2024屆山東省廣饒某中學(xué)高考化學(xué)二模試卷含解析

2024屆山東省廣饒一中高考化學(xué)二模試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、關(guān)于化工生產(chǎn)原理的敘述中，不符合目前工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際的是

A.硫酸工業(yè)中，三氧化硫在吸收塔內(nèi)被水吸收制成濃硫酸

B.煉鐵工業(yè)中，用焦炭和空氣反應(yīng)產(chǎn)生的一氧化碳在高溫下還原鐵礦石中的鐵

C.合成氨工業(yè)中，用鐵觸媒作催化劑，可提高單位時(shí)間氨的產(chǎn)量

D.氯堿工業(yè)中，電解槽的陰極區(qū)產(chǎn)生NaOH

2、下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

A1在常溫下與濃

A常溫下將鋁片加入濃HEO。中生成有刺激性氣味的氣體

H2s。4反應(yīng)生成SO2

B向AlCb溶液中滴加過量氨水生成白色膠狀物質(zhì)A1（OH）3不溶于氨水

向某溶液中加入KSCN溶液，溶液先不顯紅色，加入氯

C該溶液中含有Feu

再向溶液中加入新制氯水水后變紅色

向某溶液中加入CC14,振蕩后

D液體分層，下層呈紫紅色該溶液中含有r

靜置

A.AB.BC.CD.D

3、［四川省綿陽市高三第三次診斷性考試］化學(xué)與科技、社會(huì)、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是

A.我國(guó)出土的青銅禮器司母戊鼎是銅和鐵的合金

B.高純?cè)诰哂辛己玫陌雽?dǎo)體性能，可用于制光電池

C.港珠澳大橋鋼筋表面的環(huán)氧樹脂涂層屬于合成高分子材料

D.火箭推進(jìn)劑使用煤油.液氧比偏二甲臍?四氧化二氮的環(huán)境污染小

4、氟氧酸是較新穎的氧化劑，應(yīng)用性極強(qiáng)，可用被氮?dú)庀♂尩姆鷼庠诩?xì)冰上緩慢通過制得：F2+H20=HOF+HFO該反

應(yīng)中水的作用與下列反應(yīng)中水的作用相同的是

A.鈉與水反應(yīng)制氫氣

B.過氧化怵與水反應(yīng)制氧氣

C.氯氣與水反應(yīng)制次氯酸

D.氟單質(zhì)與水反應(yīng)制氧氣

5、有機(jī)物M是合成某藥品的中間體，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A.用鈉可檢驗(yàn)M分子中存在羥基

B.M能發(fā)生酯化、加成、氧化反應(yīng)

C.M的分子式為GdMh

I).M的苯環(huán)上一硝基代物有2種

6、錨(Bi)位于元素周期表中第VA族，其價(jià)態(tài)為+3時(shí)較穩(wěn)定,鉛酸鈉(NaBiOR溶液呈無色?，F(xiàn)取一定量的硫酸鎰(MnSCh)

溶液.向其中依次滴加下列溶液.對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象如表所示：

加入溶液①適量鐵酸鈉溶液②過量雙氧水③適量KI-淀粉溶液

溶液紫紅色消失，產(chǎn)生氣

實(shí)蛉現(xiàn)象溶液呈紫紅色溶灑緩慢變成藍(lán)色

泡

在上述實(shí)驗(yàn)條件下，下列結(jié)論正確的是

A.BiOj,的氧化性強(qiáng)于MnCh.

B.H2O2被高缽酸根離子還原成02

C.H2O2具有氧化性，能把KI氧化成b

D.在KI-淀粉溶液中滴加錫酸鈉溶液，溶液一定變藍(lán)色

7、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

苯酚的酸性強(qiáng)于H2c03

A向苯酚濁液中滴加NazCCh溶液，濁液變清

的酸性

B取久置的NazOz粉末，向其中滴加過量的鹽酸，產(chǎn)生無色氣體NazCh沒有變質(zhì)

室溫下，用pH試紙測(cè)得：O.lmol/LNa2s03溶液的pH約為10；0.1mol/LNaHSOjHSO3?結(jié)合H+的能力比

C

的溶液的pH約為5scV?弱

D取少許CHjCHzBr與NaOH溶液共熱，冷卻后滴加AgNCh溶液，最終無淡黃色沉淀CHjCHzBr沒有水解

D.D

8、在金屬Pt、Cu和欽（Ir）的催化作用下，密閉容器中的心可高效轉(zhuǎn)化酸性溶液中的硝態(tài)氮（NOT）以達(dá)到消除污

染的目的。其工作原理的示意圖如下：

A.Ir的表面發(fā)生反應(yīng)：H2+N2O=N2+HaO

B.導(dǎo)電基體上的負(fù)極反應(yīng)：H2-2e-=2H'

C.若導(dǎo)電基體上只有單原子銅，也能消除含氮污染物

D.若導(dǎo)電基體上的Pt顆粒增多，不利于降低溶液中的含氮量

9、下列說法不氐確的是（）

A.穩(wěn)定性：HBr<HI<Hat

B.酸性：H3PO4<H2SO4<HC1O4

C.原子半徑：Sn>As>S

D.表中，元素Pb的金屬性最強(qiáng)

10、春季復(fù)工、復(fù)學(xué)后，公用餐具消毒是防控新型冠狀病毒傳播的有效措施之一。下列可直接用作公用餐具消毒劑的

是

A.95%的乙醇溶液B.40%的甲醛溶液

C.次氯酸鈉稀溶液D.生理鹽水

11、下列轉(zhuǎn)化，在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是

①NaCl(aq).^Ch(g)?FeCb(s)

△

1ICI(a)

@Fe?(h^^FeCHaq)■.無水FeCh

③N2冠』E^NH3吧上LNH?Cl(aq)

④SiChHCi(aq)Si。,H：TSi

高溫

A.??B.⑨④C.①②④D.①???

