2024-2025學(xué)年高三化學(xué)專題+金屬及其化合物背默包+

鈉及其氧化物1、鈉元素的存在形式鈉元素在自然界中都以________的形式存在，如________、________和_______等。2、鈉的物理性質(zhì)鈉是一種____色、有____光澤、質(zhì)地____、熔點(diǎn)____、常溫下為固態(tài)的金屬。鈉通常保存在________中。3、鈉的原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________，鈉原子很容易______一個(gè)電子，而表現(xiàn)出很強(qiáng)的__________。（1）鈉與氧氣的反應(yīng)①金屬鈉在空氣中的變化在常溫下可以與O2反應(yīng)生成____色的____，化學(xué)方程式為________________。②金屬鈉在空氣中加熱實(shí)驗(yàn)步驟：將一個(gè)干燥的坩堝加熱，同時(shí)切取一塊綠豆大的鈉，迅速投到熱坩堝中。繼續(xù)加熱坩堝片刻，待鈉熔化后立即撤掉酒精燈，觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鈉受熱時(shí)先熔化成________，片刻后劇烈燃燒，發(fā)出________色火焰，生成________色固體。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：鈉的熔點(diǎn)低，易燃燒，在空氣中加熱生成________色的________，化學(xué)方程式為_______________________。（2）鈉與水(滴有酚酞溶液)反應(yīng)①現(xiàn)象及解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象原因金屬鈉熔化成閃亮的小球該反應(yīng)為____反應(yīng)，鈉的熔點(diǎn)____金屬鈉浮在水面上鈉的密度比水____鈉在水面上四處游動(dòng)，并發(fā)出“嘶嘶”聲反應(yīng)中產(chǎn)生____反應(yīng)后的溶液顯紅色反應(yīng)后得到的溶液顯____②化學(xué)方程式：__________________________。③投入CuSO4溶液中有H2逸出和藍(lán)色沉淀生成：__________________________、________________________________總反應(yīng)：___________________________。4、Na2O的性質(zhì)Na2O和CaO性質(zhì)相似，都是典型的堿性氧化物。Na2ONa2O22電子式氧元素化合價(jià)色、態(tài)_______固體_______色固體陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比1∶21∶2是否為堿性氧化物化學(xué)鍵類型只有_______鍵有_______鍵和_______鍵（1）與水反應(yīng)：____________________________________。（2）與酸性氧化物(CO2)反應(yīng)：_________________________。（3）與酸(HCl)反應(yīng)：_________________________________。5、Na2O2的性質(zhì)（1）Na2O2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________，反應(yīng)中氧化劑是_______，還原劑是________。（2）Na2O2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________，反應(yīng)中氧化劑是______，還原劑是_________。因此Na2O2可用作呼吸面具或潛水艇中的________劑。（3）Na2O2還可用作漂白劑，若向紫色石蕊溶液中加入Na2O2粉末，振蕩后，除了觀察到有氣體產(chǎn)生外，還能觀察到的現(xiàn)象是___________________。Na2CO3、NaHCO3堿金屬（一）1、Na2CO3與NaHCO3性質(zhì)的比較碳酸鈉(Na2CO3)碳酸氫鈉(NaHCO3)俗名色、態(tài)溶解性溶液的酸堿性熱穩(wěn)定性與酸反應(yīng)(與HCl)與堿反應(yīng)[與Ca(OH)2、NaOH]與可溶性鈣鹽、鋇鹽反應(yīng)(與CaCl2、BaCl2)相互轉(zhuǎn)化用途2、互滴法鑒別：Na2CO3溶液和稀鹽酸Na2CO3溶液和稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，滴加順序不同，反應(yīng)現(xiàn)象不同。（1）向Na2CO3溶液中滴加鹽酸時(shí)，開始時(shí)無氣泡產(chǎn)生，后產(chǎn)生氣泡，原因是首先發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3，然后發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O。（2）向鹽酸中滴加Na2CO3溶液時(shí)，會(huì)立即產(chǎn)生大量氣泡，該過程中發(fā)生的反應(yīng)為Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O。

