四川省綿陽市2023-2024學年高二上學期期末考試化學試題 含解析

秘密★啟用前【考試時間2024年1月20日7：45～9：00】高中2022級第三學期末教學質(zhì)量測試化學本試卷分為試題卷和答題卡兩部分，其中試題卷由選擇題和非選擇題組成，共6頁；答題卡共2頁。滿分100分，考試時間75分鐘。注意事項：1.答題前，考生務必將自己的學校、班級、姓名用0.5毫米黑色墨水簽字筆填寫清楚，同時用2B鉛筆將考號準確填涂在“考號”欄目內(nèi)。2.選擇題使用2B鉛筆填涂在答題卡對應題目標號的位置上，如需改動，用橡皮擦擦干凈后再選涂其它答案；非選擇題用0.5毫米黑色墨水簽字筆書寫在答題卡的對應框內(nèi)，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。3.考試結(jié)束后將答題卡收回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12O16Cl35.5Na23一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意)1.下列過程中，化學反應速率的增大對人類有益的是A.鋼鐵生銹 B.塑料老化 C.汽車尾氣治理 D.石材文物風化【答案】C【解析】【詳解】A．鋼鐵生銹會造成材料資源浪費，該化學反應速率的增大對人類無益，故A不選；B．塑料的老化會造成材料資源浪費，該化學反應速率的增大對人類無益，故B不選；C．汽車尾氣治理的反應速率增大，會減少污染氣體的排放，對人類有益，故C選；D．石材文物風化速率增大會加快文物的腐蝕，對人類無益，故D不選；答案選C。2.下列做法不能用鹽類水解原理解釋的是A.用Na2CO3溶液清洗油污時，加熱以增強去污效果B.實驗室配制CuSO4溶液時，加入少量稀硫酸C.用可溶性鋁鹽、鐵鹽作凈水劑D.用次氯酸鈉溶液作環(huán)境消毒劑【答案】D【解析】【詳解】A．純堿溶液清洗油污時，升高溫度可以促進碳酸根水解生成氫氧根，可增強其去污效果，與鹽類水解有關系，A不符合題意；B．實驗室配制CuSO4溶液時加入少量稀硫酸，可抑制Cu2+的水解，B不符合題意；C．鋁離子和鐵離子均水解，分別生成氫氧化鋁膠體和氫氧化鐵膠體，因此用鋁鹽和鐵鹽做凈水劑，與鹽類水解有關系，C不符合題意；D．次氯酸鈉具有強氧化性，能使蛋白質(zhì)變性，可殺菌消毒，可以作環(huán)境消毒劑，D符合題意；故答案選D。3.在核電荷數(shù)為24的Cr的價層電子排布中，處于基態(tài)的是A. B.C. D.【答案】B【解析】【詳解】24號Cr元素的基態(tài)原子價層電子排布3d54s1，根據(jù)電子排布規(guī)律可知其軌道排布式為，答案選B；4.工業(yè)上的一氧化碳變換反應為：。反應達平衡后，下列措施既能提高其反應速率，又能提高CO轉(zhuǎn)化率的是A.增大水蒸氣濃度 B.增大壓強 C.升高溫度 D.除去部分【答案】A【解析】【詳解】A．增大水蒸氣的濃度，平衡正向移動，CO轉(zhuǎn)化率提高，且濃度增加反應速率變大，A正確；B．由于該反應是等體積的反應，所以增大壓強，平衡不發(fā)生移動，CO轉(zhuǎn)化率不變，B錯誤；C．該反應的正反應是放熱反應，升高溫度，根據(jù)平衡移動原理平衡向吸熱反應方向移動，對該反應來說平衡逆向移動，所以CO轉(zhuǎn)化率降低，C錯誤；D．除去部分CO2，平衡正向移動，能提高CO轉(zhuǎn)化率，但是無法提高反應速率，D錯誤；本題選A。5.油氣開采、石油化工、煤化工等行業(yè)廢氣普遍含有的硫化氫，回收處理并加以利用涉及反應：4H2S(g)＋2SO2(g)=3S2(g)＋4H2O(g)。