2.1 模型與符號、微粒的模型、分子、原子、離子、元素、同位素、元素周期表、單質和化合物（原卷版）

中考科學教師題庫--物質科學二（化學）2微粒的模型與符號2.1模型與符號、微粒的模型、分子、原子、離子、元素、同位素、元素周期表、單質和化合物一、單選題1.

甲和乙可以合成清潔燃料丙，微觀過程如圖．下列說法錯誤的是（）A.

丁的化學式為H2O2

B.

丙中C、H、O的質量比為12：3：8

C.

一定濃度的丙溶液可作消毒劑

D.

該反應體現無機物可轉化為有機物2.

如圖是某個化學反應的微觀模擬圖，以下對該反應前、反應后的說法錯誤的是（）A.

反應前、后的物質均為混合物

B.

反應前、后的物質的總質量不變

C.

反應前、后的原子數目不變

D.

參加反應的“”分子與“”分子的個數比為4：33.

如圖是某化學反應的微觀示意圖，“”和“”表示兩種不同元素的原子，甲、乙分別表示反應前和反應后的物質，下列說法錯誤的是（）?A.

該反應遵守質量守恒定律

B.

該反應是分解反應

C.

該反應前后原子的種類、數目不變

D.

該反應的生成物分子個數比為1：44.

如圖是一定條件下某反應的微觀模擬示意圖，按圖分析下列說法錯誤的是（）A.

反應前后，原子種類、數目不變

B.

該反應中的甲、乙、丙、丁四種物質的分子個數比為2：2：1：2

C.

該反應是置換反應

D.

反應物和生成物都是由分子構成的5.

對Fe3+、Fe2+、Fe三種粒子的判斷中，正確的是（）①核電荷數相同②核外電子數相等③電子層結構完全相同④質量幾乎相等⑤等質量的三種微粒含有的質子數相等．A.

①④⑤

B.

①③⑤

C.

①②③④⑤

D.

②③④6.

圖中參加反應的甲、乙分子和生成的丙分子的個數比為（）A.

5：1：2

B.

2：1：2

C.

3：1：2

D.

1：1：27.

推理是學習化學的重要方法，下列推理正確的是（）A.

分子可以構成物質，所以物質都是由分子構成

B.

堿溶液顯堿性，所以顯堿性的溶液都是堿溶液

C.

中和反應生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應都是中和反應

D.

單質是由同種元素組成，所以同種元素組成的純凈物都是單質8.與銨根離子(NH4+A.

Na＋

B.

OH－

C.

H2O

D.

LiF9.模型可以幫助人們認識一些不能直接觀察到的事物。如圖是某化學反應的過程示意圖。分析該圖，下列判斷正確的是(

)A.

該反應是分解反應

B.

該反應沒有單質生成

C.

反應前后元素化合價沒有發(fā)生變化

D.

該化學反應為2H2O2=H2O＋O210.某同學學了元素和物質的知識后，進行梳理，其中不正確的是（

）A.

鐵元素的質量分數由高到低：Fe3O4＞Fe2O3＞FeS

B.

鈣的化合物相對分子質量由大到小：CaCO3＞CaCl2＞Ca(OH)2

C.

地殼中元素的含量由高到低：O＞Si＞Al

D.

錳元素的化合價由高到低：KMnO4＞K2MnO4

＞MnO211.喜樹中含有一種被稱為喜樹堿的生物堿，這種堿的相對分子質量在300～400之間，實驗分析得知其元素組成為：C占69.0％、O占18.4％，且O含量為H的4倍，其余為N，則一個喜樹堿分子中含有的原子總數為（

）A.

42

B.

43

C.

44

D.

4512.將CO通入裝有10克Fe2O3的試管中，加熱反應一段時間后，停止加熱，通入CO至試管冷卻后，試管內固體剩余物為7.6克，則剩余物中單質鐵的質量為(

)A.

11克

B.

5.6克

C.

