2024屆高考二輪復(fù)習(xí)-化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 練習(xí)

2024屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)一化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡

一、單選題

1.下列現(xiàn)象或操作可用勒夏特列原理解釋的是（）

A.食品包裝袋內(nèi)常放一小袋鐵屑

B.制取氫氣時，用粗鋅產(chǎn)生氣泡的速率比用純鋅快

C.合成氨工業(yè)中，將氨液化后分離出來，以提高氮氣的轉(zhuǎn)化率

D.對于反應(yīng)2Hl（g）=H式g）+k（g）,達(dá)到平衡后壓縮容器體積，混合氣體顏色變深

2.某實驗小組研究一定溫度下的反應(yīng)：2M（g）.=、N（g）,根據(jù)表格中實驗數(shù)據(jù)繪制的濃度-時間曲線如圖

所示，下列說法錯誤的是（）

t/min012q

c(M)/mol/L0.160.100.040.02

c(N)/mol/L00.030.060.07

c/(mol/L)

//min

A.曲線b是M的濃度變化曲線

B.在3min內(nèi)，隨著N濃度越大，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

C.1?3min內(nèi)，v（M）=0.04mol/（L?min）

D.kg'時，^^=1,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

3.在密閉容器里，A與B反應(yīng)生成C,其反應(yīng)速率分別用VA、VB、vc表示，已知2vB=3VA、3VC=2VB,

則此反應(yīng)可表示為（）

A.A+3B=2CB.2A+3B=2CC.3A+B=2CD.A+B=C

4.已知過氧化氫分解生成氫氣和氧氣是放熱反應(yīng)?？蒲腥藛T采用新型復(fù)合光催化劑，利用太陽光高效分

解水的過程如下圖所示，下列說法正確的是（）

」我，“松上a°a°.的，怎臍一"一888

o。

輒原子氫原子

A.化學(xué)反應(yīng)過程中催化劑并沒有參加化學(xué)反應(yīng)，但能大幅度提高反應(yīng)速率

B.過程I的發(fā)生需要放出熱量

C.過程III中斷裂舊鍵吸收的能量小于形成新鍵放出的能量

D.該過程涉及到極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成

5.下列化學(xué)反應(yīng)的速率，前者一定大于后者的是()

A.相同溫度下，顆粒大小相同的鋅粒分別與pH值相同的硫酸和鹽酸反應(yīng)

B.A+B'曹CD+E學(xué)F

C.相同溫度下，與同濃度鹽酸反應(yīng)的鋅粒和鐵粉

D.G+H->W+Q(Q>0),其他條件相同時分別在200℃和100℃時反應(yīng)

6.在一密閉容器內(nèi)充入一定量的CO和H,,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

CO(g)+2H2(g).CH.OHAH<0。該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示(反應(yīng)達(dá)到平衡后，只

發(fā)生某一條件改變)，下列說法正確的是()

A.t2時，某一條件改變可能是移除部分CH.OH

B.t時，某一條件改變可能是降低溫度

C.16時，某一條件改變可能是增大co和H2的濃度

D.t8時，某一條件改變可能是充入少量稀有氣體

7.下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是()

A.打開健力寶，有大量氣泡溢出

B.向雙氧水中加入二氧化缽有利于氧氣的生成

C.氯水中加入CaCCh可增強(qiáng)溶液的漂白能力

D.工業(yè)制鉀：Na(l)+KCl(l)#NaCl(l)+K(g),選適宜溫度，使K從反應(yīng)混合物中分離出來

8.03也是一種很好的消毒劑，具有高效、潔凈、方便、經(jīng)濟(jì)等優(yōu)點?？扇苡谒谒幸追纸?，產(chǎn)

生的10]為游離氧原子，有很強(qiáng)的殺菌消毒能力。常溫常壓下發(fā)生反應(yīng)如下：

反應(yīng)①03202+9]△HAO,平衡常數(shù)為KI；

反應(yīng)②[0]+。3-HVO,平衡常數(shù)為K2；

總反應(yīng)：203a302△HVO,平衡常數(shù)為K。

下列敘述正確的是()

A.升高溫度，K增大B.K=KI+K2

C.適當(dāng)升溫可提高消毒效率D.壓強(qiáng)增大，七減小

9.對平衡CCh(g)qCO2(aq)△H=-19.75kJ/mol,為增大二氧化碳?xì)怏w在水中的溶解度，應(yīng)采用

的方法是()

A.升溫增壓B.降溫減壓C.升溫減壓D.降溫增壓

10.在容積不變的密閉容器中，A與B反應(yīng)生成C,其化學(xué)反應(yīng)速率分別用v(A)、v(B)、v(C)表示。

已知：3v(A)=2v(B),3v(C)=2v(B),則該反應(yīng)可表示為()

A.3A+2B=3CB.2A+3B=3CC.2A+3B=2CD.3A+2B=2C

11.某可逆反應(yīng)過程能量變化如圖所示，下列說法中正確的是()

A.該反應(yīng)熱化學(xué)方程式為：A(g)+2B(g)^3C(g)+D(g)AHX)

B.其它條件不變，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大

C.其它條件不變，加催化劑，反應(yīng)速率增大，E,和E2均減小，A”不變

D.其它條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡向逆向移動，平衡常數(shù)K減小

12.下列有關(guān)說法正確的是()

