甘肅省慶陽(yáng)二中2018-2019學(xué)年高一化學(xué)第一次月考試題

慶陽(yáng)二中20182019學(xué)年度第一學(xué)期高一化學(xué)第一次月考卷第I卷（選擇題）一、單選題（共48分）1.學(xué)習(xí)化學(xué)過(guò)程中需要經(jīng)常做實(shí)驗(yàn)。下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是()2.要配制濃度約為1mol/LNaOH溶液100mL，下列操作錯(cuò)誤的是（）A．在托盤(pán)天平上放兩片大小、質(zhì)量一樣的紙，然后將氫氧化鈉放在紙片上稱量B．把稱得的氫氧化鈉放入盛有適量蒸餾水的燒杯中，溶解、冷卻，再把溶液移入容量瓶C．用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒2—3次，洗滌液也移入容量瓶D．沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸餾水，到刻度線1—2cm時(shí)改用膠頭滴管滴加，直到溶液凹液面恰好與刻度線相切3.用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,需經(jīng)過(guò)稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是（）4.同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體所占的體積最大的是（）B.C.D.5.下列各組混合物中，能用分液漏斗進(jìn)行分離的是（）A．苯和食鹽水B．碘和四氯化碳C．酒精和水D．食醋和水6.某溶液中滴加一定量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入硝酸，沉淀不溶解。這種溶液中（）A．一定含SO42－B．一定含Ag+C．可能含SO42－D．可能含CO32－7．檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐袝r(shí)否含有SO42，下列操作最合理的是（）A．加入稀硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液 B．加入鹽酸酸化的BaCl2溶液C．先加稀硝酸酸化，再加Ba（NO3）2溶液 D．先加鹽酸酸化，再加BaCl2溶液7．下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是()。A．用規(guī)格為10mL的量筒量取6mL的液體B．用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部C．過(guò)濾時(shí)玻璃棒的末端應(yīng)輕輕靠在三層的濾紙上D．如果沒(méi)有試管夾，可以臨時(shí)手持試管給固體或液體加熱9．下列敘述正確的是()A．1molH2O的質(zhì)量為18g/molB．CH4的摩爾質(zhì)量為16gC．3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32gD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)體積約為22.4L10．欲配制100mL1.0mol/LNa2SO4溶液，正確的方法是()①將14.2gNa2SO4溶于100mL水中②將32.2gNa2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100mL③將20mL5.0mol/LNa2SO4溶液用水稀釋至100mLA．①②B．②③C．①③D．①②③11．下列溶液中的Cl－濃度與50mL1mol·L－1MgCl2溶液中的Cl－濃度相等的是()A．150mL1mol·L－1NaCl溶液 B．75mL2mol·L－1CaCl2溶液C．150mL2mol·L－1KCl溶液 D．75mL1mol·L－1AlCl3溶液12．實(shí)驗(yàn)中的下列操作正確的是()A．用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液,發(fā)現(xiàn)取量過(guò)多,為了不浪費(fèi),又把過(guò)量的試劑倒入試劑瓶中B．Ba(NO3)2溶于水，可將含有Ba(NO3)2的廢液倒入水池中，再用水沖入下水道C．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加熱D．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中13.除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì),所用試劑和方法正確的是()選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)所用試劑和方法AKCl溶液I2加熱,升華BKNO3K2SO4BaCl2溶液,過(guò)濾CCuCuO稀硫酸,過(guò)濾DCaCO3CaO鹽酸,過(guò)濾14.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,若VL甲烷中含有的氫原子個(gè)數(shù)為n,則阿伏加德羅常數(shù)可表示為()A.QUOTE B.QUOTE C.QUOTE D.QUOTE15．關(guān)于17gNH3，下列說(shuō)法正確的是（ ）A.含1mol氮原子B.含NA個(gè)氫原子C.含2NA個(gè)氨分子 D.含NA個(gè)電子16．現(xiàn)有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性質(zhì)如下表所示：物質(zhì)化學(xué)式熔點(diǎn)／℃沸點(diǎn)／℃密度／g·cm—3水中溶解性甲C3H6O2－9857.50.93可溶乙C4H8O2－84770.90可溶據(jù)此，將甲和乙互相分離的方法是（）A.蒸餾法B.升華法C.結(jié)晶法D.過(guò)濾法第Ⅱ卷非選擇題共52分17．(10)現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg/mol。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：(1)該氣體的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。(2)該氣體所含原子總數(shù)為_(kāi)_________個(gè)。