Na2CO3、NaHCO3堿金屬（二）1、Na2CO3和NaHCO3的相互轉(zhuǎn)化（1）NaHCO3固體加熱可得Na2CO3固體。（2）Na2CO3溶液中不斷通入足量CO2氣體可得NaHCO3溶液。（3）NaHCO3溶液中滴加適量的NaOH溶液可得Na2CO3溶液。2、除雜混合物(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))除雜方法及試劑Na2CO3固體(NaHCO3)NaHCO3溶液(Na2CO3)Na2CO3溶液(NaHCO3)3、焰色試驗(yàn)：（1）原理很多金屬或它們的化合物在火焰上灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)出特征顏色，根據(jù)火焰呈現(xiàn)的特征顏色，可以判斷試樣所含的金屬元素，化學(xué)上把這樣的定性分析操作稱為焰色試驗(yàn)。焰色試驗(yàn)屬于________變化，根據(jù)焰色試驗(yàn)呈現(xiàn)的特征顏色，可以檢驗(yàn)________的存在，如鈉的焰色為_____、鉀的焰色為_____(透過藍(lán)色鈷玻璃)。（2）操作步驟：“洗、燒、蘸、燒”①洗：用__________洗滌鉑絲或鐵絲(不能用玻璃棒)。②燒：將洗凈的鉑絲或鐵絲放在酒精燈(或煤氣燈)火焰上灼燒至__________時(shí)為止。③蘸：用鉑絲蘸取少量待測(cè)液或者待測(cè)物質(zhì)。④燒：置于火焰上灼燒，觀察火焰的顏色。

侯氏制堿法1、完成下列化學(xué)方程式飽和Na2CO3溶液中通入CO2：小蘇打受熱分解：2、“索爾維制堿法”工藝流程如圖所示，請(qǐng)回答下列問題：（1）向飽和氯化鈉溶液中先通入__________，效果更好。反應(yīng)制得NaHCO3沉淀和NH4Cl溶液的化學(xué)方程式為_______________________________________。（2）索爾維制堿法除了得到純堿外，還會(huì)產(chǎn)生一種廢渣________。侯氏制堿法在此工藝上改進(jìn)，不再使用碳酸鈣制備CO2，而是在制備NH3的過程中制得CO2，則侯氏制堿法在得到純堿的同時(shí)還制得了________，此物質(zhì)在農(nóng)業(yè)上的用途是________。侯氏制堿法與氨堿法的比較：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

鐵及其重要化合物1、鐵（1）位置與物理性質(zhì)：Fe的價(jià)層電子排布式為___________，鐵位于元素周期表的第___周期第___族，是應(yīng)用最廣泛的過渡金屬元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖：_______________。（2）化學(xué)性質(zhì)：比較活潑，常表現(xiàn)變價(jià)，重要化學(xué)反應(yīng)為2、鐵的氧化物比較化學(xué)式FeOFe2O323Fe3O44俗名顏色狀態(tài)溶解性化合價(jià)穩(wěn)定性與H＋反應(yīng)與CO反應(yīng)(煉鐵原理)FexOy＋yCO高溫xFe＋yCO

