2024屆上海市七寶高中高考化學(xué)必刷試卷含解析

2024屆上海市七寶高中高考化學(xué)必刷試卷

考生請注意：

1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，結(jié)論正確的是

A.溶解度：Na2CO3<NaHCO3

B.熱穩(wěn)定性：HCKPHj

C.沸點：CzHsSHcCiHsOH

D.堿性：LiOH<Be（OH）2

2、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X和W為同主族元素，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價氧化物對應(yīng)

的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。由這四種元素中的一種或幾種組成的物質(zhì)存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，甲+乙一丙+W,

其中甲是元素X的氫化物，其稀溶液可用于傷口消毒，乙為一種二元化合物，常溫下0.lmol?L”丙溶液的pH=13,下

列說法錯誤的是

A.X和Y、W均至少能形成兩種化合物

B.乙和丙均為既含有離子鍵又含有共價鍵的離子化合物

C.四種元素簡單離子半徑中Z的最小

D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>VV

3、一定量的CO?與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C（s）+CO2（g）^2CO（g）,平衡時，體系中氣體

體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

。

。

。

A.550c時，若充入惰性氣體，v正、v逆逆均減小，平衡不移動

B.650℃時，反應(yīng)達平衡后CO、的轉(zhuǎn)化率為25.0%

c.T℃時，若充入等體積的co?和co,平衡向逆反應(yīng)方向移動

D.平衡常數(shù)的關(guān)系：K（925℃）<K（600℃）

4、人類使用材料的增多和變化，標志著人類文明的進步，下列材料與化學(xué)制備無關(guān)的是()

A.青銅器B.鐵器C.石器D.高分子材料

5、W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，最外層電子數(shù)之和為18。X、Z同一主族，Z的一種氧化

物的水化物為具有還原性且不穩(wěn)定的二元酸；Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍。下列說法錯誤的是

A.簡單離子半徑：VV>X>Y

B.X、Z的最高化合價不相同

C.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：X>W

D.Y與其他三種元素分別形成的化合物中均只含離子鍵

6、下列有關(guān)有機物的敘述正確的是

A.由乙醇、丙三醇都易溶于水可知所有的醇都易溶于水

B.由甲烷、苯不能使酸性高缽酸鉀溶液褪色可知所有的烷燒和苯的同系物都不與高鐳酸鉀溶液反應(yīng)

C.由淀粉在人體內(nèi)水解為葡萄糖，可知纖維素在人體內(nèi)水解的最終產(chǎn)物也是葡萄糖

D.由基不與溟水反應(yīng)而苯酚可與溟水反應(yīng)可知羥基能使苯環(huán)上的氫活性增強

7、已知：CH3c三CH+CO+CH30H一至條=>M,N+CH30H一全州N+WO。其中M的結(jié)構(gòu)簡式為

CH2=C(CH3)COOCH3,下列說法錯誤的是()

A.N可以使濱水褪色

B.N轉(zhuǎn)化為M的反應(yīng)為取代反應(yīng)

C.M中所有碳原子可能共面

D.N屬于酯的同分異構(gòu)體有3種

8、聯(lián)合制堿法中的副產(chǎn)品有著多種用途，下列不屬于其用途的是

A.做電解液B.制焊藥C.合成橡膠D.做化肥

9、鐵的氧化物可用于脫除煤氣中的HzS,有一步反應(yīng)為：Fe3O4(s)+3H2S(g)+H2(g)^3FeS(s)+4H2O(g),其溫度與平

衡常數(shù)的關(guān)系如圖所示。對此反應(yīng)原理的理解正確的是

0500600700S009001000T(K)

A.H2s是還原劑

B.脫除H2s的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C.溫度越高H2s的脫除率越大

D.壓強越小H2s的脫除率越高

10、化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列敘述中不正確的是

A.用地溝油制取的生物柴油和從石油煉得的柴油都屬于燒類物質(zhì)

B.高鐵“復(fù)興號”車廂連接關(guān)鍵部位使用的增強聚四氟乙烯板屬于高分子材料

C.“一帶一路”是“絲綢之路經(jīng)濟帶”和“21世紀海上絲綢之路”的簡稱，絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，屬于天然高分子化

合物

D.中國天眼“FAST”，用到的碳化硅是一種新型的無機非金屬材料

11＞下列選項中，利用相關(guān)實驗器材（規(guī)格和數(shù)量不限）能夠完成相應(yīng)實驗的是

選項實驗器材相應(yīng)實驗

用NaCI固體配制100mL1.00

A天平（帶祛碼）、100mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管

mol/LNaCI溶液

B燒杯、環(huán)形玻璃攪拌棒、碎泡沫塑料、硬紙板中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定

