2024年高考化學復習專題 (二十)

1.(雙選)(2022湖南長沙長郡中學一模)常溫下，下列溶液中的微粒濃度關系正確的是

()

A.0.1mol-L-1HC1溶液與0.2molL」氨水等體積混合(pH>7):c(C「

)>C(NH+)>C(NH3H2O)>C(OH)

B.向K2cCh和KHCO3的混合溶液中加入少量CaCb,溶液中存在:筆詈<色與

C(HCO3)C(COD

C.NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性:c(Na+)>c(NH：)>c(SO亍)〉c(OH)=c(H+)

D.己知H3P03為二元酸，則0.4molL-1氨水與0.2mol-L1NalLPCh等體積混合(體積變化

可忽略):c(NH3,H2O)<c(H2Po§)+2c(H3Po3)+0.1mol-L1

2.(2022河北張家口一模)聯(lián)氨(N2H4)溶于水后是一種二元弱堿，在水中的電離方式與氨

相似。25℃時,K4(N2H4)=8.5xIO%Kb］N2H4)=8.9X10」6。下列說法錯誤的是()

A.0.10mol-L-1的N2H5cl溶液呈酸性

B.N2H4的第二步電離方程式為NzHl+HzO^N2H針+OH-

C.N2H4與稀硫酸中和生成的酸式鹽的化學式為N2H5HSO4

D.N2H4的稀溶液中存在c(OH尸c(N2HI)+2c(N2H針)+c(H+)

3.(2022江蘇南通二模)室溫下，通過下列實驗來探究NH4HCO3的性質(zhì)。

實驗1:測得0.1mol-L“NH4HCO3溶液的pH=9.68

實驗2:向濃度為().1moLL」NKHCO3溶液中加入足量NaOH,有刺激性氣味氣體產(chǎn)生

實驗3:濃度均為2.0moLL」NH4HCO3溶液和NaCl溶液等體積混合，有晶體析出，過濾，

下列說法正確的是()

A.0.1mol-L-1NH4HCO3溶液中存在:c(H+)+2c(H2co3)=c(CO/+c(OH)+c(NH3H2O)

B.由實驗1可得:Kb(NH3?H2O)>KaJH2cCh)

C.實驗2中發(fā)生反應的離子方程式為NHt+OH-NH3T+H2O

D.實驗3中所得濾液中存在:c(NH：)+c(NH3H2O)=c(H2co3)+c(HC0&)+c(C0g)

4.(2022廣東梅州一模)甲胺(CH3NH2)為一元弱堿，可與鹽酸反應生成鹽酸鹽(用

CH3NH3CI表示)。將10mL0.1molL/CH3NH2溶液與10mL0.1molL“鹽酸混合。下

列敘述不正確是()

A.混合溶液呈酸性,加水稀釋,〃(H+)增加

B.甲胺在水中的電離方程式為CH3NH2+H2O^CH3NHJ+OH

C.混合溶液中:c(CH3NH］)+c(Cr)<0.1mol-L-1

D.往混合液中滴加少量NaOH溶液,可促進CILNII］的水解，水解常數(shù)心增大

5.(2022湖南長沙一中一模)常溫卜;往100mL0.1mol?L”的H2R溶液(此時為a點)中不

斷加入NaOH固體，溶液中由水電離出來的c?水(H+)的負對數(shù)［」gc水(H+)］與愴*的變化

關系如圖所示，下列說法正確的是()

A.HJR的電離方程式;為HjR

B.b點時,加入的NaOH的質(zhì)量為0.6g

C.c、e兩點溶液均顯中性

D.d的坐標為(5,6)

6.(2022北京延慶區(qū)一模)25℃時，向20.00mL0.1()mo卜L"HA溶液中逐滴加入0.1()

mol-L_1NaOH溶液，同時分別測得溶液pH和導電能力的變化如圖所示，下列說法不正確

的是()

V2

“NaOH溶液）/mL

A.a點對應溶液的pH等于3屋說明HA是弱酸

B.b點對應的溶液中:c(A)<c(Na+)<c(HA)

C.c點對應的溶液中:c(A-)+c(HA)=c(Na+)

D.根據(jù)溶液pH和導電能力的變化可推斷:0<丫2

7.(雙選)(2022湖南長沙雅禮中學一模)向5mL0.10mol-L-'H2A溶液中滴加一定濃度的

NaOH溶液，滴定過程中溶液pH和溫度隨端；；；；?的變化曲線如圖所示。下列說法正

確的是()

A.30C時,Ka2(H2A)=10-9.7

B.從W至Z點，水的電離程度逐漸增大

C.當c(H2A尸c(A?-)時，溶液pH=6

V(NaOH溶液)

D.當=3時,C(H2A)>

V(H24溶液)

1C(A2-)-|C(HA-)

