第四章 物質結構元素周期律 測試題 高中化學人教版（2019）必修一

第四章物質結構元素周期律測試題一、選擇題1．X、Y、Z、M、W為五種短周期元素，X、Y、Z是原子序數依次遞增的同周期元素，且最外層電子數之和為15；X與Z可形成分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀態(tài)下的密度為0.76；W的質子數是X、Y、Z、M四種元素質子數之和的。下列說法正確的是A．簡單離子的半徑：B．由元素X、Y、Z、M共同形成的化合物中一定有共價鍵，可能有離子鍵C．和兩種化合物中，陽離子與陰離子個數比均為1：2D．、、均為共價化合物2．下列各組化合物中，化學鍵類型完全相同的是A．HCl和NaOH B．Na2O2和Al2O3 C．CO2和CaO D．MgCl2和K2S3．X、Y、Z、W四種短周期主族元素的原子序數依次增大，其中X、Z同主族，Y、W也同主族，且Y的原子序數比X大1，Z的原子序數是X的3倍。下列說法錯誤的是A．最高價氧化物對應水化物的堿性：B．W的單質既能與鹽酸反應，又能溶于溶液C．原子半徑：D．常溫下，Z、W的單質均能在空氣中形成氧化膜4．化學和生活、社會發(fā)展息息相關。下列說法正確的是A．我國“硅-石墨烯-鍺(Ge)晶體管”技術獲得重大突破，所涉元素都是短周期元素B．1938年德國物理學家進行過中子撞擊鈾核的裂變實驗，其中生成的鋇元素是第五周期第IIA族元素，猜測其單質可與水發(fā)生置換反應C．“人造太陽”的核燃料是氚、氚，、互為同素異形體D．“嫦娥五號”返回艙推帶的月壤中含有高能原料，是一種核素，3g的和2g的具有相同的中子數5．下列說法中，不正確的一組是①離子化合物中可能含有共價鍵，共價化合物中一定不含離子鍵②由金屬元素與非金屬元素所組成的化合物一定是離子化合物③兩種元素構成的共價化合物，分子中的化學鍵都是極性共價鍵A．①③ B．②③ C．①② D．②6．下列說法不正確的是A．和是兩種不同的核素 B．金剛石和石墨互為同素異形體C．和互為同位素 D．與在元素周期表中處于同一主族7．元素周期律和周期表對化學研究有一定的指導作用，人們運用周期律，在周期表中一定的區(qū)域內尋找特定性質的物質，下列有關研究方向的敘述錯誤的是A．在主族金屬元素中尋找耐高溫的合金材料B．在過渡金屬元素中尋找化工生產中的高效催化劑C．非金屬元素的化合物進行研究合成新農藥D．在金屬與非金屬的分界線附近尋找新型的半導體材料8．一種工業(yè)有機洗滌劑中間體結構式如圖所示，其中短周期元素X、Y、Z、Q、W的原子半徑依次增大，X和W同主族但不相鄰，Y和Q原子最外層電子數之和是Z原子L層電子數的二倍，下列說法正確的是A．X、Z、Q、W均可與Y形成至少兩種二元化合物B．簡單離子半徑：C．Y的氫化物的穩(wěn)定性和沸點都高于Z的氫化物D．Q和W的單質均能導電9．硒(Se)是人體必需的微量元素，在元素周期表中的位置如圖所示。下列關于硒元素的敘述正確的是A．硒的非金屬性比S弱B．硒最高價氧化物對應水化物的化學式為H2SeO3C．硒元素位于元素周期表第四周期第ⅣA族D．H2Se比HBr更穩(wěn)定10．下列化學用語表示正確的是A．乙炔的空間填充模型： B．乙二醛的結構簡式：HOCCHOC．3-戊醇的鍵線式： D．丙烷的球棍模型：11．高氯酸的分子式為A．HClO B．HClO2 C．HClO3 D．HClO412．據科學家預測，月球的土壤中吸附著數百萬噸的，每百噸核聚變所釋放出的能量相當于目前人類一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列說法正確的是A．原子核內含有4個質子B．和為同一元素的不同核素C．原子核內含有3個中子D．