12、一場(chǎng)突如其來的“新冠疫情”讓我們暫時(shí)不能正常開學(xué)。下列說法中正確的是

A.垃圾分類清運(yùn)是防止二次污染的重要一環(huán)，廢棄口罩屬于可回收垃圾

B.為了防止感染“新冠病毒”，堅(jiān)持每天使用無水酒精殺菌消毒

C.以純凈物聚丙烯為原料生產(chǎn)的熔噴布，在口罩材料中發(fā)揮著不可替代的作用

D.中國(guó)研制的新冠肺炎疫苗已進(jìn)入臨床試驗(yàn)階段，抗病毒疫苗需要低溫保存

13、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()

A.l.OmolL」的KNO3溶液中：H+>Fe?+、。一、SO：

B.使紫色石蕊溶液變紅的溶液中：NH；、Ba?卡、AIO；、CF

C.pH=12的溶液中：K+、Na+>CHjCOO-^Br~

D.滴加幾滴KSCN溶液顯血紅色的溶液中：NH：、M『+、p、Cl-

14、微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，某微生物燃料電池的工作原理如圖所示，下

列說法錯(cuò)誤的是

A.b電極發(fā)生還原反應(yīng)：4H+O2+4e=2H2O

B.電路中有4m3電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，大約消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L空氣

C.維持兩種細(xì)菌存在，該裝置才能持續(xù)將有機(jī)物氧化成CO2并產(chǎn)生電子

D.HS一在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為SO：的反應(yīng)是HS+4H2O-8e=SO：+9H+

15、下列除雜方案錯(cuò)誤的是

選項(xiàng)被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法

A.C2II5OIKI)II2O(I)新制的生石灰蒸館

B.Ch(g)HCl(g)飽和食鹽水、濃H2SO4洗氣

Fe3+(aq)溶液過濾

C.NH4Cl(aq)NaOH

灼燒

D.Na2CO3(s)NaHCOj(s)——

A.AB.BC.CD.D

16、隨著原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母x等表示）原子半徑的相對(duì)大小，最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如

圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是

取子T數(shù)

A.常見離子半徑：g>h>d>e

B.上述元素組成的ZX4f（gd4）2溶液中，離子濃度:C（伊）>C（ZX4+）

C.由d、c、g三種元素組成的鹽溶液和稀硫酸反應(yīng)可能生成沉淀

D.f的最高價(jià)氧化物的水化物可以分別與e和h的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)

17、下列關(guān)于氨分子的化學(xué)用語錯(cuò)誤的是

A.化學(xué)式：NH3

C.結(jié)構(gòu)式:

II-N-H

18、熔化時(shí)需破壞共價(jià)鍵的晶體是

A.NaOHB.CO2NaCl

19、常溫下，下列各組離子在指定的溶液中一定能大量共存的是

A.ImolJ-NaClO溶液：H+、廠

B.使酚歆呈紅色的溶液中：K+、Na\N0§、

C.c（〃+）=lxl（）u的溶液：Na+、Fe2+、NO5

c（OH）

D.由水電離c（OH-）=lxl0T4mo］」T的的溶液：K+、Cl\HCO§

20、下列敘述正確的是（）

A.某溫度下，一元弱酸HA的K”越小，則NaA的Kh冰解常數(shù)）越小

B.溫度升高，分子動(dòng)能增加，減小了活化能，故化學(xué)反應(yīng)速率增大

C.黃銅［銅鋅合金）制作的銅鑼易產(chǎn)生銅綠

D.能用核磁共振氫譜區(qū)分—CH3和

21、W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外層電子數(shù)是X次外層電子數(shù)的3倍，四種元素與鋰組成的鹽是一種新

型鋰離子電池的電解質(zhì)（結(jié)構(gòu)如圖，箭頭指向表示共同電子對(duì)由W原子提供），下列說法還正確的是（）

A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>Y

B.原子半徑：X>Z>Y>VV

C.該物質(zhì)中含離子鍵和共價(jià)鍵

D.Z有多種單質(zhì)，且硬度都很大

22、M的名稱是乙烯雌酚，它是一種激素類藥物，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下。下列敘述不正確的是

C2H5

c2H5

A.M的分子式為G8H20O2

B.M可與NaOH溶液或NaHCCh溶液均能反應(yīng)

C.1molM最多能與7molH2發(fā)生加成反應(yīng)

D.1molM與飽和浸水混合，最多消耗5molBn

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）芳香族化合物A（C9Hl2。）常用于藥物及香料的合成，A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:

已知:

①A的苯環(huán)上只有一個(gè)支鏈，支鏈上有兩種不同環(huán)境的氫原子

OKMsCVOH*

@R-C-CH|———R-y-o+CO2

R,R，

?RCOCHj+RCHO皆3；.RCOCH=CHR+H2O

回答下列問題:

