2024年遼寧省高考化學(xué)模擬試卷附答案解析

2024年遼寧省高考化學(xué)模擬試卷

一.選擇題（共15小題，滿分45分，每小題3分）

1.（3分）（2022?青羊區(qū)校級模擬）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）

A.SO2具有氧化性，常用于漂白秸稈、織物

B.明研水解形成Al（OH）3膠體，可用作水處理中的凈水劑

C.石英用煙耐高溫，可用來加熱熔化燒堿、純堿等固體

D.次氯酸有酸性，可用于自來水的殺菌消毒

2.（3分）（2021?浙江模擬）下列物質(zhì)對應(yīng)組成正確的是（）

A.木醇：CH3cH20HB.熟石灰：CaSO4-2H2O

C.油酸：Ci5H31coOHD.黃鐵礦：FeS2

3.（3分）（2021春?大觀區(qū)校級月考）下列關(guān)于油脂的說法錯誤的是（）

A.油脂的主要成分是高級脂肪酸甘油酯，屬于酯類

B.油脂堿性水解反應(yīng)生成高級脂肪酸和甘油

C.天然油脂是混合物

D.飽和高級脂肪酸甘油酯室溫下通常呈固態(tài)

4.（3分）（2021?松原模擬）下列關(guān)于實驗室制取SO2的實驗，其中敘述正確的是（）

宿.，赳.一物

石灰水T

A.甲圖中可利用70%的濃硫酸和亞硫酸鈉固體制取SO2

B.乙圖中干燥SO2

C.可用丙圖中裝置和藥品收集二氧化硫并吸收尾氣

D.可用丁圖中裝置和藥品檢驗銅和濃硫酸反應(yīng)生成的CuSO4

5.（3分）（2021?綿陽模擬）靛藍(lán)是人類所知最古老的色素之一，廣泛用于食品、醫(yī)藥和印

染工業(yè)，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列說法錯誤的是（）

A.分子式為Ci6HioO?N2

B.所有碳原子不可能共平面

C.苯環(huán)上的一氯取代點物只有4種

D.Imol該物質(zhì)最多能與9moiH2反應(yīng)

6.（3分）（2022?順義區(qū)一模）阿比朵爾具有抵抗病毒和調(diào)節(jié)免疫力的作用，下列有關(guān)阿比

朵爾的說法不正確的是（）

A.可發(fā)生取代反應(yīng)

B.分子中含有。鍵和71鍵

C.能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

D.可用濱水檢驗分子中存在羥基

7.（3分）（2（）21春?泰安期末）二硫醇烯與鋅的配合物（M）是一種具有光、電、磁等特殊

功能的新型材料，合成途徑如下：

一定點1?N?>CS>

?【(CNWHS

(CJI^NBr

上述7種物質(zhì)的晶體類型中不含有（）

A.離子晶體B.分子晶體C.共價晶體D.金屬晶體

8.（3分）（2021?江西模擬）甲、乙是由短周期元素組成的常見物質(zhì)或微粒，在中學(xué)化學(xué)中

有許多物質(zhì)或微粒能滿足下列相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲里乙型甲。下列說法不正確的是（）

A.甲有可能是A102一也有可能是Al（0H）3

B.若乙為無色無味氣體，則甲可能是CO32-

C.若甲是具有刺激性氣味的氣體，則甲、乙具有相同的電子數(shù)

D.若甲、乙均為離子，甲、乙兩種離子在同一溶液中一定不能大量共存

9.（3分）（2022?渭南模擬）下列實驗操作、現(xiàn)象、解釋或結(jié)論都正確的是（）

選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論

A加熱Nai固體和濃磷酸的混合物有氣體產(chǎn)生生成了HI氣體

B取等物質(zhì)的量的A1和Fe,分別與足量的A1產(chǎn)生的氫氣多金屬性:Al>Fe

稀鹽酸反應(yīng)

C向苯酚濁液中滴加飽和Na2c03溶液濁液變澄清酸性：苯酚〉碳酸

D分別在20℃、30C下，取（）.lmol?L7Kl30℃下出現(xiàn)藍(lán)色的探究反應(yīng)速率與溫

溶液，向其中先加入Slmol?L7的硫酸，時間短度的關(guān)系

再加入淀粉溶液，發(fā)生反應(yīng)4H++O2+4L

—2I2+2H2O

A.AB.BC.CD.D

10.（3分）（2021?銀川模擬）氨是非常重要的工業(yè)原料，中國合成氨產(chǎn)量位居世界第一位。

有人提出常壓下以電解法合成氨，裝置如圖所示，以熔融的NaOH-KOH為電解液，納

米Fe2O3起催化作用，在發(fā)生反應(yīng)時生成中間體Fe。下列說法正確的是（）

A.電源b端為負(fù)極，惰性電極II上發(fā)生還原反應(yīng)

B.生成3.4克NH3理論上放出02為3.36L

C.惰性電極I上發(fā)生反應(yīng)：Fe2O3+3H2O-6e=2Fe+6OH'