的最外層電子數為2，所以具有較強的金屬性13．下列物質間的關系，描述不正確的是A．Cl與Cl互為同位素 B．O2和O3互為同位素C．C2H5OH和CH3OCH3屬于同分異構體 D．金剛石、足球烯互為同素異形體14．下列說法錯誤的是A．不能與酸反應的氧化物一定可以與堿反應B．共價化合物一定不含離子鍵C．離子化合物可能含非極性共價鍵D．金屬氧化物可能是酸性氧化物15．根據元素周期律，由下列事實進行歸納推測，推測不合理的是選項事實推測AMg與冷水較難反應，Ca與冷水較易反應Be(鈹)與冷水更難反應B鉻(Cr)的金屬性位于鋅和鐵之間鉻能與稀鹽酸發(fā)生反應CHCl在1500℃時分解，HI在230℃時分解HBr的分解溫度介于二者之間DH2O的沸點比H2S的高H2S的沸點比H2Se的高A．A B．B C．C D．D二、填空題16．實驗探究——加碘鹽中碘元素的檢驗(1)加碘鹽中碘元素的存在形式：。(2)檢驗原理在酸性條件下，與I－反應的離子方程式：，生成的單質碘用淀粉溶液檢驗，現象是。(3)用試紙和生活中的常見物質檢驗加碘鹽中碘元素存在的方案：①將食鹽用水溶解，加入適量；②蘸取少量溶液，滴在試紙上。實驗現象及結論：試紙，證明有碘元素存在。17．冬季當大雪飄落后，我們都會看到環(huán)衛(wèi)工人往雪地里撒一種叫融雪劑的物質，其作用是為城市道路、高速公路、機場等設施融雪化冰，有的融雪劑還可用作建筑工程冬季施工冰雪融化的速融劑和防凍外加劑等。一種融雪劑主要成分的化學式為XY2，X、Y為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結構相同，且1molXY2含有54mol電子。(1)該融雪劑的電子式是，XY2中離子半徑由大到小的順序是(用離子符號表示)。(2)主族元素C原子的最外層電子數是其電子層數的2倍，C與Y相鄰，則C與Y的最高價氧化物對應的水化物酸性較弱的是(填化學式)；D是地殼中含量最多的一種元素，D的單質的同素異形體有和。(3)元素W與Y同周期，0.1mol的W單質能從酸中置換出2.24LH2(標準狀況)，則W單質的元素名稱為；W單質與熱水反應的化學方程式為。(4)Y與G同族，且G的單質常溫下呈液態(tài)，Y和G兩種元素相比較，非金屬性較強的是(填元素名稱)，可以驗證該結論的是(填序號)。a．比較這兩種元素的常見單質的沸點b．比較這兩種元素的單質與氫氣化合的難易c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性d．比較這兩種元素的含氧酸的酸性18．元素周期表與元素周期律在學習、研究和生產實踐中有很重要的作用。下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置。族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02⑤⑥3①③④⑦⑨4②⑧請回答：(1)這九種元素分別是①(填元素符號，下同)、②、③、④、⑤、⑥其中化學性質最不活潑的是。(2)在①、②、③三種元素的氧化物對應的水化物中，堿性最強的是(填化學式)。(3)①、②、③三種元素按原子半徑由大到小的順序依次為(填元素符號)。(4)⑥元素的氫化物是(填化學式)，該氫化物在常溫下與②發(fā)生反應的化學方程式為，所得溶液呈性。19．我國“四大發(fā)明”在人類發(fā)展史上起到了非常重要的作用。其中黑火藥的爆炸反應：2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑。(1)該反應中被還原的元素是(填元素符號)；氧化性：KNO3CO2(填“>”或“<”)。(2)硝酸鉀是一種氮鉀復合肥。