2024年高考化學(xué)模擬卷（浙江專用）05含解析

【贏在高考?黃金8卷】備戰(zhàn)2024年高考化學(xué)模擬卷（浙江專用）

黃金卷05

（考試時(shí)間：90分鐘試卷滿分：100分）

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1B11C12N14O16Na23Mg24Al27Si28P31S32Cl

35.5K39Ca40Mn55Fe56Cu64Zn65Br80Ag：08Ba137

第I卷

一、單項(xiàng)選擇題：共16題，每題3分，共48分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。

1.下列物質(zhì)在熔融狀態(tài)下小導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)是（）

A.CuB.AlChC.CaChD.SiO2

2.下列化學(xué)用語表述不ip用的是（）

A.COz的電子式：（）：：（'：：6：

B.中子數(shù)為20的氯原子：：;Cl

C.BF3分子的VSEPR模型:

3d4s

D.基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子排布圖:

3.BeCb熔點(diǎn)較低，易升華，溶于醇和酸，其化學(xué)性質(zhì)與A1C13相似。下列說法正確的是｛）

A.BcCI?屬于電解質(zhì)，但熔觸態(tài)不導(dǎo)電B.Be位丁元素周期衣的p區(qū)

C.BeCh熔點(diǎn)比BeBn高D.BeCb不與NaOH溶液反應(yīng)

4.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列對應(yīng)的兩者關(guān)系?不?正?確的是（）

A.NaNO?會與肌紅蛋白生成紅色物質(zhì)，可作一些肉制品發(fā)色劑

B.常溫下A1在濃硝酸中鈍化，可用鋁質(zhì)容器貯運(yùn)濃硝酸

C.聚四氟乙烯具有抗酸堿、自潤滑等性能，可用于制作滴定管活塞

D.NaHCCh溶于水顯堿性，常作烘焙糕點(diǎn)的膨松劑

5.下列說法正確的是（）

破筋

、外光

①②—―③一⑷

A.用圖①裝置可蒸干A1C13溶液制無水AlCh固體

B.用圖②裝置可完成鐵與水蒸氣反應(yīng)并根據(jù)固體顏色證明產(chǎn)物有Fe3O4

C.用圖③裝置可驗(yàn)證1-漠丁烷發(fā)生消去反應(yīng)后的有機(jī)產(chǎn)物

D.用圖④裝置可測定H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱

6.加熱煮沸的濃NaOH溶液和白磷反應(yīng)可制PH3,該過程同時(shí)可獲得P2H4.其中一個(gè)反應(yīng)為

P4+3NaOH+3H?O=3NaH2PCh+PH3b下列說法不?正?確?的是（）

A.穩(wěn)定性:P2H4大于N2H4

B.反應(yīng)過程中有極性鍵、非極性鍵的斷裂，也有極性鍵、離子鍵的形成

C.P4、PH3與P2H4的晶體類型相同

D.PH3分子中鍵角NHPH小于NH3分子中NHNH

7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法正確的是（）

A.在25℃時(shí)，pH為12的CHCOONa溶液中水電離出的H+數(shù)目為O.OINA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48LSO2和足量02反應(yīng),生成的S03分子數(shù)目為0.2NA

C.電解精煉粗銅時(shí)，陽極質(zhì)審減少6.4g,外電路中通過電子的數(shù)目為0.2NA

D.13g苯、苯乙烯、聚苯乙烯的混合物中所含氫原子數(shù)目為NA

8.下列說法不氐碰的是（）

A.石油在加熱和催化劑作用下通過結(jié)構(gòu)調(diào)整可以獲得環(huán)狀燒，如苯、甲苯等

B.經(jīng)過硫化的順丁橡膠既有彈性又有強(qiáng)度，但硫化交聯(lián)程度過大會失去彈性

C.淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、油脂都是天然高分子，一定條件下均可水解

D.相同條件下，鈉與水反應(yīng)比與乙醇反應(yīng)更劇烈是由于水分子中氫氧鍵的極性更強(qiáng)

9.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()

3+

A.明磯溶于水產(chǎn)生AI(0H)3膠體：Al+3H2O=A1(OH)31+3H-

3

B.向二元弱酸H3Po3溶液中滴入足量燒堿溶液；H3PO3+3OH=PO3+3H2O

C.NazNH中加入硫酸中：NH~+2H+=NH3T

+2

D.實(shí)驗(yàn)室用過氧化鋼與稀硫酸反應(yīng)制備雙氧水：BaO2+2H+SO4=BaSO4l+II2O2

10.下雙氯芬酸屬于非幽體抗炎藥，具有抗炎、鎮(zhèn)痛及解熱作用，其結(jié)構(gòu)如圖，下列說法正確的是()

A.分了中存在4種官能團(tuán)

B.該物質(zhì)有酸性但沒有堿性

C.該分子與足量氫氣加成，所得物質(zhì)分子中有4個(gè)手性碳原子

D.1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗3moiNaOH

11.前四周期的元素X、Y、Z、Q、W的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子的半徑是所有原子中最小的，

Y與X可形成室溫下XzY、X2Y2兩種無色液體，基態(tài)Z原子的M電子層上p軌道為半充滿狀態(tài)，Y、Q同

主族，原子的價(jià)層電子排布式為卜列說法不正確的是

W3dzs2,???

