甘肅省徽縣某中學2024屆高考化學五模試卷含解析

甘肅省徽縣第三中學2024屆高考化學五模試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5亳米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、下列實驗現象與實驗操作不相匹配的是

實驗操作實現現象

分別向兩只盛有等體積等濃度的稀硫酸燒杯中加入打磨過的同樣大

A鎂片表面產生氣泡較快

小的鎂片和鋁片

向試管中加入2mL5%的硫酸銅溶液，再逐滴加入濃氨水至過量，邊

B逐漸生成大量藍色沉淀，沉淀不溶解

滴邊振蕩

C將鎂條點燃后迅速伸入集滿二氧化碳的集氣瓶集氣瓶中產生濃煙并有黑色顆粒產生

向盛有氯化鐵溶液的試管中加過量鐵粉，充分振蕩后加2—3滴黃色逐漸消失，加KSCN后溶液顏色

D

KSCN溶液不變

A.AB.BC.CD.D

2、2000c時，lL6gCO2和水蒸氣的混合氣體與過量的Na?。?充分反應后，固體質量增加了3.6g,再將反應后剩余固體

2

冷卻后加入含有Na+、HC0「、S03\CCh?一等離子的水溶液中，若溶液體積保持不變，則下列說法中正確的是

A.原混合氣體的平均摩爾質量為23.2g/mol

B.混合氣體與Na?。?反應過程中電子轉移的物質的量為0.25mol

C.溶液中SO?一的物質的量濃度基本保持不變

D.溶液中HC03-的物質的量濃度減小，C（V-的物質的量濃度增大，但是HCOJ和C（V-的物質的量濃度之和基本保持不變

3、《厲害/,我的國》展示了中國在航空、深海、交通、互聯(lián)網等方面取得的舉世矚目的成就，它們與化學有著密切

聯(lián)系。下列說法正確的是（）

A.“神舟十一號”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結構陶瓷的主要成分是硅酸鹽

B.港珠澳大橋使用高性能富鋅底漆防腐，依據的是外加電流的陰極保護法

C.我國提出網絡強國戰(zhàn)略，光纜線路總長超過三千萬公里，光纜的主要成分是晶體硅

D.化學材料在北京大興機場的建設中發(fā)揮了巨大作用，其中高強度耐腐蝕鋼筋屬于無機材料

4、下列有關物質的描述及其應用均正確的是（）

A.Al、AI2O3、Al(OH)3、NaAKh均能和NaOH溶液發(fā)生反應

B.NazOz中含有02,所以過氧化鈉可為潛水艇艙提供氧氣

C.FeCh具有氧化性，用FeCh溶液刻蝕印刷銅電路板

D.Na、Al、Cu可以分別用電解冶煉法、熱還原法和熱分解法得到

5、分枝酸可用于生化研究。其結構簡式如圖。下列關于分枝酸的敘述正確的是

COOH

(SA

人COOH

OH

分枝放

A.分子中含有2種官能團

B.可與乙醇、乙酸反應，且反應類型相同

C.Imol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應

D.可使溟的四氯化碳溶液、酸性高銃酸鉀溶液褪色，且原理相同

6、“軌道”2px與3py上電子一定相同的方面是()

A.能量B.呈紡錘形

C.自旋方向D.在空間的伸展方向

7、下列石油的分饋產品中，沸點最低的是()

A.汽油B.煤油C.凡士林D.石油氣

8、往10niL0.1mol/L的Ba(OH”溶液中滴加等濃度NaHSCh溶液，溶液的導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖。

下列說法正確的是

V,VjV(NallS()4>/m!.