C酸/堿式滴定管、滴定管夾、燒杯、錐形瓶、鐵架臺實驗測定酸堿滴定曲線

三腳架、酒精燈、生埸、培埸鉗、鐐子、泥三角、濾紙、小刀、玻

D鈉在空氣中燃燒

璃片

A.AB.BC.CD.D

12、依據(jù)反應(yīng)2NaI（h+5SO2+4H20=12+3H2so4+2NaHSO4。利用下列裝置分四步從含NaIO3的廢液中制取單質(zhì)碘的

CCL溶液，并回收NaHSO,。下列裝置中不需要的是（）

so2

B.還原103,

A.放電時甲為負極，充電時為陽極

B.電池充電時，OH一由甲側(cè)向乙側(cè)移動

C.放電時負極的電極反應(yīng)式為:MH”一ne-=M+nH+

D.汽車下坡時發(fā)生圖中實線所示的過程

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、有機物A（C6H8。4）為食品包裝紙的常用防腐劑。A可以使溟水褪色。A難溶于水，但在酸性條件下可發(fā)生水解

反應(yīng).得到R（CHK）。和甲醇.通常狀況下R為無色晶體.能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng).

（1）A可以發(fā)生的反應(yīng)有（選填序號）。

①加成反應(yīng)②酯化反應(yīng)③加聚反應(yīng)④氧化反應(yīng)

（2）B分子所含官能團的名稱是_______________________________o

（3）B分子中沒有支鏈，其結(jié)構(gòu)簡式是,B的具有相同官能團的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是

（4）由B制取A的化學(xué)方程式是_____________________________________o

（5）天門冬氨酸（C4H7NO4）是組成人體蛋白質(zhì)的氨基酸之一，可由B通過以下反應(yīng)制取:

B2一[c]___叫一|天氨酸

天門冬氨酸的結(jié)構(gòu)簡式是

18、化合物F是一種食品保鮮劑，可按如下途徑合成:

C”二（”-CHO已知：RCHO+

RCHOHCHCHO

CH3cHo^XaOH（）2O

試回答:

（1）A的化學(xué)名稱是—，A-B的反應(yīng)類型是_

（2）B-C反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

（3）C-D所用試劑和反應(yīng)條件分別是____o

（4）E的結(jié)構(gòu)簡式是____oF中官能團的名稱是

(5)連在雙鍵碳上的羥基不穩(wěn)定，會轉(zhuǎn)化為接基，則D的同分異構(gòu)體中，只有一個環(huán)的芳香族化合物有一種。

其中苯環(huán)上只有一個取代基，核磁共振氫譜有5個峰，峰面積比為2：1：2：2：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為一

19、Fe(0H)3廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥制劑、顏料制造等領(lǐng)域，其制備步驟及裝置如下：在三頸燒瓶中加入16.7gFeSO4-7H2O

和40.0ml蒸館水。邊攪拌邊緩慢加入3.0mL濃H2s04,再加入2.0gNaCKh固體。水浴加熱至80C,攪拌一段時間后,

(l)NaClCh氧化FeSO4-7H2O的離子方程式為<,

⑵加入濃硫酸的作用為(填標號)。

a.提供酸性環(huán)境，增強NaCKh氧化性b.脫去FeSOgWO的結(jié)晶水

c.抑制Fe3+水解d.作為氧化劑

(3)檢驗Fe2+已經(jīng)完全被氧化需使用的試劑是_________o

(4)研究相同時間內(nèi)溫度與NaCKh用量對F*氧化效果的影響，設(shè)計對比實驗如下表

編號氧化效果/%

T/,CFeSO4-7H2O/gNaClOVg

*

170251.6a

ii7025mb

iii80ii2.0c

iv80251.687.8

①m=；n=o

②若c>87.8>a,貝Ija、b、c的大小關(guān)系為。

⑸加入NaOH溶液制備Fe(OH)3的過程中，若降低水浴溫度，F(xiàn)e(OH)3的產(chǎn)率下降，其原因是一

(6)判斷Fe(OH)3沉淀洗滌干凈的實驗操作為；

⑺設(shè)計實驗證明制得的產(chǎn)品含F(xiàn)cOOHi假設(shè)不含其他雜質(zhì))。o

20、某研究小組利用下圖裝置探窕溫度對氨氣還原Fe2O3的影響(固定裝置略)。完成下列填空:

