2025年高考二輪復(fù)習(xí)化學(xué)選擇題標(biāo)準(zhǔn)練42

選擇題標(biāo)準(zhǔn)練(四)(分值:42分)學(xué)生用書P288(選擇題:本題共14小題,每小題3分,共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的。)1.(2024·安徽合肥第三次質(zhì)檢)化學(xué)科學(xué)是現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)發(fā)展的重要基礎(chǔ)科學(xué)。下列說法正確的是()A.5G時(shí)代某三維存儲(chǔ)器能儲(chǔ)存海量數(shù)據(jù),其半導(dǎo)體襯底材料是SiO2B.鐵磁流體液態(tài)機(jī)器人中驅(qū)動(dòng)機(jī)器人運(yùn)動(dòng)的磁鐵的主要成分是Fe2O3C.三苯基鉍在石墨烯中加熱得到鉍納米球膠體,鉍納米球的直徑在1nm以下D.氨硼烷(BH3NH3)作為一種儲(chǔ)氫材料備受關(guān)注,氨硼烷分子中只存在極性共價(jià)鍵答案:D解析:半導(dǎo)體襯底材料是單晶硅,SiO2是制造光纖的材料,A錯(cuò)誤;磁鐵的主要成分是Fe3O4,B錯(cuò)誤;鉍納米球的直徑在1~100nm之間,C錯(cuò)誤;氨硼烷(BH3NH3)分子中存在B—H、B—N、N—H,均是極性共價(jià)鍵,D正確。2.(2024·湖南雅禮中學(xué)一模)觀察下列模型并結(jié)合信息(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值),判斷有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()物質(zhì)晶體硼結(jié)構(gòu)單元(有12個(gè)B原子)FeSO4·7H2OS8分子HCN結(jié)構(gòu)模型A.6.6g晶體硼中含有B—B的數(shù)目為1.5NAB.FeSO4·7H2O結(jié)構(gòu)中鍵角1、2、3由大到小的順序:3>1>2C.固態(tài)硫S8中S原子為sp2雜化D.HCN的結(jié)構(gòu)式為H—C≡N答案:C解析:晶體硼每個(gè)三角形的頂點(diǎn)被5個(gè)三角形所共有,所以,此頂點(diǎn)屬于一個(gè)三角形的只占到15,每個(gè)三角形中屬于該三角形的有35個(gè)點(diǎn),則1個(gè)晶體硼結(jié)構(gòu)單元中有1235=20個(gè)這樣的三角形,每個(gè)三角形中含有3條B—B,每條鍵被兩個(gè)三角形共用,則含有B—B的數(shù)目為20×3×12=30,則6.6g晶體硼中含有B—B的數(shù)目為30×6.6g12×11g·mol-1×NAmol=1.5NA,故A正確;鍵角3是硫酸根中鍵角,硫酸根為正四面體結(jié)構(gòu),鍵角為109°28',鍵角1與鍵角2都是水分子中的鍵角,水分子中O采用sp3雜化,但是由于水中O上有孤電子對(duì),導(dǎo)致鍵角變小,故鍵角3最大;鍵角1與鍵角2比較,1上的O孤電子對(duì)提供出來形成配位鍵,導(dǎo)致鍵角1會(huì)比鍵角2大,故鍵角1、2、3由大到小的順序:3>1>2,故B正確;固態(tài)硫中S原子形成了2個(gè)共價(jià)鍵,還有2個(gè)孤電子對(duì),故采用sp3雜化,故3.(2024·湖南長沙四區(qū)一模)下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn),設(shè)計(jì)正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.除去Cl2中的NO2 B.制取收集SO2C.制備無水AlCl3 D.