2024屆新教材高考化學一輪復習課時練25鹽類的水解含解析新人教版

2024屆新教材高考化學一輪復習課時練25鹽類的水解含解析新人教

版課時規(guī)范練25鹽類的水解

基礎(chǔ)鞏固

1.(2020年7月浙江選考，1)水溶液呈酸性的是()

A.NaClB.NaHSO,

C.HCOONaD.NaHCO3

2.(2020年7月浙江選考,23)常溫下，用0.1mol-L氨水滴定10磯濃度均為0.1mol-L1

的HC1和CH3COOH的混合液,下列說法不正確的是()

A.在氨水滴定前,HC1和CILC0011的混合液中c(Cl)>e(ClLCOO)

B.當?shù)稳氚彼?)mL時,C(NHD+C(NH：；?H20)=c(CH：(COO)+?(CH：(COOH)

C.當?shù)稳氚彼?0mL時，c(CH￡00H)+c(H+)=c(NH3?H2O)+c(OH-)

D.當溶液呈中性時,軟水滴入量大于20mL,c(NH.；)<c(Cri

3.(2020天津濱海新區(qū)模擬)下列選項中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()

A.0.1mol-L1K2CO3溶液:C(0H)=C(HC03)+C(H)+C(H￡03)

B.0.1mol?L'NaHC(L溶液中離子濃度關(guān)系：c(Na')=2c(C3『)+c(HC01)+c(H￡03)

C.等物質(zhì)的量的一元弱酸IIX與其鉀鹽KX的混合溶液中：2c(K')=c(HX)+c(X)

D.濃度均為0.1mol?L的NaHCO：；溶液和NaOH溶液等體積混

合:c(Na)+c(H')=c(C0『)+c(()H)+c(HCO&)

4.(2020北京延慶區(qū)一模)常溫下2mL1mol?L-1NaHCO?溶液,pH約為8,向其中滴加等體積等

濃度的飽和CaCk溶液，有白色沉淀和無色氣體生成。下列說法中，正確的是()

A.NaHCO：，溶液中,c(H)+c(Na)=c(HC03)+c(C07)+c(0H)

B.NaHCOs溶液中,c(Na*)>c(0H)>c(HC0Qe(H*)

C.加熱NaHCQ,溶液,pH增大,一定是HC.水解程度增大的結(jié)果

【).滴加飽和CaCL溶液發(fā)生了反應(yīng):Ca*2HC()3-CaOhI+H2O+CO21

5.(2020北京豐臺區(qū)二模)用亞硫酸鹽(X)吸收煙氣中的S&。已知吸收過程中含硫組分物質(zhì)的

量分數(shù)(6與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法中不正確的是()

A.若X為Na2so力當吸收液?H=1.85時：c(Na)=c(HS03)+c(H2SO；0

B.若X為Na2s(%,當吸收液呈中性時:2c(S0r)+c(HS(%)=c(Na')

C.若X為(NH)2so3,(NH)2s。3溶液呈堿性，說明水解程度:S陳>MH.：

D.若X為(NH,)2S03,圖中b點溶液中〃(HS03)：〃(NH；)=1：3

6.(2020北京東城區(qū)一模)25t時，濃度均為01mol-L的幾種溶液的pH如表。下列說法不

正確的是()

①②③

溶

CH：COONaNaHCO；JCH：（COONIL,

液

溶液溶液溶液

pH8.888.337.00

A.①中，。(NaAcQhCOOHcQhCOOH)

B.由①②可知,ClhCOO的水解程度大干HCO3的水解程度

C.③中，C(CH￡O())=C(NH”O(jiān).1mol-L,

D.推測25℃,0.1mol?L1NHJICOa溶液的pH<8.33

7.10°C時加熱飽和NaHCOd容液,測得該溶液的pH發(fā)生如表所示的變化。

(1)甲同學認為,該溶液pH漕大的原因是HC()3的水解程度增大,堿性增強,有關(guān)反應(yīng)的離子方程

式為。

乙同學認為,溶液pH增大的原因是NaHCOa受熱分解生成了Na2C0；5,并推斷Na2c0,的水解程度—

（填“大于”或“小于"）NaHC（h的水解程度，該分解反應(yīng)的化學方程式

為O

丙同學認為，甲、乙的判斷都不充分，他進行如下探究來驗證他們的判斷是否正確。

（2）在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X,若產(chǎn)生沉淀，則（填“甲”或"乙”）

的判斷正確，試劑X是（填標號）。

A.Ba（0H）2溶液B.BaCh溶液

C.NaOH溶液1）.澄清石灰水

⑶將加熱后的溶液冷卻到10C若溶液的pH=8.3,則（填“甲”或“乙”）的判

斷正確。

能力提升

8.（雙詵）（2020江蘇南京、鹽城二模）25C時，有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

-7HCNH2CO3CH：(COOH

電

Ai=4.4X107

6.2X101°1.8X105

^=4.7X10"

下列有關(guān)微粒濃度的說法正確的是()

A.pH均為8的NaCN溶液、Na￡()3溶液、CH￡OONa溶液:。(觸貝)>c(NaCN)>c(CH￡OONa)

B.濃度均為0.1mol-LlNaHC03和Ma2c混合溶液中：2c(Na,)=3c(HC0D+3c(C0F)+3c(H2c0：J

C.0.2mol-L1HCN溶液與0.1mol-L_1NaOH溶液等體積混合所得溶液

中:c(HCN)>c(Na')>c(CN)>c?(01l)

