高三化學一輪專題復習課件必修一

必修1復習/01有關“物質的量”的計算有關“NA”

下列說法正確的是(1)2gH2中含有的分子數(shù)為NA(2)0.3mol氦氣中含有氦原子的數(shù)目為0.6NA

(3)20gD218O中含有的中子數(shù)為NA(4)16gO2和O3的混合氣體中所含的原子為2NA(5)24gMg變成Mg2+時失去的電子數(shù)目為NA(6)2.3g鈉與足量水反應，得到電子數(shù)目為0.1NA常溫常壓下，22.4LCl2中含有的分子數(shù)為NA

標準狀況下，4.48L四氯化碳中含分子的數(shù)目為0.2NA

常溫常壓下8.5gNH3與標況下11.2LCO2所含分子數(shù)相同

1L1mol/LK2SO4溶液中含有鉀離子數(shù)為NA0.2mol/LCaCl2溶液中含有Clˉ離子的數(shù)目為0.4NA有關“NA”

下列說法正確的是

(2)現(xiàn)有VL0.5mol·L－1的鹽酸，欲將其濃度擴大一倍，以下方法中最宜采用的是(

)A．加熱濃縮到原來體積的一半B．加入5mol·L－1的鹽酸0.125VLC．加入10mol·L－1的鹽酸0.1VL，再稀釋至1.5VLD．標準狀況下通入11.2L氯化氫氣體相對分子質量為M的氣態(tài)化合物VL(標準狀況)，溶于mg水中，得到質量分數(shù)為w的溶液，物質的量濃度為cmol·L－1，密度為ρg·cm－3。則下列說法不正確的是(

)A．相對分子質量M＝B．物質的量濃度c＝C．溶液的質量分數(shù)w＝D．溶液密度ρ＝

/02物質的分類物質的分類根據(jù)元素組成對物質的分類（氧化物、酸、堿、鹽）010203根據(jù)在一定條件下是否導電對化合物的分類根據(jù)分散質直徑大小對分散系的分類強弱電解質⑴屬于電解質的是

（填序號，下同）；⑵屬于非電解質的是

；

⑶上述狀態(tài)能導電的是

；⑷屬于強電解質的是

；弱電解質的是

；⑴NaOH溶液

⑵鐵絲

⑶液態(tài)HCl⑷鹽酸

⑸干冰⑹液氨

⑺氨水

⑻蔗糖晶體

⑼膽礬晶體⑽酒精⑾氯水

⑿液氯⒀熔融NaCl⒁稀硫酸⒂AgCl/03重要的實驗重要的實驗物質的分離與提純方法的選擇粗食鹽的提純

0102030405配制一定物質的量濃度的溶液有關Cl2性質的探究實驗選項實驗操作實驗現(xiàn)象結論A向溶液X中滴加稀鹽酸有氣體產(chǎn)生溶液X中—定含有B

用鉑絲蘸取少量某無色溶液進行焰色反應火焰呈黃色該溶液一定是鈉鹽溶液C向某溶液中加鹽酸酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀該溶液中一定含有D向某溶液溶液中滴加少量AgNO3溶液出現(xiàn)白色沉淀該溶液中一定含有E某溶液加NaOH，并加熱產(chǎn)生使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅氣體該溶液中一定含有

混合物分離提純的依據(jù)：過濾結晶固體+

固體易溶+難溶溶解度隨溫度變化有較大差異易溶+易溶蒸發(fā)結晶降溫結晶混合物分離提純的依據(jù)：分液蒸餾液體+

液體互不相容沸點有較大差異互溶粗食鹽的提純

最后通過蒸發(fā)結晶，便可獲得純凈的NaCl

一定物質的量濃度溶液的配制0102溶液配制的步驟以及所需儀器冷卻到室溫誤差分析實驗室用下列裝置從NaBr溶液中制備單質溴，其合理的是（）A．用裝置甲制取氯氣

B．用裝置乙氧化溴離子C．用裝置丙分離溴的CCl4溶液

D．用裝置丁獲得單質溴下列實驗方法或操作正確的是

圖2圖3圖4圖1A．用圖1所示的裝置蒸發(fā)NaCl溶液獲得固體

B．用圖2所示的裝置分離汽油與水C．用圖3所示的裝置分離CaCO3懸濁液 D．用圖4所示的裝置制取少量蒸餾水/02氧化還原反應的基本概念2.已知反應:

①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2

②2FeCl2+Cl2=2FeCl3

③I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI判斷下列物質氧化性由強到弱的順序正確的是(

)

