專題四 物質(zhì)檢驗(yàn)（解析版）

專題四物質(zhì)檢驗(yàn)[考點(diǎn)導(dǎo)航]物質(zhì)檢驗(yàn)??物質(zhì)推斷??[例題1][物質(zhì)檢驗(yàn)]現(xiàn)有一包白色粉末，可能由NaOH、K2CO3、Na2CO3、BaCO3、和NaCl中的一種或幾種組成．為了確定其組成成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量白色粉末，加水充分溶解后，仍有沉淀；②另取該粉末13.8g，加足量的稀鹽酸后，共收集到4.4g氣體．則白色粉末中（）A．一定含有Na2CO3 B．一定含有NaCl C．一定含有NaOH D．可能含有BaCO3【解答】解；步驟①取少量白色粉末，加足量水溶解后仍有白色沉淀，說(shuō)明一定含有碳酸鋇；步驟②另取該粉末13.8g，加足量的稀鹽酸后，共收集到4.4g氣體，說(shuō)明是碳酸根離子和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w。假設(shè)13.8g粉末都是碳酸鋇，則產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量為xBaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑1974413.8gx顯然x＜4.4g，所以粉末中還含有其它的碳酸鹽；因?yàn)樘妓徕c和碳酸鉀都能夠和鹽酸產(chǎn)生二氧化碳，反應(yīng)的方程式為：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑10644若13.8g粉末是碳酸鈉，則產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量＞4.4g；K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑13844若13.8g粉末是碳酸鉀，則產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量＝4.4g；因?yàn)榉勰┲幸欢ê刑妓徜^，所以要產(chǎn)生4.4g的二氧化碳，還一定含有碳酸鈉，可能含有碳酸鉀；氯化鈉和氫氧化鈉對(duì)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象沒(méi)有影響，所以是可能有，也可能沒(méi)有；故得出結(jié)論該白色粉末中一定含有碳酸鋇、碳酸鈉，可能含有碳酸鉀、氯化鈉、氫氧化鈉；故選：A。[練習(xí)1]實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有一瓶水垢樣品，其成分為氫氧化鎂和碳酸鈣，已知：氫氧化鎂受熱易分解成MgO+H2O；碳酸鈣高溫下分解。某興趣小組為測(cè)定其中各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取12.9g水垢樣品加熱，加熱過(guò)程中剩余固體的質(zhì)量隨加熱時(shí)間的變化如圖所示。關(guān)于加熱一段時(shí)間后剩余固體的判斷，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．圖中a點(diǎn)剩余固體是由一種鹽和一種堿組成 B．圖中x點(diǎn)對(duì)應(yīng)的質(zhì)量為6.72克，組成物質(zhì)為CaO和MgO C．圖中ab間任一點(diǎn)（不包括a、b兩點(diǎn)）的剩余固體成分為CaCO3、MgO和Mg（OH）2 D．若向c點(diǎn)的剩余固體中加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量為（12.0﹣x）g【解答】解：根據(jù)題意可知，氫氧化鎂受熱易分解生成了水蒸氣，固體的質(zhì)量要減少；碳酸鈣高溫下分解放出了二氧化碳?xì)怏w，固體的質(zhì)量要減少，完全反應(yīng)后，固體的質(zhì)量不再減少，所以A、圖中a點(diǎn)剩余固體是氫氧化鎂和碳酸鈣，是由一種鹽和一種堿組成，故A正確；B、由圖象可知，生成水的質(zhì)量為：12.9g﹣12.0g＝0.9g設(shè)氫氧化鎂的質(zhì)量為mMg（OH）2△ˉMgO+H25818m0.9g58mm＝2.9g碳酸鈣的質(zhì)量為：12.9g﹣2.9g＝10g設(shè)碳酸鈣完全分解生成二氧化碳的質(zhì)量為nCaCO3高溫ˉCaO+CO21004410gn10010gn＝4.4gx＝12.0g﹣4.4g＝7.6g所以圖中x點(diǎn)對(duì)應(yīng)的質(zhì)量為7.6克，故B錯(cuò)誤；C、圖中ab間任一點(diǎn)（不包括a、b兩點(diǎn)），說(shuō)明了氫氧化鎂沒(méi)有完全分解，剩余固體成分為CaCO3、MgO和Mg（OH）2，故C正確；D、由質(zhì)量守恒定律可知，若向c點(diǎn)的剩余固體中加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量為（12.0﹣x）g，故D正確。