江蘇省揚州市2020屆高三下學期階段性檢測(二)化學試題

江蘇省揚州市2020屆高三下學期階段性檢測(二)化學試題學校_________

班級__________

姓名__________

學號__________一、單選題1.化學與生活密切相關。下列說法中不正確的是（

）A．漂白粉的有效成分為Ca(ClO)2B．碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多C．酸中毒病人可輸入0.9%的氯化銨溶液D．工業(yè)上可利用油脂的堿性水解制取肥皂2.下列關于化學用語表示正確的是（

）A．F-的結構示意圖：B．中子數是19的Cl原子：ClC．二氧化碳分子的比例模型：D．NaHCO3在水中的電離方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-3.下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是（

）A．Al2O3熔點很高，可用于制造耐火材料B．SiO2硬度很大，可用于制作光導纖維C．FeCl3溶液顯酸性，可用于制作印刷電路板D．SO2具有還原性，可用于漂白紙漿4.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（

）A．0.1mol·L-1的KMnO4溶液：Na+、Cl-、SO32-B．使紫色石蕊試液顯藍色的溶液：K+、AlO2-、NO3-C．0.1mol·L-1FeCl3溶液：NH4+、SCN-、SO42-D．=1×1012的溶液：Na+、SO42-、HCO3-5.下列有關化學反應的敘述正確的是（

）A．N2在O2中燃燒生成NOB．SO3與H2O反應生成H2SO3C．常溫下，Fe在濃鹽酸中發(fā)生鈍化D．AlCl3稀溶液和過量稀氨水反應生成Al(OH)36.下列實驗操作能達到實驗目的的是（

）A．用圖1所示裝置驗證濃硫酸具有強氧化性B．用圖2所示裝置分離乙醇和碘的混合液C．向FeSO4溶液中加鐵粉，防止其被氧化D．用KMnO4溶液除去乙烯中的少量SO27.下列指定反應的離子方程式正確的是（

）A．向氨水中通入過量CO2：2NH3·H2O+CO2=2NH4++CO32-+H2OB．Zn與稀醋酸反應：Zn+2H+=Zn2++H2↑C．用稀硝酸清洗試管內壁的銀鏡：Ag+2H++NO3-=Ag++NO2↑+H2OD．在強堿溶液中NaClO與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4：4OH-+3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+5H2O8.短周期主族元素A、B、C、D的原子序數依次增大，A與D同主族，B+與A2-具有相同的電子層結構，C原子的最外層電子數等于A原子最外層電子數的一半，則下列敘述正確的是（

）A．B2A2中陰陽離子的個數比為1：1B．原子半徑的大小順序：r(D)＞r(C)＞r(B)＞r(A)C．A的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比D的弱D．B、C的最高價氧化物的水化物之間能發(fā)生反應9.在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是（

）A．CuO(s)Cu(s)CuCl2(aq)B．Na(s)Na2O(s)NaOH(aq)C．NH3(g)NO(g)HNO3(aq)D．HCl(aq)Cl2(g)NaClO(aq)10.下列圖示與對應的敘述相符合的是（

）A．圖甲表示向CH3COOH溶液中逐漸加入少量CH3COONa固體后，溶液pH的變化B．圖乙表示用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1醋酸溶液的滴定曲線C．圖丙表示電解法處理污水的原理，生成的膠體能除去污水中的懸浮物，該裝置中的鐵片可用鋁片代替D．圖丁表示鎂條與鹽酸反應的化學反應速率隨反應時間變化的曲線，說明t1時刻溶液的溫度最高11.甲醇-空氣燃料電池的反應為2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，下列有關說法正確的是（

）A．甲醇-空氣燃料電池的負極反應為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2OB．一定溫度下，反應2H2(g)+CO(g)=CH3OH(g)能自發(fā)進行，該反應的ΔH＞0C．根據共價鍵的鍵能可以準確計算CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(l)的ΔHD．標準狀況下，甲醇-空氣燃料電池放電時消耗5.6LO2，轉移電子的數目約為3.01×102312.化合物Y在醫(yī)藥上具有廣泛用途，可由X制得。下列有關化合物X、Y的說法正確的是（

）

A．X分子中所有原子可能在同一平面上B．1molY最多能與1molNaOH反應C．X、Y均能與酸性KMnO4溶液反應D．X、Y分別與足量H2加成的產物分子中手性碳原子數目不相等二、多選題13.室溫下進行下列實驗，根據實驗操作和現象所得到的結論正確的是（