A.a點對應的溶液呈堿性

B.V2=10mL

C.水的電離程度：a>b

D.b點后的溶液滿足c(Na+)>2c(SO4〉)

9、緩沖溶液可以抗御少量酸堿對溶液pH的影響。人體血液里最主要與緩沖體系是碳酸氫鹽緩沖體系(HzCOVHCO#,

維持血液的pH保持穩(wěn)定。己知在人體正常體溫時，反應H2c。3.一HCO#H+的Ka=l()6i,正常人的血液中

C(HCO3)：c(H2c。3戶20：1,愴2=0.3。則下列判斷正確的是

A.正常人血液內Kw=W,4

B.由題給數據可算得正常人血液的pH約為7.4

C.正常人血液中存在：C(HCO3-)+C(OH-)+2C(CO32_)=C(H+)+C(H2CO3)

D.當過量的堿進入血液中時，只有發(fā)生HCO3-+OH-=CO32-+H2O的反應

10、能促進水的電離平衡，并使溶液中的C(H+)>c(OH)的操作是()

A.將水加熱煮沸B.將明祖溶于水

C.將NaHSCh固體溶于水D.將NaHCCh固體溶于水

11>X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期主族元素，它們之間可形成組成不同的多種可溶性常見鹽，其中有兩

種組成為ZXY3、ZWY4o下列說法中正確的是

A.簡單離子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

B.最常見氫化物的穩(wěn)定性：X>Y

C.Z2Y2中含有共價鍵且在熔融狀態(tài)下能導電

D.HWY分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結構

12、X、Y、Z、T是四種原子序數遞增的短周期元素，X形成的簡單陽離子核外無電子，Y的最高價氧化物對應的水

化物是強酸，Z是人體內含量最多的元素，T在同周期元素形成的簡單陽離子中半徑最小，則以下說法正確的是

A.元素最高化合價的順序為Z>Y>T>X

B.Y、Z分別形成的簡單氫化物的穩(wěn)定性為Z>Y

C.由X、Y和Z三種元素構成的強電解質，對水的電離均起抑制作用

D.常溫下，T的單質與Y的最高價氧化物對應水化物的濃溶液不能反應

13、下列實驗設計能完成或實驗結論合理的是

A.證明一瓶紅棕色氣體是溟蒸氣還是二氧化氮，可用濕潤的碘化鉀一淀粉試紙檢驗，觀察試紙顏色的變化

B.鋁熱劑溶于足量稀鹽酸再滴加KSCN溶液，未出現血紅色，鋁熱劑中一定不含Fe2(h

C.測氯水的pH,可用玻璃棒蘸取氯水點在pH試紙上，待其變色后和標準比色卡比較

D.檢驗CM+和Fe3+離子，采用徑向紙層析法，待離子在濾紙上展開后，用濃氨水熏，可以檢驗出CM+

14、青霉素是一元有機酸，它的鈉鹽的1國際單位的質量為6.00x10-7克，它的鉀鹽1國際單位的質量為6.27x10-7克,

(1國際單位的2種鹽的物質的量相等)，則青霉素的相對分子質量為()

A.371.6B.355.6C.333.6I).332.6

15、下列說法或表示方法中正確的是

A?等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多

①NaHNH：

縮合反應，如:，設計由乙醇和丫制備

的合成線路<.(無機試劑任選)

18、合成藥物X、Y和高聚物Z,可以用燒A為主要原料，采用以下路線:

已知：I.反應①、反應②均為加成反應，

O0H

HCNI

II-R-C—R'口LR-C-R

n

COOH

請回答下列問題：

(DA的結構簡式為。

(2)Z中的官能團名稱為,反應③的條件為?

0OH

(3)關于藥物Y(?V湘?)的說法正確的是。

A.Imol藥物Y與足量的鈉反應可以生成33.6L氫氣

B.藥物Y的分子式為口叢。4,能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

C.藥物Y中⑥、⑦、⑧三處-OH的活潑性由強到弱的順序是⑧匝乂②

D.1HW1藥物Y與H2、濃濱水中的B門反應，最多消耗分別為4moi和2moi

(4)寫出反應E-F的化學方程式oF-X的化學方程式

⑸寫出符合下列條件的E的一種同分異構體的結構簡式

①遇FeCb溶液可以發(fā)生顯色反應，且是苯的二元取代物；

②能發(fā)生銀鏡反應和水解反應；

③核磁共振氫譜有6個峰。

(6)參考上述流程以CH3CHO和CH30H為起始原料,其它無機試劑任選設計合成Z的線路

COOH

19、阿司匹林(乙酰水楊酸y

)是世界上應用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥。乙酰水楊酸受熱易分解,分解溫

OOCCH.

