化學用語和化學反應表達式正誤判斷【解析】

化學用語和化學反應表達式正誤判斷1.(2024·重慶沙坪壩校考)碳元素及其化合物在自然界廣泛存在且具有重要應用。CH4具有較大的燃燒熱(890.3kJ·mol-1),是常見燃料。用NaOH溶液吸收CO2生成NaHCO3溶液是CO2“固定”再利用的方法之一、電解NaHCO3溶液可獲得CH4;向NaHCO3溶液中加入鐵粉,反應初期產(chǎn)生H2并生成FeCO3,FeCO3迅速轉(zhuǎn)化為活性Fe3O4-x,活性Fe3O4-x催化HCO3?加氫生成HCOO-?！昂钍现茐A法”是以CO2、NH3、NaCl為原料制備Na2CO3。下列化學反應表示正確的是(A.甲烷的燃燒:CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3kJ·mol-1B.鐵粉和NaHCO3溶液反應制H2:Fe+HCO3?+H2O===FeCO3↓+H2C.CO2通入氨的飽和食鹽水中:2NaCl+2NH3+CO2+H2O===Na2CO3↓+2NH4ClD.催化電解HCO3?生成CH4的陽極反應式:HCO3?+8e-+9H+===CH答案B解析A.標準燃燒熱是在101kPa時,1mol物質(zhì)完全燃燒的反應熱;應該生成液態(tài)水,CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3kJ·mol-1,A錯誤;B.由題意可知,向NaHCO3溶液中加入鐵粉,反應初期產(chǎn)生H2并生成FeCO3,反應中鐵化合價升高發(fā)生氧化反應、氫元素化合價降低發(fā)生還原反應,反應為Fe+HCO3?+H2O===FeCO3↓+H2↑+OH-,B正確;C.CO2通入氨的飽和食鹽水中生成溶解度較小的碳酸氫鈉,同時生成氯化銨:NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl,C錯誤;D.由題意可知,電解NaHCO3溶液可獲得CH4,反應中碳元素得到電子在堿性條件下發(fā)生還原反應生成甲烷,反應在陰極進行:HCO3?+8e-+6H2O===CH4↑+9OH2.下列化學用語或表述正確的是()A.BeCl2的空間結(jié)構(gòu):V形B.P4中的共價鍵類型:非極性鍵C.基態(tài)Ni原子外圍電子排布式:3d10D.順-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式:答案B解析A.BeCl2的中心原子為Be,根據(jù)VSEPR模型可以計算,BeCl2中不含有孤電子對,因此BeCl2為直線形分子,A錯誤;B.P4分子中相鄰兩個P原子之間形成共價鍵,同種原子之間形成的共價鍵為非極性共價鍵,故P4分子中的共價鍵類型為非極性共價鍵,B正確;C.Ni原子的原子序數(shù)為28,其基態(tài)原子的外圍電子排布為3d84s2,C錯誤;D.順-2-丁烯的結(jié)構(gòu)中兩個甲基在雙鍵的同一側(cè),其結(jié)構(gòu)簡式為,D錯誤。3.(2024·泰州?？?銀鋅電池以Ag2O、Zn為兩極,KOH溶液作電解質(zhì),原電池反應為Zn+Ag2O+H2O===2Ag+Zn(OH)2,下列說法不正確的是()A.基態(tài)Zn2+的外圍電子排布式:3d10B.H2O為共價晶體C.OH-的電子式:[︰O‥‥︰HD.放電時,電子由Zn經(jīng)外電路流向Ag2O答案B解析A.Zn是30號元素,基態(tài)Zn2+有28個電子,Zn2+的外圍電子排布式:3d10,A正確;B.H2O是分子晶體,不是共價晶體,B錯誤;C.OH-的電子式:[︰O‥‥︰H]-,C正確;D.銀鋅電池以Ag2O、Zn為兩極,KOH溶液作電解質(zhì),活潑金屬鋅為負極失去電子,電子由負極Zn流出經(jīng)過外電路流向正極Ag2O4.(2024·常州統(tǒng)考)CH4可做燃料,具有較大的標準燃燒熱(890.3kJ·mol-1),尿素可用于消除NOx污染。下列化學用語的表達正確的是()A.用軌道表示式表示石墨烯中C原子的雜化:B.用電子式表示CO2的形成――→O‥C.CH4燃燒的熱化學方程式:CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3kJ·mol-1D.尿素消除NO污染的化學方程式:2CO(NH2)2+6NO===5N2+2CO2+4H2O答案D解析A.石墨烯中C原子采用sp2雜化,不是sp3雜化,A項錯誤;B.二氧化碳是由C原子與兩個氧原子通過共用電子對形成的,用電子式表示CO2的形成:·O‥‥·+·C···+·O‥‥·――→O‥‥︰︰C︰︰O‥‥,B項錯誤;C.