下列反應速率的關系式錯誤的是A.v(H2S)=2v(SO2) B.v(H2S)=v(H2O)C.v(SO2)=v(S2) D.v(SO2)=v(H2O)【答案】C【解析】【分析】化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，據(jù)此作答。【詳解】A．，即，故A正確；B．，即v(H2S)=v(H2O)，故B正確；C．，即，故C錯誤；D．，即v(SO2)=v(H2O)，故D正確；故答案選C。6.常溫下，將0.10mol/L氨水用蒸餾水稀釋10倍，下列說法錯誤的是A.Kw不變，溶液pH減小 B.c()=0.01mol/LC.NH3·H2O的電離程度增大 D.增大【答案】B【解析】【分析】氨水中有：，加水稀釋，溶液中、、的離子濃度減小，但加水促進弱電解質(zhì)的電離，、增大，減小，據(jù)此作答?！驹斀狻緼．溫度不變，則Kw不變，而加水稀釋，溶液中氫氧根離子濃度減小，因此氫離子濃度增大，所以溶液pH減小，故A正確；B．加水稀釋促進電離，根據(jù)稀釋定律可知，0.10mol/L氨水用蒸餾水稀釋10倍后溶液濃度變?yōu)?.01mol/L，一水合氨難電離，所以溶液中，故B錯誤；C．加水稀釋促進電離，所以一水合氨電離程度增大，故C正確；D．，加水稀釋，減小，因此增大，故D正確；故答案選B。7.某反應過程的能量變化如圖所示。下列說法正確的是A.該反應為吸熱反應，?H=E2-E1 B.升高溫度反應的活化能增大C.反應過程a的化學反應速率較b快 D.反應過程a的活化能較反應過程b大【答案】D【解析】【詳解】A．由圖可知，反應物的總能量高于生成物，是放熱反應，?H=E1-E2，故A錯誤；B．升高溫度，增大活化分子百分數(shù)，也增大了分子間的碰撞頻率，這兩方面都使分子間有效碰撞的幾率提高，反應速率加快，但升高溫度后活化能不變，故B錯誤；C．反應過程b的活化能小于反應過程a，故反應過程b的速率更快，故C錯誤；D．由圖可知，反應過程a的活化能較反應過程b大，故D正確；答案選D。8.下列現(xiàn)象與電化學腐蝕無關的是A.銅制燈架天長日久表面變黑B.鑄鐵鍋中水未擦干容易生銹C.在船舶外殼安裝若干鋅塊使船體不易被腐蝕D.用鐵屑與稀硫酸制氫氣，滴加硫酸銅溶液時產(chǎn)氣速率加快【答案】A【解析】【詳解】A．銅制燈架表面變黑是因為銅與空氣中氧氣反應生成氧化銅，發(fā)生的是化學腐蝕，與電化學腐蝕無關，故A選；B．鑄鐵鍋中水未擦干，在空氣中發(fā)生吸氧腐蝕，是電化學腐蝕，故B不選；C．鋼鐵船舶的外殼安裝若干鋅塊，讓船體做正極，鋅塊做負極，采用了犧牲陽極法，與電化學防護有關，故C不選；D．滴加幾滴硫酸銅溶液，構(gòu)成Cu、Fe原電池，加快反應速率，與電化學反應有關，故D不選；答案選A。9.過氧化氫是常用氧化劑，其分子結(jié)構(gòu)如右圖所示，兩個氫原子猶如分布在半展開的書的兩面上。下列關于的判斷錯誤的是A.電子式為 B.屬于非極性分子C.分子間存在氫鍵 D.難溶于四氯化碳【答案】B【解析】【詳解】A．H2O2為共價化合物，各原子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為，A正確；B．H2O2是由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的，由分子結(jié)構(gòu)知其正負電荷重心不重疊，是極性分子，B錯誤；C．H2O2中O原子電負性較大，能和另一個H2O2分子中H原子形成氫鍵，C正確；D．過氧化氫為極性分子，四氯化碳為非極性溶劑，根據(jù)相似相溶原理，H2O2難溶于四氯化碳，D正確；故選B。10.在25℃和101kPa時，幾種燃料的燃燒熱如下表：燃料CO(g)H2(g)CH4(g)CH3OH(l)?H/kJ·mol-1-283.0-285.8-890.3-726.5下列說法正確的是A.