江蘇省2024-2025學年高二上學期化學蘇教版（2019）期末模擬A卷（含答案）

2024-2025學年高二上學期化學蘇教版（2019）期末模擬A卷(時間：75分鐘，分值：100分)單項選擇題：本題共13小題，每小題3分，共42分。每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.廣義的水解觀點認為：無論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結果是反應中各物質和水分別離解成兩部分，然后兩兩重新組合成新的物質。根據(jù)上述觀點，下列說法不正確的是()A.的水解產(chǎn)物是和 B.的水解產(chǎn)物是HClO和C.的水解產(chǎn)物是和 D.的水解產(chǎn)物是兩種酸2.下列化學用語正確的是()A.溶解于水：B.在水中的電離：C.溶解于水：D.在水中的電離：3.下列生產(chǎn)生活用品及注意事項與鹽類水解無關的是()A.泡沫滅火器（使用試劑為和溶液B.氯化銨和消石灰制備氨氣C.明礬（）能作凈水劑D.草木灰不宜與銨態(tài)氮肥混合使用4.已知某反應平衡常數(shù)。若保持其他條件不變，升高溫度，平衡濃度變小，下列說法正確的是()A.該反應為B.升高溫度，正反應速率加快，逆反應速率減慢，平衡正向移動C.恒溫、恒容下，通入，壓強增大，反應速率加快D.恒溫、恒壓下，通入，濃度不變，平衡不移動5.下列有關熱化學方程式的敘述正確的是()A.燃燒生成氣態(tài)水和所放出的熱量是的標準燃燒熱B.由可知，將置于密閉容器中充分反應后放出熱量為56.9kJC.由可知，含的溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出熱量為57.3kJD.已知101kPa時，，則1mol碳完全燃燒放出的熱量大于110.5kJ6.在25℃時，將pH=13的強堿與pH=2的強酸溶液混合，所得混合液的pH=11，測強堿與強酸的體積比為()A.9：1 B.1：11 C.1：9 D.11：17.當反應達到平衡時，下列措施能提高轉化率的是()①降低溫度②恒壓通入惰性氣體③增加的濃度④增大壓強A.①④ B.①② C.②③ D.③④8.在催化劑作用下，發(fā)生脫氫反應的過程如圖所示。下列說法不正確的是()A.反應的B.反應的C.到的反應速率快慢主要由第2步反應決定D.使用催化劑不會改變反應的9.以純堿溶液為原料，通過電解的方法可制備小蘇打，原理裝置圖如圖所示。裝置工作時，下列有關說法正確的是()A.乙池電極接電池正極，氣體X為B.由乙池穿過交換膜進入甲池C.溶液Z比溶液濃度大D.甲池電極反應為10.常溫下，用溶液中和某濃度的硫酸溶液時，溶液的pH和所加NaOH溶液的體積關系如圖所示，則原硫酸溶液的物質的量濃度和反應后溶液的總體積（體積變化忽略不計）分別是()A. B.C. D.11.下列有關電解質溶液的說法不正確的是()A.向的氨水中加入少量水，溶液中增大B.將溶液從升溫至，溶液中增大C.向氫氧化鈉溶液中加入醋酸溶液至中性，溶液中D.向的飽和溶液中加入固體，溶液中的12.常溫下，向鹽酸中滴加溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示。已知：①；②甲基紅是一種常用的酸堿指示劑，其pH在4.4~6.2之間時呈橙色，pH<4.4時呈紅色，pH>6.2時呈黃色。下列說法不正確的是()A.滴定時，邊搖動錐形瓶邊觀察錐形瓶中溶液的顏色變化B.NaOH與鹽酸恰好完全反應時，pH=7C.選擇甲基紅指示反應終點，誤差比甲基橙的大D.時，所得溶液的pH=12.313.已知：，其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉化率在不同壓強下隨溫度變化的曲線（如圖）。下列說法不正確的是()A.B.該反應的C.A、B兩點的平衡常數(shù)：D.其他條件不變，通入一定量的NO，可使A點到B點二、填空題：本大題共4小題，14題12分，15題14分，16、17題16分，共58分。14.海洋的水資源和其他化學資源具有十分巨大的開發(fā)潛力。（1）“氯堿工業(yè)”電解飽和食鹽水的化學方程式為_______。生成的是實驗室和工業(yè)上的常用氣體，科學家基于易溶于的性質，發(fā)展了一種無須離子交換膜的新型氯流電池，可作儲能設備（如圖所示）。充電時，電極a的反應式為。①放電時：正極反應式為_______，NaCl溶液的濃度_______（填“增大”“減小”或“不變”）。