故選：B。[例題2][物質(zhì)推斷]有一包不純的碳酸鈉白色粉末，可能含有硫酸鈉、氫氧化鈉的一種或幾種，某科學(xué)興趣小組為探究其成分做了如下實(shí)驗(yàn)：Ⅰ．現(xiàn)取樣品16g于燒杯中并加84g水?dāng)嚢瑁咳芙?。再向燒杯中逐漸滴加26.1%硝酸鋇溶液并不斷攪拌，燒杯內(nèi)固體的質(zhì)量隨加入硝酸鋇溶液的質(zhì)量的變化如圖甲所示；Ⅱ．在B點(diǎn)開(kāi)始，向燒杯中滴加稀硝酸并不斷攪拌，燒杯內(nèi)固體的質(zhì)量隨加入稀硝酸的質(zhì)量的變化如圖乙所示。則下列錯(cuò)誤的是（）A．原白色固體中由Na2CO3，Na2SO4，NaOH組成 B．E點(diǎn)時(shí)，溶液中一定含有的溶質(zhì)是HNO3Ba（NO3）2，NaNO3 C．D點(diǎn)時(shí)，溶液中硝酸鈉的溶質(zhì)質(zhì)量為304.94克 D．原白色粉末中含Na2CO3質(zhì)量為10.6克【解答】解：A、圖乙中，在BC段加入稀硝酸沉淀的質(zhì)量不變，說(shuō)明稀硝酸是先與氫氧化鈉反應(yīng)；CD段沉淀的質(zhì)量減少，說(shuō)明稀硝酸是在和碳酸鋇反應(yīng)；DE段加入稀硝酸沉淀的質(zhì)量不變說(shuō)明沉淀是硫酸鋇，故原白色固體中，除了Na2CO3外，一定還含有Na2SO4、NaOH；正確；B、在E點(diǎn)稀硝酸過(guò)量，溶液中的溶質(zhì)有HNO3和反應(yīng)生成的Ba（NO3）2、NaNO3；正確；C、白色沉淀中BaCO3的質(zhì)量為24.36g﹣4.66g＝19.7g，Na2CO3+Ba（NO3）2═2NaNO3+BaCO3↓106170197mm119.7g106mm＝10.6gm1＝17g。Na2SO4+Ba（NO3）2＝2NaNO3+BaSO4↓142170233m2m34.66g142mm2＝2.84gm3＝3.4g。原混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量為：16g﹣10.6g﹣2.84g＝2.56g。NaOH+HNO3＝NaNO3+H2O40852.56gm4402.56gm4＝5.44g。則D點(diǎn)時(shí)溶液中硝酸鈉質(zhì)量為：17g+3.4g+5.44g＝25.84g，錯(cuò)誤；D、原白色粉末中含Na2CO3質(zhì)量為10.6克，正確；故選：C。[練習(xí)2]一包白色固體可能是NaCl、Na2SO4、Na2CO3、和CuSO4的一種或幾種，課堂上老師進(jìn)行了下面的演示實(shí)驗(yàn)，且每步實(shí)驗(yàn)中加入的試劑均足量。實(shí)驗(yàn)過(guò)程、現(xiàn)象如圖：分析實(shí)驗(yàn)過(guò)程并完成以下問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)中確定CuSO4一定不存在的現(xiàn)象：溶于水形成無(wú)色澄清液體；（2）在同學(xué)們不知道老師用的稀酸是哪一種的情況下，僅通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，請(qǐng)你分析這包白色固體中存在物質(zhì)的所有可能組成情況是碳酸鈉、氯化鈉；碳酸鈉、硫酸鈉；碳酸鈉、氯化鈉、硫酸鈉?！窘獯稹拷猓海?）實(shí)驗(yàn)中確定CuSO4一定不存在，是因?yàn)槿苡谒纬蔁o(wú)色澄清液體。故填：溶于水形成無(wú)色澄清液體。（2）如果是稀硫酸，加入硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀，是因?yàn)橄跛徙y和氯化鈉反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀，說(shuō)明溶液中含有氯化鈉；如果是稀鹽酸，加入硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，是因?yàn)橄跛徜^和硫酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇，說(shuō)明溶液中含有硫酸鈉；如果是稀硝酸，加入硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，是因?yàn)橄跛徜^和硫酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇，說(shuō)明溶液中含有硫酸鈉，加入硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀，是因?yàn)橄跛徙y和氯化鈉反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀，說(shuō)明溶液中含有氯化鈉；這包白色固體中存在物質(zhì)的所有可能組成情況是碳酸鈉、氯化鈉；碳酸鈉、硫酸鈉；碳酸鈉、氯化鈉、硫酸鈉。故填：碳酸鈉、氯化鈉；碳酸鈉、硫酸鈉；碳酸鈉、氯化鈉、硫酸鈉。

