專題03 質(zhì)量守恒定律 化學(xué)方程式（講義）（解析版）

主題一物質(zhì)的化學(xué)變化專題03質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式01考情透視·目標(biāo)導(dǎo)航02知識(shí)導(dǎo)圖·思維引航03考點(diǎn)突破·考法探究考點(diǎn)一質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證考點(diǎn)二化學(xué)方程式考點(diǎn)三根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算04題型精研·考向洞悉題型一質(zhì)量守恒定律?考向01質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容和適用范圍?考向02質(zhì)量守恒定律的微觀解釋?考向03質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證?考向04用質(zhì)量守恒定律解釋現(xiàn)象?考向05用質(zhì)量守恒定律確定物質(zhì)的組成?考向06密閉容器中相關(guān)圖表信息的計(jì)算?考向07巧用元素守恒進(jìn)行計(jì)算題型二化學(xué)方程式?考向01化學(xué)方程式的含義?考向02化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)?考向03根據(jù)化學(xué)方程式推測(cè)化學(xué)式題型三根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算?考向01不含雜質(zhì)的計(jì)算?考向02含雜質(zhì)的計(jì)算

考點(diǎn)要求課標(biāo)要求命題預(yù)測(cè)質(zhì)量守恒定律認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律。理解質(zhì)量守恒定律的微觀本質(zhì)。認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)中的各物質(zhì)間存在定量關(guān)系，學(xué)習(xí)從元素守恒視角認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)。質(zhì)量守恒定律考查有：利用質(zhì)量守恒定律對(duì)現(xiàn)象進(jìn)行解釋、從微觀角度解釋質(zhì)量守恒定律的原因、實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律、利用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行計(jì)算等；考查題型可以是選擇題和計(jì)算題，也可以是與其他知識(shí)點(diǎn)結(jié)合在填空題、流程題、綜合應(yīng)用題中考查?；瘜W(xué)方程式考查內(nèi)容有：化學(xué)方程式的含義和書(shū)寫(xiě)，以及根據(jù)化學(xué)方程式推測(cè)化學(xué)式?？疾轭}型一般以選擇和填空為主，少數(shù)穿插于其他題型中。根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算考查：?jiǎn)为?dú)考查，或與化學(xué)式、溶液結(jié)合進(jìn)行綜合考查，呈現(xiàn)方式多樣化，有文字?jǐn)⑹觥D像圖表、流程圖、實(shí)驗(yàn)裝置圖等形式；題型以計(jì)算題為主，也經(jīng)常以選擇題呈現(xiàn)，或穿插于流程題、綜合應(yīng)用題中考查?；瘜W(xué)方程式能正確書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)的化學(xué)方程式；能基于守恒和比例關(guān)系推斷化學(xué)反應(yīng)的相關(guān)信息。根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算學(xué)習(xí)利用質(zhì)量關(guān)系、比例式關(guān)系定量認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)，認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。能根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算，并解決生產(chǎn)生活中的簡(jiǎn)單問(wèn)題。

考點(diǎn)一質(zhì)量守恒定律1.質(zhì)量守恒定律（1）內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。（2）適用范圍：一切化學(xué)變化（物理變化不討論質(zhì)量守不守衡的關(guān)系）。（3）概念解讀：=1\*GB3①是質(zhì)量守恒，不是體積、分子個(gè)數(shù)等守恒。=2\*GB3②質(zhì)量范圍：所有參加反應(yīng)的反應(yīng)物質(zhì)量（不包括沒(méi)有反應(yīng)完的部分和催化劑的質(zhì)量）和所有生成物的質(zhì)量。尤其注意氣體、沉淀等不要忽略。【特別提醒】1．一切化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律，沒(méi)有例外。2．判斷能否用質(zhì)量守恒定律解釋的變化，可以直接轉(zhuǎn)換成判斷是否是化學(xué)變化即可。2.微觀解釋質(zhì)量守恒定律的原因（1）化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：分子分成原子，原子重新組合成新的分子。（2）以電解水反應(yīng)為例分析：水通電分解前后，從微觀角度來(lái)看，不變的是：氫原子和氧原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量；變化的是：水分子變成了氫分子和氧分子。（3）從微觀角度解釋質(zhì)量守恒定律：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類沒(méi)有改變、原子的數(shù)目沒(méi)有增減、原子的質(zhì)量也沒(méi)有改變。（即原子的“三不變”）。反應(yīng)前后原子的種類不變，則元素的種類也不變；原子的數(shù)目和質(zhì)量不變，則元素的質(zhì)量也不變，元素的種類和質(zhì)量不變，則物質(zhì)的總質(zhì)量也不變，這就是質(zhì)量守恒的原因。（4）化學(xué)反應(yīng)前后的幾個(gè)“變與不變”：實(shí)驗(yàn)質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證（1）質(zhì)量“守恒”的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證銅粉加熱前后質(zhì)量變化的測(cè)定鐵和硫酸銅反應(yīng)前后質(zhì)量變化的測(cè)定實(shí)驗(yàn)圖示實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象紅色粉末逐漸變黑，氣球變癟。天平兩次顯示示數(shù)相等。鐵釘表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色；天平兩次顯示示數(shù)相等。化學(xué)方程式??2Cu+O2==2CuOFe+CuSO4=FeSO4+Cu實(shí)驗(yàn)結(jié)論反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量＝反應(yīng)后各物質(zhì)的總質(zhì)量?！