(1)實驗時A中有大量紫紅色的煙氣，則NH4I的分解產(chǎn)物為_(至少填三種)，E裝置的作用是_。

(2)裝置B中的反應(yīng)方程式；,D裝置的作用是______o

某研究小組按上圖裝置進行對比實驗，甲組用酒精燈、乙組用酒精噴燈對裝置C加熱，反應(yīng)產(chǎn)物均為黑色粉末(純凈

物)，兩組分別用各自的產(chǎn)物進行以下探究，完成下列填空：

步驟操作甲組現(xiàn)象乙組現(xiàn)象

1取黑色粉末加入稀鹽酸溶解，無氣泡溶解，有氣泡

2取步驟1中溶液，滴加KSCN溶液變紅無現(xiàn)象

3向步驟2溶液中滴加新制氯水紅色先變深后褪去先變紅后也褪色

(3)乙組得到的黑色粉末是o

(4)甲組步驟1中反應(yīng)的離子方程式為o

(5)乙組步驟3中，溶液變紅的原因為；溶液褪色可能的原因及其驗證方法為o

(6)若裝置C中FezCh反應(yīng)后的產(chǎn)物是兩種氧化物組成的混合物，為研究氧化物的組成，研究小組取樣品7.84克在

加熱條件下通入氨氣，完全反應(yīng)后，停止加熱，反應(yīng)管中鐵粉冷卻后，稱得質(zhì)量為5?6克，則混合物的組成為.

21、甲硅烷廣泛用于電子工業(yè)、汽車領(lǐng)域，三氯氫硅(SiHC^)是制備甲硅烷的重要原料?；卮鹣铝袉栴}:

(1)工業(yè)上以硅粉和氯化氫氣體為原料生產(chǎn)SiHC1時伴隨發(fā)生的反應(yīng)有：

①Si(s)+4HCl(g)=SiCl4(g)+2H2(g)AH=-241kJ/mol

②SiHCl^g)+HCl(g)=SiCl4(g)+H2(g)AH=-31kJ/mol

以硅粉和氯化氫氣體生產(chǎn)SiHC1的熱化學(xué)方程式是________________________。

(2)工業(yè)上可用四氯化硅和氫化鋁鋰(LiAlHQ制甲硅烷，反應(yīng)后得甲硅烷及兩種鹽。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（3）二氯氫硅歧化也可制得甲硅烷。反應(yīng)2SiHC"g）—'SiH2ch（g）+SiCL（g）為岐化制甲硅烷過程的關(guān)鍵步驟，此

反應(yīng)采用一定量的PA100催化劑，在不同反應(yīng)溫度下測得S1HCL；的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系如圖所示。

②323.15K時，要縮短反應(yīng)達到平衡的時間，可采取的措施有o（答一種即可）

③比較a、b處反應(yīng)速率的大?。贺?（填“V”或）o已知反應(yīng)速率

v正4小加5~逆=1<2乂5叫6乂$.,1<空2分別是正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)，與反應(yīng)溫度有關(guān)，x為物質(zhì)的量分數(shù)，則在

353』5K時廣------------（保留3位小數(shù)）。

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、C

【解題分析】

A.碳酸鈉的溶解度應(yīng)該大于碳酸氫鈉，實際碳酸氫鈉在含鈉化合物中屬于溶解度相對很小的物質(zhì)。選項A錯誤。

B.同周期由左向右非金屬的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強，所以穩(wěn)定性應(yīng)該是：HCI>PH3O選項B錯誤。

C.CzHQH分子中有羥基，可以形成分子間的氫鍵，從而提高物質(zhì)的沸點。選項C正確。

D.同周期由左向右最高價氧化物的水化物的堿性逐漸減弱，所以堿性應(yīng)該是：LiOH>Be（OH）2。選項D錯誤。

【題目點撥】

解決此類問題，一個是要熟悉各種常見的規(guī)律，比如元素周期律等；另外還要注意到一些反常的規(guī)律。例如：本題的

選項A,比較碳酸鈉和碳酸氫華的溶解度，一般碳酸鹽比碳酸氫鹽的溶解度小，碳酸死難溶，而碳酸氫仍可溶，但是

碳酸鈉卻比碳酸氫鈉溶解度大。此外，比如，堿金屬由上向下單質(zhì)密度增大，但是鉀反常等等。

2、B

【解題分析】

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液中，不溶

于其濃溶液中，說明Z為AI元素，W為S元素，因為鋁在常溫下能溶于稀硫酸，在濃硫酸中發(fā)生鈍化；X和W為同

主族元素，則X為O元素；甲是元素X的氫化物，其稀溶液可用于傷口消毒，則甲為H2O2;常溫下O.lmol?『閃溶

液的pH=13,則丙為強堿，說明X、Y、Z、W四種元素中有一種元素的氫氧化物為強堿，則Y為Na元素，則丙為

NaOH；由于這四種元素中的一種或幾種組成的物質(zhì)存在甲+乙一丙+W的轉(zhuǎn)化關(guān)系，且乙為一種二元化合物，則乙為

NaiSo

A.根據(jù)上述分析X、Y、W分別為O、Na、S元素。X和Y能形成氧化鈉、過氧化鈉，X和W能形成二氧化硫、

三氧化硫，即X和Y、W均至少能形成兩種化合物，故A正確；

B.通過上述分析可知，乙為硫化鈉，硫化鈉是只含離子鍵的離子化合物，丙為氫氧化鈉，氫氧化鈉是既含離子鍵

又含共價鍵的離子化合物，故B錯誤；

C.W的離子核外電子層數(shù)最多，離子半徑最大，X、Y、Z的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，因為核外電子層數(shù)相同