2.8克

D.

7.0克13.

飲用含甲醇的酒，可造成失明，甚至中毒死亡．如圖是甲醇燃燒的微觀示意圖（未配平），下列有關說法或化學方程式錯誤的是（）

A.

工業(yè)酒精中往往含有甲醇，禁止用工業(yè)酒精配制飲料酒

B.

CH3OH+3O2CO2+4H2O

C.

每個甲醇分子比每個乙醇分子少一個原子團“CH2”

D.

等質量的甲醇與甲烷分別在足量氧氣中完全燃燒，甲醇消耗的氧氣比甲烷少14.

如圖為某化學反應的微觀示意圖，圖中“●”表示硫原子，“○”表示氧原子．下列說法中錯誤的是（）A.

甲是SO2

B.

該反應屬于化合反應

C.

反應前后，分子、原子種類均不變

D.

反應中，甲、乙、丙三種物質的分子個數比為2：1：215.常見金屬在溶液中的活動性由強至弱的順序及元素名稱、符號均正確的一組是（）A.

金Au＞銀Ag＞銅Cu

B.

鉀K＞鈣Ca＞鈉Na

C.

鋅Zn＞鐵Fe＞貢Hg

D.

鋁Cl＞鎂Mg＞鋅Zn16.短周期（前三周期）元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X原子的最外層電子數是其內層電子總數的3倍，Y原子的最外層只有2個電子，Z單質可制成半導體材料，W與X屬于同一主族，下列敘述不正確的是（

）A.

X元素可以與W元素形成WX2和WX3兩種化合物

B.

Y元素的單質一定條件下可以與O2、N2、CO2反應

C.

Z原子的最外層電子數為4，形成化合物時一般為+4價

D.

X與Y、Z與W都屬于同一周期17.經實驗測得某一溶液由Na+、Mg2+、Cl-、SO42?四種離子組成，其中含有4.6克Na+、14.4克SO42?、14.2克ClA.

2.4克

B.

5克

C.

6克

D.

4.8克18.一定條件下，在一個密閉容器內發(fā)生某反應，測得反應前后各物質的質量如圖所示，下列說法正確的是（

）A.

X的值為22

B.

該反應屬于置換反應

C.

W由碳、氫兩種元素組成

D.

W中碳、氫元素原子個數比為1：419.

下列對課本中的圖表、數據的使用，敘述不正確的是（）?A.

根據金屬活動性順序表，判斷金屬能否與稀鹽酸、稀硫酸反應產生氫氣

B.

根據元素周期表，可以查找元素原子核內中子的數目

C.

根據“酸、堿和鹽溶解性表”，判斷復分解反應能否發(fā)生

D.

根據物質的溶解度曲線圖，可確定該物質在某一溫度時的溶解度20.有三種元素X、Y、Z，已知X和Y原子核外電子層數相同，Y和Z原子最外層電子數相同，又知三種元素原子最外層電子總數之和為14，而質子數之和為28，則三種元素有可能是（

）A.

C、N、P

B.

N、O、S

C.

N、P、F

D.

Na、O、S二、填空題21.已知河水中某種藻類成分的化學式為CxHyO110N16P，其相對分子質量為3600，碳元素的質量分數為40.0%，該藻類物質由________種元素組成，化學式為________22.在分子、原子、質子、中子、電子、原子核、陰離子、陽離子中，按照要求填寫下列空格：

（1）能保持物質化學性質的微粒是

；

（2）化學變化中的最小微粒是

；

（3）能直接構成物質的微粒是

；

（4）構成原子核的微粒是

；

（5）帶正電荷的微粒是

；

（6）帶負電荷的微粒是

；

（7）不帶電荷的微粒是

。23.嫦娥四號月球探測器登上月球背面，成為世界首個著落在月球背面的探測器。此后，嫦娥四號通過“鵲橋”中繼星向世界展現了首張月背的完整風貌。其實看似荒涼的月球礦產資源極為豐富。以鐵為例，僅月面表層5厘米厚的沙土就含有上億噸鐵。（1）科學研究發(fā)現，月球上富含鐵的同位素：Fe﹣57(一個原子內質子數與中子數之和為57)和Fe﹣54，已知鐵元素為26號元素，則下列相關說法錯誤的是_________。A.Fe﹣57和Fe﹣54原子核外電子數相同，中子數不同