從其陽離子看，則屬于鉀鹽，從其陰離子看，則屬于硝酸鹽，該分類方法稱為。(3)上述反應物和生成物中屬于非電解質的有。(4)CO2屬于酸性氧化物，可與NaOH、(填與NaOH不同類別的一種具體物質的化學式)等反應。(5)N2的電子為；請用電子式表示K2S的形成過程。20．如圖為向100mL2mol/LAlCl3溶液中加入2mol/LNaOH溶液過程中，產生Al(OH)3白色沉淀的質量與NaOH的物質的量之間的關系曲線。試回答：(1)A點時已參加反應的AlCl3和NaOH的物質的量之比為1∶。(2)AB段曲線所表示的反應的離子方程式是。(3)B點對應溶液中存在的物質的量濃度最大的離子是(填離子符號)；若向B點對應溶液中通入二氧化碳氣體，可見到的現象是。(4)當該AlCl3溶液中產生7.8g沉淀時，消耗2mol/LNaOH溶液的體積可能是多少？。(寫計算過程)21．在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量。經測定，加入的NaOH的物質的量(mol)和所得沉淀的物質的量(mol)的關系如圖所示。(1)寫出下列線段內發(fā)生反應的離子方程式：OD段。CD段。(2)原溶液中Mg2+、Al3+的物質的量濃度之比為。(3)圖中C點表示當加入molNaOH時，Al3+已經，Mg2+已經。22．有7種短周期元素，其原子半徑及主要化合價如下：完成下列填空：元素代號ABDEFGH原子半徑／nm0.1860.1430.1040.0990.0700.0660.032主要化合價+1+3+6，?2+7，?1+5，?3?2+1(1)A在元素周期表中的位置是。(2)上述7種元素形成的簡單離子中，離子半徑最大是(用離子符號表示)(3)寫出B單質與燒堿溶液反應的離子方程式，如果反應生成1摩爾氣體，消耗的氧化劑物質的量為。(4)甲是由G、H兩種元素組成的18e－分子，甲中滴入E單質的水溶液，有無色氣體產生，寫出反應離子方程式：。(5)用一個化學方程式表示E元素的非金屬性比D強。(6)下列關于250mL容量瓶的操作，正確的是_______。A． B． C． D．23．無水MgBr2可用作催化劑．實驗室采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2，裝置如圖所示(夾持儀器略去)．主要步驟如下:步驟l:三頸瓶中裝入10g鎂屑和150mL無水乙醚，裝置B中加入適量的液溴．步驟2:緩慢通入干燥的氮氣，直至溴完全導入三頸瓶中．步驟3:反應完畢后恢復至室溫，過濾，將濾液轉移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0℃，析出晶體，再過濾得三乙醚合溴化鎂粗品步驟4:常溫下用苯溶解粗品，冷卻至0℃，析出晶體，過濾，洗滌得三乙醚合溴化鎂，加熱至160℃分解得無水MgBr2產品．已知:①乙醚是一種有機物，為無色透明液體，極易揮發(fā)，化學性質比較穩(wěn)定；②Mg和Br2反應劇烈放熱；MgBr2具有強吸水性．；③MgBr2+3C2H5OC2H5?MgBr2·3C2H5OC2H5(三乙醚合溴化鎂)請回答:(1)儀器A的名稱是，它在實驗中的作用是．(2)實驗中不能用干燥的空氣代替干燥N2，原因是：(3)步騾2中，可以將B裝置中的溴完全導入三頸瓶中的原因是；該實驗如果將所用液溴一次性全部加入三頸瓶中，其后果是．(4)步騾3中，第一次過濾得到的固體物質是；(5)有關步驟4的說法正確的是A．可用95%的乙醇代替苯溶解粗品B．洗滌晶體可選用0℃的苯C．加熱不的主要目的是除去苯D．該步驟的目的是除去乙醚和可能殘留的溴【參考答案】一、選擇題1．