[猜押題專練]一．選擇題（共5小題）1．下列各組變化中，每個(gè)轉(zhuǎn)化一定條件下均能一步實(shí)現(xiàn)，不符合要求的是（）A． B． C． D．【解答】解：A、氫氧化鐵不能通過(guò)一步反應(yīng)生成鐵，硫酸亞鐵不能通過(guò)一步反應(yīng)生成氫氧化鐵，該選項(xiàng)不符合要求；B、氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，碳酸鈣在高溫條件下分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，該選項(xiàng)符合要求；C、二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，該選項(xiàng)符合要求；D、加熱時(shí)，銅和氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，硫酸銅和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，該選項(xiàng)符合要求。故選：A。2．芯片是中美經(jīng)貿(mào)摩擦的焦點(diǎn)之一。制造芯片的高純硅可以用下述方法制?。ǚ磻?yīng)條件略）：下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A．反應(yīng)①、③均為置換反應(yīng) B．SiCl4中Si的化合價(jià)為+4 C．Si在化學(xué)變化中易得電子 D．碳和氫氣是反應(yīng)中的還原劑【解答】解：A、反應(yīng)①、③均為置換反應(yīng)，是因?yàn)榉磻?yīng)物和生成物都是一種單質(zhì)和一種化合物，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；B、SiCl4中氯元素化合價(jià)是﹣1，根據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為零可知，Si的化合價(jià)為+4，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；C、硅原子最外層電子數(shù)是4，反應(yīng)中不容易得失電子，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；D、碳和氫氣是反應(yīng)中的還原劑，該選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：C。3．國(guó)產(chǎn)華為5G產(chǎn)品和芯片技術(shù)領(lǐng)先于世界。芯片是電腦、智能家電的核心部件，它是以高純度的單質(zhì)硅（Si）為材料制成的。硅及其氧化物能發(fā)生如下反應(yīng)，①Si+O2△ˉSiO2；②SiO2+Na2CO3高溫ˉNa2SiO3+CO2↑；③SiO2+2C高溫ˉSi+2CO；④Si+2NaOH+H2O△ˉNa2SiOA．①中參加反應(yīng)的Si和O2的質(zhì)量比為7：8 B．②中的Na2SiO3是氧化物 C．反應(yīng)③中產(chǎn)生了可燃性有毒氣體 D．④中Na2SiO3中Si為+4價(jià)【解答】解：A、①中參加反應(yīng)的Si和O2的質(zhì)量比為：28：32＝7：8，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；B、硅酸鈉中含有三種元素，不是氧化物，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；C、一氧化碳有毒，燃燒生成二氧化碳，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；D、④中Na2SiO3中，鈉元素化合價(jià)是+1，氧元素化合價(jià)是﹣2，根據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為零可知，Si為+4價(jià)，該選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：B。4．二氧化氯被稱為第四代殺菌消毒劑。其制備方法是在酸性溶液中用草酸鈉（Na2C2O4）還原氯酸鈉，化學(xué)方程式為：Na2C2O4+2NaClO3+2H2SO4═Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O。由此所得的結(jié)論正確的是（）A．Na2C2O4中碳元素為+3價(jià) B．Na2C2O4的氧化性強(qiáng)于NaClO3 C．ClO2為氧化產(chǎn)物 D．