D.生成氨氣的反應(yīng)：2Fe+N2+3H2O—Fe2O3+2NH3

11.（3分）（2020?天津模）在3個體積均為4.0L的恒容密閉容器中，反應(yīng)CO2（g）+C

（s）^2CO（g）AH>0.分別在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列說法正確的是（）

容器溫度/K起始時物質(zhì)的量/mol平衡時物質(zhì)的

量/mol

nXO2)n(C)n(CO)n(CO：

I9770.561.1200.8

II9771.121.120X

III1250001.12y

A.977K,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)值為4

B.達(dá)到平衡時，向容器I中增加C的量，平衡正向移動

C.達(dá)到平衡時，容器I中C02的轉(zhuǎn)化率比容器H中的大

D.達(dá)到平衡時，容器W中的CO的轉(zhuǎn)化率大于28.6%

號1溫、借］壓

12.（3分）分021?福建模獷）下列四個容器中,發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O22so3,

傕化劑

其中化學(xué)反應(yīng)速率最快的是（）

容器SO2濃度/(molO2濃度/(mol溫度/℃壓強(qiáng)/kPa催化劑

?L1)?L-1)

A0.50.54501.01無

B0.50.54501.01無

C24502.02無

D225032.02有

A.AB.Bc.cD.D

13.（3分）（2021?廣東模擬）高能LiFePCh電池多應(yīng)川于公共交通,結(jié)構(gòu)如圖所示.電池

中間是聚合物的隔膜，其主要作用是在反應(yīng)過程中只讓Li+通過，原理為（1-x）

液電

LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFcP04+nC。下列說法錯誤的是（）

充電

A.放電時，Li+向正極移動

B.放電時，電子由負(fù)極一用電器一正極

C.充電時，陰極反應(yīng)式為xlT+nC+xe-LixCn

D.充電時，陽極質(zhì)量增加

14.（3分）（2021?沈陽一模）X、Y、Z、W、R五種元素形成的化合物結(jié)構(gòu)如圖所示，W

的單質(zhì)在常溫下為銀白色液體，R的單質(zhì)在常溫下為紫黑色固體，Y、Z的單質(zhì)是空氣的

主要成分，且X、Y的核外甩子數(shù)之和與Z的原子序數(shù)相等，下列說法不正確的是()

/\

A.原子半徑：X<Z<Y

B.電負(fù)性：Z>Y>X

C.分子中Y原子的雜化方式為sp3

D.X、Y、Z三種元素形成的化合物只能是離子化合物

15.(3分)分020?鎮(zhèn)海區(qū)校級模擬)常溫下,向lL().lmol?Li一元酸HR溶液中逐漸通入

氨氣[已知常溫下NH3-H2O電離平衡常數(shù)K=L76XI05],使溶液溫度和體積保持不變,

混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是()

c(HR)

A.0.1mol-L1HR溶液的pH為5

B.HR為弱酸，常溫時隨著氨氣的通入，-----典^-----逐漸增大

C(OH")-c(HR)

C.當(dāng)通入0.1molNH3時，c(NH4+)>C(R-)>C(OH)>c(H+)

D.當(dāng)c(R-)=c(HR)時，溶液必為中性

二.解答題(共4小題，滿分55分)

16.(14分)(2022?成都模擬)草酸亞鐵晶體(FeC2O4?xH2O)是一種淡黃色晶體，難溶于

水。某小組以工業(yè)廢鐵屑為原料制備草酸亞鐵晶體，并測定其結(jié)晶水含量。

I.制備FeC2O4-xH2O晶體

步驟一：取適量工業(yè)廢鐵屑，用試劑A煮沸并水洗以除去油污，再加入稍過量H2s04

至反應(yīng)完全；

步驟二：向步驟一中溶液加入適量(NHQ2s04溶液，調(diào)pH范圍為I?2,反應(yīng)一段時

間；

步驟三：蒸發(fā)溶液至出現(xiàn)較多晶體時，經(jīng)操作B,得到FeSCM(NH4)2SO4?6H2O晶體：

步驟四：稱取6gFeSO4?(NH4)2SO4?6H2O晶體于200mL燒杯中，力口入30mL水和2mL

稀硫酸,加熱溶解,隨后加入40mLimol?L”的H2c204溶液,加熱至沸騰,不斷攪拌，

待有黃色沉淀析出后，靜置，過濾，洗滌，晾干，得到FeC2C)4*xH2O晶體。

已知：i.當(dāng)pH>4時,Fe?+易被氧氣氧化:

ii.幾種物質(zhì)的溶解度S(g/100gH20)隨溫度T(C)變化的曲線如圖所示；

iii.氧化性：MnO4>Fe3+>CO2o

(1)步驟一中試劑A的名稱是o

(2)步驟二中用稀硫酸調(diào)溶液pH至1?2的目的是抑制Fe?+與NFU+水解和。

(3)步驟三中操作B是o

(4)步驟四中生成晶體的離子方程式為o

II.測定草酸亞鐵晶體(FeC2O4?xH2O)中的x值

(5)溶液配制：稱取mg樣品，用新煮沸并冷卻的稀硫酸在(填儀器名稱，下

同)中溶解，完全溶解后，全部轉(zhuǎn)移至100mL中，定容。

(6)取25.00mL溶液.用KMnCU酸性溶液滴定，當(dāng)時為滴定終點。平行滴定

3次，消耗cmol-L-1酸性KMnO4溶液的平均用量為VmL,則FeCzOyxthO中x的值為

(用含m、c、V的式子表示)。

17.(13分)(2020?開封一模)含氮化合物在生產(chǎn)、生命活動中有重要的作用?；卮鹣铝袉?/p>

題：

(1)已知4NH3(g)+502(g)=4NO(g)+6H2O(g)AHi=-akJ/mol

4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)△H2=-bkJ/moi

H2O(1)=H2O(g)AH3=+ckJ/mol

寫出在298K時，氨氣燃燒生成N2的熱化學(xué)方程式。

(2)肌肉中的肌紅蛋白(Mb)可與O2結(jié)合生成MbO2；

Mb(aq)+02(g).、MbO2(aq)

k逆

其中k正和k逆分別表示正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率常數(shù),即V正=k正久(Mb)?P(O2),V逆