A.△”>()、ZkSVO的反應(yīng)在任何條件下都能自發(fā)講行

B.對于二氧化硫的催化氧化反應(yīng)(△“<()),反應(yīng)溫度越低越好

結(jié)合實驗，下列說法正確的是()

A.①中溶液變黃，③中溶液橙色加深

B.上述可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)：①〈③

C.KzCnCh溶液的氧化性在酸性條件下更強(qiáng)

D.若向④中加入70%H2sCh溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬?/p>

17

-2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)AH=-I98kJmor'>在V2O5存在時，該反應(yīng)機(jī)理為：①

V;O5+SO2->2VO2+SO3(t^)；②4Vo2+02.2V2()5(慢)，下列說法正確的是()

A.該反應(yīng)速率主要由第①步基元反應(yīng)決定

B.基元反應(yīng)發(fā)生的先決條件是反應(yīng)物分子必須有足夠的能量

C.V2O5的存在提高了該反應(yīng)活化分子百分?jǐn)?shù)，使有效碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)速率加快

D.該反應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能為198kJ/mol

1?.某化學(xué)研究小組探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和平衡的影響,圖像加下,下列判斷正確的是

()

B.對于絕熱條件下反應(yīng)A(g)+B(g)=C(g)AH2,由圖b可知，△氏<0

C.對于反應(yīng)mA(g)+nB(g)IpC(g),由圖c可知,m+n>p

D.對于反應(yīng)xA(g)+yB(g)QzC(g),圖d中曲線a一定是使用了催化劑

19.在一容積不變，絕熱的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2X(s)=Y(g)+Z(g),以下不能說明該反應(yīng)達(dá)到化

學(xué)平衡狀態(tài)的是()

A.體系溫度不再變化B.反應(yīng)容器中Y的體積分?jǐn)?shù)不變

C.混合氣體密度不再變化D.X的質(zhì)量不再變化

20.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是()

A.打開啤酒瓶有大量泡沫冒出

B.用飽和碳酸氫鈉溶液除去CO2氣體中的氯化氫雜質(zhì)

C.新制的氯水在光照下顏色變淺

D.容器中有H2(g)+[2(g)=2HI(g),增大壓強(qiáng)顏色變深

二、綜合題

21.

(I)25℃時，制備亞硝酰氯所涉及的熱化學(xué)方程式和平衡常數(shù)如表:

熱化學(xué)方程式平衡常數(shù)

①2NO2(g)+NaCl(s)=NaNO3(s)+NOCI(g)AHi=akJ-mol-'Ki

4NO2(g)+2NaCi(s)2NaNCh(s)+2N0(g)+Ch(g)AH=bkJmoH

②2K2

③2NO(g)+Ch(g)=2NOCI(g)AH3K3

1

則該溫度下，AH3=kJmol；K3=(用Ki和K2表示)。

(2)25℃時，在體積為2L的恒容密閉容器中通入0.()8molNO和0.04molCb發(fā)生上述反應(yīng)③，若反

應(yīng)開始與結(jié)束時溫度相同，數(shù)字壓強(qiáng)儀顯示反應(yīng)過程中壓強(qiáng)(p)隨時間⑴的變化如圖【實線所示，則AH3_

(填“＞，，"＜，，或“=，，)();若其他條件相同，僅改變某一條件，測得其壓強(qiáng)隨時間的變化如圖【虛線所示，

則改變的條件是;在5min時，再充入0.08molNO和0.04molCL,則混合氣體的平均

相對分子質(zhì)量將(填“增大"減小''或"不變”)。圖II是甲、乙兩同學(xué)描繪上述反應(yīng)③的平衡

常數(shù)的對數(shù)值(IgK)與溫度的變化關(guān)系圖，其中正確的曲線是(填“甲”或"乙”)，a值

為。25℃時測得反應(yīng)③在某時刻，NO(g)、Cb(g)、NOCl(g)的濃度分別為0.8、0.1、0.3,則此

時v正_________v通(填“V"或"=")

(3)在300C、8MPa下，將CO?和Hz按物質(zhì)的量之比1：3通入一密閉容器中發(fā)生CCh(g)+

3H2(g)uCHQH(g)+H2O(g)中反應(yīng)，達(dá)到平衡時，測得CO?的平衡轉(zhuǎn)化率為50%,則該反應(yīng)條件下

的平衡常數(shù)為Kp=(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

22.按要求回答下列問題：

某溫度時，在2L密閉容器中某一反應(yīng)中氣體A、B的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示，回

答下列問題:

///mol

8

60K.5------B

0.4

0.2尸十二-A

°48//min

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為O

(2)0?4min內(nèi)，用A表示反應(yīng)速率v(A)=。

(3)反應(yīng)達(dá)平衡時容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始時(填“變大”、“變小”或

“相等”)

(4)下列措施能加快反應(yīng)速率的是o

A縮小體積，使壓強(qiáng)增大B恒溫恒容充入He氣

C恒溫恒壓充入He氣D使用催化劑

23.按要求回答下列問題：

(I)已知：LH20(g)=Hz(g)O2(g)AH=+241,8kJ/mol

II.C(s)+-O2(g)=CO(g)AH=-110.5kJ/mol

2

III.C(s)+O2(g)=CO2(g)AH=-393.5kJ/mol

①上述反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是(填序號)。

②表示C的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為(填序號)。

③寫出CO燃燒的熱化學(xué)方程式o

(2)在密閉容器中，通入amolN?和bmolH?,在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡時，容器中剩余cmol

N2.

