第五單元+化學(xué)方程式【考點串講】-2024年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件（人教版）

人教版?化學(xué)化學(xué)方程式2024中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第五單元0201考情分析知識導(dǎo)圖03知識梳理04題型歸納01考情分析1.質(zhì)量守恒定律的理解應(yīng)用是中考的必考點；2.根據(jù)已學(xué)知識和題目提供信息書寫化學(xué)方程式是中考的必考點；3.根據(jù)化學(xué)方程式的計算是中考的必考點?；瘜W(xué)方程式質(zhì)量守恒定律利用化學(xué)方程式計算

目錄CONTENTSlawofconservationofmass.質(zhì)量守恒定律01一、質(zhì)量守恒定律1.內(nèi)容：_________________的各物質(zhì)的_____________，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的_____________。由分子構(gòu)成的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的變化過程可表示為參加化學(xué)反應(yīng)質(zhì)量總和質(zhì)量總和知識梳理【點撥】(1)質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化。(2)定律只適用于“質(zhì)量守恒”，不適用于物質(zhì)的體積、分子的個數(shù)等其他方面的守恒。(3)如果有氣體參加或生成，則必須在密閉容器中進(jìn)行。2.微觀解釋(1)化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)的過程，就是參加反應(yīng)的__________________的原子重新組合生成____________________的過程。(2)微觀解釋。在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的_________沒有改變，_________沒有增減，原子的_________也沒有改變。各物質(zhì)(反應(yīng)物)

其他物質(zhì)(生成物)

種類數(shù)目質(zhì)量知識梳理3．質(zhì)量守恒定律中的六個“不變”六個“不變”兩個“一定變”三個“可能變”宏觀①

；②

；③

；

；元素的

。微觀①

；②

；③

；

種類

.元素的種類元素的質(zhì)量物質(zhì)的總質(zhì)量物質(zhì)的種類化合價原子的種類原子的數(shù)目原子的質(zhì)量分子分子的數(shù)目知識梳理4.質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用：應(yīng)用依據(jù)確定物質(zhì)的組成元素化學(xué)反應(yīng)前后_________的種類不變推斷反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式化學(xué)反應(yīng)前后______的種類和數(shù)目不變推斷反應(yīng)中物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變解釋反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化以及根據(jù)質(zhì)量差確定某一物質(zhì)的質(zhì)量a.化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)___________不變；b.化學(xué)反應(yīng)前后原子的_________和_________不變元素