B【分析】X、Y、Z、M、W為五種短周期元素，Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76，則該化合物的摩爾質量為0.76×22.4L/mol=17g/mol，該化合物為NH3，X、Y、Z是原子序數依次遞增的同周期元素，故Y為N元素，M為H元素，Z為O元素，且X與Z可形成XZ2分子，則X為C元素，滿足X、Y、Z原子最外層電子數之和為l5，W的質子數是X、Y、Z、M四種元素質子數之和的，則W的質子數為×(6+7+8+1)=11，所以W為Na元素，據此解答。解析：經分析X、Y、Z、M、W分別為C、N、O、H、Na五種元素。A．離子的電子層數越多，半徑越大，離子電子層數相同時，離子序數越大，半徑越小,則離子半徑N3->O2->Na+，A錯誤；B．由C、N、O、H元素構成的化合物NH4HCO3中含有共價鍵、離子鍵，CO(NH2)2中只含有共價鍵，故B正確；C．CaH2中陽離子Ca2＋與陰離子H-個數比為1：2，CaO2中陽離子Ca2＋與陰離子O22-個數比為1：1，C錯誤；D．CO2、C2H2為共價化合物，Na2O2為離子化合物，故D錯誤；故選B。2．D解析：A．HCl中只有共價鍵，NaOH中除共價鍵外還有離子鍵，選項A不符合；B．Na2O2中除共價鍵外還有離子鍵，Al2O3中只有離子鍵，選項B不符合；C．CO2中只有共價鍵，CaO中只有離子鍵，選項C不符合；D．MgCl2和K2S中只含離子鍵，選項D符合。故選D。3．C【分析】由題干信息可知，X、Y、Z、W四種短周期主族元素的原子序數依次增大，其中X、Z同主族，Z的原子序數是X的3倍，則X為1、Z為3、則Y為He不是主族元素(舍去)，X為Be、Z為Mg，且Y的原子序數比X大1，故Y為B，Y、W也同主族，W為Al，據此分析解題。解析：A．由分析可知，X為Be、Z為Mg，則金屬性Be＜Mg，故最高價氧化物對應水化物的堿性Mg(OH)2＞Be(OH)2，即，A正確；B．由分析可知，W為Al，故W的單質既能與鹽酸反應，又能溶于溶液，反應方程式分別為：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，B正確；C．由分析可知，X、Y、Z、W分別為Be、B、Mg、Al，則原子半徑相對大小為：Mg＞Al＞Be＞B即，C錯誤；D．由分析可知，Z為Mg，W為Al，故常溫下，Z、W的單質均能在空氣中形成氧化膜，D正確；故答案為：C。4．D解析：A．鍺(Ge)位于第四周期，為長周期元素，故A錯誤；B．鋇元素是第六周期第IIA族元素，故B錯誤；C．、質子數相同，中子數不同，互為同位素，故C錯誤；D．3g的含有的中子數為，2g的含有的中子數為，二者具有相同的中子數，故D正確；故選D。5．B解析：①共價化合物中一定不含離子鍵，而離子化合物中可能含有共價鍵，如氫氧化鈉是含有離子鍵和共價鍵的離子化合物，故正確；②由金屬元素與非金屬元素所組成的化合物不一定是離子化合物，如氯化鋁是共價化合物，故錯誤；③兩種元素構成的共價化合物，分子中的化學鍵不一定都是極性共價鍵，如過氧化氫是含有極性共價鍵和非極性共價鍵的共價化合物，故錯誤；②③錯誤，故選B。6．D解析：A．35Cl和37Cl是Cl元素的兩種不同核素，A正確；B．金剛石和石墨為碳元素形成的不同單質，互為同素異形體，B正確；C．和為碳元素的兩種不同核素，互為同位素，C正確；D．在元素周期表中位于零族，在元素周期表中位于ⅡA族，二者不處于同一主族，D錯誤；故選D。7．A解析：A．在過渡金屬元素中尋找耐高溫的合金材料，A錯誤；B．在過渡金屬元素中有些元素具有良好的催化性能，在此尋找化工生產中的高效催化劑，B正確；C．第ⅤA、ⅥA、ⅦA族的一些非金屬元素可用于制取農藥，故可以對非金屬元素的化合物進行研究合成新農藥，C正確；D．在金屬與非金屬的分界線附近元素有的具有良好的半導體性能，故在此尋找新型的半導體材料大，D正確；故選A。