①達(dá)到平衡時，生成NE的物質(zhì)的量為,H2的轉(zhuǎn)化率為o

②若把容器的容積縮小一半，則正反應(yīng)速率(填"增大減小’'或“不變”，下同)，逆反應(yīng)速

率,N2的轉(zhuǎn)化率o

24.為實現(xiàn)生產(chǎn)生活的“碳減”和經(jīng)濟(jì)的可持續(xù)發(fā)展，科學(xué)工作者開展CO?的價值型轉(zhuǎn)化的相關(guān)研究。請

回答以下有關(guān)問題：

(1)I.利用太陽能分解H?O獲得氫氣，再通過CO2加氫制甲醇(CH3OH)等燃料，從而實現(xiàn)可再生

能源和CO?的資源化利用。

Ill

再循環(huán)利用）

太陽能

過程I、n典型的人工光合作用過程：4,2。+2。。2-2cH3。"+3。2，該反應(yīng)是反應(yīng)

（填“吸熱”或“放熱）。

（2）過程n中C0?催化加氫制取甲醇，反應(yīng)如下：

主反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）^CH3OH（g）+H2O（g）A/7,=+49.0kJmor'

1

副反應(yīng)：CO2（g）+弭（g）ACO（g）+H2O（g）AH2=+41.2kJ,moP

①CO、H?生成CH30H的熱化學(xué)方程式是o

②一定條件下，向體積為VL的恒容密閉容器中通入1molCO2和3moi也發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平

衡時，容器中^^0川8廣九5同，CO為bmol,此時H?（g）的濃度為moll」（用含a、

b、V的代數(shù)式表示）。

③為提高CH30H在單位時間的產(chǎn)率，可采取措施：

（寫出一條即可）。

（3）II.CO2催化加氫也可制取乙烯:2CO2（g）+6H2（g）=C2H4（g）+4H2O（g）

AH=-129kJ/mol,在體積為2L的恒容容器中制取乙烯，投料為xmolCO2和3moiH2,測得溫度

對CO?的平衡轉(zhuǎn)化率的影響，曲線a表示x=l,改變投料比測量后得到曲線b,

Ml、N二點時，放出熱量為Q1、Q2、Q3，具由大到小的順序為

(4)工業(yè)生產(chǎn)中采取較高溫度(250℃左右)，原因

是o

25.某溫度時，在2L容器中發(fā)生A、B兩種氣體間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)，A、B物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下

圖所示，M點的坐標(biāo)為(7,0.24)請分析圖中數(shù)據(jù)，回答下列問題。

(1)該反應(yīng)(填寫“是''或"不是”)可逆反應(yīng)，判斷依據(jù)

是C

(2)該化學(xué)方程式為o

(3)反應(yīng)從開始至4min時，用B的濃度變化來表示的反應(yīng)速率為

(4)比較M、N兩點該反應(yīng)的正反應(yīng)速率的相對大小v(M)#v(N)正(填寫“＞工“V”或

“='》判斷依據(jù)是o

(5)運用圖示數(shù)據(jù)計算該反應(yīng)達(dá)到限度時A的轉(zhuǎn)化率為%o

答案解析部分

1.【答案】C

【蚱析】【解答】A.食品包裝袋內(nèi)常放一小袋鐵屑，主要作抗氧化劑，與平衡移動無關(guān)，故A不符合題

意；

B.制取氫氣時，用粗鋅產(chǎn)生氣泡的速率比用純鋅快，主要是原電池原理，加快反應(yīng)速率，故B不符合

題意；

C.合成氨工業(yè)中，將氨液化后分離出來，氨氣濃度降低，平衡正向移動，有利于提高氮氣的轉(zhuǎn)化率，可

用勒夏特列原理解釋，故C符合題意；

D.對于反應(yīng)2Hl(g)=H2(g)+l2(g)，達(dá)到平衡后壓縮容器體積，濃度增大,混合氣體顏色變深，但平

衡沒有移動，不能用勒夏特列原理解釋，故D不符合題意。

故答案為：Co

【分析】A、鐵屑可以作為抗氧化劑；

B、粗鋅含有雜質(zhì)，可以形成原電池；

C、減小生成物的濃度，平衡朝正向移動；

D、左右兩邊化學(xué)計量數(shù)相同，增大壓強(qiáng)平衡不移動。

2.【答案】D

【解析】【解答】A.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，M的濃度逐漸減小，故曲線b是M的濃度變化曲淺，A項不符合

題意；

B.力內(nèi)，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率因反應(yīng)物濃度減小而減小，逆反應(yīng)速率

因生成物濃度增大而增大，B項不符合題意；

C.l~3min內(nèi)，v(M)二0」0moi?L；—0.O2mol?L?=0.加〃),C項不符合題意；

D.k“時，c(M)/c(N)=l,隨后濃度繼續(xù)發(fā)生改變，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，D項符合題意；