A.電負(fù)性：Z<Q<Y

B.簡單離子半徑：Z>Q>Y>Z

C.同周期中第一電離能比Q大的元素有1種

D.X、Y、W三種元素形成的某些化合物，可存在于某些使用后的堿性電池中

12.F圖是實(shí)驗(yàn)室中制取KMnC）4的流程圖，已知KzMnO』顯墨綠色，卜列說法中不氐硬的是（）

A.第①步在鐵珀煙中進(jìn)行，第⑥步中加熱濃縮在蒸發(fā)皿中進(jìn)行

B.第②步加入的MnCh作還原劑，第④步通CO?發(fā)生反應(yīng)：3MnO4"+2CO2=2MnO4-+MnO21+2CO3%

MnO2是氧化產(chǎn)物

C.第③步分批浸取可提高浸取率

D.第⑤步加熱趁熱過濾，說明KMnO4的溶解度隨溫度變化比較大

13.難溶電解質(zhì)的溶度積Kp難以被直接測量，根據(jù)溶液中相關(guān)離子濃度會對電池的電動勢產(chǎn)生影響,

可通過設(shè)計(jì)原電池將Ksp測出。某研究小組設(shè)計(jì)了下圖所示的電池裝置，已知該電池的電動勢

。。葭）正極

E=0.0592x1g=0.34(V),10*5.5

cN）負(fù)極

下列說法不止硬的是（）

A.電流方向是由B—A

B.該離子交換膜是陰離子交換膜

C.Ksp（AgCI）^1.82x109

D.增大AgNOa溶液濃度會增大電池的電動勢

14.乙苯與氯氣在光照條件下反應(yīng)生成兩種一氯取代物，反應(yīng)過程中的能量變化如下圖所示。下列說

法正確的是()

能敏Q-<

反應(yīng)法(力\卅2<'：1

-------\

O-CHJ：HXI,Z取代物卜HCI

、取代.2?HC1

反應(yīng)遺程

A.反應(yīng)生成相同物質(zhì)的量的2fH2比吸收的熱量更多

ClC1

B.反應(yīng)剛開始時(shí)產(chǎn)物中取代物2所占的比例大于取代物1

C.升溫可以提高產(chǎn)物中取代物2所占的比例

D.穩(wěn)定性：Q—CH/H^^Q—CHCH3

15.室溫下,通過下列實(shí)驗(yàn)探究Na2co3的性質(zhì)。已知：25c時(shí),H2sCh的限產(chǎn)1.42x10，、&=1.0x10，，

H2cCh的Kai=4.3xl0\Ka2=5.6xl(TL

實(shí)驗(yàn)1：配制50mL0.1mol?L」Na2cCh溶液,測得溶液pH約為12；

實(shí)驗(yàn)2：取lOmLO.lmoLL」Na2c03溶液，向其中加入少量CaSCh固體充分?jǐn)嚢?，一段時(shí)間后過濾。向

濾渣中加入足量稀鹽酸，固體完全溶解；

實(shí)驗(yàn)3：取lOmLO.lmol-L-*Na2co3溶液，向其中緩慢滴入等體積O.lmolL/稀鹽酸。

下列說法正確的是()

A.實(shí)驗(yàn)1所得溶液中，c(Na+)<c(HCOv)+c(CO?)

B.根據(jù)實(shí)驗(yàn)2,可推測Ksp(CaCCh)>KsP(CaSO4)

+2

C.實(shí)驗(yàn)3反應(yīng)后溶液中存在：c(Na)=c(H2CO3)+c(HCO3)+c(CO3-)

D.25℃時(shí)，反應(yīng)CCh'H2so3=HC03THs03-的平衡常數(shù)K=2.5xlO0

16.下列有關(guān)鐵及其化合物的實(shí)驗(yàn)方案，對應(yīng)的現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是()