度為128?135°C。某學習小組在實驗室以水楊酸(鄰羥基苯甲酸)與醋酸肝［(CH3CO)2O］為主要原料合成阿司匹林，制備

的主要反應為

八COOH

0^+（CHCO）O_?W9I

32+CH3COOH

NOH

制備基本操作流程如下:

忸和

過渡NaHC0>

溶液

四姐M曳4匹出典

主要試劑和產品的物理常數:

名稱相對分子質量熔點或沸點CC)水

水楊酸138158(熔點)微溶

醋酸酎102139.4（沸點）反應

乙酰水楊酸180135(熔點)微溶

請根據以上信息回答下列問題:

(1)合成過程中最合適的加熱方法是

⑵提純粗產品時加入飽和NaHCCh溶液至沒有CO2產生為止，再過濾廁加飽和NaHCO3溶液的目的是

⑶另一種改進的提純方法,稱為重結晶提純法。改進的提純方法中加熱回流的裝置如圖所示，儀器a的名稱是.，冷凝

管中冷凝水的進入口是—(填"b”或"c”),使用溫度計的目的是___________

(4)檢驗產品中是否含有水楊酸的化學方法是___________

⑸該學習小組在實驗中原料用量276g水楊酸、7.5mL醋酸酊(p=l.08g/cn?),最終稱量產品m=2.92g,則所得乙酰水暢

酸的產率為O

20、實驗室中根據2so?+。2.2SO3+Q,QX）已知SO,熔點是16.6。沸點44.4C。設計如下圖所示的實驗裝置制

備SO猾體。

（1）實驗開始時，先點燃的酒精燈是（填編號）。

（2）裝置D中濃硫酸的作用除了混合氣體并觀察氣體流速外還有o

（3）裝置F的作用是o

（4）由于可逆反應，所以從E管出來的氣體中含有SO?、SO3。為了證明含有SO?可以將該氣體通入（填

下列編號，下同）、證明含有SO.,可以將該氣體通入。

A.品紅B.濱水C.BaCl2溶液D.Ba（NO）溶液

（5）如果沒有裝置G,則F中可能看到。

（6）從裝置G導出的尾氣常可以用燒堿或石灰乳吸收。請寫出用足量燒堿吸收尾氣的離子方程式為：

（7）尾氣常采用燒堿或石灰乳吸收，骨分析比較兩種吸收劑吸收的優(yōu)點

21、元素周期表中第VHA族元素的單質及其化合物的用途廣泛.完成下列填空：

⑴與氯元素同族的短周期元素的原子核外有一種不同能量的電子.

⑵能作為濱、碘元素非金屬性（原子得電子能力）遞變規(guī)律的判斷依據是填序號）.

a.IBr中溟為-1價b.HBr、HI的酸性c.HBr、HI的熱穩(wěn)定性d.Br?、I2的熔點

⑶海水提濱過程中，先向濃縮海水中通入,將其中的氧化，再用“空氣吹出法”吹出Bn,并用純堿吸收.已

知純堿吸收澳的主要反應是：Br2+Na2CO3+H2O->NaBr+NaBrO3+NaHCO3（^SS￥）,則吸收ImolB。，轉移電子

mol,反應中氧化產物為.