在此反應(yīng)中，硫酸體現(xiàn)了強(qiáng)氧化性【解答】解：A、Na2C2O4中，鈉元素化合價(jià)是+1，氧元素化合價(jià)是﹣2，根據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為零可知，碳元素為+3價(jià)，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；B、用草酸鈉（Na2C2O4）還原氯酸鈉，說(shuō)明Na2C2O4的氧化性弱于NaClO3，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；C、氯酸鈉中氯元素化合價(jià)是+5，二氧化氯中氯元素化合價(jià)是+4，因此ClO2為還原產(chǎn)物，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；D、反應(yīng)前后硫元素化合價(jià)不變，因此硫酸沒(méi)有體現(xiàn)氧化性，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確。故選：A。5．“五水共治”大大美化了河道環(huán)境，某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室排出的廢水中含有Ag+、Ba2+和NO3﹣三種離子，該校實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)從該廢水中回收銀，并得到副產(chǎn)品碳酸鋇固體，操作步驟和實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖：已知濾液B中只含有一種溶質(zhì)，則下列說(shuō)法不正確的是（）A．藍(lán)色沉淀是Cu（OH）2 B．乙一定是氫氧化鋇 C．若丙是K2CO3，濾液C結(jié)晶后可以作為化學(xué)肥料 D．若得到19.7g碳酸鋇，則證明原廢水中含有13.7g鋇【解答】解：A、藍(lán)色沉淀是氫氧化鋇和硝酸銅反應(yīng)生成的氫氧化銅，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；B、濾液B中只含有一種溶質(zhì)，乙中一定含有鋇離子和氫氧根離子，因此乙是氫氧化鋇，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；C、若丙是K2CO3，碳酸鉀和硝酸鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和硝酸鉀，濾液C結(jié)晶后得到硝酸鉀，可以作為化學(xué)肥料，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；D、若得到19.7g碳酸鋇，則鋇離子質(zhì)量：19.7g×137故選：D。二．填空題（共1小題）6．“飛花令”是中國(guó)詩(shī)詞的一種接龍游戲?？茖W(xué)興趣小組模仿“飛花令”游戲規(guī)則，進(jìn)行物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的接龍比賽，其比賽規(guī)則是：從同一物質(zhì)開(kāi)始進(jìn)行轉(zhuǎn)化，接龍物質(zhì)不能重復(fù)且必須含有指定元素，以轉(zhuǎn)化路徑長(zhǎng)且正確者為比賽勝者。某兩場(chǎng)比賽的過(guò)程記錄如下（“→”表示某一種物質(zhì)經(jīng)一步反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)）。（1）指定元素：氫元素起始物質(zhì)：HCl比賽勝者：乙同學(xué)甲同學(xué)：HCl→H2O乙同學(xué)：HCl→H2O→□乙同學(xué)在方框中應(yīng)填物質(zhì)的化學(xué)式是Ca（OH）2（寫(xiě)一種即可）。（2）指定元素：鋇元素起始物質(zhì)：BaO比賽勝者：丁同學(xué)丙同學(xué)：BaO→Ba（OH）2→BaSO4下列能使丁同學(xué)獲勝的方案有BC（填字母）。A．BaO→BaSO4→Ba（OH）2→BaCO3B．BaO→BaCl2→Ba（NO3）2→BaSO4C．BaO→Ba（OH）2→BaCO3→BaCl2→Ba（NO3）2→BaSO4D．BaO→BaCl2→BaCO3→Ba（NO3）2→Ba（OH）2→BaSO4【解答】解：（1）水和氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈣，乙同學(xué)在方框中應(yīng)填物質(zhì)的化學(xué)式可以是Ca（OH）2。故填：Ca（OH）2。（2）A．硫酸鋇不能轉(zhuǎn)化成氫氧化鋇，該選項(xiàng)不符合題意；B．氧化鋇和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和水，氯化鋇和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鋇，硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，該選項(xiàng)符合題意；C．