第九單元溶液

第九單元溶液目錄CONTENTS010203考點(diǎn)梳理·教材運(yùn)用實(shí)驗(yàn)一題過(guò)重難擊破·河南真題1.溶液概念一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成

均一

?的、

穩(wěn)定

?的

混合物

?特征具有

均一

?性和

穩(wěn)定

?性。均一性：溶液中各部分的組成都相同；穩(wěn)定性：只要外界條件不改變，組成溶液的成分不會(huì)分離組成溶質(zhì)和溶劑。被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)；能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑均一

穩(wěn)定

混合物

均一

穩(wěn)定

考點(diǎn)1

溶液的形成·?

?教材延伸·1.溶液不一定是無(wú)色的。如硫酸銅溶液呈藍(lán)色，含亞鐵離子的溶液呈淺綠色等。2.溶液是混合物，水、乙醇等純凈物雖然也是均一、穩(wěn)定的液體，但都不是溶液。3.一種溶液中溶質(zhì)的種類(lèi)可以有多種，但溶劑只有一種。（1）關(guān)系：溶液中，

溶質(zhì)

?的質(zhì)量＋

溶劑

?的質(zhì)量＝

溶液

?的質(zhì)量。（2）溶劑判斷①若是固體、氣體溶于液體，把固體、氣體看作

溶質(zhì)

?，液體看作

?；②若兩種液體互相溶解時(shí)，一般把量多的一種叫做

溶劑

?，量少的一種叫做

溶質(zhì)

?；③若兩種液體中有一種是水，則無(wú)論水量多少，一般把水叫做

劑

?；④不指明溶劑的溶液，一般是以水為溶劑。溶質(zhì)

溶劑

溶液

溶質(zhì)

溶劑

溶劑

溶質(zhì)

溶劑2.溶液、溶質(zhì)、溶劑3.溶解時(shí)的吸熱、放熱現(xiàn)象（1）吸熱：一些物質(zhì)溶解時(shí)，整個(gè)過(guò)程中溶液溫度降低，NH4NO3

?固體。（2）放熱：一些物質(zhì)溶解時(shí)，整個(gè)過(guò)程中溶液溫度升高，

NaOH

?固體、濃硫酸。（3）吸放熱不明顯：多數(shù)物質(zhì)溶解時(shí)，整個(gè)過(guò)程中溶液溫度幾乎不變，如

氯化鈉

?、蔗糖。NH4NO3

NaOH

氯化鈉

4.乳化現(xiàn)象：洗滌劑等乳化劑能使植物油等在水中分散成無(wú)數(shù)細(xì)小的液滴，而不聚集成大的油珠，從而使油隨水流走。應(yīng)用：利用肥皂、洗潔精等洗滌劑的

乳化

?作用去除油污。乳化

·?

?教材延伸·1.CaO遇水后溶液溫度升高，是CaO與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而放熱。2.吸熱、放熱現(xiàn)象通常會(huì)引起密閉容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化。3.用汽油除去油漬利用溶解原理；用氫氧化鈉除油污、用稀鹽酸除鐵銹都是利用化學(xué)反應(yīng)。·?

?考點(diǎn)對(duì)點(diǎn)練·（原創(chuàng)）生產(chǎn)生活中，一種或幾種物質(zhì)分散到水等物質(zhì)里的現(xiàn)象十分常見(jiàn)。（1）碘酒是固體碘單質(zhì)分散于酒精中形成的溶液。一瓶合格的碘酒密封放置一段時(shí)間后，

不會(huì)

?（填“會(huì)”或“不會(huì)”）出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象。（2）某種創(chuàng)可貼使用時(shí)，按中間凸起的小囊區(qū)，讓內(nèi)部的水與

O3

?（填“NaOH”或“NH4NO3”）混合，使溫度降低，達(dá)到快速止血的目的。（3）衣服上的油污可用汽油洗掉，是因?yàn)槠途哂?/p>

溶解

?作用；也可用洗潔清、洗衣粉等含表面活性劑的物質(zhì)洗掉，是因?yàn)橄礉嵕哂?/p>

乳化

?作用。不會(huì)

NH4NO3

溶解

乳化

考點(diǎn)2

飽和溶液與不飽和溶液（必考）1.概念在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)，所得到的溶液叫做這種溶質(zhì)的

飽和溶液

?；還能繼續(xù)溶解的溶液，叫做這種溶質(zhì)的

不飽和溶液

?。飽和溶液

不飽和溶液

·?