（4）已知：A1F3的熔點為1040C,AlCb在178C升華.從物質結構的角度解釋兩者熔點相差較大的原因：

（5）HC1O有很好的殺菌消毒效果.為增強氯水的殺菌能力，可以用飽和氯水與小蘇打反應來達到目的，試用平衡移動

原理解釋其原因：。

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、B

【解題分析】

A選項，分別向兩只盛有等體積等濃度的稀硫酸燒杯中加入打磨過的同樣大小的鎂片和鋁片，由于鎂的金屬性比鋁的

金屬性強，因此鎂片表面產生氣泡較快，故A正確，不符合題意；

B選項，向試管中加入2mL5%的硫酸銅溶液，再逐滴加入濃氨水至過量，邊滴邊振蕩，先生成大量藍色沉淀，后沉

淀溶解生成硫酸四氨合銅溶液，故B錯誤，符合題意；

C選項，將鎂條點燃后迅速伸入集滿二氧化碳的集氣瓶，鎂條與二氧化碳反應生成氧化鎂和黑色的碳，并伴有濃煙，

故C正確，不符合題意；

D選項，向盛有氯化鐵溶液的試管中加過量鐵粉，充分振蕩后加2—3滴KSCN溶液，鐵離子和鐵粉反應生成亞鐵離

子，亞鐵離子與KSCN不顯色，故D正確，不符合題意。

綜上所述，答案為B。

【題目點撥】

硫酸銅溶液中逐滴加入氨水，先生成藍色沉淀，后沉淀逐漸溶解，硝酸銀溶液中逐滴加入氨水也有類似的性質。

2、A

【解題分析】

向足量的固體NazCh中通入H.6gCO2和HzO,固體質量增加3.6g,是因為生成O2,根據質量守恒定律可知

8g

m(O2)=11.6g-3.6g=8.()8,所以=0.25mol,設混合物中CO2和水蒸氣的物質的量分別為xmoLymoL

則：

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,

xmol0.5xmol

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T

ymol0.5ymol

所以0.5x+0.5y=0.25,44x+18y=11.6,解得：x=().l,y=0.4o

0.1molx44g/mol4-0.4molxl8g/mol

A.原混合氣體的平均摩爾質量==23.2g/mol,故A正確;