咎貏e提醒】1.氣球的作用是形成密閉體系并緩沖氣壓；2.氣球變癟是因?yàn)橄牧隋F形瓶?jī)?nèi)氧氣，使瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)小于外界大氣壓。（2）質(zhì)量“不守恒”的實(shí)驗(yàn)情況分析碳酸鈉與稀鹽酸的反應(yīng)鎂條的燃燒實(shí)驗(yàn)圖示實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象白色粉末溶解，有大量氣泡迅速產(chǎn)生。天平向右偏轉(zhuǎn)。產(chǎn)生白色固體(還有少量白煙產(chǎn)生)，天平不平衡，發(fā)出耀眼的白光，放出熱量。反應(yīng)原理Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑2Mg+O22MgO實(shí)驗(yàn)分析反應(yīng)生成的二氧化碳是氣體，逸散到空氣中去，所以質(zhì)量變小氧化鎂的質(zhì)量等于反應(yīng)的鎂條和參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量總和，導(dǎo)致質(zhì)量變大。但逸散的白煙質(zhì)量又大于增加的氣體質(zhì)量，坩堝鉗上可能也粘有一部分氧化鎂，此二者均會(huì)造成氧化鎂損失，導(dǎo)致質(zhì)量變小。故實(shí)驗(yàn)結(jié)果可能會(huì)“減小”、“不變”或“增大”。實(shí)驗(yàn)結(jié)論所有的化學(xué)反應(yīng)均遵守質(zhì)量守恒定律，表面貌似“不守恒”的實(shí)驗(yàn)需要認(rèn)真加以分析原因。感悟有氣體參加或氣體生成（或者有煙、霧狀物質(zhì)生成）的反應(yīng)，驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，必須在密閉容器里進(jìn)行。驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，選取的實(shí)驗(yàn)要求：1.必須是發(fā)生化學(xué)變化的實(shí)驗(yàn)，質(zhì)量守恒定律不適用于物理變化。2.有氣體參加或有氣體生成的反應(yīng)，驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，必須在剛性密閉容器里進(jìn)行。彈性密閉容器可能會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，比如氣球被吹大后會(huì)受到浮力作用而影響實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性。1．【新素材】（2024·山西·中考真題）在一次實(shí)驗(yàn)課上，同學(xué)們通過(guò)小組合作，完成了對(duì)密閉容器中少量小蘇打與少量白醋反應(yīng)的質(zhì)量測(cè)定。以下分析正確的是A．反應(yīng)后小蘇打的質(zhì)量增加 B．反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的質(zhì)量都不變C．反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等 D．反應(yīng)前稱量的是小蘇打和白醋的總質(zhì)量【答案】C【詳解】A、白醋的主要成分是醋酸，小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，醋酸能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成醋酸鈉、二氧化碳和水，所以反應(yīng)后小蘇打的質(zhì)量減少，故A分析錯(cuò)誤；B、白醋的主要成分是醋酸，小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，醋酸能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成醋酸鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的質(zhì)量改變，故B分析錯(cuò)誤；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和與反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等，該裝置密閉，則反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，故C分析正確；D、根據(jù)圖示，反應(yīng)前稱量的是小蘇打和白醋以及裝置的總質(zhì)量，故D分析錯(cuò)誤；故選：C?？键c(diǎn)二化學(xué)方程式1.化學(xué)方程式用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。2.化學(xué)方程式的意義和讀法意義讀法（以C+O2CO2為例）質(zhì)的方面表明反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)，生成二氧化碳。量的方面宏觀反應(yīng)中各物質(zhì)間的質(zhì)量比每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃的條件下恰好完全反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的水。微觀反應(yīng)中各物質(zhì)間的微粒個(gè)數(shù)比每1個(gè)碳原子和1個(gè)氧分子在點(diǎn)燃的條件下恰好完全反應(yīng)，生成1個(gè)二氧化碳分子。3．根據(jù)化學(xué)方程式獲得的信息獲得的信息以2H2＋O2點(diǎn)燃2H2O為例43236以Fe＋CuSO4FeSO4+Cu為例5616015264定性角度反應(yīng)物H2和O2（或氫氣和氧氣）Fe和CuSO4生成物H2O（或水）FeSO4和Cu反應(yīng)條件點(diǎn)燃無(wú)基本反應(yīng)類型化合反應(yīng)置換反應(yīng)定量角度各物質(zhì)的質(zhì)量比氫氣、氧氣、水的質(zhì)量比為4:32:36鐵、硫酸銅、硫酸亞鐵和銅的質(zhì)量比為56:160:152:64各物質(zhì)的微觀粒子個(gè)數(shù)比氫氣、氧氣、水的分子個(gè)數(shù)比為2:1:2反應(yīng)的鐵、硫酸銅、硫酸亞鐵和銅的“微觀粒子個(gè)數(shù)比”為1:1:1:1反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量總和守恒反應(yīng)前：4+32=36反應(yīng)后：36反應(yīng)前：56+160=216反應(yīng)后：152+64=216反應(yīng)前后各原子數(shù)目守恒氫原子數(shù)：反應(yīng)前4，反應(yīng)后4氧原子數(shù)：反應(yīng)前2，反應(yīng)后2鐵、硫、銅原子數(shù)：反應(yīng)前1，反應(yīng)后1氧原子數(shù)：反應(yīng)前4，反應(yīng)后44．化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)（1）化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則=1\*GB3①必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，化學(xué)式不能寫(xiě)錯(cuò)。=2\*GB3②必須遵守質(zhì)量守恒定律，等號(hào)兩邊各原子的種類和數(shù)目必須相等。