A.KI>FeCl2>SO2B.Cl2>FeCl3>I2>SO2

C.FeCl2>KI>SO2D.Cl2>FeCl3>SO2>I2

我國政府為了消除碘缺乏病，規(guī)定在食鹽中必須加人適量的碘酸鉀。檢驗食鹽中是否加碘，可利用如下反應：

KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O

（1）請用雙線橋表示該反應的電子轉移情況；

（2）該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為

。

（3）如果反應中轉移0.2mol電子，則生成I2的物質的量為_______。

（4）利用上述反應檢驗食鹽中是否加碘，所需試劑是_____________(填下列選項的序號)

①碘水②KI溶液③淀粉溶液④稀硫酸⑤AgNO3溶液/03從海水中獲得的化學物質Cl2及氯的化合物漂白粉的制備、使用、失效；0102030405Cl2的實驗室、工業(yè)制備方法；Cl2的物理、化學性質；液氯、新制氯水、久置氯水的成分和性質；如圖所示：若關閉Ⅰ閥，打開Ⅱ閥，讓一種含有氯氣的氣體經(jīng)過甲瓶后，通入乙瓶，布條不褪色；若關閉Ⅱ閥打開Ⅰ閥，再通入這種氣體，布條褪色。甲瓶中所盛的試劑可能是（）①濃H2SO4②NaOH溶液③KI溶液④飽和NaCl溶液A．②

B．②③C．①②③D．①②④C如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置：（1）實驗室制氯氣的方程式為：___．

（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是____；同時裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象______．

（3）裝置C實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處依次放入______．選項abcdⅠ干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條Ⅱ堿石灰無水硫酸銅濃硫酸無水氯化鈣Ⅲ濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置：（4）設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質的氧化性．當先D中緩緩通入少量Cl2，可以看到溶液有無色變成橙色，說明

，反應一段時間后，打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，觀察到苯溶液呈紫紅色，該現(xiàn)象______（填“能”或“不能”）說明溴單質的氧化性強于碘，原因是______．（5）裝置F的作用

；金屬Na及鈉的化合物單質氧化物氫氧化物鹽NaNa2ONa2O2NaOHNaHCO3Na2CO3NaClNa的性質、用途、保存、制備0102030405Na2O與Na2O2

性質對比CO2與NaOH

有關量的反應Na2CO3與NaHCO3

性質對比(S、PH、穩(wěn)定性、與酸反應)Na2CO3與NaHCO3

鑒別0607Na2CO3與NaHCO3

相互轉化方案設計：Na2CO3與NaHCO3

樣品中Na2CO3質量分數(shù)侯氏制堿法(1)操作

A

的名稱為

。(2)向沉淀池中先通人足量

，后通入

。(3)寫出沉淀池中發(fā)生的反應:

;(4)析出

NaHCO3

晶體中可能含有少量氯離子雜質，檢驗該晶體中是否含有氯離子雜質的操作方法是

。(5)焙燒的化學反應方程式：

。某小組進行

Na2CO3

和

NaHCO3

性質的探究，實驗如下：(1)實驗Ⅰ，能夠證明

Na2CO3

的熱穩(wěn)定性強于

NaHCO3

的證據(jù)是

。(2)實驗Ⅱ，方框中為洗氣裝置，請將該裝置補充完整。(3)實驗Ⅱ，試劑

a

為

。(4)實驗Ⅱ，持續(xù)一段時間后，觀察到飽和

Na2CO3

溶液中有細小晶體析出，用化學方程式表示產(chǎn)生細小晶體的原因：

。Na2CO3、NaHCO3的鑒別

能否用Ca(OH)2溶液鑒別？1、利用蘇打和小蘇打穩(wěn)定性的差異2、等濃度的蘇打和小蘇打堿性的差異4、等質量的蘇打和小蘇打與酸產(chǎn)生氣體量的差異3、利用蘇打和小蘇打與酸反應的劇烈程度的差異下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質量分數(shù)的是(

)A．取ag混合物充分加熱，質量減少bgB．取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得bg固體C．取ag混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，堿石灰質量增加bgD．取ag混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得bg固體

Na2CO3與NaHCO3的定量計算

MgMgCl2MgCl2

6H2OMgCl2溶液海洋化學資源的綜合利用海洋化學資源利用Mg(OH)2海水海產(chǎn)品Br2粗溴Br2水溶液母液(Br-)NaHCO3精鹽粗鹽Na2CO3氯堿工業(yè)(工業(yè)制Cl2)工業(yè)制NaI2粗碘I2水溶液I-工業(yè)上制備相關物質，涉及的反應原理及部分流程較為合理的是A、制取鎂：海水Mg(OH)2MgOMg