原子

質(zhì)量總和種類質(zhì)量5.質(zhì)量守恒定律的實驗探究(1)理論依據(jù)：質(zhì)量守恒定律應(yīng)用于_____________，不能用于_____________，因此所選擇的實驗原理必須是化學(xué)反應(yīng)。(2)實驗過程：選擇反應(yīng)現(xiàn)象明顯且能通過肉眼觀察到的反應(yīng)，物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)后，通過托盤天平稱量反應(yīng)前后的質(zhì)量無變化，得出質(zhì)量守恒的結(jié)論。化學(xué)變化物理變化(3)裝置要求：若整個反應(yīng)過程中_______________，裝置不需要為密閉容器；若反應(yīng)中_____________________，則應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行。常見裝置如下：無氣體生成有氣體參加或生成(4)實驗現(xiàn)象分析：可從以下三個方面分析①發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的現(xiàn)象(說明肯定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng))。②天平的平衡狀況(說明反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系)。③對天平不平衡的解釋(反應(yīng)中是否有氣體逸散；外界物質(zhì)是否進(jìn)入；用氣球收集反應(yīng)生成的氣體時浮力的影響等)。(4)紅磷燃燒實驗注意事項：①錐形瓶底部鋪一層細(xì)沙的目的是防止紅磷燃燒時錐形瓶底部受熱_________。②實驗時氣球形狀變化的原因：由于紅磷燃燒放出熱量，使錐形瓶內(nèi)氣體溫度升高，瓶內(nèi)壓強(qiáng)增大，所以氣球_________；又因為紅磷燃燒消耗_________，使瓶內(nèi)氣體減少，瓶內(nèi)壓強(qiáng)減?。凰詺馇蛴謺冃。焕鋮s后，瓶內(nèi)壓強(qiáng)_______大氣壓強(qiáng)，所以氣球變得比紅磷燃燒前更癟。③氣球的作用：一是調(diào)節(jié)錐形瓶內(nèi)的壓強(qiáng)，起緩沖作用；二是起密封作用，防止實驗時錐形瓶內(nèi)外發(fā)生物質(zhì)交換。④在稱量反應(yīng)后的質(zhì)量時，必須等錐形瓶冷卻至室溫后再稱量，以免因稱量前后溫度不同而對反應(yīng)結(jié)果產(chǎn)生影響。炸裂脹大氧氣小于1.（2023湖北宜昌中考）下列現(xiàn)象能用質(zhì)量守恒定律解釋的是A.蔗糖溶于水后總質(zhì)量不變 B.濃硫酸敞口放置質(zhì)量增加C.飽和硝酸鉀溶液升溫，溶液質(zhì)量不變 D.硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液混合，溶液質(zhì)量減小題型歸納考向1利用質(zhì)量守恒定律解釋現(xiàn)象D題型歸納【答案】D【詳解】A.蔗糖溶于水，沒有發(fā)生化學(xué)變化，不能用質(zhì)量守恒定律來解釋，A錯誤；B.濃硫酸敞口放置質(zhì)量增加是濃硫酸具有吸水性，沒有發(fā)生化學(xué)變化，不能用質(zhì)量守恒定律來解釋，B錯誤；C.飽和硝酸鉀溶液升溫，溶液的狀態(tài)會從飽和變成不飽和，此過程中沒有新物質(zhì)生成，雖然溶液質(zhì)量不變，但不能用質(zhì)量守恒定律來解釋，C錯誤；D.硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液混合會反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉溶液，溶液質(zhì)量減小，但反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，可用質(zhì)量守恒定律來解釋，D正確。故選D?？枷?利用質(zhì)量守恒定律解釋現(xiàn)象2.（2023·四川成都·統(tǒng)考二模）下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是A．水結(jié)成冰，質(zhì)量不變 B．鎂帶燃燒，固體質(zhì)量增加C．蠟燭燃燒，最終消失 D．煅燒石灰石，固體質(zhì)量減少題型歸納考向1利用質(zhì)量守恒定律解釋現(xiàn)象A題型歸納【答案】A【分析】參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。質(zhì)量守恒定律用于解釋化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，不適用于物理變化?！驹斀狻緼、水結(jié)成冰，質(zhì)量不變，是物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋，不符合題意；B、鎂帶燃燒，固體質(zhì)量增加，增加的質(zhì)量是參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量，能用質(zhì)量守恒定律解釋，符合題意；C、蠟燭燃燒，最終消失，蠟燭的主要成分是石蠟，石蠟與氧氣反應(yīng)生成水蒸氣和二氧化碳，逸散到空氣中，能用質(zhì)量守恒定律解釋，符合題意；D、煅燒石灰石，固體質(zhì)量減少，石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣高溫分解，生成氧化鈣和二氧化碳，二氧化碳逸散到空氣中，固體質(zhì)量減少，能用質(zhì)量守恒定律解釋，符合題意；故選A?？枷?利用質(zhì)量守恒定律解釋現(xiàn)象3.（2023·遼寧沈陽·統(tǒng)考一模）下列事實能用質(zhì)量守恒定律解釋的是A．10mL酒精與10mL水混合，溶液體積小于20mLB．10g蔗糖溶解在90g水中，形成100g蔗糖溶液C．鎂條在空氣中燃燒后，固體質(zhì)量變大D．酒精燈長時間不蓋燈帽后，酒精的量變少題型歸納考向1利用質(zhì)量守恒定律解釋現(xiàn)象C題型歸納【答案】C【詳解】A、10mL酒精與10mL水混合，溶液體積小于20mL是因為分子之間有間隔，酒精分子有一部分進(jìn)入到了水分子的間隔中去，故體積小于20mL，該事實與質(zhì)量守恒定律無關(guān)，故A不符合題意；B、10g蔗糖溶解在90g水中，形成100g蔗糖溶液該過程為溶解，無新物質(zhì)產(chǎn)生，故為物理變化，而質(zhì)量守恒定律是在化學(xué)變化中，反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量，故物理變化無法用質(zhì)量守恒定律解釋，故B選項不符合題意；C、鎂條在空氣中燃燒后，鎂和氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，根據(jù)質(zhì)量守恒定律：在化學(xué)變化中，反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量，鎂消耗的質(zhì)量加上消耗氧氣的質(zhì)量等于生成的氧化鎂的質(zhì)量，故固體質(zhì)量變大，故C能用質(zhì)量守恒定律解釋，符合題意；D、酒精燈長時間不蓋燈帽后，酒精會揮發(fā)，故酒精的量變少，揮發(fā)無新物質(zhì)產(chǎn)生，故為物理變化，而質(zhì)量守恒定律是在化學(xué)變化中，反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量，故物理變化無法用質(zhì)量守恒定律解釋，故D選項不符合題意。故選：C。考向1利用質(zhì)量守恒定律解釋現(xiàn)象1.（2023山東濱州中考）密閉容器內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說法正確的是

A．物質(zhì)甲是生成物 B．反應(yīng)后乙物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是18%C．該化學(xué)反應(yīng)中甲、乙兩物質(zhì)的質(zhì)量比是14:3

D．物質(zhì)丁一定是該反應(yīng)的催化劑題型歸納考向2根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算C題型歸納【答案】C【詳解】A、由圖可知，反應(yīng)后，甲的質(zhì)量減小，甲是反應(yīng)物，不符合題意；B、反應(yīng)后乙物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：1-42%-40%-10%=8%，不符合題意；C、該化學(xué)反應(yīng)中甲、乙兩物質(zhì)的質(zhì)量比是：（70%-42%）：（14%-8%）=14:3，符合題意；D、化學(xué)反應(yīng)前后，丁的質(zhì)量不變，丁可能是催化劑，也可能是不參與反應(yīng)的雜質(zhì)，不符合題意。故選C?？枷?根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算題型歸納考向2根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算2.（2023年湖南省懷化市中考）一定條件下，下列物質(zhì)在密閉容器內(nèi)反應(yīng)一段時間，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如下表：物質(zhì)XYZW反應(yīng)前質(zhì)量/g52.216.20.9反應(yīng)后質(zhì)量/ga4.48.11.8根據(jù)上表信息判斷，下列說法中不正確的是A．a(chǎn)=10B．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)C．Z為化合物D．反應(yīng)中Y、W兩種物質(zhì)發(fā)生改變的質(zhì)量比為22：9B題型歸納【答案】B【詳解】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則5g+2.2g+16.2g+0.9g=ag+4.4g+8.1g+1.8g，a=10，不符合題意；B、反應(yīng)后，X的質(zhì)量增加，X是生成物，Y的質(zhì)量增加，Y是生成物，Z的質(zhì)量減小，Z是反應(yīng)物，W的質(zhì)量增加，W是生成物，該反應(yīng)符合“一變多”的特點，屬于分解反應(yīng)，符合題意；C、該反應(yīng)中，Z是反應(yīng)物，X、Y、W是生成物，故Z是化合物，不符合題意；D、反應(yīng)中Y、W兩種物質(zhì)發(fā)生改變的質(zhì)量比為：（4.4g-2.2g）：（1.8g-0.9g）=22:9，不符合題意。故選B。考向2根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算3．（2023湖南衡陽中考）在一個密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示。下列說法正確的是