（2）化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)步驟=1\*GB3①描述反應(yīng)事實(shí)：寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，注明反應(yīng)條件。=2\*GB3②配平化學(xué)方程式：選取合適的化學(xué)計(jì)量數(shù)，使之遵守質(zhì)量守恒定律。注意生成物是否需要標(biāo)注“↑”“↓”號(hào)。1．書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí)，如果反應(yīng)物和生成物中都有氣體，氣體生成物就不注“↑”號(hào)；溶液中的反應(yīng)，若反應(yīng)物和生成物中都有固體，固體生成物也不注“↓”號(hào)。2．書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí)，“點(diǎn)燃”不能與“加熱”、“?”混淆，也不能寫(xiě)成“燃燒”，“通電”不能寫(xiě)成“電解”。3．根據(jù)信息書(shū)寫(xiě)陌生化學(xué)方程式，反應(yīng)條件要嚴(yán)格按照題給信息書(shū)寫(xiě)，不能擅自改動(dòng)。如“1200℃”不能寫(xiě)成“高溫”；“一定條件”、“催化劑”、“高溫高壓”等都要原文照抄，不可改動(dòng)。1．下列化學(xué)反應(yīng)方程式與描述相符，且書(shū)寫(xiě)完全正確的是A．用稀鹽酸除鐵銹：B．鋁放入稀硫酸中：C．拉瓦錫研究空氣成分：D．碳在氧氣中完全燃燒：【答案】D【詳解】A、鐵銹的主要成分是氧化鐵，鹽酸與氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，該反應(yīng)化學(xué)方程式：，說(shuō)法錯(cuò)誤，不符合題意；B、鋁放入稀硫酸生成硫酸鋁和氫氣，該反應(yīng)化學(xué)方程式：，說(shuō)法錯(cuò)誤，不符合題意；C、拉瓦錫利用在空氣中加熱汞研究空氣成分，汞在空氣中加熱生成氧化汞，該反應(yīng)化學(xué)方程式：，說(shuō)法錯(cuò)誤，不符合題意；D、碳在空氣中完全燃燒生成二氧化碳，該反應(yīng)化學(xué)方程式：，說(shuō)法正確，符合題意；故選：D?？键c(diǎn)三根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算1.計(jì)算依據(jù)：（1）理論依據(jù)：質(zhì)量守恒定律（2）基本依據(jù)：反應(yīng)中的各物質(zhì)的質(zhì)量比成正比例關(guān)系，等于各物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量（或相對(duì)原子質(zhì)量）與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積之比。2.計(jì)算步驟：步驟舉例設(shè)設(shè)未知量加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣？解：設(shè)生成的O2的質(zhì)量為x。 答：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到0.6g氧氣。寫(xiě)寫(xiě)出化學(xué)方程式找找出比例關(guān)系，寫(xiě)出相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)與相對(duì)分子質(zhì)量的乘積，以及已知量與未知量列列出比例式，求解答簡(jiǎn)明地寫(xiě)出答案3.不純物質(zhì)與純物質(zhì)的換算關(guān)系：（1）物質(zhì)的純度是指純凈物在不純物質(zhì)（混合物）中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，即純物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。物質(zhì)的純度=純物質(zhì)的質(zhì)量不純物質(zhì)的質(zhì)量變形：純物質(zhì)的質(zhì)量=不純物質(zhì)的質(zhì)量×物質(zhì)的純度不純物質(zhì)的質(zhì)量=純物質(zhì)的質(zhì)量÷物質(zhì)的純度（2）物質(zhì)的純度=1-雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1．解題關(guān)鍵：化學(xué)式要正確；化學(xué)方程式要配平；相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算要準(zhǔn)確；2．代入化學(xué)方程式計(jì)算的必須是純凈物的質(zhì)量，且單位要一致。3．所設(shè)未知數(shù)后面不能帶單位。4．關(guān)系式中的數(shù)據(jù)與化學(xué)方程式中的化學(xué)式要上下對(duì)齊。5．化學(xué)方程式體現(xiàn)的是物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，若涉及體積，則需要通過(guò)密度進(jìn)行換算。1.【新考向】（2024·江蘇蘇州·中考真題）捕集空氣中CO2加氫制甲醇(CH3OH)，可實(shí)現(xiàn)CO2資源化利用和“零碳”排放，其轉(zhuǎn)化流程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．反應(yīng)①中，電解水生成的H2和O2的分子個(gè)數(shù)比為2：1B．反應(yīng)②中，生產(chǎn)1.6kgCH3OH理論上要消耗2.2kgCO2C．轉(zhuǎn)化過(guò)程中，H2O和H2循環(huán)轉(zhuǎn)化，無(wú)需額外補(bǔ)充D．等質(zhì)量的甲醇制取時(shí)消耗的CO2與燃燒時(shí)生成的CO2相等，實(shí)現(xiàn)“零碳”排放【答案】C【詳解】A、反應(yīng)①水通電分解生成氫氣和氧氣，化學(xué)方程式為：，由化學(xué)方程式可知，電解水生成的H2和O2的分子個(gè)數(shù)比為2：1，故A說(shuō)法正確；B、反應(yīng)②中，二氧化碳和氫氣反應(yīng)生成甲醇和水，根據(jù)碳元素質(zhì)量守恒，則生產(chǎn)1.6kgCH3OH理論上要消耗CO2的質(zhì)量為，故B說(shuō)法正確；C、反應(yīng)①水通電分解生成氫氣和氧氣，化學(xué)方程式為：，反應(yīng)②為二氧化碳和氫氣反應(yīng)生成甲醇和水，化學(xué)方程式為：，綜合方程式為：，故轉(zhuǎn)化過(guò)程中，H2O和H2雖然可循環(huán)轉(zhuǎn)化，但是也需額外補(bǔ)充，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D、甲醇和氧氣點(diǎn)燃生成二氧化碳和水，化學(xué)方程式為：，二氧化碳和氫氣反應(yīng)生成甲醇和水，化學(xué)方程式為：，由化學(xué)方程式可知，甲醇和二氧化碳的分子個(gè)數(shù)比均為1：1，故等質(zhì)量的甲醇制取時(shí)消耗的CO2與燃燒時(shí)生成的CO2相等，可實(shí)現(xiàn)“零碳”排放，故D說(shuō)法正確；故選：C。題型一質(zhì)量守恒定律?考向01質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容和適用范圍1.【新情境】（2024·安徽馬鞍山·三模）2024年4月17日，全球首顆用牡丹制成的鉆石亮相洛陽(yáng)中國(guó)國(guó)花園。