相同質(zhì)量的上述四種燃料完全燃燒時，甲烷放出的熱量最多B.CO燃燒的熱化學方程式為：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)?H=-283.0kJ/molC.常溫常壓下，1mol甲醇液體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣放出熱量726.5kJD.標準狀況下，相同體積的CO、H2、CH4完全燃燒的碳排放量：CO=CH4>H2【答案】D【解析】【詳解】A．CO、H2、CH4、CH3OH的相對分子質(zhì)量分別為28、2、16、32，又因為它們每1mol分別完全燃燒時，放出的熱量依次為283.0kJ、285.8kJ、890.3kJ、726.5kJ，所以1gCO、H2、CH4、CH3OH完全燃燒時，放出熱量分別為：kJ，kJ，kJ，kJ，則相同質(zhì)量的以上四種燃料，完全燃燒時放出熱量最多的是H2，故A錯誤；B．CO燃燒熱?H為-283.0kJ·mol-1，表示1molCO完全燃燒釋放283.0kJ熱量，則CO燃燒的熱化學方程式為：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)?H=-566.0kJ/mol，故B錯誤；C．甲醇燃燒熱的數(shù)據(jù)指的是1mol甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時釋放熱量726.5kJ，若生成氣態(tài)水，釋放的熱量小于726.5kJ，故C錯誤；D．標準狀況下，相同體積的CO、H2、CH4物質(zhì)的量相同，根據(jù)C元素守恒，完全燃燒的碳排放量：CO=CH4>H2，故D正確；答案選D。11.已知鍵能數(shù)據(jù)如下表：共價鍵C-HH-HC=O鍵能/kJ·mol-14144367991076根據(jù)鍵能估算，反應CH4＋CO2=2CO＋2H2的?H為A.+230kJ/mol B.-299kJ/mol C.+569kJ/mol D.-1811kJ/mol【答案】A【解析】【詳解】根據(jù)?H=反應物總鍵能-生成物總鍵能=(414×4+799×2-1076×2-436×2)kJ/mol=+230kJ/mol；故選A。12.短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大。W元素的價層電子排布是ns2npn；Y元素原子核外s能級與p能級上的電子總數(shù)相等；Z元素原子中只有兩種形狀的電子云，最外層只有一種自旋方向的電子；R元素原子的價層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。下列說法正確的是A.原子半徑：W＜X B.第一電離能：X>YC.電負性：W>Y D.金屬性：Z＜R【答案】B【解析】【分析】W、X、Y、Z、R均為短周期主族元素，W的原子序數(shù)最小，W元素的價層電子排布是ns2npn，可知n=2，即價層電子排布是2s22p2，則W為C元素；Y元素原子核外s能級與p能級上的電子總數(shù)相等，因此核外電子排布式為1s22s22p4，則Y為O元素、X為N元素；Z元素原子中只有兩種形狀的電子云，最外層只有一種自旋方向的電子；因此基態(tài)Z的核外電子排布式為1s22s22p63s1，則Z為Na元素；R元素原子的價層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，則R為Al元素，綜合可知，W、X、Y、Z、R分別為C、N、O、Na、Al元素?！驹斀狻緼．同周期元素從左往右原子半徑逐漸減小，因此原子半徑：C>N，故A錯誤；B．同周期從左向右元素的第一電離能是增大趨勢，但ⅡA＞ⅢA，ⅤA＞ⅥA，因此第一電離能：N>O，故B正確；C．