氣體摩爾體積課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版3

第三節(jié)物質(zhì)的量濃度（第三課時）氣體摩爾體積一、氣體摩爾體積物質(zhì)名稱物質(zhì)的量mol摩爾質(zhì)量g?mol-1密度g?cm-3體積cm3Al126.982.70Fe155.857.86H2O118.020.988C2H5OH146.070.7897.1118.2458.4溫度為293k(20℃)在相同條件下,1mol不同的固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)，體積不同，差別較大。9.99H212.0160.0899N2128.021.25CO128.011.2522.422.422.4溫度為273k(0℃),壓強(qiáng)為101kPa在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積均約為22.4L。當(dāng)溫度和壓強(qiáng)相同時，1mol任何氣體的體積相同。物質(zhì)名稱物質(zhì)的量mol摩爾質(zhì)量g?mol-1密度g?L-1體積L粒子數(shù)目粒子間的距離微粒的大小任務(wù)一

影響物質(zhì)體積大小的因素氣體直徑/nmH20.289O20.346CO20.33溫度、壓強(qiáng)粒子間距/nm0℃，101kPa3.33粒子大小粒子間距分子之間的平均距離比分子直徑大得多影響物質(zhì)體積大小的因素：②微粒的數(shù)目①微粒的大小③微粒之間的距離固、液溫度壓強(qiáng)T升高間距變大V增大p增大間距變小V減小氣體加壓氣體化學(xué)式1mol氣體的體積0

℃，101kPa20℃，101kPa0℃，202kPaH222.4L24.0L11.2LO222.4L24.0L11.2LCO222.4L24.0L11.2L1.1mol不同氣體在相同溫度和壓強(qiáng)下，體積幾乎相等。2.1mol不同氣體在0℃，101kPa時，體積均約為22.4L。一、氣體摩爾體積1.概念：單位物質(zhì)的量的氣體所占有的體積叫氣體摩爾體積。（可理解成1mol氣體的體積。）2.符號：Vm3.公式：4.單位：（L/mol或L·mol-1）5.數(shù)值：在0℃、101kPa(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，Vm≈22.4L/molV=n·Vm

適用條件：標(biāo)準(zhǔn)狀況，氣體6.影響因素：溫度壓強(qiáng)溫度越高，Vm越大，壓強(qiáng)越大，Vm越小。例如：在25℃、101kPa時，Vm

≈24.5L/mol7.使用條件:只適用于氣態(tài)物質(zhì)，可以是單一氣體或混合氣體標(biāo)況下非氣體：H2O、HF、SO3、乙醇、苯、CCl41.標(biāo)準(zhǔn)狀況，1molH2O的體積約是22.4L。(錯，水是液體)2.1mol氣體的體積約為22.4L。（錯，標(biāo)準(zhǔn)狀況）3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2和N2混合氣體的體積約為22.4L。（對，氣體體積與分子種類無關(guān)）4.22.4L氣體所含分子數(shù)一定大于11.2L氣體所含的分子數(shù)。（錯，未指明是否在相同條件）5.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積都是22.4L。6.只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積才可能約為22.4L/mol。（錯，不一定）（錯，“約為”；單位應(yīng)為L/mol）1.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L氧氣的物質(zhì)的量是多少？22.4L/mol33.6Ln（O2）==1.5molVm=nVVmn=VVmV（O2）

=應(yīng)用·實(shí)踐2.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2molCO2的體積是多少？V（CO2）

=22.4L/mol×2mol=44.8L【解析】Vm=nVV=×nVm

Vm

×n（CO2）=應(yīng)用·實(shí)踐3.你知道6.02×1023個氯氣分子在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積嗎？N(分子數(shù))V(體積)宏觀微觀n（物質(zhì)的量）【解析】應(yīng)用·實(shí)踐3.你知道6.02×1023個氯氣分子在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積嗎？應(yīng)用·實(shí)踐1mol×22.4L/mol=22.4L6.02×1023mol-1n=

=1mol6.02×1023

NA

n=NVm=nV【解析】=V

=

n

Vm=

n（物質(zhì)的量）N（微粒數(shù)）m（質(zhì)量）（標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積）×NA÷NA÷Vm×Vm÷M×MV概括整合阿伏伽德羅定律氣體的體積（V）與物質(zhì)的量（n）、溫度（T）、壓強(qiáng)（P）有什么關(guān)系？

PV=nRT阿伏伽德羅定律計(jì)算：當(dāng)P=101KPa，T=273K（0℃），n=1mol，R=8.314時，氣體的體積V。PV=nRTV=22.4L所以只有在標(biāo)況下，1mol任何氣體的體積才約為22.4L在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子。阿伏伽德羅定律：相同條件結(jié)論語言敘述公式同溫同壓同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，等于分子數(shù)之比同溫同體積同溫同體積下，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，等于分子數(shù)之比同溫同壓同溫同壓下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比同溫同壓同體積同溫同壓下，體積相同的氣體，其質(zhì)量與摩爾質(zhì)量成正比1.同溫同壓下，A容器中的氧氣和B容器中的氨氣所含的原子個數(shù)相同，則A、B兩容器中氣體體積之比為(

)

A．1∶2

B．2∶1C．2∶3

D．3∶2

B

2.同溫同壓下，等質(zhì)量的CH4和CO2氣體相比，下列說法不正確的是(

)A．密度比為4∶11B．分子數(shù)之比為4∶11C．體積比為11∶4D．物質(zhì)的量之比為11∶4B

3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某氣體的密度為1.43g·L-1，則該氣體的摩爾質(zhì)量約為__________。32g/mol4.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.51g某氣體的體積為672mL