這顆“牡丹鉆石”是通過(guò)把牡丹花中的碳元素提取出來(lái)制作而成。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．提取過(guò)程中碳元素的質(zhì)量不變 B．制成的鉆石中碳原子之間有間隔C．制成的鉆石中碳原子不運(yùn)動(dòng) D．常溫下鉆石的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定【答案】C【詳解】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類和質(zhì)量不變，所以提取過(guò)程中碳元素的質(zhì)量不變，A正確；B、微粒之間有間隔，所以制成的鉆石中碳原子之間有間隔，B正確；C、世界上所有物質(zhì)都在不斷運(yùn)動(dòng)，所以制成的鉆石中碳原子在不斷運(yùn)動(dòng)，C錯(cuò)誤；D、常溫下碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，鉆石是碳單質(zhì)，所以常溫下鉆石的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，D正確。故選：C。2.【新形式】（2024·安徽·中考真題）某實(shí)驗(yàn)小組按圖a裝置驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)錐形瓶?jī)?nèi)部分固體變?yōu)榧t棕色。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中瓶?jī)?nèi)物質(zhì)或元素質(zhì)量變化與圖b相符的是A．鐵粉的質(zhì)量 B．氮?dú)獾馁|(zhì)量 C．氧元素的質(zhì)量 D．固態(tài)物質(zhì)的質(zhì)量【答案】A【詳解】A、食鹽水中的鐵粉生銹，鐵粉的質(zhì)量將隨時(shí)間的增加而減少，錐形瓶中氧氣反應(yīng)完，鐵粉的質(zhì)量不變。A符合題意；B、食鹽水中的鐵粉生銹過(guò)程中，氮?dú)獠粎⑴c反應(yīng)，氮?dú)獾馁|(zhì)量不變。B不符合題意；C、食鹽水中的鐵粉生銹過(guò)程中，氧氣轉(zhuǎn)化到鐵銹中，氧元素的質(zhì)量不變。C不符合題意；D、原固態(tài)物質(zhì)是鐵粉，生銹后固態(tài)物質(zhì)變?yōu)殍F銹，固態(tài)物質(zhì)的質(zhì)量先增加后不變。D不符合題意。綜上所述：選擇A。?考向02質(zhì)量守恒定律的微觀解釋3.（2024·江蘇徐州·中考真題）為了實(shí)現(xiàn)碳的資源化利用，我國(guó)科學(xué)家用納米鎳粒子作催化劑將二氧化碳合成甲烷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。下列說(shuō)法正確的是A．X的化學(xué)式為H2O2 B．甲烷中碳、氫元素的質(zhì)量比為3∶1C．反應(yīng)前后分子的數(shù)目不變 D．參加反應(yīng)的CO2和H2的質(zhì)量比為22∶1【答案】B【詳解】A、反應(yīng)前碳、氫、氧原子個(gè)數(shù)分別為1、8、2，反應(yīng)后的生成物中碳、氫、氧原子個(gè)數(shù)分別為1、4、0，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則2X分子中含有4個(gè)氫原子和2個(gè)氧原子，則每個(gè)X分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為H2O，，故A錯(cuò)誤；B、甲烷中碳、氫元素的質(zhì)量比為：12∶4=3∶1，故B正確；C、微觀上，該反應(yīng)是1個(gè)二氧化碳分子和4個(gè)氫分子反應(yīng)生成1個(gè)甲烷分子和2個(gè)水分子，反應(yīng)前后分子的數(shù)目減少，故C錯(cuò)誤；D、參加反應(yīng)的CO2和H2的質(zhì)量比為：44∶（4×2）=11∶2，故D錯(cuò)誤。故選B。4.（2024·四川南充·中考真題）氫氣和氯氣的混合氣體在強(qiáng)光照射時(shí)發(fā)生爆炸，微觀示意圖如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為化合反應(yīng) B．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為C．該反應(yīng)前后分子種類、數(shù)目均改變 D．該反應(yīng)前后，原子種類和數(shù)目不變【答案】C【詳解】A、反應(yīng)物是2種，生成物是一種。符合多變一的特點(diǎn)，是化合反應(yīng)。不符合題意；B、反應(yīng)物是氫氣和氯氣，根據(jù)題干“混合氣體在強(qiáng)光照射時(shí)發(fā)生爆炸”可知，反應(yīng)條件是光照，生成物是氯化氫，化學(xué)方程式為，正確。不符合題意；C、化學(xué)反應(yīng)前后分子種類一定改變。根據(jù)化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前后分子的數(shù)目比為（1+1）：2=1:1，所以反應(yīng)前后分子的數(shù)目不變。符合題意；D、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是分子拆分成原子，原子構(gòu)成新的分子。所以反應(yīng)前后，原子種類和數(shù)目不變。不符合題意；故選C。?考向03質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證5．【新考法】（2024·河北邯鄲·模擬預(yù)測(cè)）根據(jù)下圖所示實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)A的錐形瓶中可觀察到的現(xiàn)象是，反應(yīng)發(fā)生方程式為。(2)實(shí)驗(yàn)B（選填“能”或“不能”）驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)遵守質(zhì)量守恒定律，原因是。(3)若實(shí)驗(yàn)A、B、C能驗(yàn)證Zn、Cu、Ag的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，且實(shí)驗(yàn)C還能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。則可能的藥品組合有。（填序號(hào)）．a(chǎn)．Fe和溶液

b．Cu和稀硫酸

c．Zn和溶液【答案】(1)銅片的表面附著著銀白色固體，溶液由無(wú)色變成藍(lán)色(2)不能反應(yīng)生成的氫氣逸出裝置(3)c【詳解】（1）銅與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸銅和銀，銀是銀白色固體，硝酸銅溶液是藍(lán)色溶液，實(shí)驗(yàn)A的錐形瓶中可觀察到的現(xiàn)象是銅片的表面附著著銀白色固體，溶液由無(wú)色變成藍(lán)色；反應(yīng)的方程式為：；（2）實(shí)驗(yàn)B不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，原因是:鋅片與稀硫酸反應(yīng)有氫氣生成，氣體會(huì)逸出到空氣中，有氣體生成或有氣體參與的反應(yīng)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律必須在密閉的裝置內(nèi)進(jìn)行；（3）實(shí)驗(yàn)A能證明金屬活動(dòng)性：銅＞銀，實(shí)驗(yàn)B能證明金屬活動(dòng)性：鋅＞氫，若要驗(yàn)證Zn、Cu、Ag的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，還需驗(yàn)證金屬活動(dòng)性：鋅＞銅，且實(shí)驗(yàn)C還能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，所以C中應(yīng)有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生。