（DA生成B的反應(yīng)類型為舊D生成E的反應(yīng)條件為

(2)H中含有的官能團(tuán)名稱為o

(3)1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

(4)由E生成F的化學(xué)方程式為o

(5)F有多種同分異構(gòu)體，寫出一種符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：。

①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)

②屬于芳香族化合物且分子中只有一個(gè)甲基

③具有5組核磁共振氫譜峰

⑹糠叉丙酮(是一種重要的醫(yī)藥中間體，請(qǐng)參考上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由叔丁醇【(CH3)3COH]

和糠醛為原料制備糠叉丙酮的合成路線(無機(jī)試劑任選，用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，

箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)：0

24、(12分)新澤茉莉醛是一種名貴的香料，合成過程中還能得到一種PC樹脂，其合成路線如圖。

新澤茉莉前

己知：（DRCHO+R，CH2CHO'〃曹容海RCH=C『°+H2O

:

@RCHO+HOCH2CH2OH^^XHR+H2O

QO

③a_ha+2ROH催化劑FQ-koR+HG

(DE的含氧官能團(tuán)名稱是_________,E分子中共面原子數(shù)目最多為o

(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式o

(3)寫出符合下列條件并與化合物E互為同分異構(gòu)體的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

a.能與濃濱水產(chǎn)生白色沉淀

b.能與NaHCO,溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體

C.苯環(huán)上一氯代物有兩種

(4)反應(yīng)②的反應(yīng)類型是_______o

⑸已知甲的相對(duì)分子質(zhì)量為30,寫出甲和G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、o

(6)已知化合物C的核磁共振氫譜有四種峰，寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式o

CHOO

(7)結(jié)合已知①，以乙醇和苯甲醛)為原料，選用必要的無機(jī)試劑合成］)-CH=CH-P-OCH2cH3,寫出合

成路線(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條

件)0

25、(12分)氨基甲酸鉉(H2NCOONH4)是一種易分解、易水解的白色固體，可用于化肥、滅火劑、洗滌劑等。

某化學(xué)興趣小組模擬工業(yè)原理制備氨基甲酸筱。反應(yīng)式：2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(S)AH<0o

(1)如果使用如圖所示的裝置制取NH3,你所選擇的試劑是__________________o

(2)制備氨基甲酸鐵的裝置如圖，把氨和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸筱小晶體懸浮在四

氯化碳中，當(dāng)懸浮物較多時(shí)，停止制備。(注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質(zhì)。)

①發(fā)生器用冰水冷卻的原因是__________________________________________________;液體石蠟鼓泡瓶的作用是

:發(fā)生反應(yīng)的儀器名稱是_______________。

②從反應(yīng)后的混合物中過濾分離出產(chǎn)品。為了得到干燥產(chǎn)品，應(yīng)采取的方法是(選填序號(hào))

a.常壓加熱烘干b.高壓加熱烘干c.真空40-C以下烘干

（3）尾氣有污染，吸收處理所用試劑為濃硫酸，它的作用是o

（4）取因部分變質(zhì)而混有碳酸氫核的氨基甲酸錢樣品1.1730g,用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣,

過濾、洗滌、干燥，測(cè)得質(zhì)量為L(zhǎng)500g。樣品中氨基甲酸錢的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。［已知

Mr(NH2COONH4)=78,Mr(NH4HCO3)=79,Mr(CaCO3)=100]

26、（10分）NaCICh的漂白能力是漂白粉的4?5倍，NaCKh廣泛月于造紙工業(yè)、污水處理等。工業(yè)上生產(chǎn)NaCKh

的工藝流程如下：

冷的\川）11溶液

(*io'm?!d幣:

■.吸收器結(jié)?XaClO

⑴C1O2發(fā)生器中的反應(yīng)為：2NaClO34-SO2+H2SO4===2ClO2+2NaHSO4o實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，可用硫黃、濃硫酸代替

原料中的SO2,其原因?yàn)椋ㄓ没瘜W(xué)方程式表示）。

⑵反應(yīng)結(jié)束后，向C1O2發(fā)生器中通入一定量空氣的目的：

（3）吸收器中生成NaClO：的離子反應(yīng)方程式為。

（4）某化學(xué)興趣小組用如下圖所示裝置制備SOz并探究SCh與Na2O2的反應(yīng)：

ABCD

①盛放濃H2s04儀器名稱為,C中溶液的作用是_____

②D中收集到的氣體可使帶余燼的木條復(fù)燃，B中發(fā)生的反應(yīng)可能為、Na202+S02=Na2S04o

27、（12分）I.四濱化鈦（TiBn）可用作橡膠工業(yè)中烯是聚合反應(yīng)的催化劑。己知TiBr4常溫下為橙黃色固體，熔點(diǎn)為

38.3。沸點(diǎn)為233SC,具有潮解性且易發(fā)生水解。實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)TiO2+C+2Bn?TiBn+CO?制備TiBr」的裝置

如圖所示。回答下列問題:

七。2和碳粉

(1)檢查裝置氣密性并加入藥品后，加熱前應(yīng)進(jìn)行的操作是一，反應(yīng)結(jié)束后應(yīng)繼續(xù)通入一段時(shí)間CO2,主要目的是

