高三化學二輪專題復習微專題沉淀溶解平衡

沉淀溶解平衡鹽溶液中離子濃度大小比較的關(guān)鍵：1、電荷守恒：找全溶液中所有離子2、物料守恒：等號同側(cè)找全溶液中所有物料形態(tài)3、質(zhì)子守恒：單一溶液可以列豎式，混合溶液需通過電荷守恒式和物料守恒式疊加。解題提示：1、“PH=7”首先考慮電荷守恒2、有H+、OH-和弱電解質(zhì)分子同時出現(xiàn)考慮質(zhì)子守恒3、酸堿溶液考慮電離平衡，鹽溶液考慮水解平衡，難溶電解質(zhì)考慮沉淀溶解平衡1、硫代硫酸鈉(Na2S2O3)的制備和應用相關(guān)流程如圖所示。已知：25℃時，H2SO3的Ka1＝1.4×10－2，Ka2＝6.0×10－8；H2CO3的Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝5.0×10－11。下列說法正確的是(

)A.步驟1過程中pH＝8時：c(SO32-)·c(CO32-)＝0.03c(HSO3-)·c(HCO3-)B.步驟1所得的溶液中：c(Na＋)＝2[c(H2SO3)＋c(HSO3-)＋c(SO32-)]C.步驟3所得的清液中：c(Ag＋)·c(Br－)>Ksp(AgBr)D.步驟3的離子方程式為Ag＋＋2S2O32-===[Ag(S2O3)2]3－6.已知：室溫下，Ka1(H2S)＝10－7，Ka2(H2S)＝10－12.9。通過下列實驗探究含硫化合物的性質(zhì)。實驗1：測得0.1mol/LH2S溶液pH＝4.1。實驗2：向10mL0.1mol/LNaHS溶液中加入5mL水，測得溶液的pH不斷減小。實驗3：向?qū)嶒?所得溶液中滴加10mL0.1mol/LNaOH溶液，測得反應后溶液pH＝12。實驗4：向?qū)嶒?所得溶液中滴加幾滴0.1mol/LMnSO4溶液，產(chǎn)生粉色沉淀，再加幾滴0.1mol/LCuSO4溶液，產(chǎn)生黑色沉淀。下列說法正確的是(

)A.由實驗1可知：0.1mol/LH2S溶液中：c(S2－)<c(OH－)C.實驗3所得溶液中存在：c(H2S)＋c(HS－)＋c(H＋)＝c(OH－)

D.由實驗4可知，Ksp(MnS)>Ksp(CuS)在一般討論鹽的水解的題目中，分情況討論：1、無K就理論分析有弱才水解，越弱越水解，誰強顯誰性2、有K的就計算作商和1比，作差和0比

難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡

類比化學平衡的建立過程，描述難溶電解質(zhì)的溶解平衡的建立過程，并用v-t

圖進行表示；

在一定條件下，難溶電解質(zhì)溶解成離子的速率與溶液中離子重新結(jié)合成沉淀的速率相等，溶液中各離子的濃度保持不變的狀態(tài)，叫難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡(沉淀溶解平衡)溶解平衡時的溶液是

溶液。飽和沉淀溶解平衡存在于懸濁液中。Qc>Ksp有沉淀析出Qc=Ksp沉淀溶解達到平衡狀態(tài)Qc<Ksp無沉淀析出溶度積Ksp的應用當溶液中離子濃度≤10-5mol/L，可認為沉淀完全1、Qc>Ksp沉淀的生成2、Qc<Ksp沉淀的溶解3、沉淀的轉(zhuǎn)化（實質(zhì)）沉淀溶解平衡的移動Qc=K處于化學平衡狀態(tài)Qc>K反應向逆方向進行反應向正方向進行Qc<K化學平衡常數(shù)的應用判斷任意狀態(tài)反應的方向

在一定溫度下的任意時刻，稱之為該反應的濃度商。符號：Qc

2、已知室溫下，Ka1(H2S)＝10－7，Ka2(H2S)＝10－12.9

，Ksp(CuS)＝1.5×10－36，

Ksp(FeS)＝1.5×10－19。討論CuS、FeS能否溶于-1鹽酸

。1、在氯化鋇溶液中通入CO2，能否產(chǎn)生沉淀？如何產(chǎn)生沉淀？題型特點：該類試題常與多重平衡知識進行融合考查，拓展了廣度，更重于對電解質(zhì)溶液的深度考查，如酸式酸根離子的電離與水解的