實驗專項14（藥品變質探究20題）解析版-2024年中考化學?？键c專題必殺題（深圳專用）（大題專項）

實驗專項14藥品變質探究一、科學探究題1．化學實驗室的老師準備實驗藥品時發(fā)現(xiàn)一瓶氫氧化鈉固體未蓋瓶塞。對于該固體是否變質，老師讓三位同學通過實驗來探究：【提出問題】氫氧化鈉是否變質?變質程度如何?【猜想與假設】(1)猜想一：沒有變質，全部是NaOH；猜想二：部分變質，固體是(填化學式)。猜想三：全部變質，全部是Na2CO3。(2)氫氧化鈉變質的原因(用化學方程式表示)?！驹O計并進行實驗】(3)取一定量的固體溶于水配制成溶液，分成三份，三位同學按照自己的方案進行實驗：實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論小李向第一份溶液中加入無色酚酞試液溶液變紅猜想成立小王向第二份溶液中滴加幾滴稀鹽酸無明顯現(xiàn)象小陳向第三份溶液中加入溶液產(chǎn)生白色沉淀【分析討論】(4)小王和小陳認為小李的實驗可以不做，原因是。(5)實驗結束后大家將廢液倒入同一個廢液缸內觀察到廢液呈紅色，且有白色沉淀。為了不污染環(huán)境，他們向廢液缸里加入一定量的稀鹽酸后得到無色澄清溶液，所得溶液中溶質(酚酞除外)種類最多時，溶液中所含有的陽離子是(填離子符號)?！痉此寂c拓展】(6)大家一致認為實驗室的NaOH必須保存?！敬鸢浮?1)氫氧化鈉和碳酸鈉(2)(3)二CaCl2/氯化鈣(4)碳酸鈉溶液也能使無色酚酞試液變紅(5)Na+、Ca2+、H+(6)密封【詳解】（1）氫氧化鈉易吸收空氣中的二氧化碳生成碳酸鈉和水，根據(jù)猜想一：沒有變質，全部是NaOH；猜想三：全部變質，全部是碳酸鈉；所以猜想二：部分變質，固體是氫氧化鈉和碳酸鈉；（2）氫氧化鈉變質的原因是氫氧化鈉易吸收空氣中的二氧化碳生成碳酸鈉和水，化學方程式為：；（3）小王的實驗不能得出樣品中一定不含碳酸鈉，原因是：氫氧化鈉和碳酸鈉同時存在時，滴加鹽酸的量過少，鹽酸優(yōu)先與氫氧化鈉反應，還未與碳酸鈉反應，觀察不到有氣泡產(chǎn)生；小陳的實驗產(chǎn)生白色沉淀，向第三份溶液中加入CaCl2溶液，CaCl2與Na2CO3反應生成氯化鈉和碳酸鈣白色沉淀，所以觀察到有白色沉淀生成，故猜想二成立；（4）碳酸鈉溶液顯堿性，也能使無色酚酞試液變紅，所以加入無色酚酞試液，溶液一定變紅，則小李的實驗可以不做；（5）將廢液倒入同一個廢液缸內觀察到廢液呈紅色，且有白色沉淀，說明溶液顯堿性，且白色沉淀為碳酸鈣，向廢液缸里加入一定量的稀鹽酸后得到無色澄清溶液，稀鹽酸與碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，稀鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，稀鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，所得溶液中溶質種類最多時，稀鹽酸過量，溶液中含有氯化鈉、氯化鈣和氯化氫，則溶液中所含有的陽離子有H+、Na+、Ca2+；（6）氫氧化鈉易吸收空氣中的二氧化碳變質，實驗室的NaOH必須密封保存。2．一天，實驗助手小娟走進實驗室，和老師一起檢查每個實驗桌上的藥品、儀器是否齊備，走到某組的時候，看到了一個不和諧的“音符”(如圖)。(1)此情此景你首先想到的是NaOH可能變質了，該變質反應的化學方程式為：。(2)圍繞此瓶NaOH溶液是否變質的問題，小娟展開了探究活動：①取少量溶液于試管中，滴加某種試劑，有氣泡產(chǎn)生，由此證明NaOH溶液已經(jīng)變質．你認為小娟所加的試劑是。②小明同學想證明液體中還含有NaOH。于是他取少量液體于試管中，滴加酚酞試液，酚酞變紅，因此小明同學認為該液體中一定含有NaOH，你認為對嗎？你的理由是。③欲證明變質的溶液中尚存NaOH，請你幫助小娟完成以下探究方案：探究目的探究步驟預計現(xiàn)象及結論除盡溶液中的Na2CO3取少量溶液于試管中，滴加過量的有產(chǎn)生，反應的方程式為證明溶液中尚存NaOH向上層清液中滴加試劑溶液變紅色，說明此瓶溶液中還有NaOH結論：瓶中溶液為氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物。(3)上述探究第二步中證明溶液中尚存NaOH除用指示劑外，還可用替代?！敬鸢浮?1)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(2)稀鹽酸或稀硫酸不對氫氧化鈉和碳酸鈉溶液都顯堿性，都能使酚酞試液變紅CaCl2溶液白色沉淀Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl酚酞(3)硫酸銅溶液等（合理即可）【詳解】（1）NaOH溶液易吸收空氣中的二氧化碳生成Na2CO3和水，故該變質反應的方程式為：；（2）①要證明氫氧化鈉溶液是否變質就是證明是否有Na2CO3生成，根據(jù)題意加入物質后有氣泡產(chǎn)生，碳酸鈉與稀鹽酸或稀硫酸反應會放出大量二氧化碳氣體，所以加入的試劑可以為稀鹽酸或稀硫酸；②由于氫氧化鈉和碳酸鈉溶液都顯堿性，都能使酚酞試液變紅，所以根據(jù)酚酞試液變紅就認為該液體中一定含有NaOH，是不對的；③欲證明變質的溶液中尚存NaOH，先除盡溶液中的Na2CO3，根據(jù)碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，則可以取少量溶液于試管中，滴加過量的氯化鈣溶液，可觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，化學方程式為：；證明溶液中尚存NaOH，可向上層清液中滴加酚酞試劑，溶液變紅色，說明此瓶溶液中還有NaOH；（3）上述探究第二步中證明溶液中尚存NaOH除用指示劑外，根據(jù)硫酸銅和氫氧化鈉反應生成藍色的氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，還可用硫酸銅溶液等替代。3．某同學發(fā)現(xiàn)，上次做實驗用的氫氧化鈉溶液忘記了蓋瓶塞，對于該溶液是否變質，同學們一起進行了以下實驗探究。(1)氫氧化鈉在空氣中可能變質的原因是(用化學方程式表示)?！静孪肱c假設】猜想一：溶液沒有變質；

猜想二：溶液部分變質；猜想三：溶液完全變質?！咎骄繉嶒?】

(2)由探究實驗1得出的結論是否正確？(填“正確”或“不正確”)。經(jīng)過討論后，同學們在探究實驗1的基礎上又做了如下探究實驗，請你一同完成?！咎骄繉嶒?】實驗設計實驗現(xiàn)象實驗結論實驗A：