a.若藥品為Fe和CuSO4溶液，鐵能與硫酸銅反應(yīng)，能驗(yàn)證金屬活動(dòng)性：鐵＞銅，能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，但不能驗(yàn)證鋅、銅、銀的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，不符合題意；b.若藥品為銅和稀硫酸，能驗(yàn)證金屬活動(dòng)性：銅＜?xì)?，能?yàn)證鋅、銅、銀的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，但銅與稀硫酸不反應(yīng)，不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，不符合題意；c.若藥品為Zn和CuSO4溶液，鋅能與硫酸銅反應(yīng)，能驗(yàn)證金屬活動(dòng)性：鋅＞銅，能驗(yàn)證鋅、銅、銀的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，且能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，符合題意；故選c。6.（2024·江蘇南京·模擬預(yù)測(cè)）某興趣小組為探究“質(zhì)量守恒定律”做了如圖所示的四組測(cè)定實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)4中裝置氣密性良好）?！拘〗M討論】(1)上述實(shí)驗(yàn)?zāi)苡脕?lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的是實(shí)驗(yàn)（填數(shù)字）?！净A(chǔ)回顧】(2)實(shí)驗(yàn)2中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為?！居涗浄治觥?3)實(shí)驗(yàn)4反應(yīng)過(guò)程中氣球的變化是；下列圖像中符合實(shí)驗(yàn)4容器中物質(zhì)總質(zhì)量隨時(shí)間變化關(guān)系的是（填字母）?！驹u(píng)價(jià)反思】(4)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，對(duì)于有氣體參加或生成的反應(yīng)，應(yīng)在裝置中進(jìn)行?！就卣寡由臁?5)由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后，一定不變的是（填序號(hào)）。①原子種類②原子數(shù)目③分子種類④分子數(shù)目⑤元素種類⑥物質(zhì)種類【答案】(1)4(2)(3)先脹大后縮小B(4)密閉(5)①②⑤【詳解】（1）實(shí)驗(yàn)1：鎂條和氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，不在密閉的容器中進(jìn)行，不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律；實(shí)驗(yàn)2：鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，氫氣逸散到空氣中去了，使天平不平衡，不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，應(yīng)該用密閉的容器；實(shí)驗(yàn)3：蔗糖溶于水，屬于物理變化，不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律；實(shí)驗(yàn)4：白磷燃燒生成五氧化二磷，在密閉容器中進(jìn)行，化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不變，可以驗(yàn)證質(zhì)量守恒定定律；故能用來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的是實(shí)驗(yàn)4。（2）實(shí)驗(yàn)2中鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為。（3）實(shí)驗(yàn)4中，白磷燃燒放出大量的熱，裝置內(nèi)氣體受熱膨脹，壓強(qiáng)增大，氣球脹大，待完全反應(yīng)后，逐漸冷卻至室溫，由于消耗了氧氣，裝置內(nèi)壓強(qiáng)減小，氣球縮小，故氣球先脹大后縮小。依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：實(shí)驗(yàn)4容器中物質(zhì)總質(zhì)量一直不變；故選：B。（4）通過(guò)分析實(shí)驗(yàn)可知，驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)，對(duì)于有氣體參加或有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)應(yīng)在密閉裝置中進(jìn)行。（5）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的質(zhì)量總和一定不變。從微觀角度分析，化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律的原因是：化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量一定不變；根據(jù)元素的概念可知，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類和質(zhì)量一定不變；另外，化學(xué)反應(yīng)前后，分子種類一定改變，分子數(shù)目可能改變，物質(zhì)種類一定改變。故化學(xué)反應(yīng)前后，一定不變的是：①②⑤。?考向04用質(zhì)量守恒定律解釋現(xiàn)象7．（2024·河南駐馬店·一模）關(guān)于質(zhì)量守恒定律，下列說(shuō)法正確的是A．10g水變?yōu)?0g冰，該變化遵守質(zhì)量守恒定律B．蠟燭燃燒后質(zhì)量減少，該變化不遵循質(zhì)量守恒定律C．鎂在空氣中燃燒后質(zhì)量增大，該變化不遵守質(zhì)量守恒定律D．氧化汞分解的過(guò)程中，氧原子和汞原子的種類、數(shù)目均沒(méi)有發(fā)生變化【答案】D【詳解】A．水變成冰沒(méi)有反生化學(xué)反應(yīng)，質(zhì)量守恒定律針對(duì)的是化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B、蠟燭燃燒后質(zhì)量減少了，是因?yàn)槿紵^(guò)程中產(chǎn)生了二氧化碳與水，二氧化碳與水逸散到空氣中，該反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，故B錯(cuò)誤；C．鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂，質(zhì)量增加，是因?yàn)樯裳趸V的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量加上參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量，故質(zhì)量增加，遵守質(zhì)量守恒定律，故C錯(cuò)誤；D．