故答案為：D。

【分析】A、反應(yīng)物濃度減小，生成物濃度增大；

B、生成物濃度增大，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小;

C、化學(xué)反應(yīng)速率=濃度變化量/時間；

D、注意濃度相等并不一定達(dá)到平衡。

3.【答案】B

【解析】【解答】在密閉容器里，A與B反應(yīng)生成C,則A與B是反應(yīng)物，C是生成物。在同一反應(yīng)中用

不同物質(zhì)表示反應(yīng)速率時，速率比等于方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)的比。由于2VB=3VA、3VC=2VB,

則n(A)：n(B)：n(C)=vA：vB：vc=2：3：2,故化學(xué)方程式為2A+3B=2C；

故答案為：Bo

【分析】化學(xué)計量數(shù)之比等于化學(xué)反應(yīng)速率之比，結(jié)合題干給出的數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)化為相關(guān)的比例式進(jìn)行判斷。

4.【答案】C

【辭析】【解答】A、催化劑參與化學(xué)反應(yīng)，改變反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)的活化能，提高反應(yīng)速率，故A錯

誤；

B、過程【斷裂化學(xué)鍵，吸收熱量，故B錯誤；

C、過氧化氫分解生成氫氣和氧氣是放熱反應(yīng)，則斷裂舊鍵吸收的能量小于形成新鍵放出的能量，故C

止確；

D、該過程涉及H-0極性鍵利0-0非極性鍵的斷裂，和H-H、0-0非極性鍵的形成，不涉及極性鍵的形

成，故D錯誤；

故答案為：Co

【分析】A、催化劑參與化學(xué)反應(yīng)；

B、斷裂化學(xué)鍵吸收熱量；

C、放熱反應(yīng)斷裂IH鍵吸收的能量小于形成新鍵放出的能量；

D、該過程涉及H-0鍵的斷裂和0-0鍵、H-H鍵的形成。

5.【答案】D

【解析】【解答】A.相同溫度下，顆粒大小相同的鋅粒分別與pH值相同的硫酸和鹽酸反應(yīng)，接觸面積相

等，氫離子濃度相同，反應(yīng)速率相等，故A不符合題意；

B.A+BC和D+EF的反應(yīng)本質(zhì)不同，無法比較反應(yīng)速率的快慢，故B不符合題意；

C.鋅比鐵活潑，但接觸面積無法判斷，因此反應(yīng)速率也無法判斷，故C不符合題意；

D.溫度越高，反應(yīng)速率越快，故D符合題意；

故答案為：Do

【分析】溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快。

6.【答案】C

【蟀析】【解答】A.若t2時移除部分CH30H,則逆反應(yīng)速率在t2時刻減小，與圖像不符，故A不符

合題意；

B.若t4時降低溫度，則逆反應(yīng)速率在14時減小，平衡正向移動，故14時刻之后逆反應(yīng)速率增大，與圖像

不符，故B不符合題意；

C.若t6時，增大CO和H2的濃度，則逆反應(yīng)速率在t6時不變，隨后平衡正向移動，%之后增

大，與圖像相符合，故c符合題意；

D.若恒容條件下，充入少量稀有氣體，各物質(zhì)濃度不變，故速率不變，與圖像不符；若恒壓條件下，充

入少量稀有氣體，各物質(zhì)濃度減小，故速率減小，與圖像不符，故D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】根據(jù)濃度、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響分析。

7.【答案】B

【蟀析】【解答】A.健力寶屬于碳酸飲料，存在CCh+H20HH2co3,打開健力寶，壓強(qiáng)減小，平衡逆向

移動，有大量氣泡溢出，能用勒夏特列原理解釋，A不符合題意；

B.向雙氧水中加入二氧化錦，溶液中的H2O2在MnCh催化下降低反應(yīng)的活化能，分解產(chǎn)生HzO、02的

速率加快，有利于氧氣的生成，與勒夏特列原理無關(guān)，B符合題意；

C.氯水中存在化學(xué)平衡：CL+H20HHe1+HCI0,由于酸性：HCI>H2CO3>HC1O,向其中加入CaC03,

CaCO反應(yīng)消耗HC1產(chǎn)生CO2氣體，使化學(xué)平衡正向移動，最終導(dǎo)致溶液中c(HC10)濃度增大，因而溶

液的漂白能力增強(qiáng)，能用勒夏特列原理解釋，C不符合題意；

D.工業(yè)制鉀反應(yīng)Na(l)+KCKD=NaCl⑴+K(g)是可逆反應(yīng)，選適宜溫度，可以使K變?yōu)檎魵?，從反?yīng)混

合物中分離出來，降低生成物濃度，化學(xué)平衡正向移動，從而可以由金屬鈉制取金屬鉀，能用勒夏特列

原理解釋，D不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】勒夏特烈原理是指如果改變影響平衡的條件之一(如溫度、壓強(qiáng)，以及參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的

濃度)，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。注意該原理適用于可逆反應(yīng)。

8.【答案】C

【解析】【解答】A.由總反應(yīng)：2。3=3。2△“<()可知，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則降低溫度平衡向正反

