2025春高二化學(xué)選擇性必修2 （配人教版）實(shí)驗(yàn)活動(dòng) 簡(jiǎn)單配合物的形成

簡(jiǎn)單配合物的形成實(shí)驗(yàn)活動(dòng)一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?.加深對(duì)配合物的認(rèn)識(shí)。2.了解配合物的形成。二、實(shí)驗(yàn)用品1.儀器:試管、膠頭滴管。2.試劑:硫酸銅溶液、氨水、硝酸銀溶液、氯化鈉溶液、氯化鐵溶液、硫氰化鉀溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、蒸餾水、乙醇。三、實(shí)驗(yàn)原理配合物是由中心原子或離子與一定數(shù)目的中性分子或陰離子以配位鍵結(jié)合而形成的一類(lèi)化合物。中心離子形成配合物后性質(zhì)不同于原來(lái)的金屬離子,具有新的化學(xué)特性。四、實(shí)驗(yàn)步驟探究一簡(jiǎn)單配合物的形成探究二簡(jiǎn)單離子與配離子的區(qū)別五、問(wèn)題討論1.探究一中加入乙醇的作用和原理是什么?提示:乙醇極性較小,根據(jù)“相似相溶”規(guī)律,可以降低鹽的溶解性,有利于[Cu(NH3)4]SO4·H2O結(jié)晶析出。2.探究二中K3[Fe(CN)6]在水中可以電離出配離子[Fe(CN)6]3-,該配離子的中心離子、配體是什么?配位數(shù)是多少?[Fe(CN)6]3-

和Fe3+的性質(zhì)一樣嗎?提示:[Fe(CN)6]3-的中心離子是Fe3+,配體是CN-,配位數(shù)為6。由探究二的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)對(duì)比可知,[Fe(CN)6]3-和Fe3+的性質(zhì)不一樣,Fe3+形成配離子后不能再與SCN-反應(yīng)?！烘溄痈呖肌?2021·海南卷,節(jié)選)金屬羰基配位化合物在催化反應(yīng)中有著重要應(yīng)用。HMn(CO)5是錳的一種簡(jiǎn)單羰基配位化合物,其結(jié)構(gòu)示意圖如下?；卮饐?wèn)題:(1)基態(tài)錳原子的價(jià)層電子排布式為

。

解析:(1)Mn是第25號(hào)元素,其價(jià)層電子排布式為3d54s2。3d54s2(2)配位化合物中的中心原子配位數(shù)是指和中心原子直接成鍵的原子的數(shù)目。HMn(CO)5中錳原子的配位數(shù)為

。

解析:(2)由題干圖例所示,HMn(CO)5中錳原子以配位鍵連接5個(gè)碳原子、1個(gè)氫原子。6(3)CH3Mn(CO)5可看作是HMn(CO)5中的氫原子被甲基取代的產(chǎn)物。CH3Mn(CO)5與I2反應(yīng)可用于制備CH3I,反應(yīng)前后錳的配位數(shù)不變,CH3Mn(CO)5與I2反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

1.下列敘述與形成配合物無(wú)關(guān)的是(

)A.Fe3+與SCN-不能大量共存B.向Cu與Cl2反應(yīng)后的集氣瓶中加少量水,溶液呈綠色,再加水,溶液呈藍(lán)色C.Cu與濃硝酸反應(yīng)后,溶液呈綠色;Cu與稀硝酸反應(yīng)后,溶液呈藍(lán)色D.向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至過(guò)量,先出現(xiàn)白色沉淀,繼而消失√『拓展訓(xùn)練』解析:A項(xiàng),涉及[Fe(SCN)]2+等配合物的形成;B項(xiàng),涉及[CuCl4]2-與[Cu(H2O)4]2+的轉(zhuǎn)化;C項(xiàng),Cu與濃硝酸反應(yīng)后溶液呈綠色,是因?yàn)榉磻?yīng)后生成的NO2溶于Cu(NO3)2溶液中;D項(xiàng),涉及[Al(OH)4]-的形成?！?.丁二酮肟鎳是丁二酮肟在氨性溶液(pH為8～9)中與Ni2+發(fā)生反應(yīng)生成的沉淀,該反應(yīng)常在實(shí)驗(yàn)室中用來(lái)檢驗(yàn)鎳離子。丁二酮肟鎳的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列關(guān)于該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是(

)A.該物質(zhì)中Ni(Ⅱ)提供接受孤電子對(duì)的空軌道,是配合物的配體B.該物質(zhì)中C、N、O原子上均存在孤電子對(duì)C.該物質(zhì)中含有共價(jià)鍵和配位鍵D.該物質(zhì)中碳原子均采取sp2雜化√解析:該物質(zhì)中Ni(Ⅱ)提供接受孤電子對(duì)的空軌道,不是配合物的配體,A錯(cuò)誤;該物質(zhì)中碳原子上不存在孤電子對(duì),B錯(cuò)誤;由丁二酮肟鎳的結(jié)構(gòu)可知,該物質(zhì)中含有共價(jià)鍵、配位鍵,C正確;該物質(zhì)中甲基上的碳原子采取sp3雜化,與甲基相連的碳原子采取sp2雜化,D錯(cuò)誤。4.將少量CuSO4粉末溶于盛有水的試管中得到一種藍(lán)色溶液,現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):①向試管中滴加氨水,先形成藍(lán)色沉淀;②繼續(xù)滴加氨水,沉淀溶解,得到深藍(lán)色溶液;③再加入乙醇,析出深藍(lán)色的晶體。(1)使溶液呈藍(lán)色的粒子的化學(xué)式為

,1mol②中深藍(lán)色粒子所含的σ鍵數(shù)目為

。

[Cu(H2O)4]2+16NA(2)寫(xiě)出②的離子方程式:

。

(3)③中析出的深藍(lán)色晶體為[Cu(NH3)4]SO4·H2O,該物質(zhì)的名稱(chēng)為

。

解析:(3)深藍(lán)色晶體為[Cu(NH3)4]SO4·H2O,該物質(zhì)的名稱(chēng)為一水合硫酸四氨合銅。一水合硫酸四氨合銅(4)生活中用來(lái)制銀鏡的銀氨溶液也是配合物溶液,制備銀氨溶液的方法是向

中滴加

(寫(xiě)