8.(2022湖南大聯(lián)考)常溫下，將0.1000molL」的KOII溶液分別滴加到20.00mL濃度均

為0.1000mol-L-1的一元酸HX和HY溶液中，溶液的pH與所加KOH溶液體積的關系

如圖所示，下列敘述錯誤的是()

__

M(10,9.00)

/HX

/

—■N(1O,5.00)

/HY

0.005.0010.0015.0020.0025.0030.00

■(KOH溶液)/mL

A.M點溶液中c(K+)>c(X)>c(OH)>c(H+)

B.常溫下用0.100OmolL-1的氨水(Kb=1.8x1(尸)滴定0.1000m用L4HX溶液酚下可作指

示劑

C.N點溶液中,c(Y-)+2c(OHA2c(H+)+c(HY)

D.常溫下，將0.1000mol-L1HX溶液和().20()()mol?L“KY溶液等體積混合，混合液呈酸

性

9.(2022全國乙卷,13)常溫下，一元酸HA的/Ca(HA)=l.DxlO\在某體系中,H+與K離子

不能穿過隔膜，未電離的HA可自由穿過該膜(如圖所示)。

溶液I膜溶液n

pH=7.0；pH=l.0

i

設溶液中?？?HA尸c(HA)+c(A)當達到平衡時，下列敘述正確的是()

A.溶液I中c(H+)=c(OH)+c(A)

B.溶液II中的HA的電離度［與為心

C總XuX

C.溶液I和n中的c(HA)不相等

D.溶液I和II中的。虱HA)之比為IO-4

10.常溫下，向一定濃度的Na2x溶液中逐滴加入鹽酸，粒子濃度與混合溶液pH變化的關

系如圖所示。已知任X是二元弱酸,Y表示離或黑,pYEgY。下列敘述錯誤的是

N(7.4-l)

7.0

2

A.NaHX溶液中C(H2X)<C(X)

B.Ka1的數(shù)量級是1()-7

C.曲線n表示喏禁與pH的變化關系

D.當pH=7時，混合溶液中c(Na+)=c(HX-)+2c(X2-)+c(Cr)

11.用氧化還原滴定法可以測定市售雙氧水中過氧化氫的濃度(單位g?L“),實驗過程包括

標準溶液的準備和滴定待測溶液：

I.準備標準溶液

a.配制lOOmLKMnCh溶液備用；

b.準確稱取Na2c2。4基準物質(zhì)3.35g(0.025mol),配制成250mL標準溶液。取出25.00

mL于錐形瓶中，加入適量3molL-'硫酸酸化后，用待標定的KMnCh溶液滴定至終點，記

錄數(shù)據(jù)，計算KMnO4溶液的濃度。

II.滴定主要步驟

a.取待測雙氧水10.00mL于錐形瓶中；

b.錐形瓶中加入30.00mL蒸儲水和30.00mL3mol-L1硫酸,然后用已標定的KMnCM溶

液(0.1000mol-L」)滴定至終點;

e.重復上述操作兩次，三次測定的數(shù)據(jù)如卜.表：

組別123

消耗標準溶液體積25.2425.0224.98

d.數(shù)據(jù)處理。

回答下列問題：

(1)將稱得的Na2c配制成250mL標準溶液,所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還

有o

(2)標定KMQ溶液時，能否用稀硝酸調(diào)節(jié)溶液酸度(填唯”或“不能”)，簡

述理由，寫出標定過程中發(fā)生反應的

化學方程式:0

(3)滴定待測雙氧水時，標準溶液應裝入滴定管，裝入標準溶液的前一步應進

行的操作是______________________

(4)滴定雙氧水至終點的現(xiàn)象是。

(5)計算此雙氧水的濃度為g-L-'o

(6)若在配制Na2c2O4標準溶液時，燒杯中的溶液有少量濺出，則最后測定出的雙氧水的濃

度會(填“偏高”“偏低”或“無影響

B組能力提升練

1.(2022浙江湖州二模)苯甲酸鈉

aCOONa

.，簡寫NaA)可用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力

顯著高于A-o已知25℃時,HA的Ka=6.3xl(P；H2c03的Kai=4.2xl(y7,(2=5.6x10-“。在

生產(chǎn)碳酸飲料的過程中，除了添加NaA外,還需加壓充入C02氣體。(溫度為25°C;不考

慮飲料中其他成分作用)，下列說法正確的是()

A.相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較低

B.提高CO2充氣壓力,飲料中c(A)不變

C.當pH為5.0時，飲料中生％0.16

以A)

D.碳酸飲料中各種粒子的濃度關系為:c(H+)=c(HC()3)+c(C0/+c(OH)c(HA)

2.(2022東北師大附中二模)酒石酸是葡萄酒中主要的有機酸之一,它的結(jié)構(gòu)式為

HOOCCH(OH)CH(OH)COOH(簡寫為H2R)。已知:25C時,H2R和H2c。3的電離平衡常

數(shù)如下，下列說法正確的是()