?教材延伸·

某物質(zhì)的飽和溶液不能繼續(xù)溶解該物質(zhì)，但可以溶解其他物質(zhì)。2.判斷依據(jù)（1）在條件（溫度、溶劑的量）不變時(shí)，繼續(xù)向溶液中加入這種溶質(zhì)，觀察是否溶解，若不再溶解，則為飽和溶液。（2）一定條件下，若溶液中有未溶解的溶質(zhì)，則溶液一定是該溶質(zhì)的飽和溶液。（3）改變溫度或蒸發(fā)溶劑析出晶體后所得到的溶液一定為該溶質(zhì)的飽和溶液。3.相互轉(zhuǎn)化一般情況下，當(dāng)溫度和溶劑的量發(fā)生改變時(shí)，飽和溶液與不飽和溶液可以相互轉(zhuǎn)化，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下所示。（1）對(duì)于大多數(shù)溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)：（2）對(duì)于Ca（OH）2等溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)：4.結(jié)晶概念溶質(zhì)從溶液中以晶體形式析出的過(guò)程結(jié)晶方法①蒸發(fā)結(jié)晶法：通過(guò)蒸發(fā)溶劑的方法使溶質(zhì)析出，適用于溶解度受溫度影響較小的固體物質(zhì)（溶解度曲線(xiàn)為緩升型），如氯化鈉②降溫結(jié)晶法（或冷卻熱飽和溶液法）：通過(guò)降溫的方法使溶質(zhì)析出，適用于溶解度隨溫度升高而增大，且受溫度影響較大的固體物質(zhì)（溶解度曲線(xiàn)為陡升型），如硝酸鉀·?

?考點(diǎn)對(duì)點(diǎn)練·t℃時(shí)，燒杯中盛有20g水，對(duì)其進(jìn)行如圖所示操作，分別得到t℃時(shí)的溶液A和溶液B。（1）上述溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是

KNO3

?。（2）充分?jǐn)嚢枋褂玫膬x器名稱(chēng)是

玻璃棒

?。（3）溶液A是

飽和

?（填“飽和”或“不飽和”）溶液。（4）要使部分硝酸鉀固體全部溶解，還可以采用的方法是

升高溫度

?。KNO3

玻璃棒

飽和

升高溫度

考點(diǎn)3

溶解度和溶解度曲線(xiàn)（必考）1.固體的溶解度概念在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在

100g

?溶劑里達(dá)到

飽和

?狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，單位為“g”影響因素內(nèi)因：溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)外因：溫度[溫度越高，溶解度越大（氫氧化鈣等物質(zhì)除外）100g

飽和

·?

?教材延伸·溶解度（20℃）與溶解性的關(guān)系2.氣體的溶解度（1）概念：某種氣體在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)，在1體積水里溶解達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。（2）特征：溫度升高，溶解度減?。粔簭?qiáng)增大，溶解度增大。3.溶解度曲線(xiàn)的意義（詳見(jiàn)微專(zhuān)題6）點(diǎn)：①曲線(xiàn)上的點(diǎn)表示物質(zhì)在對(duì)應(yīng)溫度時(shí)的溶解度；②兩曲線(xiàn)的交點(diǎn)P表示兩物質(zhì)在t℃時(shí)的溶解度相等。線(xiàn)：①曲線(xiàn)的走向表示物質(zhì)的溶解度隨溫度改變而變化的趨勢(shì)；②曲線(xiàn)的陡緩表示物質(zhì)的溶解度受溫度影響的大小。面：①曲線(xiàn)下方的面表示溶液為不飽和溶液；②曲線(xiàn)上方的面表示溶液飽和且有未溶固體。·?

?考點(diǎn)對(duì)點(diǎn)練·（2023焦作三模）如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)。（1）在溫度為

t1

?℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等。（2）甲、乙兩種物質(zhì)中，通過(guò)降溫的方法能將接近飽和的溶液變?yōu)轱柡腿芤旱氖?/p>

甲

?。（3）t2℃時(shí)，將40g甲物質(zhì)投入100g水中，充分溶解后得到甲溶液的質(zhì)量為

140

?g。t1

甲

140

考點(diǎn)4

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（常考）1.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算定義溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比計(jì)算公式（1）所有溶液：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝

×100％

?，其中溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量＋溶劑質(zhì)量（2）飽和溶液：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100％（S為溶解度）

2.溶液的稀釋?zhuān)?）原理：稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變。（2）公式：A×a％＝B×b％（其中a％、b％分別為稀釋前、后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，A、B分別為稀釋前、后溶液的質(zhì)量，即B＝A＋所加溶劑的質(zhì)量）。3.一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制（詳見(jiàn)實(shí)驗(yàn)10）·?