A．x=14

B．乙一定是催化劑C．甲可能是單質(zhì) D．丙和丁的相對分子質(zhì)量之比一定是9∶8題型歸納考向2根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算A題型歸納【答案】A【分析】由于該反應(yīng)在密閉容器內(nèi)進(jìn)行，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則有20+3+5+3=3+3+x+11，解得x=14，反應(yīng)前后甲的質(zhì)量減少20g-3g=17g，故甲是反應(yīng)物；反應(yīng)前后乙的質(zhì)量不變，故乙可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)；反應(yīng)前后丙的質(zhì)量增加了14g-5g=9g，故丙是生成物；反應(yīng)前后丁的質(zhì)量增加了11g-3g=8g，故丁是生成物；所以該反應(yīng)為甲分解生成丙和丁?！驹斀狻緼、由分析可知，x=14，故A說法正確；B、根據(jù)反應(yīng)前后乙的質(zhì)量不變，故乙可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)，故B說法錯誤；C、由分析可知，該反應(yīng)為甲分解生成丙和丁，符合一變多的特點，屬于分解反應(yīng)，甲是分解反應(yīng)中的反應(yīng)物，所以甲不可能是單質(zhì)，故C說法錯誤；D、由分析可知，生成的丙和丁的質(zhì)量之比為9g:8g=9:8，若生成的丙和丁的化學(xué)計量數(shù)之比為1:1，則丙和丁的相對分子質(zhì)量之比一定是9:8，由于丙和丁的化學(xué)計量數(shù)不能確定，所以相對分子質(zhì)量之比也不能確定，故D說法錯誤；故選A?？枷?根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算4.（2023·黑龍江綏化·中考）在化學(xué)反應(yīng)A+2B=C+2D中：已知C和D的相對分子質(zhì)量之比是22:9，當(dāng)6.4gB與足量A完全反應(yīng)后，生成3.6gD。則在此反應(yīng)中，B和C的質(zhì)量比是（）A．8:11 B．2:11 C．16:11 D．16:9題型歸納考向2根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算C題型歸納【答案】C【詳解】設(shè)生成3.6gD時，同時C的質(zhì)量為x

x=4.4g參加反應(yīng)B、C的質(zhì)量分別比=6.4g:4.4g=16:11；答案：C?？枷?根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算1.（2023·上海徐匯·統(tǒng)考三模）用如圖裝置驗證質(zhì)量守恒定律。反應(yīng)前稱得質(zhì)量為m1，引燃白磷，冷卻后稱得質(zhì)量為m2。下列說法正確的是A．實驗中白磷一定要過量B．實驗過程中氣球膨脹會影響實驗結(jié)果C．若裝置氣密性良好，則m1=m2D．反應(yīng)生成P2O5的質(zhì)量一定等于裝置中白磷和氧氣的質(zhì)量和磷和氧氣的質(zhì)量和

題型歸納考向3探究質(zhì)量守恒定律C題型歸納【答案】C【詳解】A、該實驗只要發(fā)生化學(xué)反應(yīng)即可，實驗中白磷不一定要過量，故A選項說法不正確，不符合題意；B、氣球作用是平衡氣壓，由于驗證質(zhì)量守恒定律中稱量的質(zhì)量是實驗前和實驗結(jié)束冷卻后，所以實驗過程中氣球膨脹不會影響實驗結(jié)果，故B選項說法不正確，不符合題意；C、由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，所以若裝置氣密性良好，則m1=m2，故C選項說法正確，符合題意；D、由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)生成P2O5的質(zhì)量一定等于裝置中參加反應(yīng)的白磷和氧氣的質(zhì)量和，故D選項說法不正確，不符合題意。故選C?！军c睛】驗證質(zhì)量守恒定律的實驗注意一定能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，若有氣體參與應(yīng)選擇在密閉容器中進(jìn)行。考向3探究質(zhì)量守恒定律2.（2023·河南濮陽·統(tǒng)考三模）為驗證質(zhì)量守恒定律，如圖是小明同學(xué)設(shè)計的兩個實驗，其中能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖菍嶒瀇_________；另一個實驗不能達(dá)到實驗?zāi)康牡睦碛墒莀_________。

題型歸納考向3探究質(zhì)量守恒定律題型歸納【答案】B生成的二氧化碳?xì)怏w逸出【詳解】驗證質(zhì)量守恒定律，如果有氣體參加或生成時，要在密閉容器中進(jìn)行。實驗A有氣體生成，實驗B無氣體生成，所以其中能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖菍嶒濨，實驗A不能達(dá)到實驗?zāi)康牡睦碛墒巧傻亩趸細(xì)怏w由燒杯逸散到空氣中去了。考向3探究質(zhì)量守恒定律4.（2023·河北廊坊·統(tǒng)考二模）結(jié)合下列教材實驗圖，請回答下列問題。