化學式H2RH2CO3

電離平(1=9.1x10“仁=4.2乂10,

衡常數(shù)Kaz=4.3xl(y5《,=5.6x10”

A.NaHR溶液呈酸性，且溶液中c(Na+)>c(HR)>c(H2R)>t(R2)

B.在Na2R溶液中通入足量C02生成的鹽是NaHR和NaHCO3

C.lmolH2R分別與足量的NaOH、Na2co3、Na反應消耗三者的物質(zhì)的量之比為1：1：

1

D.25℃時,將等物質(zhì)的量濃度的Na2R和NaHCCh溶液等體積混合,反應的離子方程式為

R2+HCO3^HR+CO|-

3.(2022湖南長沙一模)處理工業(yè)廢水中CnO泊口5(猿的工藝流程如下：

HFe?i_OH-

5。寧①轉(zhuǎn)化'Cn。［②還原’C「3'③沉淀"Cr(OH)31

已知:(l)Cr20孑呈黃色,50g呈橙色

⑵常溫下,Cr(0H)3的溶度積Ksp=10-32。

下列說法錯誤的是()

A.第①步存在平衡:2CrOf+2H+^^Cr2。歹+H2。

B.常溫下,pH>5時C產(chǎn)沉淀完全

C.第②步能說明氧化性:60處Fe3+

D.稀釋K2C「2C)7溶液時，溶液中各離子濃度均減小

4.(2022浙江金華十校聯(lián)考)室溫下，取20mL0.1mol-L/某二元酸FhA,滴加0.2mol.L-1

NaOH溶液。已知:H2A^H++HA-,HA-=H++A2-。下列說法不正確的是()

A.0.1mol-L-1H2A溶液中有c(H+)-c(OH)-c(A2)=0.1molL-1

B.當?shù)渭又林行詴r,溶液中c(Na+)=c(HA)+2c(A2)用去NaOH溶液的體積小于10mL

C.當用去NaOH溶液體積10mL時,溶液的pH<7,此時溶液中有c(A2)=c(H+)-c(OH)

D.當用去NaOH溶液體積20mL時,此時溶液中有c(Na+)=2c(HA)+2c(A2)

5.(雙選)(2022湖南婁底二模)25℃時，用HC1氣體或NaOH固體調(diào)節(jié)0.01molL4二元酸

(以H2A表示潞液的pH(忽略溶液體積的變化),溶液中HaA、HA，A2>H+>Oil濃度

的對數(shù)值(1g。)變化如下圖所示：

下列說法錯誤的是()

A.25℃時,H2A的Ka1的數(shù)量級為10-3

B.pH=1.2時，調(diào)節(jié)溶液pH用的是HC1氣體

C.pH=7時，溶液中:c(Na+)=c(HA)+c(A2-)

D.pH=8時，溶液中:C、(A2-)〉C(HA)>C、(H2A)

6.(雙選)(2022湖南永州一中二模)25℃時，向兩份濃度均為0.1的HA溶液中分別

滴加().1mobL-1的鹽酸和().1mol-L-'的NaOH溶液,溶液的pH與也=-怛半]的關系如

圖所示。下列說法正確的是()

A.滴加NaOH溶液至pH=7時恰好完全中和

B.b點的pH為4.75

C.水的電離程度:a>b>c

D.c點溶液中:c(A)以Na+)=(l()675_](y7.25)mol.L-i

7.(2022廣東佛山二模)常溫下，用如圖1所示裝置,分別向25mL0.3molL-1Na2cO3溶液

和25mL0.3moll」NaHCCh溶液中逐滴滴加0.3mohl/的稀鹽酸，用壓強傳感器測得

壓強隨鹽酸體積的變化曲線如圖2所示。下列說法正確的是()

圖1圖2

A.X曲線為Na2co3溶液的滴定曲線

B.b點溶液的pH大于c點溶液的pH

C.c點的溶液中:以HC03)>c(C0^>以H2co3)

D.a、d兩點水的電離程度:a>d

8.(雙選)(2022湖南師大附中一模)ROH是一種一元堿25℃時，在20.0mL0.1mo卜L"

ROH溶液中滴加0.1mol-L-1鹽酸UmL,混合溶液的pH與愴其熹的關系如圖所示。下

C(KU11)

列說法不正確的是()

7.0010.75

pH

A.a點時"=10.0

B.b點時,x=3.75

C.b點溶液中,c(ROH)"(R+)

D.c點溶液中,c(Cl?c(R+)>c(H+)>c(OH-)

9.(2022湖南常德桃源一中二模)NaH2A-Na2HA溶液是人體存在的緩沖溶液。常溫

下,H3A溶液中各微粒組成隨著pH而變化，溶液中A\HA2\H2A-、H3A濃度所占分

數(shù)(5)隨pH變化的關系如圖所示。

卜.列說法錯誤的是()