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論

將紅熱的鐵與水蒸氣在高溫條

反應(yīng)結(jié)束后有黑色固體生成，且該固體鐵與水蒸氣在高溫下反

A件下反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后，將磁鐵

被磁鐵吸引應(yīng)，生成氏3。4

靠近產(chǎn)物

為了驗(yàn)證F*的還原性,取FeCh

B溶液于試管中，加入酸性高缽酸酸性高鎰酸鉀溶液紫色褪去Fd+具有還原性

鉀溶液

F*和SO,?既發(fā)生氧化

取5mLFeCh溶液與試管中，逐加入稀鹽酸前，溶液由黃色變?yōu)榧t棕

還原反應(yīng)，也發(fā)生雙水

C滴加入Na2s03溶液至過量。再色。加入稀鹽酸和BaCb溶液后產(chǎn)生白

解

加入過量稀鹽酸和BaCb溶液色沉淀

向少量蒸儲水的試管里滴加2

CN-與Fe■“的配位能力小

D滴K3[Fe(CN)d溶液，然后再滴溶液變血紅色

于SCN-

加2滴硫氧化鉀溶液

第n卷

二、非選擇題：共5題，共52分。

17.(1()分)磷及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中起著重要的作用。

(I)基態(tài)磷原子價(jià)電子排布式。

(2)磷元素有白磷、黑磷等常見的單質(zhì)。黑磷晶體是一種比石墨烯更優(yōu)秀的新型材料，其晶體是與石墨

類似的層狀結(jié)構(gòu)，如下圖所示，下列有關(guān)黑磷晶體的說法正確的是(填字母序號)。

黑磷層內(nèi)片斷

A.黑磷與白磷互為同分異構(gòu)體B.黑磷中磷原子采取sp2雜化

C.黑磷能導(dǎo)電D.黑磷屬于混合型晶體

(3)Fe3+與水會形成黃色的配離子[Fe(OH)F+,為避免顏色干擾，常在Fe3+溶液中加入H3PO4形成無色的

[FelPOSF，此配離子中PCI?-的空間構(gòu)型是。

(4)第WA族磷化物均為共價(jià)化合物，被廣泛用于高溫技術(shù)、新型電子產(chǎn)品等領(lǐng)域。

①實(shí)驗(yàn)測定磷化鋁和磷化鋼的熔點(diǎn)分別為2000'C、1070C,從結(jié)構(gòu)角度說明其熔點(diǎn)差異的原因o

②磷化硼是一種半導(dǎo)體材料，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，磷化硼的化學(xué)式是,已知晶胞邊長apm,阿

伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，磷化硼晶體的密度是g-cm"。

18.(10分)氮及其化合物的相互轉(zhuǎn)化對生命、生產(chǎn)生活意義重大。NH3是重要的化工原

OB原原子

料，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化:

k...rrTncock"iNacio.rrmHNO：.m

已如：Nzlh可被弱氧化劑氯牝，但是其鹽性質(zhì)穩(wěn)定。請回答：

(1)寫出過量NH?發(fā)生轉(zhuǎn)化I的化學(xué)反應(yīng)方程式o

(2)下列說法正確的是。

A.上述轉(zhuǎn)化均屬于氮的固定

B.實(shí)驗(yàn)室可借助濃氨水和生石灰反應(yīng)快速制取少量氨氣

C.液態(tài)N2H4是良好的溶劑，推測CH」易溶于其中

D.硝酸工業(yè)排放的NOx尾句可用NE處理生成無污染的物質(zhì)

(3)NH2OH.N2H4與NH3類似，具有堿性，NH2OH、N2H4中堿性較弱的是,原因是

(4)轉(zhuǎn)化HI消耗N2H4與HNCh的物質(zhì)的量相等，產(chǎn)物A不含氧元素。則A的化學(xué)式為。

（5）反應(yīng)II在堿性條件下按方程式計(jì)量數(shù)之比投料，反應(yīng)進(jìn)行完全。請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)反應(yīng)還原產(chǎn)物的陰

離子:

19.(10分)反應(yīng)C0(g)+H20(g)CO2（g）+H2（g）在工業(yè)上有重要應(yīng)用。

（1）該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如表所示。

溫度/℃

平衡常數(shù)

該反應(yīng)的AH0（填，或"="）。反應(yīng)常在較高溫度下進(jìn)行，該措施的優(yōu)缺點(diǎn)是___________

（2）該反應(yīng)常在Pd膜反應(yīng)器中進(jìn)行，其工作原理如圖所示。

出Da

CO+H

CO+H2Of22

N2吹掃

①利用平衡移動原理解釋反應(yīng)器存在Pd膜時(shí)具有更高轉(zhuǎn)化率的原因是。

②某溫度下，H2在Pd膜表面上的解離過程存在如下平衡：H2：=^2H（即圖中過程2）,其正反應(yīng)的活

化能遠(yuǎn)小于逆反應(yīng)的活化能。下列說法不正確的是

A.圖中過程2的AHX）

B.Pd膜對氣體分子的透過具有選擇性

C.加快Pd膜內(nèi)H原子遷移有利于H2的解離

D.N?吹掃有助于H2分子脫離Pd膜

③同溫同壓下，將等物質(zhì)的量的CO和H2O通入無Pd膜反應(yīng)器反應(yīng)，測得CO的平衡轉(zhuǎn)化率為50%；

若換成Pd膜反應(yīng)器，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%,則相同時(shí)間內(nèi)，出口a和出口b中IL的物質(zhì)的量比

為O

20.(10分)某研究小組，利用。2氧化法高效制備KMnCL制備流程如下:

MnO,

(3.Ogj02

1

KQC)3(固體，3.0g)加強(qiáng)熱一|加強(qiáng)熱_冷卻蒸發(fā)濃組抽濾_已知:

熔融物10min溶解“冷卻結(jié)晶洗滌、

KOH(固體，6.0g)

過程1

3MnO2+KClO3+6K()H儂3K2Mn()4+KCl+3H2O(K2MnO4呈墨綠色),

Cl2+K2MnO4=2KMnO4+2KCl

請回答下列問題：

(1)KCIOA需過量的目的是___________

(2)下列說法不走哪的是___________

A.過程1應(yīng)在瓷可期中進(jìn)行

B.MnCh應(yīng)分批加入，以防上熔融物溢出

C.可用酒精洗滌，得到較干燥的產(chǎn)品

D.該實(shí)驗(yàn)表明，在強(qiáng)堿性環(huán)境下CL的氧化性強(qiáng)于KMnO4

(3)為檢驗(yàn)過程1是否反應(yīng)完全，應(yīng)采取的實(shí)驗(yàn)操作是：.