B.Fe﹣57和Fe﹣54在元素周期表中占同一個位置

C.Fe﹣57和Fe﹣54均屬于鐵元素，所以相對原子質量相同（2）地球上的鐵主要以氧化物形式存在，在Fe2O3、Fe3O4兩種化合物中，與等質量鐵元素相結合的氧元素的質量比為________；某赤鐵礦(主要成分為Fe2O3，且其它成分不含鐵)探明含鐵量為10.5%，則Fe2O3含量為________(以百分數的形式表示)。24.白磷（P4）是磷的單質之一，易氧化，與鹵素單質反應生成鹵化磷。鹵化磷通常有三鹵化磷或五鹵化磷，五鹵化磷分子結構（以PCl5為例）如圖所示。上下兩個氯原子處于中間三個氯原子所構成平面（三個氯原子形成等邊三角形，P原子處于三角形重心）的對稱位置，即該結構中氯原子有兩種不同位置。（1）6.2g白磷在一定量氯氣中完全燃燒，白磷反應完全，生成PCl3質量為13.75g，其余生成PCl5，反應所消耗的氯氣為________g。（已知相對分子質量：P4—124；PCl3—137.5；PCl5—208.5）（2）白磷和氯、溴反應，生成混合鹵化磷PCl5-xBrx（1≤x≤4，且x為整數）。其中PCl4Br有________種不同的空間結構。如果某混合鹵化磷共有3種不同的空間結構（分子中溴原子位置不完全相同的結構），該混合鹵化磷的分子式可能是________。25.

在元素周期表中，每一橫行被稱為一個周期．下表為元素周期表中某一周期元素的原子結構示意圖．（1）表中氧原子最外層電子數x=

．（2）表中不同種元素最本質的區(qū)別是原子中

不同．（3）上述元素在周期表中處于同一周期的原因是

．（4）氟元素和氫元素形成的化合物的水溶液氫氟酸（HF），可用于玻璃雕刻，其主要原因是氫氟酸與玻璃的主要成分二氧化硅（SiO2）發(fā)生反應，生成四氟化硅（SiF4）氣體和水，該反應的化學方程式為

．26.元素周期表是學習科學的重要工具。下表是元素周期表的一部分，請回答下列問題：（1）第3號元素屬于________(填“金屬”或“非金屬”)元素，它在化學反應中容易________（填“得到”或“失去”）電子；（2）第13號元素和第17號元素組成化合物的化學式是________；（3）每一周期結尾的是稀有氣體元素，它們的化學性質________（填“活潑”或“穩(wěn)定”）；（4）一個2H216O分子所含的中子數為________(元素符號左上角的數字代表該原子中質子數和中子數之和）27.

（1）2006年公布的“中國居民營養(yǎng)與健康狀況調查”結果顯示，中國兒童的鈣攝入量僅為標準的13A．貧血與人體攝入和吸收鐵元素不足有關B．應根據實際情況多樣化地選擇食物C．白開水沒有營養(yǎng)，建議多喝飲料（2）下列是制取CuSO4的兩種流程，按照綠色化學的理念，你認為合理的是________

（填字母）．A．CuCuSO4（友情提示：Cu+2H2SO4（濃）=△CuSO4+SO2↑+2H2O）B．CuCuOCuSO4（3）下列關于有機物的認識正確的是________

（填字母）．A．一個有機物分子中可以有一個或多個碳原子B．有機物只含有碳、氫、氧三種元素C．分子中含有碳原子的化合物一定是有機物（4）隨著經濟社會的發(fā)展，人們使用的各類電池越來越多，針對我國現狀，請你對廢舊電池的處理提出一條合理化建議：________．28.