氧化鋇和水反應(yīng)生成氫氧化鋇，氫氧化鋇和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鋇和水，碳酸鋇和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、水和二氧化碳，氯化鋇和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鋇，硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，該選項(xiàng)符合題意；D．硝酸鋇不能轉(zhuǎn)化成氫氧化鋇，該選項(xiàng)不符合題意。故填：BC。三．實(shí)驗(yàn)探究題（共2小題）7．我們?cè)谕瓿伞拔镔|(zhì)的鑒別”實(shí)驗(yàn)時(shí)，實(shí)驗(yàn)員準(zhǔn)備了4瓶固體藥品，標(biāo)簽上貼著A、B、C、D的編號(hào)，已知每瓶中放有硫酸銅．碳酸鈉．硝酸鉀和氯化鈉中的某一種物質(zhì)，現(xiàn)各取少量放在4支試管中，分別加入水后，A溶液呈藍(lán)色；再在另3支試管中分別加入鹽酸，發(fā)現(xiàn)B溶液中產(chǎn)生氣泡；另取2支試管分別加入C和D瓶中的物質(zhì)，加水溶解后滴入硝酸銀，發(fā)現(xiàn)C溶液中出現(xiàn)白色沉淀．根據(jù)上述試驗(yàn)，請(qǐng)判斷4瓶白色粉末分別是：A硫酸銅；B碳酸鈉；C氯化鈉；D硝酸鉀．【解答】解：硫酸銅在溶液中顯藍(lán)色，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，氯離子和銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，各取少量放在4支試管中，分別加入水后，A溶液呈藍(lán)色，所以A是硫酸銅，再在另3支試管中分別加入鹽酸，發(fā)現(xiàn)B溶液中產(chǎn)生氣泡，所以B是碳酸鈉，另取2支試管分別加入C和D瓶中的物質(zhì)，加水溶解后滴入硝酸銀，發(fā)現(xiàn)C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，所以C是氯化鈉，D是硝酸鉀，經(jīng)過(guò)驗(yàn)證，推導(dǎo)正確，所以A是硫酸銅，B是碳酸鈉，C是氯化鈉，D是硝酸鉀．故答案為：硫酸銅，碳酸鈉，氯化鈉，硝酸鉀．8．過(guò)氧化鈣（CaO2）在生產(chǎn)中具有廣泛的應(yīng)用，小江進(jìn)行過(guò)氧化鈣晶體的制備。【資料】過(guò)氧化鈣晶體（CaO2?yH2O），常溫為白色，能溶于酸，難溶于酒精。過(guò)氧化氫溶液受熱易分解。制備原理：CaCl2+H2O2+NH3+H2O→CaO2?yH2O↓+NH4Cl，裝置如圖。（1）裝置A中試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）2+2NH4Cl△ˉCaCl2+2NH3↑+2H2O（2）裝置C采用冰水浴控制溫度在0℃左右，可能的原因主要有：Ⅰ．該反應(yīng)的放熱反應(yīng)，溫度低有利于提高CaO2?yH2O．產(chǎn)率：Ⅱ．防止過(guò)氧化氫分解。（3）反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、低溫烘干可獲得CaO2?yH2O。①洗滌時(shí)采用95%的酒精溶液洗滌的優(yōu)點(diǎn)是減少晶體損失，易于干燥。②檢驗(yàn)晶體已洗滌干凈的方法為取最后一次洗滌所得的濾液置于試管中，加入AgNO3溶液，無(wú)現(xiàn)象，已洗凈。【解答】解：（1）裝置A中試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)物是氫氧化鈣和氯化銨反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，化學(xué)方程式為Ca（OH）2+2NH4Cl△ˉCaCl2+2NH3↑+2H2（2）由于過(guò)氧化氫受熱易分解，所以裝置C采用冰水浴控制溫度在0℃左右，可能的原因主要與防止過(guò)氧化氫分解有關(guān)。（3）反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、低溫烘干可獲得CaO2?yH2O。①由于過(guò)氧化鈣晶體（CaO2?yH2O），能溶于酸，難溶于酒精，且酒精極易揮發(fā)，所以洗滌時(shí)采用95%的酒精溶液洗滌的優(yōu)點(diǎn)是減少晶體損失，易于干燥。②檢驗(yàn)晶體已洗滌干凈即確定表面沒(méi)有附著的氯化鈣，即檢驗(yàn)氯離子，所以方法為取最后一次洗滌所得的濾液置于試管中，加入AgNO3溶液，無(wú)現(xiàn)象，已洗凈。故答案為：（1）Ca（OH）2+2NH4Cl△ˉCaCl2+2NH3↑+2H2（2）防止過(guò)氧化氫分解。（3）①減少晶體損失，易于干燥。②取最后一次洗滌所得的濾液置于試管中，加入AgNO3溶液，無(wú)現(xiàn)象，已洗凈。四．推斷題（共3小題）9．現(xiàn)有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4中的一種或幾種組成?