(3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)___________L。(4)該氣體溶于1L水中(不考慮反應(yīng))，其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)____。(5)該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)____mol/L。18．(12分)食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。(1)粗食鹽常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下：提供的試劑：飽和Na2CO3溶液飽和K2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液Ba(NO3)2溶液75%乙醇四氯化碳①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為_(kāi)______________________(只填化學(xué)式)。②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為_(kāi)_______。(2)用提純的NaCl配制500mL4.00mol·L－1NaCl溶液，所用儀器除藥匙、玻璃棒外還有____________________________(填儀器名稱)。19.(8分)O2和O3是氧元素的兩種單質(zhì)，根據(jù)其分子式完成下列各題：(1)等質(zhì)量的O2和O3所含分子個(gè)數(shù)比為_(kāi)______，原子個(gè)數(shù)比為_(kāi)____，分子的物質(zhì)的量之比為_(kāi)____。(2)等溫、等壓下，等體積的O2和O3所含分子個(gè)數(shù)比為_(kāi)_____，原子個(gè)數(shù)比為_(kāi)______，質(zhì)量比為_(kāi)____。(3)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，如果ag氧氣中含有的分子數(shù)為b，則cg氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約是________(用含NA的式子表示)。(4)配制100mL1mol/L的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取濃H2SO4(密度為1.84c/cm３)________20.(10分)草木灰中富含鉀鹽，主要成分是碳酸鉀，還含有少量氯化鉀和硫酸鉀?，F(xiàn)從草木灰中提取鉀鹽，并用實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)其中的COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)和Cl－。(1)從草木灰中提取鉀鹽的實(shí)驗(yàn)操作順序如下：①稱量樣品，②溶解沉降，③________，④________，⑤冷卻結(jié)晶。(2)用托盤(pán)天平(指針向上的)稱量樣品時(shí)，若指針偏向右邊，則表示________(填選項(xiàng)的標(biāo)號(hào))。A．左盤(pán)重，樣品輕 B．左盤(pán)輕，砝碼重C．右盤(pán)重，砝碼輕 D．右盤(pán)輕，樣品重(3)在進(jìn)行②、③、④操作時(shí)，都要用到玻璃棒，其作用分別是：②________；③________；④________。(4)將制得的少量晶體放入試管，加蒸餾水溶解并把溶液分成三份，分裝在3支試管里。①在第一支試管里加入稀鹽酸，可觀察有________產(chǎn)生，證明溶液中有________。②在第二支試管里加入足量稀鹽酸后，再加入BaCl2溶液，可觀察到有_____生成，證明溶液中有____。③在第三支試管里加入足量Ba(NO3)2溶液，過(guò)濾后，再向?yàn)V液中加入足量稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，可觀察到有________生成，證明溶液中有________。21．（12分）標(biāo)準(zhǔn)狀況下的甲烷和一氧化碳的混合氣體8．96L，其質(zhì)量為7．6g，則混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為；混合氣體中甲烷的體積為；一氧化碳的質(zhì)量為。將上述混合氣體與標(biāo)準(zhǔn)狀況下16．8L的氧氣混合點(diǎn)燃，完全反應(yīng)后，冷卻至標(biāo)準(zhǔn)狀況，反應(yīng)后混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為。

2018—2019學(xué)年度第一學(xué)期高一化學(xué)參考答案1.B2.A3.B4.A5.A7.C8.C17．(1)(2)(3)(4)(5)解析：依據(jù)公式計(jì)算即可。18．(1)①BaCl2、NaOH、Na2CO3(或NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH)②75%乙醇19.解析：(1)等質(zhì)量的O2和O3的物質(zhì)的量之比為eq\f(m,32)∶eq\f(m,48)＝3∶2，則所含分子個(gè)數(shù)之比為3∶2，原子個(gè)數(shù)之比為1∶1。(2)據(jù)阿伏加德羅定律可知，同溫同壓下，等體積的氣體含有相同數(shù)目的分子數(shù)，即O2和O3所含分子數(shù)之比為1∶1，則原子個(gè)數(shù)比為2∶3，質(zhì)量比為2∶3。(3)氧氣的摩爾質(zhì)量為：M＝eq\f(m,n)＝eq\f(ag,\f(b,NA)mol)＝eq\f(a·NA,b)g/mol，則cgO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為：V＝eq\f(cg,M)·Vm＝eq\f(cg,\f(a·NA,b)g·mol－1)×22.4L/mol＝eq\f(22.4bc,a·NA)L。(4)該濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度為：c＝eq\f(1000mL/Lρw,M)＝eq\f(1000×1.84×98%,98)mol/L＝18.4mol/L。據(jù)稀釋定律得：100mL×1mol/L＝18.4mol/L×V，解之得V＝5.4mL。答案：(1)3∶21∶13∶2(2)1∶12∶32∶3(3)eq\f(22.4bc,a·NA)L(4)5.420