新疆烏魯木齊2022-2023高一化學(xué)下學(xué)期第一次質(zhì)量檢測(cè)（開(kāi)學(xué)摸底）試題

新疆烏魯木齊20222023高一下學(xué)期第一次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)問(wèn)卷(考試時(shí)間:100分鐘卷面分值：100分)（命題范圍：新教材人教必修1）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Cl35.5S32Mg24Fe56一、單項(xiàng)選擇題：本題包括21小題，每小題2分，共42分1．化學(xué)與生活是緊密相聯(lián)的，下列說(shuō)法中正確的是A．將食醋加入“84”消毒液中，會(huì)減弱其殺菌消毒效果B．地震災(zāi)區(qū)和洪澇災(zāi)區(qū)都用漂白粉消毒，主要是利用漂白粉溶液的堿性C．氯氣可用作消毒劑和漂白劑，是因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)生成的次氯酸具有酸性D．氯氣意外發(fā)生泄漏，可用浸有一定濃度NaHCO3溶液的毛巾捂住鼻子，向高處轉(zhuǎn)移2.下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是A和是同一種核素B．10B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為3.若加熱10.00g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質(zhì)量減少了0.62g，則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為A．8.42g B．8.68g C．8.32g D．4.16g4．反應(yīng)物之間的用量不同，往往導(dǎo)致離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)也不相同，下列離子方程式能正確表示反應(yīng)的是A．NaOH溶液中通入過(guò)量CO2：CO2+2OH?=CO+H2OB．向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHSO4溶液：2H++SO42+Ba2++2OH?=BaSO4↓+2H2OC．NH4HCO3溶液中逐滴滴加大量NaOH：HCO3+OH?=CO+H2OD．向碳酸鈉溶液中通入少量CO2：CO32+CO2+H2O=2HCO35.“氯氣對(duì)水一心一意，水偏弄成三分四離”其中“三分四離”指的是新制氯水中的七種微粒。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論一致的是A．新制氯水使紫色石蕊溶液先變紅后褪色，說(shuō)明有氯氣分子和H+存在B．向新制氯水中加入飽和NaHCO3溶液，有無(wú)色氣體產(chǎn)生，說(shuō)明有HClO存在C．向新制氯水中加入飽和NaHCO3溶液，有無(wú)色氣體產(chǎn)生，說(shuō)明氯氣和水反應(yīng)生成了HClD．新制氯水在密閉無(wú)色玻璃瓶中放置數(shù)天后酸性減弱化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是各組離子在給定條件下能大量共存的是一定質(zhì)量的鋁鐵合金溶于足量的溶液中，完全反應(yīng)后產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體；用同樣質(zhì)量的鋁鐵合金完全溶于足量的鹽酸中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的氣體，則該合金中鋁、鐵的物質(zhì)的量之比為A. B. C. D.L0.5NaCl溶液中所含的質(zhì)子數(shù)為14將鐵和氧化鐵的混合物加入足量的鹽酸中充分反應(yīng)，固體無(wú)剩余。測(cè)得參加反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量為，放出的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況。則下列判斷中正確的是A.原混合物中：：B.原混合物中氧化鐵的質(zhì)量為C.向所得溶液中滴加溶液，溶液顯紅色D.向所得溶液中通入，可以將完全轉(zhuǎn)化為于生活下列有關(guān)生活中的化學(xué)知識(shí)敘述正確的是HCO中不可行的是C別加熱，再檢驗(yàn)是否有使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生．將一定量Fe、FeO和Fe2O3的混合物加入240mL2mol·L1稀硝酸中，恰好完全反應(yīng)，放出1.344L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）NO氣體，往所得溶液中加入酸性KMnO4溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象。若用足量的H2在加熱條件下與相同質(zhì)量的上述混合物充分反應(yīng)，能得到鐵的質(zhì)量為A．6.72g B．7.84g C．8.96g D．13.4gA.試管中的鐵粉用繞成團(tuán)的細(xì)鐵絲代替B.用鐵絲網(wǎng)罩住酒精燈火焰C將試管底部的濕棉花移到試管口處D.點(diǎn)燃肥皂泡驗(yàn)證氫氣的生成NaClKMnO④H2O2溶液⑤鹽酸⑥Na2SO4溶液A.②⑤⑥B.①③④C.②④⑤D.①②③18.下列關(guān)于元素周期律的應(yīng)用正確的是A.根據(jù)主族元素最高正化合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價(jià)都是+7B.原子半徑Na＞Mg＞F，離子半徑F﹣＞Na+＞Mg2+C.非金屬性Cl＞Br＞I，熱穩(wěn)定性HCl＜HBr＜HID.RbOH的堿性弱于Ca(OH)219短周期主族元素、、、的原子序數(shù)依次增大．的原子半徑小于的原子半徑，是地殼中含量最高的元素，與同主族，的最外層電子數(shù)等于與的最外層電子數(shù)之和．下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.由、、形成的化合物中溶于水可能有漂白性B.原子半徑的大小順序?yàn)镃.、可以形成電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，且離子半徑前者大于后者D.僅由、兩種元素可形成分別含有和的化合物：向溶液中滴加2~~3滴紫色石蕊溶液成成ABC21.把、、三種固體組成的混合物溶于足量水后有白色沉淀，在所得的懸濁液中逐滴加入溶液，加入溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.三種固體溶于足量水反應(yīng)后有剩余B.點(diǎn)的沉淀物為和C.原混合物中的質(zhì)量是D.