=k逆?c(MbO2)o37c時測得肌紅蛋白的結(jié)合度(a)與P(02)的關(guān)系如下表［結(jié)合度

(a)指已與02結(jié)合的肌紅蛋白占總肌紅蛋白的百分比］:

P(02)/kPa0.501.002.003.0()4.005.006.00

1(MbO?%)50.067.080.085.088.090.391.0

①計算37℃、P(02)為2.00kPa時，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。

②導(dǎo)出平衡時肌紅蛋白與02的結(jié)合度(a)與02的壓強(qiáng)［P(02)1之間的關(guān)系式a=

(用含有kjE、k逆的式子表示)。

(3)構(gòu)成肌紅蛋白的甘氨酸(NH2cH2coOH)是一種兩性物質(zhì)，在溶液中以三種離子

形式存在，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

H,N*CHC00H(：()()-

324||*32山??

在甘氨酸溶液中加入酸或堿，三種離子的百分含量與ig-2_gu_的關(guān)系如圖1所示:

c(OH-)

①純甘氨酸溶液呈性；當(dāng)溶液呈中性時三種離子的濃度由大到小的順序

為O

②向1gC(H+)=-8的溶液中加入過量HC1時，反應(yīng)的離子方程式為。

c(OH-)

③用電位滴定法(圖2)可測定某甘氨酸樣品的純度：稱取樣品150mg,在一定條件下,

用0.1000mol/L的高氯酸溶液滴定(與甘氨酸1：1發(fā)生反應(yīng))，測得電壓變化與滴入HC1O4

溶液的體積關(guān)系如圖3.做空白對照實驗，消耗HQ04溶液的體積為0.25mL,該樣品的

純度為%（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）。

圖2電位酒定裝置圖

18.（14分）（2022?定海區(qū)校級模擬）固體化合物X是一種白色粉末，由四種常見元素組成。

為探究X的組成，進(jìn)行如圖實驗:

其中，流程中的各步反應(yīng)均完全，氣體產(chǎn)物完全逸出，某些生成物已略去。請【可答:

（1）組成X的短周期元素的符號,C分子的空間構(gòu)型o

（2）加入NaNH2固體后分離得到的溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式。

（3）生成F的離子方程式o

（4）X加入足量氫氧化鈉溶液后，在空氣中蒸干灼燒，所得的固體中也含有E。寫出上

述過程中總的化學(xué)方程式。

（5）沉淀D是一種混合物，試設(shè)計實驗加以證明：。

19.（14分）（2022?如皋市模擬）有機(jī)物G是制備某抗失眠藥物的中間體，其一種合成方法

如圖：

（1）1mol有機(jī)物C中所含。鍵的數(shù)目為

（2）D的結(jié)構(gòu)筒式為.

（3）D-E時若使用堿性（OHD條件，則會生成一種與E互為同分異構(gòu)體的有機(jī)物，

該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為.

（4）E的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

I.具有a-氨基酸的結(jié)構(gòu)

II.含有兩個苯環(huán)和7種化學(xué)環(huán)境不同的氫

06

（5）寫出以和CH3I為原料制備的合成路線

圖.（無機(jī)試劑及有機(jī)溶劑任用,合成路線圖示例見本題題干）

2024年遼寧省高考化學(xué)模擬試卷

參考答案與試題解析

一.選擇題（共15小題，滿分45分，每小題3分）

1.（3分）（2022?青羊區(qū)校級模擬）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）

A.SO2具有氧化性，常用于漂白秸稈、織物

B.明磯水解形成Al（OH）3膠體，可用作水處理中的凈水劑

C.石英用煙耐高溫，可用來加熱熔化燒堿、純堿等固體

D.次氯酸有酸性，可用于自來水的殺菌消毒

【考點】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系.

【專題】化學(xué)應(yīng)用.

【分析】A、漂白紙張是利用二氧化硫的漂白性，不是其氧化性；

B、明研水解形成Al（OH）3膠體，氫氧化鋁膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用；

C、石英生堪的主要成分是二氧化硅，二氧化硅與燒堿、純堿能發(fā)生反應(yīng)；

D、次氯酸具有強(qiáng)氧化性。

【解答】解：A、二氧化硫化合價居于中間價態(tài)，具有氧化性和還原性，但漂白紙張是利

用二氧化硫的漂白性，不是其氧化性，故A錯誤；

B、明磯水解形成Al（OH）3膠體，氫氧化鋁膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用，可用作水

處理中的凈水劑，故B正確：

C、石英用煙的主要成分是二氧化硅，二氧化硅與燒堿、純堿能發(fā)生反應(yīng)，不能用石英生

煙加熱熔化燒堿、純堿等固體，故C錯誤；

D、次氯酸具有強(qiáng)氧化性，可用于自來水的殺菌消毒，故D錯誤；

故選：Bo

【點評】本題考查了二氧化硫、明磯、石英和次氯酸的性質(zhì)應(yīng)用分析判斷，注意知識積

累，題目較簡單。

2.（3分）（2021?浙江模擬）下列物質(zhì)對應(yīng)組成正確的是（）

A.木醇：CH3cH20HB.熟石灰：CaSO4*2H2O

C.油酸：Ci5H31coOHD.黃鐵礦：FeS2

【考點】電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號及名稱的綜合.