請回答下列問題（1）如圖為某化學反應的微觀示意圖，圖中“●”表示氧原子，“○”表示氫原子．①該反應的基本反應類型為

．②結合圖示分析，該反應前后發(fā)生改變的粒子是

．（2）地球上的總水儲量雖然很大，但淡水很少，大部分是含鹽很高的海水．而海水淡化的成本很高，目前尚不能推廣，從成分的角度考慮，你理解的“海水淡化”是指

；實驗室有一杯海水，要將其變?yōu)榧儍舻乃?，你認為最可行的方法是

．29.Ⅰ．鍶元素的粒子結構示意圖和在元素周期表中顯示的信息如下圖所示。（1）鍶元素的原子序數為________

；（2）相對原子質量為________；（3）鍶元素屬于________（填“金屬”或“非金屬”）元素。（4）圖2所表示的粒子的化學符號是________。（5）Ⅱ．CaCl2溶液和NaHCO3溶液反應生成CaCO3沉淀。為表示這個反應寫出了下列兩個反應方程式：CaCl2+NaHCO3=CaCO3↓+NaCl+HCl……①CaCl2+2NaHCO3=CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O……②你認為哪一個反應的化學方程式不合理，簡述理由________。（6）已知難溶的物質在一定條件下可轉化成更難溶的物質。將白色Mg（OH）2加到FeCl3溶液中有紅棕色沉淀生成。請寫出反應的化學方程式并簡述理由________。

30.回答下列問題。（1）下表是元素周期表的一部分，請回答有關問題：右圖表示左表中________（填表中序號）的原子結構示意圖；得電子后形成的離子符號為________；①處元素和②處元素形成常見化合物的化學式為________；（2）X、Y兩種元素的相對原子質量之比為7∶2，X與Y形成的化合物中，X、Y兩種元素的質量之比為21∶8，則該化合物的化學式可表示為________。若X、Y兩種元素的相對原子質量之比為2∶1，由這兩種元素形成的化合物中，X、Y的質量之比為2∶3，其中X的化合價為+a。則在該化合物中Y的化合價為________。三、實驗探究題31.

某品牌可樂由水、白砂糖、焦糖色素（使可樂顯黑褐色）、磷酸（H3PＯ4）等，按一定比例混合并壓入二氧化碳配制而成．某同學為了探究可樂的成分及其含量，進行如下實驗．實驗一：可樂中二氧化碳的定性檢驗（1）請完成下表：實驗步驟實驗現象結論打開一塑料瓶裝可樂．塞上帶導管的橡膠塞，把導管插入________

（填化學式）溶液中觀察到________可樂中含有二氧化碳實驗二：可樂中磷酸的定量測定測定過程如圖：（2）步驟①用活性炭浸泡的目的是________．（3）步驟③煮沸10min的目的是除盡濾液中的________．（4）已知步驟④反應的化學方程式為H3ＰＯ4+NaOH═NaH2PO4+H2Ｏ，測得共消耗0.1%的NaOH溶液20g，忽略可樂中其它成分對測定結果的影響，計算可樂中磷酸的含量（以g/L為單位．相對分子質量：H3PＯ4﹣98；NaOH﹣40），寫出計算過程．（5）如果步驟②缺少洗滌，則測定結果________（填“偏高”，“不變”或“偏低”）．32.科學理論的建立要有一個又一個的證據。在研究原子結構的歷史進程中，盧瑟福揭開了原子世界一個又一個的奧秘。請回答：（1）1911年，盧瑟福等人進行了α粒子（α粒子是帶兩個單位正電荷的氦原子核）散射實驗，用一些高速運動的α粒子轟擊金箔，發(fā)現多數α粒子穿過金箔后仍保持原來的運動方向，但有少數α粒子發(fā)生了較大角度的偏轉，而極少數α粒子發(fā)生反彈。下列說法正確的有

。A.多數α粒子保持原來的運動方向，說明原子核的體積很小

B.少數α粒子發(fā)生較大角度偏轉，說明原子核帶負電

C.極少數α粒子發(fā)生反彈，說明原子核的質量很大（2）1919年，盧瑟福用加速了的高能α粒子轟擊氮原子，結果有種微粒從氮原子被打出，而α粒子留在了氮原子中，使氮原子變成了氧原子，從現代觀點看，被打出的微粒一定是________。33.