制取Fe(OH)3膠體答案:D解析:將Cl2、NO2的混合氣通入飽和食鹽水中,NO2與水反應(yīng)生成HNO3和NO,此時(shí)雖然除掉了NO2,但Cl2中混入了NO,A不正確;在常溫下,Cu與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng),不能制得SO2氣體,B不正確;在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)AlCl3溶液時(shí),AlCl3發(fā)生水解,生成Al(OH)3和HCl,HCl揮發(fā)促進(jìn)AlCl3水解,最后不能制得無水AlCl3,C不正確;將FeCl3飽和溶液滴入沸水中,繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色,從而制得Fe(OH)3膠體,D正確。4.(2024·廣東深圳一模)化學(xué)處處呈現(xiàn)美。下列說法不正確的是()A.金剛石中的碳原子采取sp3雜化形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)B.FeSO4溶液與K3[Fe(CN)6]溶液反應(yīng)生成藍(lán)色KFe[Fe(CN)6]沉淀C.缺角的NaCl晶體在飽和NaCl溶液中變?yōu)橥昝懒⒎襟w塊,體現(xiàn)晶體的自范性D.絢爛煙花的產(chǎn)生是電子由基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)時(shí),能量以光的形式釋放引起的答案:D解析:金剛石是共價(jià)晶體,為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),1個(gè)C原子與周圍的4個(gè)C原子形成單鍵,其價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,VSEPR模型為正四面體,采取sp3雜化,A正確;FeSO4與K3[Fe(CN)6]反應(yīng)生成KFe[Fe(CN)6]和K2SO4,KFe[Fe(CN)6]為藍(lán)色沉淀,B正確;晶體具有規(guī)則的幾何形狀,有自范性,則缺角的NaCl晶體在飽和NaCl溶液中慢慢變?yōu)橥昝赖牧⒎襟w塊,體現(xiàn)了晶體的自范性,C正確;絢爛煙花的產(chǎn)生原理是焰色試驗(yàn),電子吸收能量,由基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài),再由激發(fā)態(tài)躍遷到能量較低的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時(shí)放出熱量,能量以光的形式釋放,D錯(cuò)誤。5.(2024·遼寧錦州質(zhì)檢)實(shí)驗(yàn)室通過反應(yīng):2NO+Na2O22NaNO2制備NaNO2。下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.用裝置甲制備NOB.用裝置乙干燥NOC.用裝置丙制備NaNO2D.用裝置丁處理尾氣答案:D解析:甲中利用稀硝酸與碳酸鈣反應(yīng)生成的二氧化碳先排盡裝置中的空氣,然后用Cu與稀硝酸反應(yīng)制備NO,A正確;裝置乙中堿石灰可干燥NO,B正確;丙中發(fā)生反應(yīng)2NO+Na2O22NaNO2,C正確;丁中吸收尾氣的導(dǎo)氣管要伸入液面以下,而且NO與氧氣反應(yīng)的用量不好控制與操作,多余的NO可能會(huì)從支管口逸出,不能達(dá)到尾氣處理的目的,D錯(cuò)誤。6.(2024·浙江麗水湖州衢州三地市4月質(zhì)檢)在元素周期表中,某些主族元素與右下方的主族元素的有些性質(zhì)是相似的,如Be和Al。下列方程式不正確的是()A.氫氧化鈹溶于強(qiáng)堿:Be(OH)2+2OH[Be(OH)4]2B.可溶性鋁鹽凈水原理:Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+C.硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng):Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2↑D.