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)結(jié)論①取少量，加水溶解得無(wú)色溶液；原粉末中一定沒(méi)有①硫酸銅②另取少量，滴加稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象。原粉末中一定沒(méi)有②碳酸鈉根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，原粉末中可能含有的物質(zhì)是③氯化鈉、硫酸鈉（2）為進(jìn)一步確定原粉末的組成，另取少量粉末按如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：（在AgNO3溶液、Ba（NO3）2溶液、BaCl2溶液中選擇兩種作為A、B試劑，且A、B的陽(yáng)離子不同）原粉末的成分是硫酸鈉；試劑A為硝酸鋇；試劑B為硝酸鋇（若有多種情況，只需寫(xiě)出其中一種）?！窘獯稹拷猓毫蛩徙~在溶液中顯藍(lán)色，碳酸根離子和氫離子反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳，氯離子和銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，（1）取少量粉末，加水溶解得到無(wú)色溶液，說(shuō)明樣品中不含硫酸銅，另取少量粉末，滴加稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明不含碳酸鈉，可能含有氯化鈉、硫酸鈉中的一種或兩種，所以實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)結(jié)論①取少量，加水溶解得無(wú)色溶液；原粉末中一定沒(méi)有硫酸銅②另取少量，滴加稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象。原粉末中一定沒(méi)有碳酸鈉根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，原粉末中可能含有的物質(zhì)是氯化鈉、硫酸鈉（2）檢驗(yàn)硫酸鈉、氯化鈉時(shí)，為了避免檢驗(yàn)氯離子時(shí)，硫酸根離子的干擾，應(yīng)該先檢驗(yàn)硫酸根離子，再檢驗(yàn)氯離子，所以另取白色粉末加水溶解，加入稀硝酸和過(guò)量試劑A，A為硝酸鋇，則生成白色沉淀為硫酸鋇，說(shuō)明含有硫酸鈉，加入硝酸銀無(wú)明顯現(xiàn)象，則不含氯化鈉，所以原粉末的成分是硫酸鈉；試劑A為硝酸鋇；試劑B為硝酸銀。故答案為：（1）實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)結(jié)論硫酸銅碳酸鈉氯化鈉、硫酸鈉（2）硫酸鈉；硝酸鋇；硝酸銀。10．有一包白色粉末，可能是FeCl3、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH、KNO3中的一種或幾種，為證明其組成，進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)：根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷：白色固體中一定不含F(xiàn)eCl3、Na2SO4，一定含有BaCl2、KOH、CaCO3，可能含有KNO3?！窘獯稹拷猓郝然F在溶液中顯黃色，碳酸鈣難溶于水，會(huì)與酸反應(yīng)而溶解，鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，所以白色粉末加水溶解，得到無(wú)色濾液和白色沉淀，白色沉淀全部溶于酸，所以樣品中一定含有碳酸鈣，氯化鋇和硫酸鈉只能有其中的一種，無(wú)色濾液中通入二氧化碳生成白色沉淀，所以樣品中一定含有氫氧化鉀和氯化鋇，一定不含硫酸鈉，可能含有硝酸鉀，所以白色固體中一定不含F(xiàn)eCl3、Na2SO4，一定含有BaCl2、KOH、CaCO3，可能含有KNO3。故答案為：FeCl3、Na2SO4；BaCl2、KOH、CaCO3；KNO3。11．有一固體物質(zhì)A可能還有碳酸氫鈉、硝酸鋇、氯化鉀、高錳酸鉀中的一種或幾種?，F(xiàn)需要對(duì)比此物質(zhì)成分進(jìn)行檢測(cè)。甲同學(xué)向固體A中加入足量的水，形成無(wú)色溶液B；取少量溶液B于試管中，加入過(guò)量硫酸氫鈉溶液，振蕩，產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，得到溶液C．已知：某濃度的硫酸氫鈉溶液的pH大約為1，碳酸氫鹽易溶解于水。（1）固體物質(zhì)A中一定含有的物質(zhì)是碳酸氫鈉、硝酸鋇。（2）在混合物中取溶液C的簡(jiǎn)單操作是過(guò)濾。（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步確定物質(zhì)A組成，在（2）得到的溶液C中依次用到的試劑是HNO3、AgNO3（填化學(xué)式）。