溶液中產(chǎn)生白色沉淀，溶液不變色。猜想二成立，溶液部分變質實驗B：

【表達與交流】(3)大家討論認為實驗結論是正確的，但是其中實驗(填“A”或“B”)設計不正確。(4)實驗結束后，同學們把實驗A和實驗B試管中的上層清液倒入同一廢液缸中，考慮到環(huán)保因素(經(jīng)查閱資料已知，鋇離子有毒)，選擇試劑(填溶質的化學式)進行處理，正確的做法是向溶液中滴加適量該試劑至溶液由紅色剛好變?yōu)闊o色為止，然后再倒掉?！痉此寂c總結】經(jīng)過上面實驗，同學們認識到取用藥品后應及時蓋好瓶塞。(5)在驗證兩種化學性質相似的物質時，要先證明并除去對另一種待檢測物質產(chǎn)生干擾的物質且不能，然后再驗證另一種物質?！咎岢鰡栴}3】變質的氫氧化鈉占變質前純氫氧化鈉的質量分數(shù)(即氫氧化鈉的變質程度)？【深入探究】兩位同學分別從瓶中取等質量的溶液進行了相應的實驗(實驗過程中不考慮氫氧化鈉再與空氣中的任何成分發(fā)生反應)，并將實驗步驟及相關數(shù)據(jù)記錄如下：甲同學乙同學實驗步驟及相關數(shù)據(jù)將所取溶液蒸干，稱量所得固體，質量為6.92g向所取溶液加入足量Ba(OH)2溶液，充分反應后過濾，將濾渣洗滌、干燥、稱量，質量為3.94g【分析與結論】(6)通過分析兩位同學的數(shù)據(jù)，可以計算出氫氧化鈉的變質程度，則氫氧化鈉的變質程度為%，老師對同學們的探究意識和不斷伸入的鉆研精神給予了充分肯定！【答案】(1)(2)不正確(3)A(4)H2SO4(5)生成待檢測物(6)25%【詳解】（1）氫氧化鈉變質的原因是由于氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉，該反應化學方程式為。（2）碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液均顯堿性，滴入酚酞溶液變紅，不能確定溶液中是否含有氫氧化鈉，由探究實驗1得出的結論不正確。（3）確定溶液為部分變質即檢驗溶液中含有氫氧化鈉，由于碳酸鈉溶液也顯堿性，因此在檢驗氫氧化鈉前應先除去碳酸鈉，但不能生成氫氧化鈉，加入氫氧化鋇溶液與碳酸鈉反應生成氫氧化鈉，對檢驗溶液中是否含有氫氧化鈉造成干擾，且加入過量氫氧化鋇溶液也顯堿性，實驗A設計不正確。實驗B適量的氯化鋇溶液與碳酸鈉溶液反應生成氯化鈉和碳酸鋇沉淀，氯化鈉顯中性，溶液不變色，仍是紅色，說明溶液中含有氫氧化鈉，氫氧化鈉溶液部分變質，實驗B正確。（4）實驗A和實驗B試管中的上層清液，考慮到環(huán)保因素(經(jīng)查閱資料已知，鋇離子有毒)，溶液中含有過量氫氧化鋇，氫氧化鋇與稀硫酸反應生成不溶于水的硫酸鋇和水，且氫氧化鋇被中和，溶液顯中性，正確的做法是向溶液中滴加適量稀硫酸試劑，化學式：H2SO4，至溶液由紅色剛好變?yōu)闊o色為止，然后再倒掉。（5）在驗證兩種化學性質相似的物質時，要先證明并除去對另一種待檢測物質產(chǎn)生干擾的物質且不能生成待檢測物，防止對實驗造成干擾，然后再驗證另一種物質。（6）解：將所取溶液蒸干，稱量所得固體，質量為6.92g，向所取溶液加入足量Ba(OH)2溶液，充分反應后過濾，將濾渣洗滌、干燥、稱量，質量為3.94g，即碳酸鈉與氫氧化鋇反應生成碳酸鋇的質量為3.94g，設參加反應碳酸鈉的質量為沒有變質氫氧化鈉的質量=6.92g-2.12g=4.8g，設生成2.12g碳酸鈉所需氫氧化鈉的質量為氫氧化鈉的總質量=1.6g+4.8g=6.4g，有1.6g氫氧化鈉發(fā)生變質，氫氧化鈉的變質程度=。4．登山運動員登山時常用氫化鈣作為供氫劑，用來提供能源。某興趣小組同學對放置了一段時間的氫化鈣取樣進行探究?！静殚嗁Y料】氫化鈣（CaH2）是一種固態(tài)儲氫物質，它遇水劇烈反應釋放出氫氣，反應的化學方程式為。【提出問題】該氫化鈣樣品與水反應是否還能生成氫氣？【實驗1】小組同學用適量氫化鈣樣品和水進行實驗。(1)上圖是小組同學設計的兩個實驗裝置，為便于控制反應速率，最好選用裝置（選填“A”或“B”）。(2)連接好裝置后，加入藥品前，應進行的操作是。(3)向裝置中加入藥品并開始實驗。錐形瓶中快速產(chǎn)生氣泡；將導管插入肥皂水中，吹出肥皂泡，用燃著的木條靠近上升到空中的肥皂泡，肥皂泡被點燃。“肥皂泡被點燃”是因為氫氣具有性。【得出結論】該氫化鈣樣品與水反應還能生成氫氣?！咎岢鲂聠栴}】實驗1中不再產(chǎn)生氣泡后，錐形瓶中有較多白色渾濁物。白色渾濁物是什么？【分析討論】氫化鈣與水反應生成了氫氧化鈣，氫氧化鈣微溶于水，白色渾濁物中一定含有氫氧化鈣；氫化鈣在保存過程中可能變質生成碳酸鈣，故白色渾濁物中還可能含有碳酸鈣?！緦嶒?】按圖1所示，將白色渾濁物裝入錐形瓶中，用注射器注入適量稀鹽酸，并利用二氧化碳傳感器測得錐形瓶中二氧化碳的體積分數(shù)隨時間的變化如圖2所示。(4)實驗2中錐形瓶內發(fā)生反應的化學方程式為（寫一個即可）。(5)圖2中說明有二氧化碳生成的依據(jù)是?！镜贸鼋Y論】白色渾濁物中含有氫氧化鈣和碳酸鈣，同時說明氫化鈣樣品部分變質?！痉此纪卣埂?6)保存氫化鈣的一條建議是。(7)氫能有很多優(yōu)點，如氫氣燃燒產(chǎn)物是，無污染。我們共同努力，助力我國早日進入“氫能經(jīng)濟”時代?！敬鸢浮?1)A(2)檢查裝置的氣密性(3)可燃(4)或(5)隨反應時間增加，二氧化碳體積分數(shù)增加(6)隔絕水密封保存(7)水/H2O【詳解】（1）A裝置中是分液漏斗，可以通過控制液體滴加速度來控制反應速率，故選：A；（2）有氣體生成的反應，連接好裝置后，加入藥品前，應該先檢查裝置的氣密性；（3）“肥皂泡被點燃”，是因為氫氣具有可燃性；（4）根據(jù)[分析討論]可知，化鈣與水反應生成了氫氧化鈣，氫氧化鈣微溶于水，白色渾濁物中一定含有氫氧化鈣；氫化鈣在保存過程中可能變質生成碳酸鈣，故白色渾濁物中還可能含有碳酸鈣，由于有二氧化碳生成，說明有碳酸鈣存在，加入稀鹽酸，鹽酸和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式分別為：、；（5）圖2可以看出，隨反應時間增加，二氧化碳體積分數(shù)增加，這說明有二氧化碳生成；（6）氧化鈣接觸水和二氧化碳之后會變質，所以日常保存時應該注意要隔絕水密封保存；（7）氫氣在燃燒過程中產(chǎn)物只有水，無污染，屬于清潔能源。5．雙氧水（hydrogenperoxide），是過氧化氫的水溶液，即過氧化氫和水形成的混合物，請從微觀角度解釋其為混合物的原因。雙氧水分醫(yī)用、軍用和工業(yè)用三種，日常消毒的是醫(yī)用雙氧水，其濃度等于或低于3%，使用雙氧水消毒的時候會有小氣泡產(chǎn)生是因為雙氧水遇見手指上灰塵、臟物也會分解，分解生成水和。小虹同學對家里久置的醫(yī)用雙氧水生了濃厚的興趣，想利用其制取氧氣，于是查閱資料?！静殚嗁Y料】①在常溫下過氧化氫的溶液會緩慢分解，請寫出此反應的符號表達式。②加快其反應速度的辦法是加入催化劑或用短波射線照射。小虹對瓶中久置后液體成分又提出了猜想，與小橋展開討論。【提出問題】剩余液體的成分是什么？【猜想與假設】小虹猜想：水、過氧化氫；小橋猜想：。【設計與實驗】為了驗證液體的成分，小組同學設計了實驗，請你參與并完成下列表格。實驗方法實驗現(xiàn)象實驗結論取瓶中的剩余液體放入試管中（填實驗操作），并將伸入試管中，觀察現(xiàn)象。。小橋的猜想是正確的【總結與反思】藥品在久置的過程中可能會變質，我們要善于利用學過的知識分析問題，解決問題?！敬鸢浮坑伤肿雍瓦^氧化氫分子構成氧氣/O2水向試管中加入適量二氧化錳帶火星小木條帶火星木條不復燃【詳解】雙氧水由水分子和過氧化氫分子構成，屬于混合物；雙氧水分解生成水和氧氣；[查閱資料]過氧化氫在常溫下分解生成水和氧氣，反應的符號表達式為：H2O2→H2O+O2；[猜想與假設]過氧化氫會分解生成水和氧氣，根據(jù)“小虹猜想：水、過氧化氫”可知，小橋猜想應為：水；[設計與實驗]取瓶中的剩余液體放入試管中，向試管中加入適量二氧化錳，并將帶火星小木條伸入試管中，觀察到帶火星木條不復燃，說明剩余液體中不含過氧化氫，得出小橋的猜想是正確的。6．辰辰同學發(fā)現(xiàn)上個月做實驗用的氫氧化鈉溶液忘記了蓋瓶蓋。對于該溶液是否變質，辰辰邀約幾個喜歡探究的同學對此進行了探究。請你一起完成下列實驗報告。(1)【提出問題1】該溶液是否變質？【實驗探究1】實驗步驟實驗現(xiàn)象解釋與結論取少量該溶液放于試管中，滴加足量稀鹽酸有產(chǎn)生說明該溶液已變質。變質的原因是（請用化學方程式表示）(2)【提出問題2】該溶液變質程度怎樣？【提出猜想】猜想一：已完全變質，該溶液中溶質只含Na2CO3。猜想二：部分變質，該溶液中溶質含有?！静殚嗁Y料】氯化鋇溶液呈中性?！緦嶒炋骄?】實驗步驟實驗現(xiàn)象結論先取少量該溶液放于試管中，加入過量的氯化鋇溶液。有生成猜想二成立上層清液變紅(3)【提出問題3】怎樣提純該樣品得到純凈的氫氧化鈉固體。【實驗探究3】為得到純凈的氫氧化鈉固體，同學們取該樣品并設計了如圖實驗方案。