A.0.1molL-1NaH2A溶液顯酸性

B.H3A+HA2-^2H2A-的平衡常數(shù)K=l()5°8

C.將等物質(zhì)的量的Na2HA和NaH2A配制成溶液,pH=7.20

D.pH=12.4()時，存在關系:C(H+)V2C(HA2-)+C(H2A)+3C(A%)+C(OH-)

10.(2022湖南懷化二模)疊氮化鈉(NaN3)是一種白色劇毒晶體，是汽車安全氣囊的主要成

分。NaN3易溶于水彳散溶于乙醇，水溶液呈弱堿性，能與酸發(fā)生反應產(chǎn)生具有爆炸性的有

毒氣體疊氮化氫。實驗室可利用亞硝酸叔丁酯(t-BuNCh,以t-Bu表示叔丁基)與N2H八

氫氧化鈉溶液混合反應制備疊氮化鈉。

(1)制備亞硝酸叔丁酯

取一定NaNCh溶液與50%硫酸混合，發(fā)生反應H2so4+2NaNO2=2HNO2+Na2so4?？?/p>

利用亞硝酸與叔丁醇(t-BuOH)在40℃左右制備亞硝酸叔丁酯，試寫出該反應的化學方

程式:O

(2)制備疊氮化鈉(NaN3)

按如圖所示組裝儀器(加熱裝置略)進行反應，反應的化學方程式為t-BuNCh+NaOH+N2H4

=NaN3+2H2O+t-BuOH。

①裝置a的名稱是；

②該反應需控制溫度在65℃,采用的實驗措施是;

③反應后溶液在0°C下冷卻至有大量晶體析出后過濾，所得晶體使用無水乙醇洗滌。試

解釋低溫下過濾和使用無水乙醇洗滌晶體的原因:o

(3)產(chǎn)率計算

①稱取2.0g疊氮化鈉試樣，配成100mL溶液,并量取10.00mL溶液于錐形瓶中。

②用滴定管加入0.10mol-L-1六硝酸鈍鉤(NH4)2Ce(NO3)H溶液40.00mL［發(fā)生的反應為

2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3^4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2TJ(假設雜質(zhì)均不參與

反應)。

③充分反應后將溶液稀釋并酸化，滴入2滴鄰菲羅咻指示液，并用0.10mol-L-1硫酸亞鐵

鏤［(NH4)2Fe(SO4)H為標準液，滴定過量的Ce4+,終點時消耗標準溶液20.00mL(滴定原

理:Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3)計算疊氮化鈉的質(zhì)量分數(shù)為(保留2位有效數(shù)字)。

若其他操作及讀數(shù)均正確,滴定到終點后，下列操作會導致所測定樣品中疊氮化鈉質(zhì)量分

數(shù)偏大的是(填字母)。

A.錐形瓶使用疊氮化鈉溶液潤洗

B.滴加六硝酸仙錢溶液時，滴加前仰視讀數(shù)，滴加后俯視讀數(shù)

C.滴加硫酸亞鐵核標準溶液時，開始時尖嘴處無氣泡，結(jié)束時出現(xiàn)氣泡

D.滴定過程中，將掛在錐形瓶壁上的硫酸亞鐵鍍標準液滴用蒸儲水沖進瓶內(nèi)

參考答案

專題八電解質(zhì)溶液

A組基礎鞏固練

1.BD解析混合后溶質(zhì)為等濃度的NH3H2O和NH4cl的混合物,pH>7,說明NH3H2O的電離程

度大于NH4cl水解的水解程度，則c(NH4+)>c、(NH3?H2。),結(jié)合物料守恒

c(NIIJ)+c(NII3II2O)=2C(C1'),c(NIlJ-)>c(Cr)>c(NII3-Il2O),^A錯誤;112co3是二元弱酸,電離平

衡常數(shù):Ka1>(2,喘詈=曾、筆黑=警，溶液中c(H+)相同，所以溶液中存在:喘詈<

1/C(HCC)3)-[4CO?)-2CIHCO3)

型等，故B正確;若NH4HSO4溶液與NaOH溶液以1：1物質(zhì)的量之比混合，所得溶液呈酸性，若

C(CO3)