【解答】解：高錳酸鉀溶于水，溶液顯紫色，某濃度的硫酸氫鈉溶液的pH大約為1，碳酸根離子和氫離子反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳，硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)會(huì)生成硫酸鋇沉淀，甲同學(xué)向固體A中加入足量的水，形成無(wú)色溶液B，所以一定沒(méi)有高錳酸鉀，因?yàn)楦咤i酸鉀溶液為紅色，取少量溶液B于試管中，加入過(guò)量的硫酸氫鈉溶液，振蕩，產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，得到溶液C，所以一定有碳酸氫鈉、硝酸鋇，所以（1）固體物質(zhì)A中一定含有的物質(zhì)是：碳酸氫鈉、硝酸鋇；（2）過(guò)濾可以將不溶性固體從溶液中分離出來(lái)，所以在混合物中取溶液C的簡(jiǎn)單操作是過(guò)濾；（3）氯離子和銀離子反應(yīng)會(huì)生成氯化銀沉淀，碳酸根離子和銀離子會(huì)生成碳酸銀沉淀，所以設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步確定物質(zhì)A組成，在（2）得到的溶液C中依次用到的試劑是：HNO3、AgNO3。故答案為：（1）碳酸氫鈉、硝酸鋇；（2）過(guò)濾；（3）HNO3、AgNO3。五．解答題（共7小題）12．有一包粉末，可能是由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4和MgCl2中的一種或幾種組成。某學(xué)生欲探究這包粉末的組成，做了如下實(shí)驗(yàn)：①取少量粉末，加水溶解得無(wú)色透明溶液；②取上述溶液，加入NaOH溶液，無(wú)現(xiàn)象發(fā)生；③另取少量粉末，加氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，加足量稀硝酸，沉淀部分溶解；④取③中濾液，加硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀，加足量稀硝酸，沉淀不溶解。請(qǐng)你根據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析推測(cè)這包粉末的組成一定有Na2SO4、Na2CO3，一定沒(méi)有CuSO4、MgCl2?！窘獯稹拷猓河幸话勰?，可能是由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4和MgCl2中的一種或幾種組成，①取少量粉末，加水溶解得無(wú)色透明溶液，推出粉末中一定不含CuSO4；②取上述溶液，加入NaOH溶液，無(wú)現(xiàn)象發(fā)生，推出粉末中一定不含有MgCl2；③另取少量粉末，加氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，加足量稀硝酸，沉淀部分溶解，說(shuō)明沉淀是硫酸鋇和碳酸鋇的混合物，則推出粉末中一定含有Na2SO4、Na2CO3；④?、壑袨V液，加硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀，加足量稀硝酸，沉淀不溶解，說(shuō)明濾液中含有氯離子，氯離子可能來(lái)自氯化鈉，也可能來(lái)自氯化鋇，則不能確定粉末中是否含有氯化鈉；結(jié)合以上綜合分析可知，該粉末的組成一定含有Na2SO4、Na2CO3，一定沒(méi)有CuSO4、MgCl2中，故填：Na2SO4、Na2CO3；CuSO4、MgCl2。13．有一包白色粉末，可能含有硫酸鈉、碳酸鈉、氯化鈣、氯化鉀、氯化鐵和氫氧化鈉中的一種或幾種。為探究其組成，進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)：（1）取白色沉淀B于燒杯中并逐滴加入稀硝酸，燒杯中的沉淀質(zhì)量隨滴加稀硝酸質(zhì)量的變化如圖乙所示。則可確定原固體中一定含有碳酸鈉和硫酸鈉。（2）取無(wú)色溶液C向其中通入二氧化碳?xì)怏w，產(chǎn)生白色沉淀。則無(wú)色溶液C中除NaNO3外，其余溶質(zhì)還有NaOH、Ba（NO3）2。（3）為進(jìn)一步確定原固體中可能含有的物質(zhì)是否存在，應(yīng)采用的操作步驟是取適量溶液C于試管中，滴加足量的稀硝酸，然后再滴加硝酸銀溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀，則含有氯化鉀，否則不含有，通過(guò)觀察現(xiàn)象即可確定。【解答】解：由題意可知，由氯化鐵溶液呈黃色和固體加水得到了無(wú)色溶液，說(shuō)明了一定不含有氯化鐵；由碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀，二者不能共存，說(shuō)明了只有其中一種或都不含有；由加入了硝酸鋇溶液生成了白色沉淀，白色沉淀再加入稀硝酸時(shí)沉淀部分溶解，說(shuō)明了溶液中一大含有硫酸鈉和碳酸鈉，可能含有氯化鉀。