請回答下列問題：①加入澄清石灰水的目的（用化學方程式表示）。②操作a和操作b中都需用到玻璃棒，其中操作b中玻璃棒的作用為。③根據(jù)實驗流程可知，最終所得氫氧化鈉固體的質量變質后樣品中氫氧化鈉的質量（填“大于”“小于”或“等于”）。(4)【反思交流】在【實驗探究2】中加入過量的氯化鋇溶液的目的是什么？；實驗室取用液體藥品時，應注意?！敬鸢浮?1)氣泡(2)Na2CO3和NaOH白色沉淀再向上層清液中滴加無色酚酞溶液(3)攪拌，防止因局部溫度過高造成液滴飛濺大于(4)驗證并除去碳酸鈉，以防止干擾氫氧化鈉的驗證立即蓋好瓶塞【詳解】（1）由實驗結論“說明該溶液已變質”可知，氫氧化鈉的變質是氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳發(fā)生化學反應生成碳酸鈉和水，變質的原因的化學方程式為：；該溶液已變質，說明溶液中含有碳酸鈉，所以取少量該溶液于試管中，滴加足量稀鹽酸，稀鹽酸會與碳酸鈉反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，故可觀察到有氣泡產(chǎn)生；（2）提出猜想：猜想一：已完全變質，該溶液中溶質只含Na2CO3；猜想二：部分變質，該溶液中溶質含有Na2CO3和NaOH；實驗探究2：根據(jù)實驗結論猜想二成立，說明該溶液部分變質，該溶液中溶質含有氫氧化鈉和碳酸鈉；碳酸鈉能與氯化鋇反應生成碳酸鋇白色沉淀和氯化鈉，所以先取少量該溶液放于試管中，加入過量的氯化鋇溶液，可觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，說明溶液中溶質含有碳酸鈉；加入過量氯化鋇溶液，驗證碳酸鈉的同時將碳酸鈉除去，以防止干擾氫氧化鈉的驗證，所以再向上層清液中滴加無色酚酞溶液，上層清液變紅，說明溶液中溶質含有氫氧化鈉，即可說明猜想二成立；（3）由上可知，該溶液中含有碳酸鈉和氫氧化鈉，提純該樣品得到純凈的氫氧化鈉固體；①加入澄清石灰水（氫氧化鈣溶液），氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學方程式為：；②操作a是分離固體和溶液的操作，即為過濾操作；操作b是從氫氧化鈉溶液中蒸發(fā)得到氫氧化鈉固體，因此該操作是蒸發(fā)結晶，蒸發(fā)結晶操作中玻璃棒的作用為攪拌，防止因局部溫度過高造成液滴飛濺；③因實驗流程中加入適量的澄清石灰水與碳酸鈉反應液會生成氫氧化鈉，所以最終所得氫氧化鈉固體質量大于變質后樣品中氫氧化鈉的質量；（4）在實驗探究2中，由于碳酸鈉溶液和氫氧化鈉均顯堿性，所均能使無色酚酞溶液變紅色，所以加入過量的氯化鋇溶液的目的是驗證并除去碳酸鈉，以防止干擾氫氧化鈉的驗證；由于氫氧化鈉和空氣中二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，所以實驗室取用液體藥品時，應注意立即蓋好瓶塞。7．超氧化鉀制氧技術主要應用于礦井事故急救、潛艇、飛機供氧及個人呼吸器等。Ⅰ．超氧化鉀產(chǎn)氧原理：；；(1)在潛艇等密閉環(huán)境中使用超氧化鉀供氧的優(yōu)點是。Ⅱ．一定量的超氧化鉀在某密閉空間的產(chǎn)氧量與吸收量受溫度和濕度的影響情況如下圖所示：(2)由圖1可知，超氧化鉀產(chǎn)氧量受溫度影響情況為。