(1)甲是鐵絲在氧氣中燃燒的實驗，儀器a的名稱是：__________，集氣瓶底部放少量水的作用_______________。題型歸納考向3探究質(zhì)量守恒定律(2)乙為驗證質(zhì)量守恒定律的實驗，若液體、固體藥品分別為稀鹽酸和碳酸鈉粉末，則天平_______（填“仍”、“不”）平衡，原因是________。這個化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律，質(zhì)量守恒的微觀原因：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后______的種類、數(shù)目、質(zhì)量都沒改變。題型歸納考向3探究質(zhì)量守恒定律題型歸納【答案】(1)集氣瓶防止生成的高溫熔融物濺落，炸裂集氣瓶底(2)不化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w逸散到空氣中，未稱量原子【詳解】（1）儀器a的名稱為集氣瓶；甲是鐵絲在氧氣中燃燒的實驗，集氣瓶底部少量水的作用是：防止生成的高溫熔融物濺落，炸裂集氣瓶底；（2）由于該反應(yīng)敞口，稀鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，生成的二氧化碳?xì)怏w逸出裝置，未稱量，所以天平不平衡；化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律，質(zhì)量守恒的微觀原因：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都沒改變。考向3探究質(zhì)量守恒定律5.（2023·江蘇淮安·統(tǒng)考一模）質(zhì)量守恒定律是化學(xué)反應(yīng)遵循的普遍規(guī)律。請根據(jù)相關(guān)知識完成下列問題：

(1)上述方案C，不能用于驗證質(zhì)量守恒定律，其原因是_______。(2)從燃燒所需條件的角度分析，A圖中，紅熱玻璃管的作用是_______，裝置中氣球的作用除了使裝置密閉之外，還可以防止________。題型歸納考向3探究質(zhì)量守恒定律(3)鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)的實驗現(xiàn)象是________，兩者反應(yīng)的微觀示意圖如下，反應(yīng)過程中真正參加反應(yīng)的微粒是________（填微粒符號）。

題型歸納考向3探究質(zhì)量守恒定律題型歸納【答案】(1)碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成的氣體會逸散到空氣中，使天平不平衡(2)加熱紅磷，使紅磷溫度達(dá)到著火點以上氣壓過大而引起瓶塞蹦出(3)鐵絲表面有紅色固體析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色Fe、Cu2+【詳解】（1）碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，產(chǎn)生的二氧化碳會逸散到空氣中，則無法驗證質(zhì)量守恒定律。（2）A裝置中，用紅熱的玻璃管加熱紅磷，使其溫度達(dá)到著火點以上，從而引燃紅磷；由于紅磷燃燒放熱，則氣球的作用除了使裝置密閉外，還可以緩解壓強(qiáng)，防止氣壓過大引起瓶塞蹦出。（3）鐵和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，現(xiàn)象為鐵絲表面有紅色物質(zhì)析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色；由圖可知，反應(yīng)前后銅離子不變，則真正參加反應(yīng)的微粒為Fe和Cu2+?？枷?探究質(zhì)量守恒定律1.（2023·廣東·中考）夢天艙燃燒科學(xué)柜采用a作燃料成功實施首次在軌點火實驗。a完全燃燒的反應(yīng)微觀示意圖如圖所示。下列說法錯誤的是（）

A．反應(yīng)前后元素種類不變B．反應(yīng)前后分子個數(shù)不變C．a(chǎn)分子中C、H原子個數(shù)比為1:4D．反應(yīng)生成c、d的質(zhì)量比為22:9題型歸納考向4從微觀角度認(rèn)識質(zhì)量守恒定律D題型歸納【答案】D【詳解】A、化學(xué)反應(yīng)前后，元素種類不變，故選項說法正確；B、由a完全燃燒的反應(yīng)微觀示意圖，該反應(yīng)是甲烷分子和氧分子在點燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳分子和水分子，反應(yīng)的化學(xué)方程式為反應(yīng)前3個分子，反應(yīng)后4個分子，反應(yīng)前后分子個數(shù)不變，故選項說法正確；C、1個a分子由1個碳原子和4個氫原子構(gòu)成，則a分子中C、H原子個數(shù)比為1:4，故選項說法正確；D、根據(jù)化學(xué)方程式可知，反應(yīng)生成c、d的質(zhì)量比為44:(18×2)=11:9，故選項說法錯誤。故選D?？枷?從微觀角度認(rèn)識質(zhì)量守恒定律2.（2023四川眉山中考）科學(xué)家利用某納米纖維催化劑將二氧化碳轉(zhuǎn)化為液體燃料甲醇(CH3OH)，其微觀示意圖如下(圖中的分子恰好完全反應(yīng))。下列說法錯誤的是

A．生成物丙中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.5%B．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為C．生成物丙和丁的質(zhì)量比為1：1D．該反應(yīng)有助于實現(xiàn)“碳中和”題型歸納考向4從微觀角度認(rèn)識質(zhì)量守恒定律C題型歸納【答案】C【詳解】A、生成物丙是甲醇，甲醇中碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=說法正確；B、由微觀示意圖可知，該反應(yīng)是氫氣和二氧化碳在催化劑的催化下生成甲醇和物質(zhì)丁，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前有6個氫原子、1個碳原子和2個氧原子，反應(yīng)后有1個碳原子、4個氫原子和一個氧原子，所以物質(zhì)丁是水，化學(xué)方程式為：說法正確；C、生成物丙和丁的質(zhì)量比=(12+16+1×4):(16+1×2)=16:9，說法錯誤；D、該反應(yīng)可以吸收二氧化碳，有助于實現(xiàn)“碳中和”，說法正確。故選C?？枷?從微觀角度認(rèn)識質(zhì)量守恒定律3.（2023山東臨沂中考化學(xué)）甲醚

被譽(yù)為“21世紀(jì)的新型消潔、高效燃料”，具有優(yōu)良的環(huán)保性能，可用作公交車燃料。甲醚燃燒的微觀示意圖如圖所示。

(1)該化學(xué)反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化的粒子是

(填“分子”或“原子”)。(2)甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中屬于有機(jī)物的是

