2025版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課時(shí)分層提升練十五原子結(jié)構(gòu)原子核外電子排布含解析新人教版

PAGE9-原子結(jié)構(gòu)原子核外電子排布一、選擇題1.

53131I是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一,下列有關(guān)

53A.53131B.53131C.53131ID.53131I【解析】選D。53131I是碘的一種同位素,同素異形體是對(duì)單質(zhì)而言的概念,故A錯(cuò)誤;53131I是碘的一種同位素,是一種核素,而不是新發(fā)覺(jué)的一種元素,故B錯(cuò)誤;53131I的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=53,故C錯(cuò)誤;53131I的中子數(shù)2.16O和

18O是氧元素的兩種核素,NA表示阿伏加德羅常數(shù),A.16O與18O互為同素異形體B.16O與18O核外電子排布方式不同C.通過(guò)化學(xué)改變可以實(shí)現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L16O2和11.2L18O2均含NA個(gè)氧原子【解析】選D。A項(xiàng),16O與18O互為同位素,錯(cuò)誤;B項(xiàng),16O與18O是氧元素的不同核素,核外電子排布方式相同,錯(cuò)誤;C項(xiàng),16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化原子核發(fā)生改變,不能通過(guò)化學(xué)改變實(shí)現(xiàn),錯(cuò)誤;D項(xiàng),標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L16O2和11.2L18O2的物質(zhì)的量均為0.5mol,均含NA個(gè)氧原子,正確。3.(2024·青島模擬)下列說(shuō)法正確的是 ()A.原子最外層電子數(shù)等于或大于3的元素肯定是非金屬元素B.原子最外層只有1個(gè)電子的元素肯定是金屬元素C.最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素肯定位于第2周期D.某元素的離子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同,該元素肯定位于第3周期【解析】選C。A項(xiàng),金屬Al、Sn、Bi等最外層電子數(shù)等于或大于3;B項(xiàng),H最外層只有一個(gè)電子,是非金屬;C項(xiàng),最外層電子數(shù)不能大于8,除第2周期元素原子的次外層電子數(shù)為2外,以后的其他周期原子的次外層電子數(shù)為8或18,故C項(xiàng)正確;D項(xiàng),第4周期的K+、Ca2+的電子層結(jié)構(gòu)為,最外層電子數(shù)與次外層的相同?！疽族e(cuò)提示】原子結(jié)構(gòu)中數(shù)量關(guān)系中的易錯(cuò)點(diǎn)(1)任何微粒中,質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),但質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)不肯定相等,如陰、陽(yáng)離子中。(2)有質(zhì)子的微粒不肯定有中子,如1H,有質(zhì)子的微粒不肯定有電子,如H+。(3)質(zhì)子數(shù)相同的微粒不肯定屬于同一種元素,如F與OH-。(4)核外電子數(shù)相同的微粒,其質(zhì)子數(shù)不肯定相同,如Al3+和Na+、F-等。4.原子序數(shù)為83的元素位于:①第5周期;②第6周期;③第ⅣA族;④第ⅤA族;⑤第ⅡB族,其中正確的組合是 ()A.①④B.②③C.②④D.①⑤【解析】選C。依據(jù)與該元素原子序數(shù)最接近的0族元素的位置來(lái)確定。與83號(hào)元素最鄰近的0族元素為86號(hào)元素氡,83號(hào)元素比氡的原子序數(shù)小3,那么它在元素周期表中的位置應(yīng)當(dāng)是氡左移3個(gè)格,即第六周期第ⅤA族。5.已知R元素的某種同位素能形成化合物AmRn,其中A的化合價(jià)為+n。該化合物中一個(gè)R微粒的核外電子數(shù)為a,核內(nèi)中子數(shù)為b,則該核素的原子符號(hào)是 ()A.a+mb+mC.ab+aR【解析】選D。由題意可知,在化合物AmRn中,R的化合價(jià)為-m,其離子符號(hào)為Rm-,已知一個(gè)Rm-的核外電子數(shù)為a,則該核素的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為a-m,質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=a-m+6.第ⅤA族元素中的A、B兩種元素所在周期分別最多可排18和8種元素,且B在A的上一周期,當(dāng)A的原子序數(shù)為x時(shí),B的原子序數(shù)為 ()A.x-18 B.x-8C.x+8 D.x+18【解析】選A。據(jù)題意可知A、B在周期表中的相對(duì)位置為,且在第ⅤA族,A所在周期元素種數(shù)為18,所以B的原子序數(shù)應(yīng)為x-18。7.(2024·武漢模擬)下表為元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W為短周期元素,W元素原子的核電荷數(shù)為Y元素的2倍。下列說(shuō)法正確的是 ()XYZWTA.元素X、W、Z在自然界中均可以游離態(tài)存在B.元素X、Y、W的原子半徑依次遞增C.試驗(yàn)室儲(chǔ)存T的單質(zhì)時(shí),應(yīng)在其表面覆蓋少量的水D.元素Z的氧化物是制作計(jì)算機(jī)芯片的材料【解析】選C。依據(jù)元素在周期表中的位置可知,W元素原子的核電荷數(shù)為Y元素的2倍,則W為S元素,Y為O元素,則X為N元素,Z為Si元素,T為Br元素。硅屬于親氧元素,在自然界中沒(méi)有游離態(tài)存在,A項(xiàng)錯(cuò)誤;同一周期,從左到右,原子半徑漸漸減小,原子半徑X>Y,B項(xiàng)錯(cuò)誤;試驗(yàn)室儲(chǔ)存溴的單質(zhì)時(shí),應(yīng)在其表面覆蓋少量的水,進(jìn)行水封,削減溴的揮發(fā),C項(xiàng)正確;制作計(jì)算機(jī)芯片的材料是硅,不是二氧化硅,D項(xiàng)錯(cuò)誤。二、非選擇題8.a、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構(gòu)成的粒子,它們都具有10個(gè)電子,其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下:粒子代碼abcdefg原子核數(shù)單核單核雙核四核單核四核五核電荷數(shù)(單位電荷)01+1-02+1+0其中b的離子半徑大于e的離子半徑;d是由極性鍵構(gòu)成的四原子極性分子;一個(gè)c與一個(gè)f可生成兩個(gè)相同的10電子分子。(1)a粒子構(gòu)成的晶體中是否存在化學(xué)鍵__________(填“存在”或“不存在”)。