(3)由圖2可知，最有利于吸收的濕度是。

Ⅲ．探究超氧化鉀的變質情況。取某供氧設備中的超氧化鉀樣品20g，進行下圖所示實驗（實驗前已排盡裝置內空氣，使用的藥品均足量；超氧化鉀與稀反應的化學方程式為）。

(4)A中反應停止后，需要通入的目的是。(5)為檢測該樣品中碳酸鉀的質量，需要稱量獲得的數(shù)據(jù)為。(6)實驗結束后，銅網(wǎng)增重4.8g，該樣品中超氧化鉀的質量為g。(7)實驗結果表明，A裝置內還發(fā)生了中和反應，反應的化學方程式為?！敬鸢浮?1)反應條件簡單，與水和二氧化碳即可反應，不需要其他原料(2)隨溫度升高，產(chǎn)氧量逐漸增加25℃產(chǎn)量最高，隨后開始下降(3)75%(4)排凈裝置內殘余的氧氣和二氧化碳(5)裝置C增重的質量(6)14.2(7)【詳解】（1）根據(jù)化學方程式可知，在潛艇等密閉環(huán)境中使用超氧化鉀供氧的優(yōu)點是：反應條件簡單，與水和二氧化碳即可反應，不需要其他原料。（2）由圖1可知，超氧化鉀產(chǎn)氧量受溫度影響情況為：隨溫度升高，產(chǎn)氧量逐漸增加25℃產(chǎn)量最高，隨后開始下降。（3）由圖2可知，濕度為75%時，二氧化碳吸收量最多，所以最有利于CO2吸收的濕度是75%。（4）A中反應停止后由于裝置中可能還含有殘余的氧氣和二氧化碳，因此需要通入N2的目的是排凈裝置內殘余的氧氣和二氧化碳。（5）碳酸鉀可以和稀硫酸反應生成硫酸鉀、水和二氧化碳，裝置C可用于吸收二氧化碳，因此為檢測該樣品中碳酸鉀的質量，需要稱量獲得的數(shù)據(jù)為裝置C增重的質量。（6）由于銅與氧氣反應，因此銅網(wǎng)增重質量即為超氧化鉀與稀硫酸反應生成氧氣的質量。設：該樣品中超氧化鉀的質量為。答：樣品中超氧化鉀的質量為14.2g。（7）中和反應是酸與堿反應生成鹽和水，A裝置內的酸有稀硫酸，堿可能為氫氧化鉀，稀硫酸與氫氧化鉀反應生成硫酸鉀和水，化學方程式。8．化學實驗課上，同學們用塊狀大理石和一定濃度的鹽酸制取并收集了一瓶CO2，驗滿后，將澄清石灰水倒入集氣瓶中，發(fā)現(xiàn)沒有變渾濁。同學們對這個異?，F(xiàn)象進行了探究?！咎岢鰡栴}】澄清石灰水為什么沒有變渾濁？【查閱資料】CO2過量時，CaCO3沉淀會轉化為可溶于水的Ca（HCO3）2。【提出猜想】(1)I．石灰水已完全變質II．Ⅲ．CO2中混有HCl【設計實驗】同學們用原藥品重新制取CO2，并進行如下實驗設計。序號①②③實驗方案【實結論】(2)實驗①可觀察到試管中產(chǎn)生白色沉淀，得出猜想I不成立的結論。所用試劑X的化學式是。(3)實驗②若觀察到澄清石灰水，可得出猜想Ⅱ不成立。(4)實驗③也觀察到試管中產(chǎn)生白色沉淀，可得出猜想Ⅲ成立，CO2中混有HCl。反應的化學方程式是?！痉此加懻摗?5)實驗室制得的CO2中常會混入HCl氣體，原因是。(6)老師指出，實驗室常用飽和NaHCO3溶液除去CO2中混有的HCl氣體。若制得的H2中混有HCl，（填“能”或“不能”）用飽和NaHCO3溶液除去HCl氣體。【答案】(1)CO2過量；(2)Na2CO3；(3)不變渾濁；(4)AgNO3+HCl=AgCl+HNO3；(5)鹽酸具有揮發(fā)性，會揮發(fā)出HCl氣體；(6)不能【詳解】（1）根據(jù)題目信息可知，CO2過量時，CaCO3沉淀會轉化為可溶于水的Ca（HCO3）2，觀察不到沉淀，所以填：CO2過量；（2）因為實驗操作是取少量澄清石灰水于試管中，加入溶液，并且猜想I不成立，即石灰水沒完全變質，說明有氫氧化鈣，實驗現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，所以加入試劑為碳酸鈉溶液，碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀，所用試劑X的化學式是：Na2CO3；（3）因為實驗操作中將少量氣體通入盛有澄清石灰水的試管中，實驗結論猜想Ⅱ不成立，說明二氧化碳不過量，所以加入石灰水不渾濁，所以實驗現(xiàn)象是溶液不渾濁；（4）猜想Ⅲ成立，即CO2中混有HCl，所以要檢驗HCl，所加試劑為硝酸銀溶液，實驗現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀，反應方程式：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3；（5）實驗室制得的CO2中常會混入HCl氣體，原因是：鹽酸具有揮發(fā)性，會揮發(fā)出HCl氣體；（6）若制得的H2中混有HCl，不能用飽和NaHCO3溶液除去HCl氣體，因為NaHCO3會與HCl反應生成二氧化碳氣體，導致制得的氫氣不純。9．實驗室里有一瓶未蓋瓶塞的堿石灰，某化學實驗小組的同學在老師的指導下，以“堿石灰成分探究”為主題開展項目式學習。任務一：查閱資料①堿石灰是氧化鈣和固體氫氧化鈉的混合物，常用作干燥劑，極易與空氣中的水蒸氣、二氧化碳反應而變質。②BaCl2溶液呈中性，Na2CO3溶液呈堿性。任務二：探究未蓋瓶塞的“堿石灰”樣品的成分【提出猜想】樣品中可能含有：猜想1：Ca(OH)2、NaOH猜想2：CaCO3、Ca(OH)2、NaOH猜想3：CaCO3、Na2CO3、NaOH猜想4：CaCO3、Na2CO3【實驗探究】Ⅰ、取少量堿石灰樣品于燒杯中，加入足量的水并攪拌，過濾后得到濾渣和溶液E。Ⅱ、向濾渣中滴加過量稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡并得到溶液F。(1)Ⅲ、取少量溶液E于試管中并滴加酚酞溶液，再滴加過量BaCl2溶液，觀察到的實驗現(xiàn)象是?！緦嶒灲Y論】綜合以上結論，證明猜想4正確。【探究拓展】(2)化學實驗小組取一定量的溶液F于燒杯中，向其中逐滴滴加溶液E，測得燒杯內溶液的pH與所加溶液E的質量關系如圖所示，則BC段發(fā)生反應的化學方程式為，圖中（填“A”或“B”或“C”或“D”）點對應的溶液中所含溶質的種類最少。

任務三：探究未蓋瓶塞的“堿石灰”樣品中各成分的含量小組同學另取“堿石灰”樣品30.6g，加入足量稀鹽酸。按如圖進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下：