時，核電荷數(shù)越大半徑越小，Z的核電荷數(shù)最大，離子半徑最小，故c正確；

D.X和W為同主族元素，非金屬性X>W,因為非金屬性越強，氣體氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性X>W,

故D正確。答案選B。

3、B

【解題分析】

A.體積可變的恒壓密閉容器中，若充入惰性氣體，體積增大，則壓強減小，則v正、v逆逆均減小，平衡正向移動，

選項A錯誤；

B.由圖可知，650℃時，CO的體積分數(shù)為40%,設(shè)開始及轉(zhuǎn)化的C0?分別為n、x,則一生丁=40%，解得n=4x,

平衡后CO,的轉(zhuǎn)化率為Hx100%=25.0%,選項B正確；

4x

CTC時，若充入等體積的CO?和CO,與原平衡狀態(tài)時體積分數(shù)相同，平衡不移動，選項C錯誤；

D.由圖可知，溫度越高，CO的體積分數(shù)越大，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，K與溫度有關(guān)，則K（925C）〉K（600℃）,選項

D錯誤；

答案選

4、C

【解題分析】

冶金（青銅器、鐵器制備）、高分子材料合成均涉及化學(xué)反應(yīng)，石器加工只需物理處理，與化學(xué)制備無關(guān)，答案為C；

5、D

【解題分析】

Z的一種氧化物的水化物是具有還原性且不穩(wěn)定的二元酸，判斷Z為S元素；X、Z同一主族，可知X為O元素。Y

的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍，可推出Y為Na元素，再結(jié)合W、X、Y和Z原子的最外層電子數(shù)之和為18,可知W為N

兀索。

【題目詳解】

A.N3\Na+和02?具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大，半徑越小，簡單離子半徑順序為：W>X>Y,與題意不

符，A錯誤；

B.O最高價+2,而S最高價為+6,與題意不符，B錯誤；

C.簡單氫化物熱穩(wěn)定性強弱與元素的非金屬性強弱一致，而非金屬性：O>N,穩(wěn)定性：H2O>NH3,與題意不符，C

錯誤；

D.Na與0可形成Na2（h,含有離子鍵和共價鍵，符合題意，D正確；

答案為D。

【題目點撥】

具有相同的核外電子排布簡單離子，原子序數(shù)越大，微粒半徑越小。

6、D

【解題分析】

A.分子中碳原子為1?3的醇能與水以任意比例互溶，比如甲醇，乙醇，丙三醇，碳原子數(shù)為4~11的一元醇部分溶于

水，碳原子更多的醇不溶于水，故A錯誤；

B.苯的同系物如甲苯中由于側(cè)鏈受苯環(huán)的影響，能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，故B錯誤；

C.淀粉在淀粉酶的作用下水解最終得到葡萄糖，但人體內(nèi)沒有水解纖維素的酶，纖維素在人體內(nèi)不水解，故C錯誤;

D.苯不與濱水反應(yīng)而苯酚可與濱水反應(yīng)說明羥基能使苯環(huán)上的氫活性增強，故D正確。

故選D。

【題目點撥】

本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，掌握有機反應(yīng)的規(guī)律是解題的關(guān)鍵，注意有機物之間的區(qū)別和聯(lián)系以及基團之間的相

互影響，理解物質(zhì)的特殊性質(zhì)。

7、D

【解題分析】

由CH3c三CH+CO+CH30H—―定.條M,N+CH30H—些如—M+HzO,其中M的結(jié)構(gòu)簡式為

CH2=C(CH3)COOCH3,可知N為CH2=C(CH3)COOHO

【題目詳解】

A.由分析可知，N為CH2=C(CH3)COOH,分子中含有碳碳雙鍵，可以使溟水褪色，故A正確;

B.N+CH30H_更l-M+HzO為酯化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，故B正確；

C.M中碳碳雙鍵、戮基均為平面結(jié)構(gòu)，且直接相連，3個原子可共面，則M中所有碳原子可能共面，故C正確；

D.CH2=C(CH3)COOH,屬于酯的同分異構(gòu)體含一COOC-,可能為CH3cH=CHOOCH、CH2=CHCH2OOCH>CH2

=CHOOCCH3.CH3OOCCH=CH2,則屬于酯的同分異構(gòu)體大于3種，故D錯誤；

故答案選Do

【題目點撥】

本題把握M的結(jié)構(gòu)簡式及N與甲醇的酯化反應(yīng)推斷N的結(jié)構(gòu)為解答的關(guān)鍵，注意有機物官能團所具有的性質(zhì)。