【專題】化學(xué)用語專題.

【分析】A.甲醉俗稱木醇；

B.生石灰CaSO4-2H2O失去部分結(jié)晶水得到熟石灰；

C.油酸是不飽和高級脂肪酸，含18個碳原子；

D.黃鐵礦的主要成分是FeS2o

【解答】解：A.甲醇俗稱木醇，結(jié)構(gòu)簡式為CH30H,故A錯誤：

B.生石灰CaSO4-2H2O失去部分結(jié)晶水得到熟石灰，熟石灰的化學(xué)式為2CaSO4*H2O,

故B錯誤；

C.油酸是不飽和高級脂肪酸，含18個碳原子，結(jié)構(gòu)簡式為Ci7H33COOH,故C錯誤；

D.黃鐵礦的主要成分是FeS2,是一種重要的鐵礦石，故D正確；

故選：Do

【點評】本撅考杳常見化學(xué)用語的判斷，題目難度不大，明確常見物質(zhì)組成、名稱、俗

名與化學(xué)式的關(guān)系即可解答，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，有利于提高學(xué)生的規(guī)范答題能

力，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累。

3.（3分）（2021春?大觀區(qū)校級月考）下列關(guān)于油脂的說法錯誤的是（）

A.油脂的主要成分是高級脂肪酸甘油酯，屬于酯類

B.油脂堿性水解反應(yīng)生成高級脂肪酸和甘油

C.天然油脂是混合物

D.飽和高級脂肪酸甘油酯室溫下通常呈固態(tài)

【考點】油脂的性質(zhì)、組成與結(jié)構(gòu).

【專題】糖類與蛋白質(zhì)專題.

【分析】A.油脂屬于酢類；

B.油脂在堿性條件下水解出的高級脂肪酸鈉是肥皂的主要成分之一；

C.A然油脂是多種混甘油酯的混合物：

D.飽和高級脂肪酸的甘油酯即脂肪。

【解答】解：A.油脂的主要成分是高級脂肪酸的甘油酯，屬于酯類，且是多種混甘油酯

組成的混合物，故A正確；

B.油脂在堿性條件下水解出的高級脂肪酸鈉和日?油，高級脂肪酸鈉是肥皂的主要成分之

一，故油脂在堿性條件下的水解稱為皂化反應(yīng)，故B錯誤；

C.天然油脂是多種混甘油酯的混合物，無固定的熔沸點，故C正確；

D.飽和高級脂肪酸的甘油酯即脂肪，常溫下呈固態(tài)，故D正確；

故選：Bo

【點評】本題考查了油脂的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，難度不大，應(yīng)注意油脂在堿性和酸性條件下水

解產(chǎn)物的區(qū)別。

4.（3分）（2021?松原模擬）下列關(guān)于實驗室制取SO2的實驗，其中敘述正確的是（）

A.甲圖中可利用70%的濃硫酸和亞硫酸鈉固體制取SO2

B.乙圖中干燥SO2

C.可用丙圖中裝置和藥品收集二氧化硫并吸收尾氣

D.可用丁圖中裝置和藥品檢驗銅和濃硫酸反應(yīng)生成的CuSO4

【考點】二氧化硫的化學(xué)性質(zhì).

【專題】氧族元素.

【分析】A.常使用亞硫酸鈉和70%的濃硫酸制SO2,反應(yīng)不需要加熱；

B.SO2能與堿性物質(zhì)反應(yīng)，不能用堿石灰干燥；

C.二氧化硫和石灰水反應(yīng)生成亞硫酸鈣沉淀堵塞干燥管，澄清石灰水的濃度較稀吸收二

氧化硫效果不好；

D.濃硫酸密度大于水，應(yīng)把密度大的溶液倒入密度小的溶液。

【解答】解：A.常使用亞硫酸鈉和70%的濃硫酸制SO2,硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸

鈉、二氯化硫與水，反應(yīng)方程式為H2so4+Na2sO3=Na2sO4+SO2t+H2O,故A正確；

B.干燥劑“堿石灰”是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物，SO2能與堿性物質(zhì)反應(yīng)，不能用堿