0.1mol+0.4mol

B.反應中生成氧氣為0.25moL故轉移電子為0.25molx2=0.5moL故R錯誤；

C.過氧化鈉有剩余，可以氧化SO3%溶液中SO3??的物質的量濃度減小，故C錯誤；

D.由于反應后固體中含有碳酸鈉，溶液HCO3?和CO.??的物質的量濃度之和增大，故D錯誤；

答案選A。

3、D

【解題分析】

A.高溫結構陶瓷耐高溫、耐腐蝕，是新型無機非金屬材料，不是傳統(tǒng)的硅酸鹽，A錯誤；

B.鋼結構防腐蝕涂裝體系中，富鋅底漆的作用至關重要，它要對鋼材具有良好的附著力，并能起到優(yōu)異的防銹作用，

依據的是犧牲陽極的陰極保護法，B錯誤；

C.光纜的主要成分是二氧化硅，C錯誤；

D.高強度耐腐蝕鋼筋屬于無機材料，D正確；

故答案選Do

4、C

【解題分析】

A、NaAKh與NaOH不反應，故A不正確；

B、NazOz為離子化合物，含O元素，不含02,但用過氧化鈉可為潛水艇艙提供氧氣，故B不正確；

C、Cu與氯化鐵反應生成氯化銅、氯化亞鐵，利用氧化鐵的氧化性，用FeCh溶液刻蝕印刷電路板，故C正確；

D、A1活潑性很強，用電解熔融氧化鋁的方式制備，所以Na、AkCu可以分別用電解冶煉法、電解冶煉法熱分解法

得到，故D不正確；

故選C。

5、B

【解題分析】

A項，該化合物分子中含有竣基、醇羥基、酸鍵和碳碳雙鍵4種官能用，故A項錯誤；

B項，該物質中含有裁基和羥基，既可以與乙醇發(fā)生酯化反應，也可以與乙酸發(fā)生酯化反應，反應類型相同，故B項

正確；

C項，分枝酸中只有瘦基能與NaOH溶液發(fā)生中和反應，一個分子中含兩個短基，故Imol分枝酸最多能與2molNaOH

發(fā)生中和反應，故C項錯誤；

D項，該物質使漠的四氯化碳溶液褪色的原理是溟與碳碳雙鍵發(fā)生加成反應，而是使酸性高鎰酸鉀溶液褪色是發(fā)生氧

化反應，原理不同，故D項錯誤。

綜上所述，本題正確答案為B。

【題目點撥】

本題考查了有機化合物的結構與性質，包含了通過分析有機化合物的結構簡式，判斷有機化合物的官能團、反應類型

的判斷、有機物的性質，掌握官能團的性質是解題的關鍵。

6、B

【解題分析】

A.“軌道”2Px與3Py分別屬于第二電子層和第三電子層，不同電子層的電子具有不同的能量，所以二者的能量不同，

故A錯誤；

B.所有的p軌道均為紡錘形，所以“軌道”2Px與3Py均呈紡錘形，故B正確；

C.不同電子層上的電子，其自旋方向不一定相同，故C錯誤；

D.在三維坐標中，“軌道”2Px在x軸方向伸展，3Py在y軸方向伸展，則在空間的伸展方向不同，故D錯誤；

故答案為Bo

7、D

【解題分析】

石油分饌首先得到的是石油氣，這說明石油氣的沸點最低，故答案為D。

8、A

【解題分析】

向Ba(OH)2溶液中滴加等濃度NaHSO」溶液依次發(fā)生NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO41+NaOH+H2O,

2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4l+Na2SO4+2H2O,當二者體積相等時溶液中的溶質為NaOH,當NaHSO,溶液體積為

Ba(OH)2溶液體積的2倍時，二者完全反應，溶液的溶質為Na2sO』，所以當二者體積相等后繼續(xù)滴加NaHSO,溶液的

導電性變化減緩，當二者完全反應后滴加濃度較大NaHSO」溶液，溶液的導電性有所上升。

【題目詳解】

A.根據分析可知a二者體積相等，所以溶液中的溶質為NaOH,溶液顯堿性，故A正確；

B.根據分析可知b點應為完全反應的點，NaHSO』溶液體積為Ba(OH)2溶液體積的2倍，所以V2=20mL,故B錯誤;

C.a點溶液溶質為NaOH,抑制水的電離，b點溶液溶質為Na2s0打不影響水的電離，所以水的電離程度：a<b,故

C錯誤；

D.b點溶液溶質為NazSOj,溶液中c(Na+)=2c(SO42)b點后NaHSCh溶液過量，且NaHSCh溶液中c(Na+)=c(SO42),

所以h點后的溶液中c(Na+)<2c(SO42),故D錯誤；

故答案為A。

【題目點撥】

選項D也可以用電荷守恒分析，b點后NaHSO,溶液過量，溶液顯酸性，所以c(H+)“(OIT),溶液中又存在電荷守恒:

++2+2

c(H)+c(Na)=2c(SO4)+c(OH),所以c(Na)<2c(SO4-)o

9、B

【解題分析】

A.25℃時，Kw=1014,人的正常體溫是36.5℃左右，所以血液內的心>10“力A項錯誤；

B.由題可知，CHS)=：(H)二20x：(H+)二](產,那么炮K『lg(20xc(H+))=lg20+lgc、(H+)

C(H;CO3)1

即lgKai=lg20-pH,代入數值得pH=lg20-lgKa]=1.3+6.1=7.4,B項正確；

C.選項中的等式，因為電荷不守恒，所以不成立，即C(OH-)+C(HCO；)+2C(CO；-)NC(H+)+C(H2co3)，C項

錯誤；

D.當過量的堿進入血液時，還會發(fā)生H,COa+2OH-=CO；-+2HQ,D項錯誤；

答案選B

10、B

【解題分析】

A.加熱煮沸時促進水的電離，但是氫離子和氫氧根濃度依然相等，溶液仍然呈中性，故A錯誤；

B.向水中加入明帆，鋁離子水解對水的電離起促進作用，電離后的溶液顯酸性，溶液中的c(H+)>c(OH),故B

正確；

C.向水中加NaHSCh固體，硫酸氫鈉在水中完全電離出鈉離子、氫離子、硫酸根離子，溶液中的c(H+)>c(OH),

但氫離子抑制水電離，故C錯誤；

D.向水中加入NaHCCh,碳酸氫鈉中的碳酸氫根水解而使溶液顯堿性，即溶液中的c(H+)<c(OH),故D錯誤；

正確答案是Bo

【題目點撥】

本題考查影響水電離的因素，注意酸或堿能抑制水電離，含有弱酸根離子或弱堿陽離子的鹽能促進水電離。

11、C

【解題分析】

由三種元素組成的鹽通常是含氧酸鹽，可確定Y為O元素，由于X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期主族元