8、C

【解題分析】

聯(lián)合制堿法是以食鹽、氨和二氧化碳為原料來制取純堿。包括兩個過程：第一個過程是將氨通入飽和食鹽水而成氨鹽

水，再通入二氧化碳生成碳酸氫鈉沉淀，經(jīng)過濾、洗滌得NaHCO.,微小晶體；第二個過程是從含有氯化錢和氯化鈉的

濾液中結(jié)晶沉淀出氯化鉉晶體，得到的氯化鈉溶液，可回收循環(huán)使用。據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.聯(lián)合制堿法第一個過程濾液是含有氯化筱和氯化鈉的溶液，可作電解液，第二個過程濾出氯化錢沉淀后所得的漉

液為氟化鈉溶液，也可做電解液，故A正確；

B.聯(lián)合制堿法第二個過程濾出的氯化核沉淀，焊接鋼鐵時常用的焊藥為氯化錢，其作用是消除焊接處的鐵銹，發(fā)生

反應(yīng)6NH4a+4Fe2O3=6Fe+2FeCb+3N2T+l2H2。，故B正確；

C.合成橡膠是一種人工合成材料，屬于有機物，聯(lián)合制堿法中的副產(chǎn)品都為無機物，不能用于制合成橡膠，故C錯

誤；

D.聯(lián)合制堿法第二個過程濾出氯化鉉可做化肥，故D正確；

故選C。

9、B

【解題分析】

A.還原劑在氧化還原反應(yīng)中失去電子，化合價升高，H2s為反應(yīng)物，F(xiàn)eS為生成物，反應(yīng)前后S的化合價均為?2,故

既不是氧化劑也不是還原劑，故A錯誤；

B.由圖可以得出，溫度越高，K值越小，說明此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B正確；

C.此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡左移，不利于脫硫，即溫度越高H2s的脫除率越小，故C錯誤：

D.此反應(yīng)特點為反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強，平衡不移動，故硫化氫的轉(zhuǎn)化率不會提高，D錯誤；

故選Bo

10、A

【解題分析】

A.用地溝油制取的生物柴油含有氧元素，不屬于燒類物質(zhì)，故A錯誤；

B.增強聚四氟乙烯板屬于高分子材料，故B正確；

C.絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，屬于天然高分子化合物，故C正確；

D.碳化硅是一種新型的無機非金屬材料，故D正確；

故選A。

11、D

【解題分析】

A、用NaCl固體配制100mL1.00mol/LNaCI溶液，需用玻璃棒引流和攪拌，故不選A；

B、中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定需用溫度計測量反應(yīng)前后的溫度，故不選B；

C、實驗測定酸堿滴定曲線，需用有指示劑判斷滴定終點，故不選C；

D、用三腳架、酒精燈、用煙、生煙鉗、鑲子、泥三角、濾紙、小刀、玻璃片可以完成鈉在空氣中燃燒的實驗，故選D。

【題目點撥】

本題涉及基礎(chǔ)實驗操作儀器的選擇，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾?，把握實驗的方法、步驟和使用的儀器,

注重課本實驗等基礎(chǔ)知識的積累。

12、D

【解題分析】

A.銅和濃硫酸加熱生成硫酸銅、二氧化硫、水，所以可用A裝置制取SO2,故不選A；

B.氣體把103?還原為L,可利用此反應(yīng)吸收尾氣，且倒扣的漏斗可防止倒吸，故不選B；

C.12易溶于CC14,用CCI4萃取碘水中的H然后用分液法將碘的四氯化碳溶液與水層分離，故不選C；

D.用蒸發(fā)結(jié)晶的方法從水溶液中提取NaHSO』，應(yīng)該將溶液置于蒸發(fā)皿中加熱，而不能用用堪，故選D；

故選D。

13、C

【解題分析】

W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，W的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代.說明W

為C,化合物XZ是重要的調(diào)味品為NaCI,Y位于XZ之間說明原子有三個電子層，Y原子的最外層電子數(shù)等于其電

子層數(shù)，則Y為ALZ?的電子層結(jié)構(gòu)與氫相同判斷為C1，W、X、\\Z為C、Na、AkCl,據(jù)以上分析解答。

【題目詳解】

據(jù)以上分析可知：W、X、Y、Z為C、Na、AkCl,貝lj

A.元素W為C與氫形成原子比為1：1的化合物有多種，如C2H2、C4H4、C6H6、CsHg等，A正確；

B.元素X為鈉，屬于活潑金屬，鈉的單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，鈉和無水乙醇反應(yīng)生成乙醇鈉和氫