同周期從左向右元素電負性逐漸增大，則電負性：O>C，故C錯誤；D．同周期從左向右元素的金屬性逐漸增強，則金屬性：Al＜Na，故D錯誤；故答案選B。13.絢麗多彩的無機顏料的應用曾創(chuàng)造了古代繪畫和彩陶的輝煌。硫化鎘(CdS)是一種難溶于水的黃色顏料，一定溫度下，它在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是A.p、q兩點對應的Ksp相等B.p點表示CdS在水中的溶解度C.向p點的溶液中滴加硝酸，c(Cd2+)沿曲線向q點方向變化D.向q點的溶液中加入Na2S固體，c(Cd2+)沿曲線向p點方向變化【答案】A【解析】【詳解】A．p、q兩點都在溶解平衡的曲線上，溫度相等，對應的Ksp相等，故A正確；B．p點表示硫化鎘(CdS)達到溶解平衡，不表示CdS在水中的溶解度，故B錯誤；C．向p點的溶液中滴加硝酸，S2-被氧化，使溶解平衡正向移動，c(Cd2+)增大，沿曲線向上變化，故C錯誤；D．向q點的溶液中加入Na2S固體，使溶解平衡逆向移動，c(Cd2+)減小，沿曲線向下變化，故D錯誤；答案選A。14.一種新型微生物脫鹽燃料電池如圖所示。利用活性菌的催化作用，在凈化兩極室污水的同時，淡化脫鹽室的鹽水，協(xié)同產(chǎn)生電流。下列說法錯誤的是A.電極為電池負極B.電極的電極反應可能為：C.污水凈化過程中，電極區(qū)溶液的pH一定增大D.外電路轉(zhuǎn)移2mol電子，脫鹽室質(zhì)量減少58.5g【答案】D【解析】【分析】在a電極，有機物失電子轉(zhuǎn)化為CO2等，b極室空氣中的O2得電子產(chǎn)物與電解質(zhì)作用生成水或OH-，則a電極為負極，b電極為正極?！驹斀狻緼．由分析可知，電極有機物失電子，為電池負極，A正確；B．電極為正極，空氣中的O2得電子產(chǎn)物與電解質(zhì)作用，可能生成水，則電極反應可能為：，B正確；C．污水凈化過程中，電極區(qū)溶液要么消耗H+，要么生成OH-，則溶液的pH一定增大，C正確；D．外電路轉(zhuǎn)移2mol電子，脫鹽室有2molCl-和2molNa+向兩極區(qū)發(fā)生遷移，則質(zhì)量減少58.5g/mol×2mol=117g，D錯誤；故選D。二、非選擇題(本題共4小題，共58分)15.我國科學家研發(fā)的全球首套千噸級太陽能燃料合成項目被形象地稱為“液態(tài)陽光”計劃。該項目通過太陽能發(fā)電電解水制氫，再采用高選擇性催化劑將二氧化碳加氫合成甲醇?；卮鹣铝袉栴}：（1）太陽能發(fā)電電解水制氫時，陽極的電極反應式為_______。陽極與陰極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為_______。（2）太陽能電池板主要材料為單晶硅或多晶硅。基態(tài)Si原子的電子排布式為_______，SiCl4是生產(chǎn)高純硅的前驅(qū)體，其VSEPR模型名稱為_______。（3）CO2分子的空間結(jié)構(gòu)為_______形，其中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為_______。（4）甲醇結(jié)構(gòu)式為，下列有關甲醇的說法中正確的是_______(填字母)。A.甲醇在水溶液中存在電離平衡 B.分子中碳、氧原子均為sp3雜化C.分子中三個碳氫鍵的鍵長相等 D.分子中C—O—H的鍵角為180°（5）以石墨作電極，甲醇、O2和KOH溶液構(gòu)成燃料電池，寫出負極的電極反應式：_______?！敬鸢浮浚?）①.2H2O-4e-=O2↑＋4H+②.1﹕2（2）①.1s22s22p63s23p2或[Ne]3s23p2②.正四面體形（3）①.直線②.1﹕1（4）BC（5）CH3OH－6e-＋8OH-