活塞關閉時整個裝置總質量（儀器+藥品）442.2g打開瓶塞和活塞反應完成后整個裝置總質量（儀器+藥品）429.0g(3)根據(jù)數(shù)據(jù)可計算原樣品中各成分的含量，其中CaCO3的質量分數(shù)是。（結果精確到0.1%）(4)小組其他同學提出：還可以用更簡單的方法測出“堿石灰”樣品中各成分的含量，請簡述該方案的實驗操作步驟：。【答案】(1)開始加入酚酞溶液變紅，加入氯化鋇溶液后產(chǎn)生白色沉淀，溶液變?yōu)闊o色(2)C(3)解：生成二氧化碳的質量為：設碳酸鈣的質量為x。碳酸鈉為y則解得x=20g，y=10.6g其中CaCO3的質量分數(shù)是:(4)加水溶解過濾，稱量濾渣質量，根據(jù)碳酸鈣質量進行相關計算【詳解】（1）由題干信息猜想4正確：Ⅰ、取少量堿石灰樣品于燒杯中，加入足量的水并攪拌，過濾后得到濾渣和溶液E，可知濾渣為碳酸鈣，溶液E為碳酸鈉溶液；碳酸鈉溶液呈堿性，滴加酚酞溶液，溶液變紅，再滴加過量BaCl2溶液，BaCl2與碳酸鈉反應生成碳酸鋇白色沉淀和氯化鈉，氯化鈉溶液和氯化鋇溶液為中性，則酚酞又變?yōu)闊o色。所以觀察到的現(xiàn)象為開始加入酚酞溶液變紅，加入氯化鋇溶液后產(chǎn)生白色沉淀，溶液變?yōu)闊o色；（2）Ⅱ、向濾渣中滴加過量稀鹽酸，碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，產(chǎn)生氣泡并得到溶液F，可知溶液F中溶質為氯化鈣和過量的氯化氫；取一定量的溶液F于燒杯中，向其中逐滴滴加溶液E。從圖像可知最終溶液為堿性則加入溶液E為堿性，AB段pH上升則E可以和鹽酸反應，BC段pH不變說明E可以和氯化鈣反應，則E可以是碳酸鈉。碳酸鈉先與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，有氣泡產(chǎn)生，溶液酸性減弱，pH變大，恰好完全反應時，得到含有氯化鈉和氯化鈣的溶液，pH等于7；再加入碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，則BC段發(fā)生反應的化學方程式為；A點為F溶液，溶質為氯化鈣和氯化氫，B點溶質為氯化鈉和氯化鈣，C點溶質為氯化鈉，D點溶質為氯化鈉和過量的碳酸鈉，則圖中C點對應的溶液中所含溶質的種類最少。（3）見答案；（4）可以確定該堿石灰的成分是碳酸鈉和碳酸鈣，碳酸鈣不溶于水，碳酸鈉溶于水，所以加水溶解過濾，稱量濾渣質量，根據(jù)碳酸鈣質量進行相關計算即可得出各成分的含量。10．藥品變質是化學實驗中經(jīng)常面對的問題，實驗室有一瓶放置時間可能較長的亞硫酸鈉溶液，不知是否變質。興趣小組的同學對該瓶亞硫酸鈉溶液成分進行實驗探究。【提出問題】該瓶溶液中溶質的成分是什么？【查閱資料】(1)有較強還原性，在空氣中易被氧氣氧化：(2)能與酸反應產(chǎn)生SO2氣體；(3)、均能與Ba2+反應產(chǎn)生白色沉淀，可溶于稀鹽酸?！咀鞒霾孪搿坎孪?：成分是

猜想2：成分是；你認為還可能有的猜想3：?！緦嶒炋骄縄】進行實驗探究溶液是否變質；步驟實驗操作現(xiàn)象結論步驟1取少量樣品于試管中加入過量稀鹽酸；有氣泡出現(xiàn)猜想不成立步驟2取少量樣品于試管中加入氯化鋇溶液猜想3成立試管中再加入足量稀鹽酸?！緦嶒炋骄竣颉客瑢W們進行如下實驗測定樣品中已產(chǎn)生的的質量。第一步：稱取試樣ag；第二步：在溶液中加入過量氯化鋇溶液和足量稀鹽酸；第三步：過濾、洗滌、烘干沉淀；第四步:稱量沉淀的質量為bg；試完成下列問題：(1)樣品中的質量=。(用含字母的代數(shù)式表示)(2)如果加入稀鹽酸量不足，計算結果。(選填“偏大”、“偏小”或“不變”)【答案】成分是Na2SO3和Na2SO42有白色沉淀產(chǎn)生沉淀部分溶解，有氣泡產(chǎn)生偏大【詳解】作出猜想：若亞硫酸鈉溶液未變質，成分是亞硫酸鈉；變質后生成硫酸鈉，若全部變質，成分為硫酸鈉，若部分變質，成分為亞硫酸鈉和硫酸鈉；實驗探究I：步驟1：取少量樣品于試管中加入過量稀鹽酸，有氣泡出現(xiàn)，說明含有亞硫酸鈉，亞硫酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水、二氧化硫，則猜想2不成立；步驟2：結論是猜想3成立，亞硫酸鈉和硫酸鈉同時存在；因此取少量樣品于試管中加入氯化鋇溶液，氯化鋇和亞硫酸鈉反應生成亞硫酸鋇沉淀，氯化鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀，能觀察到白色沉淀生成；試管中再加入足量稀鹽酸，硫酸鋇不與鹽酸反應，亞硫酸鋇與鹽酸反應生成二氧化硫氣體，能觀察到沉淀部分溶解，有氣泡產(chǎn)生；實驗探究Ⅱ：(1)設樣品中Na2SO4的質量為x，x=則樣品中Na2SO4的質量為；(2)如果加入稀鹽酸量不足，會有亞硫酸鋇沉淀存在，則計算所得硫酸鈉的質量偏大。11．農場需用熟石灰改良酸性土壤，為了確保改良效果，需要對庫存的熟石灰是否變質進行檢測。農場實驗室取了一定量的熟石灰樣品，對其成分進行如下探究?！咎岢鰡栴}】熟石灰樣品的成分是什么？【作出猜想】猜想一：；

猜想二：CaCO3和Ca（OH）2；猜想三：CaCO3【資料查閱】氫氧化鈣微溶于水【實驗步驟與現(xiàn)象】步驟操作現(xiàn)象I取lg樣品于試管中，加入10mL蒸餾水充分振蕩得到上層清液和下層固體II向步驟I后的試管中滴加幾滴酚酞溶液變紅III向步驟II后的試管中逐滴滴加稀鹽酸溶液由紅色變?yōu)闊o色，固體物質消失，并產(chǎn)生氣泡【實驗分析】（1）實驗人員根據(jù)步驟I認為猜想三正確。其實該結論并不嚴密，請說明理。（2）解釋步驟III有氣泡產(chǎn)生的原因（用化學方程式表示）?！緦嶒灲Y論】通過以上實驗可以知道猜想正確?！驹u價與反思】熟石灰存放時應密封保存，原因是（用化學方程式表示）?！径繙y定】測定樣品中各成分的含量。小組同學另取樣品10.00g于錐形瓶中，按如圖進行實驗。實驗記錄如下表?；钊P閉時整個裝置總質量（儀器+藥品）打開瓶塞和活塞反應完成后整個裝置總質量（儀器+藥品）442.64g442.20g①根據(jù)數(shù)據(jù)可計算原樣品中各成分的含量，其中Ca（OH）2的質量分數(shù)是。②該小組同學按上述實驗規(guī)范操作，測得樣品中CaCO3的質量分數(shù)偏小，原因是?！敬鸢浮繗溲趸}/Ca(OH)2氫氧化鈣微溶于水，下層固體可能是沒有溶解的氫氧化鈣CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑二Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O①90%裝置中有CO2殘留（或濃硫酸吸收了空氣中的水）【詳解】[作出猜想]熟石灰的溶質為氫氧化鈣，熟石灰的變質即為氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，故熟石灰是否變質的情況有三種，猜想一：不變質，只有氫氧化鈣；猜想二：部分變質，含有氫氧化鈣和碳酸鈣；猜想三：完全變質，只有碳酸鈣；[實驗分析]（1）根據(jù)取1g樣品于試管中，加入10mL蒸餾水充分振蕩，得到上層清液和下層固體，實驗人員認為猜想三正確結論并不嚴密，原因是氫氧化鈣微溶于水，下層固體可能是沒有溶解的氫氧化鈣；（2）步驟III是向步驟II后的試管中逐滴滴加稀鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生，說明稀鹽酸與碳酸鈣反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，該反應方程式為：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；[實驗結論]步驟II是步驟I后的試管中滴加幾滴酚酞，溶液變紅色，說明溶液中含有氫氧化鈣；實步驟III是向步驟II后的試管中逐滴滴加稀鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生，是因為碳酸鈣和鹽酸反應生成了二氧化碳，說明樣品中含有碳酸鈣，通過以上實驗可以知道猜想二正確；[評價與反思]由于氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，所以熟石灰存放時應密封保存，該反應方程式為：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；[定量測定]①由上可知，該樣品中含有氫氧化鈣和碳酸鈣，取樣品10.00g于錐形瓶中，加入足量的稀鹽酸，稀鹽酸與氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，然后經(jīng)過濃硫酸，根據(jù)質量守恒定律，裝置總質量減少的質量即為生成的二氧化碳的質量，故生成二氧化碳的質量為442.64g-442.20g=0.44g，根據(jù)生成二氧化碳的質量可計算出碳酸鈣的質量，進而得出氫氧化鈣的質量分數(shù)，設：原樣品中碳酸鈣的質量為x解得x=1g則樣品中氫氧化鈣的質量為；②碳酸鈣的質量是由CO2的質量（也就是裝置損失的質量）計算出來的，該小組同學按上述實驗規(guī)范操作，測得樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)偏小，則原因可能是CO2的質量損失減小或者有外來物質進入，故原因是裝置中有CO2殘留（或濃硫酸吸收了空氣中的水分）。12．過氧化鈉（Na2O2）可用作呼吸面具中的供氧劑，實驗室有一瓶放置較長時間的過氧化鈉樣品，某研究小組對其成分和性質進行了如下探究?！静殚嗁Y料】：過氧化鈉能與空氣中的水反應生成氧氣：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑。過氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應生成氧氣：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2。氯化鈣溶液顯中性?！咎岢鰡栴}】：過氧化鈉是否變質？【猜想與假設】：假設1：過氧化鈉未變質；假設2：過氧化鈉部分變質；假設3：過氧化鈉全部變質。【實驗探究】：序號實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論①取部分固體于試管中，加入適量的水，在試管口插入帶火星的木條固體完全溶解，木條假設3不成立②取少量①中溶液于試管中，滴加足量的，振蕩有氣泡生成假設2成立【提出新問題】：部分變質的過氧化鈉樣品中是否含有氫氧化鈉呢？【實驗探究】：實驗③：取少量①中溶液于試管中，加入足量的氯化鈣溶液，有白色沉淀生成，靜置，向上層清液中滴加2滴無色酚酞試液，溶液變紅?！径ㄐ苑治觥浚海?）由實驗③可以確定①中溶液含有的溶質是（填字母序號）。a．NaOH