B、制碘：干海帶I-(稀溶液)I2(aq)I2

C、制溴：濃縮海水Br2(稀溶液)粗溴

純溴

D、制漂白粉：濃鹽酸Cl2

漂白粉

從海水中提取溴(1)寫出SO2與Br2的反應(2)實驗室從Br2的水溶液中獲得純凈的Br2的方法？海帶灰中富含以I－形式存在的碘元素，實驗室用海帶提取I2的途徑如下所示：(1)步驟②中加快溶解可采取的操作是________。(2)步驟⑤用到的主要玻璃儀器是________，儀器使用之前需要________。(3)步驟④向濾液中加H2O2和稀硫酸，寫出該反應的離子方程式：________________________________。

(4)從含碘的CCl4溶液中分離出單質碘，該步驟的實驗操作名稱是

。2H＋＋H2O2＋2I－=

I2＋2H2O/04硫與環(huán)境保護(1)S元素氫化物與最高價氧化物水化物化學式？(2)硫酸型酸雨形成途徑？(3)硫酸的工業(yè)制備反應、設備？

(5)列舉幾個重要硫酸鹽及其用途？(6)CO2(SO2)

的除雜？(8)寫出S與濃硫酸在加熱條件下反應的化學方程式；(7)闡述濃硫酸的三大特性？含硫及其化合物某研究性學習小組為探究銅片與濃H2SO4反應及產(chǎn)物的化學性質，設計了如下實驗裝置。請回答下列問題：(2)為了檢驗SO2，試管①中的試劑是

;為了驗證SO2是酸性氧化物，試管①中試劑是

;為了驗證SO2是具有還原性，試管①中試劑是

;為了驗證SO2是具有氧化性，試管①中試劑是

;(4)將銅屑加入到稀硫酸與雙氧水的混和液中并用30~40℃水浴加熱，一段時間后，銅完全溶解，得到硫酸銅溶液。

(1)寫出銅片與濃H2SO4共熱發(fā)生反應的：_____。①(3)寫出SO2尾氣處理的離子方程式：_____。（1）少量SO2通入到Ba(OH)2溶液中的離子反應方程式為

，過量的SO2通入到Ba(OH)2溶液中的實驗現(xiàn)象是

。探究SO2分別與BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液反應（2）將SO2通入到BaCl2溶液中，能否有沉淀生成？若再通入下列三種氣體①Cl2②NH3③H2S均會產(chǎn)生沉淀；產(chǎn)生的沉淀分別為：

①

、

②

、

③

；用化學方程式表示①和③產(chǎn)生沉淀的原因：

；

；設計實驗：證明H2SO3酸性強于H2CO3SO2Na2CO3溶液酸性KMnO4溶液品紅澄清石灰水

當觀察到

▲

，即證明H2SO3比H2CO3酸性強。設計實驗：探究SO2與SO3的性質

乙：

；丙：

；丁：

；除雜：SO2(SO3)Na2Sx（多硫化鈉）在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，反應消耗Na2Sx與NaClO的物質的量之比為1∶25，則

x值是

A．2 B．4 C．6 D．8

現(xiàn)有Na2SO3、Na2SO4混合物樣品ag，請設計實驗方案測定其中Na2SO3的質量分數(shù)，設計了如下方案，其中明顯不合理的是(

)A．將樣品配制成100L溶液，取25.00mL與已知濃度的KMnO4溶液反應，消耗KMnO4溶液的體積是VmLB．向樣品中加足量H2O2，再加足量BaCl2溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥，稱量其質量為bgC．將樣品與足量稀鹽酸充分反應，生成的氣體通過盛有堿石灰的干燥管，測得干燥管增重cgD．將樣品與足量稀鹽酸充分反應后，再加入足量BaCl2溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥，稱量其質量為dg防治SO2對環(huán)境的污染．(1)寫出裝置中發(fā)生的總反應方程式

；(2)過量氨水吸收SO2的離子方程式：

；防治SO2對環(huán)境的污染．(3)SO2也可用軟錳礦漿（MnO2）吸收，寫出如圖所示“反應1”的化學方程式：___________________。軟錳礦漿吸收SO2時，溫度常控制在室溫。若溫度過高，煙氣脫硫效率將下降，其可能原因：

。反應1含SO2的尾氣

MnSO4軟錳礦漿MnO2(4)用尿素CO(NH2)2(N為-3價)水溶液吸收SO2的煙氣，吸收過程中生成(NH4)2SO4和CO2。該反應的氧化劑和還原劑的物質的量之比是：

。(1)用生物質熱解氣(主要成分為CO、CH4、H2)將SO2在高溫下還原成單質硫；

CO還原SO2反應的化學方程式：

；(2)用Na2SO3吸收SO2,將吸收液加熱可使吸收液再生，其反應的化學方程式為

；防治SO2對環(huán)境的污染．含硫煤燃燒會產(chǎn)生大氣污染物,為防治該污染,某工廠設計了新的治污方法,同時可得到化工產(chǎn)品,該工藝流程如圖所示,下列敘述不正確的是()A、該過程中可得到化工產(chǎn)品H2SO4C、該過程中化合價發(fā)生改變的元素為Fe和SB、該工藝流程是除去煤燃燒時產(chǎn)生的SO2D、圖中涉及的反應之一為：Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4防治SO2對環(huán)境的污染．甲方案：如下圖所示，