8．A【分析】短周期元素X、Y、Z、Q、W原子的半徑依次增大，X和W同主族但不相鄰，再結合該物質的結構式可得X為H，W為Na，Y和Q最外層電子數之和是Z原子L層電子數的二倍，則Y為O，Z為N，Q為C。解析：A．H與O可形成、，N與O可形成NO、等，C與O可形成CO、，Na與O可形成和，A項正確；B．核外電子排布相同的離子，核電荷數越大，半徑越小，即，B項錯誤；C．O與N有多種氫化物，穩(wěn)定性和沸點無法比較，C項錯誤；D．金剛石不能導電，D項錯誤；故選：A。9．A解析：A．同主族從上往下非金屬性減弱，所以硒的非金屬性比S弱，A正確；B．硒最高價氧化物對應水化物的化學式為，B錯誤；C．根據Se在周期表中的位置可知，硒與氧、硫同主族，與溴同周期，位于元素周期表中的第四周期第ⅥA族，C錯誤；D．非金屬性，HBr比更穩(wěn)定，D錯誤；故選A。10．D解析：A．為乙炔的球棍模型，A錯誤；B．乙二醛的結構簡式應該為：OHCCHO，B錯誤；C．羥基應該直接與3號C相連，應該為，C錯誤；D．丙烷的球棍模型為，D正確；故選D。11．D解析：高氯酸是Cl的最高價氧化物對應的水化物，其中的Cl是+7價，其分子式為HClO4，故正確選項為D【點睛】12．B解析：A．原子核內含有2個質子，選項A錯誤；B．和質子數相同，中子數不同，為同一元素的不同核素，互為同位素，選項B正確；C．中子數=3-2=1，選項C錯誤；D．因He原子的結構穩(wěn)定，既不容易得到電子，也不容易失去電子，選項D錯誤；答案選B。13．B解析：A．和核電荷數相同，中子數不同，兩者互為同位素，A正確；B．O2和O3是由氧元素組成的不同的單質，互為同素異形體，B錯誤；C．C2H5OH和CH3OCH3分子式相同，結構不同，兩者互為同分異構體，C正確；D．金剛石、足球烯都是由碳元素組成的碳的單質，互為同素異形體，D正確；故答案選B。14．A解析：A．不能與酸反應的氧化物可能也不與堿反應，比如CO、NO既不與酸反應也不與堿反應，故A錯誤；B．共價化合物一定不含離子鍵，只含共價鍵，故B正確；C．離子化合物可能含非極性共價鍵，比如過氧化鈉，故C正確；D．金屬氧化物可能是酸性氧化物，比如Mn2O7，故D正確；答案為A。15．D解析：A．Be(鈹)、Mg、Ca為同主族元素，從上到下金屬性越來越強。根據Mg與冷水較難反應，可推測Be與冷水更難反應，A正確；B．鐵和鋅均能與鹽酸反應，鉻(Cr)的金屬性位于鋅和鐵之間，鉻能與稀鹽酸發(fā)生反應，B正確；C．Cl、Br和I位于同主族，同主族元素從上到下非金屬性越來越弱，形成氫化物的穩(wěn)定性越來越弱，HBr的分解溫度介于二者之間，C正確；D．H2O的沸點因為氫鍵出現異常，硫化氫的相對分子質量小于硒化氫，故范德華力小，H2S的沸點比H2Se的低，D錯誤；故選D。二、填空題16．(1)(2)淀粉溶液變藍(3)白醋KI-淀粉變藍解析：略17．(1)Cl-＞Ca2+(2)H2SO4O2O3(3)鎂Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑(4)氯bc解析：（1）一種融雪劑主要成分的化學式為XY2，X、Y為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結構相同，且1molXY2含有54mol電子，則1個X2+或Y-含有的電子數目是，則X是Ca，Y是Cl元素，該化合物是CaCl2，Ca2+與2Cl-通過離子鍵結合，其電子式是；Ca2+、Cl-電子層結構相同，離子的核電荷數越大，離子半徑就越小，所以離子半徑由大到小的順序是：Cl-＞Ca2+；（2）主族元素C原子的最外層電子數是其電子層數的2倍，C與Y相鄰，則C核外電子排布是2、8、6，C是S元素。