(填序號)。(3)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

。題型歸納考向4從微觀角度認(rèn)識質(zhì)量守恒定律題型歸納【答案】(1)原子；(2)甲；(3)【解析】（1）化學(xué)變化的實質(zhì)為分子分成原子，原子重新組合成新的分子，則化學(xué)反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化的粒子是原子。（2）由圖可知，甲、丙都為含碳元素的化合物，但甲為CH3OCH3，屬于有機(jī)物，丙為CO2，不屬于有機(jī)物，故填A(yù)。（3）由圖可知，乙為O2、丁為H2O，則結(jié)合前面分析可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為?？枷?從微觀角度認(rèn)識質(zhì)量守恒定律Chemicalequation.化學(xué)方程式02②從量的角度：每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳。③從微觀角度：每一個碳原子恰好和1個氧分子完全反應(yīng)生成1個二氧化碳分子1.化學(xué)方程式：用

表示

的式子叫做化學(xué)方程式?；瘜W(xué)反應(yīng)化學(xué)式2.化學(xué)方程式的意義②表示反應(yīng)物、生成物之間微粒個數(shù)比。③表示反應(yīng)物和生成物質(zhì)量比。定性方面：①表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。定量方面：3.化學(xué)方程式的讀法：C+O2====CO2點燃①從物質(zhì)角度：碳和氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳知識梳理②配平化學(xué)方程式──最小公倍數(shù)法奇數(shù)配偶數(shù)法③標(biāo)明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)。

④檢查化學(xué)方程式中的化學(xué)式是否正確、有沒有配平、反應(yīng)條件是否遺漏、有沒有漏標(biāo)“↑”或“↓”。4.化學(xué)方程式的書寫①必須以____________為基礎(chǔ)；（1）應(yīng)遵循的原則：②遵守_________________（2）化學(xué)方程式的書寫步驟客觀事實質(zhì)量守恒定律知識梳理1.（2023湖南邵陽中考）下列化學(xué)方程式書寫正確的是A．

B．C．

D．題型歸納考向1化學(xué)方程式的書寫D題型歸納【答案】D【詳解】A.硫和氧氣在點燃條件下生成二氧化硫，化學(xué)方程式為：選項中化學(xué)方程式由于反應(yīng)物中有氣體，生成氣體不用標(biāo)氣體符號，故選項書寫錯誤，不符合題意；B.高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，化學(xué)方程式為：選項中化學(xué)方程式?jīng)]有配平，故選項書寫錯誤，不符合題意；C.氧化鐵與一氧化碳在高溫條件下反應(yīng)，生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式為：，選項中化學(xué)方程式?jīng)]有反應(yīng)條件，生成物化學(xué)式書寫錯誤，故選項書寫錯誤，不符合題意；D.氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)，生成碳酸鈣沉淀和水，化學(xué)方程式為：

，故選項中化學(xué)方程式書寫正確，符合題意；故選D?？枷?化學(xué)方程式的書寫2.（2023天津中考）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。(1)硫在氧氣中燃燒_____；(2)銅與硝酸銀溶液反應(yīng)_____；(3)大理石與稀鹽酸反應(yīng)_____。題型歸納考向1化學(xué)方程式的書寫題型歸納【答案】(1)(2)(3)【詳解】（1）硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，化學(xué)方程式為（2）銅與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸銅和銀，化學(xué)方程式為；（3）大理石主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為考向1化學(xué)方程式的書寫3.（2023·山東濟(jì)寧·中考）常溫下，X和Y反應(yīng)生成Z和W，反應(yīng)前后分子變化的微觀示意圖如下所示。下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為置換反應(yīng)B．1個X分子中含有3個原子C．4種物質(zhì)中，屬于化合物的有3種D．該反應(yīng)化學(xué)方程式為題型歸納考向1化學(xué)方程式的書寫A題型歸納【答案】A【詳解】由微觀示意圖可知：該反應(yīng)化學(xué)方程式：A、一種單質(zhì)和一種化學(xué)反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為置換反應(yīng)，說法正確；B、由微觀示意圖可知：X的化學(xué)式為NH3，1個X分子中含有4個原子，說法錯誤；C、由兩種或者兩種以上元素組成純凈物叫做化合物，4種物質(zhì)中，屬于化合物的有2種，說法錯誤；D、由微觀示意圖可知：該反應(yīng)化學(xué)方程式：，說法錯誤；答案：A?？枷?化學(xué)方程式的書寫1.下列關(guān)于化學(xué)方程式4P+5O2