(2)將連接管切斷并熔封，采用蒸儲(chǔ)法提純。此時(shí)應(yīng)將a端的儀器改裝為_、承接管和接收瓶，在防腐膠塞上加裝

的儀器是—(填儀器名稱)。

IL過氧化鈣溶于酸，極微溶于水，不溶于乙醇、乙酸和丙酮，通?？捎米麽t(yī)用殺菌劑、消毒劑、防腐劑。已知從溶液

中制得的過氧化鈣帶有8個(gè)結(jié)晶水，在100C時(shí)會(huì)脫水生成米黃色的無水過氧化鈣，而無水過氧化鈣在349c時(shí)會(huì)迅速

分解生成CaO和02。以下是一種用純凈的碳酸鈣制備過氧化鈣的實(shí)驗(yàn)方案。請(qǐng)回答下列問題：

CaCO3垂鹽酸'禁'過酒.濾液多水和緣水'冰浴.過道白色結(jié)晶

(3)步驟①的具體操作為向碳酸鈣中逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，此時(shí)溶液呈—性(填“酸”、“堿”

或“中將溶液煮沸，趁熱過濾。將溶液煮沸的作用是一。

(4)步驟②中反應(yīng)的化學(xué)方程式為一,該反應(yīng)需要在冰浴下進(jìn)行，原因是一。

(5)為測(cè)定產(chǎn)品中過氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取L2g樣品，在溫度高于349℃時(shí)使之充分分解，并將產(chǎn)生的氣體(恢復(fù)至

標(biāo)準(zhǔn)狀況)通過如圖所示裝置收集，測(cè)得量筒中水的體積為U2mL,則產(chǎn)品中過氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

28、(14分)二甲醛被稱為“21世紀(jì)的清潔燃料"。利用甲醇脫水可制得二甲醛。反應(yīng)方程式如下：

2cH30H(g)=CH30cHKg)+H2O(g)AHi

(1)二甲醛亦可通過合成氣反應(yīng)制得，相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：2H2(g)+CO(g)=CH30H(g)AH2

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)AH33H2(g)+3CO(g)MCH3OCH3(g)+CO2(g)AH4

貝！IAH尸(用含有A%、△%、AH4的關(guān)系式表示).

⑵經(jīng)查閱資料，上述甲醇脫水反應(yīng)平衡常數(shù)Kp的計(jì)算式為lnKp=?2.205+(2708.6137")(Kp為以分壓表示的平衡常

數(shù)，T為熱力學(xué)溫度)，且催化劑吸附H?O(g)的量會(huì)受壓強(qiáng)影響，從而進(jìn)步影響催化效率。

①在一定溫度范圍內(nèi)，隨溫度升高,CH30H(g)脫水轉(zhuǎn)化為CFLOCHKg)的傾向(填“增大”、“不變”或“減小”

△H42AH2+△%(填“〉”、v"或“=”)。

物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O

分壓/MPa0.500.500.50

②某溫度下(此時(shí)Kp=100),在密閉容器中加入一定量CH.QH,某時(shí)刻測(cè)得各組分的壓如下:

此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小：V正___V逆(填“>”、"v”或

3aiCM的限力W

——‘UmI-

③200℃時(shí)，在密閉容器中加入一定量CH.QH,反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，體系中CH30cH3(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為

__________(填序號(hào)).

A.<1/3B.1/3C.1/3-1/2D.1/2E.>1/2

④300°。時(shí)，使CH30H(g)以一定流速通過催化劑，V/F(按原料流率的催化劑量)、壓強(qiáng)對(duì)甲醇轉(zhuǎn)化率影響如圖1所示。

請(qǐng)簡(jiǎn)述在上述條件下，壓強(qiáng)對(duì)甲醇轉(zhuǎn)化率影響的規(guī)律，并解釋變化原因__________。

⑶直接二甲醛燃料電池有望大規(guī)模商業(yè)化應(yīng)用，工作原理如圖2所示。

①負(fù)極的電極反應(yīng)式為o

②現(xiàn)利用該電池電解CuCL溶液，當(dāng)消耗2.3g二甲醛時(shí)，電解所得銅的質(zhì)量為g(設(shè)電池的能量利用率為

50%)。

29、(10分)CH,可用于消除NO2的污染，回答下列問題。

(1)已知：

-1

@2N0(g)+02(g)=2N02(g)AH=-1.2kJ?mol

-1

@N2(g)+02(g)=2N0(g)△H=+180kJ-mol

-1

③CHKg)+4N0(g)=2N2(g)K02(g)+2^0(g)AH=-10kJ?mol

1

貝I」CH4(g)+2N02(g)=N2(g)+C02(g)+2H20(g)AH=kJ-moF0

(2)在相同溫度和壓強(qiáng)下，一定量的QL與NO?在不同條件下反應(yīng)的能量變化如圖所示。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到某相同時(shí)刻時(shí)，

測(cè)得在催化劑2條件下NO2轉(zhuǎn)化率更高，其原因是o

(3)在體積均為2L的密閉容器A(500℃,絕熱)、B(500*C,恒溫)兩個(gè)容器中分別加入21noiCIU2moiNd和相同催化劑。

A、B容器中CH4的轉(zhuǎn)化率a(CH。隨時(shí)間變化如下表所示。

時(shí)間(s/t)0100200300400

A中a(CH4)(%)020222222

B中a(CH4)(%)010202525

①A、B兩容器中，反應(yīng)平衡后放出熱量少的是______,理由是

②B容器中，判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志為(填字母序號(hào))o

a.壓強(qiáng)保持不變

b.密度保持不變

c.C02的體積分?jǐn)?shù)保持不變

d.V(CH4)：V(N2)=1：1

p.斷裂4mclC—H鍵同時(shí)斷裂2mclO—H鍵

③A容器中前100s內(nèi)用NO?表示的化學(xué)反應(yīng)速率V(N02)=mol-1/?s-1

④已知反應(yīng)速率v正=k正?c(CHj?c?(NO2),vie=k逆?c(而?c(CO?)?c2(H2O)(k正、k逆分別是正、逆反應(yīng)速率常數(shù))，

VjC

則B容器中平衡時(shí)產(chǎn)?二,200s時(shí)--=

k逆v逆.

