重難點考點04-圖像與分析專題突破 帶解析

重、難點考點04—圖像與分析專題突破考點剖析此考點主要通過對圖像的分析，對某此物質的類別及質量進行判定或對某些化學反應是否發(fā)生及實驗現象，進行判定。通?？疾橐韵轮R：1：通過圖像中的數據分析某物質是否存在；2：通過對圖像及圖像中的數據進行分析判某個反應是否發(fā)生；3：通過圖像分析某些實驗現象是否發(fā)生?？键c典例例1:（2020年河北中考）向盛有一定量銅和氧化銅混合物的燒杯中滴加稀鹽酸，邊滴邊攪拌，反應過程中剩余固體的質量與加入稀鹽酸的質量關系如圖所示。下列說法不正確的是A.M點時，剩余固體是銅和氧化銅B.M、N點時，溶液中的溶質均只有CuCl2C.N、P點時，溶液的pH：N>PD.混合物中銅的質量為（a-b）g【答案】D【解析】氧化銅和稀鹽酸反應生成氯化銅和水。A、向盛有一定量銅和氧化銅混合物的燒杯中滴加稀鹽酸，M點時，氧化銅未反應完全，則剩余固體是銅和氧化銅，故A正確；B、M、N點時，氧化銅和稀鹽酸反應生成氯化銅和水，則溶液中的溶質均只有CuCl2，故B正確；C、N點時，氧化銅和稀鹽酸反應完全，溶液顯中性，溶液的pH大于7，P點時，稀鹽酸過量，溶液的pH小于7，則N、P點時，溶液的pH:N>P，故C正確；D、N點時，氧化銅和稀鹽酸反應完全，則混合物中銅的質量為bg，故D不正確。故此題應選D。例2：（2019四川自貢中考試題）氧化銅與稀鹽酸發(fā)生反應時,容器中溶液總質量隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（）該實驗是將稀鹽酸逐漸加入到盛有氧化銅的容器中m點表示氧化銅與稀鹽酸恰好完全反應m點和n點對應溶液中銅元素的質量不相等D、m點和n點對應溶液蒸發(fā)結晶后得到的固體成分相同【答案】C【解析】溶液的總質量是從0開始，所以該實驗是將鹽酸逐漸加入氧化銅中，故A選項是正確的；m點表示氧化銅和鹽酸恰好完全反應，故B選項是正確的；n點表示加入的鹽酸過量，所以n點和m點對應溶液中銅元素質量相等，故C選項是錯誤的；鹽酸具有揮發(fā)性，所以n點和m點對應溶液蒸發(fā)結晶后得到的固體成分相同，故D選項是正確的；故此題應選C。例3：（2020湖北宜昌）某密閉容器中只有乙、丙、丁三種物質，在一定條件下發(fā)生了一個化學反應，容器中乙、丙、丁的質量隨甲的質量變化情況如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．a的值為12B．丁屬于化合物C．當丁為5g時，容器中乙的質量為11gD．當甲為2g時，容器中丙與丁的質量之比為12:5【答案】D【解析】A、據質量守恒定律可知反應前后物質的總質量不變，所以10g+6g+10g=8g+a+6g+0g，丁的質量a的值為12，選項正確；B、質量增加的是生成物，甲的質量增加8g，是生成物；丁的質量減少10g，是反應物，乙的質量增加2g，是生成物，反應的表達式為：丁→甲+乙，丁屬于化合物，選項正確；C、由上述分析可知，乙和丁的質量比為2:10，當丁為5g時，反應掉的丁為5g，容器中乙的質量增加1g，乙的總質量為11g，選項正確；D、甲和丁的質量比為8:10，當甲為2g時，反應掉丁的質量為2.5g，剩余丁的質量為7.5g，容器中，丙與丁的質量之比為6：7.5=4：5，選項錯誤。故選D。例4：（2020滄州統(tǒng)考試題）下列圖象分別與選項中的操作相對應，其中合理的是（）向一定量氫氧化鈉溶液中滴入水向一定量氯化銅溶液中加入一定量鋁向一定量二氧化錳固體中加入一定量過氧化氫溶液D．向一定量硫酸和硫酸銅混合溶液中滴入氫氧化鈉溶液【答案】C【解析】A選項中，向一定量氫氧化鈉溶液中滴入水，最終溶液的PH值不可能低于7，故A選項對應的圖像是錯誤的；B選項中，向一定量氯化銅溶液中加入一定量鋁，反應的化學方程式為：2Al+3CuCl2=2AlCl3+3Cu由于溶液中溶質的相對分子質量變小，故溶液質量反應后應該是減小的，故B選項對應的圖像是錯誤的；C選項中，向一定量二氧化錳固體中加入一定量過氧化氫溶液，由于固體MnO2是催化劑，所以固體的質量不變，所以C選項對應的圖像是正確的；D選項中，向一定量硫酸和硫酸銅混合溶液中滴入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先與硫酸發(fā)生反應，當硫酸完全反應后氫氧化鈉才能與硫酸銅反應產生藍色沉淀，故圖像剛開始時不能產生沉淀，即D選項對應的圖像是錯誤的；綜合上述分析可知：此題應選C。例5：（2020黑龍江大慶）如圖所示的圖象能正確反映對應變化關系的是（）A．向一定濃度的NaOH溶液中加水稀釋B．FeCl3催化H2O2溶液的分解C．向硫酸和硫酸銅的混合溶液中逐滴加入燒堿溶液至過量D．等質量的鐵、鋅分別與等質量分數的足量稀硫酸反應【答案】C【解析】A、稀釋氫氧化鈉溶液時，堿性減弱，pH減小，但是不能減小到7，更不能小于7，該選項對應關系不正確；B、過程中氯化鐵是催化劑，反應前后質量和化學性質都不變，隨著反應進行，溶液質量減小，氯化鐵質量分數增大，該選項對應關系不正確；C、向硫酸和硫酸銅的混合溶液中逐滴加入燒堿溶液至過量，過程中氫氧化鈉先和硫酸反應生成硫酸鈉和水，后和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，該選項對應關系正確；D、鐵、鋅和稀硫酸反應的化學方程式及其質量關系：由以上質量關系可知，56份的鐵置換出2份的氫氣，65份的鋅置換出2份的氫氣，故隨著反應的進行，溶液的質量不斷增大，待完全反應后，溶液質量不再變化，該選項對應關系不正確。