2P2O5的讀法，錯誤的是（

）A．磷和氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成五氧化二磷B．在點燃的條件下，每4體積的磷和5體積的氧氣完全反應(yīng)，生成五氧化二磷C．在點燃的條件下，每4個磷原子和5個氧氣分子結(jié)合生成2個五氧化二磷分子D．在點燃的條件下，每124份質(zhì)量的磷和160份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成284份質(zhì)量的五氧化二磷題型歸納考向2化學(xué)方程式的意義B題型歸納【答案】B【詳解】A、磷和氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成五氧化二磷，正確；B、化學(xué)式前的計量數(shù)表示參加反應(yīng)的微粒個數(shù)比，錯誤；C、在點燃的條件下，每4個磷原子和5個氧氣分子結(jié)合生成2個五氧化二磷分子，正確；D、在點燃的條件下，每124份質(zhì)量的磷和160份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成284份質(zhì)量的五氧化二磷，正確。故選B?？枷?化學(xué)方程式的意義2.（2023湖南郴州中考）郴州有豐富的溶洞資源。溶洞中鐘乳石、石筍的形成與下面反應(yīng)有關(guān)：，該反應(yīng)屬于()A.化合反應(yīng) B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)題型歸納考向2化學(xué)方程式的意義B題型歸納【答案】B【詳解】A、化合反應(yīng)是由兩種或兩種以上物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，化合反應(yīng)符合多變一的特點，該反應(yīng)不屬于化合反應(yīng)，不符合題意；B、分解反應(yīng)是由一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)，該反應(yīng)是由一種物質(zhì)反應(yīng)生成三種物質(zhì)，符合一變多的特點，屬于分解反應(yīng)，符合題意；C、置換反應(yīng)是由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)，不符合題意；D、復(fù)分解反應(yīng)是由兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，該反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)，不符合題意；故選B?？枷?化學(xué)方程式的意義3.（2023·內(nèi)蒙古包頭·中考）卡塔爾世界杯指定用球的芯片傳感器產(chǎn)自中國。制取芯片的主要材料是硅，其生產(chǎn)過程涉及的主要化學(xué)反應(yīng)為關(guān)于該反應(yīng)敘述正確的是（）A．2C表示2個碳元素 B．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)C．反應(yīng)前后硅元素的化合價不變 D．參加反應(yīng)的C和SiO2的質(zhì)量比為2∶1題型歸納考向2化學(xué)方程式的意義B題型歸納【答案】B【詳解】A.由原子的表示方法，用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應(yīng)的數(shù)字，2C表示2個碳原子，此選項錯誤；

B.由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)是置換反應(yīng)。該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，此選項正確；C.反應(yīng)前硅元素的化合價為+4，反應(yīng)后硅元素的化合價為0，反應(yīng)前后硅元素的化合價發(fā)生了改變，此選項錯誤；

D.參加反應(yīng)的C和SiO2的質(zhì)量比為（2×12）：60=2：5，此選項錯誤。故選B?？枷?化學(xué)方程式的意義1.（2023·黑龍江齊齊哈爾·中考）石灰?guī)r的主要成分是碳酸鈣，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，生成溶解性較大的碳酸氫鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

其中X的化學(xué)式為（）A．CaO B．Ca（OH）2 C．H2CO3 D．CO2題型歸納考向3化學(xué)方程式的應(yīng)用D題型歸納【答案】D【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變，反應(yīng)前有1個Ca、1個C、2個H、4個O，反應(yīng)后有1個Ca、2個C、2個H、6個O，故X中含有1個C和2個O，即為CO2，故選D?？枷?化學(xué)方程式的應(yīng)用2.（2023湖南益陽中考）近年，我國科研團(tuán)隊首次在實驗室無需任何植物，實現(xiàn)了從二氧化碳到淀粉的全合成，其中利用二氧化碳制取甲醇(CH3OH)的微觀示意圖如下，請根據(jù)該圖回答：

(1)生成物丙、丁中屬于氧化物的是

(填化學(xué)式)；(2)參與反應(yīng)的甲、乙分子個數(shù)比為

(填最簡整數(shù)比)。題型歸納考向3化學(xué)方程式的應(yīng)用題型歸納【答案】(1)H2O；(2)1：3【解析】由微觀示意圖可知：該反應(yīng)化學(xué)方程式為。（1）由兩種元素組成且一種元素是氧元素的化合物叫做氧化物，生成物丙是由碳、氫和氧三種元素組成的化合物，生成物丁是由氫、氧兩種元素組成的氧化物，生成物丙、丁中屬于氧化物的是H2O；（2）由化學(xué)方程式可知：，參與反應(yīng)的甲、乙分子個數(shù)比=1:3?？枷?化學(xué)方程式的應(yīng)用3.（2023湖北荊州中考）下表是日常生活中常見的用品及其有效成分：（1）碳酸氫鈉的化學(xué)式為______。（2）氫氧化鈉屬于堿，堿在水溶液中能解離出相同的陰離子：______（填離子符號）。（3）潔瓷凈不慎灑落在大理石地面上，會發(fā)出嘶嘶聲，并產(chǎn)生氣體，請用化學(xué)方程式解釋該現(xiàn)象______。題型歸納考向3化學(xué)方程式的應(yīng)用題型歸納【答案】（1）NaHCO3

（2）OH?（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑【解析】（1）碳酸氫鈉的化學(xué)式為NaHCO3。（2）氫氧化鈉在水溶液中能解離出鈉離子和氫氧根離子，故氫氧化鈉屬于堿，堿在水溶液中能解離出相同的陰離子為氫氧根離子，故填：OH?。（3）由題意可知，潔瓷凈有效成分為鹽酸，大理石的主要成分為碳酸鈣，碳酸鈣可以與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水和二氧化碳，故方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。考向3化學(xué)方程式的應(yīng)用Usingchemicalequationstocalculate.利用化學(xué)方程式計算03根據(jù)化學(xué)方程式計算：步驟：（1）設(shè)未知量（2）寫方程式（4）列比例式（5）求未知量（6）回答問題（3）找相關(guān)量知識梳理基本題型(1)純凈物的化學(xué)方程式的計算。(2)含雜質(zhì)物質(zhì)(雜質(zhì)不參加反應(yīng))的化學(xué)方程式的計算。(3)溶液中的有關(guān)物質(zhì)化學(xué)方程式的計算。(4)利用圖像或表格中的數(shù)據(jù)進(jìn)行的化學(xué)方程式的計算。知識梳理【點撥】①各物質(zhì)的質(zhì)量比不用化簡約分；②設(shè)未知量x已包含單位；③一定要代入純凈物的質(zhì)量進(jìn)行計算，若是氣體體積，需換算成質(zhì)量，若為不純物質(zhì)，應(yīng)先換算成純凈物的質(zhì)量。1．（2023·黑龍江龍東·中考）碳酸鎂和氫氧化鎂的混合物10g，經(jīng)測定混合物中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%，向其中加入100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.7%的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)得到不飽和溶液，將溶液蒸干后得到的固體質(zhì)量為（）A．12g

