)生氧化鈉固體、一氧化氮氣體和一種常見的助燃性氣體，故反應的

化學方程式為4NaN5320℃2Na2O+4NOT+O2T；

故答案是：4NaNO232Q℃2Na2O+4NOt+O2T；

(3)因為我國規(guī)定肉灌腸中亞硝酸鈉添加標準為每T?克食品含量不超過150毫克，所以200g、15%的亞硝

酸鈉溶液至少可用于生產(chǎn)肉灌腸的質(zhì)量為200gxi5%：哉=200kg；

故答案為：200；

(4)碘離子被氧化為碘單質(zhì)時，所有的碘元素化合價升高了2價，消耗碘離子是2m01,亞精酸鈉中氮元素

化合價是+3價，2n】ol的亞硝酸鈉得到2moi電子時，則需氮元素的化合價降為+2價，所以產(chǎn)物中含氮的

物質(zhì)為NO；

故答案為：NO；

⑸亞硝酸鈉具有氧化性，金屬鋁具有還原性，堿性條件下，二者發(fā)生氧化還原反應生成偏鋁酸鹽和氨氣

和水，反應的化學方程式為：NaNO2+2Al+NaOH+H2O=2NaAlO2+NH3t；

故答案為：NaNO2+2Al+NaOH+H2O=2NaAlO2+NH4；

+

(6)消耗高鋅酸鉀的物質(zhì)的量是0.1mol/Lx0.02L=0.002mol,則根據(jù)方程式5NO2+2MnO4+6H=5NO3-

+2Mn2++3H2O可知，亞硝酸鈉的物質(zhì)的量是0.()02molx-=0.005mol,則原樣品中亞硝酸鈉的物質(zhì)的量

2

100mL

是0.005molx25"也=0.02mol,其質(zhì)量為0.02molx69g/mol=1.38g,所以樣品中亞硝酸鈉的質(zhì)量分數(shù)

1.38g

—xl00%=69.0%；

2g

故答案為:69.0%o

【分析】(1)根據(jù)化合物中化合價代數(shù)和為0進行計算；

(2)反應生成的助燃性氣體為02,結(jié)合原子守恒書寫反應的化學方程式；

(3)根據(jù)每千克食品中NaNCh的含量進行計算；

(4)根據(jù)得失電子守恒進行計算，從而確定含氮物質(zhì)的化學式；

(5)根據(jù)原子守恒書寫反應的化學方程式；

(6)根據(jù)表格數(shù)據(jù)結(jié)合反應的離子方程式進行計算；

24.【答案】(1)圓底燒瓶

(2)a

(3)acd

(4)PCh+3H2O=H3PCh+3HCl、POCh+3H2O=H3PCh+3HCl

(2c,^-62^)x68.75

(5)

m

【解析】【解答】(1)根據(jù)圖示裝置，可知儀器乙的名稱為圓底燒瓶。(2)冷凝管應下端進水，故進水口為

ao(3)A裝置制得的氧氣中含有水蒸氣，裝置B中盛有的濃硫酸能除去水蒸氣，裝置B中有長頸漏斗，

可以平衡裝置內(nèi)外的壓強，純凈的氧氣與三氯化磷反應時需要控制反應速率，可通過氣體進入B中溶

液，觀察氣體