應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)增大，A項不符合題意；

2

R由K?(OJd°DxC(O2)R曲不ii音

B-由"市)―一兩一X西向麗辰’B項不符口題意；

C.適當(dāng)升溫，反應(yīng)①的平衡正向移動，生成[O],反應(yīng)②的平衡逆向移動，9]的量增多，則可提高消

毒效率，c項符合題意；

D.平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度不變，平衡常數(shù)不變，D項不符合題意；

故答案為：Co

【分析】A.升溫該反應(yīng)的平衡逆向移動，平衡常數(shù)減??；

B(叫1(他)-KK

22，

,C(O3)C(O3)C(O5)C([O])'

D.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)。

9.【答案】D

【蟀析】【解答】CO2(g)?CO2(aq)△H=-19.75kJ/mol的正向是氣體體積減小的放熱過程，要

使CO2在水中的溶解度增大,即使平衡正向移動.可以降低溫度、增大用強(qiáng)，

故答案為：Do

【分析】溫度越高，氣體的溶解度越小，壓強(qiáng)越大，氣體的溶解度越高

10.【答案】C

【解析】【解答】根據(jù)3V(A)=2v(B八3V(C)=2v(B)可知,v(A)：v(B)：v(C)=2：3：2,故該反應(yīng)的化學(xué)

計量之比為2：3：2,方程式即為：2A+3B=2C；

故答案為：Co

【分析】化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量之比。

1L【答案】C

【解析】【解答】A.由圖所示，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，該反應(yīng)熱

化學(xué)方程式為：A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)AH<0,故A不符合題意；

B.根據(jù)A項分析，由于正反應(yīng)放熱，其它條件不變，升高溫度，平衡逆向移動，A的轉(zhuǎn)化率減小，故

B不符合題意；

C.E,和E2為正逆反應(yīng)的活化能，其它條件不變，加催化劑，降低反應(yīng)活化能，能增大反應(yīng)速率，

但不改變反應(yīng)熱，則E.和E,均減小，△“不變，故C符合題意；

D.根據(jù)A項熱化學(xué)反應(yīng)方程式，正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)體系，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不

變，平衡常數(shù)不變，則其它條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡向逆向移動，K不變，故D不符合題意;

故答案為：Co

【分析】A.根據(jù)反應(yīng)物與生成物的總能量判斷AH<0；

B.對于放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆移；

C.催化劑可降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率，但焙變不變；

D.平衡常數(shù)只與溫皮有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變。

12.【答案】C

【解析】【解答】A.*AH—TLSV0的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行可知，△">0、△SV0的反應(yīng)在任何條件下都不

能自發(fā)進(jìn)行，故A不符合題意；

B.二氧化硫與氧氣的催化氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度，有利于反應(yīng)正向進(jìn)行，但反應(yīng)溫度過低，催

化劑活性較弱，反應(yīng)速率小，經(jīng)濟(jì)效益低，故反應(yīng)溫度不是越低越好，故B不符合題意；

C.可逆反應(yīng)中，在其他條件不變的情況卜，增加一種反應(yīng)物的量，可提高其他反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，則合成

氮生產(chǎn)中，為提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，可增加氮氣的量，故C符合題意；

D.使用催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率，不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)，則使用催化劑不能提高合成氨的產(chǎn)率，故

D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】A.AH-T&SV0的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行；

B.溫度太低會降低催化劑的活性，降低反應(yīng)速率；

CJ曾大一種反應(yīng)物的用量，可提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率；

D.催化劑對化學(xué)平衡無影響。

13.【答案】C

【解析】【解答】A.hmin后C。和CO?的濃度依然還在改變，因此hmin沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，A選項是

錯誤的；

B.4min時CO和CCh濃度不再改變，此時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，\，正』逆，B選項是錯誤的；

C.4min內(nèi)，CO2的轉(zhuǎn)化率為：Ac/c（始）xl00%=0.7-0.2/0.7xl00%=71.4%,C選項是正確的；

D.4min內(nèi),CO的平均反應(yīng)速率v（CO）=0.5/4=0.125mol?L」?min/，D選項是錯誤的。

故答案為：C.

【分析】A.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡后，各組分的濃度是不再發(fā)生改變了；

B.再達(dá)到平衡時正逆反應(yīng)的速率是相等的；

C.4min內(nèi)，CCh的轉(zhuǎn)化率為：Ac/c（始）x!00%=0.7-0.2/0.7xl00%=71.4%；

1

D.4min內(nèi)，CO的平均反應(yīng)速率v(CO)-0.5/4-0.125mohL^min-o

14.【答案】A

怖析】【解答】人.混合后所得溶液中《X)二盛娛喘"0?75，叔〃

20mLx2moiIL.