B．18g

C．24g

D．36g題型歸納考向01鐵的冶煉考向01選填型計算B3．12．（2023年安徽省中考）已知草酸鈣（）加熱易分解：。為驗證分解產(chǎn)物中既有CO又有，小明設(shè)計如下實驗裝置。

回答下列問題。(1)B中實驗現(xiàn)象是_______，寫出其在D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。(2)中鐵元素化合價為_____。(3)小華認(rèn)為，在D裝置后再增加裝置B才能驗證CO的存在，小明認(rèn)為不加裝置B就可驗證，小明的理由是_________。(4)從環(huán)保的角度考慮，該實驗裝置的不足之處是_________。題型歸納【答案】B【詳解】碳酸鎂和硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂、水和二氧化碳。氫氧化鎂和硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和水。則恰好完全反應(yīng)所得的不飽和溶液的溶質(zhì)為硫酸鎂，蒸干后得到的固體為硫酸鎂。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變，則硫酸鎂中的鎂元素的質(zhì)量與混合物中鎂元素的質(zhì)量相同。則將溶液蒸干后得到的固體質(zhì)量為。故選B?？枷?1選填型計算2．（2023·湖北潛江等·中考）氯化銨（NH4Cl）是一種常見的氮肥，能與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NH3和H2O。某同學(xué)為了探究某混合肥料中氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取20.0g該混合肥料樣品于燒杯中，加入足量的氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)（其它成分和雜質(zhì)不參與反應(yīng)），產(chǎn)生氨氣的質(zhì)量為3.4g。請計算該混合肥料中氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%）題型歸納考向01鐵的冶煉考向02純文字類計算3．12．（2023年安徽省中考）已知草酸鈣（）加熱易分解：。為驗證分解產(chǎn)物中既有CO又有，小明設(shè)計如下實驗裝置。

回答下列問題。(1)B中實驗現(xiàn)象是_______，寫出其在D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。(2)中鐵元素化合價為_____。(3)小華認(rèn)為，在D裝置后再增加裝置B才能驗證CO的存在，小明認(rèn)為不加裝置B就可驗證，小明的理由是_________。(4)從環(huán)保的角度考慮，該實驗裝置的不足之處是_________。題型歸納【答案】解：設(shè)該混合肥料中氯化銨的質(zhì)量為x，則該混合肥料中氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：該混合肥料中氯化氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為53.5%?！驹斀狻恳姶鸢?。考向02純文字類計算3．（2023·廣西·中考）將AgNO3溶液逐滴加入73.0g稀鹽酸中，t秒后，沉淀質(zhì)量不再增加，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與反應(yīng)時間關(guān)系如圖所示。(1)生成沉淀的質(zhì)量為_______g；(2)計算稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）。題型歸納考向01鐵的冶煉考向03坐標(biāo)曲線型計算3．12．（2023年安徽省中考）已知草酸鈣（）加熱易分解：。為驗證分解產(chǎn)物中既有CO又有，小明設(shè)計如下實驗裝置。

回答下列問題。(1)B中實驗現(xiàn)象是_______，寫出其在D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。(2)中鐵元素化合價為_____。(3)小華認(rèn)為，在D裝置后再增加裝置B才能驗證CO的存在，小明認(rèn)為不加裝置B就可驗證，小明的理由是_________。(4)從環(huán)保的角度考慮，該實驗裝置的不足之處是_________。題型歸納【答案】(1)28.7(2)解：設(shè)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xx=10%答：稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%?！驹斀狻浚?）由圖可知，生成沉淀的質(zhì)量為28.7g；（2）見答案?？枷?3坐標(biāo)曲線型計算4．（2023·山東聊城·中考）已知赤鐵礦石的主要成分為氧化鐵。某課外興趣小組的同學(xué)將18g赤鐵礦石樣品（雜質(zhì)既不溶于水，也不參加反應(yīng)）放入燒杯中，并不斷加入稀鹽酸，燒杯中固體的質(zhì)量隨加入稀鹽酸的質(zhì)量變化情況如圖所示。(1)該赤鐵礦石樣品中氧化鐵的質(zhì)量為_____g。(2)計算加入稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程）題型歸納考向03坐標(biāo)曲線型計算3．12．（2023年安徽省中考）已知草酸鈣（）加熱易分解：。為驗證分解產(chǎn)物中既有CO又有，小明設(shè)計如下實驗裝置。