將空氣通入一定體積已知濃度的碘水中測定SO2的含量．當洗氣瓶C中溶液藍色消失時，立即關閉活塞A．(1)用碘水吸收二氧化硫的化學反應方程式：

;

(2)洗氣瓶C中的溶液可以用其他試劑替代，請你舉出一種：___．

(3)洗氣瓶C中溶液藍色消失后，沒有及時關閉活塞A，測得的SO2含量___（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）圖中氣體流量計B用于準確測量通過空氣的體積．測定空氣中SO2的體積分數(shù)乙方案：（4）寫出步驟①中反應的化學方程式___．

（5）步驟③中洗滌沉淀的方法是___．

（6）通過的尾氣體積為VL已換算成標準狀況）時，該尾氣中二氧化硫的含量（體積分數(shù)）為___（用含有V、m的代數(shù)式表示）．空氣(VL)過量H2O2溶液溶液過量Ba(OH)2溶液過濾、洗滌、干燥、稱重固體mg

丙方案：將乙方案中步驟①省略，直接將尾氣通入過量Ba(OH)2溶液中，其余步驟與乙方案相同．

（7）你認為丙方案是否合理，說明理由：___測定空氣中SO2的體積分數(shù)取標準狀況下的空氣VL(含N2、O2、CO2、SO2)，緩慢通過足量酸性K2Cr2O7溶液，在所得溶液中加入稍過量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾后將沉淀洗滌、干燥，稱得其質量為mg。測定空氣中SO2的體積分數(shù)

空氣樣品中SO2的體積分數(shù)為___________研究小組用Na2CO3溶液吸收SO2制備Na2SO3。其實驗流程如下：Na2CO3溶液Na2SO3產(chǎn)品反應I

反應II

蒸發(fā)結晶

過濾

SO2NaOH溶液（1）左圖中的線2表示的組分為▲（填化學式）（2）實驗時，“反應Ⅱ”中加入NaOH溶液的目的是

▲

（用化學方程式表示）/08元素周期律與周期表1、元素周期律的內容（最外層電子數(shù)、原子半徑、主要化合價、元素金屬性與非金屬性）2、元素周期表的結構組成（周期、族、）（元素位置）元素金屬性與非金屬性的判斷依據(jù)3、元素性質在周期表中變化規(guī)律（同周期、同主族）4、元素周期表的應用（①找半導體、催化劑、農(nóng)藥；②預測新元素性質）元素周期律與周期表同一周期從左到右：半徑逐漸減小，最高正價逐漸增大（O、F無正價）金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強同一主族從上到下半徑逐漸增大金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱★判斷元素金屬性和非金屬性強弱的方法：（1）金屬性強弱①單質與水或酸反應生成氫氣的難易程度；②最高價氧化物對應的水化物的堿性強弱；（2）非金屬性強弱①單質與氫氣反應的難易；②氫化物的穩(wěn)定性；③最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱；01020304元素位置元素原子(離子)半徑大小比較：元素對應的氫化物或最高價氧化物的水化物的化學式元素對應的氫化物的穩(wěn)定性比較：05元素對應的最高價氧化物的水化物的酸堿性強弱比較：06常見物質的電子式、化學鍵類型、晶體類型、化學性質07預測未知物質的性質Ⅰ、某元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物能反應：

。Ⅱ、三種元素能形成酸、堿、鹽：

。Ⅲ、三種元素的最高價氧化物水化物能兩兩相互反應：

。Ⅳ、短周期中半徑最大的是

，金屬性最強的：

，非金屬性最強的：

。Ⅴ、兩元素X2Y2和X2Y型化合物,則兩元素為

；①周期表的結構1、元素的推斷的突破口②元素的性質特征10e-或18e-（1）②③⑧元素中，原子半徑由大到小是▲（用符號表示）。元素②可形成多種同素異形體，它們是▲（寫出兩種即可）。（2）元素⑤在元素④單質中燃燒的產(chǎn)物中存在的化學鍵是▲。元素②和④組成的物質的電子式是▲。（3）元素⑨、⑩最高價氧化物對應水化物中酸性較強的是▲（用化學式表示）。元素②的單質與濃硫酸反應，其化學反應方程式是▲。①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩（1）⑤和⑦最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式是▲。（2）⑧的氧化物。（3）。①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩xyzdefgh+1+4+5-2+1+3-2-1原子序數(shù)原子半徑隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示(1)y的元素位于元素周期表中第___周期第___族．

(2)比較d與e常見離子的半徑大小：

。(3)