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、A

【解題分析】

A.吸收塔中SO3如果用水吸收，發(fā)生反應(yīng)：SO3+H2O=H2SO4,該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量易導(dǎo)致酸霧形成，阻

隔在三氧化硫和水之間，阻礙水對(duì)三氧化硫的吸收；而濃硫酸的沸點(diǎn)高，難以氣化，不會(huì)形成酸霧，同時(shí)三氧化硫易

溶于濃硫酸，所以工業(yè)上從吸收塔頂部噴灑濃硫酸作吸收液，最終得到“發(fā)煙”硫酸，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

高溫

B、工業(yè)制鐵是CO還原鐵礦石：3CO+Fe2(h^2Fe+3c02,B項(xiàng)正確；

C.催化劑不會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng)，但是加快了化學(xué)反應(yīng)速率，從而提高單位時(shí)間氨的產(chǎn)量，C項(xiàng)正確；

D.氯堿工業(yè)中，陰極是氫離子得到電子生成氫氣發(fā)生還原反應(yīng)，陰極附近水電離平衡破壞，同時(shí)生成NaOH,D項(xiàng)

正確；

答案選A。

【題目點(diǎn)撥】

氯堿工業(yè)是?？键c(diǎn)，其實(shí)質(zhì)是電解飽和食鹽水，陽極氯離子發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：2Cr?2eFCLT，陰極水發(fā)

生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：2H2O+2e=H2T+2OH,陰極放氫生堿，會(huì)使酚酰變紅。

2、B

【解題分析】

A.常溫下將鋁片加入濃H2s04中，鋁鈍化，不能放出二氧化硫氣體，故不選A；

B.A1(OH)3不溶于氨水，向A1C13溶液中滴加過量氨水，生成白色沉淀氫氧化鋁，故選B；

C.向某溶液中加入KSCN溶液，溶液不顯紅色，說明不含%3+,再向溶液中加入新制氯水，溶液變紅色，說明含有

Fe2+,故不選C；

D.向某溶液中加入CCL,振蕩后靜置，液體分層，下層呈紫紅色，說明溶液中含有L,故不選D；答案選B。

3、A

【解題分析】

A.司母戊鼎的主要成分是青銅，是銅錫合金，故A錯(cuò)誤；

B.硅是半導(dǎo)體材料，可用于制光電池，故B正確；

C.環(huán)氧樹脂屬于高分子化合物，故C正確；

D.偏二甲腫-四氧化二氮作燃料，會(huì)產(chǎn)生二氧化氮等污染物，發(fā)射神舟十一號(hào)飛船所用火箭的燃料是液氧和煤油，產(chǎn)

物為二氧化碳和水，燃料毒性小、污染少，有利于環(huán)保，故D正確；

答案選A。

4、D

【解題分析】

在F2+HzO=HOF+HF反應(yīng)中，水中O元素的化合價(jià)升高，水是還原劑。

【題目詳解】

A.水中H元素的化合價(jià)降低，水為氧化劑，錯(cuò)誤；

B.過氧化鈉中O元素的化合價(jià)不變，水既不是氧化劑也不是還原劑，錯(cuò)誤；

C.只有C1元素的化合價(jià)變化，水既不是氧化劑也不是還原劑，錯(cuò)誤；

D.水中O元素的化合價(jià)升高，水為還原劑，正確。

答案選D。

5、A

【解題分析】

A.分子中含有酚羥基、羥基、毅基，都能與鈉反應(yīng)放出氫氣，不能用鈉檢驗(yàn)M分子中存在羥基，故A錯(cuò)誤;

B.分子中含有酚羥基能發(fā)生氧化反應(yīng)，羥基、技基能發(fā)生酯化，含有苯環(huán)能發(fā)生加成反應(yīng)，故B正確;

C.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，M的分子式為CBHSO」，故C正確;

D.M的苯環(huán)上一硝基代物有2種(故D正確;

故選A。

6、A

【解題分析】

A.向無色硫酸鎰(MnSOQ溶液中加入適量無色錨酸鈉(NaBiCh)溶液，充分反應(yīng)后溶液變?yōu)樽霞t色，說明反應(yīng)產(chǎn)生了

MnOr,Mn元素化合價(jià)升高，失夫電子被輒化為MnCV,根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律：氧化劑的氧化性強(qiáng)干氧化產(chǎn)物

的氧化性，可知BiO3?的氧化性強(qiáng)于MnOHA正確；

B.向該紫色溶液中加入過量H2O2,溶液的紅色消失，產(chǎn)生氣泡，說明產(chǎn)生了02,氧元素化合價(jià)升高，失去電子，被

氧化，貝！出。2被高鎰酸根離子氧化成S,B錯(cuò)誤；

C.向溶液中加入適量KL淀粉溶液，溶液緩慢變?yōu)樗{(lán)色，可能是H2O2將KI氧化為L(zhǎng),也可能是Mn?作催化劑使H2O2

分解產(chǎn)生的O2將KI氧化為I2,L遇淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色，C錯(cuò)誤；