氧化汞分解的過(guò)程中，氧化汞分子分成汞原子和氧原子，氧原子構(gòu)成氧分子，氧分子聚集成氧氣，汞原子直接構(gòu)成金屬汞，變化過(guò)程中氧原子和汞原子的種類、數(shù)目均沒(méi)有發(fā)生變化，故D正確。故選D。8．【新考法】（2024·吉林·中考真題）為探究銅的化學(xué)性質(zhì)，某同學(xué)借助氧氣傳感器在密閉裝置中進(jìn)行下圖所示實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并分析氧氣含量隨時(shí)間變化的曲線圖。其中終點(diǎn)D（203，6.15%）表示時(shí)間為203秒時(shí)，裝置中氧氣含量為6.15%。結(jié)合圖示判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．加熱前的空氣樣品中氧氣含量為20.99%B．銅在加熱條件下能與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C．拐點(diǎn)C至終點(diǎn)D所對(duì)應(yīng)的時(shí)間范圍內(nèi)，裝置內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量逐漸減少D．通過(guò)現(xiàn)象證據(jù)和數(shù)據(jù)證據(jù)，可以從定性和定量的視角分析得出合理解釋【答案】C【詳解】A、根據(jù)圖示可知，加熱前的空氣樣品中氧氣含量為20.99%，說(shuō)法正確，不符合題意；B、加熱過(guò)程中氧氣含量減少，說(shuō)明銅在加熱條件下能與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，說(shuō)法正確，不符合題意；C、在密閉裝置中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律。拐點(diǎn)C至終點(diǎn)D所對(duì)應(yīng)的時(shí)間范圍內(nèi)，銅與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成氧化銅，但裝置內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量不變，說(shuō)法錯(cuò)誤，符合題意；D、通過(guò)銅表面變黑的現(xiàn)象證據(jù)（定性）和氧氣含量變化的數(shù)據(jù)證據(jù)（定量），可以從定性和定量的視角分析得出合理解釋，說(shuō)法正確，不符合題意。故選C。?考向05用質(zhì)量守恒定律確定物質(zhì)的組成9．（2024·湖北·中考真題）在探究甲烷的元素組成時(shí)，做了如下圖的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．燃燒時(shí)火焰呈（淡）藍(lán)色 B．左側(cè)燒杯內(nèi)壁有小液滴產(chǎn)生C．右側(cè)燒杯內(nèi)壁石灰水變渾濁 D．可得出甲烷含有氧元素【答案】D【詳解】A、甲烷燃燒時(shí)火焰呈（淡）藍(lán)色，故A說(shuō)法正確；B、甲烷燃燒生成水，則左側(cè)干冷燒杯內(nèi)壁有小液滴產(chǎn)生，故B說(shuō)法正確；C、甲烷燃燒生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，則右側(cè)燒杯內(nèi)壁石灰水變渾濁，故C說(shuō)法正確；D、甲烷燃燒生成二氧化碳和水，二氧化碳和水中含有碳、氫、氧三種元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變，反應(yīng)物氧氣中含有氧元素，則可得出甲烷中一含有碳元素和氫元素，無(wú)法確定是否含有氧元素，故D說(shuō)法錯(cuò)誤；故選：D。10．【新考向】（2024·河南商丘·一模）將某固體混合物加熱熔化會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)物有、和，推測(cè)該固體混合物不可能含有A． B．KOH C． D．【答案】D【詳解】由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后元素的種類不變，反應(yīng)物中含鉀元素、錳元素、氫元素、氧元素和氮元素，則生成物中可能含KNO3、KOH、MnO2，反應(yīng)物中沒(méi)有硫元素，則生成物中一定不含K2SO4；故選：D。?考向06密閉容器中圖表信息的相關(guān)計(jì)算11．（2024·黑龍江·中考真題）密閉容器內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)基本反應(yīng)類型為化合反應(yīng)B．該化學(xué)反應(yīng)中乙、丙質(zhì)量比為3∶17C．物質(zhì)丙可能為單質(zhì)D．物質(zhì)丁可能是該反應(yīng)的催化劑【答案】C【分析】由圖可知，甲反應(yīng)前質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%，反應(yīng)后質(zhì)量分?jǐn)?shù)為42%，減小了28%，即甲為反應(yīng)物；乙反應(yīng)前質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%，反應(yīng)后質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%，減小了6%，即乙為反應(yīng)物；分析反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可知，丁反應(yīng)后的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，即丁反應(yīng)前后質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變，則丁可能是催化劑，也可能沒(méi)有參加反應(yīng)；丙反應(yīng)前質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%，反應(yīng)后質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，增長(zhǎng)了34%，即丙為生成物，該反應(yīng)為：甲+乙丙?！驹斀狻緼、由分析可知，該反應(yīng)符合“多變一”的特點(diǎn)，屬于化合反應(yīng)，故A不符合題意；B、該化學(xué)反應(yīng)中乙、丙質(zhì)量比為，故B不符合題意；C、由分析可知，該反應(yīng)為：甲+乙丙，屬于化合反應(yīng)，則丙一定是化合物，不可能是單質(zhì)，故C符合題意；D、由分析可知，丁反應(yīng)前后質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變，則丁可能是催化劑，也可能沒(méi)有參加反應(yīng)，故D不符合題意。故選C。12.【新形式】（2024·四川樂(lè)山·中考真題）鐵有多種氧化物，為探究其中一種氧化物的組成，某同學(xué)將和置于密閉容器中在高溫下發(fā)生反應(yīng)．反應(yīng)開(kāi)始至某時(shí)刻，測(cè)得容器中部分物質(zhì)的質(zhì)量變化關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)表示的質(zhì)量變化 B．C．中 D．