故此題應選：C。例6：（2021河北中考預測試題）下列4個坐標圖分別表示4個實驗過程中某些質量的變化，其中不正確的是（）向一定量過氧化氫溶液中加入少量二氧化錳②．向相同質量與濃度的稀鹽酸分別加入足量的鐵粉和鋅粉③．向相同質量的鐵粉和鋅粉中分別加入足量稀鹽酸④．一氧化碳與一定量氧化鐵在高溫條件下完全反應A:①③B:①④C:②③D:③④【答案】A【解析】①是錯誤的表示，因為反應后總質量減小，氫元素的質量不變，故氫元素的質量分數變大；②金屬過量，生成氫氣的量一樣多故②圖像是正確的；③是錯誤的敘述，因為金屬鐵的相對分子質量小，生成的氫氣多，需要的鹽酸多；④是正確的敘述，開始溫度較低不反應，隨反應的進行生成二氧化碳，總質量減小，反應完全質量不變；故①、③答案是錯誤的，故此題應選A.例7：（2020年黑龍江齊齊哈爾中考）下列圖像能正確表示對應關系的是A.圖A是一定質量的紅磷在密閉容器中燃燒B.圖B是濃鹽酸在空氣中敞口放置一段時間C.圖C是向等質量的鐵粉和鋅粉中分別加入足量相同溶質質量分數的稀鹽酸D.圖D是加熱一定質量木炭粉和氧化銅混合物【答案】A、C【解析】A、根據質量守恒定律，一定質量的紅磷在密閉容器中燃燒，燃燒前后物質的總質量不變，和圖示相同，符合題意。B、濃鹽酸具有揮發(fā)性，在空氣中敞口濃度會變稀，溶液質量會變輕，與圖示不相同，不符合題意。C、鋅比鐵活潑，因此鋅與鹽酸反應產生氫氣的速率比鐵快，等質量的鐵粉比等質量的鋅粉與稀鹽酸反應產生的氫氣多，和圖示相同，符合題意。D、加熱一定質量木炭粉和氧化銅混合物會有銅生成，因此固體的質量不能為零，與圖示不相同，不符合題意。因此本題選擇A、C。例8：（2020河北鹽山二中一模試題）下列圖像與對應的說法正確的是（）A．向NaOH溶液中加水稀釋B．等質量的Al、Zn與足量的稀硫酸反應C．向稀硫酸中加入Ba(OH)2溶液D．在恒溫的條件下，適量蒸發(fā)飽和NaCl溶液的水分【答案】C【解析】A、原溶液為氫氧化鈉溶液，顯堿性，故pH＞7；隨著水的不斷滴加，堿性減弱，故pH變小，但由于始終為氫氧化鈉溶液，故溶液一直顯堿性，即pH＞7，錯誤；B、等質量的Al、Zn與足量的稀硫酸反應，由于鋁的活動性比鋅強，故鋁與酸反應的速度更快，即表示鋁反應生成氫氣的斜線更靠近數軸，錯誤；C、由于稀硫酸與氫氧化鋇反應，生成硫酸鋇沉淀和水，故生成物硫酸鋇沉淀會隨反應的進行而不斷增大，直至稀硫酸完全反應則不再改變，正確；D、在恒溫的條件下，適量蒸發(fā)飽和NaCl溶液的水分，則有溶質析出，故溶液始終飽和，由于溫度未變，故溶解度不變，根據飽和溶液的溶質質量分數=×100%，可知其溶質質量分數不變，錯誤。故此題應選C【名師點睛】本題是化學反應中定量關系和圖象相結合的題型，題目難度較大；要準確解答此類題，關鍵要對化學反應的知識熟練掌握，并能結合圖象的數學意義，綜合考慮；圖象的意義要抓住三點：①抓圖象的起點，②抓圖象的終點，③抓圖象的變化過程。例9：（2020年陜西中考）某溶液中溶質可能是HCl、Na2CO3、H2SO4、CuC12中的一種或多種，為探究溶質的成分，興趣小組的同學向盛有一定量樣品的燒杯中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液，產生沉淀的質量與加入Ba（OH）2溶液質量的變化趨勢如下圖所示。下列有關說法不正確的是（）A．原溶液中一定沒有Na2CO3和H2SO4B．b點對應燒杯內溶液中只有一種溶質C．c點對應燒杯內溶液中的陰離子只有OH-D．沉淀出現前燒杯內溶液的pH不斷增大【答案】C【解析】A、由圖象可知，滴加氫氧化鋇溶液過程中，開始時沒有沉淀產生，滴加一定量時才有沉淀產生，說明溶液中有酸，且不可能是稀硫酸，因為硫酸與氫氧化鋇能反應生成不溶于酸的沉淀，反應開始就會有沉淀生成。則溶液中含有鹽酸和氯化銅，而鹽酸不能與碳酸鈉共存，所以原溶液中一定沒有Na2CO3和H2SO4，A選項正確；B、b點對應的是氫氧化鋇與氯化銅剛好反應完，生成氫氧化銅沉淀和氯化鋇，鹽酸與氫氧化鋇反應也是生成氯化鋇，故燒杯內溶液中只有一種溶質氯化鋇，B選項正確；C、c點對應的是加入了過量的氫氧化鋇，故溶液中含有氯化鋇和氫氧化鋇，故燒杯內溶液中的陰離子有氫氧根離子和氯離子，C選項不正確；D、沉淀出現前，滴加的氫氧化鋇與鹽酸反應，使燒杯內的鹽酸逐漸減少，溶液酸性變弱，故燒杯內溶液的pH不斷增大，D選項正確。故此題應選C。例10：（2020年重慶中考）今后學習常見物質時會從“價”和“類”兩個方面進行學習。下圖表示鐵元素的常見化合價與含鐵物質類別的關系。（1）X的物質類別是_____________。（2）鐵和稀硫酸反應生成的含鐵化合物屬于上圖中的___________(填序號)。（3）某同學想用物質a制取物質b,設計了以下實驗步驟①物質a與稀鹽酸反應的化學反應方程式為____________________________。