石灰干燥，故B錯誤；

C.二氧化硫比空氣的密度大，用向上排氣法收集，吸收用氫氧化鈣吸收會堵塞干燥管底

部導(dǎo)管，澄清石灰水的濃度較稀，不適宜吸收SO2的尾氣，故C錯誤；

D.反應(yīng)后的液體混合物應(yīng)倒入水中，類似于濃硫酸的稀釋，濃硫酸密度大于水，若把混

有濃硫酸的硫酸銅溶液倒入水，濃硫酸溶解放熱會發(fā)生飛濺，故D錯誤：

故選：Ao

【點評】本題考查了物質(zhì)性質(zhì)、物質(zhì)制備方法、實驗裝置的選擇，掌握硫酸的性質(zhì)以及

二氧化硫的制備原理是解答關(guān)鍵，注意濃硫酸和水溶液混合的順序，題目難度中等,

5.（3分）（2021?綿陽模擬）能藍(lán)是人類所知最古老的色素之一，廣泛用于食品、醫(yī)藥和印

染工業(yè)，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列說法錯誤的是（）

A.分子式為C16H10O2N2

B.所有碳原子不可能共平面

C.苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物只有4種

D.1mol該物質(zhì)最多能與9molH2反應(yīng)

【考點】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì).

【專題】有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷.

【分析】有機(jī)物含有翔基、氨基、碳碳雙鍵，具有酮、胺以及烯元的性質(zhì)，結(jié)合苯環(huán)、

烯燒的結(jié)構(gòu)特點解答該題。

【解答】解：A.由結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C16H10O2N2,故A正確；

B.含有苯環(huán)、談基、碳碳雙鍵，都為平面形結(jié)構(gòu)，則所有的碳原子可能共平面，故B錯

誤；

C.兩個苯環(huán)相同，每個苯環(huán)含有4種H,則苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物只有4種，故C正確；

D.能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的為苯環(huán)、琰基、碳碳雙鍵，則Imol該物質(zhì)最多能與9mRH2

反應(yīng)，故D正確：

故選：Bo

【點評】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、有機(jī)

反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意H原子數(shù)的判斷及官能團(tuán)的判斷,

題目難度不大。

6.（3分）（2022?順義區(qū)一模）阿比朵爾具有抵抗病毒和調(diào)節(jié)免疫力的作用，下列有關(guān)阿比

朵爾的說法不正確的是（)

A.可發(fā)生取代反應(yīng)

B.分子中含有。鍵和IT鍵

C.能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

D.可用濱水檢驗分子中存在羥基

【考點】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì).

【專題】有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷.

【分析】A.酚羥基、酯基能發(fā)生取代反應(yīng)；

B.共價單鍵為。鍵，共價雙鍵中含有1個。鍵和1個TT鍵；

C.酯基、酚粉基能和NaOH反應(yīng)；

D.苯環(huán)上酚羥基的鄰位和對位不含氫原子，不能和溟水發(fā)生取代反應(yīng)。

【解答】解：A.分子中酚羥基、酯基能發(fā)生取代反應(yīng)，故A正確；

B,共價單鍵為。鍵，共價雙鍵中含有I個。鍵和I個n鍵，根據(jù)圖知，該分子中含有

。鍵和n鍵，故B正確；

C.分子中酯基、酚羥基能和NaOH反應(yīng)，故C正確：

D.苯環(huán)上酚羥基的鄰位和對位不含氫原子，不能和澳水發(fā)生取代反應(yīng)，所以不能用溪水

檢驗酚羥基，故D錯誤；

故選Do

【點評】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識的掌握和靈活運用能力，明

確官能團(tuán)及其性質(zhì)的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。

7.（3分）（2021春?泰安期末）二硫醇烯與鋅的配合物（M）是一種具有光、電、磁等特殊

功能的新型材料，合成途徑如下：

一定為匕*砧仆，

W［、SN?

M

I?.述7種物質(zhì)的晶體類型中不含石（)

A.離子晶體B.分子晶體C.共價晶體D.金屬晶體

【考點】離子晶體；原子晶體；分子晶體.

【專題】化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu).

【分析】金屬晶體有單質(zhì)鈉，離子晶體有氯化鋅和Na2cs3,分子晶體有CS2和M。

【解答】解：A.離子晶體有氯化鋅和Na2cs3,故A錯誤；

B.分子晶體有CS2和M,故B錯誤；

C.上述7種物質(zhì)的晶體中沒有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的共價晶體，故C正確；

D.金屬晶體有單質(zhì)鈉，故D錯誤；

故選：Co

【點評】本題考查晶體類型的判斷，抓住晶體的構(gòu)成微粒和微粒間的作用分析，題忖難

度不大，注重基礎(chǔ)。

8.(3分)(2021?江西模擬)甲、乙星由短周期元素組成的常見物質(zhì)或微粒，在中學(xué)化學(xué)中

有許多物質(zhì)或微粒能滿足下列相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲式乙型甲。下列說法不正確的是()

A.甲有可能是A1O2也有可能是Al(OH)3

B.若乙為無色無味氣體，則甲可能是CO3?-

C.若甲是具有刺激性氣味的氣體，則甲、乙具有相同的電子數(shù)

D.若甲、乙均為離子，甲、乙兩種離子在同一溶液中一定不能大量共存

【考點】無機(jī)物的推斷.

【專題】無機(jī)推斷.

