金屬的化學(xué)性質(zhì)第2課時(shí)九年級(jí)化學(xué)人教版（2024）下冊(cè)

第八單元金屬和金屬材料課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)人教版?九年級(jí)下冊(cè)第2課時(shí)

金屬活動(dòng)性順序如圖將鐵絲放入硫酸銅溶液中：(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

(2)反應(yīng)的基本類型為

反應(yīng)。

(3)現(xiàn)象：鐵絲表面有

生成，溶液由

色逐漸變成

色。

淺綠

藍(lán)

紅色物質(zhì)

置換

Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4

知識(shí)點(diǎn)一金屬與其他金屬化合物溶液的反應(yīng)活動(dòng)1閱讀教材P12~14，探究金屬活動(dòng)性順序。1．觀察實(shí)驗(yàn)，填寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告。【問(wèn)題】如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究鋁、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序？實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象鋁絲表面有①

物質(zhì)生成，溶液由藍(lán)色逐漸變成無(wú)色

銅絲表面有②

色物質(zhì)生成，溶液由無(wú)色逐漸變成③

色

④______________

化學(xué)方程式⑤____________________________________⑥________________________________

Cu＋2AgNO3===

2Ag＋Cu(NO3)2

2Al＋3CuSO4===

Al2(SO4)3＋3Cu

無(wú)明顯現(xiàn)象

藍(lán)

銀白

紅色

【實(shí)驗(yàn)】2．分析與結(jié)論。(1)鋁絲在實(shí)驗(yàn)前需要先用砂紙打磨的目的是

。

(2)上述反應(yīng)的基本類型：

反應(yīng)。

(3)金屬活動(dòng)性：Al

Cu

Ag(填“>”或“<”)。

(4)反應(yīng)規(guī)律：①金屬＋金屬化合物溶液

另一種

＋另一種

；②金屬活動(dòng)性

的金屬能把金屬活動(dòng)性

的金屬?gòu)乃幕衔锶芤褐兄脫Q出來(lái)。

弱

強(qiáng)

金屬化合物

金屬

>

>

置換

除去表面的氧化物

點(diǎn)對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練一1．已知金屬X能從CuSO4溶液中置換出銅，但不能從金屬Y的化合物溶液中置換出Y，則X、Cu、Y的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?

)A．X、Y、CuB．Cu、X、YC．Y、X、CuD．Y、Cu、X【點(diǎn)撥】金屬與金屬的化合物溶液反應(yīng)時(shí)，只有金屬活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能將金屬活動(dòng)性弱的金屬?gòu)钠浠衔锶芤褐兄脫Q出來(lái)。C2．

現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，常溫下只有X能和稀硫酸反應(yīng)，把Y、Z兩種金屬分別放入硝酸銀溶液中，只有Y表面有銀白色物質(zhì)析出。三種金屬的金屬活動(dòng)性順序?yàn)?

)A．Y>X>ZB．Y>Z>XC．X>Y>ZD．X>Z>YC(教材P15

T7改編)知識(shí)點(diǎn)二金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用活動(dòng)2閱讀教材P13，認(rèn)識(shí)金屬活動(dòng)性順序。1．填寫金屬活動(dòng)性順序?qū)?yīng)物質(zhì)的名稱。符號(hào)：K

Ca

NaMg

Al

Zn

Fe

Sn

Pb(H)CuHg

Ag

Pt

Au名稱：鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛氫銅汞銀鉑金2．從金屬活動(dòng)性順序可以獲得的信息有：(1)在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越

。

(2)在金屬活動(dòng)性順序里，位于

前面的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫酸中的氫。

(3)在金屬活動(dòng)性順序里，位于

的金屬(K、Ca、Na除外)能把位于

的金屬?gòu)乃幕衔锶芤褐兄脫Q出來(lái)。

后面

前面

氫

強(qiáng)

混合物除雜試劑化學(xué)方程式主要操作步驟Cu(Zn)

ZnCl2溶液(CuCl2)

Zn＋CuCl2===

Cu＋ZnCl2Zn＋CuSO4===ZnSO4＋CuZn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑

過(guò)濾

稀硫酸

過(guò)濾、洗滌、干燥過(guò)量鋅粉CuSO4溶液活動(dòng)3利用金屬活動(dòng)性順序除雜。1．填寫下列表格(“混合物”欄中括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))。2．除雜方法小結(jié)：(1)思路：利用雜質(zhì)的性質(zhì)，加入某種只與雜質(zhì)反應(yīng)的試劑將雜質(zhì)除去或轉(zhuǎn)化為被保留的物質(zhì)。(2)原則：不能增加新的雜質(zhì)；不能減少需要保留的物質(zhì)；除雜后要容易分離，根據(jù)被保留物質(zhì)的狀態(tài)確定分離方法。點(diǎn)對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練二1．下列金屬不能與CuCl2溶液發(fā)生反應(yīng)的是(