同一周期主族元素的原子序數越大，元素的非金屬就越強，元素的非金屬性：S＜Cl，所以S與Cl的最高價氧化物對應的水化物H2SO4、HClO4中酸性較弱的是H2SO4；D是地殼中含量最多的一種元素，則D是O元素。O元素的單質的同素異形體有O2、O3；（3）Y是Cl元素，W與Y同周期，0.1mol的W單質能從酸中置換出2.24LH2(標準狀況)，該H2的物質的量是0.1mol，則W是+2價金屬，故W單質的元素名稱為鎂；W單質與熱水反應產生Mg(OH)2、H2，則的化學方程式為：Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑；（4）Y與G同族，且G的單質常溫下呈液態(tài)，則G是Br元素；同一主族元素，原子序數越大，元素的非金屬性越弱，所以Cl、Br兩種元素中非金屬性較強的元素是氯元素。a．不能根據這兩種元素的常見單質的沸點的高低判斷元素非金屬性強弱，a不符合題意；b．元素的非金屬性越強，其單質與氫氣化合就越容易，因此可通過比較這兩種元素的單質與氫氣化合的難易判斷元素非金屬性強弱，b符合題意；c．元素的非金屬性越強，其相應的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性就越強，因此可通過比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性判斷元素非金屬性強弱，c符合題意；d．元素形成的含氧酸未指明是否是其最高價含氧酸，因此不能通過比較這兩種元素的含氧酸的酸性判斷元素非金屬性強弱，d不符合題意；故合理選項是bc。18．(1)NaKMgAlCOAr(2)KOH(3)K>Na>Mg(4)H2O2K＋2H2O=2KOH＋H2↑堿性【分析】根據元素在周期表中的位置，①是Na元素；②是K元素；③是Mg元素；④是Al元素；⑤是C元素；⑥是O元素；⑦是Cl元素；⑧是Br元素；⑨是Ar元素；解析：（1）根據以上分析，這九種元素中①是Na元素；②是K元素；③是Mg元素；④是Al元素；⑤是C元素；⑥是O元素；其中Ar原子最外層有8個電子，結構穩(wěn)定，化學性質最不活潑的是Ar。（2）同主族元素從上到下金屬性增強，同周期元素從左到右金屬性減弱，Na、K、Mg三種元素中K的金屬性最強，所以氧化物對應的水化物中，堿性最強的是KOH。（3）同主族元素從上到下半徑依次增大，同周期元素從左到右半徑依次減小，Na、K、Mg三種元素按原子半徑由大到小的順序依次為K>Na>Mg。（4）⑥是O元素，其氫化物是H2O，H2O在常溫下與K發(fā)生反應生成氫氧化鉀和氫氣，化學方程式為2K＋2H2O=2KOH＋H2↑，所得溶液呈堿性。19．(1)N和S＞(2)交叉分類法(3)CO2(4)H2O或Na2O(5)解析：（1）在反應2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑中，N元素的化合價從+5價降低為0價，S元素的化合價從0價降低為-2價，C元素的化合價從0價升高為+4價，則KNO3、S為氧化劑，C為還原劑，K2S、N2為還原產物，CO2為氧化產物，故該反應中被還原的元素是N和S；在氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，故氧化性：KNO3＞CO2。（2）從陽離子看，硝酸鉀屬于鉀鹽，從陰離子看，其屬于硝酸鹽，該分類方法稱為交叉分類法。（3）在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質，KNO3和K2S溶于水和熔融態(tài)均可以導電，屬于電解質；S、C、N2是單質，既不屬于電解質，也不屬于非電解質；CO2溶于水生成碳酸，碳酸分子電離出離子，使溶液能導電，但是CO2本身不能電離出離子，故CO2屬于非電解質。