【分析】A.若甲為AKh"乙為氫氧化鋁；若甲為Al(OH)3,乙為AF+；

B.若乙為無色無味氣體，乙為二氧化碳；

C.若甲是具有刺激性氣味的氣體，且與酸反應(yīng)，則甲為氨氣，乙為錢根離子；

D.若甲、乙均為離子，甲為弱酸的酸根離子，乙為弱酸的酸式酸根離子或陽離子。

【解答】解：A.若甲為A1O2-,乙為氫氧化鋁；若甲為Al(OH)3,乙為A'符合圖

中轉(zhuǎn)化，故A正確；

B.若乙為無色無味氣體，乙為二氧化碳，甲可能是CO32,符合圖中轉(zhuǎn)化，故B正確；

C.若甲是具有刺激性氣味的氣體，且與酸反應(yīng)，則甲為氨氣，乙為鏤根離子，符合圖中

轉(zhuǎn)化，故C正確；

D.若甲、乙均為離子，甲為弱酸的酸根離子，乙為強(qiáng)酸的酸式酸根離子或陽離子，若甲

為CO32-、乙為HC03-時二者可共存，若甲為A102、乙為A13+時二者相互促進(jìn)水解不

能共存，故D錯誤；

故選：Do

【點評】本題考查無機(jī)物的推斷，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及轉(zhuǎn)化關(guān)

系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度

不大。

9.（3分）（2022?渭南模擬）下列實驗操作、現(xiàn)象、解釋或結(jié)論都正確的是（）

選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論

A加熱Nai固體和濃磷酸的混合物有氣體產(chǎn)生生成了HI氣體

B取等物質(zhì)的量的A1和Fe,分別與足量的A1產(chǎn)生的氫氣多金屬性：Al>Fc

稀鹽酸反應(yīng)

C向苯酚濁液中滴加飽和Na2c03溶液濁液變澄清酸性：苯酚〉碳酸

D分別在20℃、3（）℃下，取0.1mol?L“KI30℃下出現(xiàn)藍(lán)色的探究反應(yīng)速率與溫

溶液，向其中先加入的硫酸，時間短度的關(guān)系

再加入淀粉溶液，發(fā)生反應(yīng)4H++O2+4I一

一如+2H2O

A.AB.BC.CD?D

【考點】化學(xué)實驗方案的評價.

【專題】實驗評價題.

【分析】A.濃磷酸不揮發(fā)，HI易揮發(fā)；

B.等物質(zhì)的量時，Al、Fe與足量鹽酸反應(yīng)，A1失去電子多；

C.苯酚與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成苯酚鈉、碳酸氫鈉；

D.KI溶液中先加淀粉，后加硫酸，且均需要加硫酸。

【解答】解：A.加熱Nai固體和濃磷酸的混合物，生成揮發(fā)性氣體HI,有氣體生成，均

合理，故A正確；

B.等物質(zhì)的量時，ALFe與足量鹽酸反應(yīng)，AI失去電子多，A1產(chǎn)生的氫氣多，與金屬性

強(qiáng)弱無關(guān)，故B錯誤；

C.苯酚濁液中滴加飽和Na2c03溶液，生成苯酚鈉、碳酸氫鈉，溶液變澄清，可知酸性為

苯酚大于碳酸氫根離子，故C錯誤；

D.KI溶液中先加淀粉，后加硫酸，且均需要加硫酸，試劑順序不合理，只改變溫度探究

溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，故D錯誤；

故選：Ao

【點評】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、

反應(yīng)速率、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱嶒灥脑u價性分

析，題目難度不大。

10.（3分）（2021?銀川模擬）氨是非常重要的工業(yè)原料，中國合成氨產(chǎn)量位居世界第一位。

有人提出常壓下以電解法合成氨，裝置如圖所示，以熔融的NaOH-KOH為電解液，納

米Fe2O3起催化作用，在發(fā)生反應(yīng)時生成中間體Fe。下列說法正確的是（）

A.電源b端為負(fù)極，惰性電極H上發(fā)生還原反應(yīng)

B.生成3.4克NH3理論上放出6為3.36L

C.惰性電極I上發(fā)生反應(yīng)：Fe2O3+3H2O-6e=2Fe+6OH-

D.生成氨氣的反應(yīng)：2Fe+N2+3H2O—Fe2Os+2NH3

【考點】原電池和電解池的工作原理.

【專題】電化學(xué)專題.

【分析】電解法合成氨，由裝置圖可知，情性電極H上生成02,O元素價態(tài)升高失電子

發(fā)生氧化反應(yīng)，故惰性電極II為陽極，電極反應(yīng)式為4OFT-4e—O2T+2H2O,惰性電

極【為陰極，納米FC2O3起催化作用，在發(fā)生反應(yīng)時生成中間體Fe,電極反應(yīng)式為

Fe2O3+3H2O+6e'=2Fe+6OH,通入N2和H2O,生成NH3,反應(yīng)2Fe+N2+3H2O=

Fe2Os+2NH3o

【解答】解：A.惰性電極n為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故電源b端為正極，故A錯誤：

B.題目未給標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法求算氣體體積，故B錯誤；

C.惰性電極I為陰極，電極反應(yīng)式為Fe2O3+3H2O+6e—2Fe+6OH，故C錯誤；

D.納米Fe2O3起催化作用，在發(fā)生反應(yīng)時生成中間體Fe,通入N2和H2O,生成NH3,

反應(yīng)2Fe+N2+3H2O-FC2O3+2NH3,故D正確；

故選：D。

【點評】本題考查電解原理的應(yīng)用，題目難度較大，注意結(jié)合題H所給信息判斷電極，

難點是電極反應(yīng)式的書寫，側(cè)重考查學(xué)生分析問題和解決問題能力。

11.(3分)(2020?天津一模)在3個體積均為4.0L的恒容密閉容器中，反應(yīng)CO2(g)+C

(s)#2CO(g)AH>0.分別在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列說法正確的是()