b．Na2CO3c．NaOH、Na2CO3（2）小美認為，由上述實驗無法確定原固體藥品中是否含有氫氧化鈉，理由是?！径糠治觥浚悍Q取6.04g過氧化鈉樣品于錐形瓶中，加入適量蒸餾水使固體完全溶解，通過收集到0.64g氣體從而算出樣品中過氧化鈉的質量為3.12g；再向上述錐形瓶中加入足量的澄清石灰水，充分反應，經(jīng)過濾、干燥等操作，稱量固體質量為2.00g。求6.04g上述樣品中含有NaOH的質量（寫出計算過程）?！痉此继岣摺浚哼^氧化鈉長時間露置在空氣中會全部變質，最終轉化為（填化學式）。【答案】復燃稀鹽酸c過氧化鈉能和水反應生成氫氧化鈉解：設碳酸鈉質量為x。含有NaOH的質量為：答：6.04g上述樣品中含有NaOH的質量為0.8g。Na2CO3【詳解】[實驗探究]①取部分固體于試管中，加入適量的水，在試管口插入帶火星的木條，固體完全溶解，由于結論是過氧化鈉全部變質不成立，則過氧化鈉會與水反應產(chǎn)生氧氣，使木條復燃；②取少量①中溶液于試管中，滴加足量的稀鹽酸，有氣泡生成，說明含有碳酸鈉，因為碳酸鈉和鹽酸反應可以生成二氧化碳氣體；[定性分析]（1）加入足量的氯化鈣溶液，有白色沉淀生成，說明含有碳酸鈉；靜置，向上層清液中滴加2滴無色酚酞試液，溶液變紅，說明含有氫氧化鈉，以確定①中溶液含有的溶質是NaOH、Na2CO3；（2）濾液中滴加無色酚酞試液，若液體變紅，不能證明原粉末中有NaOH，因為過氧化鈉與水反應能生成氫氧化鈉，不能說明原來是否存在。[定量分析詳]見答案。[反思提高]過氧化鈉易與二氧化碳反應生成碳酸鈉，還能和水反應生成氫氧化鈉變質，氫氧化鈉再與二氧化碳反應，最終轉化為Na2CO3。13．小明到實驗室收拾藥品時，發(fā)現(xiàn)一瓶過氧化鈉藥品敞口放置在空氣中。資料：過氧化鈉常用作供氧劑過氧化鈉能跟水反應生成氫氧化鈉和氧氣；過氧化鈉能跟二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣。活動一：他想知道這瓶過氧化鈉是否全部變質？步驟：取少量藥品加入足量的水，發(fā)現(xiàn)沒有氣泡產(chǎn)生。結論：活動二：變質后的藥品成分是什么？猜想一：氫氧化鈉猜想二：碳酸鈉你的猜想：要證明你的猜想請設計如下實驗：步驟現(xiàn)象結論①取少量藥品加入過量的，有出現(xiàn)含有碳酸鈉②向①反應后得溶液中加入氯化鐵溶液有出現(xiàn)含有氫氧化鈉活動三：藥品的回收與利用小明想回收剩余的氫氧化鈉藥品，把剩余的藥品200g溶于水中配成溶液，逐滴滴入澄清石灰水，當不再產(chǎn)生時，停止實驗。過濾、洗滌干燥，稱得沉淀100g。試計算能回收氫氧化鈉固體g。反思與交流：過氧化鈉藥品要保存。【答案】Na2O2已全部變質/藥品中已經(jīng)沒有Na2O2NaOH、Na2CO3CaCl2/BaCl2/Ba(NO3)2/Ca(NO3)2等白色沉淀紅褐色沉淀白色沉淀解：設參加反應的碳酸鈉的質量為x，生成氫氧化鈉的質量為y=