點(diǎn)溶液加入量是二、非選擇題(包括第22題～第26題5個(gè)大題，共58分)22．（10分）為探索含鋁、鐵、銅合金(其余成分與酸堿都不反應(yīng))廢料的再利用，某同學(xué)實(shí)設(shè)計(jì)的回收利用方案如下：(1)寫(xiě)出合金與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式_______。(2)試劑Y是H2O2溶液，寫(xiě)出生成硫酸銅溶液的化學(xué)方程式_______。(3)檢驗(yàn)濾液D中含有的金屬陽(yáng)離子的操作：_______。(4)若要從濾液D得到綠礬晶體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：_______、過(guò)濾、洗滌、干燥。(5)取少量D溶液于試管中，向其滴加NaOH溶液，觀察到現(xiàn)象________。23.(12分)幾種主族元素在周期表中的位置如下，根據(jù)上表回答下列問(wèn)題：(1)⑥元素的簡(jiǎn)單氫化物是_________________(填化學(xué)式)，該氫化物的電子式是_____________。種元素原子半徑由大到小的順序是_____________________________________(用元素符號(hào)表示)。表中的位置是_________________________。)①②③三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是______________(填化學(xué)式)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________________。lL鐵有兩種氯化物，都是重要的化工試劑。某化學(xué)活動(dòng)小組用如圖所示的裝置（夾持裝置略去）模擬工業(yè)生產(chǎn)制備無(wú)水氯化鐵。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：查閱有關(guān)資料如下：氯化鐵熔點(diǎn)為，沸點(diǎn)為；易吸收空氣中的水分而潮解。氯化亞鐵熔點(diǎn)為，易升華。（1）B裝置所盛溶液的作用______，中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。（2）C中的產(chǎn)物為_(kāi)_____填化學(xué)式，中裝的藥品是堿石灰，其作用是______。（3）該小組在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)稀鹽酸與混合加熱不生成氯氣，對(duì)用稀鹽酸實(shí)驗(yàn)沒(méi)有氯氣生成的原因經(jīng)討論后有如下猜想：猜想一：是由于低所致。猜想二：是由于______所致。小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行驗(yàn)證：稀鹽酸滴入中，然后通入氣體加熱稀鹽酸滴入中，然后加入固體加熱稀鹽酸滴入中，然后加入濃硫酸加熱與的濃溶液混合加熱濃硫酸與固體、固體共熱實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：、、有黃綠色氣體生成，、沒(méi)有黃綠色氣體生成。由此可知猜想______成立。如果省略裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，一段時(shí)間后，取裝置中的產(chǎn)物，按以下步驟進(jìn)行測(cè)定：稱取產(chǎn)物溶于過(guò)量的稀鹽酸中；加入足量溶液；再加入足量溶液；過(guò)濾、洗滌后灼燒沉淀；稱量所得紅棕色固體為。則該產(chǎn)物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____%結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位。（5）若2和2在消毒時(shí)均被還原為，則等質(zhì)量的2和2消毒過(guò)程中得到電子數(shù)目之比為_(kāi)__________________。（結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位（）(1)配制時(shí)，必須使用的儀器有____________________(填序號(hào))，還缺少的玻璃儀器是______________容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是_____________。(3)根據(jù)計(jì)算應(yīng)用托盤(pán)天平稱量克。(4)下列_______________(填字母)操作會(huì)引起所配溶液的濃度偏大A.將放在濾紙上稱量B.稱取的砝碼已生銹（未脫落）C干燥即用來(lái)配制溶液D.在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并進(jìn)行定容E濺出F.在容量瓶中定容時(shí)俯視視線H.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線(5)若定容時(shí)不小心使液面超過(guò)了刻度線，應(yīng)采取的措施是_________________。高一年級(jí)第一次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)參考答案選擇題15DCCDC610ACCBB1115DDABB1620CABBD21D22（10分）【每空2分】(1)Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O取樣品加入KSCN溶液，溶液不變色，再滴入氯水，溶液變?yōu)榧t色，說(shuō)明含有亞鐵離子(4)蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶(5)

開(kāi)始無(wú)明顯現(xiàn)象，后來(lái)生成白色沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色

(1)NH3(1分)(1分)(2)Na>Al>Cl(1分)分)第三周期第ⅠA族(1分)(4)KOH(1分)2Na+2H2O===2NaOH+H2↑(2分)(5)abc(2分)(6)NaH(1分)離子鍵(1分)(1)分液漏斗(1分)6mol/L硫酸(1分)鐵屑(1分)Fe+2H+===Fe2++2H2↑(2分)(1分)H(1分)(1分)HOHHOFeOHFeOH分)(3)4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3(2分)(1)除去Cl2中的HCl(1分)MnO2＋4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O(2分)

(1分)吸收未反應(yīng)的氯氣，且防止空氣中水進(jìn)入裝置