容器溫度/K起始時物質(zhì)的量/mol平衡時物質(zhì)的

量/mol

n(CO2)n(C)n(CO)n(CO)

I9770.561.1200.8

II9771.121.120X

III1250001.12y

A.977K,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)值為4

B.達(dá)到平衡時，向容器I中增加C的量，平衡正向移動

C.達(dá)到平衡時，容器I中CO2的轉(zhuǎn)化率比容器II中的大

D.達(dá)到平衡時，容器III中的CO的轉(zhuǎn)化率大于28.6%

【考點】化學(xué)平衡的影響因素.

【專題】化學(xué)平衡專題.

【分析】A.由【可知，平衡時CO為0.8moL平衡濃度為0.2mol/L,則

CO2(g)+C(s)=2CO(g)

開始0.140

轉(zhuǎn)化0.10.2

平衡0.040.2

K為生成物濃度幕之積與反應(yīng)物濃度事之積的比；

B.C為純固體；

cn比I中起始量大，壓強(qiáng)大，增大壓強(qiáng)平衡逆向移動；

D.I與ni極限轉(zhuǎn)化后起始量相同，且為吸熱反應(yīng)，『?高溫度平衡正向移動。

【解答】解：A.由I可知,平衡時CO為0.8mol,立衡濃度為0.2mol/L,則

CO2(g)+C(s)#2CO(g)

開始0.140

轉(zhuǎn)化0.10.2

平衡0.040.2

977K,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)值為也22二=|,故A錯誤；

0.04

B.C為純固體，向容器I中增加C的量，平衡不移動，故B錯誤；

C.H比I中起始量大，壓強(qiáng)大，增人壓強(qiáng)平衡逆向移動，則達(dá)到平衡時，容器I中CO2

的轉(zhuǎn)化率比容器I【中的大，故C正確；

D.I與III極限轉(zhuǎn)化后起始量相同，且為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動，由選項A可

知CO2的轉(zhuǎn)化率為」工X100%=71.4%,溫度相同時III中CO的轉(zhuǎn)化率為28.6%,而I

0.14

中溫度低，則達(dá)到平衡時，容器III中的CO的轉(zhuǎn)化率小于28.6%,故D錯誤；

故選：Co

【點評】本題考查化學(xué)平衡計算，為高頻考點，把握化學(xué)平衡三段法、K及轉(zhuǎn)化率計算、

平衡移動為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意選項D為解答的難點，題目

難度不大。

12.（3分）（2021?福建模斗）下列四個容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2餐魯叵2so3,

傕化劑

其中化學(xué)反應(yīng)速率最快的是（）

容器SO2濃度/(molO2濃度/(mol溫度/℃壓強(qiáng)/kPa催化劑

?L：)?L'1)

A0.50.54501.01無

B0.50.54501.01無

C224502.02無

D225032.02有

A.AB.Bc.cD.D

【考點】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素.

【專題】化學(xué)反應(yīng)速率專題.

【分析】增大濃度、升高溫度、增大壓強(qiáng)、使用催化劑等均可加快反應(yīng)速率，以此來解

答。

【解答】解：C、D中濃度、壓強(qiáng)均比A、B大，可知C、D中反應(yīng)速率大于A、B中反

應(yīng)速率；C與D比較，D中溫度高、且使用催化劑，則D中反應(yīng)速率最快，

故選：Do

【點評】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率，為高頻考點，把握反應(yīng)速率的影響因素為解答的關(guān)鍵,

側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考杳，注意對比法的應(yīng)用，題目難度不大。

13.（3分）（2021?廣東模擬）高能LiFePCM電池多應(yīng)用于公共交通，結(jié)構(gòu)如圖所示。電池

中間是聚合物的隔膜.其主要作用是在反應(yīng)過程中只讓Li+通過，原理為（1-x）

放電

LiFePO4+xFePO4+LixCnI..........?LiFePO4+nC。下列說法錯誤的是（）

充電

A.放電時，Li+向正極移動

B.放電時，電子由負(fù)極一用電器一正極

C.充電時，陰極反應(yīng)式為xLi++nC+xe-LixCn

D.充電時，陽極質(zhì)量增加

【考點】原電池和電解池的工作原理.

【專題】電化學(xué)專題.