②溶液乙中的溶質一定有____________________________。③如果向盛有溶液甲的燒杯中滴加NaOH溶液至過量,下列圖像能正確表示燒杯中溶液質量變化的是__________（填序號)。ABCD【答案】(1).單質(2).d(3).(4).NaCl(5).D【解析】（1）X的物質化合價為0價，類別是單質。（2）鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，含鐵化合物為硫酸亞鐵，其中鐵元素化合價為+2價，屬于上圖中的d。（3）某同學想用物質a制取物質b，物質a為鐵的氧化物，且鐵元素化合價為+3價，故a為氧化鐵，物質b為堿，且鐵元素化合價為+3價，故b為氫氧化鐵；①物質a與稀鹽酸反應，即氧化鐵與稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，反應的化學反應方程式為。②溶液甲中含有剩余的稀鹽酸，加入氫氧化鈉溶液后反應生成氯化鈉，氫氧化鈉與氯化鐵反應也生成氯化鈉，故溶液乙中的溶質一定有NaCl。③溶液甲中含有氯化鐵、鹽酸，如果向盛有溶液甲的燒杯中滴加NaOH溶液至過量，氫氧化鈉先與鹽酸反應，生成氯化鈉和水；鹽酸完全反應后，氯化鐵與氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉?？芍诉^程中增加了氫氧化鈉溶液的質量，溶液質量增大；此過程加入氫氧化鈉溶液生成氫氧化鐵沉淀，溶液增加質量為二者的差，由化學方程式可知，溶液質量仍然增大，但幅度減?。焕^續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，溶質質量增加，增大幅度變大；觀察選項，D選項符合題意；故填：D?？键c專練：1：（2020四川樂山）向一定量的稀鹽酸中，分別加入足量的水、金屬鐵、氫氧化鈣溶液、硝酸銀溶液，下列圖示正確的是（）A． B．C． D．【答案】D【解析】A、向一定量的稀鹽酸中加入足量的水時，酸性減弱，pH升高，但不會變成中性或堿性，pH只會接近7，故A不正確；B、活潑金屬和酸接觸就會放出氫氣，鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，起點應該從零開始，故B不正確；C、一定量的稀鹽酸和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，隨著反應的進行，溶液的質量增加，反應完全后溶液質量不變，故C不正確；D、稀鹽酸和硝酸銀反應生成氯化銀和硝酸，隨著反應的進行，沉淀的質量增加，反應完全，質量不變，故D正確。故此題應選D。2：（2020河北中考預測試題）下列圖像能正確反映其對應操作中某物質質量變化關系的是A．將生銹鐵釘放入過量的稀鹽酸B．將一定質量的紅磷放在盛有氧氣的密閉容器中燃燒C．將等質量的鎂和鋁分別放入足量的稀硫酸中D．向氫氧化鈉和氯化鋇的混合溶液中滴加過量的稀硫酸【答案】A【解析】A、將生銹的鐵釘放入過量的稀鹽酸中，先是外層的鐵銹（氧化鐵）與鹽酸反應，生成氯化鐵和水，故開始無氣體產生；接著是鐵與鹽酸反應，生成氯化亞鐵和氫氣，且隨反應的進行，氣體的量不斷增大，直至鐵完全反應不再改變，正確；B、將一定質量的紅磷放在盛有氧氣的密閉容器中燃燒，根據質量守恒定律可知，生成的五氧化二磷的質量=磷的質量+氧氣的質量，故固體的質量會增加，錯誤；C、將等質量的鎂和鋁分別放入足量的稀硫酸中，由于鎂比鋁活潑，故鎂生成氫氣的速度快，即在相同時間內，鎂反應所放出氫氣的質量大于鋁，也就是表示鎂的斜線要更靠近縱軸；但由于酸是足量的，故鎂、鋁均完全反應，根據金屬與足量的酸反應，放出氫氣的質量m=（金屬的化合價/金屬的相對原子質量）×金屬的質量，由此可知等質量的鎂和鋁與足量稀硫酸反應時，所放出氫氣的質量大小取決于兩金屬的化合價與相對原子質量的比，可假設兩種金屬的相同質量為m，則它們與足量稀硫酸完全反應放出氫氣的質量分別為：鎂完全反應產生氫氣的質量=×m=；鋁完全反應產生氫氣的質量=×m=。因為＜，所以等質量的鎂與足量硫酸完全反應，所產生的氫氣質量要小于鋁，錯誤；D、向氫氧化鈉和氯化鋇的混合溶液中滴加過量的稀硫酸，由于氯化鋇與稀硫酸反應，生成了不溶于酸的硫酸鋇沉淀，故反應開始就會有硫酸鋇沉淀生成，錯誤。故此題應選A【名師點評】本題是化學反應中定量關系和圖象相結合的題型，題目難度較大；要準確解答此類題，關鍵要對化學反應的知識熟練掌握，并能結合圖象的數學意義，綜合考慮；圖象的意義要抓住三點：①抓圖象的起點，②抓圖象的終點，③抓圖象的變化過程。3：（2020鹽山第六中學中考模擬試題）下列圖像能正確反映對應的實驗操作的是（）A.向一定量的飽和石灰水中加入氧化鈣B.加熱一定量碳酸鈣固體產生二氧化碳氣體C.用一定量的雙氧水制取氧氣D.向一定量的硫酸銅溶液中放入鐵釘【答案】D【解析】A、向一定量的飽和石灰水中加入氧化鈣，氧化鈣能與溶劑水反應，同時該反應是放熱反應，故溶質的質量先變小，慢慢增加，但最終比原溶液中的溶質質量更小，錯誤；B、碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣是固體，故反應后固體的質量不為0，錯誤；C、催化劑只能改變過氧化氫的分解速率，不能改變生成的氧氣的量，錯誤；D、鐵和硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，比較鐵和銅的相對原子質量可知，加入的固體的質量更少，析出的的固體的質量更多，那么溶液的質量會變小，完全反應后溶液的質量不變，正確。