(4)將純化后的KMnCh配成溶液，并應(yīng)用于廢水中化學(xué)需氧量(COD)測定

化學(xué)需氧量(COD)是：在一定條件下，用強(qiáng)氧化劑氧化一定體積水中的還原劑及有機(jī)物時(shí)所消耗氧化劑

的量，折算成氧氣的量。(單位為mgL-i)來表示。

①從下列選項(xiàng)選擇合適操作(噪作不能重復(fù)使用)并排序：

()一(____________Z)->(T

a.取廢水樣100mL加稀硝酸酸化

b.取廢水樣100mL加稀硫酸酸化

c.用O.OlOOOmolLT的KMnCh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定

d.加lO.OOmLO.OlOOOmolLT的KMnCh標(biāo)準(zhǔn)溶液,煮沸，冷卻

e.加入O.OIOOOmolLT的Na2c2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液至過量，消耗10.00mL

f.記錄，滴定時(shí)，KMnCh標(biāo)準(zhǔn)溶液消耗量為8.20mL

②計(jì)算水樣中COD為mg-L10

O.OlOOOmolILx。。.。。+&2。-1。.。。x3x32g/mol]但分課研窕小組按下列

0.1L

路線合成高效驅(qū)蟲藥三氯苯達(dá)理。

已知：RXNaCN>RCN

請回答：

(1)化合物E的無氧官能團(tuán)名稱是o

(2)化合物B的結(jié)構(gòu)簡式是______.

(3)下列說法正確的是。

A.化合物A的名稱是1,3,4-二氯苯

B.化合物D遇FeC13溶液顯紫色

C.FTG中加入KOH,有助于提高化合物G的產(chǎn)率

D.三氯苯達(dá)理的分子式為G4H10CI3N20s

（4）G-H經(jīng)加成和消去兩步反應(yīng)，寫出發(fā)生消去反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

（5）設(shè)計(jì)以甲烷為原料合成HV人的路線（用流程圖表示，無機(jī)試劑任選）。

（6）寫出3種同時(shí)符合下列條件的化合物C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______。

①分子中除苯環(huán)外無其他環(huán)；

②由-NMR譜和IR譜檢測表明，分子中共有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，無氧氧鍵，有氮氯鍵。

CLNaCNH.

CH.CHC-----CH.（CN）、———CH,（CH,NH、），

4光一,催化劑?，

CS）ll

----------"HNNH

KOH/C2H50H

【贏在高考?黃金8卷】備戰(zhàn)2024年高考化學(xué)模擬卷（浙江專用）

黃金卷05

（考試時(shí)間：90分鐘試卷滿分：100分）

可能用到的相對原子質(zhì)量；H1B11C12N14O16Na23Mg24Al27Si28P31S32

35.5K39Ca40Mn55Fe56Cu64Zn65Br80Ag：08Ba137

第I卷

一、單項(xiàng)選擇題：共16題，每題3分，共48分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。

1.下列物質(zhì)在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)是（）

A.CuB.AlChC.CaChD.SiO2

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，Cu是金屬單質(zhì)，在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，但不屬于電解質(zhì)，故A不選；B項(xiàng)，AlCh是共價(jià)

化合物，在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故B選；C項(xiàng)，CaCL是電解質(zhì)，在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，故C

不選；D項(xiàng)，SiCh是非電解質(zhì)，在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，故D不選；故選B。

2.下列化學(xué)用語表述不氐砸的是()

A.COZ的電子式：()：：(、：：6：

B.中子數(shù)為20的氯原子：；;CI

C.BF3分子的VSEPR模型：

3d4s

D.基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子排布圖：|川［||||旺I

【答案】C

【解析】A項(xiàng),CO?為共價(jià)化合物,每個(gè)原子均滿8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),電子式：：6：：C：：6：,AF確：

B項(xiàng)，核素的表示方法為：元素符號左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)；中子數(shù)為20的氯原子：：;Cl,B

正確；C項(xiàng)，BF3分子中B原子的價(jià)層電子對數(shù)為3+g(3-3xl)=3,則VSEPR模型為平面三角形，C錯誤；

3d4s

D項(xiàng)，基態(tài)Fe原子核外電子排布為Is22522P63s23P63d64s2,則價(jià)層電子排布圖：ttltltItllnl

D正確；故選C。

3.BcCb熔點(diǎn)較低，易升華，溶于醇和隧，其化學(xué)性質(zhì)與AlCb相似。下列說法正確的是()

A.BeCh屬于電解質(zhì)，但熔融態(tài)不導(dǎo)電B.Be位于元素周期表的p區(qū)

C.BeCh熔點(diǎn)比BeBrz高D.BeCb不與NaOH溶液反應(yīng)

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，BeCh熔點(diǎn)較低，易升華，其化學(xué)性質(zhì)與AIC13相似，符合分子晶體的性質(zhì)，故BeC12

為共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)破壞不了共價(jià)鍵，故熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，A正確；B項(xiàng)，Be位于元素周期表的s區(qū)，

B錯誤；C項(xiàng)，分子晶體的熔點(diǎn)與相對分子質(zhì)量有關(guān)，通常相對分子質(zhì)量越大的分子間作用力越強(qiáng)，熔點(diǎn)越

高，故BeCb熔點(diǎn)比BeBr2低，C錯誤：D項(xiàng)，氯化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，BeCb化學(xué)性質(zhì)與A1CL

相似，故推測可以與NaOH溶液反應(yīng)，D錯誤；故選A。

4.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列對應(yīng)的兩者關(guān)系下爪砸的是（）