【分析】A.放電時原電池內(nèi)部陽離子向正極移動；

B.原電池中電子流向是負(fù)極-導(dǎo)線-用電器-導(dǎo)線-正極；

液電

C.根據(jù)總反應(yīng)（1-x）LiFePO4+xFePO4+LixCn=^LiFePO4+nC,則充電時，陰極C

充電

變化為LixCn；

D.電子不能進(jìn)入電解質(zhì)溶液中。

【解答】解：A.放電時原電池內(nèi)部陽離子向正極移動，Li+向正極移動，故A正碓；

B.原電池中電子流向是負(fù)極-導(dǎo)線-用電器-導(dǎo)線-正極，則放電時，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)

線、用電器、導(dǎo)線到正極，故B正確；

C.充電時，陰極C變化為LixCn,電極反應(yīng)式：xLF+nC+xe=LixCn,故C正確;

D.充電時，陽極質(zhì)量減小，故D錯誤；

故選：D。

【點評】本題考查了原電池和電解池原理、電極反應(yīng)書寫、電子流向判斷等知識點，掌

握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。

14.（3分）（2021?沈陽一模）X、Y、Z、W、R五種元素形成的化合物結(jié)構(gòu)如圖所示，W

的單質(zhì)在常溫下為銀白色液體，R的單質(zhì)在常溫下為紫黑色固體，丫、Z的單質(zhì)是空氣的

主要成分，且X、丫的核外電子數(shù)之和與Z的原子序數(shù)相等，下列說法不正確的是（）

A.原子半徑：X<Z<Y

B.電負(fù)性：Z>Y>X

C.分子中丫原子的雜化方式為sp3

D.X、Y、Z三種元素形成的化合物只能是離子化合物

【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系.

【專題】元素周期律與元素周期表專題.

【分析】由X、Y、Z、W、R五種元素形成的化合物結(jié)構(gòu)可知，R可得到1個電子轉(zhuǎn)化

為帶一個單位負(fù)電荷的陰離子，R的單質(zhì)在常溫卜為紫黑色固體，R為1：W的單質(zhì)在常

溫下為銀白色液體，W為Hg；Y、Z的單質(zhì)是空氣的主要成分，旦X、丫的核外電子數(shù)

之和與Z的原子序數(shù)相等，可知X為H、Y為N、Z為O,以此來解答。

【解答】解：由上述分析可知，X為H、丫為N、Z為O、W為Hg、R為I,

A.同周期從左向右原子半徑減小、同主族從上到下原子半徑增大，則原子半徑：X<Z<

Y,故A正確；

B.同周期從左向右電負(fù)性增大，且氫化物中H為正價，則電負(fù)性：Z>Y>X,故B正確；

C.由結(jié)構(gòu)可知，Y形成4個共價鍵，Y原子的雜化方式為sp3,故C正確；

D.X、Y、Z三種元索形成的化合物若為硝酸時，屬于共價化合物，若為硝酸錢屬于離子

化合物，故D錯誤；

故選：D。

【點評】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，把握原子結(jié)構(gòu)、化合物的結(jié)構(gòu)、

化學(xué)鍵來推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，

題目難度不大。

15.（3分）（2020?鎮(zhèn)海區(qū)校級模擬）常溫下，向lL0/mol?L“一元酸HR溶液中逐漸通入

氨氣[已知常溫下NH3-H2O電離平衡常數(shù)K=1.76X10-5],使溶液溫度和體積保持不變,

混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是()

345678910111213

pH

A.().Imol?LrHR溶液的pH為5

B.HR為弱酸，常溫時隨著氨氣的通入，-----典^-----逐漸增大

c(0H-)-c(HR)

C.當(dāng)通入0.1molNH3時，c(NH4+)>C(R-)>C(OH)>c(H+)

D.當(dāng)c(R)=c(HR)時，溶液必為中性

【考點】酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)pH的計算.

【專題】電離平衡與溶液的pH專題.

【分析】A.Ka=。,當(dāng)jc(R)-0時，c(R)=c(HR),Ka=c

c(HR)c(HR)

(H+)=10'5mol/L,因為弱酸部分電離,則溶液中C1H+)QC(R?)，c(HR)M)/mWL,

則溶液中c(H+)(HR)=V10-5X0,1mol/L=IO-3mol/L；

B.-----典1--------=--------;(RAC(H+)-----=區(qū)，電離平衡常數(shù)、離子積常數(shù)

c(OH-)-c(HR)c(OH-)-c(HR)-c(H+)Kw

都只與溫度有關(guān)；

C.當(dāng)通入().1molNH:時，反應(yīng)恰好生成NH4R,NH4+的水解平衡常數(shù)為K(NH?)=

K1八74

」=5.68X。叱HR水解平衡常數(shù)K(R')根據(jù)電荷守恒即、四十

Kb10一5

和R的水解程度大小分析；

D.當(dāng)c(HR)=c(RD時，溶液的pH=5。

【解答】解：A.Ka=。⑶+卜理),當(dāng)。=。時,c(R')=c(HR),Ka

c(HR)c(出)

=c(H+)=1()5mol/L,因為弱酸部分電離，則溶液中c(H+)QC(R),c(HR)2

O.lmol/L,則溶液中c(H*)-c(HR)=V10~5X0.imol/L=10'3mol/L,溶液

的pH=3,故A錯誤;

B.-----"口-----=-----：(RAcW)-----=工亙，電離平衡常數(shù)、離子積常數(shù)

c(OH')?c(HR)c(OH")*c(HR)-c(H+)Kw

都只與溫度有關(guān)，溫度不變，電高平衡常數(shù)及離子積常數(shù)不變，則----乎口------不

c(OH")?c(HR)

變，故B錯誤；

C.當(dāng)通入0.1molNH：時，反應(yīng)恰好生成NH4R,NEU*的水解平衡常數(shù)為K(NH/)=

10910+

J=5.68XIO',HR水解平衡常數(shù)K(R)=JA-^-=10>5.68XIO,所以NH4

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