3、氫氧化鐵和氫氧化亞鐵的比較化學(xué)式Fe(OH)22Fe(OH)33色態(tài)與鹽酸反應(yīng)受熱分解制法二者的關(guān)系在空氣中，F(xiàn)e(OH)2能夠非常迅速地被氧氣氧化成Fe(OH)3，現(xiàn)象是_____絮狀沉淀迅速變成_________，最后變成__________，化學(xué)方程式為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)34、Fe(OH)2的制備（1）制備原理①制備原理：_____________________________________________。②成功關(guān)鍵：溶液中不含O2等氧化性物質(zhì)；制備過程中，保證生成的Fe(OH)2在密閉、隔絕空氣的體系中。（2）常用方法有機(jī)覆蓋層法將吸有NaOH溶液的膠頭滴管插到FeSO4溶液液面以下，并在液面上覆蓋一層苯或煤油(不能用CCl4)，以防止______________發(fā)生反應(yīng)還原性氣體保護(hù)法先在裝置Ⅰ中生成FeSO4溶液，并利用生成的H2將裝置內(nèi)的______排盡后，再把______溶液壓入裝置Ⅱ中與______混合，這樣可長(zhǎng)時(shí)間觀察到白色沉淀電解法用______作陽(yáng)極，電解NaCl(或NaOH)溶液，并在液面上覆蓋苯(或煤油)鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系1、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的寫離子方程式。①Fe和過量稀HNO3的反應(yīng)_________________________________________________②Fe高溫下和水蒸氣的反應(yīng)_________________________________________________③鋁與氧化鐵的鋁熱反應(yīng)___________________________________________________④用赤鐵礦冶煉鐵的原理___________________________________________________⑤Fe(OH)2長(zhǎng)時(shí)間露置于空氣中______________________________________________⑥FeO和稀HNO3的反應(yīng)___________________________________________________⑦Fe(OH)3和HI的反應(yīng)_____________________________________________________⑧FeBr2溶液和少量Cl2的反應(yīng)_______________________________________________⑨FeBr2溶液和等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng)_________________________________________⑩FeBr2溶液和過量Cl2的反應(yīng)_______________________________________________2、Fe2+的檢驗(yàn)方法1樣品溶液滴加KSCN溶液無現(xiàn)象滴加方法2樣品溶液加入NaOH溶液產(chǎn)生白色絮狀沉淀，迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榉椒?樣品溶液加入K3[Fe(CN)63、Fe3+的檢驗(yàn)方法1樣品溶液滴加KSCN溶液溶液變______色，證明含有Fe方法2樣品溶液加入NaOH溶液產(chǎn)生______方法3樣品溶液加入K4[Fe(CN)6]鋁及其化合物1．鋁的原子結(jié)構(gòu)和存在鋁的原子結(jié)構(gòu)：鋁位于元素周期表第____周期_____族，原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________。鋁的存在：自然界中的鋁______以化合態(tài)的形式存在，地殼中鋁含量位列金屬第_____位。2．知識(shí)網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建寫出下列反應(yīng)的離子方程式：①Al和NaOH溶液的反應(yīng)___________________________________________________②Al(OH)3和NaOH溶液的反應(yīng)_______________________________________________③Al(OH)3和鹽酸的反應(yīng)_____________________________________________________④Al2O3和NaOH的反應(yīng)_____________________________________________________⑤Al2O3和鹽酸的反應(yīng)_______________________________________________________⑥NaAlO2和過量鹽酸的反應(yīng)_________________________________________________⑦向NaAlO2溶液中通入過量CO2氣體________________________________________⑧將NaAlO2溶液與NaHCO3溶液混合________________________________________⑨將NaAlO2溶液與AlCl3溶液混合___________________________________________⑩將AlCl3溶液與NaHCO3溶液混合___________________________________________鎂及其化合物1、自然界中的鎂主要以_______的形式存在于地殼和海水中，海水中鎂的總儲(chǔ)量約為1.8×1015t。2、分別寫出鎂與①O2、②N2、③Cl2、④H＋、⑤NH4Cl溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的寫離子方程式：①_____________________________________________________________________②_____________________________________________________________________③_____________________________________________________________________④_____________________________________________________________________⑤_____________________________________________________________________3、從海水中提取鎂的流程（1）流程（2）主要化學(xué)反應(yīng)①制石灰乳：_________________________________________________________②沉淀Mg2＋：________________________________________________________③制備MgCl2：_______________________________________________________④電解MgCl2：_______________________________________________________4、鎂的重要化合物氧化鎂堿性氧化物氫氧化鎂中強(qiáng)堿難溶于水溶解度小于碳酸鎂熱穩(wěn)定性氯化鎂用于冶煉金屬鎂銅及其化合物1、單質(zhì)銅（1）物理性質(zhì)：__________固體，具有良好的延展性、__________性和__________性。（2）化學(xué)性質(zhì)：寫出圖中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：=1\*GB3①化學(xué)方程式：_____________________________________________________________②化學(xué)方程式：_____________________________________________________________③與氧化性酸a．與濃硫酸共熱的化學(xué)方程式：___________________________________________b．與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：___________________________________________c．與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式：___________________________________________=4\*GB3④與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式：___________________________________________2、氧化銅和氧化亞銅名稱氧化銅氧化亞銅顏色黑