產(chǎn)物中水應為液態(tài)水,故該熱化學方程式不能表示甲烷標準燃燒熱,C項錯誤;D.尿素與NO反應生成N2和H2O5.(2024·南通二調(diào))第4周期過渡元素形成的化合物具有重要作用。黃銅礦(CuFeS2)用Fe2(SO4)3溶液浸泡后生成單質(zhì)硫,所得CuSO4溶液可用于制取納米Cu2O,Cu2O能與酸發(fā)生反應。CuOx-TiO2可用于低溫下催化氧化HCHO:HCHO(g)+O2(g)CO2(g)+H2O(l)。CoCl3具有強氧化性,可與鹽酸反應生成氯氣。由NaNO2、Co(NO3)2、H2O2和CH3COOH反應制備的配合物Na3[Co(NO2)6]可應用于K+的鑒定。下列化學反應表示正確的是()A.Cu2O與稀硫酸反應:Cu2O+2H+===2Cu2++H2OB.Fe2(SO4)3溶液和CuFeS2反應:CuFeS2+4Fe3+===5Fe2++Cu2++2SC.Co(OH)3與足量鹽酸反應:Co(OH)3+3HCl===CoCl3+3H2OD.制備Na3[Co(NO2)6]的反應:12NO2?+2Co2++H2O2+2H+===2[Co(NO2)6]3-+2H答案B解析A項,Cu2O與稀硫酸發(fā)生歧化反應,離子方程式為Cu2O+2H+===Cu2++Cu+H2O,故A錯誤;B項,Fe2(SO4)3溶液和CuFeS2反應,生成Fe2+和單質(zhì)S,離子方程式為CuFeS2+4Fe3+===5Fe2++Cu2++2S,故B正確;C項,CoCl3具有強氧化性,可與鹽酸反應生成氯氣,故Co(OH)3與足量鹽酸反應生成Cl2和Co2+,化學方程式為2Co(OH)3+6HCl===2CoCl2+6H2O+Cl2↑,故C錯誤;D項,制備Na3[Co(NO2)6]時的離子方程式,醋酸要保留化學式,離子方程式為12NO2?+2Co2++H2O2+2CH3COOH===2[Co(NO2)6]3-+2H2O+2CH3COO-,故6.(2024·河北卷)NH4ClO4是火箭固體燃料重要的氧載體,與某些易燃物作用可全部生成氣態(tài)產(chǎn)物,如:NH4ClO4+2C===NH3↑+2CO2↑+HCl↑。下列有關化學用語或表述正確的是()A.HCl的形成過程可表示為H·+·Cl‥‥︰――→H+[︰Cl‥B.NH4ClO4中的陰、陽離子有相同的VSEPR模型和空間結(jié)構(gòu)C.在C60、石墨、金剛石中,碳原子有sp、sp2和sp3三種雜化方式D.NH3和CO2都能作制冷劑是因為它們有相同類型的分子間作用力答案B解析HCl是共價化合物,氫原子和氯原子各提供1個電子形成共價鍵,故正確表達式為H·+·Cl‥‥︰――→H︰Cl‥‥︰,A錯誤;NH4+的中心N原子為sp3雜化,且孤電子對數(shù)為0,ClO4?的中心Cl原子為sp3雜化,且孤電子對數(shù)為0,故NH4+和ClO4?的VSEPR模型和空間結(jié)構(gòu)都相同,B正確;C60和石墨中的碳原子為sp2雜化,金剛石中的碳原子為sp37.下列化學用語表述錯誤的是()A.Ca2+和Cl-的最外層電子排布圖均為B.PH3和H2S的電子式分別為H︰P‥HC.CH2==CHCH2CH2CH3的分子結(jié)構(gòu)模型為D.6答案B解析A.Ca2+和Cl-的核外電子數(shù)都是18,最外層電子排布圖均為,故A正確;B.P最外層有5個電子,PH3中磷原子和每個氫原子共用一對電子,PH3的電子式為H︰P‥‥H︰H,故B錯誤;C.CH2==CHCH2CH2CH3分子中存在1個碳碳雙鍵,位于1號碳原子與2號碳原子之間,存在3個碳碳單鍵,無支鏈,且氫原子半徑小于碳原子半徑,其分子結(jié)構(gòu)模型表示為,故C正確;D.612C、6138.(2024·連云港模擬)ⅤA族氮、磷、砷(As)、銻(Sb)元素及其化合物應用廣泛。NH3催化氧化生成NO,NO繼續(xù)被氧化為NO2,將NO2通入水中制取HNO3。工業(yè)上用白磷(P4)與Ba(OH)2反應生成PH3和一種鹽,該鹽可與H2SO4反應制備一元中強酸H3PO2。雌黃(As2S3)和SnCl2在鹽酸中反應轉(zhuǎn)化為雄黃(As4S4)和SnCl4(沸點114℃)并放出H2S氣體。銻是帶有銀色光澤的灰色金屬,其氧化物Sb2O3可用于制造耐火材料;銻能與鉛形成用途廣泛的合金。下列化學反應表示錯誤的是()A.NO2制HNO3的離子方程式:3NO2+H2O===2H++2NO3B.