氣，B正確；

C.離子Y3+離子為AH1有兩個電子層，最外層8個電子，Z?為C1-最外層電子數(shù)為8,電子層數(shù)為三個電子層，最外

層電子數(shù)相同，電子層數(shù)不相同，C錯誤；

D.元素W為C與元素Z為C1可形成含有極性共價鍵的化合物，如CCL是含有極性共價鍵的化合物，D正確；

答案選C。

14、D

【解題分析】

用惰性電極電解相等體積的KC1和CuSO4混合溶液，溶液中存在的離子有：K+,Cl-,Cu2+,SO?,H+,OH；陰極

離子放電順序是CU2+>H+,陽極上離子放電順序是Q>OH-，電解過程中分三段：第一階段：陽極上電極反應(yīng)式為

2Cr-2e=CI2T>陰極電極反應(yīng)式為CM++2e-=Cu,銅離子濃度減小，水解得到氫離子濃度減小，溶液pH上升；第二階

段：陽極上電極反應(yīng)式為4OH--4e=2H2O+O2T(或2HzOTeJlT+OzT),陰極反應(yīng)先發(fā)生CL+Ze—Cu,反應(yīng)中生成

硫酸，溶液pH降低；第三階段：陽極電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2b陰極電極反應(yīng)式為2H++2D=H2T，實質(zhì)是

電解水，溶液中硫酸濃度增大，pH繼續(xù)降低；據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.ab段陰極電極反應(yīng)式為Cu2++2e=Cii,由于銅離子濃度減小，水解得到氫離子濃度減小，溶液pH上升，氫離子未

被還原，故A錯誤；

B.由圖像可知，ab、be段，陰極反應(yīng)都是Cu2++2e-=Cu,所以原混合溶液中KC1和C11SO4的濃度之比小于2:1,故B

錯誤；

C.電解至c點時，陽極有氧氣放出，所以往電解液中加入適量CuCh固體，不能使電解液恢復(fù)至原來的濃度，故C錯

誤；

D.cd段pH降低，此時電解反應(yīng)參與的離子為H+,OH,電解反應(yīng)相當于電解水，故D正確；

選D。

【題目點撥】

本題考查電解原理，明確離子放電順序是解本題關(guān)鍵，根據(jù)電解過程中溶液中氫離子濃度變化判斷發(fā)生的反應(yīng)；本題

需結(jié)合圖象分析每一段變化所對應(yīng)的電解反應(yīng)。

15、C

【解題分析】

p濃xVx25%

設(shè)濃氨水的體積為V,密度為p稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則稀釋后質(zhì)量分數(shù)co-,氨水的

Vp濃+V

p球xVx25%xVx25%p法xVx25%

密度小于水的密度濃度越大密度越小，所以————3-=匕9，----------=12.5%,故

Vp濃+VVp濃+Vp濃2Vp漢

選C。

【題目點撥】

解答本題需要知道氨水的密度小于水的密度，而且濃度越大密度越小。

16、B

【解題分析】

A.根據(jù)電解池的工作原理，充電時甲電極是陰極，放電時是原電池，甲是負極，故A錯誤；

B.電池充電時是電解池的工作原理，電解池中的甲電極是陰極，陰極發(fā)生氫離子得電子的還原反應(yīng)，乙是陽極，所以

OH?由甲側(cè)向乙側(cè)移動，故B正確；

C.放電時負極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為M?ne-+nII+=MHn,故C錯誤；

D.汽車下坡時電池處于充電狀態(tài)，發(fā)生圖中虛線所示的過程，故D錯誤；

答案選B。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、?@@碳碳雙鍵、竣基HOOCCH=CHCOOHCH2=C(COOH)2

OO

濃陵梭

HOOCCH=CHCOOH+2CH3OH、CH3OOCCH=CHCOOCH3+2H2OHQ-C-CHi-CH-C—OH

八I

NH：

【解題分析】

A的分子式為CGKOJ,A的不飽和度為3,A可以使濱水褪色，A中含碳碳雙鍵；A在酸性條件下可發(fā)生水解反應(yīng)得

到B(CH4O4)和CFhOH,B能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，B中含兩個裝基和碳碳雙鍵，A中含兩個酯基；

(1)A中含有碳碳雙鍵和酯基，A中含碳碳雙鍵，A能發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、氧化反應(yīng)，A中不含醇羥基和竣基,

A不能發(fā)生酯化反應(yīng)，答案選①③④。

(2)B分子中所含官能團為碳碳雙鍵和較基。

(3)B分子中沒有支鏈，B的結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCH=CHCOOH；B的具有相同官能團的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為

CH2=C(COOH)2O

(4)B與CHOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成A,由B制J取A的化學(xué)方程式為HOOCCH=CHCOOH+2CH3OH'