B”昆合后所得溶液中c(X)-----------------------------=0.5mol/L

10〃也+50〃也+20m￡

\0mLx4mol/L__

C.混合后所得溶液中c(X)=----------------------------=0.51mol/L

10mL+50mL+10mL

1OtnLx2mol/L__..._

D.混合后所得溶液中C(X)=-----------------------------=0.29〃切//L

10mL+50mL+10mL

混合后所得溶液中c(X)最大的為0.75n】ol/L,反應(yīng)速率最快，A符合題意;

故答案為：A

【分析】根據(jù)濃度對反應(yīng)速率的影響進(jìn)行分析，濃度越大，反應(yīng)速率越快；據(jù)此結(jié)合選項所給溶液中離

子濃度大小進(jìn)行分析。

15.【答案】C

【解析】【解答】A.相同物質(zhì)的量的物質(zhì)，燧的大小與溫度有關(guān)，溫度越高，燧越大，故A不符合題

意；

B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO；為固體而SO?為氣體，相同物質(zhì)的量的氣體的燧遠(yuǎn)比固體的大，故B不符合題

意；

C.氣體物質(zhì)的量越多，端越大，同時相對分子質(zhì)量越大，烯也越大，故C符合題意；

D.在同分異構(gòu)體中，支鏈越多，病越大，故D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】A.相同物質(zhì)的量的物質(zhì)，溫度越高，燃越大；

B.相同物質(zhì)的量的氣體的端遠(yuǎn)比固體的大；

C.氣體物質(zhì)的量越多，嫡越大，同時相對分子質(zhì)量越大，燧也越大；

D.在同分異構(gòu)體中，支鏈越多，隔越大。

16.【答案】C

【解析】【解答】A.在平衡體系中加入酸，平衡逆向移動，重銘酸根離子濃度增大，橙色加深，加入

堿，平衡正向移動，溶液變黃，故A不符合題意；B.平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，溫度沒有改變，則可逆反

應(yīng)的平衡常數(shù)①二③，故B不符合題意；

C.②是酸性條件，④是堿性條件，酸性條件下氧化乙醇，而堿性條件不能，說明酸性條件下氧化性

強(qiáng)，故c符合題意；

D.若向④溶液中加入70%的硫酸到過量，溶液為酸性，可以氧化乙醇，溶液變綠色，故D不符合題

意；

故答案為：Co

【分析】注意把握題給信息，為解答該題的關(guān)鍵，易錯點為D,注意CnCh?-、CrCt?一氧化性的比較；

K2O2O7溶液中存在平衡：橙色）+比0=2。042?（黃色尸2H+,加入酸，氫離子濃度增大，平衡逆向

移動，則溶液橙色加深，加入堿，平衡正向移動，溶液變黃，由實驗②、④可知CnO?2?具有較強(qiáng)的氧

化性，可氧化乙醇，而CrO42-不能。

17.【答案】C

【解析】【解答】A.總反應(yīng)速率是由慢反應(yīng)決定，根據(jù)題中信息可知，該反應(yīng)速率是由第②基元反應(yīng)決

定，故A不符合題意；

B.基元反應(yīng)發(fā)生的先決條件是由足夠的能量和碰撞方向，故B不符合題意；

C.V2O5為該反應(yīng)的催化劑，降低該反應(yīng)的活化能，提高反應(yīng)的活化分子百分?jǐn)?shù)，使有效碰撞次數(shù)增

加，反應(yīng)速率加快，故C符合題意；

D.198kJ/mol為該反應(yīng)的婚變，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，逆反應(yīng)的活化能大于198kJ/mol,故D不符合題意；

故答案為C。

【分析】A.多步反應(yīng)中，總反應(yīng)速率決定于反應(yīng)速率較慢的反應(yīng)；

B.只有能量高的分子在具有合適的取向時發(fā)生的碰撞才是有效碰撞，這時反應(yīng)才能夠發(fā)生；

C.V2O5為該反應(yīng)的催化劑；

D.根據(jù)△H=正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能=T98kJ/mol分析。

18.【答案】B

【解析】【解答】A.反應(yīng)溫度越高反應(yīng)速率就越快，達(dá)到平衡所需時間短。根據(jù)圖a可知反應(yīng)在Ti時先

達(dá)到平衡狀態(tài)，說明反應(yīng)溫度：T>>T2；升高溫度，反應(yīng)物A的平衡含量減小，說明升高溫度，化學(xué)平

衡正向移動，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，AHi>0,A不符合題意；

B.該反應(yīng)從正反應(yīng)方向開始，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，根據(jù)圖b是絕熱條件下速率和時

間的圖像可知：在反應(yīng)開始后反應(yīng)物濃度減小，但反應(yīng)速率卻逐漸增大，到一定程度后又減小，說明該

反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出熱量使速率增大的影響大于濃度減小使速率減小的影響，因此反應(yīng)

速率逐漸增大，后濃度減小的影響大于溫度升高的影響，反應(yīng)速率又逐漸降低，因此該反應(yīng)正反應(yīng)是放

熱反應(yīng)，AH2<0,B符合題意；

C.由圖c可知：在溫度不變時，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)物A的含量增大，說明增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡逆向移

動，則該反應(yīng)的逆反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，因此該反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)關(guān)系為：m+n<p,C不符合題

意；

D.在圖d中，若xiy=z,該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，曲線a比b先達(dá)到平衡狀態(tài)，但平衡

時反應(yīng)物B的含量不變，說明化學(xué)平衡不發(fā)生移動，則曲線a改變的條件可能是增大了壓強(qiáng)，也可能是

使用了高效催化劑，D不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】依據(jù)影響反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素分析。

19.【答案】B

【解析】【解答】A.反應(yīng)在一容積不變，絕熱的密閉容器中進(jìn)行，若反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，則體系的溫

度就會發(fā)生變化，若體系溫度不再變化說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，A不符合題意；