所以：（1）取白色沉淀B于燒杯中并逐滴加入稀硝酸，燒杯中的沉淀部分溶解，則可確定原固體中一定含有碳酸鈉和硫酸鈉。（2）由于二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng)生成了碳酸鈉，碳酸鈉能與硝酸鋇反應(yīng)生成了碳酸鋇沉淀，由取無(wú)色溶液C向其中通入二氧化碳?xì)怏w，產(chǎn)生白色沉淀。則無(wú)色溶液C中除NaNO3外，其余溶質(zhì)還有：NaOH、Ba（NO3）2。（3）為進(jìn)一步確定原固體中可能含有的物質(zhì)是否存在，應(yīng)采用的操作步驟是取適量溶液C于試管中，滴加足量的稀硝酸，然后再滴加硝酸銀溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀，則含有氯化鉀，否則不含有.，通過(guò)觀察現(xiàn)象即可確定。故答案為：（1）碳酸鈉和硫酸鈉；（2）NaOH、Ba（NO3）2；（3）取適量溶液C于試管中，滴加足量的稀硝酸，然后再滴加硝酸銀溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀，則含有氯化鉀，否則不含有。14．有一包白色固體樣品，可能由硫酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣、氯化鋇、氯化鎂中的一種或幾種物質(zhì)組成，為探究該樣品的組成，某小組取適量樣品按下列流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）濾渣a的成分可能是碳酸鈣和氫氧化鎂；（2）若現(xiàn)象①“濾渣全部溶解”變?yōu)椤盀V渣部分溶解”，其他現(xiàn)象不變，則原樣品一定存在的物質(zhì)是硫酸鈉、氯化鋇、碳酸鈣?！窘獯稹拷猓河幸话咨腆w樣品，可能由硫酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣、氯化鋇、氯化鎂中的一種或幾種物質(zhì)組成，取樣品，加入足量的水中，充分溶解后，過(guò)濾，得到1.4g濾渣，加入足量稀鹽酸，濾渣全部溶解，說(shuō)明濾渣中一定不含硫酸鋇，即不可能同時(shí)存在硫酸鈉和氯化鋇；產(chǎn)生0.44g氣體，需要碳酸鈣的質(zhì)量為1g，1.4g＞1g，說(shuō)明沉淀還應(yīng)有氫氧化鎂，即混合物中含有氫氧化鈉和氯化鎂；濾液中通入二氧化碳，產(chǎn)生白色沉淀，由二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉能與氯化鋇、氯化鎂反應(yīng)生成沉淀。（1）由上述分析，濾渣a的成分可能是碳酸鈣和氫氧化鎂。（2）若現(xiàn)象①“濾渣全部溶解”變?yōu)椤盀V渣部分溶解”，其他現(xiàn)象不變，說(shuō)明濾渣中含有硫酸鋇，即原混合物中含有硫酸鈉、氯化鋇；則原樣品一定存在的物質(zhì)是硫酸鈉、氯化鋇、碳酸鈣；無(wú)法確定是否含有氫氧化鎂沉淀，無(wú)法確定是否含有氫氧化鈉、氯化鎂。故答案為：（1）碳酸鈣和氫氧化鎂；（2）硫酸鈉、氯化鋇、碳酸鈣。15．有一包固體，可能含有NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2中的一種或幾種。為確定其組成，取少量固體加足量水溶解得到無(wú)色溶液M，進(jìn)行下圖實(shí)驗(yàn)。試推斷：（1）無(wú)色濾液2中的陽(yáng)離子至少有3種。（2）原固體中一定含有的物質(zhì)是NaOH、Na2SO4?！窘獯稹拷猓簹溲趸c、碳酸鈉在溶液中顯堿性，能使酚酞變紅色，碳酸鈉和酸反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳，氫氧化鈉和氯化鎂會(huì)生成氫氧化鎂沉淀，硫酸根離子和鋇離子會(huì)生成硫酸鋇沉淀，氯離子和銀離子會(huì)生成氯化銀沉淀，所以M中滴加酚酞，溶液變紅色，M中可能含有氫氧化鈉、碳酸鈉，滴加稀鹽酸，無(wú)氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明M中不含碳酸鈉，含有氫氧化鈉，氫氧化鈉和氯化鎂不能共存，所以M中不含氯化鎂，無(wú)色溶液中滴加硝酸鋇會(huì)生成白色沉淀A，所以M中含有硫酸鈉，無(wú)色濾液I滴加硝酸銀會(huì)生成白色沉淀B，說(shuō)明無(wú)色濾液I中含有氯離子，所以B是氯化銀沉淀，但是無(wú)法判斷氯離子是來(lái)自原固體中的氯化鈉，因?yàn)樵谇懊娌襟E中加入了鹽酸，所以無(wú)法判斷原固體中是否含有氯化鈉；（1）無(wú)色濾液2中一定含有生成的氯化鈉、過(guò)量的鹽酸與硝酸銀產(chǎn)生的硝酸以及過(guò)量的硝酸鋇，所以一定含有的陽(yáng)離子是：Na+、H+、Ba2+；（2）通過(guò)推導(dǎo)可知，原固體中一定含有的物質(zhì)是：NaOH、Na2SO4；故答案為：（1）3；（2）NaOH、Na2SO4。16．有一包白色粉末，可能是由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、Ba（NO3）2、NaCl中的一種或幾種組成，