)A．ZnB．FeC．AgD．AlC2．(教材P15

T6改編)除去銅粉中的少量鐵粉，下列所選試劑或方法不正確的是(

)A．用磁鐵吸引B．稀鹽酸

C．硫酸銅溶液D．硫酸鋅溶液【點(diǎn)撥】在金屬活動(dòng)性順序里，鐵和銅都位于鋅的后面，都不與硫酸鋅溶液反應(yīng)，達(dá)不到除雜的效果。D3．波爾多液是由硫酸銅、生石灰和水配制而成的一種農(nóng)業(yè)殺蟲劑。配制過(guò)程中不能使用鐵制容器的原因是

(用化學(xué)方程式來(lái)表示)。

Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4

強(qiáng)弱1．下列事實(shí)不能用金屬活動(dòng)性順序解釋的是(

)A．真金不怕火煉

B．人類使用金屬的年代早晚C．不能用金屬銅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣

D．鋁制品有較強(qiáng)的耐腐蝕性【點(diǎn)撥】鋁制品有較強(qiáng)的耐腐蝕性，是因?yàn)殇X在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜。與金屬活動(dòng)性順序無(wú)關(guān)。D2．用實(shí)驗(yàn)比較銅、鋅、銀的金屬活動(dòng)性，最好的方法是選用下列試劑中的(

)A．ZnSO4溶液B．稀硫酸

C．AgNO3溶液D．CuSO4溶液D3．將X粉末放入少量稀鹽酸中有大量氣泡產(chǎn)生，待反應(yīng)停止后，向反應(yīng)后的溶液中加入鋅粒，無(wú)明顯現(xiàn)象，則X、Zn、Cu的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是(

)A．Zn、X、CuB．X、Zn、CuC．Zn、Cu、XD．Cu、X、Zn【點(diǎn)撥】根據(jù)題意，將X粉末放入少量稀鹽酸中有大量氣泡產(chǎn)生，向反應(yīng)后溶液中加入鋅粒，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明X的活動(dòng)性大于Zn。由金屬活動(dòng)性順序表可知，Zn的活動(dòng)性大于Cu。因此三種金屬的活動(dòng)性順序是X、Zn、Cu。B4．將過(guò)量鐵粉放入盛有硫酸銅和硫酸鋁混合溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，留在濾紙上的物質(zhì)是()A．CuB．FeC．Fe和CuD．Fe、Al和Cu【點(diǎn)撥】將過(guò)量鐵粉放入盛有硫酸銅和硫酸鋁的混合溶液中，鐵與硫酸銅反應(yīng)，置換出金屬銅，根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，鐵不與硫酸鋁反應(yīng)，又因?yàn)榧尤氲蔫F粉過(guò)量，因此充分反應(yīng)后過(guò)濾，留在濾紙上的物質(zhì)有Fe和Cu。C

5．若金屬錳在金屬活動(dòng)性順序中位于鋁和鋅之間，則下列反應(yīng)不會(huì)發(fā)生的是(

)A．Fe＋MnSO4FeSO4＋MnB．Mg＋MnSO4MgSO4＋MnC．Mn＋Cu(NO3)2Mn(NO3)2＋CuD．Mn＋2HClMnCl2＋H2↑【點(diǎn)撥】Fe的活動(dòng)性位于Mn之后，不能把Mn從它的化合物溶液中置換出來(lái)。A6．當(dāng)兩種金屬活動(dòng)性不同的金屬在潮濕的環(huán)境中接觸時(shí)，因形成原電池，金屬活動(dòng)性強(qiáng)的金屬首先被腐蝕。因此，為了保護(hù)輪船的鋼質(zhì)外殼，通常在行駛的輪船外殼上連接

(填“銅板”或“鋅板”)。

鋅板

7．如圖是化學(xué)小組為探究金屬的化學(xué)性質(zhì)所做的三個(gè)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。

(2)C中無(wú)明顯現(xiàn)象的原因是_________________________

______________________________________________。

(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)

(填字母)可比較出三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是

。

鐵、銅、銀(或Fe、Cu、Ag)

A、B

Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag

在金屬活動(dòng)性順序表中，銅位于氫之后，因此銅和稀鹽酸二者沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)8．某電鍍廠為減少水污染及節(jié)約成本，從含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的廢水中回收Z(yǔ)nSO4和有關(guān)金屬，其流程如圖所示。

(1)操作1和操作2都要用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和

。

玻璃棒

(2)廢液中加入過(guò)量鋅粉時(shí)，其中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；固體A中的物質(zhì)是

。

銅、鋅和鐵

Zn＋CuSO4