x=106g=y=80g能回收的氫氧化鈉固體的質量=200g?106g+80g=174g答：能回收的氫氧化鈉固體的質量為174g。密閉、干燥【詳解】活動一、過氧化鈉能跟水反應生成氫氧化鈉和氧氣，取少量藥品加入足量的水，發(fā)現(xiàn)沒有氣泡產(chǎn)生，說明樣品中不含過氧化鈉，證明Na2O2已全部變質，故填Na2O2已全部變質。活動二、過氧化鈉既能跟水反應生成氫氧化鈉和氧氣，還能跟二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，所以過氧化鈉藥品敞口放置在空氣中，變質后的成分可能是NaOH、Na2CO3，故填NaOH、Na2CO3。實驗：①由結論可知，樣品中含有碳酸鈉，碳酸鈉能夠與氯化鈣或氯化鋇反應生成白色沉淀，能夠驗證碳酸鈉的存在，故填CaCl2或BaCl2；氯化鈣或氯化鋇能夠與碳酸鈉反應生成碳酸鈣或碳酸鋇沉淀，觀察到有白色沉淀出現(xiàn)，故填白色沉淀。②樣品中含有氫氧化鈉，氫氧化鈉能夠與氯化鐵反應生成氫氧化鐵的紅褐色沉淀和氯化鈉，觀察到的現(xiàn)象是有紅褐色沉淀出現(xiàn)，故填紅褐色沉淀。樣品中的碳酸鈉能夠與澄清石灰水中的氫氧化鈣反應生成碳酸鈣的白色沉淀和氫氧化鈉，逐滴滴入澄清石灰水，當不再產(chǎn)生白色沉淀時，停止實驗，故填白色沉淀；見答案反思交流：過氧化鈉露置于空氣中，能夠與空氣中的水、二氧化碳反應而變質，所以過氧化鈉藥品要密閉、干燥保存，故填密閉、干燥。14．實驗室放置已久的Na2SO3固體很容易變質。為探究實驗室該藥品的成分，某興趣小組的同學進行了下列探究過程：【查閱資料】2Na2SO3+O2=2Na2SO4；BaSO3+2HCl=BaCl2+H2O+SO2↑【提出問題】該Na2SO3是否變質了呢？是全部變質，還是部分變質呢？【猜想】猜想1：樣品未變質（即：樣品中只含Na2SO3）。猜想2：樣品全部變質（即：樣品中只含……猜想3：樣品部分變質（即：樣品中含有Na2SO3和Na2SO4）?！緦嶒炋骄俊繉嶒灢僮鲗嶒灛F(xiàn)象結論①將少量粉末裝入試管，加少量蒸餾水溶解，向溶液中滴加足量稀鹽酸，并不斷振蕩產(chǎn)生現(xiàn)象A猜想2不成立②取步驟①中的少量液體于試管中，然后進行實驗Ⅱ有白色沉淀猜想1不成立回答下列問題：（1）猜想2：樣品中只含（填化學式）。（2）現(xiàn)象A：。（3）寫出實驗Ⅱ發(fā)生反應的化學方程式：?！緦嶒炌卣埂竣偃舨孪?成立，將實驗探究中的兩個實驗步驟交換順序。請回答滴入鹽酸后看到的現(xiàn)象是。②根據(jù)以上探究可知固體Na2SO3必須密封保存。氫氧化鈉固體也必須封保存，其目的是為了防止它與空氣中的發(fā)生反應而變質。【答案】Na2SO4產(chǎn)生氣泡Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl（合理答案也給分）沉淀部分溶解CO2/二氧化碳【詳解】（1）樣品若全部變質，亞硫酸鈉全部轉化為硫酸鈉，則樣品中只含有硫酸鈉，化學式為Na2SO4；（2）假設猜想2不成立，說明藥品沒有完全變質，加入稀鹽酸，Na2SO3與稀鹽酸反應產(chǎn)生氣泡，Na2SO4與稀鹽酸不能反應。若猜想2不成立，說明現(xiàn)象A是產(chǎn)生了氣泡；（3）取步驟一中的少量液體于試管中，由實驗現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀和結論可知粉末中含有硫酸鈉，故實驗二是加入足量的可溶性鋇鹽檢驗硫酸根離子的存在，實驗二加入足量氯化鋇溶液，氯化鋇與硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，該反應化學方程為：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；①猜想3成立，即為樣品中含有硫酸鈉和亞硫酸鈉，先向其中滴加BaCl2溶液，會產(chǎn)生白色沉淀BaSO4、BaSO3，再滴加稀鹽酸，稀鹽酸能與BaSO3反應，不能與BaSO4反應，所以會看到沉淀部分溶解；②氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉，導致氫氧化鈉變質，故氫氧化鈉固體密封保存的原因是防止它與空氣中的二氧化碳反生反應而變質。15．長途運輸魚苗時，人們常在水中加入少量過氧化鈣(CaO2)固體，為魚提供氧氣。過氧化鈣與水反應除生成氧氣外，還生成什么物質？實驗探究一：過氧化鈣與水反應除生成氧氣外，還生成什么物質？【猜想】另一生成物為氫氧化鈣。【進行試驗】取適量過氧化鈣放入試管中加適量水，向試管中滴加酚酞試液，液體變成紅色，猜想成立。寫出該反應的化學方程式。【意外發(fā)現(xiàn)】較長時間后，同學們發(fā)現(xiàn)滴入酚酞后變色的液體顏色又變回無色，你認為褪色的可能原因是。【查閱資料】過氧化鈣放置在空氣中，會變質產(chǎn)生氫氧化鈣和碳酸鈣兩種雜質。實驗探究二：測定久置過氧化鈣的成分【猜想與假設】久置過氧化鈣的成分可能是①氫氧化鈣②碳酸鈣③【實驗過程】稱量144g樣品放在銅網(wǎng)中，按圖1裝置組裝后(藥水瓶底部留有小孔)，稱量儀器及藥品總質量，將銅網(wǎng)插入足量水中，反應完全后稱量儀器及反應后物質總質量。測得實驗數(shù)據(jù)如下表。樣品質量裝置及藥品總質量裝置及反應后物質總質量實驗數(shù)據(jù)144g394g378g【問題討論】(1)藥水瓶中堿石灰的作用為。(2)根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算：樣品中過氧化鈣的含量是g。(3)本實驗測得過氧化鈣含量可能會偏小的原因是。(4)圖中分液漏斗上端橡皮管和燒瓶相連的作用為；圖中油層的作用為，油層上方留有空氣，會使測量結果(填“偏大”、“偏小”或“不受影響”)。【答案】2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑Ca（OH）2與空氣中的CO2反應生成了碳酸鈣吸收生成氧氣中的水蒸氣，減小實驗誤差72堿石灰吸收空氣中的二氧化碳和水平衡裝置內的壓強，使液體順利留下隔絕水和CO2，防止CO2溶于水不受影響【詳解】酚酞遇堿顯紅色，說明過氧化鈣和水反應生成了氫氧化鈣，氫氧化鈣使酚酞變紅色，過氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣和氧氣，化學方程式為：2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑；[意外發(fā)現(xiàn)]氫氧化鈣會與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀，長時間后，氫氧化鈣變成了碳酸鈣，碳酸鈣不會使酚酞變色；故填：氫氧化鈣會與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣；[問題討論]（1）圖1裝置反應前后減少的質量為反應產(chǎn)生氧氣的質量，但氧氣會攜帶水蒸氣一起逸出，使實驗數(shù)據(jù)出現(xiàn)誤差，因此藥水瓶中堿石灰（氧化鈣和氫氧化鈉的混合物）的作用為吸收O2中的水蒸氣，減小實驗誤差；故填：吸收生成氧氣中的水蒸氣，減小實驗誤差；（2）根據(jù)質量守恒定律：生成氧氣的質量為：394g-378g=16g，設過氧化鈣的質量為。故填：72；（3）本實驗測得過氧化鈣含量可能會偏小的原因是：堿石灰吸收空氣中二氧化碳與水，導致圖1裝置反應前后質量差值變小，即產(chǎn)生氧氣質量偏小，則計算出的過氧化鈣含量偏低；故填：堿石灰吸收空氣中的二氧化碳與水；（4）鹽酸滴入后會使燒瓶內的壓強變大，分液漏斗內液體不易流下，因此圖中分液漏斗上端橡皮管和燒瓶相連的作用為：平衡裝置內的壓強，使液體順利流下；二氧化碳能溶于水，因此油層的作用為：隔絕水和CO2，防止CO2溶于水；油層上方留有空氣，不會影響測量結果，因為排水法測量氣體體積，排開水的體積等于氣體的體積，油層上方的空氣不會排出水。16．興趣小組的同學在實驗室取用生石灰時，發(fā)現(xiàn)裝滿生石灰的塑料試劑瓶已經(jīng)膨脹破裂。試劑瓶膨脹破裂的原因是。