NHdHSOj與NaOH以1:2物質(zhì)的量之比混合，所得溶液呈堿性,NH&HS04溶液中滴加NaOH至

溶液呈中性，則1：2<7?(NH4HSO4):n(NaOH)<l：1,溶液中粒子濃度由大到小的順序為

《Na+)>c(SO?)>c(NH1)>c(OH-尸c(H+)，故C錯誤;0.4mol-L-1氨水與0.2molL-1NaH2PO3等體積

混合(體積變化可忽略)，根據(jù)也荷守恒:①c(H+)+c(NHj)+c(Na+尸c、(H2Po§)+2c(HP0g)+c(0H-)，再

由物料守恒:②c(NHj)+c(NH-H2O)=2c(H2Po§)+2c(HP0外-2c(H3Po3),③c(Na+)=0.1moll/,②-①

得C(NH3?H2O)+C(OH)=C(H2Po&)+2c(H3Po3)+c(Na+)+c(H+),將③代入，溶液呈堿性c(H+)<c(OH),

整理得:c(NH3H0)<c(H2PO&)+2c(H3Po3)+01molL",故D正確。

2.C解析N2Hg的水解常數(shù)為主叫0.2'10-8>。2例2H4)=8.9xl0-叱水解程度大于電離程度，故

N2H5cl溶液顯酸性,A項正確;聯(lián)氮在水中的電離方式與氮相似，則第二步電離方程式為

N2H打H2OLN2H/+OH,B項正確;N2H4與稀硫酸中和生成的酸式鹽的化學式為

N2H6(HSO4)2,C項錯誤;由電荷守恒式可知,N2H4的稀溶液中存在c(OH

尸c(N2H1)+2c(N2H看+)+c(H),D項正確。

1+

3.B解析0.1molL-NH4HCO3溶液中，據(jù)質(zhì)子守恒可得C(H)+C(H2CO3)=C(C01)+C(OH

)+C(NHTH?O),A錯誤;由實驗1可知,0.1molL-1NH4HCO3溶液顯堿性，可知NH。的水解程度小于

HCOg的水解程度，則Kb(NH3?H2O)>KaJH2co3),B正確;實驗2中的NaOH是足量的,發(fā)生反

應:NHj+HC03+2OFT-NH3t+2H20+CO1-,C錯誤;實驗3中析出的晶體是溶解度較小的

NaHCCh晶體，則濾液中NHQ的量要大于NaHCCh,則根據(jù)元素質(zhì)量守恒可

得:c(Nn])+c(NH3H2O)>c(H2CO3)+c(HC0§)十c(COa),D錯誤。

4.D解析10mL0.1molL"CH3NH2溶液與10mL0.1mol-L”鹽酸混合正好生成鹽酸鹽

CH3NH3CI,越稀釋越水解,CHNH3cl水解程度增大,〃(H+)增加,A正確;甲胺(CH3NH2)的電離類似

氮的電離，甲胺在水中的電離方程式為CH3NH2+H2O^CH3NHJ+OH,B正確;混合溶液中

CH3NH3CI的濃度為0.05molL",CH3NH3+水解，故c(CH3NHj)+c(Cr)<O.Imo卜L”,C正確;水解常

數(shù)場只與溫度有關，溫度不變水解常數(shù)心不變,D錯誤。

5.D解析a點溶質(zhì)為0.1mol?L”的H?R溶液，此時溶液中水電離出來的H*濃度為1013molf1,

水的電離受到抑制，溶液中水電離出來的氫離子濃度等于水電離出來的OH濃度，溶液中的OH

濃度就等于水電離出來的OFT濃度，則溶液中的H+濃度為0.1mol.L'o愴嚶工-2,所以照工1。]

1

mol.!?,H?R的第二步電離是微弱的,相對于第一步電離可以忽略,0.1mol-L-H2R溶液中的濃

度為0.1molL",所以H2R的第一步電離是完全的,第二步也離是不完全的，因此H?R的電離方程

式:==H++HR,HR-LH++R:故A錯誤;b點坐標為(0,11),則此時c(R>)=c(HR)若溶液中的

溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的Na2R和NaHR,根據(jù)H2R溶液為100mL0.1molL”,可知其物質(zhì)的量為

0.01mol,則Na2R和NaHR均為0.005mol,根據(jù)鈉元素守恒,NaOH為0.015mol,質(zhì)量為0.6g。若

等物質(zhì)的量的Na2R和NaHR混合，由于R2?的水解程度、HR的水解程度不相同，所以混合后溶

液中b點c(R。不等于c(HR]故B錯誤;c點的溶質(zhì)是Na?R和NaHR,Na2R促進水的電離,NaHR

只電離不水解,NaHR抑制水的也離，促進和抑制的程度相等，所以c點、水電離出來的H+濃度等于

7

1()molL)此時溶液呈中性;e點溶質(zhì)是Na2R和NaOH,Na2R促進水的電離,NaOH抑制水的電離,

促進和抑制的程度相等，所以c點水電離出來的H+濃度也等于lO'mohLl此時溶液呈堿性，故C

錯誤;a點溶質(zhì)為0.1molL"的H?R溶液，此時溶液中水電離出來的H*濃度為10“3moi.[/,則溶液

123

中的H+濃度為0.1mol-Lo1g吧工-2,所以迎3=10-2niolL",則也四=/<a=0.1xl0-=10-,>

c(HR)c(HR)c(HR)】

d點溶質(zhì)為Na?R,忽略溶液體積變化,Na?R濃度為0.1molllR"水解:R'+HZOLHR+OH,此時

溶液中c(OH)=c(HR),則代二絲喀0口)近似等于0.1mold/,所以

c(OH)=10-6mol?L”,此溶液中水的電離受到促進，所以溶液中水電離出來的H+濃度為106mol-L1,

即縱坐標為6;Na?R溶液中c(OH-)=10-6nM.LL則c(H+)=1O-8mol-L-',/<=1

ai1c(HR)