【答案】D【詳解】A、一氧化碳和鐵的氧化物反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，二氧化碳的質(zhì)量逐漸增大，一氧化碳的質(zhì)量逐漸減少，鐵的質(zhì)量逐漸增大，則a表示CO的質(zhì)量變化，b表示Fe的質(zhì)量變化，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；B、當(dāng)生成8.8g二氧化碳時(shí)，根據(jù)碳元素質(zhì)量守恒，則參加反應(yīng)的一氧化碳的質(zhì)量為，則ng=10g-5.6g=4.4g，故b=4.4，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C、當(dāng)生成8.8g二氧化碳時(shí)，生成鐵的質(zhì)量為8.4g，參加反應(yīng)的一氧化碳的質(zhì)量為5.6g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則參加反應(yīng)的鐵的氧化物的質(zhì)量為8.8g+8.4g-5.6g=11.6g，根據(jù)鐵元素質(zhì)量守恒，則鐵的氧化物中鐵元素的質(zhì)量為8.4g，氧元素的質(zhì)量為11.6g-8.4g=3.2g，則FexOy中x：y=，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D、由C分析可知，參加反應(yīng)的鐵的氧化物的質(zhì)量為11.6g，則加入的鐵的氧化物的質(zhì)量m≥11.6，故D說(shuō)法正確；故選：D。?考向07巧用元素守恒進(jìn)行計(jì)算13.【新考向】（2024·四川廣元·中考真題）乙醇(C2H5OH)是常用的燃料?，F(xiàn)有4.6g乙醇與一定量氧氣混合于密閉容器內(nèi)，在一定條件下反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為一氧化碳、二氧化碳和水，恢復(fù)到室溫，測(cè)得所得氣體中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%，則參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為A．6.4g B．8.0g C．8.8g D．9.6g【答案】C【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變，物質(zhì)的總質(zhì)量不變來(lái)分析?！驹斀狻楷F(xiàn)有4.6g乙醇與一定量氧氣混合于密閉容器內(nèi)，在一定條件下反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為一氧化碳、二氧化碳和水，4.6g乙醇（C2H5OH）中碳元素的質(zhì)量為4.6g××100%=2.4g，氫元素的質(zhì)量為4.6g××100%=0.6g，恢復(fù)到室溫所得氣體是一氧化碳和二氧化碳的混合物，其中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%，則碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-70%=30%，所以混合氣體的質(zhì)量為2.4g÷30%=8g，乙醇燃燒生成水的質(zhì)量為0.6g÷×100%=5.4g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為（8g+5.4g）-4.6g=8.8g。故選C。【點(diǎn)睛】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變，這是書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)、進(jìn)行相關(guān)方面計(jì)算的基礎(chǔ)。14.【新考向】（2024·江蘇鎮(zhèn)江·中考真題）已知：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，將16.8gNaHCO3固體加熱一段時(shí)間后，剩余固體質(zhì)量為13.7g。下列說(shuō)法正確的是A．原固體加熱生成3.1gCO2B．加熱后，固體中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小C．剩余固體中NaHCO3和Na2CO3的質(zhì)量比為42：53D．將13.7g剩余固體溶于足量鹽酸后，蒸發(fā)結(jié)晶，得11.7gNaCl【答案】D【詳解】A、解：設(shè)原固體加熱生成二氧化碳的質(zhì)量為x

x=2.2g，不符合題意；B、碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類和質(zhì)量不變，故固體中鈉元素的質(zhì)量不變，由于生成了氣體，加熱后，固體的質(zhì)量減小，故加熱后，固體中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，不符合題意；C、解：設(shè)參加反應(yīng)的碳酸氫鈉的質(zhì)量為y，反應(yīng)生成碳酸鈉的質(zhì)量為z

y=8.4g

z=5.3g，則剩余固體中碳酸氫鈉和碳酸鈉的質(zhì)量比為：（16.8g-8.4g）：5.3g=84:53，不符合題意；D、碳酸氫鈉受熱分解：，碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)：，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)：，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類和質(zhì)量不變，由化學(xué)方程式可知，最后得到氯化鈉中鈉元素的質(zhì)量與16.8g碳酸氫鈉中鈉元素的質(zhì)量相同，則生成氯化鈉的質(zhì)量為：，符合題意。故選D。題型二化學(xué)方程式?考向01化學(xué)方程式的含義15.【新考法】（2024·四川瀘州·中考真題）我國(guó)科學(xué)家在無(wú)細(xì)胞條件下，以CO2和H2為原料制得淀粉，代表著人工合成淀粉領(lǐng)域的重大顛覆性和原創(chuàng)性突破，其合成路線圖簡(jiǎn)化如下、回答相關(guān)問(wèn)題：(1)在“CO2→CH3OH”轉(zhuǎn)化過(guò)程中，H2與CO2反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為。(2)合成路線圖中，“CH3OH→HCHO”轉(zhuǎn)化的微觀圖示如下，其中黑色球（）表示碳原子，則白色球（）表示原子，物質(zhì)B的分子式為。(3)合成路線圖中的反應(yīng)物和生成物，屬于有機(jī)高分子化合物的是?！敬鸢浮?1)3:1(2)氧H2O2(3)淀粉【詳解】（1）根據(jù)流程圖可知，在“CO2→CH3OH”轉(zhuǎn)化過(guò)程中，化學(xué)方程式為CO2+3H2=CH3OH+H2O，H2與CO2反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為3：1；（2）由合成路線圖中“CH3?OH?HCHO”轉(zhuǎn)化的微觀示意圖可知，1個(gè)CH3OH分子中含有1個(gè)碳原子、4個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成，黑色球（）表示碳原子，則白色球（）表示氧原子，“”表示氫原子，根據(jù)微觀示意圖可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3?OH+O2HCHO+H2O2，根據(jù)流程圖可知，物質(zhì)B的分子式為H2O2；（3）有機(jī)高分子化合物是由一類相對(duì)分子質(zhì)量很高的分子聚集而成的化合物，相對(duì)分子質(zhì)量可達(dá)幾萬(wàn)，甚至達(dá)到幾百萬(wàn)或更大，合成路線圖中的反應(yīng)物和生成物，屬于有機(jī)高分子化合物的是淀粉，因?yàn)榈矸鄣南鄬?duì)分子質(zhì)量很大，而CH3?OH相對(duì)分子質(zhì)量=12+1×4+16=32，HCHO相對(duì)分子質(zhì)量=1×2+12+16=30，葡萄糖（C6H12O6）的相對(duì)分子質(zhì)量=12×6+1×12+16×6=180。16.（2024·江蘇常州·中考真題）乙烷和二氧化碳反應(yīng)制乙烯()有助于實(shí)現(xiàn)“碳中和”，其反應(yīng)微觀示意圖如下(相同小球表示同種原子)，下列說(shuō)法不正確的是