）選項實驗操作和現象結論A向CuSO4溶液中通入H2S，生成黑色沉淀（CuS）H2S的酸性比H2SO4強B向PbO2中滴加濃鹽酸，出現黃綠色氣體PbO2具有氧化性C在酒精燈上加熱鋁箔，鋁箔熔化但不滴落熔點：氧化鋁＞鋁D向NaCl和NaBr混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，出現淡黃色沉淀（AgBr）Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)

A．AB．BC．CD．D14.室溫下，Ka(HCOOH)=1.77×10?4，Ka(CH3COOH)=1.75×10?5。若溶液混合引起的體積變化可忽略，室溫時下列指定溶液中微粒物質的量濃度關系正確的是（

）A．濃度均為0.1mol·L-1的CH3COONa溶液與HCOOK溶液：c(K+)-c(HCOO-)＞c(Na+)-c(CH3COO-)B．向0.1mol·L-1的HCOONa溶液中通入HCl氣體至pH=7：c(Na+)＞c(Cl-)=c(HCOOH)C．0.1mol·L-1的HCOOH溶液和0.05mol·L-1的NaOH溶液等體積混合：c(Na+)+c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+)D．c(NH4+)相等的HCOONH4溶液、CH3COONH4溶液：c(HCOONH4)＞c(CH3COONH4)15.在1L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH，若起始時充入0.4molCH4和0.4molCO2，測得CH4的平衡轉化率與溫度的關系如圖中曲線a所示。下列說法一定正確的是（

）

A．ΔH＞0B．延長M點的反應時間，可以提高CH4的平衡轉化率C．T1℃，起始時若向該容器中充入等物質的量的CH4、CO2、CO和H2，則此時反應向正反應方向進行D．曲線b可表示向該容器中充入0.5molCH4和0.5molCO2，CH4的平衡轉化率與溫度的關系三、工業(yè)流程題16.工業(yè)上以硫酸泥（主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等）為原料提取硒，流程如圖：

（1）“脫硫”過程中，溫度控制在95℃，原因是___。

（2）“氧化”過程中，Se轉化成H2SeO3，該反應的化學方程式為___。

（3）“還原”過程是通過控制電位還原的方法將電位高的物質先還原，電位低的物質保留在溶液中。下表是將“過濾Ⅰ”所得濾液中所含物質還原對應的電位。控制電位在0.782~1.692V，可除去“過濾Ⅰ”所得濾液中殘留的ClO2。名稱Cu2+/CuZn2+/ZnFe2+/FeFe3+/Fe2+ClO2/Cl-H2SeO3/Se電位/V0.435-0.885-0.4630.7821.6920.743

為使硒和雜質金屬分離，加入Na2SO3還原時，電位應控制在___范圍；H2SeO3（弱酸）還原為硒的離子反應方程式為___。

（4）濾液Ⅱ中主要存在的金屬陽離子有Zn2+、Na+、___。

（5）所得粗硒需精制。向粗硒浸出液中加入Na2S溶液可以將殘留的Fe2+等微量雜質離子轉化為沉淀而除去。已知25℃時Ksp(FeS)=6.0×10-18，要使溶液中Fe2+沉淀完全[c(Fe2+)≤1.0×10-5mol·L-1]，則需控制溶液中c(S2-)≥___mol·L-1。四、有機推斷題17.氯喹是合成一種抑制病毒藥物的中間體，其合成路線如圖：

（1）D中含氧官能團的名稱為___和___。

（2）A→B的反應類型為___。

（3）C→D的反應中有副產物X（X與D互為同分異構體）生成，寫出X的結構簡式：

___。

（4）E的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：___。

①酸性條件下水解得到的兩種有機產物，都能發(fā)生銀鏡反應，其中一種與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；

②分子中有氰基（-CN），有一個手性碳原子，有4種不同化學環(huán)境的氫。

（5）已知：①NH2易被氧化；

②酰氯（Cl）的氯原子比氯代烴的更易被取代

③RHC=N-CH2R’

寫出以和為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）___。五、原理綜合題18.亞硝酰硫酸（NOSO4H）主要用于染料、醫(yī)藥等工業(yè)。實驗室制備亞硝酰硫酸的方法如下：將SO2通入盛有濃硫酸和濃硝酸的混合液中，維持體系溫度略低于20℃，攪拌，使其充分反應。反應過程中，亞硝酰硫酸的物質的量和硝酸的物質的量隨時間的變化如圖所示。