D.鈿酸鈉具有強(qiáng)的氧化性，可以將KI氧化為L(zhǎng),L遇淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色，也可以將KI氧化為KIO的因此溶液不一

定變?yōu)樗{(lán)色，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A。

7、C

【解題分析】

A.反應(yīng)生成苯酚鈉、碳酸氫鈉；

B.過氧化鈉、碳酸鈉均與鹽酸反應(yīng)生成無色氣體；

C.NaHS03溶液電離顯酸性，Na2sCh溶液水解顯堿性；

D.水解后檢驗(yàn)澳離子，應(yīng)在酸性條件下；

【題目詳解】

A.反應(yīng)生成苯酚鈉、碳酸氫鈉，且二氧化碳可與苯酚鈉反應(yīng)生成苯酚，所以苯酚的酸性弱于碳酸，A錯(cuò)誤；

B.過氧化鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氧氣；過氧化鈉吸收空氣中二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生的碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，

02、C(h都是無色氣體，因此不能檢驗(yàn)Na2<h是否變質(zhì)，B錯(cuò)誤；

C.NaHSCh溶液電高顯酸性，Na2s03溶液水解顯堿性，說明HSOj-結(jié)合H+的能力比SOF弱，C正確；

D.水解后檢驗(yàn)溪離子，應(yīng)在酸性條件下，沒有加硝酸至酸性，再加硝酸銀溶液不能檢驗(yàn)Br是否存在，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Co

【題目點(diǎn)撥】

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、物質(zhì)的檢驗(yàn)、可逆反應(yīng)、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，注

意實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析。側(cè)重考查學(xué)生的分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?/p>

8、C

【解題分析】

A、根據(jù)圖示可知，氫氣與一氧化二氮在鉞(Ir)的催化作用下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成氮?dú)?，反?yīng)為：H2+N2O=

NI+HzO,A正確；

B、根據(jù)圖示可知：導(dǎo)電基體上的負(fù)極反應(yīng)：氫氣失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，導(dǎo)電基體上的負(fù)極反應(yīng)：H2-2e=2H\B

正確；

C、若導(dǎo)電基體上只有單原子銅，硝酸根離子被還原為一氧化氮，不能消除含氮污染物，C錯(cuò)誤；

D、從圖示可知：若導(dǎo)電基體上的Pt顆粒增多，硝酸根離子得電子變?yōu)殍F根離子，不利于降低溶液中的含氮量，D正

確；

正確選項(xiàng)C。

9、A

【解題分析】

A.同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸降低，則非金屬性：Br>I>At,元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越

穩(wěn)定，貝！穩(wěn)定性：HAt<HI<HBr,故A錯(cuò)誤；

B.同周期元素從左到右元素的非金屬性之間增強(qiáng)，則非金屬性：CI>S>P,元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧

化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則酸性：H3PO4<H2SO4<HCIO4,故B正確；

C.同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：Si>S；Ge>Aso原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，Sn>

Ge>Si?則原子半徑：Sn>As>S,故C正確；

D.同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱，故表中元素Pb的金屬

性最強(qiáng)，故D正確；

答案選A。

【題目點(diǎn)撥】

注意元素周期表中金屬性非金屬性變化規(guī)律：

(1)同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸降低，同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)；

(2)同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱。

10、c

【解題分析】

A.95%乙醇使菌體表面蛋白迅速變性凝固，妨礙乙醇再滲入，不能起到消毒的效果，故A錯(cuò)誤；

B.甲醛有毒，故B錯(cuò)誤；

C.次氯酸鈉稀溶液具有強(qiáng)氧化性，能夠殺菌消毒，且產(chǎn)物無毒，故C正確；

D.生理鹽水不能消毒殺菌，故D錯(cuò)誤；

故答案為Co

【題目點(diǎn)撥】

日常用75%的乙醇溶液進(jìn)行消毒殺菌；生理鹽水就是0.9%的氯化鈉水溶液，沒有消毒殺菌的功效。

11、A

【解題分析】

①NaCI溶液電解的得到氯氣，氯氣和鐵在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成氯化鐵，故正確；②FezCh和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，