回答下列問題。(1)B中實驗現(xiàn)象是_______，寫出其在D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。(2)中鐵元素化合價為_____。(3)小華認(rèn)為，在D裝置后再增加裝置B才能驗證CO的存在，小明認(rèn)為不加裝置B就可驗證，小明的理由是_________。(4)從環(huán)保的角度考慮，該實驗裝置的不足之處是_________。題型歸納【答案】(1)16(2)設(shè)生成氯化鐵的質(zhì)量為x，

x=32.5g，加入稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：【詳解】（1）根據(jù)題意可得，該赤鐵礦石樣品中氧化鐵的質(zhì)量為：18g-2g=16g；（2）見答案?？枷?3坐標(biāo)曲線型計算5．（2023·黑龍江綏化·中考）某同學(xué)取MgCl2和KCl固體混合物10.8g，向其中加入115g的水，使其完全溶解。將100g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的KOH溶液平均分成5等份，依次加入到上述溶液中，生成沉淀的質(zhì)量與KOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如下表：題型歸納考向01鐵的冶煉考向04表格型計算請分析計算。(1)表中m的值是_____。(2)所用KOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____。(3)計算恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（要寫出計算過程）。題型歸納考向04表格型計算【詳解】（1）根據(jù)前四次，每次對應(yīng)的沉淀的質(zhì)量為1.45g，所以第三次m=1.45×2=2.9，且第四次為恰好完全反應(yīng)；(2)解：第四次恰好完全反應(yīng)，此時加入氫氧化鉀溶液的質(zhì)量為80g，生成沉淀氫氧化鎂的質(zhì)量為5.8g，設(shè)80g氫氧化鉀溶液中氫氧化鉀的質(zhì)量為x所用KOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=答：所用KOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)14%；考向04表格型計算題型歸納(3)解：計算恰好完全反應(yīng)時，設(shè)參加反應(yīng)的MgCl2的質(zhì)量為y，生成KCl的質(zhì)量為z所得溶液是氯化鉀溶液，質(zhì)量分?jǐn)?shù)=答：恰好完全反應(yīng)時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是8.1%。題型歸納考向04表格型計算6．（2023·甘肅金昌·中考）某小組用粗鋅測定某稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取一定質(zhì)量的稀硫酸于燒杯中，稱量稀硫酸和燒杯的總質(zhì)量；然后，向其中分兩次加入粗鋅（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），實驗過程和數(shù)據(jù)如圖所示。請計算：（1）生成氫氣的總質(zhì)量為g。（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。題型歸納考向05流程、實物圖類計算3．12．（2023年安徽省中考）已知草酸鈣（）加熱易分解：。為驗證分解產(chǎn)物中既有CO又有，小明設(shè)計如下實驗裝置。

回答下列問題。(1)B中實驗現(xiàn)象是_______，寫出其在D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。(2)中鐵元素化合價為_____。(3)小華認(rèn)為，在D裝置后再增加裝置B才能驗證CO的存在，小明認(rèn)為不加裝置B就可驗證，小明的理由是_________。(4)從環(huán)保的角度考慮，該實驗裝置的不足之處是_________。題型歸納【答案】（1）0.2g；（2）9.8%【詳解】（1）由圖可知，先加入8g粗鋅，反應(yīng)后，天平顯示的質(zhì)量是213.4g，再加入2g粗鋅，天平顯示的質(zhì)量是215.4g，故第一次加入8g粗鋅，已經(jīng)完全反應(yīng)。生成氫氣的總質(zhì)量為：205.6g+8g-213.4g=0.2g；（2）解：設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x加入稀硫酸的質(zhì)量為：205.6g-105.6g=100g；

答：稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%。x=9.8%考向05流程、實物圖類計算7．（2023·山東濟(jì)寧·中考）某抗酸藥如圖1所示，成分為CaCO3、Mg(OH)2.

某研究性學(xué)習(xí)小組利用圖2裝置測定抗酸藥片中兩種成分的質(zhì)量，取10片抗酸藥稱量，質(zhì)量共為6.2g，然后加入到A裝置的燒瓶中。滴加稀鹽酸，反應(yīng)停止時裝置C中質(zhì)量增加2.2g。題型歸納考向05流程、實物圖類計算請回答：(1)裝置B中濃硫酸的作用是_____。(2)每片抗酸藥中含CaCO3的質(zhì)量為_____g，其中Mg(OH)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____(不要求計算過程，計算結(jié)果精確到0.1%)；(3)若撤除裝置D，對Mg(OH)2質(zhì)量的測量產(chǎn)生_____(填“偏大“、“偏小”或“不變”)的影響。題型歸納考向05流程、實物圖類計算3．12．（2023年安徽省中考）已知草酸鈣（）加熱易分解：。為驗證分解產(chǎn)物中既有CO又有，小明設(shè)計如下實驗裝置。

回答下列問題。(1)B中實驗現(xiàn)象是_______，寫出其在D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。(2)中鐵元素化合價為_____。(3)小華認(rèn)為，在D裝置后再增加裝置B才能驗證CO的存在，小明認(rèn)為不加裝置B就可驗證，小明的理由是_________。(4)從環(huán)保的角度考慮，該實驗裝置的不足之處是_________。題型歸納【答案】(1)吸收二氧化碳中的水蒸氣(2)0.519.4%(3)偏小【分析】碳酸鈣能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，氫氧化鎂能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，生成的二氧化碳可以被C裝置的氫氧化鋇吸收，二氧化碳可以與氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和水，故裝置C增加的質(zhì)量為碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量，通過方程式的計算就可以求出碳酸鈣的質(zhì)量，從而確定氫氧化鎂的質(zhì)量?！驹斀狻浚?）由分析可知，為了讓裝置C增加的質(zhì)量為生成的二氧化碳的質(zhì)量，故在二氧化碳?xì)怏w進(jìn)入到裝置C之前要除去二氧化碳中的水蒸氣，濃硫酸具有吸水性，故裝置B中濃硫酸的作用是吸收二氧化碳中的水蒸氣?？枷?5流程、實物圖類計算3．12．（2023年安徽省中考）已知草酸鈣（）加熱易分解：。為驗證分解產(chǎn)物中既有CO又有，小明設(shè)計如下實驗裝置。

回答下列問題。(1)B中實驗現(xiàn)象是_______，寫出其在D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。(2)中鐵元素化合價為_