中考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)蝕刻廢液的成分檢驗(yàn)與回收處理說課課件2

說課人：譚春兵蝕刻廢液成分的檢驗(yàn)與回收處理——“物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化”復(fù)習(xí)學(xué)情分析:學(xué)生已經(jīng)學(xué)完新授課，進(jìn)入復(fù)習(xí)階段，所有知識(shí)點(diǎn)基本處于零散狀態(tài)。通過上一節(jié)課，學(xué)生對(duì)常見物質(zhì)的性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化有了系統(tǒng)的認(rèn)知。如何將這些系統(tǒng)知識(shí)運(yùn)用到解決實(shí)際問題中去還缺乏經(jīng)驗(yàn)，所以設(shè)計(jì)這節(jié)課剛好可以將其進(jìn)行及時(shí)的應(yīng)用與評(píng)價(jià)。教學(xué)目標(biāo):1.能利用復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律，推測(cè)溶液組成，能結(jié)合物質(zhì)的溶解性推斷溶液中的物質(zhì)種類。2.能運(yùn)用酸、堿、鹽的性質(zhì)對(duì)常見酸、堿、鹽進(jìn)行檢驗(yàn)，將酸、堿、鹽轉(zhuǎn)化成目標(biāo)產(chǎn)物，并會(huì)選擇適當(dāng)操作進(jìn)行分離。3.初步形成混合物處理的一般思路，強(qiáng)化酸、堿、鹽的組成與性質(zhì)之間關(guān)系的認(rèn)識(shí)，發(fā)展實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和實(shí)踐能力，增強(qiáng)環(huán)境保護(hù)意識(shí)。教學(xué)重點(diǎn)：利用酸、堿、鹽之間的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化進(jìn)行物質(zhì)檢驗(yàn)與除雜教學(xué)難點(diǎn)：利用結(jié)晶法分離多種混合物總結(jié)歸納與應(yīng)用問：混合物檢驗(yàn)和處理的一般過程？思考回答，完成習(xí)題訓(xùn)練形成混合物成分檢驗(yàn)與回收處理的一般思路問：產(chǎn)物又有何回收價(jià)值以及如何回收？思考何種物質(zhì)可以回收，用何種方式回收。培養(yǎng)學(xué)生廢物利用及節(jié)約資源意識(shí)。廢液回收處理問：廢液中的有害物質(zhì)如何處理，如何判斷處理完全？設(shè)計(jì)除雜方案并思考如何判斷除雜完全。培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)能力，形成物質(zhì)除雜的一般思路。廢液成分驗(yàn)證請(qǐng)同學(xué)們利用提供的儀器藥品驗(yàn)證你們的猜想設(shè)計(jì)檢驗(yàn)方案并利用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證。培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與動(dòng)手能力，形成物質(zhì)檢驗(yàn)的一般思路。教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖創(chuàng)設(shè)情景問：上節(jié)課產(chǎn)生的廢液能否直接排放？問：基于實(shí)驗(yàn)發(fā)生的反應(yīng)，分析溶液一定和可能存在的成分有哪些？思考常見有害物質(zhì)，以及聯(lián)系自己實(shí)驗(yàn)過程所用的藥品。書寫反應(yīng)方程式，分析廢液組成。培養(yǎng)學(xué)生環(huán)境保護(hù)意識(shí)。形成混合物成分猜想的一般思路。廢液成分猜想教學(xué)流程一、廢液成分猜想組別發(fā)生的反應(yīng)方程式一定存在可能存在1-23-45-6Cu(NO3)2AgNO3CuCl2HClCuSO4H2SO4Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag

CuO+2HCl

=CuCl2+H2O

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

廢液排放標(biāo)準(zhǔn)：不存在重金屬鹽（Cu2+、Ag+等），且溶液呈現(xiàn)中性（無酸和堿）。廢液混合后可觀察到_______________,則說明________________________;混合廢液一定存在的有害物質(zhì)是________________________；可能存在的有害物質(zhì)是_____________________。產(chǎn)生白色渾濁1-2組廢液中還存在AgNO3Cu(NO3)2等銅鹽（Cu2+）H2SO4等酸（H+)和AgNO3教學(xué)過程檢驗(yàn)可能存在的有害成分二、廢液成分檢驗(yàn)【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】：利用下列儀器、藥品先設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對(duì)廢液中進(jìn)行檢驗(yàn)①儀器：試管，試管架，藥匙，鑷子，膠頭滴管，洗瓶，玻璃棒，白瓷板。②藥品：酚酞，石蕊，pH試紙，Zn片，Cu片，CuO，NaOH溶液，