（1）①實驗室制備NOSO4H的化學反應方程式為___。

②反應進行到10min后，反應速度明顯加快，其可能的原因是___。

③反應過程中，硝酸減少的物質的量大于NOSO4H生成的物質的量的可能原因是___

（2）為了測定亞硝酰硫酸的純度，進行如下實驗：。

準確稱取1.200g產品放入錐形瓶中，加入50.00mL0.1000mol·L-1的KMnO4標準溶液和足量稀H2SO4，搖勻，使其充分反應。再將反應后溶液加熱至60~70℃（使生成的HNO3揮發(fā)逸出），冷卻至室溫，用0.2500mol·L-1Na2C2O4標準溶液滴定至終點，消耗Na2C2O4溶液的體積為16.00mL。

已知：2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4；KMnO4在酸性條件下被還原為Mn2+。

根據以上實驗數據計算亞硝酰硫酸的純度。（寫出計算過程）___六、實驗題19.亞氯酸鈉（NaClO2）是二氧化氯（ClO2）泡騰片的主要成分。實驗室以氯酸鈉（NaClO3）為原料先制得ClO2，再制備NaClO2粗產品，其流程如圖：

已知：①ClO2可被NaOH溶液吸收，反應為2ClO2+2NaOH=NaClO3+NaClO2+H2O。

②無水NaClO2性質穩(wěn)定，有水存在時受熱易分解。

（1）反應Ⅰ中若物質X為SO2，則該制備ClO2反應的離子方程式為___。

（2）實驗在如圖-1所示的裝置中進行。

①若X為硫磺與濃硫酸，也可反應生成ClO2。該反應較劇烈。若該反應在裝置A的三頸燒瓶中進行，則三種試劑（a.濃硫酸；b.硫黃；c.NaClO3溶液）添加入三頸燒瓶的順序依次為___（填字母）。

②反應Ⅱ中雙氧水的作用是___。保持反應時間、反應物和溶劑的用量不變，實驗中提高ClO2吸收率的操作有：裝置A中分批加入硫黃、___（寫出一種即可）。

（3）將裝置B中溶液蒸發(fā)可析出NaClO2，蒸發(fā)過程中宜控制的條件為___（填“減壓”、“常壓”或“加壓”）。

（4）反應Ⅰ所得廢液中主要溶質為Na2SO4和NaHSO4，直接排放會污染環(huán)境且浪費資源。為從中獲得芒硝（Na2SO4·10H2O）和石膏（水合硫酸鈣），請補充完整實驗方案：___，將濾液進一步處理后排放（實驗中須使用的試劑和設備有：CaO固體、酚酞、冰水和冰水?。?。已知：CaSO4不溶于Na2SO4水溶液；Na2SO4的溶解度曲線如圖?2所示。七、原理綜合題20.有效去除大氣中的NOx（主要是NO和NO2）是環(huán)境保護的重要課題。

（1）用Pl-g-C3N4光催化氧化法脫除NO的過程如圖-1所示。在酸性水溶液中，光催化脫除原理和電化學反應原理類似。g-C3N4端的反應：O2+2H++2e-=H2O2，Pl端的反應：___。

（2）次氯酸鹽脫除NO的主要過程如下：

①NO+HClO=NO2+HCl

②NO+NO2+H2O2HNO2

③HClO+HNO2=HNO3+HCl

下列分析正確的是___。

a.煙氣中含有的少量O2能提高NO的脫除率

b.NO2單獨存在時不能被脫除

c.脫除過程中，次氯酸鹽溶液的pH下降

（3）NaClO溶液能有效脫除NO。25℃時，NO的脫除率隨pH的變化如圖-2所示；pH=4時，NO的脫除率隨溫度的變化如圖-3所示。

①25℃時，隨著pH降低，NO的脫除率增大的原因：___。

②pH=4時，60～80℃NO的脫除率下降的原因：___。

（4）一定條件下，將一定濃度NOx（NO2和NO的混合氣體）通入Ca(OH)2懸濁液中，改變，NOx的去除率如圖-4所示。

已知：NO與Ca(OH)2不反應；

NOx的去除率=1-×100%

①在0.3-0.5之間，NO吸收時發(fā)生的主要反應的離子方程式為：___。

②當大于1.4時，NO2去除率升高，但NO去除率卻降價。其可能的原因是___。

③O3與NO反應的方程式為：NO+O3=NO2+O2，（該條件下不考慮O2與NO的反應）。保持NO的初始濃度不變，改變n(O3)/n(NO)，將反應后