嚏=鳴=101所以1g喏=5,橫坐標為5,則d的坐標為(5,6),故D正確。

6.B解析O.lOmolL"HA溶液的pH=3,說明HA未完全電離，則HA是弱酸,A正確;b點加入10

mLNaOH溶液，溶質(zhì)為等濃度的HA和NaA的混合液,此溶液pH<7,說明HA的電離程度大于

A的水解程度，則有c(HA)<c(Na+)<c(A)B錯誤;c點前后溶液導電能力明顯存在變化，則c點為反

應終點，生成NaA和比0,據(jù)元素質(zhì)量守恒可得c(A)+c?(HA)=(?(Na+),C正確;加入NaOH涔液體積

為VimL時溶液呈中性，加入NaOH溶液體積為V2mL時達到反應終點溶液呈堿性，則有

%<V2,D正確。

7.BD解析電離平衡常數(shù)受溫度影響，反應過程中溫度發(fā)生變化，由題圖可知,c(HA-)=c、(A。時溶

液溫度>30℃,故不能按C(ILV)=C(A2-)時,pH=9.7計算30℃時的電離常數(shù)/^⑴爪),故A錯誤;由

分析可知,Z點為Na2A溶液，鹽的水解促進水的電離,Z點水的電離程度最大，所以從W至Z點,水

的電離程度逐漸增大，故B正確;若不考慮溫度的影響，當dWA)=c(A>)時,。(H')=jKa|瓶=

V102-3xIO97molL^lO6molLJ,則溶液pH=6,但電離平衡常數(shù)受溫度影響，反應過程中溫度

發(fā)生變化，故C錯誤;當竺出匚辿=3時，溶液為等濃度的Na2A和NaHA的混合溶液，根據(jù)物料守

V(H24容液)

恒:2c(Na+)=3[c(H2A)+c(HAAc(A2R,根據(jù)電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(HA)+2c(A，+c(OH),此時溶

液pH=9.7,c(H+)<c(OH)則c(Na+)>c(HA-)+2c(A2'),<c(Na*)代換并整理得c(HA)>|c(A2)-^(HA-

2JJ

)，故D正確。

8.D解析M點時所得溶液為含有等物質(zhì)的量的HX和KX的混合溶液，溶液的pH=9,呈堿性，說

明X-的水解大于HX的電離，則c(K》c(X)c(OH?c(H)水解程度微弱，則c(X?c(OH)則離子

濃度大小:c(K+)>c(X)>c(OH?c(H)故A正確;0.1000mo卜L“HX溶液的pH=5,則HX的電離平

衡常數(shù)為長=嗎箸=塔［10-9<品=1.8x10-5,則滴定后NFhX溶液呈堿性,故酚猷可作指示劑，

故B正確;N點時所得溶液為含有等物質(zhì)的量的HY和KY的泥合溶液，電荷守恒:4丫-)+?0田

)=c(H+)+c(K+),物料守恒:c<Y-)+c(HY)=2c(K+),兩式聯(lián)立，可得關系式:cYY-)+2c(OH)=2c、(H~)+c(HY),

故C正確;O.lOOOmoLL」HY溶液的pH=3,則HY的電離平衡常數(shù)為K=曳?=駕匕10汽

C(HY)0.1

則丫一的水解平衡常數(shù)為標專二第=10-9,設0.2000mo卜L"KY溶液水解產(chǎn)生的c(OH)=x

mclL",根據(jù)Y+HzOkHY+OH-,則-C(OH)C(HY)=冬叱,解得C(OH)=A/2X1O-5mol-L'

C(Y")0?2

￡1.414x10-5mol-LlO.KX)0molL/HX溶液pH=5,則c(H+)=lxlO5mol-L",則c(OH?c(H)溶液

呈堿性，故D錯誤。

9.B解析本題考查物質(zhì)在水溶液中的行為，主要涉及弱也解質(zhì)的電離、溶液電荷守恒、電離度

的計算和應用等。由溶液IpH=7.0可知工(H+)=c(OH)故c(H+)與［c(OH)+c(A)］不相等，由于溶

液電荷守恒，一定存在與A-對應的陽離子,A項錯誤。平衡時當上=、(A：\=Tn而=

c總(HA)c(A)+c(HA)1+￡(HA)

C(A')

—二L=-7TF=±，B項正確。由題意可知,HA可自由穿過隔膜，故溶液I和溶液II中c(HA)

十)

1+c(H")】1+?麗I101

Ka

相等,C項錯誤。因為溶液【和溶液H中以HA)相等，由尤=%普可知,C(A-)「C(H+)尸以A)

C(HA)

rc(H，,溶液I和溶液H的pH分別為7.0和1.0,因此c(A)i：《人卜尸血；溶液[中由

《酎)[,C(A)[C(A).izin-3

；()〃

*二CTT(HuAT)[C可(n知A)'?、HCA(H)=??AHg+「+10K+=10lf)-7,in-3~^

C(A-)H

同理,H中=擊，即。式HA)k101c(A)n

C總(HA)H

c』HA)[C(A-).