=

CO＋6H2O【解析】【小問1詳解】①電解水制氫時，陽極發(fā)生氧化反應，電極反應式為2H2O-4e-=O2↑＋4H+；②陰極氫離子放電生成氫氣，根據(jù)反應方程式，陽極與陰極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為1∶2；【小問2詳解】硅元素位于元素周期表第三周期第ⅣA族，基態(tài)Si原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p2；根據(jù)價層電子對數(shù)=與中心原子結(jié)合原子數(shù)+中心原子孤對電子數(shù)=，則Si采用sp3雜化，VSEPR模型為正四面體形；【小問3詳解】根據(jù)價層電子對數(shù)=與中心原子結(jié)合原子數(shù)+中心原子孤對電子數(shù)=，C原子采用sp雜化，空間結(jié)構(gòu)是直線形；碳原子與氧原子以雙鍵連接，二氧化碳有兩個碳氧雙鍵，雙鍵中含有一個σ鍵和π鍵，數(shù)目之比為1∶1；【小問4詳解】A．甲醇是非電解質(zhì)，在水中難以電離，沒有電離平衡，A錯誤；B．由甲醇結(jié)構(gòu)式可知，C原子形成四個單鍵，采用sp3雜化，O原子形成兩個單鍵，還有兩對孤對電子，也采用sp3雜化，B正確；C．碳原子連接的三個碳氫鍵完全相同，則三個碳氫鍵鍵長相等，C正確；D．由于甲醇分子中的氧原子采用sp3雜化，O原子含有兩對孤對電子，與碳原子和氫原子形成了一個V形結(jié)構(gòu)，使分子中C—O—H的鍵角不可能為180°，D錯誤；答案選BC；【小問5詳解】甲醇燃料電池中，甲醇在負極失電子發(fā)生氧化反應，其電極反應式為。16.電池是現(xiàn)代社會中不可獲缺能源儲存裝置。電池的發(fā)展史見證了人類對能源儲存的不斷追求和創(chuàng)新?；卮鹣铝袉栴}：（1）歷史上第一個化學電源——伏打電堆。伏打電堆的示意圖如圖，該電堆相當于多個原電池串聯(lián)。如金屬c為Zn，金屬d為銅，e為浸NaCl溶液的濕布，則a是原電池的_______極，負極的電極反應式為_______。（2）干電池的問世與改進。19世紀末，第一種干電池問世?，F(xiàn)在市面上銷售的干電池為堿性鋅錳電池，該電池Zn一端作負極，MnO2一端作正極，電解質(zhì)是KOH溶液，其負極的放電產(chǎn)物是_______，正極的電極反應式為_______。（3）鎳鎘電池的推出。20世紀初推出的鎳鎘電池是一種可充電電池，其總反應為：Cd＋2NiO(OH)＋2H2O2Ni(OH)2＋Cd(OH)2.放電時發(fā)生氧化反應的物質(zhì)是_______，充電時陽極的電極反應式為_______。（4）鋰離子電池的革命。20世紀70年代，鋰離子電池的發(fā)明成為電池領域的一次革命性突破。一種鋰離子電池負極材料為嵌鋰石墨，正極材料為LiCoO2，電解質(zhì)溶液為LiPF6的碳酸酯溶液，該電池放電時的反應原理可表示為：負極：LixCy-xe-=xLi+＋Cy正極：Li1-xCoO2＋xLi+＋xe-=LiCoO2。則該電池充電時的總反應為_______。（5）燃料電池的發(fā)展。20世紀末至21世紀初，燃料電池成了電池領域的熱點。一種將燃料電池與電解飽和食鹽水組合的新工藝，其相關物質(zhì)的傳輸與轉(zhuǎn)化關系如圖所示，其中的電極未標出，所用離子交換膜都只允許陽離子通過。圖中的Y物質(zhì)是_______，a_______b(填“>”“＜”或“=”)，燃料電池每消耗1LO2(標準狀況)，理論上最多能產(chǎn)生X(標準狀況)的體積為_______L。【答案】（1）①.正②.Zn－2e-