故選D?！久麕燑c睛】做化學反應與圖像題時，若發(fā)生了化學反應的，要先弄清楚發(fā)生了什么反應，再觀察橫坐標和縱坐標表示的內容。4：（2020北京東城區(qū)一模）下列圖像能正確反映對應變化關系的是（）A．向一定質量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中不斷加入鐵粉B．將濃硫酸露置在空氣中C.在恒溫條件下，將飽和的NaCl溶液蒸發(fā)適量水D．向一定質量的飽和石灰水中加入生石灰A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】A、在一定質量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入鐵粉，鐵粉先與硝酸銀反應置換出金屬銀，反應結束后鐵粉再與硝酸銅反應，銅的質量開始增加以致反應結束，故該坐標能正確反映對應變化關系；故正確；B、濃硫酸能夠吸收空氣中的水蒸氣，將濃硫酸露置在空氣中時，硫酸質量分數會降低，但是不能降低到0，故錯誤；C、向飽和氯化鈉溶液蒸發(fā)水時，氯化鈉會析出；但溶液的質量分數也不變。故錯誤；D、一定質量的飽和石灰水中加入生石灰時，氧化鈣能和水反應生成氫氧化鈣，溶液中的氫氧化鈣由于水的質量減小而析出，同時氧化鈣和水反應放熱，溫度升高也能夠導致氫氧化鈣部分析出，因此溶液質量減小，故D錯誤。所以此題應選A。5：（2021天津中考模擬試題）下列圖象與對應的說法相匹配的是()①表示KMnO4加熱制O2生成的MnO2的質量與時間的關系圖②表示C還原CuO的實驗中，試管內的固體質量與時間的關系圖③表示向飽和的Ca(OH)2溶液中加入一定量的CaO，溶液中溶質質量與時間的關系圖④等質量的鐵片和鋅片分別和足量的溶質質量分數相同的稀硫酸反應A.①③B.③④C.②④D.②③【答案】D【解析】①KMnO4在加熱條件下生成制O2、MnO2、錳酸鉀，所以開始時二氧化錳的質量為零；反應中質量增加，反應結束質量不再改變；②C還原CuO生成銅和二氧化碳，參與反應的氧化銅的質量大于生成的銅的質量，所以反應中固體的質量減少，反應結束固體質量不再改變；③氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，向飽和的Ca(OH)2溶液中加入一定量的CaO，溶劑的質量減少，溶質會析出，反應放熱使氫氧化鈣的的溶解度減小，溶質會析出，所以溶質的質量會減少，反應結束后隨溫度的降低，部分析出的氫氧化鈣又溶解，溶質的質量增多，但是由于水比反應前少了，所以最終溶質的質量小于開始時，溶質的質量。④等質量的鐵片和鋅片分別和足量的溶質質量分數相同的稀硫酸反應，由于鋅的活動性比鐵強，所以鋅的反應快，先反應完；鋅比同質量的鐵反應生成氫氣少；最終鐵的平線比鋅的高；選D【名師點睛】圖像的問題主要是結合化學反應分析圖的起點的位置，變化趨勢，終點的位置是否正確6：（2019齊齊科哈爾中考）下列圖象能正確表示對應關系的是（）。A.分別向等質量、等質量分數的稀鹽酸中加入氧化鐵和碳酸鎂至過量B.分別向等質量的鎂和鋁中加入稀硫酸C.向一定質量的過氧化氫溶液中加入少量的二氧化錳D.氫氣和氧氣在密閉容器中燃燒【答案】A【解析】A選項，質量相等的氧化鎂、碳酸鎂和稀鹽酸完全反應時氧化鎂反應生成的氯化鎂多，最終氧化鎂、碳酸鎂過量，稀鹽酸完全反應，生成氯化鎂質量相等。故A正確；B選項，分別向等質量的鎂和鋁中加入稀硫酸中，鎂比率活潑，反應速率快，需要時間短，若稀鹽酸足量最終鋁和稀硫酸反應生成的氫氣多，但如果加入等量的稀鹽酸且酸不足量，則最終產生的氫氫量相等，故B選項不正確；C項，過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣，隨著反應進行,溶液質量減小，氫元素質量不變，因此溶液中氫元素質量分數增大，故C選項錯誤；D選項，氫氣燃燒生成水，每2個氫分子和1個氧分子反應生成2個水分子，隨著反應進行，分子個數減少，故D錯誤；綜上所述，本題正確答案為A。7：（2020河北滄州二模試題）下列圖象中，能正確反映其對應變化關系的是（）A.服用胃舒平[主要成分是Al（OH）3]治療胃酸過多，胃液pH的變化B.向一定質量的稀鹽酸和氯化銅的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液C.將等質量的鎂和鐵分別投入到盛有足量同種稀硫酸的兩個容器中D.濃鹽酸敞口放置【答案】C【解析】A、胃液的pH＜7，圖像應該從小于7開始逐漸增大，但最后也應該是酸性，故A選項錯誤；B、氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應無沉淀生成，當稀鹽酸反應完以后，氫氧化鈉溶液才與氯化銅反應產生沉淀，故B選項錯誤；C、等質量的鎂和鐵分別投入到足量同種稀硫酸中，鎂與稀硫酸反應生成的氫氣多，鎂的金屬活動性比鐵強，故在開始的相等時間內，鎂與稀硫酸反應生成的氫氣多，故C選項正確；D、濃鹽酸具有揮發(fā)性，敞口放置溶質質量分數減小，故D選項錯誤。