A.NaNCh會與肌紅蛋白生成紅色物質(zhì)，可作一些肉制品發(fā)色劑

B.常溫下AI在濃硝酸中鈍化，可用鋁質(zhì)容器貯運(yùn)濃硝酸

C.聚四氟乙烯具有抗酸堿、自潤滑等性能，可用于制作滴定管活塞

D.NaHCCh溶于水顯堿性，常作烘焙糕點(diǎn)的膨松劑

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，NaNCh會與肌紅蛋白反應(yīng)生成紅色物質(zhì)，可用作一些肉制品的發(fā)色劑，A正確；B項(xiàng)，

常溫下鋁遇到濃硝酸發(fā)生鈍化，因此可用鋁質(zhì)容器貯運(yùn)濃硝酸，B正確；C項(xiàng)，聚四氟乙烯具有抗酸堿、自

潤滑的性能，可用于制作滴定管的活塞，C正確；D項(xiàng)，碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳，能使糕點(diǎn)膨松,

常用作烘焙糕點(diǎn)的膨松劑，D錯誤；故選D。

5.下列說法正確的是（）

A.用圖①裝置可蒸干AICIj溶液制無水A1CI3固體

B.用圖②裝置可完成鐵與水蒸氣反應(yīng)并根據(jù)固體顏色證明產(chǎn)物有FC3O4

C.用圖③裝置可驗(yàn)證1-澳丁烷發(fā)生消去反應(yīng)后的有機(jī)產(chǎn)物

D.用圖④裝置可測定H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，用圖①裝置可蒸干A1C13溶液過程中鋁離子水解最終得到氫氧化鋁，無法得到AIC13固

體，故A錯誤；B項(xiàng)，根據(jù)固體顏色無法證明產(chǎn)物有FesCh,故B錯誤；C項(xiàng)，證1-澳丁烷發(fā)生消去反應(yīng)

后的有機(jī)產(chǎn)物為1-丁烯，能使酸性高鐳酸鉀褪色，故C正確：D項(xiàng)，此裝置用來測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，

氫氣燃燒不能用此裝置測定，故D錯誤；故選C。

6.加熱煮沸的濃NaOH溶液和白磷反應(yīng)可制PH.’，該過程同時(shí)可獲得P2H4.其中一個(gè)反應(yīng)為

P/3NaOH+3Hg=3NaH2POz+PHa/下列說法不本砸的是（）

A.穩(wěn)定性：P2H4大于N2H4

B.反應(yīng)過程中有極性鍵、非極性鍵的斷裂，也有極性鍵、因子鍵的形成

C.Pa、PH3與P2H4的晶體類型相同

D.PH3分子中鍵角NHPH小于NH3分子中/HNH

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，非金屬性：N〉P,故對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性：他小小于N2H4,A錯誤；B項(xiàng)，反應(yīng)過程中

有0-H極性鍵、P-P非極性鍵的斷裂，也有極性鍵P-H、鈉離子和H2PCh-形成的離子鍵的形成，B正確；C

項(xiàng)，Pj、PH3與P2H4的晶體類型相同，均為分子晶體，C正確；D項(xiàng)，NH3、PH3均為三角錐形分子，但電

負(fù)性：N>P,NH3中共用電子對離中心原子更近，排斥力增大，鍵角增大，故P%分子中鍵角NHPH小于

NHa分子中NHNH,D正確。故選A。

7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法正確的是（）

A.在25小時(shí),pH為12的CH3coONa溶液中水電離出的H+數(shù)目為O.OINA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LSO?和足量02反應(yīng)，生成的S03分子數(shù)目為0.2NA

C.電解精煉粗銅時(shí)，陽極質(zhì)量減少6.4g,外電路中通過電子的數(shù)目為0.2NA

D.13g苯、苯乙烯、聚苯乙烯的混合物中所含氫原子數(shù)目為NA

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，溶液體積未知，無法計(jì)算氫離子數(shù)目，故A錯誤；B項(xiàng)，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，S02不能

完全轉(zhuǎn)化，因此生成的S03分子數(shù)目小于0.2M,故B錯誤；C項(xiàng)，電解精煉粗銅時(shí)，陽極為粗銅，含有鋅、

鐵等活潑金屬先于銅失電子，因此陽極質(zhì)量減少6.4g,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目不一定為0.2故C錯誤；D項(xiàng)，

苯、苯乙烯、聚苯乙烯最簡式均為CH,則13g混合物即為l3gCH質(zhì)量，含ImolCH,所含氫原子數(shù)目為

NA,故D正確；故選D。

8.下列說法不事就的是()

A.石油在加熱和催化劑作用下通過結(jié)構(gòu)調(diào)整可以獲得環(huán)狀燒，如苯、甲苯等

B.經(jīng)過硫化的順丁橡膠既有彈性乂有強(qiáng)度，但硫化交聯(lián)程度過大會失去彈性

C.淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、油脂都是天然高分子，一定條件下均可水解

D.相同條件下，鈉與水反應(yīng)比與乙醇反應(yīng)更劇烈是由于水分子中氫氧鍵的極性更強(qiáng)

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，石油在加熱和催化劑作用下通過結(jié)構(gòu)調(diào)整，發(fā)生重整可以獲得環(huán)狀燒如茉、甲苯等，A

項(xiàng)正確：B項(xiàng)，經(jīng)過硫化的順丁橡膠由線型結(jié)構(gòu)變成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，既有彈性又有強(qiáng)度，但硫化交聯(lián)程度過大