白磷與Ba(OH)2溶液反應:2P4+3Ba(OH)2+6H2O===3Ba(H2PO2)2+2PH3↑C.H3PO2與足量的NaOH溶液反應的離子方程式:H++OH-===H2OD.雌黃制備雄黃的方程式:2As2S3+2SnCl2+4HCl===As4S4+2SnCl4+2H2S↑答案C解析A項,NO2與水發(fā)生歧化反應生成硝酸和一氧化氮,即離子方程式為3NO2+H2O===2H++2NO3?+NO,A正確;B項,由白磷(P4)與Ba(OH)2反應生成的鹽可與H2SO4反應制備一元中強酸H3PO2,則生成的鹽為Ba(H2PO2)2,即白磷和氫氧化鋇發(fā)生歧化反應生成PH3和Ba(H2PO2)2,所以方程式為2P4+3Ba(OH)2+6H2O===3Ba(H2PO2)2+2PH3↑,B正確;C項,因H3PO2為一元中強酸,即離子方程式中不拆,所以H3PO2與足量的NaOH溶液反應的離子方程式H3PO2+OH-===H2PO2?+H2O,C錯誤;D項,由已知雌黃(As2S3)和SnCl2在鹽酸中反應轉(zhuǎn)化為雄黃(As4S4)和SnCl4(沸點114℃)并放出H2S氣體,可知其反應方程式為2As2S3+2SnCl2+4HCl===As4S4+2SnCl4+2H29.(2023·鹽城三模)周期表中ⅦA元素及其化合物應用廣泛。氫氟酸可用作雕刻玻璃;SOCl2可溶于苯、CCl4等有機溶劑,極易水解;鹵素互化物(如ICl、IF3)具有強氧化性;鹵化銀具有感光性(H2CO3的電離平衡常數(shù)分別為:Ka1=4.3×10?7、Ka2=5.6×10-11;HClO的電離平衡常數(shù)為KA.Cl2溶于水:Cl2+H2O2H++ClO-+Cl-B.ICl溶于NaOH溶液:ICl+2OH-===Cl-+IO-+H2OC.SOCl2溶于水:SOCl2+2H2O===4H++SO42?D.少量CO2通入NaClO溶液中:CO2+2ClO-+H2O===2HClO+CO答案B解析A.Cl2溶于水反應生成HCl和HClO,HClO是弱酸,在離子方程式中不能拆,故A錯誤;B.ICl具有強氧化性,ICl與NaOH反應生成氯化鈉和NaIO,離子方程式為ICl+2OH-===Cl-+IO-+H2O,故B正確;C.SOCl2極易水解生成H2SO3和HCl,方程式為SOCl2+2H2O===H2SO3+2H++2Cl-,故C錯誤;D.由題意可知,H2CO3的酸性強于HClO,HClO酸性強于HCO3?,少量CO2通入NaClO溶液中生成NaHCO3,離子方程式為CO2+ClO-+H2O===HClO+HCO3?10.(2024·連云港模擬)816O、817O、818O是氧元素的3種核素,其中818O常用作示蹤原子;1molO(g)得到電子生成1molO2-(g),吸收752kJ的熱量;鉀的含氧化合物有K2O、K2O2、KO2等,K2O2和KOA.O(g)得到電子生成O2-(g):O(g)+2e-===O2-(g)ΔH=-752kJ·mol-1B.KO2與水的反應:KO2+H2O===K++OH-+O2↑C.S在潮濕的空氣中氧化成H2SO4的反應:2S+3O2+2H2O===2H2SO4D.酸性KMnO4溶液與H218O2反應:2KMnO4+H218O2+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+318O答案C解析A.1molO(g)得到電子生成1molO2-(g),吸收752kJ的熱量,則O(g)+2e-===O2-(g)ΔH=752kJ·mol-1,A錯誤;B.KO2常用于潛水時的供氧劑,則KO2與水反應的方程式為4KO2+2H2O===4K++4OH-+3O2↑,B錯誤;C.S在潮濕的空氣中被氧化成H2SO4的反應方程式為2S+3O2+2H2O===2H2SO4,C正確;D.酸性KMnO4溶液與H218O2反應的化學方程式為2KMnO4+5H218O2+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+518O11.(2024·南京一模)含氯化合物在生產(chǎn)生活中應用廣泛。舍勒發(fā)現(xiàn)將軟錳礦和濃鹽酸混合加熱可產(chǎn)生氯氣,該方法仍是當今實驗室制備氯氣的主要方法之一,工業(yè)上以NaCl為原料可制得Cl2、Cl2O、HClO、ClO3?和ClO4?等。在催化劑CuCl2作用下,通過氧氣直接氧化氯化氫制備氯氣。該反應為可逆反應,熱化學方程式為4HCl(g)+O2(g)===2Cl2(g)+2H2O(g)ΔHA.實驗室制氯氣:MnO2+2HCl(濃)MnO+Cl2↑+H2OB.電解飽和NaCl溶液的陰極反應:2Cl--2e-===Cl2↑C.4