?考點(diǎn)對(duì)點(diǎn)練·（2023駐馬店一模）春季和秋季是流感高發(fā)的季節(jié)，過(guò)氧化氫溶液被廣泛用于環(huán)境消毒?，F(xiàn)有一瓶過(guò)氧化氫溶液的標(biāo)簽如圖所示：（1）在實(shí)驗(yàn)室配制過(guò)氧化氫溶液時(shí)，常涉及以下過(guò)程：①量??；②計(jì)算；③混勻；④裝瓶、貼標(biāo)簽。正確的操作順序是

②①③④

?（填序號(hào)）。（2）若要用此過(guò)氧化氫溶液來(lái)配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的環(huán)境消毒液1500g，請(qǐng)計(jì)算需要這種過(guò)氧化氫溶液的質(zhì)量。解：設(shè)需要這種過(guò)氧化氫溶液的質(zhì)量為x。因?yàn)橄♂屒昂笕芤褐腥苜|(zhì)的質(zhì)量不變，則：1500g×10％＝x×30％

x＝500g答：需要這種過(guò)氧化氫溶液的質(zhì)量為500g。解：設(shè)需要這種過(guò)氧化氫溶液的質(zhì)量為x。因?yàn)橄♂屒昂笕芤褐腥苜|(zhì)的質(zhì)量不變，則：1500g×10％＝x×30％

x＝500g答：需要這種過(guò)氧化氫溶液的質(zhì)量為500g。②①③④

實(shí)驗(yàn)?

?10

一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制?實(shí)驗(yàn)方法解讀?1.實(shí)驗(yàn)儀器

托盤(pán)天平（帶砝碼）、鑷子、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、

玻璃棒

?。2.實(shí)驗(yàn)藥品氯化鈉、蒸餾水。玻璃棒

·?

?教材延伸·1.玻璃棒的作用：攪拌，加速溶解。2.量筒的作用是量取一定體積的液體，選取量筒的量程要與量取液體的體積相等或略大，且越接近越好；量取時(shí)在接近所需體積時(shí)改用膠頭滴管滴加。3.用濃溶液稀釋配制稀溶液時(shí)不需要的儀器是：托盤(pán)天平、鑷子、藥匙。3.實(shí)驗(yàn)裝置和操作4.操作步驟

（1）用固體藥品配制溶液

①操作步驟（2）用濃溶液配制稀溶液①操作步驟

5.實(shí)驗(yàn)誤差分析誤差產(chǎn)生原因固體藥品配制偏?、儆昧客擦咳∷畷r(shí)仰視讀數(shù)，導(dǎo)致所配溶液中水的實(shí)際體積偏大；②用于溶解的燒杯不干燥，導(dǎo)致所配溶液中水的實(shí)際體積偏大；③稱(chēng)量固體藥品時(shí)，固體藥品和砝碼位置放反，導(dǎo)致稱(chēng)得的固體藥品實(shí)際質(zhì)量偏小（當(dāng)用到游碼時(shí)）；④將固體藥品倒入燒杯時(shí)，有少量撒出，導(dǎo)致溶液中溶質(zhì)質(zhì)量偏??；⑤將固體藥品倒入燒杯中，紙片上殘留少量固體藥品，導(dǎo)致溶液中溶質(zhì)質(zhì)量偏?。虎薰腆w藥品中含有不溶性雜質(zhì)，導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量偏小誤差產(chǎn)生原因固體藥品配制偏大①用量筒量取水時(shí)俯視讀數(shù)，導(dǎo)致所配溶液中水的實(shí)際體積偏小；②將水倒入燒杯時(shí)，有少量灑出，導(dǎo)致溶液中水的體積偏小；③所用砝碼已生銹或沾有污漬，導(dǎo)致所配溶液中溶質(zhì)質(zhì)量偏大誤差產(chǎn)生原因濃溶液稀釋配制偏小①量取濃溶液的體積時(shí)俯視讀數(shù)；②量取水的體積時(shí)仰視讀數(shù)；③燒杯不干燥；④稀釋過(guò)程中濃溶液濺出偏大①量取濃溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)；②量取水的體積時(shí)俯視讀數(shù)?一題過(guò)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的過(guò)程如下，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)室配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的氯化鈉溶液，配制的操作如圖所示，該實(shí)驗(yàn)的正確操作順序?yàn)?/p>

CBDEA

?（填字母序號(hào)）。（2）操作A中玻璃棒攪拌的目的是

加快氯化鈉溶解的速率

?。（3）稱(chēng)量時(shí)如果用質(zhì)量為23.1g的燒杯盛放固體，在托盤(pán)天平上已放30g的砝碼，則天平上的游碼位置應(yīng)是圖中的