4

所以J=四，工1O,D項錯誤。

c總(HA4101c(A)n

10.A解析H2X為二元弱酸，以第一步電離為主，則KaJEX)二世器?>叫(H2X)="X；；；(，).

則PH相同時需》磊，則有吟隘喘，故曲線爪n分別表示pH與喘、碌聯(lián)的

變化關系。M點pH=9.3,4H，=IO'molLlp^=-lg嘿=1,即

C(nA)C(IIA)

噫go.162(H2X)="X?：H+)=[0-9.3x01=]0-3,同理根據(jù)N點可知,(H?X尸嗎誓=10x10'

C(rlA)/C(HX)1C(ri2A)

7J1()64,HX-的水解平衡常數(shù)Kh=詈=苔=1.0x1076。Kh(HX?Ka2(H2X),故HX-的水解程度大

于其電離程度，即c(H2X)>c(X2)A錯誤;(1(凡*)=1064,其數(shù)量級為107,B正確。曲線n表示pH

與聯(lián)儀的變化關系,C正確。pH=7時溶液呈中性,c(H+尸以OH)溶液中存在電荷守恒關

的2彳)

系:c(Na+)+c、(H+尸以OH)+cYHX)+2c(x2-)+c(Cr),即c(Na+)=aHX)+2c、(x2)+c(Cr),D正確。

11.答案(1)250mL容量瓶、膠頭滴管

(2)不能稀硝酸有氧化性,會影響KMnCh溶液濃度的標定2KMnO4+5Na2c2O4+8H2s。4一

K2so4+2MnSO』+5Na2s04+1OCO2T+8H?0

(3)酸式用標準溶液潤洗滴定管

(4)滴入最后半滴標準溶液,錐形瓶中的液體變?yōu)闇\紫色，且半分鐘不變色(5)21.25(6乂扁高

解析(2)稀硝酸具有氧化性，也會氧化草酸鈉,會影響KMnCh溶液濃度的標定，因此不能用稀硝酸

調(diào)節(jié)溶液酸度;標定過程中KMnCh氧化Na2c2O4,發(fā)生反應的化學方程式為

2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+1OCO2T+8H2O;

(3)滴定待測雙氧水時,標準溶液為已標定的KMnCh溶液，具有強氧化性,應裝入酸式滴定管中，裝

入標準溶液前需要用標準溶液泗洗滴定管；

(5)由數(shù)據(jù)分析可知,三次滴定消耗KMnO4溶液的體積第1組與2、3組差距較大,要舍去，則消耗

KMMh溶液的平均體積為25.00mL,根據(jù)得失電子守恒可得關系式:2KMnO廣5H2O2,則此雙氧水

1

5X2S.OOX1O3LXO.1OO0mol-L,,

的濃度為2--------------3-------=0.625molL-^21.25g-L1;

10.00X103L3

⑹若在配制Na2C2O4標準溶液時，燒杯中的溶液有少量濺出,則標定出的KMnCh溶液實除濃度

偏低,消耗的KMnO4溶液體積偏大，導致最后測定出的雙-氧水的濃度會偏高。

B組能力提升練

1.C解析NaA溶液中存在五衡:A+H2OLHA+OH,充入二氧化碳后,苯甲酸(HA)的濃度增大，

抑菌能力較高,A錯誤;提高二氧化碳充氣壓力，溶液的酸性增強，溶液中的c(A-)減小,B錯誤;HA

的電離平衡常數(shù)長二吟黑2則有華=怨二二一%HO.16,C正確;根據(jù)電荷守恒得

4H+)+c(Na+戶c(HCOg)+2c(COg)+c(OH)+c(A)根據(jù)元素質(zhì)量守恒得c(Na+尸c(A)+c(HA),兩式聯(lián)