故此題應選C。8：（2021河北中考預測試題）下列圖像能正確反映其對應操作中各量變化關系的是（）A．向H2SO4和MgCl2的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至過量B．等質量的鐵和鋅跟足量的稀鹽酸反應，產生氫氣的質量與時間的關系C．向一定量的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸至恰好完全反應D．等質量的氧化鎂和碳酸鎂固體分別跟足量的稀硫酸反應【答案】D【解析】向H2SO4和MgCl2的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至過量，二者接觸立刻會產生沉淀，故A選項是錯誤的；B選項中，等質量的鐵和鋅跟足量的稀鹽酸反應，二者產生氫氣的質量不會相同，故B選項是錯誤的；C選項中，向一定量的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸至恰好完全反應，恰好反應完后PH值不會變?yōu)樾∮?，故C選項是錯誤的；D選項中，可根據氧化鎂及碳酸鎂與稀硫酸反應的方程式知，消耗等質量的稀硫酸，需要的氧化鎂較少，故等質量的氧化鎂和碳酸鎂固體分別跟足量的稀硫酸反應最終產生的碳酸鎂應是氧化鎂多，故D選項是正確的；所以此應選D．9：（2020山東青島）下列圖象表示的化學反應過程，與實際情況相符合的是，（說明：①至④對應的每組實驗其他條件均相同）（）A．圖①表示等質量等溶質質量分數的過氧化氫溶液分別在有、無MnO2的條件下反應B．圖②表示等質量的碳酸鈣粉末分別與足量的溶質質量分數為5%和10%的稀鹽酸反應C．圖③表示等質量的鋅粉和鐵粉分別與足量的等溶質質量分數的稀鹽酸反應D．圖④表示等質量的鋅粉和鋅粒分別與足量的等溶質質量分數的稀鹽酸反應【答案】D【解析】A、用等質量、等溶質質量分數的過氧化氫溶液制取氧氣，催化劑只能影響反應速率，不影響產生氧氣的質量，所以氧氣質量相等；有催化劑的反應速率快，不符合題意；B、等質量粉末狀的碳酸鈣與足量不同溶質質量分數的稀鹽酸反應，酸濃度大小影響反應的快慢，5%的反應慢，10%的速率快，由于碳酸鈣的質量相等，則生成二氧化碳的質量相等，不符合題意；C、等質量的鋅粉和鐵粉，分別與質量分數相同的足量稀鹽酸反應，鋅的活動性強于鐵，反應的快，每65份質量的鋅產生2份質量的氫氣，產生的氫氣的質量少；鐵的活動性弱于鋅，反應的慢，每56份質量的鐵產生2份質量的氫氣，產生的氫氣質量大，不符合題意；D、等質量的鋅粉和鋅粒，分別與足量相同質量分數的稀鹽酸反應，與酸的接觸面積大小影響反應快慢，鋅粉與酸的接觸面積大反應的快，鋅粒與酸的接觸面積小反應的慢，產生的氫氣質量相等，符合題意。故此題應選D。10：（2020河北滄州二模試題）下列圖象能正確反映對應變化關系的是（）A．氧氣的溶解度隨壓強變化的關系B．將等質量的鎂片和鐵片投入到足量稀硫酸中C．MnO2對過氧化氫溶液分解的影響D．向氫氧化鈉溶液中加水稀釋A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】A在一定溫度下，氣體的溶解度隨壓強的增大而增大；B．鎂的活動性比鐵強，將等質量的鎂片和鐵片投入到足量稀硫酸中鎂先反應完，而且等質量的鎂比鐵生成氫氣多；C．MnO2是過氧化氫溶液分解的催化劑，只加快反應速率，不改變生成物的質量；D．向氫氧化鈉溶液中加水稀釋，溶液的堿性變弱，但始終呈堿性，pH不會等于或小于7.選A【名師點睛】圖像的問題主要是結合化學反應分析圖的起點的位置，變化趨勢，終點的位置是否正確11：（2020湖南邵陽）下列圖像與對應敘述不相符的是（）A．①表示加熱一定質量的氯酸鉀和二氧化錳固體混合物B．②表示分別向等質量的鋅粉和鋁粉中滴加稀硫酸至過量C．③表示向NaOH溶液中逐滴加入稀鹽酸D．④表示鐵和AgNO3溶液反應【答案】B【解析】A、加熱一定質量的氯酸鉀和二氧化錳固體混合物，氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣，固體質量減少，二氧化錳是反應的催化劑，質量不變，固體中二氧化錳的質量分數增大，完全反應后，不再改變；選項正確；B、分別向等質量的鋅粉和鋁粉中滴加稀硫酸至過量，開始是酸不足，由酸的質量決定氫氣的質量，生成氫氣的質量等于參與反應的酸中氫元素的質量，所以消耗相同質量的稀硫酸，生成氫氣的質量相同，圖像中應是同一斜線，選項錯誤；C、向NaOH溶液中逐滴加入稀鹽酸，溶液的pH逐漸減小，酸過量時，pH小于7，選項正確；D、鐵和AgNO3溶液反應生成硝酸亞鐵和銀，反應前后溶質的質量關系如下：，反應中溶液的質量減小，完全反應后，溶液的質量不再改變，選項正確。故此題應選B。12：（2021北京中考預測試題）下列圖像分別與選項中的操作相對應，其中合理的是（）A．向一定量稀硫酸中滴入水B．向一定量純堿和燒堿的混合溶液中滴入鹽酸C．一定溫度時向一定量飽和石灰水中加入氧化鈣D．