I).濃度均為0.1mol?Li的CHaCOOH和CHaCOONa混合溶液

中:cCCH^COOH)+c(H*)>c(CH￡OO)+c(0H)

9.(雙選)(2020江蘇南通、泰州模擬)室溫

下，A：.(HCN)=6.2X1O10,扁(H2co)=5.4X102,4X10\若溶液混合引起的體積變

化可忽略，室溫時下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()

A.0.1mol-L_1NaCN溶液與等體積、等濃度鹽酸混合：c(Na')=c(C「)>c(H)>c(HCN)>c(CV)

B.向0.1mol-L-'NaHCzO」溶液中力「入NaOH溶液至pH=7:c(Na')<2[c(HC?O；)+c(C2O『)+c(HCO。]

C.0.1mol?L1NaCN溶液與0.1mol?I?NaHC??！谷芤旱谋容^：?！?)〈。出&0，)+2。(&0f)

D.0.1mol?L-'NaCN溶液與0.1mol?L-1NaHC4溶液等體積混

合:。(山)+。億2(申)+。(1?0，)+。(1￡20|)=0.2mol?L

10.(雙選)(2020江蘇南京三模)室溫下,NH：<?HzO的6=1.8X10、昧0,的

自二1.3XW2,分二6.2X10-8O氨水可用于工業(yè)尾氣中S&的吸收。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)

的量濃度關(guān)系正確的是()

A.氨水與06反應(yīng)恰好生成(NHihSO：,時：。(NH；)》c(S0/)"(0in〉c(H')

B.氨水與S0?反應(yīng)所得溶液pH=9時：c(NH*)+c(H')<3c(HSO￡)+c(OH)

C.氨水與S02反應(yīng)生成等物質(zhì)的量NHMSOs和(NHJ2s(卜

時：3C(NH$)+3C(NH3?ll20)=2c(S0^)+2c(HS03)+2c(H2S03)

I).氨水與SO?反應(yīng)恰好生成NHNS03時：cOT)+c(H2so3)=C(OO+C(S0?)+C(NH3?H20)

11.(雙選)(2020江蘇南京師大附中一模)己知NaHCO溶液的p*7。常溫卜，向pH=8.4的g2c2O4

溶液中滴加0.1mol?匚1的IIC1溶液,溶液pH與pOH[pOH=-lgc(OH-)]的變化關(guān)系如圖所示，下

列各點所示溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是()

A.a點:C(H')+C(HC2()4)+2C(H2c2()J=C(()H)

B.b點:c(C「)>c(H2c2。)+”HC2()D+c(G0*)

C.c點：c(Na?c(HC四)+c(C2()*)+c(C「)

D.d點:c(0H)+c(C「)>c(FT)+2c(H￡@)

12.在含有弱電解質(zhì)的溶液中,往往有多個化學平衡共存。

⑴一定溫度下，向1L0.1mol-1/CH￡OOH溶液中加入0.1molCH.COONa固體,則溶液中

（叱“。）?（填"增大”“不變”或“減小”）；寫出表示該混合溶液中所有

離子濃度之間關(guān)系的一個等式:。

（2）25℃時，在20mL0.imol?I?Na2c（h溶液中逐滴加入0.1mol-f*HC1溶液40mL,溶液

中含碳元素的各種微粒（CO煙逸出未畫出）物質(zhì)的量分數(shù)（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如

圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

①在同一溶液中,比⑩、HO%、CO；（填“能”或“不能”）大量共存；

②當pH=7時,溶液中含碳元素的主要微粒為,溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度的大

小關(guān)系為；

③已知在25℃時,C0=水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K“=⑴頃二,@「）=2.0X101,當溶液中c（HO）3）：

c（C0『）=2：1時,溶液的pll=_o

13.（2020山東泰安期末）碑是生命的第七元素，可形成多種重要化合物,如雌黃（As2s0、雄黃

（AsS）、神酸（OsOj和亞附酸（FkAsOj等。

（1）雄黃可入藥°若0.5mol雄黃與Oz反應(yīng)生成As?！鞭D(zhuǎn)移14mol電子，則另一種產(chǎn)物為

（填化學式）。

（2）神酸（IhAsO）是一種重要化工產(chǎn)品，可與足量NaOII溶液反應(yīng)生成NasAsOioNalhAsOi溶液水解

反應(yīng)的人=，該溶液顯（填“酸”或“堿”）性.若向該溶液中加入少

量NaOH固體，則溶液中上將____________（填“增大”“減小”或“不變”）。巳

（H?Up

知：25℃,碎酸的心=5Xl（r3,心=1.7X107）

（3）亞碑酸（LAs。?？梢杂糜谥委煱籽?，其在溶液中存在多種微粒形態(tài)。常溫下，用NaOH溶液

滴定H：,AsO,時，各種微粒的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH的變化如圖所示。

次

鼻

會

W

右

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綠

加。

停止滴

紅色時

變?yōu)?/p>

無色

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液中

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入到H

滴加

液逐

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,將Na

指示劑

獻為

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溶液

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模擬

校級

淀區(qū)

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14.

題：

下列問

請回答

性小。

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高效,

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絮凝

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