B

?（填字母）。CBDEA

加快氯化鈉溶解的速率

B

（4）下列儀器中，量取水時(shí)需要用到d和

c

?儀器，溶解時(shí)需要用到e和

a

?儀器。（填字母）a.燒杯

b.10mL量筒

c.100mL量筒d.膠頭滴管

e.玻璃棒

f.藥匙

g.蒸發(fā)皿c

a

（5）經(jīng)檢測(cè)，所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，其原因可能是

①②③

?（填序號(hào)）。①氯化鈉固體不純②稱(chēng)量時(shí)，砝碼端忘墊質(zhì)量相同的紙片③量取水時(shí)，仰視讀數(shù)④裝瓶時(shí)，有少量溶液灑出（6）若將配制好的10％的氯化鈉溶液稀釋成50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5％的氯化鈉溶液，則需10％的氯化鈉溶液的質(zhì)量為

25

?g，需水的質(zhì)量為

25

?g。①②③

25

25

1.（2021河南10題）如圖是KNO3和NaCl的溶解度曲線(xiàn)。下列說(shuō)法正確的是（

B）A.KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度B.t℃時(shí)，兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C.30℃時(shí)，30gNaCl加入100g水中可得到飽和溶液D.將40℃時(shí)一定質(zhì)量的KNO3的飽和溶液降溫到20℃，該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變B命題點(diǎn)1

溶解度及溶解度曲線(xiàn)2.（2020河南10題）甲、乙兩種固體的溶解度曲線(xiàn)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（B）A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.t1℃時(shí)，

甲、乙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C.t2℃時(shí)，60g甲的飽和溶液稀釋到20％需加水10gD.將t1℃時(shí)相等質(zhì)量的甲、乙的飽和溶液升溫到t2℃，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量甲大于乙B3.（2023河南18題）如圖是硝酸鉀、氯化鈉固體的溶解度曲線(xiàn)。（1）兩種物質(zhì)的溶解度相等時(shí)的溫度是

t

?℃；30℃時(shí)，30g氯化鈉固體加入100g水中充分溶解，可得到該溫度下氯化鈉的

不飽和溶液

?（填“飽和溶液”或“不飽和溶液”）。（2）10℃時(shí)，分別將等質(zhì)量的硝酸鉀、氯化鈉的飽和溶液升溫到30℃，硝酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量

小于

?（填“大于”“等于”或“小于”）氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。t

不飽和溶液

小于

4.（2022河南備用卷18題）硝酸鉀固體的溶解度曲線(xiàn)如圖所示：（1）將40℃時(shí)一定質(zhì)量的硝酸鉀飽和溶液降溫至20℃，該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量會(huì)

減小

?（填“增大”“減小”或“不變”）。（2）20℃時(shí)，將25g硝酸鉀加入100g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

20％

?。減小

20％

5.（2022河南17題）氫氧化鈣固體的溶解度曲線(xiàn)如圖所示。

減小

6.（2018河南18題）如圖是甲、乙兩種固體的溶解度曲線(xiàn)。甲和乙的溶解度相等時(shí)的溫度為

t1

?℃；t2℃時(shí)，分別用甲、乙的固體配制相同質(zhì)量甲、乙的飽和溶液，所需要水的質(zhì)量關(guān)系為甲

小于

?（填“大于”“小于”或“等于”）乙；t2℃時(shí)，將75g甲的飽和溶液與50g水混合后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

20％

?。t1

小于

20％

7.（2017河南18題）如圖是甲、乙兩種固體的溶解度曲線(xiàn)。將t3℃時(shí)相同質(zhì)量的甲、乙兩種飽和溶液降溫至t1℃，只有甲的溶液中有固體析出，則乙的溶解度曲線(xiàn)為

Y

?（填“X”或“Y”）；甲和乙溶解度相等時(shí)的溫度為

t2

?℃；t3℃時(shí)，將30g甲的飽和溶液稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的溶液，需加水的質(zhì)量為

70

?g。Y

t2

70

命題點(diǎn)2

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及溶液的配制8.（2023河南8題）實(shí)驗(yàn)室用蔗糖配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6％的蔗糖溶液。下列說(shuō)法不正確的是（

C）A.所需蔗糖的質(zhì)量為3gB.蔗糖放在托盤(pán)天平的左盤(pán)稱(chēng)量C.量水時(shí)仰視讀數(shù)會(huì)使溶液濃度偏大D.所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒等C①稱(chēng)量的氯化鈉固體中含有不