硼酸的電離方程式:H3BO33H++BO3答案:D解析:氫氧化鈹是兩性氫氧化物,溶于強(qiáng)堿,反應(yīng)的離子方程式為Be(OH)2+2OH[Be(OH)4]2,A正確;鋁離子水解生成氫氧化鋁,吸附水中懸浮雜質(zhì),可溶性鋁鹽凈水原理為Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+,B正確;硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和氫氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2↑,C正確;硼酸是一元弱酸,電離方程式為H3BO3+H2OH++[B(OH)4],D錯(cuò)誤。7.(2024·湖南株洲?？?X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,其中X、W元素的價(jià)電子數(shù)等于其周期序數(shù),基態(tài)Z原子的核外電子填充了3個(gè)能級(jí)且有2個(gè)未成對(duì)電子。它們形成的一種化合物P的結(jié)構(gòu)式如圖所示,下列說法正確的是()A.僅由X與Y形成的化合物中不可能含非極性共價(jià)鍵B.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性:Z>YC.工業(yè)上用熱還原法制取W的單質(zhì)D.YZ2的空間結(jié)構(gòu)為V形,屬于含有極性鍵的極性分子答案:B解析:由題干信息可知,X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,其中X、W元素的價(jià)電子數(shù)等于其周期序數(shù),則為H、Be、Al中的一種;基態(tài)Z原子的核外電子填充了3個(gè)能級(jí)且有2個(gè)未成對(duì)電子,Z為C或O,由它們形成的一種化合物P的結(jié)構(gòu)式可知,X只形成了1個(gè)共價(jià)鍵,Y形成4個(gè)共價(jià)鍵,Z形成2個(gè)共價(jià)鍵,則Z為O,Y為C,X為H,W形成3個(gè)共價(jià)鍵,故W為Al,據(jù)此分析解題。X為H、Y為C,故僅由X與Y形成的化合物中可能含非極性共價(jià)鍵,如CH2CH2、CH3CH3等均含有C—C非極性鍵,A錯(cuò)誤;Y為C、Z為O,非金屬性O(shè)>C,故簡單氫化物的熱穩(wěn)定性H2O>CH4即Z>Y,B正確;W為Al,工業(yè)上用電解熔融的Al2O3的方法制取Al,而不是采用熱還原法,C錯(cuò)誤;YZ2即CO2的空間結(jié)構(gòu)為直線形,含有CO極性鍵,正、負(fù)電荷中心重合,為非極性分子,D錯(cuò)誤。8.(2024·湖南岳陽模考)某課外小組為探究金屬銅的還原性,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①將金屬銅投入用HNO3酸化的pH=1的1.8mol·L1NaNO3溶液中,現(xiàn)象不明顯;②將金屬銅投入用鹽酸酸化的pH=1的0.6mol·L1FeCl3溶液中,銅粉溶解,溶液變?yōu)樗{(lán)綠色;③將金屬銅投入用HNO3酸化的pH=1的0.6mol·L1Fe(NO3)3溶液中,銅粉溶解,溶液變?yōu)樯钭厣玔經(jīng)檢驗(yàn)含F(xiàn)e(NO)2+],無氣泡生成。下列分析正確的是()A.①說明pH=1的HNO3溶液不與銅粉反應(yīng)B.②證明氧化性Fe3+>Cu2+,還原性Cu>FeC.③中Fe(NO)2+的生成速率一定小于NO3D.在①中加入少量綠礬,銅粉可溶解,溶液變?yōu)樯钭厣鸢?D解析:銅與濃硝酸、稀硝酸均可以發(fā)生反應(yīng),生成硝酸銅,而在酸性條件下,硝酸根具有強(qiáng)氧化性,據(jù)此作答。實(shí)驗(yàn)①可能因?yàn)閜H=1的HNO3溶液與銅粉反應(yīng)慢,現(xiàn)象不明顯,A錯(cuò)誤。