生石灰常用作食品干燥劑．久置的生石灰里可能會含有氧化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈣三種物質中的一種或幾種（假設久制的生石灰中不再含有其它成分）．為了探究久置的生石灰的成分，某?；瘜W興趣小組進行了以下探究活動．【設計實驗】取0.94g久置的生石灰樣品放入燒杯中，進行了以下探究實驗，如圖所示：【討論與分析】（1）生石灰可以做干燥劑的原因是________

（用化學方程式表示）．（2）向0.2g濾渣A中滴加稀鹽酸，有氣泡產生，說明久置的生石灰樣品中一定含有________

（填寫化學式）．（3）②中反應過程中的實驗現象是________．（4）將混合物C、D全部倒入一個潔凈的燒杯中混合，充分反應后，過濾，得到1g濾渣E和紅色濾液F．向濾液F中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，則濾液F的溶質中一定含有________

，還可能含有________

．【解釋與結論】依據實驗現象和測得的數據判斷，0.94g久置的生石灰樣品的成分是________

．34.

同學們整理實驗室時，發(fā)現一瓶敞口放置且失去標簽的白色粉末狀藥品，實驗員老師告訴大家原瓶藥品可能是碳酸鈉、碳酸鈣、氯化鈉、氫氧化鈉中的一種，同學們對此很好奇，于是他們對這瓶白色粉末的成分做了如下探究：【實驗Ⅰ】小明取一定量白色粉末于燒杯中，加水攪拌，充分溶解后，過濾，得到固體和無色溶液．（1）【實驗Ⅱ】小明取實驗Ⅰ得到的固體于試管中，滴加足量稀鹽酸后，觀察到有氣泡產生，于是小明馬上就得出結論，該瓶中白色粉末一定是碳酸鈣，但是小軍卻認為小明的結論不一定正確，固體還可能是碳酸鈉，你認為小軍的理由是________

，請你寫出上述有氣體生成的反應的化學方程式________

（任寫一個）．（2）【實驗Ⅲ】小明和小軍認為有必要再對實驗Ⅰ中濾液的成分進行探究，過程如下：實驗步驟實驗現象實驗結論（1）取少量濾液于試管中，向其滴加2滴～3滴無色酚酞試液，振蕩溶液由無色變?yōu)榧t色該瓶中白色粉末一定不是________

（2）另取少量濾液于試管中，滴加過量氯化鈣溶液，振蕩，靜置________該瓶中白色粉末一定有碳酸鈉，涉及的化學方程式為________

【反思與交流】實驗結束后，同學們通過討論，一致認為原試劑瓶中的藥品也可能不是碳酸鈉，你認為他們的理由是________．35.

某興趣小組為驗證質量守恒定律，做了鎂條在空氣中燃燒的實驗．（1）（1）請寫出鎂條與氧氣反應的化學方程式

．（2）小明發(fā)現燃燒產物的質量大于反應物鎂條的質量，認為這個反應不遵守質量守恒定律．我

（“同意”或“不同意”）小明的觀點，因為

．（3）小紅按如圖裝置改進實驗，驗證了質量守恒定律，卻發(fā)現產物中還有少量黃色固體．（2）[提出問題]黃色固體是什么呢？[查閱資料]①氧化鎂為白色固體②鎂能與氮氣反應生成黃色的氮化鎂（Mg3N2）固體；