B.反應(yīng)容器中只有生成物是氣體，二者的物質(zhì)的量的比是1：1,在外界條件不變時，體積比等于物質(zhì)

的量的比，則Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)始終不變，因此不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，B符合題意；

C.X為固體，混合氣體的總質(zhì)量為變量，混合氣體的體積不變，則混合氣體的密度為變量，當(dāng)混合氣體

的密度不再變化時，表明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，C不符合題意；

D.該反應(yīng)中X是固體，Y、Z為氣態(tài)，若反應(yīng)未達(dá)到平衡，則X的質(zhì)量就會發(fā)生變化，若X的質(zhì)量不

再變化，反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，D不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的帚、物質(zhì)的量濃

度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不變。

20.【答案】D

【解析】【解答】A.開啟啤酒瓶后，平衡馬上泛起大量泡沫，是壓強(qiáng)對其影響導(dǎo)致的，屬于可逆過程，

能用勒夏特列原理解釋，故A不選；

B.飽和碳酸氫鈉吸收氯化氫，生成碳酸可使二氧化碳與水反應(yīng)的平衡逆向移動，從而減少對二氧化碳的

影響，能用勒夏特列原理解釋，故B不選；

C.黃綠色的氯水中存在可逆反應(yīng)CL+HzOOHCl+HClO、2HC1O=2HCH-O2T，光照后促進(jìn)HC1O分

解，導(dǎo)致平衡右移，所以顏色變淺，可以用勒夏特里原理解釋，故C不選；

D.增大壓強(qiáng)縮小體積，碘濃度增大導(dǎo)致顏色變深，對容積可變的密閉容器中已達(dá)平衡的HI、L、H2混

合氣體進(jìn)行壓縮，反應(yīng)前后氣體體積不變，混合氣體顏色變深是因為體積縮小，濃度增大，但是該反應(yīng)

平衡不移動，不能用平衡移動原理解釋，故D選：

故答案為：Do

【分析】依據(jù)勒夏特列原理，也叫化學(xué)平衡移動原理，研究的對象為可逆反應(yīng)。

21.【答案】(1)2a-b：—7-

K?

(2)<；加入催化劑；增大；乙；2；>

(3)—(MPa)2

48

【解析】【解答】(1)已知:02NO2(g)+NaCl(s)^NaNO3(s)+ClNO(g),

②4NO2(g)+2NaCl(s)=2NaNO3(s)+2NO(g)+CL(g),將①x2-②可得：2NO(g)+Ch(g)^2ClNO(g),該反應(yīng)

K2K~

△H3=2AHrAH2=2a-b,則平衡常數(shù)K產(chǎn)—,故答案為2a-b；—；

⑵由圖I分析可知，隨反應(yīng)的進(jìn)行壓強(qiáng)先增大后減小，5n】in達(dá)到平衡狀態(tài)，推知開始因反應(yīng)是放熱的，

隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溫度逐漸升高，壓強(qiáng)增大；反應(yīng)到一定程度，因反應(yīng)物濃度減小，隨反應(yīng)正向進(jìn)行，

壓強(qiáng)反而減小，到壓強(qiáng)隨時間變化不變時，達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)焰變AHVO；根據(jù)圖【虛線知：化學(xué)反

應(yīng)速率加快，但平衡不移動，因此改變的條件為加入催化劑：25℃時，在體積為2L的恒容密閉容器中通

入0.08molNO和0.04molCL發(fā)生上述反應(yīng)③，圖像中得到5min反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，開始和平衡狀態(tài)氣

體壓強(qiáng)之比為6：5,在5min時,再充入0.08molNO和0.04molCb,相當(dāng)于增大壓強(qiáng),平衡正向進(jìn)行，

氣體物質(zhì)的量減小，氣體質(zhì)量不變，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量將增大；反應(yīng)③2NO(g)+CL(g).>

2NOCl(g)Alh,由于△H3VO,因此升高溫度，平衡逆向移動，K減小，則IgK減小，正確的曲線為

乙；氣體壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比，設(shè)消耗氯氣物質(zhì)的量x

2NO(g)1C12(g)O2NOCl(g)

起始(mol/L)0.080.040

轉(zhuǎn)化(mol/L)2xX2x

平衡(mol/L)0.08-2x0.04-x2x

(0.08-2x+0.04-x+2x)：(0.08+0.04)=5：6,解得：x=0.02mol,平衡常數(shù)K3=

(2x0.02,〃〃/)2

-777^―iT~而—/nno—7=1U。，lgK=lglU0=2,即a=2；25c時測得反應(yīng)③在某

,0.087?7(7/-0.02molx20.04"?。/一0.02mol

(---------------------)x2x-------------------

2L2L

032

時刻，NO(g)、Cb(g)、NOCl(g)的濃度分別為0.8、0.1、0.3,此時Qc=——=I.4<K=100,反應(yīng)向

0.8~xO.l

正反應(yīng)方向進(jìn)行，丫正>丫逆，故答案為V;加入催化劑；增大；乙；2；>；

⑶若反應(yīng)條件為壓強(qiáng)8MPa,300℃的反應(yīng)溫度下二氧化碳和氫氣按1：3的比例通入，測得二氧化碳的

平衡轉(zhuǎn)化率為50%,結(jié)合三段式列式計算，

CO"g)十3H2(g)=CHjOH(g)+HzO(g)