會失去彈性，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，淀粉、纖維素在一定條件下水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖，蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)

物為氨基酸，油脂在酸性條件下水解生成高級脂肪酸和甘油、堿性條件下水解成高級脂肪酸鹽和甘油，淀

粉、纖維素、蛋白質(zhì)都是天然高分子，但油脂不是高分子，C項(xiàng)錯誤；D項(xiàng)，由于乙基對羥基的影響，使得

乙醇分子中氫氧鍵的極性比水分子中氫氧鍵的極性弱，則在相同條件下，鈉與水反應(yīng)比鈉與乙醇反應(yīng)更劇

烈,D項(xiàng)正確；故選C。

9.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()

A.明研溶于水產(chǎn)生A1(OH)3膠體：AF++3H2O=A1(OHM+3H?

B.向二元弱酸H3PO3溶液中滴入足量燒堿溶液；H3Po3+3OH=P()33-+3H2O

C.NazNH中加入硫酸中：NH?-+2H+=NH3T

2

D.實(shí)驗(yàn)室用過氧化鋼與稀硫酸反應(yīng)制備雙氧水：BaO2+2H++SO4=BaSO4l+H2O2

【答案】D

【解析】A項(xiàng),明砒溶于水,鋁離子水解產(chǎn)生A1(OH)3膠體：AP++3HQAl(OH)3l+3H+,A錯誤;

2

B項(xiàng)，二元弱酸H3P03溶液中滴入足量燒堿溶液反應(yīng)生成Na2HPO3,故反應(yīng)為H3PO3+2OH=HPO3+2H2O,

2++

B錯誤；C項(xiàng)，NazNH中加入硫酸中生成硫酸鐵：NH+3H=NH4,C錯誤；D項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)室用過氧化鋼與稀

+2

硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成雙氧水：BaO2+2H+SO4=BaSO41+H2O2,D正確：故選D.

io.下雙氯芬酸屬于非笛體抗炎藥，具有抗炎、鎮(zhèn)痛及解熱作用，其結(jié)構(gòu)如圖，下列說法正確的是（）

A.分子中存在4種官能團(tuán)

B.該物質(zhì)有酸性但沒有堿性

C.該分子與足量氫氣加成，所得物質(zhì)分子中有4個(gè)手性碳原子

D.1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗3molNaOH

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，由結(jié)構(gòu)簡式可知，雙氯芬酸的官能團(tuán)為碳氯健、亞氨基和錢基，共有3種，故A錯誤：

B項(xiàng)，由結(jié)構(gòu)簡式可知，雙氯芬酸分子中含有的竣基表現(xiàn)酸性，含有的亞氨基表現(xiàn)堿性，故B錯誤；C項(xiàng)，

由結(jié)構(gòu)簡式可知，雙氯芬酸分子一定條件下與足量氧氣發(fā)生加成反應(yīng)所得物質(zhì)分子中有4個(gè)連有不同原子

或原子團(tuán)的手性碳原子，故C正確；D項(xiàng)，由結(jié)構(gòu)簡式可知，雙氯芬酸分子中含有的碳氯鍵和按基能與氫

氧化鈉溶液反應(yīng)，其中碳氯鍵水解生成的酚羥基也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則Imol雙氯芬酸分子與足量氫

氧化鈉溶液反應(yīng)，最多可消耗5moi氫氧化鈉，故D錯誤；故選C。

11.前四周期的元素X、Y、Z、Q、W的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子的半徑是所有原子中最小的，

Y與X可形成室溫下X2Y、X2Y2兩種無色液體，基態(tài)Z原子的M電子層上p軌道為半充滿狀態(tài)，Y、Q同

主族，W原子的價(jià)層電子排布式為3d54s2,下列說法不ip觸勺是

A.電負(fù)性：Z<Q<Y

B.簡單離子半徑：Z>Q>Y>Z

C.同周期中第一電離能比Q大的元素有1種

D.X、Y、W三種元素形成的某些化合物，可存在于某些使用后的堿性電池中

【答案】C

【解析】五種前四周期的元素X、Y、Z、Q、W的原子序數(shù)依次增大，其中基態(tài)X原子的半徑是所有

原子中最小的，則X為H元素；Y與X可形成室溫下X2Y、X2Y2兩種無色液體，則Y為0,基態(tài)Z原子

的M電子層上P軌道為半充滿狀態(tài)，其外圍電子排布式為3s23P3,故Z為P元素；W原子的特征電子構(gòu)型

為3d54s2,則W為Mn元素：Y、Q同主族，由Y為0元素，故Q為S元素。A項(xiàng)，由分析可知，Y、Z、

Q分別為0、P、S,根據(jù)同一周期從左往右電負(fù)性依次增大，同一主族從上往下電負(fù)性依次減小，故電負(fù)

性0>S>P即ZVQVY,A正確；B項(xiàng)，X、Y、Z、Q分別為H、0、P、S,根據(jù)電子層數(shù)越多半徑越大，

電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小可知，簡單離子半徑P，>S2->O2->H+即Z>Q>Y>Z,B正確；