=

Zn2+（2）①.Zn(OH)2②.2MnO2＋2H2O＋2e-=2MnO(OH)＋2OH-（3）①.Cd②.2Ni(OH)2＋2OH--2e-

=

2NiO(OH)＋2H2O（4）Cy＋LiCoO2

LixCy＋Li1－xCoO2（5）①.H2或氫氣②.＜③.2【解析】【小問1詳解】如金屬c為Zn，金屬d為銅，e為浸NaCl溶液的濕布，則c為負極，a為正極，負極的反應式為Zn－2e-

=

Zn2+；【小問2詳解】由于電解質(zhì)是KOH溶液，負極Zn失電子后與氫氧根結(jié)合為Zn(OH)2，即負極的放電產(chǎn)物是Zn(OH)2；正極上MnO2得電子變?yōu)镸nO(OH)，電極反應式為2MnO2＋2H2O＋2e-=2MnO(OH)＋2OH-；【小問3詳解】總反應為：Cd＋2NiO(OH)＋2H2O2Ni(OH)2＋Cd(OH)2；向右為放電過程，放電時Cd的化合價升高，發(fā)生氧化反應，充電時陽極發(fā)生氧化反應，Ni(OH)2失電子變?yōu)镹iO(OH)，電極反應式為2Ni(OH)2＋2OH--2e-

=

2NiO(OH)＋2H2O；【小問4詳解】負極：LixCy-xe-=xLi+＋Cy；正極：Li1-xCoO2＋xLi+＋xe-=LiCoO2，則放電時的總反應為LixCy＋Li1－xCoO2=Cy＋LiCoO2