CuSO4溶液，Na2CO3溶液。稀HNO3，AgNO3溶液，Ba(NO3)2溶液，

NaCl溶液，稀鹽酸?！幔℉+)和可溶性銀鹽（Ag+)教學(xué)過程二、廢液成分檢驗(yàn)檢測(cè)對(duì)象試劑現(xiàn)象結(jié)論混合廢液中還存在的有害物質(zhì)是________。紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液變紅鋅片鋅片表面有氣泡冒出氧化銅粉末黑色固體溶解，溶液變藍(lán)氫氧化鈉和酚酞溶液先變紅，后變無色碳酸鈉溶液有氣泡冒出pH試紙/pH計(jì)pH＜7氯化鈉或稀鹽酸銅片無明顯現(xiàn)象酸（H+)銀鹽（Ag+)酸（H+)試劑用量：液體——1-2膠頭滴管；

固體——綠豆大小或一片。教學(xué)過程三、廢液回收處理（1）廢液中的有害成分可用哪些物質(zhì)除去？有害成分除雜試劑反應(yīng)產(chǎn)物酸(H+)MgH2CaOH2OCa(OH)2H2OCaCO3H2O銅鹽(Cu2+)MgCuCa(OH)2Cu(OH)2Na2CO3難溶性含銅化合物教學(xué)過程三、廢液回收處理（2）現(xiàn)有部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液（組成：_______________）需要處理。①我們可不可以讓這兩種廢液互相混合而達(dá)到無害化排放？若可以，寫出其發(fā)生的化學(xué)方程式(HCl、CuSO4為例)；（無需分析碳酸鈉與硫酸銅的反應(yīng)）②怎么判斷混合后的廢液達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)【已知銅鹽（Cu2+)溶液呈酸性】？NaOH和Na2CO3NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑測(cè)溶液pH或酸堿指示劑教學(xué)過程（3）已知用部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液除去廢液中的酸(H+)和銅鹽(Cu2+)后，每300mL廢液的組成及含量分別約為：NaNO31g、Na2SO442.6g、NaCl35.6g

三、廢液回收處理溫度/℃溶解度/gNaNO3

Na2SO4NaCl0734.935.710018042.539.8①該液體有什么用途？②能否直接使用？③若不能還需怎么處理？可做化肥。不能，其他鹽含量太高。讓Na2SO4

（降溫結(jié)晶）和NaCl

（蒸發(fā)結(jié)晶）分別結(jié)晶大量析出后，余下母液再做化肥。教學(xué)過程一、混合物成分猜想二、混合物成分檢驗(yàn)三、混合物回收處理化學(xué)方法：置換和復(fù)分解反應(yīng)不需要的成分轉(zhuǎn)化為單質(zhì)，沉淀，氣體，水而分離出來。物理方法：結(jié)晶，過濾?？偨Y(jié)：混合物成分檢驗(yàn)與回收處理的一般思路——基于物質(zhì)共存進(jìn)行猜想——利用現(xiàn)象明顯的變化檢驗(yàn)可能存在的物質(zhì)教學(xué)過程（2023年廣州中考19題節(jié)選）研究結(jié)束后該小組將未用完的BaCl2溶液和CuSO4溶液直接混合，準(zhǔn)備作無害化處理。①混合后產(chǎn)生大量白色沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。②過濾，所得藍(lán)色濾液中含有的溶質(zhì)可能是：假設(shè)一：只有CuCl2

假設(shè)二：CuCl2和BaCl2

假設(shè)三：

。③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確定藍(lán)色濾液的成分，完成下表：實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象與結(jié)論取少量濾液于試管中，___________________________。_______________,說明假設(shè)二不成立。______________________________。______________，說明假設(shè)三成立。鏈接中考BaCl2+CuSO4=BaSO4↓

+CuCl2CuSO4和CuCl2滴加少量CuSO4溶液無明顯現(xiàn)象取少量濾液于試管中，滴加少量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀教學(xué)過程將硫酸鈉和氯化鈉的混合溶液在80℃蒸發(fā)濃縮，至有少量固體析出。①該小組分析溶解度曲線，推測(cè)析出的少量固體是NaCl，但檢驗(yàn)后卻發(fā)現(xiàn)是Na2SO4。請(qǐng)作出合理解釋__________________________________。②該小組停止蒸發(fā)濃縮，經(jīng)

、過濾