立，消去c(Na+)得c(H+)=c(OH)+e(HC03)+2e(C0i)-c(HA),D錯誤。

2.C解析由于Ka,(H2R)=4.3xlO-5>Kh(HR)則NaHR在溶液中以也離為主，溶液呈酸性，則溶液中

+2

c(Na)>c<HR)>C(R)>C(H2R).A錯誤;由于長&2(比咫=4.3乂10-5>(](142co3),在Na2R溶液中通入足

量CO?氣體，不能發(fā)生反應,B錯誤;1molHzR分別與足量的NaOH、Na2cO3、Na反應,都生成

NazR,且Na2c。3轉(zhuǎn)化為NaHCO%消耗NaOH、Na2co3、Na都為2moi，則消耗三者的物質(zhì)的量

之比為1：1：1,C正確;25°C時,將等物質(zhì)的量濃度的Na?R和NaHCCh溶液等體積混合，由于

/Ca2(H2R)=4.3x10-5>(2(H2co3),不能發(fā)生反應,D錯誤。

3.D解析第①步存在平衡:2Cr0亍+23->20外凡0人正確;一般離子濃度小于IxlO^molL

1

視為完全沉淀，則c(C產(chǎn))<1x10,mo1L",KSp=c(C產(chǎn)).d(OH)=IO-32,則?0為)>10-9molL”常溫

下,Kw=l(尸4,則c(H+)<l()5mo卜I/,則pH>5,B正確;第二步發(fā)生氧化還原反應,Fe?+將5。M還原成

C產(chǎn)，自身生成鐵離子，則CnO殳的氧化性比Fe3+強,C正確;稀釋溶液，溫度不變，則Kw=c(H+)YOH)

為定值，則以H+)與c(OH-)不可能同時減小,D錯誤。

4.D解析該二元酸112A的第--步電離完全，第二步部分電離,可以把2()mL().1mol-L1二元酸

1

H2A看作20mL0.1molL”一元弱酸HA和0.1molL-FT的混合溶液,注意該溶液中不存在H2A

微粒。0.1mol-L-1H2A溶液存在也荷守恒,其關系為以H+)=C(OH)+2C(A2-)+C(HA),因而c(H+)-

c(OH)-c(A2)=c(A2)+c(HA)=().lmolLlA正確;若NaOH用去10mL,反應得到NaHA溶液，由于

HA-=H++A:溶液顯酸性，因而滴加至中性時，需要加入超過10mL的NaOH溶液,B錯誤;當用

去NaOH溶液體積10mL時，得到NaHA溶液，溶液的pH<7,存在質(zhì)子守恒，其關系為c(A2-

)=c(H+)-t<OH),C正確;當用去NaOH溶液體積2()mL時,得至“Na2A溶液，根據(jù)元素質(zhì)量守恒

有:&Na+)=2c(HA-)+2c(A"),D正確。

+

5.AC解析由題圖可知,pH=1.2時,c(H2AAe(HA)根據(jù)H：A^H+HA,Kai=嗎嚶工104，

則Kai的數(shù)量級為10-2,A錯誤。H2A溶液存在電離平衡HzALHFHA-、HA-LFC+A?；且以第

一步電離為主，在H2A溶液中,c(H+)與以HA)近似相等,由題圖可知,pH=L2時,c<H+)*(HA-)>c(A2-

)，應是溶液中通入了HQ,所以調(diào)節(jié)溶液pH用的是HQ氣沐,B正確。pH=7時，溶液呈中性，調(diào)節(jié)

溶液pH用的是NaOH固體,c(H+)=c(OH)根據(jù)電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A，+dOH-),則

有c(Na+)=c(HA)+2dA2),C錯誤;由題圖可知,pH=8時，溶液中:c(A，>c(HA?c(H2A),D正確。

6.BD解析由題干信息叩知,a點時/=-2,即"⑷=1()2,則K尸嗎瞿口二1(產(chǎn)x1()275=](廣75說明HA

為弱酸，向HA溶液中滴加NaOH溶液至恰好中和時,溶質(zhì)為NaA,則溶液pH>7,A錯誤;由于a、c

兩點的橫坐標的絕對值相同，故b為線段ac的中點力點坐標為(0,4.75),則b點時,pH=4.75,B正確;

從a點到c點，不斷向溶液中加入NaOH,酸性不斷減弱，且c點不是完全中和反應的點，故水的電

10l=725

離程度:a<b<c,C錯誤;c點pH=6.75,c(H+)=IO*.75mol=675molL'IO_

mol;根據(jù)曲荷守恒:c、(Na+)+c(H+)=c(A)+c(OH),c(A)-c、(Na+尸以H+)-c(OH)=(1OS’S-1O'25)

mol-L',D正確。

7.D解析碳酸鈉溶液中滴加鹽酸時先發(fā)生反應CO§-+H+—HCOg+Hq,然后發(fā)生HC0&+H+

:"CO2T+H2O,碳酸氮鈉溶液中滴加鹽酸時發(fā)生HCOj+H*_CO2T+H2O,滴加25mL鹽酸時，碳

酸鈉溶液中幾乎不產(chǎn)生二氧化碳,壓強幾乎不變，而碳酸氫鈉恰好完全反應，壓強達到最大，所以X

曲線代表NaHCO3溶液的滴定曲線,Y曲線代表Na2co3溶液的滴定曲線,A錯誤;b點溶液溶質(zhì)為

NaCl,c點溶液溶質(zhì)為NaHC。%所以c點溶液的pH更大,B錯誤;c點溶液溶質(zhì)