A．甲的化學(xué)式為 B．參加反應(yīng)的甲乙質(zhì)量比為1∶1C．分子的種類發(fā)生改變 D．丙與丁的分子個(gè)數(shù)之比為1∶1【答案】B【詳解】A.由微觀示意圖可知，甲的化學(xué)式為，故A正確；B.由微觀示意圖可知，該反應(yīng)是（甲）與CO2（乙）在一定條件下反應(yīng)生成（丙）、CO（?。┖虷2O（戊），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，參加反應(yīng)的甲乙質(zhì)量比為：30:44=15:22，故B錯(cuò)誤；C.該反應(yīng)有新物質(zhì)生成，分子的種類發(fā)生改變，故C正確；D.由反應(yīng)的方程式可知，丙與丁的分子個(gè)數(shù)之比為1∶1，故D正確。故選：B。?考向02化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)17.（2024·江蘇鎮(zhèn)江·中考真題）下列指定反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是A．甲烷完全燃燒：CH4+O2CO2+H2OB．濕法煉銅：2Fe+3CuSO4═Fe2（SO4）3+3CuC．小蘇打治療胃酸過(guò)多：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2OD．汽車(chē)尾氣中CO和NO催化轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體：2NO+2CON2+2CO2【答案】D【詳解】A、甲烷完全燃燒生成二氧化碳和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，錯(cuò)誤是：未配平，不符合題意；B、濕法煉銅為鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，錯(cuò)誤是：生成物錯(cuò)誤，不符合題意；C、小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，碳酸氫鈉能與胃液中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，故小蘇打可用于治療胃酸過(guò)多，小蘇打不是碳酸鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，不符合題意；D、汽車(chē)尾氣中CO和NO催化轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，反應(yīng)物中含C、N、O，生成物中也應(yīng)含C、N、O，故生成的無(wú)毒氣體是氮?dú)夂投趸迹摲磻?yīng)的化學(xué)方程式為：，符合題意。故選D。18.（2023·江蘇鎮(zhèn)江·中考真題）下列指定反應(yīng)的化學(xué)方程式不正確的是A．實(shí)驗(yàn)室用KClO3制備：2KClO3=2KCl+3O2↑B．乙炔（C2H2）燃燒形成氧炔焰：2C2H2+5O24CO2+2H2OC．用石灰石漿吸收煙氣中的二氧化硫：CaCO3+SO2+O2=CaSO4+CO2D．用氨水中和廢水中的硫酸得到氮肥：2NH3?H2O+H2SO4=（NH4）2SO4+2H2O【答案】C【分析】根據(jù)化學(xué)方程式判斷正誤的方法需考慮：應(yīng)用的原理是否正確；化學(xué)式書(shū)寫(xiě)是否正確；是否配平；反應(yīng)條件是否正確；↑和↓的標(biāo)注是否正確?！驹斀狻緼、氯酸鉀在二氧化錳催化作用下受熱分解生成氯化鉀和氧氣，該化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)完全正確，不符合題意；B、乙炔在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，該化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)完全正確，不符合題意；C、該化學(xué)方程式?jīng)]有配平，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2，符合題意；D、用氨水中和廢水中的硫酸得到氮肥，發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，該化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)完全正確，不符合題意。故選C。?考向03根據(jù)化學(xué)方程式推測(cè)化學(xué)式19.【新情境】（2024·江蘇常州·中考真題）在電化學(xué)儲(chǔ)能領(lǐng)域擁有巨大潛力的可由以下化學(xué)反應(yīng)制得：，則可推測(cè)X是A． B． C． D．【答案】B【詳解】根據(jù)化學(xué)方程式可知，反應(yīng)后有1個(gè)銅原子、1個(gè)鐵原子、2個(gè)硫原子、4個(gè)氮原子、16個(gè)氫原子、4個(gè)氯原子，反應(yīng)前有1個(gè)銅原子、1個(gè)鐵原子、4個(gè)氯原子和2X，化學(xué)反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變。所以2X中含有2個(gè)硫原子、4個(gè)氮原子、16個(gè)氫原子，即X為(NH4)2S。故選B。20.【新考向】（2024·青?！ぶ锌颊骖}）《天工開(kāi)物》中有我國(guó)古代煉鐵的記載，煉鐵的主要原理是，X的化學(xué)式為A． B．CO C． D．【答案】D【詳解】由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前出現(xiàn)了2個(gè)鐵原子、3個(gè)碳原子和6個(gè)氧原子，反應(yīng)后出現(xiàn)了2個(gè)鐵原子，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變，反應(yīng)后尚缺的3個(gè)碳原子與6個(gè)氧原子存在于3X中，即1個(gè)X分子中含有1個(gè)碳原子與2個(gè)氧原子，則X的化學(xué)式為CO2；故選：D。題型三根據(jù)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算?考向01不含雜質(zhì)的計(jì)算21.（2024·內(nèi)蒙古通遼·中考真題）赴九天，問(wèn)蒼穹，中國(guó)航天事業(yè)正蓬勃發(fā)展。我國(guó)自主研發(fā)的長(zhǎng)征二號(hào)F型運(yùn)載火箭，使用的火箭推進(jìn)劑偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C2H8N2+2N2O4=2CO2↑+4H2O↑+3N2↑。請(qǐng)從理論上計(jì)算6g偏二甲肼完全反應(yīng)，需要四氧化二氮的質(zhì)量是多少(請(qǐng)寫(xiě)