C項(xiàng)，Q為S,根據(jù)同一周期從左往右元素的第一電離能呈增大趨勢，IIA與HIA、VA與VIA反常，故同

周期中第一電離能比Q大的元素有P、Cl、Ar等3種，C錯誤；D項(xiàng)，X、Y、W分別為H、0、Mn三種

元素形成的某些化合物，如MnOOH可存在于某些使用后的堿性電池中，D正確；故選C。

12.下圖是實(shí)驗(yàn)室中制取KMnOJ的流程圖，已知KzMnCh顯墨綠色，下列說法中不無卿I勺是（）

A.第①步在鐵地相中進(jìn)行，第⑥步中加熱濃縮在蒸發(fā)皿中進(jìn)行

B.第②步加入的MnO?作還原齊I」，第④步通CO?發(fā)生反應(yīng)：3MnO42-+2CO2=2MQr+MnO21+2CO3%

MnO2是氧化產(chǎn)物

C.第③步分批浸取可提高浸取率

D.第⑤步加熱趁熱過濾，說明KMnCh的溶解度隨溫度變化比較大

【答案】B

【解析】KOH、KCI03,MnO2在高溫下發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生KzMnCh、KCKH2O,然后向其中分批

次加入蒸飼水，通過浸取得到KzMnCh的浸取液，然后向其中通入CO?氣體,發(fā)生歧化反應(yīng)：3MnO4'+2CO2=2

MnCXr+MnOU+2coF,然后加熱，利用KMnCh的溶解度受溫度的影響變化較大，趁熱過濾，可減少KMnO4

由于溫度降低而結(jié)晶析出，然后將溶液蒸發(fā)結(jié)晶得到KMnCh晶體。A項(xiàng)，第①步反應(yīng)中有強(qiáng)硬KOH,在

加熱熔融時(shí)KOH會與陶瓷地堪中的SiO?發(fā)生反應(yīng)，腐蝕用崩，因此應(yīng)該在鐵坨煙中進(jìn)行；將KMnOj溶液

通過蒸發(fā)濃度應(yīng)在蒸發(fā)皿中進(jìn)行，A正確；B項(xiàng)，在第②步反應(yīng)中KQ03為氧化劑，MnCh作還原劑，被氧

2

化為KzMnO』；第④步通CO2發(fā)生反應(yīng)：3MnO?+2CO2=2MnO4+MnO2l+2CO3-,Mn元素化合價(jià)由反應(yīng)前

MnOF中的+6價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后MQ中的+4價(jià)，化合價(jià)降低，得到電子，被還原，所以MnCh是還原產(chǎn)物，

B錯誤：C項(xiàng)，在第③步分批加入蒸儲水進(jìn)行浸取，可以使K2MnO4更多的被浸取出來，從而可提高物質(zhì)的

浸取率，C正確；D項(xiàng)，笫⑤步加熱趁熱過濾，在較高溫度時(shí)過濾，KMnCh以離子形式存在于溶液中，說

明KMnCh的溶解度隨溫度變化比較大，D正確；故選B。

13.難溶電解質(zhì)的溶度枳K沖難以被直接測量，根據(jù)溶液中相關(guān)離子濃度會對電池的電動勢產(chǎn)生影響,

可通過設(shè)計(jì)原電池將K、p測出。某研究小組設(shè)計(jì)了下圖所示的電池裝置，已知該電池的電動勢

E=0.0592x1g=0.34(V),10*5.5

c(Ag')負(fù)極

下列說法不氐砸的是()

A.電流方向是由B-A

B.該離?子交換膜是陰離子交換膜

9

C.KsP(AgCl)=1.82xl0-

D.增大AgNCh溶液濃度會增大電池的電動勢

【答案】C

【解析】根據(jù)原電池裝置可知，A極為原電池負(fù)極，發(fā)生電極反應(yīng)：Ag+Cl-e-=AgCl1：B極為原電池

正極，發(fā)生電極反應(yīng)：Ag++c-AgoA項(xiàng)，根據(jù)分析可知A為原電池負(fù)極，B為原電池正極，電流方向：B—A,

故A正確；B項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒可知，電子沿著導(dǎo)線由A-B,則帶負(fù)電荷的NO3-透過離子交換膜向A極

0.34

移動，即該離子交換膜是陰離子交換膜，故B正確；C項(xiàng)，1g=5.74

0.0592

c(Ag?)即=ICT?m。］/L,則c(Ag')仇極。IO''」mol/L,

444

^.P(AgCl|=f|Ag^-dCrixl0--=10''=10-"xlO-=1.82x10-",故C錯誤；D項(xiàng)，根據(jù)該電

{Ag.）正極

池電動勢計(jì)算E=0?0592xlg=0.34（V）可知，AgNQa溶液濃度越大，電池的電動勢越大，故D正

工極

確；故選C。

14.乙苯與氯氣在光照條件卜.反應(yīng)生成兩種一氯取代物，反應(yīng)過程中的能量變化如下圖所示。卜列說

法正確的是（）

儺敏CH/lH,*H*2d

‘'跖＜?H＜：1必皿：1

-------①\

O-CHJ；Hm11卜一代物卜HCI

反應(yīng)選售

A.反應(yīng)生成相同物質(zhì)的量的《^~叫（產(chǎn)比《^＞-嚴(yán)H：吸收的熱量更多

ClCI

B.反應(yīng)剛開始時(shí)產(chǎn)物中取代物2所占的比例大于取代物1

C.升溫可以提高產(chǎn)物中取代物2所占的比例

D.穩(wěn)定性：Q—CHCH.