向一定量二氧化錳固體中加入過氧化氫溶液【答案】B【解析】A選項中，向一定量稀硫酸中滴入水最終溶液的PH值不會高于7，故A選項對應的圖像是錯誤的；B選項中，燒堿是NaOH是堿，純堿是NaCO2是一種顯堿性的鹽，當向混合物中加入鹽酸時，鹽酸先和NaOH發(fā)生中和反應，生成鹽和水，NaOH完全反應后，鹽酸再和Na2CO3反應產生CO2氣體，故開始時無氣體，過一會才能產生氣體，即B選項對應的圖像是正確的；C選項中，一定溫度時向一定量飽和石灰水中加入氧化鈣，由于氧化鈣會水反應同時氧化鈣和水反應會放熱使溶液溫度升高，導致氫氧化鈣的溶解度減小，故溶液中應有晶體析出，使溶液質量不斷減小，故C選項對應的圖像是錯誤的；D選項中，向一定量二氧化錳固體中加入過氧化氫溶液，由于MnO2是催化劑在反應前后質量不變，故D選項對應的圖像是錯誤的；故此題應選B13:（2019呼和浩特中考試題）如圖圖象分別對應四個變化過程，不能正確反映對應變化關系的是（）A.氣體物質的溶解度與溫度和壓強的關系B.向等質量的氧化鋅和氫氧化鋅中分別加入相同濃度的稀鹽酸至過量C.加熱一定質量的氯酸鉀和二氧化錳的混合物D.向一定量的鹽酸和硫酸鉀混合溶液中不斷滴加氫氧化鋇溶液【答案】C【解析】A選項，氣體的溶解度隨著溫度升高而減小，隨著壓強增大而增大，該選項對應關系正確，故A選項不符合題意；B選項，反應的鹽酸質量相等時，生成氯化鋅質量相等，最終氧化鋅和鹽酸反應生成的氯化鋅質量大，該選項對應關系正確，故B項不符合題意；D選項，向一定量的鹽酸和硫酸鉀混合溶液中不斷滴加氫氧化鋇溶液，氫氧化鋇立即和硫酸鉀反應生成白色沉淀硫酸鋇和氫氧化鉀，該選項對應關系正確，故D項不符合題意；C選項，氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣，生成氯化鉀和氧氣的時間應該相同，該選項對應關系不正確，即C選項符合題意。綜上所述，本題正確答案為C。14：（2019江西中考）下列圖像能正確反映對應變化關系的是（）A：向一定量的稀硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液B：向等質量的鋁、鋅中分別加入足量的等濃度稀鹽酸C：完全分解等質量等濃度的過氧化氫溶液D：一定量的鎂在過量的氧氣中充分燃燒【答案】D【解析】A選項，稀硫酸的小于，但是圖中起點大于，故A選項錯誤；B選項，等質量的鋁和鋅分別與稀鹽酸反應，由于鹽酸過量，所以鋁產生的氫氣質量應多于鋅產生的氫氣質量，但當加入稀鹽酸質量相同且當兩種金屬都沒反應完成時，得到的氫氣的氫元素全部來自于稀鹽酸，其產生氫氣的質量應是相同的，故B選項錯誤；C選項，催化劑只能改變反應速率的作用，并不能改變生成物的質量，故C選項錯誤；D選項，因氧氣過量，所以產生的氧化鎂的質量等于鎂的質量加參加反應的氧氣質量，故D選項正確。綜上所述，本題正確答案為D。15：（2020貴州黔東南）下列圖象與對應的敘述相符合的是（）A．圖A是一定溫度下，向接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀固體B．圖B是高溫灼燒一定質量的大理石C．圖C是將等質量的Mg、Fe分別與溶質質量分數相同的足量稀硫酸反應D．圖D是向一定質量的HCl和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液【答案】D【解析】A、接近飽和的硝酸鉀溶液的質量不可能為0，縱坐標不可能從0開始，故選項圖象錯誤，不符合題意；B、高溫灼燒一定質量的大理石，碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，二氧化碳逸出，剩余固體的質量減少，但不可能減少至0，故選項圖象錯誤，不符合題意；C、等質量鎂、鐵分別和溶質質量分數相同的足量稀硫酸反應，若消耗硫酸相同，則生成氫氣質量相同，故開始兩斜線重合，后因硫酸過量，鎂消耗的硫酸多，生成氫氣多，拐點高些，故選項圖象錯誤，不符合題意；D、向一定質量的HCl和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，先與鹽酸反應，開始時不會生成沉淀，鹽酸消耗完再與氯化鎂反應會生成氫氧化鎂沉淀，故沉淀的質量先是零，滴加一定量的氫氧化鈉溶液后，再不斷上升，最后形成一條水平直線；故選項圖象正確，符合題意。故此題應選D。16：（2020河北天澤中考一模試題）下列圖像變化與對應的實驗操作一致的是（）A.將足量的氯化鈉飽和溶液恒溫蒸發(fā)少量水B.等質量的鐵片和鎂條分別與足量的稀鹽酸反應C.向裝有稀硫酸的小燒杯中，逐滴滴加氫氧化鋇溶液至過量D.向氫氧化鈉與硝酸鋇的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸至過量【答案】D【解析】解答圖像類的題目抓住“三點一走勢”，即首先看清楚橫、縱坐標各表示的量，然后從起始點、轉折點、終點還有量的變化趨勢來進行分析解答。A、在恒溫的條件下，將足量的氯化鈉飽和溶液蒸發(fā)適量的水分，溶質質量分數應該不變，故A選項錯誤；B.等質量的鎂與鐵分別與足量稀硫酸反應，鎂的金屬活動性強，所以反應時間快；同時由于鎂的相對原子質量小，所以生氣的氫氣多，故B選項錯誤；C.向裝有稀硫酸的小燒杯中，逐滴滴加氫氧化鋇溶液至過量，水的質量不斷增加，不會出現不變的情況。故B選項錯誤；D.