3A

CH3OOCCH=CHCOOCH3+2H2OO

(5)B的結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCH=CHCOOH,B與HC1發(fā)生加成反應(yīng)生成C,C的結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCH2CHC1COOH,

C與NHa反應(yīng)生成天門冬氨酸，天門冬氨酸(CH7NOQ是組成人體蛋白質(zhì)的氨基酸之一，則天門冬氨酸的結(jié)構(gòu)簡式

oo

為4HO—CI—CH,-CH—CI—OH。

I

NH：

C>11

18、對二甲苯（或1,4■二甲苯）取代反應(yīng)CH3—CH2C1+2NaOH>yCH2OH-hNaCl

OH/—\

Oz/Cu^Ag,加熱CHIY^-LH-CHJCHO碳碳雙鍵、醛基8O-CH=CH?,

2cHO

【解題分析】

由流程轉(zhuǎn)化關(guān)系，結(jié)合題給信息可知，D為CM-OLCHO。運用逆推法，C為C%Y^-Cll2（）H,催化氧化生

成CW｛）-CH。；B為CH3<^-CH2Ci,在氫寂化鈉溶液中，共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成;

A為，在光照條件下與氯氣發(fā)生側(cè)鏈的取代反應(yīng)生成CM—^^-CHzCI;cil.-^VcilO與

OHOH

乙醛發(fā)生信息反應(yīng)生成

11-（CHjl—CHCHO加熱發(fā)生消去反應(yīng)生成

CH,CH=CH-CHOe據(jù)此解答。

【題目詳解】

（），

1A的結(jié)構(gòu)簡式為Clh<^-a13名稱為對二甲苯或L4-二甲苯；A-B的反應(yīng)為CH3-^2^-CII3在光照

條件下與氯氣發(fā)生側(cè)鏈的取代反應(yīng)生成—CIhCIo

（2）B-C反應(yīng)為在氫氧化鈉溶液中，共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成的Q"Cll2（）H,反應(yīng)的化學(xué)方程式

1I2O

為:+2NaOH------（H4）H+NaCL

△

（3）C-D的反應(yīng)為叫?-32。11在銅或銀作催化劑，在加熱條件下與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成C%Y^-CHO，

因此C-D所用試劑和反應(yīng)條件分別是O2/C11或Ag,加熱。

OH

F的結(jié)構(gòu)簡式為CW-Q-CH=CII-CHO,分子中官能團的名

(4)E的結(jié)構(gòu)簡式是

稱是碳碳雙鍵、醛基。

(5)D為Clh<^-CHO，D的同分異構(gòu)體中，只有一個環(huán)的芳香族化合物說明側(cè)鏈為鏈狀結(jié)構(gòu)，其可能為醛、

酮、含苯環(huán)的乙烯基酸和乙烯基酚，其中芳香醛有3種(除去D)、芳香酮1種、含苯環(huán)的乙烯基酸1種、乙烯基酚3

種，共8種；苯環(huán)上只有一個取代基，核磁共振氫譜有5個峰，峰面積比為2：1：2：2：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

為O-CH=CH?和

2++3+

19.ClO3+6Fe+6H=6Fe+Cl+3H2Oa、cK"Fe(CN)6］溶液2.025c>b>a若溫度過低,Fe(OH)3

膠體未充分聚沉收集，導(dǎo)致產(chǎn)率下降取最后一次洗滌液于兩只試管中，分別滴加HC1酸化的BaCb溶液和HNO3

酸化的AgNO.,溶液，若都無白色沉淀，則說明Fe(OH〃沉淀洗滌干凈稱取mg樣品，加熱至恒重后稱重，剩余固

【解題分析】

(DNaCKh具有氧化性，在酸性條件下將FeS()4?7H2。氧化為硫酸鐵，據(jù)此書寫；

⑵NaCKh具有氧化性，在酸性條件下氧化性增強；同時反應(yīng)產(chǎn)生的Fe3+會發(fā)生水解反應(yīng)，根據(jù)鹽的水解規(guī)律分析分

析；

⑶檢驗Fe?+已經(jīng)完全被氧化，就要證明溶液在無Fe?+；

(4)實驗是研究相同時間內(nèi)溫度與NaC103用量對Fe2+氧化效果的影響，根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知i、ii是研究NaCKh用量的