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，乙苯與氯氣在光照條件下的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A錯誤；B項(xiàng)，反應(yīng)①的活化能更低，所

以產(chǎn)物中取代物1所占的比例大于取代物2,B錯誤：C項(xiàng)，反應(yīng)②的活化能大，所以升溫可以提高產(chǎn)物中

取代物2所占的比例，C正確；D項(xiàng)，Q—（：出d也的能量高，所以其穩(wěn)定性差，D錯誤；故選C。

7

15.室溫下，通過下列實(shí)驗(yàn)探究Na2co3的性質(zhì)。已知：25C時(shí),H2SO3Kai=l.42x|0\Ka2=l.OxlO,

H2cO3的Ka產(chǎn)4.3x10"、Ka2=5.6xl0-L

實(shí)驗(yàn)1：配制50mL0.1mol?L/Na2cCh溶液,測得溶液pH約為12；

實(shí)驗(yàn)2：取lOmLO.lmolLiNa2cCh溶液，向其中加入少量CaSO4固體充分?jǐn)嚢瑁欢螘r(shí)間后過濾。向

濾渣中加入足量稀鹽酸，固體完全溶解;

實(shí)驗(yàn)3取lOmLO.ImolL"Na2c。3溶液，向其中緩慢滴入等體積O.lmoLL」稀鹽酸。

下列說法正確的是()

A.實(shí)驗(yàn)I所得溶液中，c(Na+)Vc(HCO3>c(CO3>)

B.根據(jù)實(shí)驗(yàn)2,可推測Ksp(CaCCh)>Ksp(CaSO4)

C.實(shí)驗(yàn)3反應(yīng)后溶液中存在：c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32)

D.25℃時(shí)，反應(yīng)(2032-+生5。3=此03-+14503-的平衡常數(shù)1<=2.5乂10-8

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，Na2cCh溶液呈堿性，c(OH-)>c(H)電荷守恒關(guān)系為

++2+22

c(Na)+c(H)=c(HCO3)+2c(CO3)+c(OH),則c(Na)>c(HCO3)+2c(CO3)>c(HCO3-)+c(CO3).故A錯誤;

B項(xiàng)，CaCCh和CaSO4的物質(zhì)類型相似，溶解度小的物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為溶解度更小的物質(zhì)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)2,可推測

Ksp(CaCO3)<KsP(CaSO4),故B錯誤；C項(xiàng)，Na2cCh溶液物料守恒關(guān)系為

+2

|cCNa)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO3),滴入等體積L』稀鹽酸后生成NaQ和NaHCO”仍然存在

+2+2

|cCNa)=c(H2CO3)+c(HCO3)+c(CO3)?HPc(Na)>c(H2CO3)+c(HCO3)+c(CO3-),故C錯誤；D項(xiàng)，反應(yīng)

CCS+H2so3=HCO.r+HSO3?的平衡常數(shù)

C(HCO)C(HS5)_C(HCOJC(HS5)「")_幻($5。3)/4、6_25的故DTP確的詵D

K=

C(CO；)C(H2SO3)C(CO^)C(H2SOJc(H^)Ka2(H2CO3)5.6x10"，故角，故選

16.下列有關(guān)鐵及其化合物的實(shí)驗(yàn)方案，對應(yīng)的現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是()

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論

將紅熱的鐵與水蒸氣在高溫條

反應(yīng)結(jié)束后有黑色固體生成，且該固體鐵與水蒸氣在高溫卜反

A件下反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后，膈磁鐵

被磁鐵吸引應(yīng),生成員3。4

靠近產(chǎn)物

為了驗(yàn)證F6的還原性,取FeCh

B酸性島?銃酸鉀溶液紫色褪去FP具有還原性

溶液于試管中，加入酸性高鋅酸

鉀溶液

F6和S03?-既發(fā)生氧化

取5mLFeC13溶液與試管中，逐加入稀鹽酸前，溶液由黃色變?yōu)榧t棕

還原反應(yīng)，也發(fā)生雙水

C滴加入Na2so3溶液至過量。再色。加入稀鹽酸和BaCL溶液后產(chǎn)生白

解

加入過量稀鹽酸和BaCb溶液色沉淀

向少量蒸鐳水的試管里滴加2

CN-與F針的配位能力小

D滴K3[Fe(CN)d溶液，然后再滴溶液變血紅色

于SCN-

加2滴硫氧化鉀溶液

【答案】c

【解析】A項(xiàng)，將紅熱的鐵與水蒸氣在面溫條件下反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后，將磁鐵靠近產(chǎn)物，該固體被磁

鐵吸引，該固體可以是Fe也可以是Fe3O4,并不能確定一定生成FesCh,A錯誤；B項(xiàng)，。一也具有還原性,

可以使酸性高缽酸鉀溶液褪色，并不能確定是Fe?+使高鋅酸鉀褪色，B錯誤；C項(xiàng)，取5mLFeCh溶液與試

管中，逐滴加入Na2s03溶液至過量。再加入過量稀鹽酸和BaCb溶液，加入稀鹽酸前，溶液由黃色變?yōu)榧t

棕色，說明發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生了Fe(OH)3o加入稀鹽酸和BaCL溶液后產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀BaSQi,

說明Fe3+將SQF氧化為SO產(chǎn)，C正確；D項(xiàng)，向少量蒸儲水的試管里滴加2