向氫氧化鈉與硝酸鋇的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸至過量所以D選項正確。故此題應選D17：（2021河北中考模擬試題）下列圖像不能正確反映其對應操作的是（）A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】A．向碳酸鈉溶液中滴加氫氧化鈣溶液，生成碳酸鈣沉淀，并隨著氫氧化鈣溶液的不斷加入沉淀逐漸增加，故圖象A正確；B．首先由于鎂比鋅活潑，和酸反應速度快，圖象的斜率鎂應比鋅大，即應該陡一點；其次根據化學方程式可知等質量的鎂生成是氫氣要比鋅生成的氫氣多，圖象的終點應該比鋅高，故圖象B正確；C．由于NaOH溶液呈堿性，所以反應開始溶液的PH應該大于7，故圖象C錯誤；D．由于反應物的質量相等，所以生成的二氧化碳的質量也相等，但由于碳酸鈣的狀態(tài)不一樣，根據影響反應快慢的條件知粉末狀的和鹽酸接觸面積大，反應快，所以粉末狀的碳酸鈣的圖象應該陡一點，故圖象D正確；故此題應選C。18：（2019廣東中考）如圖表示元素的化合價與物質類別的關系，“→”表示物質之間可以轉化。A、B、C、D、E、F、G是初中化學所學物質，分別由H、O、S、Cl、K、Ba中的一種、兩種或三種元素組成。請回答：（1）（1）A和E的化學式分別為和。（2）D與G反應的化學方程式為，此反應屬（填基本反應類型）。（3）A—G物質間，發(fā)生中和反應的化學方程式為?！敬鸢浮浚?）SO2BaO（2）K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl，復分解反應（3）Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O.【解析】由圖中的化合價及類別可知，單質為氧氣，A中某元素呈+4價，則A為二氧化硫；二氧化硫可以轉化成B，則B為三氧化硫；三氧化硫可與水反應生成C，C為硫酸；硫酸可與堿（氫氧化鉀）反應生成D，D為硫酸鉀；氧氣轉化為氧化物E，且E中某元素呈+2價，則E為氧化鋇；氧化鋇與水反應生成F，F為氫氧化鋇；氫氧化鋇與酸反應生成G，G為氯化鋇。（1）由上述分析可知，A為SO2，E為BaO；（2）D為硫酸鉀，G為氯化鋇，氯化鋇與硫酸鉀反應的化學方程式為K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl；此反應屬于復分解反應。（3）氫氧化鋇屬于堿，硫酸屬于酸，反應的化學反應的方程式為：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O.19：（2021河北中考模擬試題）在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下發(fā)生化學反應，測得反應前及t1、t2時各物質質量如圖所示，下列說法中不正確的是（）A.該反應為化合反應B.丙可能為該反應的催化劑C.該反應中，甲、乙的質量變化之比為1：4D.該反應中，乙、丁的質量變化之比為7：5【答案】C【解析】A、由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應叫化合反應；反應過程中，甲和丁的質量減小，是反應物，乙的質量增加，是生成物，該反應屬于化合反應；B、能改變其他物質的反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后不變的物質叫催化劑。丙在反應前后的質量不變，可能是催化劑，也可能既不是催化劑，也不是反應物和生成物；C、該反應中，甲、乙的質量變化之比為：（16﹣8）：（32﹣4）=2：7；D、該反應中，乙、丁的質量變化之比為：（32﹣4）：（24﹣4）=7：5；故選：D．20：（2019重慶中考B卷）某同學誤將少量KMnO4當成MnO2加入KClO3中進行加熱制取氧氣，部分物質質量隨時間變化如下圖所示。下列關于該過程的說法正確的是（）A.c代表氧氣B.t2時刻O2開始產生C.t1時刻，KMnO4開始分解D.起催化作用物質的質量一直保持不變【答案】C【解析】KMnO4微熱即可分解產生氧氣，同時可產生MnO2，而KClO3的分解需要加熱且加入催化劑，所以根據圖像可知，在t1時刻KMnO4開始分解產生O2，C應代表KClO3分解產生氧氣的質量，故A、B均錯；C選項是正確的，因為在KMnO4分解過程中不斷的產生MnO2，且在作KClO3的過程中，MnO2不消耗，故在KmnO4全部分解完之前，其質量一直增加，故D選項是錯誤的；綜合上述分析可知，此題應選C。21：（2021天津中考模擬試題）下圖所示的四個圖像，能正確反映對應變化關系的是（）A.鎂在氧氣中燃燒B.向二氧化錳中加入過氧化氫溶液C.向一定質量鐵粉和銅粉的混合物中加入硫酸銅溶液D.等質量的鎂、鋁分別與質量分數相等且足量的稀硫酸反應【答案】B【解析】解答圖象題，要弄清圖象中橫坐標和縱坐標表示的量，再看圖象是從原點開始與否，及圖象的轉折點．最后結合備選答案化學方程式計算進行解答。A．鎂跟氧氣反應生成氧化鎂，氧化鎂的質量由“0”開始，逐漸增加，直至反應完全，氧化鎂的質量不再增加，保持不變；而鎂和氧氣的質量逐漸減少，直到反應不再發(fā)生，若鎂有剩余，則氧氣的質量為“0”，或氧氣有剩余，則鎂的質量為“0”，若二者恰好反應，則均無剩余，其質量均為“0”。