小組同學取瓶內生石灰溶于水后，發(fā)現(xiàn)沒有明顯的放熱現(xiàn)象，得出塑料瓶中生石灰已經(jīng)變質。【提出問題]】生石灰變質后，塑料瓶中藥品的成分有哪些？【作出猜想】（1）可能有氧化鈣；（2）可能有氫氧化鈣；（3）可能有碳酸鈣。【查閱資料】（1）氫氧化鈣高溫條件下會分解生成氧化鈣和水；（2）無水硫酸銅是一種白色固體，遇水會變藍色。【設計方案】實驗方案實驗操作預期現(xiàn)象實驗結論方案一取少量樣品于試管中，加水全部溶解試管底部有白色沉淀含有碳酸鈣方案二取少量樣品于研缽中，加入氯化銨研磨有強烈的氨味含有氫氧化鈣（1）小組同學討論后，一致認為方案一不合理，理由是。（2）寫出方案二中產(chǎn)生強烈氨味的化學方程式。小麗認為方案二也不嚴謹，理由是。【進行實驗】在老師的指導下，小組同學重新設計了實驗方案進行實驗。（1）實驗過程中觀察到，說明藥品中含有氫氧化鈣；澄清石灰水變渾濁，說明藥品中含有。（2）7.4g樣品充分反應后，試管中剩余固體的質量為mg，若藥品中含有氧化鈣，則m的取值范圍為?！痉此歼\用】實驗室很多藥品都必須密封保存。下列藥品密封保存的理由與生石灰類似的是（填字母）。A濃硫酸B氫氧化鈉C濃鹽酸D酒精【答案】氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，放熱導致固體膨脹氫氧化鈣微溶于水，白色沉淀可能是氫氧化鈣氧化鈣能和水反應生成氫氧化鈣無水硫酸銅變藍色碳酸鈣4.1<m<7.4B【詳解】裝滿生石灰的塑料試劑瓶膨脹破裂的原因是氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，放熱導致固體膨脹。設計方案：（1）小組同學討論后，一致認為方案一不合理，理由是氫氧化鈣微溶于水，白色沉淀可能是氫氧化鈣。（2）方案二中產(chǎn)生強烈氨味，是因為氫氧化鈣和氯化銨反應生成氯化鈣、水和氨氣，反應的化學方程式：；小麗認為方案二也不嚴謹，理由是氧化鈣能和水反應生成氫氧化鈣。進行實驗：（1）實驗過程中觀察到無水硫酸銅變藍色，是因為高溫條件下氫氧化鈣分解生成了水，說明藥品中含有氫氧化鈣；澄清石灰水變渾濁，是因為高溫條件下碳酸鈣分解生成了二氧化碳，說明藥品中含有碳酸鈣。（2）7.4g氫氧化鈣完全反應生成氧化鈣和水，反應的化學方程式及其質量關系如下所示：，7.4g碳酸鈣完全反應生成氧化鈣和二氧化碳，反應的化學方程式及其質量關系如下所示：，如果7.4g樣品全部是氧化鈣，則剩余固體質量是7.4g，7.4g樣品充分反應后，試管中剩余固體的質量為mg，若藥品中含有氧化鈣，試管中剩余固體的質量大于4.1g，小于7.4g，則m的取值范圍為：4.1<m<7.4。反思運用：實驗室很多藥品都必須密封保存。下列藥品密封保存的理由與生石灰類似的是氫氧化鈉，是因為氫氧化鈉能夠吸收空氣中的水蒸氣，能和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，濃硫酸需要密封保存，是因為濃硫酸能夠吸收空氣中的水蒸氣，濃鹽酸需要密封保存，是因為濃鹽酸易揮發(fā)，酒精需要密封保存，是因為酒精易揮發(fā)。故填：B?！军c睛】本題主要考查物質的性質，解答時要根據(jù)各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。17．小明家有包開啟了的小蘇打，久置在灶臺上方，可能因受熱而變質。小明為此開展了探究，請分析其過程完成填空。【查閱資料】①②③④⑤Na2CO3受熱不分解，NaHCO3、Ca(HCO3)2都能溶與水。【假設猜想】假設一：小蘇打沒有變質，化學成分為NaHCO3；假設二：小蘇打完全變質，化學成分為；假設三：小蘇打部分變質，化學成分為?！緦嶒灧桨浮靠蛇x藥品：①Ca(OH)2溶液②CaCl2溶液③NaOH溶液④稀鹽酸實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論操作一：取小蘇打樣品少量溶于足量水后，加入過量的(填藥品編號，下同),觀察，如有沉淀，則繼續(xù)進行下一步操作。操作二：待操作一中反應充分后過濾，并在濾液中加入過量的，觀察。操作一中無沉淀出現(xiàn)假設一成立假設二成立假設三成立【問題討論】有同學認為，取一定量樣品直接加熱，再將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，根據(jù)實驗現(xiàn)象，對上述三種假設的每一種是否成立都能進行判斷。請評價這種方案是否合理(填“是”或“否”)，理由是?！敬鸢浮縉a2CO3NaHCO3和Na2CO3②①操作一中有沉淀出現(xiàn)，操作二中無沉淀出現(xiàn)操作一中有沉淀出現(xiàn)，操作二中有沉淀出現(xiàn)否不能判斷是部分還是完全變質的情況【詳解】假設猜想：假設一：小蘇打沒有變質，化學成分為NaHCO3；假設二：小蘇打完全變質，化學成分為Na2CO3；假設三：小蘇打部分變質，為碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物化學成分為NaHCO3和Na2CO3。實驗方案：因為碳酸氫鈉與氯化鈣溶液不能發(fā)生化學反應，碳酸鈉能與氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉；碳酸氫鈉能與氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣白色沉淀、碳酸鈉和水；故應用氯化鈣溶液先檢驗碳酸鈉的存在，再用氫氧化鈣溶液來檢驗碳酸氫鈉的存在。因此，實驗操作如下：操作一：取小蘇打樣品少量溶于足量水后，加入過量的CaCl2溶液，觀察，如有沉淀，則繼續(xù)進行下一步操作；操作二：待操作一中反應充分后過濾，并在濾液中加入過量的Ca(OH)2溶液，觀察，如操作一中有沉淀出現(xiàn)，操作二中無沉淀生成，則假設二成立；如操作一中有沉淀出現(xiàn)，如操作二中有沉淀出現(xiàn)，說明假設三成立；問題討論：不合理，因為小蘇打未變質與部分變質，所含成分都有碳酸氫鈉，加熱后都會產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的二氧化碳，無法區(qū)分假設一和假設三。18．在學校藥品室發(fā)現(xiàn)一卷放置已久的鎂帶，表面有一層白色固體。提出問題：鎂帶變質了嗎？查閱資料：i鎂久置于潮濕空氣中會變成堿式碳酸鎂[Mg2（OH）2CO3]ii堿式碳酸鎂和鹽酸反應生成氯化鎂、水、二氧化碳。iii鎂與冷水不反應。進行猜想：猜想一：鎂帶沒有變質。猜想二：鎂帶部分變質生成了堿式碳酸鎂。猜想三：鎂帶完全變質生成堿式碳酸鎂。實驗探究：（1）同學們設計了如下圖中圖一所示的實驗，根據(jù)實驗結果可以否定猜想（填編號，下同）。

（2）為了進一步探究另兩種猜想，同學們收集圖一所示實驗中產(chǎn)生的無色氣體，用圖二所示的實驗裝置繼續(xù)實驗：Ⅰ．按ABCD的順序連接好儀器。Ⅱ．A中有明顯變化，其現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁，反應方程式是B裝置的作用是；C裝置的作用是。Ⅲ．C中無明顯變化，若D中收集到無色氣體，則可證明猜想成立，D中收集到的氣體是；若D中沒有收集到無色氣體，則證明猜想成立。【答案】一Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O除去CO2氣體檢驗CO2氣體是否除盡二氫氣三【詳解】(1).鎂不溶于水，圖一實驗中加入水后，固體部分溶解，說明鎂變質，猜想一不正確；

(2).二氧化碳和氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀，使澄清石灰水變渾濁；反應方程式為Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O

(3).氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，除去CO2氣體

(4).通過觀察C裝置石灰水是否變渾濁可檢驗CO2氣體是否除盡

(5).C中無明顯變化，說明二氧化碳已被吸收盡，若