(2)b與e相應(yīng)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱為__________>__________。(用化學(xué)式表示)

(3)d溶于水呈__________性(填“酸”或“堿”),寫出其溶質(zhì)的電離方程式:____________________________。

(4)g粒子是由__________鍵構(gòu)成的__________分子。

(5)c粒子是__________,f粒子是__________。(用化學(xué)式表示)

【解析】依據(jù)表格中各粒子的構(gòu)成和電荷數(shù)知,a是Ne,b是Na+,c是OH-,d是NH3,e是Mg2+,f是H3O+,g是CH4。答案:(1)不存在(2)NaOHMg(OH)2(3)堿NH3·H2ONH4++OH-(5)OH-H3O+9.(2024·淮北高一檢測(cè))X、Y、Z、T、V為5種短周期元素,X、Y、Z在周期表中位置如圖所示。這3種元素原子序數(shù)之和是41,X和T在不同條件下反應(yīng),可以生成T2X(白色固體)和T2X2(淡黃色固體)兩種化合物。V單質(zhì)在Z單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰,產(chǎn)物溶于水能使紫色石蕊溶液變紅。(1)5種元素的元素符號(hào)分別是X________,Y________,Z________,

T________,V________。

(2)Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖是______________________。

(3)T、X形成化合物T2X與T2X2的化學(xué)方程式分別為______________________、__________________。

【解析】據(jù)X、Y、Z原子序數(shù)之和為41,設(shè)Y的原子序數(shù)為m,則X的原子序數(shù)為m-8,Z的原子序數(shù)為m+1,所以3m-7=41,m=16?？芍?Y為硫元素,Z為氯元素,X為氧元素。由X和T在不同條件下生成白色固體T2X和淡黃色固體T2X2,可推斷T為Na,再由V單質(zhì)可在Z單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰,產(chǎn)物溶于水能使紫色石蕊溶液變紅可推斷V單質(zhì)是H2,Z單質(zhì)是Cl2。答案:(1)OSClNaH(2)(3)4Na+O22Na2O2Na+O2Na2O2一、選擇題1.(2024·重慶模擬)硒被科學(xué)家稱之為人體微量元素中的“抗癌之王”,硒元素的相關(guān)信息如圖1所示。下列信息解讀不正確的是 ()A.硒的元素符號(hào)為SeB.硒元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖2中m=34C.硒元素位于第四周期第ⅥA族D.硒的非金屬性比硫的非金屬性強(qiáng)【解析】選D。右上角是硒的元素符號(hào),所以硒的元素符號(hào)為Se,故A正確;左上角是硒的原子序數(shù),質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù),所以m=34,故B正確;依據(jù)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖可確定元素在元素周期表中的位置,主族元素中,電子層數(shù)=周期序數(shù),最外層電子數(shù)=主族序數(shù),故34號(hào)元素位于元素周期表的第四周期第ⅥA族,故C正確;同主族從上往下非金屬性減弱,所以硒的非金屬性比硫的非金屬性弱,故D錯(cuò)誤。2.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,它們形成的簡(jiǎn)潔離子分別為W2-、X+、Y3+、Z2-,下列選項(xiàng)中都能破壞水的電離平衡的是 ()A.W2-、X+B.X+、Y3+C.Y3+、Z2- D.X+、Z2-【解析】選C。依據(jù)“短周期元素”“原子序數(shù)依次增大”和離子所帶的電荷數(shù),可以推斷出四種元素對(duì)應(yīng)的離子分別是O2-、Na+、Al3+和S2-,其中Al3+、S2-能破壞水的電離平衡,故選C。3.元素A、B、C、D在元素周期表中的位置如圖所示。下列敘述不正確的是 ()A.C比B的原子序數(shù)大1B.原子結(jié)構(gòu)示意圖為的元素,與C位于同一周期C.B的原子與D的原子最外層電子數(shù)相等D.原子結(jié)構(gòu)示意圖為的元素,與B位于同一主族【解析】選D。依據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知A為H,B為He,C為L(zhǎng)i,D為Mg。4.(2024·南寧模擬)有5種單核粒子,它們分別是(“□”內(nèi)元素符號(hào)未寫出),則它們所屬元素的種類有 ()A.2種 B.3種C.4種 D.5種【解析】選B。質(zhì)子數(shù)確定元素的種類,質(zhì)子數(shù)有19、18、20,共3種。5.假如發(fā)覺(jué)了原子序數(shù)為116的元素,下列對(duì)它的敘述中正確的是 ()①位于第七周期②非金屬元素③最外電子層有6個(gè)電子④沒(méi)有放射性⑤屬于第ⅥA族元素⑥屬于錒系元素A.①③⑤B.②④⑥C.①③⑥D(zhuǎn).③④⑤【解析】選A。依據(jù)第七周期0族元素原子序數(shù)為118可推知:116號(hào)元素位于第七周期第ⅥA族,金屬元素,有放射性。6.某元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的a倍(a>1),則該原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是()A.2a+2 B.2a+10 C.a+2 D.2a【解析】選A。最外層電子數(shù)不能大于8,次外層電子數(shù)除電子層數(shù)小于2層的原子外,其余原子均為8,因?yàn)閍大于1,所以該原子的電子層數(shù)為2,若a等于2,則該原子為C,質(zhì)子數(shù)為6;若a等于3,則該原子為O,質(zhì)子數(shù)為8,該題選A。二、非選擇題7.(2024·成都模擬)有A、B、C、D四種元素,它們的原子序數(shù)依次增大,但均小于18,A和B在同一周期,A的電子式為·A···,B原子L層的電子總數(shù)是K層的3倍;0.1molC單質(zhì)能從酸中置換出2.24L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況),同時(shí)它的電子層結(jié)構(gòu)變成與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同;D離子的半徑比C離子的小,D離子與(1)寫出A、B、C、D元素的名稱:A________,B________,C________,D________。

