酸及其性質九年級化學（2024）下冊

第一節(jié)

酸及其性質（第1課時）第七單元

認識酸和堿1.知道常見的酸，掌握硫酸、鹽酸的物理性質及用途；2.認識濃硫酸的腐蝕性3.了解濃硫酸的特性與稀釋方法。生活中，我們品嘗到這些物質時，會有什么樣的感覺呢？酸科學家發(fā)現(xiàn)，這些有酸味的物質都含有一類組成和性質相似的化合物。——酸

酸溶于水后都能解離出相同的陽離子——氫離子（H+）H+鹽酸、硫酸都是常見的重要的酸。認識濃鹽酸和濃硫酸1.閱讀濃鹽酸和濃硫酸試劑瓶標簽上的內容。2.觀察濃硫酸和濃鹽酸的狀態(tài)、顏色。3.分別打開濃鹽酸和濃硫酸試劑瓶的瓶塞，觀察發(fā)生的現(xiàn)象；聞一聞是否有氣味？認識濃鹽酸和濃硫酸1.用手輕輕的在瓶口扇動，僅使少量的氣體飄入鼻孔。2.禁止把鼻子湊到容器口去聞氣體。因為一些化學藥品有毒，一些化學氣體有刺激性氣味，可能對嗅覺器官造成傷害。聞物體氣味的方法：濃鹽酸顏色

狀態(tài)

氣味

密度溶質質量分數(shù)打開瓶塞時的現(xiàn)象濃鹽酸(HCl)無色液體刺激性氣味

1.19g/cm336%—38%形成白霧易揮發(fā)濃鹽酸濃鹽酸具有哪些物理性質？無色液體有刺激性氣味易揮發(fā)，在空氣中易形成白霧白霧：從濃鹽酸揮發(fā)出來的氯化氫氣體跟空氣里的水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴。濃鹽酸

打開濃鹽酸瓶蓋，看到有白霧出現(xiàn)，原因是濃鹽酸揮發(fā)出了氯化氫氣體（HCl）。該氣體溶于空氣中的水，形成鹽酸小液滴。由此得出濃鹽酸有揮發(fā)性和氯化氫氣體易溶于水的性質。如果把一定質量的濃鹽酸在空氣中敞口放置一段時間，溶質的質量分數(shù)將怎樣變化？為什么？溶質的質量分數(shù)將減小，因為濃鹽酸具有揮發(fā)性，溶質氯化氫的質量減少，溶劑水的質量不變，所以溶質的質量分數(shù)減少。濃硫酸顏色

狀態(tài)

氣味

密度溶質質量分數(shù)打開瓶塞時的現(xiàn)象濃硫酸(H2SO4)

無色粘稠油狀液體

無味

1.84g/cm396%—98%無明顯現(xiàn)象難揮發(fā)濃硫酸具有強烈的腐蝕性，使用時應小心濃硫酸玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字木棍蘸少量濃硫酸濃硫酸滴到紙巾上濃硫酸滴到布上濃硫酸有強烈的腐蝕性！能將含C、H、O等元素的化合物中H、O按水的組成比例脫出（也叫脫水性），生成黑色的炭，發(fā)生碳化現(xiàn)象，屬于化學反應。所以使用濃硫酸要十分小心!!！濃硫酸潮濕氣體干燥氣體濃硫酸可干燥O2、H2、CO2等不與其反應的氣體。長進短出濃硫酸都具有吸水性，可用作干燥劑。如果把一定質量的濃硫酸在空氣中敞口放置一段時間，溶質的質量分數(shù)將怎樣變化？為什么？溶質的質量分數(shù)將減小。因為濃硫酸具有吸水性，溶劑水的質量增多，溶質的質量不變，所以溶質的質量分數(shù)減少。濃硫酸濃硫酸濺到皮膚上的處理方法：應立即用大量水沖洗，然后涂上3％～5％的碳酸氫鈉溶液。濃硫酸的稀釋濃硫酸溶于水放出大量的熱，不斷攪拌可加快熱量散失，防止液體暴沸，發(fā)生危險。注意！在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。倒酸不倒水其他的酸濃硫酸濃硫酸碳酸1、濃鹽酸的物理性質：①無色、刺激性氣味的液體②濃鹽酸有揮發(fā)性。在空氣中會形成白霧③濃鹽酸有腐蝕性2、濃硫酸的物理性質：①無色、粘稠、油狀的液體②濃硫酸具有吸水性。③濃硫酸溶于水放熱濃硫酸可做氣體的干燥劑1.如圖所示已平衡的天平兩端放著兩個分別盛有濃鹽酸和濃硫酸的敞口燒杯，過一段時間后，天平會（）A.左端下沉B.右端下沉C.仍平衡D.無法判斷B2.把一定質量的濃鹽酸和濃硫酸分別敞口放置于空氣中一段時間（忽略水分的蒸發(fā)）變化的結果是：填“增大”“減小”或“不變”。溶質質量溶劑質量溶液質量溶質質量分數(shù)濃鹽酸濃硫酸減小不變不變增加減小增加減小減小3.濃硫酸具有吸水性，可作為某些氣體的干燥劑，濃硫酸可以干燥哪些氣體？若用下