，充電反應為放電反應的逆反應，則充電時的總反應為Cy＋LiCoO2

LixCy＋Li1－xCoO2；【小問5詳解】電解飽和食鹽水生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉，則X為Cl2，Y為H2，右側(cè)為氫氧燃料電池，由于燃料電池正極發(fā)生O2+4e-+2H2O=4OH-，燃料電池中的離子膜只允許陽離子通過，而燃料電池中正極氧氣得到電子產(chǎn)生OH-，所以反應后氫氧化鈉的濃度升高，即a%<b%，根據(jù)電子守恒得到關系式：，燃料電池每消耗1LO2(標準狀況)，理論上最多能產(chǎn)生X(標準狀況)的體積為2L。17.乙酸俗稱醋酸，因是醋的主要成分而得名，是一種重要的化工原料。（1）純的無水乙酸常溫下是無色液體，低于16.6℃凝結(jié)為類似冰一樣的晶體，又稱為冰醋酸。一定溫度下，冰醋酸稀釋過程中溶液的導電能力變化如圖所示，加水前導電能力接近零的原因是________；a、b、c三點對應的溶液中，由大到小的順序是________。（2）t℃時，的，0.010mol/L的醋酸溶液中________，pH=________。(lg2=0.3)（3）為了測定某醋酸中的濃度，某學習小組進行了如下實驗：取20.00mL待測溶液，用0.1000mol/LNaOH標準溶液滴定。①滴定加入的指示劑應是________（選填“甲基橙”或“酚酞”）。滴定終點的顏色變化為________。②滴定操作測得數(shù)據(jù)記錄如下：測定次數(shù)滴定前讀數(shù)/mL滴定后讀數(shù)/mL第1次0.2020.14第2次0.1219.98第3次0.0018.30第4次0.00的讀數(shù)如上圖所示，則________mL，根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)，所測醋酸的濃度是________mol/L。③上述實驗中，當其它操作正確時，下列操作一定會造成測定結(jié)果偏高的是________（填字母）。A.待裝NaOH標準溶液滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標準溶液潤洗B.錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接盛裝待測液C.讀取NaOH溶液體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)D.盛NaOH標準溶液的滴定管，滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后無氣泡④25℃下，用酸式滴定管量取25.00mL未知濃度的醋酸溶液，放入燒杯中，并放入磁力攪拌子，開啟磁力攪拌器，往滴數(shù)傳感器的滴定管中注入一定量的1.00mol/LNaOH溶液，通過數(shù)字化實驗，計算機繪制出溶液pH隨NaOH溶液體積變化的曲線如圖。酸堿剛好完全反應時對應曲線上的________點?！敬鸢浮浚?）①.加水以前冰醋酸不電離，以分子形式存在，無自由移動的離子，因此不能導電②.b>a>c（2）①.4×10-4mol/L②.3.4（3）①.酚酞②.從無色剛好變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色③.19.90④.0.0995⑤.AD⑥.P【解析】【小問1詳解】乙酸是共價化合物，加水以前不電離，以分子形式存在，無自由移動的離子，因此不能導電；乙酸電離時，每產(chǎn)生一個氫離子就產(chǎn)生一個乙酸根離子，同種溶液，溫度一定，溶液中離子濃度越大，溶液導電能力越強，導電能力b>a>c，故c(H+)由大到小的順序是b>a>c；【小問2詳解】CH3COOH電離方程式為CH3COOH?H++CH3COO-，根據(jù)，，解得x=c(H+)=4×10-4mol/L；pH=-lgc(H+)=-lg(4×10-4)=4-2lg2=3.4；【小問3詳解】①滴定終點生成醋酸鈉，是強堿弱酸鹽，顯堿性，故指示劑應當選擇酚酞，滴定終點顏色變化為溶液從無色剛好變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色；②滴定管讀數(shù)以mL為單位，保留估讀到小數(shù)點后兩位，讀數(shù)為19.90mL，滴定所用氫氧化鈉溶液體積用滴定后讀數(shù)減去滴定前讀數(shù)可得，所用氫氧化鈉溶液體積第1次為19.94mL，第2次為19.86mL，第3次為18.30mL，第4次為19.90mL，第3次數(shù)據(jù)誤差過大，舍棄，剩下3次取平均值，氫氧化鈉溶液體積為19.90mL，c(CH3COOH)=；③A．待裝NaOH標準溶液的滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標準溶液潤洗，導致氫氧化鈉用量增多，測定結(jié)果偏大，A正確；B．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接盛裝待測液，是正常操作，對實驗結(jié)果無影響，B錯誤；C．讀取NaOH溶液體積時，開始仰視讀數(shù)，讀數(shù)偏大，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)，讀數(shù)偏小，計算出氫氧化鈉溶液體積偏小，測定結(jié)果偏小，C錯誤；D．盛NaOH標準溶液的滴定管，滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后無氣泡，氣泡體積也計入了氫氧化鈉溶液用量，導致氫氧化鈉體積偏大，結(jié)果偏大，D正確；故選AD；④酸堿剛好完全反應時，溶液為堿性，對應曲線上的p點。18.氨是最重要的化學品之一，我國目前氨的生產(chǎn)能力居世界首位。回答下列問題：（1）已知：N2(g)＋O2(g)=2NO(g)?H=+180.4kJ/molH2(g)＋O2(g)=H2O(g)?H=-241.8kJ/molNH3(g)＋O2(g)=NO(g)＋H2O(g)?H=-226.3kJ/mol則反應N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)的?H=_______kJ/mol。（2）合成氨反應N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)的平衡常數(shù)表達