(2)D元素在周期表中屬于第________周期________族。

(3)用電子式表示A的最簡(jiǎn)潔氣態(tài)氫化物的形成過(guò)程:______________________________________________________________。

(4)A和B的單質(zhì)充分反應(yīng)生成化合物的電子式是________。

(5)B與C形成的化合物是離子化合物還是共價(jià)化合物?如何證明?________。

【解析】由A的電子式可知,A為碳或硅,又因?yàn)樵有驍?shù)依次增大且小于18,則A為碳,依據(jù)B的原子結(jié)構(gòu)可知B為氧;0.1molC可從酸中置換出0.1molH2,則C為+2價(jià)金屬,故為鎂;依據(jù)D的電子層結(jié)構(gòu)可知D為鋁。答案:(1)碳氧鎂鋁(2)三ⅢA(5)B與C形成的化合物是MgO,為離子化合物;檢驗(yàn)方法為驗(yàn)證其熔融物是否導(dǎo)電,若導(dǎo)電則為離子化合物,若不導(dǎo)電則為共價(jià)化合物【加固訓(xùn)練】(2024·合肥模擬)現(xiàn)有部分元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如表:XL層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍Y核外電子層數(shù)等于原子序數(shù)ZL層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和W共用三對(duì)電子形成雙原子分子,常溫下為氣體單質(zhì)(1)畫出W原子結(jié)構(gòu)示意圖________________。

(2)元素X與元素Z相比,非金屬性較強(qiáng)的是__________,寫出一個(gè)能表示X、Z非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________________。

(3)X、Y、Z、W四種元素形成的一種離子化合物,其水溶液顯強(qiáng)酸性,該化合物的化學(xué)式為__________。

(4)元素X和元素Y以原子個(gè)數(shù)比1∶1化合形成的化合物Q,元素W和元素Y化合形成的化合物M,Q和M的電子總數(shù)相等。以M為燃料,Q為氧化劑,可作火箭推動(dòng)劑,最終生成無(wú)毒的、且在自然界中穩(wěn)定存在的物質(zhì),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________________________。

【解析】由表中信息可確定X為O、Y為H、Z為S、W為N。答案:(1)(2)氧2H2S+O22H2O+2S↓(其他合理答案也可)(3)NH4HSO4(4)N2H4+2H2O2N2+4H2O8.(2024·陽(yáng)江模擬)X、Y、Z、W是四種短周期元素,X原子M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍;Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍;Z元素的單質(zhì)為雙原子分子,Z的氫化物水溶液呈堿性;W元素最高正價(jià)是+7價(jià)?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)元素X原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________________________________。

(2)元素Y的一種同位素可測(cè)定文物年頭,這種同位素的符號(hào)是__________。

(3)元素Z能與氫元素形成一價(jià)陰離子,該陰離子的電子總數(shù)是__________,與該離子電子總數(shù)相等