故A不正確；B．向二氧化錳中加入過氧化氫溶液，隨著過氧化氫溶液質量的增加，氧氣的質量由“0”開始逐漸增加，故B正確；C．向一定量鐵粉和銅粉的混合物中加入硫酸銅溶液，其曲線應從縱坐標上一點開始，再隨著硫酸銅溶液的加入，固體質量逐漸增加（因為Fe+CuSO4=Cu+FeSO4），直至反應不再發(fā)生，固體的質量不再改變，故C不正確；D．等質量的鎂、鋁分別與質量分數相等且足量的稀硫酸反應，鎂生成的氫氣質量應比鋁少，故D不正確。故此題應選：B。22：（2020黑龍江綏化）下列圖像分別對應四個變化過程，能正確反應對應變化關系的是（）A．圖A是向等質量的氧化鋅和氫氧化鋅中分別加入相同濃度的稀鹽酸至過量B．圖B是用氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取氧氣C．圖C是氣體物質的溶解度與溫度和壓強的關系D．圖C是在恒溫條件下，將飽和氯化鈉溶液蒸發(fā)適量水【答案】A【解析】A、向等質量的氧化鋅和氫氧化鋅中分別加入相同濃度的稀鹽酸至過量，，開始酸完全反應，由酸的量決定氯化鋅的質量，酸的質量相同，氯化鋅的質量相同；最后酸過量，同質量的氧化鋅比氫氧化鋅生成氯化鋅多，選項正確；B、圖B是用氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取氧氣，二氧化錳是催化劑，反應前后質量不變，選項錯誤；C、氣體物質的溶解度與溫度和壓強的關系，溫度相同時，壓強越大，氣體物質的溶解度越大，選項錯誤；D、在恒溫條件下，將飽和氯化鈉溶液蒸發(fā)適量水，溶液始終是該溫度下的飽和溶液，溶質的質量分數不變，選項錯誤。故此題應選A。23：（2021河北中考預測試題）等質量的同一種稀硫酸分別與等質量且足量的鎂·鐵·鋅發(fā)生反應，下圖中能A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】本題主要考查金屬活動性順序及其應用，等質量的稀硫酸分別與足量的鎂、鐵、鋅三種金屬反應，由于金屬過量而置換出硫酸中全部的氫，因此充分反應后放出氫氣的質量相等；根據金屬活動性強弱關系鎂＞鋅＞鐵，可判斷鎂與稀硫酸反應最劇烈，鐵與稀硫酸反應最慢，即金屬與鎂的反應時間最短最先完成、其次是鋅最后完成的反應消耗時間最長的為與鐵的反應．A、圖中所示，充分反應后所得氫氣質量不等，與分析不一致，故A不正確；B、圖中所示，充分反應后放出氫氣質量相等，并且與鐵充分反應所需要時間最長、與鎂反應時間最短，與分析相符，故B正確；C、圖中所示，充分反應后產出氫氣質量相等，但與鋅反應的時間最長，不符合金屬活動性強弱關系，故C不正確；D、圖中所示，充分反應后所產生氫氣質量不等，與實驗分析不一致，故D不正確；故選：B．【名師點睛】：當相同質量的金屬與足量的酸反應規(guī)律性：相對原子質量小的生成氫氣多，鋁最多。24：（2020重慶市B）一定溫度下，向agFeCl3溶液中加入NaOH固體，溶液的質量與加入NaOH固體的質量變化關系如下圖所示。下列敘述錯誤的是（）A．Fe（OH）3沉淀完全時消耗NaOH的質量為ngB．P點對應的溶液中NaOH達到飽和狀態(tài)C．m=c—aD．生成Fe（OH）3的質量為（n-b+a）g【答案】C【解析】A、M點是氫氧化鈉和氯化鐵恰好完全反應，所以Fe（OH）3沉淀完全時消耗NaOH的質量為ng，故正確；B、P點溶液的質量不再增加，說明氫氧化鈉不能繼續(xù)溶解，說明溶液中NaOH達到飽和狀態(tài)，故正確；C、根據可知，當Fe（OH）3沉淀完全時，得到氯化鈉溶液的質量為bg，所以m-n=c-b，即m=c-b+n，故錯誤；D、根據可知，生成Fe（OH）3的質量為（n-b+a）g，故正確。故此題應選C。25．（2020云南省卷）下列圖象能正確表示對應敘述的有（）①向一定量硫酸和硫酸銅的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液②向一定量的飽和氫氧化鈣溶液中加入氧化鈣③向等質量、等質量分數的稀鹽酸中分別加入鋅和鐵④向一定量的鹽酸和硫酸鈉的混合溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液A．1個 B．2個 C．3個 D．4個【答案】A【解析】①向一定量硫酸和硫酸銅的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先與硫酸反應生成硫酸鈉和水，待硫酸完全反應后，氫氧化鈉再與硫酸銅反應生成氫氧化銅和硫酸鈉，故一開始無沉淀產生，之后，沉淀的質量逐漸增加，待硫酸銅完全反應后，質量不再變化，不符合題意；②向一定量的飽和氫氧化鈣溶液中加入氧化鈣，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，消耗了水，且氧化鈣與水反應放出大量的熱，使溶液溫度升高，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，故有溶質析出，隨著氧化鈣的加入，溶液的質量減小，不符合題意；③向等