氯化鐵溶液加熱蒸發(fā)，得到氫氧化鐵，不是氯化鐵，故錯(cuò)誤；③N2將氫氣在高溫高壓和催化劑條件下反應(yīng)生成氨氣，

氨氣和氯化氫直接反應(yīng)生成氯化銹，故正確；④Si（h和鹽酸不反應(yīng)，故錯(cuò)誤。

故選A。

12、D

【解題分析】

A.使用過的口罩、手套等個(gè)人防護(hù)用品受到細(xì)菌、病毒感染屬于有害垃圾，隨意丟棄或者和生活垃圾混合有可能造

成二次污染，對(duì)這些有害垃圾集中回收既能減少二次污染，也方便了對(duì)廢棄口罩、手套等防護(hù)用品的集中處理，故A

錯(cuò)誤；

B.無水酒精是純度較高的乙醇水溶液，99.5%的叫無水酒精，過高濃度的酒精使蛋白質(zhì)凝固的本領(lǐng)很大，它卻使細(xì)菌

表面的蛋白質(zhì)一下子就凝固起來，形成了一層硬膜。這層硬膜阻止酒精分子進(jìn)一步滲入細(xì)菌內(nèi)部，反而保護(hù)了細(xì)菌，

殺菌消毒效果降低，70%?75%的酒精稱之為醫(yī)用酒精，用于消毒效果最好，為了防止感染“新冠病毒*堅(jiān)持每天使

用醫(yī)用殺菌消毒，故B錯(cuò)誤；

C.聚丙端是平常常見的高分子材料之一，高聚物的聚合度n值不同，分子式不同，不是純凈物，屬于混合物，故C

錯(cuò)誤；

D.疫苗是將病原微生物（如細(xì)菌、立克次氏體、病毒等）及其代謝產(chǎn)物，經(jīng)過人工減毒、滅活或利用基因工程等方法制

成的用于預(yù)防傳染病的自動(dòng)免疫制劑，病毒疫苗主要成分是蛋白質(zhì)，高溫下蛋白質(zhì)會(huì)變質(zhì)，需要低溫保存，故D正確;

答案選D。

13、C

【解題分析】

A.H+>Fe2+、NO3一之間能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；

B.使紫色石蕊溶液變紅的溶液為酸性溶液，溶液中存在大量H+,H+與人1。2一在溶液中能夠反應(yīng)，且NHJ與/\1。2一

會(huì)發(fā)生雙水解，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；

C.pH=12的溶液顯堿性，OH-與K+、Na+>CH3COO,Br.不反應(yīng)，且K，、Na+>CH3COO,Br1之間也不反應(yīng),

可大量共存，故C正確；

D.滴加幾滴KSCN溶液顯血紅色的溶液中含有Fe3+,Fe3+.「能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；

故選C。

14>B

【解題分析】

A.燃料電池通氧氣的極為正極，則b電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為4H++O2+4e-=2H2O,故A正確；

B.電路中有4moi電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，消耗氧氣的物質(zhì)的量為細(xì)凹=1moL標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4L,則大約消耗標(biāo)準(zhǔn)狀

4

況下空氣22.4LX5=112L,故B錯(cuò)誤；

C.硫酸鹽還原菌可以將有機(jī)物氧化成二氧化碳，而硫氧化菌可以將硫氫根離子氧化成硫酸根離子，則兩種細(xì)菌存在,

就會(huì)循環(huán)把有機(jī)物氧化成CO2放出電子，故C正確；

D.負(fù)極上HS在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為SCh*失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式是HS*4H2O-8e-=SO4239H’,故D

正確；

故答案為Bo

【題目點(diǎn)撥】

考查原電池工作原理以及應(yīng)用知識(shí)，注意知識(shí)的遷移應(yīng)用是解題的關(guān)鍵。

15、C

【解題分析】

A.因?yàn)镃aO與水反應(yīng)生成沸點(diǎn)較高的Ca(OH)2,所以除去乙醇中的少量水可以加入新制的生石灰后蒸儲(chǔ)，A正確；

B.氯氣在飽和食鹽水中的溶解度很小，HC1極易溶于水，可以通過飽和食鹽水除去氯化氫，再通過濃硫酸干燥除去Cb

中的HC1,B正確；

C.NH4CI也能與NaOH溶液反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D?NaHC03受熱容易分解生成碳酸鈉、水和CO2,通過灼燒可除去Na2c。3固體中的NaHCCh固體，D正確；

答案選C。

16、B

【解題分析】

根據(jù)八種短周期元素原子半徑的相對(duì)大小可知：x屬于第一周期，y、z、d屬于第二周期，e、f、g、h屬于第三周期

元素；根據(jù)最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)可知：x為H,y為C、z為N、d為0、e為Na、f為Al、g為S、h為Cl。

【題目詳解】

A.g為S,h為CL屬于第三周期，離子半徑g>h；d為0,e為Na,同為第二周期，離子半徑d>e,故離子半徑：g>h>d>e,

A正確；B.根據(jù)上述分析可知，Zkf(gd,)2組成為NIUKSOj,溶液中Al，,和NH；水解均顯酸性，屬于相互抑制的水解,

由于氫氧化鋁的電離常數(shù)大于一水合氨，則鋁離子水解程度大于錢根，即離子濃度：c(A/)Vc(NH；),故B錯(cuò)誤；C.d

為0、e為Na、g為S,由d、e、g三種元素組成的鹽Na2s2()3溶液和稀硫酸反應(yīng)可能生成S沉淀，故C正確；D.f為AL

f的最高價(jià)氧化物的水化物為Al(0H)力為兩性氫氧化物，e和h的最高價(jià)氧化物的水化物分別為NaOH、HC104,可以

與A1(OH)3發(fā)生反應(yīng)，故D正確；答案：Bo

【題目點(diǎn)撥】

突破口是根據(jù)原子半徑的大小判斷元素的周期數(shù)；根據(jù)最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)的數(shù)值大小判斷元素所在的主族;

由此判斷出元素的種類，再根據(jù)元素周期律解答即可。

17、B

【解題分析】

A.氨氣分子中存在3個(gè)N?H共價(jià)鍵，其化學(xué)式為：NH3,A正確；

■■

B.氨氣為共價(jià)化合物，氨氣中存在3個(gè)N?H鍵，氮原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氨氣正確的電子式為：