起始(mol)1300

轉(zhuǎn)化(mol)0.51.50.50.5

平衡(mol)0.51.50.50.5

0.541.50.54

分壓二總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，則P(CO2)=8X------>P(H；)=8x一=4,P(CHsOH)=8x—=-,

33333

44

.1x-

().5_4K--3-A.故答案為二(MPa)支

P(HzO)=8x---2，Kp--—(MPa)-2,

33%4848

3

【分析】(1)根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行計算。

(2)結(jié)合溫度對平衡移動的影響分析反應(yīng)的熱效應(yīng)；

改變條件后，反應(yīng)速率加快，平衡不移動，據(jù)此結(jié)合反應(yīng)速率和平衡移動的影響因素分析；

恒容裝置內(nèi)，同時加入().08moNO和().()4molCb,相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，結(jié)合壓強(qiáng)對平衡移動的影響分析?；

結(jié)合溫度對平衡移動和平衡常數(shù)的影響分析；

根據(jù)反應(yīng)的三段式和和平衡常數(shù)的表達(dá)式進(jìn)行計算；

根據(jù)任意時刻濃度商與平衡常數(shù)的相對大小，判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向，從而確定正逆反應(yīng)速率的大??；

(3)結(jié)合反應(yīng)的三段式以及分壓的定義進(jìn)行計算。

22.【答案】(1)2A=B

(2)0.05mol/(L*min)

(3)變大

(4)AD

【解析】【解答】(1)B的物質(zhì)的量增加、A的物質(zhì)的量減小，所以A是反應(yīng)物、B是生成物，物質(zhì)的量

變化值之比等與化學(xué)計量數(shù)之比,即A與B的化學(xué)計量數(shù)之比為0.6：03=2：1,到8min時達(dá)到平衡,

故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2A=B；(2)0~4min內(nèi)，用A表示的反應(yīng)速率為：

0.8mol-0.4mol

Ac(A)2L..i;(3)發(fā)生的反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，和

u(A)=------=----------------=UAomol?LT-min

Ar4min

開始時相比，平衡時氣體的物質(zhì)的量變小，氣體的總質(zhì)量不變，故反應(yīng)達(dá)平衡時容器內(nèi)混合氣體的平均

摩爾質(zhì)量變大，則平均相對分子質(zhì)量比起始時大；(4)A.縮小體積，使壓強(qiáng)增大，能加快反應(yīng)速率，A

正確；

B.恒溫恒容充入He氣，是無效增壓，反應(yīng)相關(guān)氣體的濃度沒有變化，不能加快反應(yīng)速率，B不正確；

C.恒溫恒壓充入He氣，是有效減壓，反應(yīng)相關(guān)氣體的濃度同等倍數(shù)減小，能減慢反應(yīng)速率，C不正

確；

D,使用催化劑，能加快反應(yīng)速率，D正確;

故正確的是ADo

【分析】(1)根據(jù)A、B物質(zhì)的量的變化判斷反應(yīng)物和生成物，并計算化學(xué)計量數(shù)；(2)按定義計算用A

表示反應(yīng)速率v(A)；(3)按平均相對分子質(zhì)量的定義比較起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)時的數(shù)值大小；(4)按影響速

率大小的因素分析；

23.【答案】(1)1；III；CO(g)+-Oz(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ/mol

(2)2(a-c)mol：當(dāng)?xlOO%；增大：增大；增大

b

【解析】【解答】3)①AH,。為吸熱反應(yīng)，AHV0為反熱反應(yīng)，所以只有I屬于吸熱反應(yīng)，故答案為：

②燃燒熱：lOlkPa時，Imol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時所釋放的能量為燃燒熱，據(jù)此分析III為

C的燃燒熱的熱化學(xué)方程式，故答案為：III；

③由加合法可知可得CO燃燒的熱化學(xué)方程式為CO(g)十;O2(g)=CO4g)△11=-283.0kJ/mol,故

答案為：CO(g)+lO2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ/mol；

N

2(g)+3H2(g)=2NH3(g)

(2)①由題意可得三段式起(m。。ab0所以，平衡時生成NH3的物

變(mol)a-c3(a-c)2(a-c)

終(mol)cb-3c2(a-c)

質(zhì)的量為2(a〈)mol；Fh的轉(zhuǎn)化率為⑴(也)=篝￥'100%=弘魯xlOO%,故答案為：2(a-c)mol；

當(dāng)&X100%；

b

②把容器的容積縮小一半，則容器中各物質(zhì)的濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快；由于該反應(yīng)為氣體體積減

小的反應(yīng)，根據(jù)勒夏特列原理可知平衡正向移動，則N?的轉(zhuǎn)化率增大，故答案為為：增大；增大；增

大。

【分析】(1)①燧變?yōu)榈姆磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，焰變?yōu)榈姆磻?yīng)為放熱反應(yīng)；

②燃燒熱是Imol可燃物完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量；

③根據(jù)蓋斯定律計算；

(2)①列出反應(yīng)的三段式計算；

②把容器的容積縮小一半，壓強(qiáng)增大，各氣體濃度都增大，化學(xué)反應(yīng)速率增