影響；ii、iii或i、iv是研究溫度的影響；據(jù)此分析解答；

⑸溫度低，鹽水解程度小，不能充分聚沉；

(6)Fe(OH)3沉淀是從含有Na。、H2s0』的溶液在析出的，只要檢驗無。一或SO』?一就可證明洗滌干凈；

⑺根據(jù)Fe元素守恒，若含有FeOOH,最后得到的固體質(zhì)量比Fe(OH)3多。

【題目詳解】

(l)NaCKh具有輒化性，在酸性條件下將FeSO4?7H2O氧化為硫酸鐵，NaCKh被還原為NaCL同時產(chǎn)生水，反應(yīng)的離

2++3+

子方程式為：C1O3+6Fe+6H=6Fe+Cl+3H2O；

⑵NaCKh氧化FeSOBWO時，為了增強其氧化性，要加入酸，因此提供酸性環(huán)境，增強NaCKh氧化性，選項a合

理；同時FeSO4?7H2O被氧化為FeMSOS，該鹽是強酸弱堿鹽，在溶液中FP+發(fā)生水解反應(yīng)使溶液顯酸性，為抑制Fe3+

的水解，同時又不引入雜質(zhì)離子，因此要向溶液中加入硫酸，選項c合埋，故答案為ac；

⑶檢驗F/+已經(jīng)完全被氧化，只要證明溶液中無F/+即可，檢驗方法是取反應(yīng)后的溶液少許，向其中滴加K"Fc(CNM

溶液，若溶液無藍色沉淀產(chǎn)生，就證明Fe2+已經(jīng)完全被氧化為Fe3+；

(4)①根據(jù)實驗?zāi)康?，i、ii是在相同溫度下，研究NaCKh用量的影響，ii、iii或i、iv是研究溫度的影響；因此m=2,

n=25；

②在其它條件不變時，增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，實驗b>a；ii、iii的反應(yīng)物濃度相同時，升高溫度，化

學(xué)反應(yīng)速率大大加快，實驗c>b,因此三者關(guān)系為c>b>a；

(5)加入NaOH溶液制備Fe(OH)3的過程中，若降低水浴溫度，F(xiàn)c(OH)3的產(chǎn)率下降，原因是溫度過低，F(xiàn)e(OH)3膠體

未充分聚沉收集，導(dǎo)致產(chǎn)率下降；

⑹Fe(OH)3沉淀是從含有NaCl、的溶液在析出的，若最后的洗滌液中無C1-或SOF就可證明洗滌干凈。方法是

取最后一次洗滌液于兩只試管中，分別滴加HCI酸化的BaCL溶液和HNO3酸化的AgNO3溶液，若都無白色沉淀，則

說明Fe(0H)3沉淀洗滌干凈；

⑺在最后得到的沉淀Fe(OHh中若含有FeOOH,由于Fe(OH)3中比FeOOH中Fe元素的含量多。由于lmolFe(OH)3

質(zhì)量是107g,完全灼燒后產(chǎn)生OSmolFcCh,質(zhì)量是80g,若稱取mgFe(OH)3,完全灼燒后固體質(zhì)量是器g,若樣

品中含有FeOOH,加熱至恒重后稱重，剩余固體質(zhì)量大于需g。

【題目點撥】

本題考查了氫氧化鐵的制備原理及操作的知識。涉及氧化還原反應(yīng)方程式的配平、實驗方案的涉及、離子的檢驗方法、

鹽的水解、物質(zhì)純度的判斷等。掌握元素及化合物的知識和化學(xué)反應(yīng)基本原理是解題關(guān)鍵。

+3+2+

20、NHj.Hz、I2(HI)吸收多余的氨氣Zn+I2=ZnI2安全瓶Fe粉Fe3O4+8H=2Fe+Fe+4H2O

Fe?+被氧化成Fe3+,Fe3+遇SCN?顯紅色假設(shè)SCN?被Cb氧化，向溶液中加入KSCN溶液，若出現(xiàn)紅色，則假設(shè)成

立FezOa和FeO或Fe2O3和Fe3O4

【解題分析】

(1)實驗時中A有大量紫紅色的煙氣，說明生成了碘蒸氣，NH”發(fā)生下列反應(yīng)：NH"(固)=NHU氣)+HI(氣)，

2Hl(氣)=H2(氣)+1乂氣)，則NH”的分解產(chǎn)物為NH3、Hz、L(HI),E裝置濃硫酸的作用是吸收多余的氨氣；

(2)裝置B中鋅的作用是吸收碘蒸氣，反應(yīng)方程式：Zn+l2=ZnI2,故D裝置的作用是作安全瓶，防倒吸，因為氨氣極

易被濃硫酸吸收；

⑶利用黑色固體可溶于鹽酸并產(chǎn)生氣體，結(jié)合“原子守恒”可知用酒精噴燈的乙組實驗得到的固體為Fe；

(4)FezO3被還原得到黑色固體為Fe3O4,由此可寫出反應(yīng)的離子方程式；

⑸步驟4中溶液變紅是溶液中Fe2+被Cb氧化為%3+所致、溶液褪色的原因可能是Cb將SCN?氧化，若該假設(shè)成立，

則溶液中