H

B錯(cuò)誤；

C.氮?dú)夥肿又泻?個(gè)N?H鍵，氨氣的結(jié)構(gòu)式：“I/C正確；

ll-NII

D.氨氣分子中存在3個(gè)N?H鍵，原子半徑N>H,氮原子相對(duì)體積大于H原子，則氨氣的比例模型為：D

正確；

故合理選項(xiàng)是Bo

18、C

【解題分析】

原子晶體在熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵，四個(gè)選項(xiàng)中僅C為原子晶體，故選擇C。

點(diǎn)睛：熔化時(shí)要破壞化學(xué)鍵的物質(zhì)有：1、離子化合物：破壞離子鍵；2、原子晶體：破壞共價(jià)鍵；3、金屬單質(zhì)和合金:

破壞金屬鍵。常見原子晶體有：有金剛石C、二氧化硅SiO2、晶體硅Si、SiCo

19、B

【解題分析】

A.在酸性條件下，H+與CIO?及「會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，A錯(cuò)誤；

B.使酚獻(xiàn)呈紅色的溶液顯堿性，在堿性溶液中，本組離子不能發(fā)生離子反應(yīng)，可以大量共存，B正確；

C.St2=lxl0N的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中，H\Fe2\NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，C錯(cuò)誤；

?OH-)

D.由水電離產(chǎn)生c(OH?)=lxl0/4moi/L的溶液，水的電離受到了抑制，溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，H83?與H+

或OH?都會(huì)發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Bo

20、D

【解題分析】

A.某溫度下，一元弱酸HA的電離常數(shù)為Ka,則其鹽NaA的水解常數(shù)Kh與K”存在關(guān)系為：Kh=》，所以Ka越

小，Kh越大，故A錯(cuò)誤；

B、溫度升高，更多分子吸收能量成為活化分子，反應(yīng)速率增大，但活化能不變，故B錯(cuò)誤；

C.黃銅是鋅和銅的合金，鋅比銅的化學(xué)性質(zhì)活潑，與銅相比它更易與空氣中的氧氣反應(yīng)，而阻礙了銅在空氣中的氧

化，所以黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠，故c錯(cuò)誤；

D、—C%和〔丁。11的核磁共振氫譜上峰的個(gè)數(shù)相同，但峰面積之比分別為1：2：2：3和1：2：2：1,可

以區(qū)分，故D正確；

答案選D。

21、D

【解題分析】

W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外層電子數(shù)是X次外層電子數(shù)的3倍，Y是O元素；W形成1個(gè)單鍵，W

是F元素；Z形成4個(gè)鍵，Z是C元素；X形成3個(gè)單鍵，通過提供空軌道形成1個(gè)配位鍵，X是B元素。

【題目詳解】

A.元素的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，氣態(tài)氨化物的穩(wěn)定性：HF>H2O,故A正確；

B.同周期元素從左到右，半徑減小，原子半徑：B>C>O>F,故B正確；

］之間是離子鍵，C和。之間是共價(jià)鍵，故C正確;

C.該物質(zhì)中Li+和

D.Z是C元素，碳有多種單質(zhì)，石墨的硬度很小，故D錯(cuò)誤；

選D。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查元素周期表與周期律，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)和成鍵規(guī)律推斷元素是解題的關(guān)鍵，明確同周期元素從左到右性質(zhì)遞變

規(guī)律，注意碳元素能形成多種性質(zhì)不同的同素異形體。

22、B

【解題分析】

A.由物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)可知M的分子式為Ci8H20O2,正確。

B.該物質(zhì)的分子中含有酚羥基，所以可與NaOH溶液反應(yīng)，但是由于酸性較弱，所以不能和NaHCCh溶液反應(yīng)，錯(cuò)

誤。

C在M的一個(gè)分子中含有2個(gè)苯環(huán)和一個(gè)雙鍵，所以1molM最多能與7mol出發(fā)生加成反應(yīng)，正確。

D.羥基是鄰位、對(duì)位取代基，由于對(duì)位有取代基，因此1molM與飽和濱水混合，苯環(huán)消耗4moi的濱單質(zhì)，一個(gè)雙

鍵消耗Imol的溟單質(zhì)，因此最多消耗5moiBn,正確。

本題選B。

二、非選擇題（共84分）

23、消去反應(yīng)NaOH水溶液、加熱羥基、毅基

-空OU

CH)

OHCH

或Hoooav-^^^-at.

2《-―三*2I—OKM.2H2OICOO

a0()

ai.0(aCIICOCII9

I

HBC-f一公田戶一

【解題分析】

芳香族化合物A（C9Hl2。）的苯環(huán)上只有一個(gè)支鏈，支鏈上有兩種不同環(huán)境的氫原子，則A為-OH,B能夠

Hi

HJ

與漠加成，則B為=Clh，D為B與溟的加成產(chǎn)物，根據(jù)F的化學(xué)式，F(xiàn)能夠與銀氨溶液反應(yīng)生成H,H中

含有較基，H在催化劑作用下反應(yīng)生成聚酯I,則H中還含有羥基，因此D水解生成E,E為二元醇，E催化氧化生

OHOHOH。

成F,F中含有羥基和醛基，則E為CH9H,F為-CHO,H為,-C—<)11,I為

CH,CHi

Yo;根據(jù)信息②，B中碳碳雙鍵被氧化斷裂生成C,C為小，根據(jù)信息③，K為

【題目詳解】

(1)A(潑生消去反應(yīng)生成B（根據(jù)上述分析，D發(fā)生鹵代燃的水解反應(yīng)E,反應(yīng)條

件為NaOH