素，它們之間可形成組成不同的多種可溶性常見鹽，可確定ZXY3是NaNCh,而不是MgCCh;W是CI元素，排除

Si或S元素，結合已有的知識體系可推出這兩種鹽為：NaNCh、NaClO4,X、Y、Z、W分別是N、O、Na、Cl,據

此分析作答。

【題目詳解】

根據上述分析可知，X、Y、Z、W分別是N、O、Na、Cl元素，

A.電子層數越大，離子半徑越大；電子層數相同時，核電荷數越小，離子半徑越大，則簡單離子半徑：r(CD>r(N3

~)>r(O2~)>r(Na+),A項錯誤；

B.因非金屬性；N<O,故最常見氫化物的穩(wěn)定性：X<Y,B項錯誤；

CZ2Y2為過氧化鈉，其中含有離子鍵和共價鍵，屬于離子晶體，在熔融狀態(tài)下能導電，C項正確；

D.HWY分子為HCIO,其中。和O原子均達到8電子穩(wěn)定結構，而H是2電子穩(wěn)定結構，D項錯誤；

答案選C

12、B

【解題分析】

X形成的簡單陽離子核外無電子，應為H元素，Z是人體內含量最多的元素，應為O元素，Y的最高價氧化物對應的

水化物是強酸，應為N元素，T在同周期元素形成的簡單陽離子中半徑最小，依據同周期金屬離子半徑小于非金屬離

子半徑，且同周期金屬離子核電荷數越大離子半徑越小可知應為AI元素。

【題目詳解】

A.Z為O元素，該元素沒有最高正價，所以其最高價比N元素低，故A錯誤；

B.非金屬性O>N,元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，故B正確；

C.由X、Y和Z三種元素構成的強電解質可為硝酸筱，為強酸弱堿鹽，水解可促進水的電離，故C錯誤；

D.常溫下，鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化反應，故D錯誤；

答案：B

13、D

【解題分析】

A.濱蒸氣、二氧化氮均能氧化廠生成電淀粉試紙變藍，現象相同，不能區(qū)別，A錯誤；

B.鋁能把三價鐵還原為二價鐵，所以不能確定是否含有此2。3,B錯誤；

C.由于氯水中含有次氯酸，具有漂白性，能把試紙漂白，不能用pH試紙上測出氯水的pH,C錯誤；

D.由于兩種離子中Fe3+在流動相中分配的多一些，隨流動相移動的速度快一些；Cu2+在固定相中分配的多一些，隨

流動相移動的速度慢一些，氨與C/+可形成藍色配合物，D正確；

答案選D。

14、C

【解題分析】

設青霉素的相對分子質量為x,則鈉鹽的相對分子質量分別為23+x-l=22+x,鉀鹽的相對分子質量為39+x-l=38+x,

1國際單位的2種鹽的物質的量相等，則也里二672x107,解得x=333.6,答案選C。

22+x38+x

15、D

【解題分析】

A.等質量的硫蒸氣比硫固體含有的能量高，因此二者分別完全燃燒，前者放出的熱量多，A錯誤；

R.物質含有的能量越低，物質的穩(wěn)定性就越強，由C(金剛石)-C(石墨)+119kJ是放熱反應，說明金剛石不如石墨穩(wěn)定,

B錯誤；

C.燃燒熱是Imol可燃物完全燃燒產生穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，在lOlKpa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出

285.8kJ熱量，則2molH2完全燃燒產生液態(tài)水放出的熱量是57L6kJ,則氫氣燃燒的熱化學方程式為：

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)+571.6kJ,C錯誤；

D.由于濃硫酸溶于水會放出熱量，所以若將含OfmolHzSCh的濃溶液與含ImolNaOH的溶液混合，放出的熱量大于

53.7kJ,D正確；

故合理選項是Do

16、C

【解題分析】

A.沒有說明是否為標準狀態(tài)，所以無法由體積計算氣體的物質的量，即無法確定所含化學鍵數目，故A錯誤；

B.CL和水反應為可逆反應，所有轉移電子數小于NA,故B錯誤；

3()g

C.葡萄糖和冰醋酸的最簡式都為CFhO,則3.0g含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子總數為--X4XN=.4NA,

30g/molA0

故C正確；

14

Kw10-

D.pH=13,c(OH)=-J=-77==0.1mol/L,則IL溶液中OH-個數為O.INA,故D錯誤；

c(H+)IO-13

故選C。

二、非選擇題(本題包括5小題)

['C+工f丫丫+HC,Bn取代反應取

17、臻基酯基

1

COOH-COOH.COOH.COOH.