②中發(fā)生反應(yīng)2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+,根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性,還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性,氧化性Fe3+>Cu2+,還原性Cu>Fe2+,B錯(cuò)誤;③中發(fā)生反應(yīng)a.2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+,反應(yīng)b.3Fe2++4H++NO3-3Fe3++NO↑+2H2O、反應(yīng)c.Fe2++NOFe(NO)2+,由題干知③中無氣泡產(chǎn)生,則說明反應(yīng)b的反應(yīng)速率小于或等于反應(yīng)c,即Fe(NO)2+的生成速率大于或等于NO3-被還原的速率,C錯(cuò)誤;在①中加入少量綠礬,根據(jù)C項(xiàng),先發(fā)生反應(yīng)b產(chǎn)生Fe3+,Fe3+再與銅反應(yīng),故銅粉可溶解,溶液變?yōu)樯钭厣?D正確。9.(2024·黑龍江大慶實(shí)驗(yàn)中學(xué)模擬)能在水中捕獲陰離子的分子受體在生物醫(yī)學(xué)、工業(yè)等方面具有巨大應(yīng)用。某水相受體[分子籠(c)]能識(shí)別SO42-下列說法正確的是()A.物質(zhì)(a)、(b)中N原子的雜化方式相同B.分子籠(c)能與水分子間形成氫鍵C.SO42-和D.分子籠(c)與SO4答案:B解析:由題干有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式可知,物質(zhì)(a)中N原子均采用sp3雜化,而物質(zhì)(b)中N原子采用sp2和sp3雜化,故它們的雜化方式不相同,A錯(cuò)誤;分子籠(c)的N—H鍵中的H、N能與水分子間形成氫鍵,B正確;SO42-中中心原子S周圍的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+12×(6+24×2)=4,故其空間結(jié)構(gòu)為正四面體,而SO3中中心原子S周圍的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+12×(63×2)=3,則其空間結(jié)構(gòu)為平面三角形,C錯(cuò)誤;分子籠(c)與SO10.(2024·江蘇鹽城一模)下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到探究目的的是()選項(xiàng)探究目的實(shí)驗(yàn)方案ACO還原Fe2O3實(shí)驗(yàn)中,Fe2O3是否全部被還原向CO還原Fe2O3所得到的產(chǎn)物中加入稀鹽酸,再滴加KSCN溶液,觀察顏色變化B比較CH3COO和ClO結(jié)合H+的能力大小室溫下,用pH計(jì)分別測定等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pHC比較Ksp(BaSO4)和Ksp(BaCO3)的相對(duì)大小將BaSO4粉末和Na2CO3飽和溶液混合,充分振蕩,靜置,取少量上層清液,滴加鹽酸和BaCl2溶液,觀察是否有沉淀產(chǎn)生D蔗糖水解產(chǎn)物是否具有還原性向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸,加熱煮沸,冷卻后加入銀氨溶液,水浴加熱,觀察現(xiàn)象答案:B解析:向CO還原Fe2O3所得到的產(chǎn)物中加入稀鹽酸,再滴加KSCN溶液,如果溶液變?yōu)檠t色,表明Fe2O3沒有全部被還原,如果溶液不變色,并不能說明Fe2O3全部被還原,因?yàn)樯傻腇e能將Fe3+還原為Fe2+,A不正確;室溫下,用pH計(jì)分別測定等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH,后者的pH大,表明后者溶液中c(OH)大,溶液的堿性強(qiáng),ClO的水解程度比CH3COO大,從而說明ClO結(jié)合H+的能力比CH3COO強(qiáng),B正確;將BaSO4粉末和Na2CO3飽和溶液混合,充分振蕩,靜置,取少量上層清液,滴加鹽酸和BaCl2溶液,雖然有氣泡和沉淀產(chǎn)生,但并不能說明Ksp(BaSO4)比Ksp(BaCO3)大,因?yàn)槭褂玫氖荖a2CO3飽和溶液,C不正確;向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸,加熱煮沸,冷卻后沒有加入堿中和硫酸,加入銀氨溶液后,銀氨溶液與硫酸發(fā)生了反應(yīng),所以雖然沒有產(chǎn)生銀鏡,但并不能說明蔗糖水解產(chǎn)物沒有還原性,D不正確。