（4）酸性氧化物能與堿、堿性氧化物和水反應，CO2屬于酸性氧化物，故可與NaOH、H2O或Na2O等反應。（5）N2分子中N原子間形成三對共用電子對，N2的電子為；K2S為離子化合物，用電子式表示K2S的形成過程為。20．(1)3(2)Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O(3)Na+生成白色沉淀(4)150mL或350mL解析：（1）達到A點，是沉淀的最大值，根據方程式：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl，所以氯化鋁和氫氧化鈉的物質的量比值為1:3。故答案為：3；（2）AB段為氫氧化鋁和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為：Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O。故答案為：Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O；（3）B點對應的溶液中存在偏鋁酸鈉和氯化鈉，所以物質的量濃度最大的為Na+；向溶液通入二氧化碳，偏鋁酸鈉和二氧化碳反應生成氫氧化鋁沉淀，所以現象為生成白色沉淀。故答案為：Na+；生成白色沉淀；（4）若為前面階段，氯化鋁有剩余，則根據方程式AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl，計算氫氧化鈉的物質的量為×3=0.3mol，氫氧化鈉溶液的體積為=0.15L即150mL，若為后面階段，氯化鋁先全部轉化為沉淀，需要氫氧化鈉的物質的量為2×0.1×3=0.6mol。生成0.2mol沉淀，在溶解0.1mol沉淀即可，溶解沉淀需要的氫氧化鈉的物質的量為0.1mol，所以總共需要氫氧化鈉0.7mol，則體積為=0.35L即350mL。故答案為：150mL或350mL。21．(1)Al3++3OH—=Al(OH)3↓、Mg2++2OH—=Mg(OH)2↓Al(OH)3+OH—=+2H2O(2)2：1(3)0.8全部生成NaAlO2完全生成沉淀Mg(OH)2解析：(1)由圖可知，OD段發(fā)生的反應為溶液中氯化鎂和氯化鋁與加入的氫氧化鈉溶液反應得到氯化鈉、氫氧化鎂沉淀和氫氧化鋁沉淀，反應的離子方程式為Al3++3OH—=Al(OH)3↓、Mg2++2OH—=Mg(OH)2↓；CD段發(fā)生的反應為氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，反應的離子方程式為Al(OH)3+OH—=+2H2O，故答案為：Al3++3OH—=Al(OH)3↓、Mg2++2OH—=Mg(OH)2↓；Al(OH)3+OH—=+2H2O；(2)由C點和D點的物質的量可知，氫氧化鎂的物質的量為0.2mol，氫氧化鋁的物質的量為(0.3—0.2)mol=0.1mol，由原子個數守恒可知，原溶液中鎂離子和鋁離子的物質的量之比為0.2mol∶0.1mol=2∶1，故答案為：2∶1；(3)由圖可知，C點時，反應生成的氫氧化鋁與加入的氫氧化鈉溶液恰好反應生成偏鋁酸鈉，氫氧化鋁沉淀溶解得到氫氧化鎂沉淀，則加入氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的物質的量為0.2mol×2+0.1mol×3+0.1mol=0.8mol，故答案為：0.8；全部生成NaAlO2；完全生成沉淀Mg(OH)2。22．(1)第三周期第ⅠA族(2)