代反應&詆NH2，cS(在寫3個)

NH2^

黑型一〉OJ催化劑、?cccnCHWH^OW濃碇。、

CH3cH20HCHjCHOVtl3CUU11

加熱')JL八

J

CHM：0

【解題分析】

根據合成路線圖中反應物和生成物的結構變化分析反應類型；根據題給信息及路線圖中反應類型比較目標產物及原料

的結構設計合成路線圖。

【題目詳解】

(1)根據A的結構簡式分析，A中的官能團有埃基和酯基，故答案為：談基；酯基；

(2)根據比較C和E的結構及反應物的結構，分析中間產物D的結構簡式為：

則反應③的化學方程式為：""^丈)0-+乂>工^^P+HC1；故答案為：

11

?1

(3)比較D和E的結構，反應④為取代反應，所需的試劑是Bn,故答案為：Brz;

(4)比較E和F的結構變化及F和G的結構變化,反應⑤為取代反應；反應⑥也為取代反應，故答案為：取代反應;

取代反應；

(5)I是B(；1)的同分異構體，具有兩性并能與碳酸氫鈉溶液反應放出氣體，則結構中含有氨基和

COOH。COOH.COOH.COOH.

按基，其中具有六元環(huán)結構的有機物H的結構簡式有：占附，&一班12cb-NHyc5；

質2。

(6)乙醇氧化可以得到乙酸，乙酸與乙醇酯化反應反應得到乙酸乙酯(),乙酸乙酯發(fā)生酯縮合反應

0000

生成U-，…與發(fā)生合成路線中反應①的反應即可得到

?

故答案為：

麋劑器劑CHgH器膿破酸>

CH3CH2OHLCH3CHOACFLCQOIIjII

①NaH

CH)NH：

②H*

OH

18、CH三CH酯基NaOH水溶液、加熱B、Cfp^-C-COOH+C2H50H,碇(-COOC,HJH2°

CH)

0-C-CXXX:^HCOOCH2CH2

4H2OOH或CH3cHO

CH*—OH

濃堿酸、A催化出

(H、(H-€OOCHj---------------?CH2=CHCOOCH3

OHOH

【解題分析】

反應①、反應②的原子利用率均為100%,屬于加成反應，結合反應②的產物，可知足A為HC三CH,B為

而G的相對分T質量為78,則G為C可以發(fā)出催化氧化生成D,D發(fā)生信息中I的反應，則反應③為鹵代煌

0,

OH

在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生的水解反應，則C為^^2H_CH；D為CYH"E為-COOH，

CH,

-COOCH,，F在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應得到X。乙醛與HCN發(fā)生加成反應、酸性條件下水解

得到與甲醇反應酯化反應生成CHLRYOOCH：在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應生成

CH2=CHCOOCH3,最后發(fā)生加聚反應得到,以此解答該題。

【題目詳解】

(1)由以上分析可知A為CH三CH；

⑵由Z的結構簡式可知Z含有酯基，反應③為鹵代垃的水解，條件為：氫氧化鈉水溶液、加熱；

(3)A.羥基、竣基能與鈉反應生成氫氣，Imol藥物Y與足量的鈉反應可以生成1.5mol氫氣，標況下氫氣體積為33.6L,

但氫氣不一定處于標況下，故A錯誤；B.藥物Y的分子式為C8H80s含有酚羥基，能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，故