11.(2024·山東菏澤一模)已知制備γ丁內(nèi)酯的反應(yīng)(g)(g)(γ丁內(nèi)酯)+2H2(g),一種機(jī)理如圖所示(“*”表示此微粒吸附在催化劑表面)。下列說法錯(cuò)誤的是()A.反應(yīng)物的名稱為1,4二丁醇B.步驟(a)中H+和氧原子間形成共價(jià)鍵C.H+在上述合成γ丁內(nèi)酯過程中起催化作用D.生成γ丁內(nèi)酯的反應(yīng)為消去反應(yīng)答案:A解析:反應(yīng)物的名稱為1,4丁二醇,A錯(cuò)誤;步驟(a)中*H+和氧原子間形成氫氧共價(jià)鍵,故作用力是共價(jià)鍵,B正確;H+在題述合成γ丁內(nèi)酯過程中參與了反應(yīng)后又被生成,作用是催化作用,C正確;反應(yīng)為1,4丁二醇脫去氫氣分子,生成含不飽和鍵的化合物,為消去反應(yīng),D正確。12.(2024·山東聊城一模)馬日夫鹽[Mn(H2PO4)2·2H2O]常用于機(jī)械設(shè)備的磷化處理,可起到防銹效果。以水錳礦[主要成分為MnO(OH),還含有少量的Fe2O3、Al2O3、SiO2及微量的CaO]為原料制備馬日夫鹽的一種工藝流程如圖所示。已知:Ksp(CaF2)=3.6×1012,當(dāng)溶液中剩余的某金屬離子濃度≤1×105mol·L1時(shí),通常認(rèn)為該金屬離子已沉淀完全。下列說法錯(cuò)誤的是()A.步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均涉及氧化還原反應(yīng)B.濾渣2的主要成分為Fe(OH)3、Al(OH)3C.低溫條件下沉錳是為了防止NH4HCO3分解D.“除鈣”步驟中控制c(F)≥6×104mol·L1可使Ca2+完全沉淀答案:A解析:向水錳礦礦漿中加入H2SO4和SO2,SiO2與H2SO4不反應(yīng),Fe2O3溶解產(chǎn)生的Fe3+被還原為Fe2+,得到含有Mn2+、SO42-、Fe2+、Ca2+、Al3+的混合溶液和含有SiO2、CaSO4(微溶)的濾渣1;加入MnO2,將Fe2+氧化為Fe3+,加入氨水調(diào)節(jié)pH將Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀除去,加入NH4F溶液將Ca2+轉(zhuǎn)化為CaF2沉淀除去,濾液主要成分為MnSO4、(NH4)2SO4,加入NH4HCO3溶液,得到MnCO3沉淀,加入適量磷酸溶液得到Mn(H2PO4)2溶液,一系列操作后得到Mn(H2PO4)2·2H2O。根據(jù)分析,步驟Ⅲ為加入氨水調(diào)節(jié)pH將Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀除去,只涉及復(fù)分解反應(yīng),不涉及氧化還原反應(yīng),A錯(cuò)誤;濾渣2的主要成分為Fe(OH)3、Al(OH)3,B正確;NH4HCO3高溫易分解,低溫條件下沉錳是為了防止NH4HCO3分解,C正確;根據(jù)Ksp(CaF2)=3.6×1012,若要使Ca2+完全沉淀,則c(F)≥Ksp(CaF2)c(Ca2+)=13.(2024·江蘇南通第二次調(diào)研)一種電解裝置如圖所示,電解時(shí)H+從右室移向左室。通過電解獲得的電解液可實(shí)現(xiàn)。下列說法正確的是()A.左室電解獲得的電解液可用于實(shí)現(xiàn)“轉(zhuǎn)化Ⅰ”B.右室發(fā)生的電極反應(yīng)為Cr2O72-+14H++6e2Cr3++7HC.“轉(zhuǎn)化Ⅱ”發(fā)生的反應(yīng)為+6Ti3++6H++6Ti4++2H2OD.“轉(zhuǎn)化Ⅰ”生成1mol,理論上電路中通過3mole答案:C解析:根據(jù)氫離子在電解池中的移動(dòng)方向可知,a電極為陰極,b電極為陽極,陽極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng),陰極發(fā)生得電子的還原反應(yīng),陽極反應(yīng):2Cr3+6e+7H2OCr2O72-+14H+,陰極反應(yīng):Ti4++eTi3+,陽極生成Cr2O72-具有強(qiáng)氧化性,陰