②充電時：電極b是_______極；每生成，電極a質量理論上增加_______g。（2）沿海電廠采用海水為冷卻水，但在排水管中生物的附著和滋生會阻礙冷卻水排放并降低冷卻效率，為解決這一問題，通常在管道口設置一對惰性電極（如圖所示），通入一定的電流。①陰極的電極反應式為_______，會使海水中的沉淀積垢，需定期清理。②陽極區(qū)生成的在管道中可以生成NaClO，能氧化滅殺附著生物，生成NaClO的離子方程式為_______。（3）海水電池在海洋能源領域備受關注，一種鋰-海水一次電池構造示意圖如圖所示（玻璃陶瓷具有傳導離子和防水的功能）。①M電極發(fā)生_______（填反應類型）。②用該電池電解溶液，一段時間后陰陽兩極上均收集到3.36L氣體（已換算成標準狀況下的體積），則原溶液中的物質的量濃度為_______。15.弱電解質的研究是重要課題。（1）①已知不同pH條件下，水溶液中碳元素的存在形態(tài)如圖所示。下列說法錯誤的是_______（填字母）。a.pH=8時，溶液中含碳元素的微粒主要是b.A點，溶液中和濃度相同c.當時，②向上述pH=8.4的水溶液中加入NaOH溶液時發(fā)生反應的離子方程式是_________________________________。（2）H2CO3以及其他部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表：弱酸HC1O電離平衡常數(shù)（25℃）按要求回答下列問題。①、、HC1O的酸性由強到弱的順序為_______________________。②將少量氣體通入NaCIO溶液中，寫出該反應的離子方程式：_________________________________________________。③測得0.1mol·BaS溶液的pH≈l3，溶液中三種離子濃度由大到小的順序依次是_________________。（3）常溫下，已知0.1mol·一元酸HCOOH（甲酸）溶液中①0.1mol·HCOOH的pH=___________。②取10mL0.1mol·HCOOH溶液稀釋100倍，有關說法正確的是______（填寫字母）。A.所有離子的濃度在稀釋過程中都會減少B.稀釋后溶液的pH=5C.稀釋后甲酸的電離度會增大D.與稀釋前比較，稀釋后水的電離程度增大16.工業(yè)上以CO為原料生產(chǎn)的反應為。，起始時在恒容密閉容器中加入一定量的和CO，實驗內容和結果如下表和下圖所示。實驗序號容器體積/L起始物質的量/mol達到平衡時放出熱量/kjCOⅠ288494Ⅱ244—（1）上述反應的化學平衡常數(shù)K的表達式為_________________________。（2）由題意可知，a=___________，b___________（填“>”“<”或“=”）1。（3）實驗Ⅰ中，反應前10min內的平均速率=_________________。（4）下列條件能使上述反應的反應速率增大，且平衡正向移動的是_____（填字母）。a.及時分離出氣體b.保持容器的容積不變，再充入1molCO和1molc.適當升高溫度d.保持容器的容積不變，充入1mol氦氣時，若容器中含、、、，則此時______（填“>”“<”或“=”）。17.工業(yè)上以氟磷灰石[，含等雜質]為原料生產(chǎn)磷酸和石膏，工藝流程如右圖。回答下列問題：（1）酸解時有HF產(chǎn)生。氫氟酸與反應生成二元強酸，離子方程式為___________________________。（2）部分鹽的溶度積常數(shù)見下表。精制Ⅰ中，按物質的量之比加入Na,CO3脫氟，充分反應后，_____；再分批加入一定量的，首先轉化為沉淀的離子是___________。（3）濃度（以%計）在一定范圍時，石膏存在形式與溫度、濃度（以%計）的關系如圖甲所示。酸解后，在所得100℃、%為45的混合體系中，石膏存在形式為________（填化學式）；洗滌時使用一定濃度的硫酸溶液而不使用水，原因是______________________________，回收利用洗滌液X的操作單元是__________________；一定溫度下，石膏存在形式與溶液中%和%的關系如圖乙所示，下列條件能實現(xiàn)酸解所得石膏結晶轉化的是_________（填標號）。A.65℃、%=15、%=15 B.80℃、%=10、%=20C.65℃、%=10、%=30 D.80℃、%=10、%=10

參考答案1.答案：B2.答案：B3.答案：