B正確；C.粉基酸性最強，酚羥基酸性很弱，醇羥基表現為中性，藥物Y中⑥、⑦、⑧三處?OH的電離程度由大到

小的順序是⑧，⑥〉⑦，故C正確；D.苯環(huán)與氫氣發(fā)生加成反應，Imol藥物Y與3mol%加成，Y中酚羥基的鄰位

能與濃溟水發(fā)生取代反應，ImolY消耗2moiBn,故D錯誤；故答案為B、C；

OHOH

口濃破酸

(4)反應E-F的化學方程式:COOH+CHOH----------?-COOC，H,4-H2O?F—X的化學方程式為

25△

濃酸

-COOCIHAK

OH

(5)E為廣T；-COOH，對應的同分異構體①遇FeCb溶液可以發(fā)生顯色反應，說明含有酚羥基，且是苯的對位二元

CH,

取代物；②能發(fā)生銀鏡反應和水解反應，應為甲酸酯類；③核磁共振氫譜有6個峰，則可能的結構為

HCOOCHgH：r

HCOOCH

或OH

⑹以CHVHO和CH30H為起始原料.合成7,可用乙醛與HCN發(fā)生加成反應.然后水解生成2*基丙酸，與甲醇

發(fā)生酯化反應，再發(fā)生消去反應，最后發(fā)生加聚反應生成Z,也可用乙醛與HCN發(fā)生加成反應，然后水解生成2.羥

基丙酸，發(fā)生消去反應生成丙烯酸，與甲醇發(fā)生酯化反應,最后發(fā)生加聚反應生成Z,對應的流程可為

HCN濃統(tǒng)酸、A液破酸、A

CHiCHO---COOHCHLCHCOOCH,------------------

CH?OHl)H

OH

或者

CHCH

CH?"CH—COOCH)—優(yōu)化刑?-1-

HCN濃硫酸、A

CH>CHO—―~~?CHr-qH—COOH濃取總、&

CH?=CH—COOHCHiOH

CH2=CH-COOCH)—人化就

【題目點撥】

在進行推斷及合成時，掌握各類物質的官能團對化合物性質的決定作用是非常必要的，可以從一種的信息及物質的分

子結構，結合反應類型，進行順推或逆推，判斷出未知物質的結構。能夠發(fā)生水解反應的有鹵代燒、酯；可以發(fā)生加

成反應的有碳碳雙鍵、碳碳三鍵、醛基、找基；可以發(fā)生消去反應的有鹵代燒、醇。可以發(fā)生銀鏡反應的是醛基；可

能是醛類物質、甲酸、甲酸形成的酯、葡萄糖；遇氯化鐵溶液變紫色，遇濃漠水產生白色沉淀的是苯酚等。

19、水浴加熱使乙酰水楊酸與NaHCCh溶液作用轉化為易溶于水的乙酰水楊酸鈉，與不溶性雜質分離三頸燒

瓶b控制反應溫度，防止乙酰水楊酸受熱分解取少量結晶產品于試管中，加蒸儲水溶解，滴加FeCh溶液,

若溶液呈紫色則含水楊酸81.1%

【解題分析】

(1)合成的溫度為85'C,所以可以采取水浴加熱；

(2)加入飽和NaHCCh溶液使乙酰水楊酸與NaHCCh溶液作用轉化為易溶于水的乙酰水楊酸鈉，與不溶性雜質分離,

故答案為：使乙酰水楊酸與NaHCO.,溶液作用轉化為易溶于水的乙酰水楊酸鈉，與不溶性雜質分離；

(3)冷凝管中水的流向是下口進水，上口出水。由于乙酰水楊酸受熱易分解，所以使用溫度計控制反應溫度，防止乙

酰水楊酸受熱分解。故答案為：三頸燒瓶，b,控制反應溫度，防止乙酰水楊酸受熱分解；

(4)乙酰水楊酸和水楊酸中都有較基，但水楊酸中有酚羥基，可以用FeCh溶液檢驗酚羥基，進而檢驗產品中是否含

有水楊酸，故答案為：取少量結晶產品于試管中，加蒸儲水溶解，滴加FeCb溶液，若溶液呈紫色則含水楊酸；

(5)2.76g水楊酸為0.02moL乙酸醉為7.5mLxl.08g/cm3.102g/mol=0.08mol,所以乙酸酎是過量的，生成的乙酰水楊

酸的物質的量和水楊酸的物質的量相等，所以乙酰水楊酸的質量為0.02molxl80g/mol=3.6go則所得乙酰水楊酸的產率

292

為二—x100%=81.1%o

3.6

20、E干燥二氧化硫與氧氣